普通化学试题A
武汉理工大学普通化学09 11级考试试卷.doc
武汉理工大学考试试题纸（ A 卷）课程名称普通化学专业班级09一、（选择题，每题2分，共20分）1.下列化合物中( )是配合物。
A.(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O B.KCl·MgCl2·6H2OC.K2PtCl6D.Cu(OOCCH3)22.298.15K时由下列三个反应的△r H m 数据可求的△f H m （CH4,g）的数值为（）C(石墨) + O2 (g) = CO2 (g) △r H m = -393.5 kJ·mol-1H2(g) +1/2O2 (g) = H2O (l ) △r H m = -285.8 kJ·mol-1CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l ) △r H m = -890.3 kJ·mol-1A.-74.8 kJ·mol-1B.211.0 kJ·mol-1C.890 kJ·mol-1D.无法确定3.描述核外电子运动状态的下列各组量子数中，不可能存在的是( )A.3,0,-1,- 1/2B. 3,2, 2,+1/2C.2,1,1,- 1/2D.2,1,0,- 1/24.已知FeO (s)+C(s) =CO(g) + Fe(s) 反应的△r H m 为正，△r S m 为正（假定△r H m 和△r S m 不随温度而变），下列说法正确的是（）A.低温下自发过程，高温下非自发过程B.高温下自发过程，低温下非自发过程C.任何温度下均为自发过程D.任何温度下均为非自发过程5.在一定条件下，如果某反应的△r G m (298.15K)为零，则该反应，（）A.能自发进行B.不能自发进行C.处于平衡状态D.属于何种情况（自发或平衡）难以判别6.已知标准氯电极的电势为 1.358V，则当氯离子浓度减少到0.1mol·L-1，氯气分压减少到0.1×100kPa时，该电极的电极电势应为（）A.1.358VB.1.328 VC.1.387VD.1.417V1.47.对于下列两个反应式，说法完全正确的是（）2Fe3+ +2Br — = 2Fe2+ + Br2Fe3+ + Br —= Fe2+ +1/2Br2A.E 、△G 、K 都相等B.E 、△G 相等，K 不等C.E 相等，△G 、K 不等D.△G 相等，E 、K 不相等8.将AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，在其中加入AgNO3固体，将会（）A.只有AgCl沉淀B.只有AgI沉淀C.AgCl，AgI都沉淀，以AgCl为主D. AgCl，AgI都沉淀，以AgI为主9.对于一个化学反应来说，下列叙述正确的是（）A.△G 越小，反应速率越快B.△H 越小，反应速率越快C.活化能越小，反应速率越快D.活化能越大，反应速率越快10.AgCl在下列物质中溶解度最大的是（）A.纯水B.6 mol·L-1 NH3·H2OC.0.1mol·L-1 NaClD.0.1mol·L-1 BaCl2二、填空题(本题20分，每空1分)1.某温度下，N2(g) +3H2(g) =2NH3(g), △r H m <0。
中南大学09普通化学试题A卷及答案-土建类
2、120
3、1.0 ×10-6 ；1%
4、NH3、CO32－； HCN、H2S ； 5、H2CO3—HCO3－ ；HCO3－ 6、3; r = k C(A)2 C（B）；9
H2O、H2PO4－
7、降低 ；不变 ；同离子效应
8、 3d64s2 ；d ；Ⅷ ； 4s24p3 9、蒸气压下降 ；沸点升高 ；凝固点降低 ；渗透压
，属 区、
族元素。
4p 轨道半充满的主族元素的外层（价层）电子构型为
。
9、稀溶液的依数性包括
、
、
和
。
10、在标准状态下，下列反应能自发进行： (1) Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++14H+
(2) 2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ +Sn4+
可推断三个电对jΘ 值的大小顺序是
。其抗酸成分
是
。
6、2A+B→C 为三分子基元反应，该反应的级数为
，速率方程式为
。
若其他条件不变，将 A 的浓度增加到为原来的 3 倍，则反应速率为原来速率的
倍。
7、在BaSO4溶液中加入BaCl2， 会使BaSO4的溶解度
数Ks将
，此效应称为
。
，其沉淀溶解平衡的平衡常
8、26 号元素的外层（价层）电子构型为
φ(Cl2/Cl-) = φΘ(Cl2/Cl-) +0.0592/2{ lg(p Cl2/100)/c (Cl-)2}
（1 分） （1 分）
5
=1.360V+0.0296×1.398=1.40 (V)
普通化学试题[1]
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成绩
开课学院 考试日期 考生班级 理 学 院 课程 普 通 化 学 学时 48 考试时间 2 小时 考试形式（ 闭 ） （ A ）卷 学 号 姓 名
（注意：所有答案一律写在答题纸上，考试结束后将答题纸和试卷同时交回。 ） 一、选择题（每题 1 分，共 40 分） 1. 在 298K，100kPa 下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) ΔrHӨm=-572 kJ· mol-1, 则 H2O(l)的 ΔfHmӨ 为( ) －１ A. 572 kJ· mol B．-572 kJ· mol－１ C．286 kJ· mol－１ D．-286 kJ· mol－１ 2. 对反应 Mg(s) + 2HCl(aq) = MgCl2(aq) + H2(g)，下列说法正确的是 ( ) Ө Ө 2+ A. ΔrH m (298.15K) = ΔfH m (Mg , aq, 298.15K) B. ΔrSӨm (298.15K) = SӨm (Mg2+, aq, 298.15K) C. ΔrGӨm (298.15K) = ΔfGӨm (Mg2+, aq, 298.15K) D. 反应的标准电动势 EӨ = φӨ(Mg2+/Mg) 3. 在封闭体系、非体积功为零、等容条件下进行反应( ) A. △H=Qp B. △U=Qv C. △G=△H-T△S D. △S=△H 4. 下列物质与 H2O2 水溶液相遇时，能使 H2O2 显还原性的是 ( ) 已 知 φӨ(H2O2/H2O)=1.776V, φӨ(Sn4+/Sn2+)=0.151V, φӨ(MnO4-/Mn2+)=1.507V, φӨ(Cl2/Cl-)=1.3583V, φӨ(O2/H2O2)=0.695V，φӨ(O2/OH-)=0.401V A. KMnO4 (酸性) B. SnCl2 C. Cl2 D. NaOH 5. N 的氢化物（NH3）的熔点都比同族中其它氢化物的熔点高得多，这主要是由于 NH3 分子 ( ) A．分子量最小 B．偶极距最大 C．存在氢键 D．偶极距最小 Ө 6. 在 298K 时石墨的标准摩尔生成焓 ΔfHm ( ) A．等于零 B．小于零 C．大于零 D．无法确定 2+ Ө 7. 已知电极反应 Cu +2e = Cu 的 φ 为 0.347V，则电极反应 2Cu =2Cu2+ +4e 的 φӨ 值为( ) A．－0.347V B．0.347V C．－0.694V D．0.694V
普通化学
普通化学[单项选择题]1、已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中哪一周期、哪一族？（）A.四，ⅧB.五，VBC.三，VAD.六，ⅢB参考答案：A参考解析：根据题意，该原子的价电子层的电子分布为3d64s2。
由此得：周期数等于电子层数，等于最高主量子数，等于四；最后电子填充在d亚层，所以它属于副族元素，而族数等于[（n-1）d+ns]电子层上的电子数，即6+2=8。
[单项选择题]2、在下列元素电负性大小顺序中，正确的是哪一组？（）A.B>Al>Be≈MgB.B>Be≈Al>MgC.B≈AlD.Be>B>Al>Mg参考答案：B参考解析：[单项选择题]3、在下列CaO、MgO、NaF晶格能大小的顺序中，正确的是哪一组？（）A.MgO>CaO>NaFB.NaF>CaO>MgOC.CaO>MgO>NaFD.NaF>MgO>CaO参考答案：A参考解析：[单项选择题]4、下列化合物中既有离子键又有共价键的是：（）OA.H2B.NaOHC.BaOD.CO2参考答案：B参考解析：非金属元素之间以共价键结合；强非金属与强金属元素之间以离子键结合。
[单项选择题]5、下列分子中，偶极矩不等于零的是：（）A.BeCl2B.NH3C.BF3D.CO2参考答案：B参考解析：偶极矩等于零的是非极性分子，偶极矩不等于零的为极性分子。
[单项选择题]6、在OF分子中，氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道？（）2A.sp3杂化C.sp2杂化D.sp3不等性杂化参考答案：D[单项选择题]7、将0.125L压强为6.08×104Pa的气体A与0.150L压强为8.11×104Pa的气体（）A.1.42×105PaB.3.95×104PaC.1.40atmD.3.90atm参考答案：B参考解析：[单项选择题]8、某容器中含氨0.32mol、氧0.18mol、氮0.70mol，总压强为100kPa时，氨、氧、氮的分压强分别为：（）A.（15、27、58）×103PaB.（10、30、60）×103PaC.（25、20、55）×103Pa参考答案：C[单项选择题]9、下列物质中酸性最强的是：（）A.HClOB.HClO2C.HClO4D.HClO3参考答案：C参考解析：根据鲍林规则，不与氢结合的氧原子数越多，酸性越强。
2019-20-2普通化学试卷A卷
试题2019年~2020年第2学期课程名称：普通化学专业年级：2019级机械，测控等专业考生学号：考生姓名：试卷类型：A 卷 B 卷□考试方式:开卷 闭卷□……………………………………………………………………………………………………………………注：开卷考试，可以参考包括教材在内的个人学习资料。
一、判断题（判断下列叙述是否正确，正确的画√，错误的画×，共10小题，每题1分，计10分）1、聚集状态相同的物质在一起，一定是单相体系。
（）2、查表可知0)C,K,15.298(θm =石墨S 。
（）3、氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。
（）4、色散力只存在于非极性分子之间，取向力只存在于极性分子之间。
（）5、热和功的区别在于热是一种传递中的能量，而功不是。
（）6、物质的量相同的葡萄糖和甘油分别溶于100g 水中，所得两个溶液的凝固点相同。
（）7、质量作用定律只适用于反应物与生成物之间有确定计量关系的化学反应。
（）8、常温时，弱电解质溶液浓度越稀，解离度越大，但解离常数不变。
（）9、ψ是核外电子运动的轨迹。
（）10、两原子之间形成共价键时，首先形成的一定是σ型共价键。
（）二、单项选择题（选择符合题意的一个答案，将其代号填入括号内，共15题，每题2分，计30分）11、下列有关氧化还原反应和原电池的叙述中，错误的是（）。
A 、从理论上讲，凡是氧化还原反应都有可能组成原电池；B 、只要原电池两极的电极电势不相等，就能产生电动势；C 、电对相同的两个半电池，不能发生氧化还原反应，也不能组成原电池；D 、在一个原电池中，总是电极电势高的电对作正极，电极电势低的作负极。
12、下列有关热效应的正确说法是（）。
A 、相同质量的石墨和金刚石，在相同条件下燃烧时放出的热量相等；B 、石墨燃烧后，使2CO 的温度恢复到石墨燃烧时的起始温度，并不做非体积功；C 、298K 时石墨的标准摩尔熵为零；D 、石墨与2CO 在燃烧温度时吸收或放出的热量。
同济大学普通化学试题
1993/1999/2000/2005同济大学普通化学试题同济大学1993年硕士生入学考试试题（普通化学A）一、名词解释（20分）1.简单反应、复杂反应2.同离子效应、盐效应3.外轨型配位化合物、内轨型配位化合物4.加聚反应、缩聚反应5.举例说明：三电子π键、离域π键二、选择题：（20分）1.铁原子的外层电子构型是4s?d6 在轨道中未成对电子数是（）A 0B 2C 4D 62.反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的K=32，如果[SO3]=[O2]=2.0mol/L 那么[SO2]等于（）A 0.032mol/LB 8.0mol/LC 0.25mol/LD 2.7mol/L3.下列氯化物中，可以在室温下发生水解反应生成HCl气体的是（）A CCl4B Al2Cl6C Fe2Cl6D PCl54.用酸化的重铬酸盐（Cr2O7￣)滴定亚铁离子溶液，应该用哪种指示剂最合适（）A 二苯胺溶于磷酸中B 铬酸钾C 酚酞D 甲基橙5.欲除去CuSO4酸性溶液中的杂质Fe3+ 加入的最合适试剂是（)A KSCNB 氨水C NaOHD H2S6.对一特定反应化学反应速度越快是由于该反应的（）A 活化能越小B 活化能越大C ΔG越负D ΔH越负7.下列酸中酸性最强的是（）A HClO4B HFC HCND HCl8.一个反应的活化能可通过下列中一法获得的斜率来确定（）A LnK对TB LnK对1/TC LnK/T对1/TD T/LnK对1/T9.配位化合物K4[Fe(CN)6]的名称是（）A 六氰合铁酸钾B 氰合铁（Ⅱ）酸钾C 六氰合铁（Ⅲ）酸钾D六氰合铁（Ⅱ）酸钾10.在下列晶体中，熔化是需要破坏共价键的是（）A SiF4B AgC CsFD SiC三、填空（20分）1.C2H2分子中有——个σ键，另外有——键。
2.硫酸亚铁溶液中加入烧碱并通入氯气产生的沉淀物是————。
3.[Co(CN)6]?(原子序数Co27 ),已知其磁矩为零，其杂化轨道属于——类型，空间构型为————。
吉林大学普通化学期末试题
吉林大学09—10学年第一学期普通化学A 试卷一、每小题只有一个选项符合题意，请将答案的代码填入题末的括号内。
(每小题1分, 共10分)1、干冰升华吸收能量以克服…………………………………..………… （ ） A 、 键能 B 、 取向力 C 、 色散力 D 、 诱导力2、金属表面因氧气分布不均匀而被腐蚀，称为差异充气腐蚀，此时金属溶解处是（ ）A 、在氧气浓度较大的部位；B 、在氧气浓度较小的部位；C 、在凡有氧气的部位；D 、以上均不正确。
3、下列各组量子数中不合理的是…………………………………………………. （ ）A 、2,1,0,+21B 、2,2,0,+21C 、2,0,0, -21D 、1,0,0,+21 4、酸雨是指雨水的pH 小于……………………………………………………………( ) A 、6.5； B 、6.0； C 、5.6； D 、7.05、通常线性非晶态高聚物中，适宜作塑料且加工性能较好的是…………………...( ) A 、T g 值和T f 值均高； B 、T g 值和T f 值均低； C 、T g 值低，T f 值高； D 、T g 值高，T f 值低。
6、AgCl 在下列物质中溶解度最大的是……………………………………………….( )A 、纯水；B 、6 mol·kg –1 NH 3·H 2O ；C 、0.1 mol·kg –1NaCl 溶液；D 、0.1 mol·kg –1BaCl 2溶液。
7、下列物质中 不等于零的是：..………………………………………….（ ）A 、I 2（g ）；B 、C （石墨）； C 、Fe （s ）；D 、Cl 2（g ）8、稀土金属通常保存在………………………………………………………………（ ）A 、汽油中；B 、柴油中；C 、煤油中；D 、酒精中。
9、下列离子属于9 ~17电子构型的是……………………………………………….（ ）A 、Br - ；B 、Sc 3+； C 、Zn 2+； D 、Fe 2+10、下列分子中，偶极矩不为零的是…………………………………………………（ ）A 、NCl 3；B 、BF 3 ；C 、CCl 4 ；D 、CS 2二、每小题有一个或两个选项符合题意，请将答案的代码填入题末的括号内。
2008级普通化学课程试题(A卷)
2008级普通化学课程试题（A卷）合分人：一、填空题：（每空1分，共30分）1.1924年，法国物理学家德布罗意在光的波粒二象性启发下，提出了电子、原子等实物粒子都具有___________的假设。
1926年，奥地利物理学家薛定谔建立了著名的描述微观粒子运动的波动方程——_____________方程。
1927年，德国物理学家海森堡提出，对于原子中的电子等微观粒子，不可能同时准确测得其速度和空间位置，这被称为海森堡_____________。
2.基元反应A + 2B →C的反应速率方程式v = _____________________。
3.某过程中，体系从环境吸收热量120 J，对环境做体积功20 J。
则该过程的体系热力学能的改变量ΔU =______。
4.已知：ϕӨ(I2/I-) = + 0.54 V；ϕӨ(Br2/Br-) = + 1.066 V；ϕӨ(Cl2/Cl-) = + 1.36 V；ϕӨ(Fe3+/Fe2+)= + 0.771 V；ϕӨ(MnO4-/Mn2+) = +1.51 V。
现有Cl-、Br-、I-三种离子的混合溶液，欲使I- 氧化为I2，而不使Cl-、Br- 氧化，应选用氧化剂Fe2(SO4)3和KMnO4中的_____________比较合适。
5.在Li、Be、B、C、N、O、F七个元素中，原子半径最大的是_____，电负性最大的是_____，第一电离能最小的是_____，N的第一电离能比O的第一电离能大的原因是因为___________________________________________。
l4的空间构型为___________；NH3的空间构型为___________；CO2的空间构型为___________；H2S的空间构型为___________.7.元素周期表是周期律的表现形式。
按长式周期表，元素周期表分为____个周期，每一个周期对应于鲍林能级图中的一个______；周期表中把性质相似的元素排成纵行，称为族，共有16个族，包括____个主族，____个副族，____个零族，____个第VIII族。
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2、已知在 1073K 时，反应 2NO+2H2=N2+2H2O 的实验数据如下： 起始浓度/(mol·L-1) C(NO) 0.0200 0.0400 0.0400 试求（1）化学反应方程式 （2）此温度下的反应速率常数 （3）当 c（NO）=0.0025mol·L-1 ；c（NO）=0.0050mol·L-1 的反应速率 C(H2) 0.0060 0.0060 0.0030 起始速率/(mol·L-1·S-1) 3.20×10-6 1.30×10-5 6.40×10-6
3
山西工商学院 2015—2016 学年第一学期期中考试试题（A 卷）
普通化学
（适用年级专业：食品质量与安全 层次：本科 考试时间：11 月 12 日 8:00- 10:00）
一、选择题（每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将其填写在题后的括号内， 每小题 10 分，共 20 分） 1、 下列水溶液中渗透压最大的是 A、0.010 molL-1 蔗糖 C、0.010 mol L-1 甲醇 2、不挥发的溶质溶于水后会引起 A、沸点升降 C、蒸气压升高 B、凝固点升降 D、蒸气压下降 （ ） B、0.010 mol L-1 甘油 D、0.010 mol L-1 K2SO4 （ ） （ ）
10、某同学用酸式滴定管进行酸滴碱实验，最后读数合理的是 A、11.25 mL B、11.2 mL C、11 mL D、11.250 mL
二、判断题（判断下列语句表述是否正确，请在正确语句后的括号内打“√” ，错误语句后的括号内 打“×” ，每小题 2 分，共 10 分） 1、 溶剂从浓溶液通过半透膜进入稀溶液的现象叫做渗透现象（ 2、 拉乌尔定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液（ ）
2、溶液、胶体、浊液中， ________________ 、 ________________能通过滤纸， ________________ 能通过半透膜。 3、写出 AgNO3 和 KI 溶液制备 AgI 溶胶，在 AgNO3 过量时的胶团结构________________。 4、复杂反应的速率取决于反应机理中速率________________的基元反应，该基元反应成为复杂反应 的________________。 5、装碱的瓶子不能用________________ 塞，而用________________塞。
3、将 0℃的冰放进 0℃的盐水之中，体系将是 A、水－冰平衡 C、冰会融化而体积变小
B、水会在冰的表面上冻结，使冰的体积增大 D、无法判断
4、当反应 A+B=AB 的速率方程为 v=kc(A)c(B)时，则反应为 A、一定是基元反应 B、一定是非基元反应 C、不能肯定是否是基元反应 D、反应为一级反应 5、 工业上常使用的“抗凝剂”和“致冷剂” ，它们所利用的溶液通性是指 A、沸点上升 C、渗透压 B、凝固点下降 D、蒸气压下降 （ ） （ ）
6、 增加反应物的浓度，化学反应速率加快的原因是 A、反应物的活化分子百分率增加 B、化学反应的速率常数增加
C、反应的活化能下降 D、反应物的活化分子的浓度增加 7、土壤中 NaCl 含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是 A、蒸气压下降 C、凝固点下降 8、用于准确配制溶液的量器是 A、量筒 9、容量瓶是用来 A、收集气体 B、配制溶液 C、做反应器 D、储存药品 （ ） B、量杯 C、移液管 D、锥形瓶 （ ） B、沸点升高 D、渗透压 （ ） （ ）
2
四、简答题（每小题 10 分，共 20 分） 1、 什么是表面活性剂？表面活性剂为什么具有表面活性作用？
2、 江河出口处为什么形成三角洲?
五、计算题（每小题 15 分，共 30 分） 1、100.00 mLNaOH 饱和溶液重 116.25 g，将其蒸干，得 NaOH 4.00 g，已知 NaOH 的分子量为 40，试计算该饱和溶液： （1）物质的量浓度 （2）质量摩尔浓度
n v = k c(A)mc(B)（
）
3、对于任一化学反应 mA + nB = pC + qD， 由反应式可写出其速率方程为
） ）
4、 温度升高能引起反应速率增大，而且反应活化能 Ea 越大的反应，速率增加得越显著（ 5、 因为难溶盐类在水中的溶解度很小，所以它们都是弱电解质（ 三、填空题（每空 2 分，共 20 分） 1、化学动力学研究化学反应的________________和________________。 ）