中国农业大学《普通化学》试卷
中国农业大学赵士铎版普通化学普化作业7-10
因此，雨水中亚硝酸的总浓度
c总(HNO2)=1.57×10-5+8.5×10-5=1.07×10-4
c(C10H14N2H+)=c(OH-)=1.9×10-4mol·L-1 c(C10H14N2)≈0.050mol·L-1
c(C10H14N2H22+)≈Kb2Θ=1.4×10-11(mol·L-1)
普通化学 2001-2004
9:55:09
7 酸碱平衡
第七章作业
7.10在1.0L，c(NH3)=0.10mol·L-1的氨水中，需加入 多少克(NH4)2SO4方可配制得pH=9.0的缓冲溶液？
第八章作业
8.10
H2S == 2H+ +S= Ka = 9.23×10-22 ZnS == Zn2+ + S= Ksp= 2.93×10-25 Ksp= c(Zn2+)·c(S=)；若要ZnS沉淀完全溶解，则溶液 中的c(Zn2+)应等于0.1mol·L-1。
∴ c(S=)= Ksp/c(Zn2+)；将此式代入得：
pH=14-7.5=6.5
∴pH范围2.8~6.5
普通化学 2001-2004
9:55:09
8 沉淀-溶解平衡
第八章作业
8.7 解： c(OH-)/cΘ= 1.77105 (0.10/2)/c =9.4×10-4(mol·L-1)
c(Mg2+)=0.50/2=0.25(mol·L-1) [c(Mg2+)/cΘ][c(OH-)/cΘ]2=(0.25/cΘ)( 9.4×10-4/cΘ) 2
中国农业大学-普通化学-单元自测
8. 取下列物质各10g，分别溶于1000g苯。溶液的凝固点最低的是 ：
CH2Cl2 CCl4 CHCl3 CH3Cl
9.有一半透膜，将二浓度不同的蔗糖水溶液隔开，其结果是
对 错
（二）选择题
1．电子能级量子化的一个实验根据是：
阴极射线 连续的分子吸收光谱 线状的原子发射光谱 光电效应
2．电子衍射实验说明：
电子能量是量子化的 电子是带负电的微粒 电子具有波动性 电子具有一定质量
3．下列各量子数合理的为：
n=2、l=1、m=0、ms=+1/2 n=3、l=3、m=－1、ms=－1/2 n=3、l=0、m=0、ms=0 n=2、l=0、m=+1、ms=－1/2
4．对于基态Rb (铷)原子来说，其中某电子的可能的量子数组为：
第 3 章 化学键和分子结构
选择题
1．离子晶体AB的晶格能等于：
A-B间离子键的键能-1 A离子与一个B离子间的势能 1mol AB晶体中离子间势能的总和 1mol气态A离子与1 mol气态B离子形成1molAB晶体时放出的能量
2．乙炔分子中，碳原子之间的化学键为：
4．盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎；施了过高浓度肥料的植物也会被“烧死”，能用来说明此类现象部分原因的溶液的性质是：
渗透压 蒸气压下降 沸点上升 凝固点下降
5．同温同体积的两杯蔗糖溶液，浓度分别为 1 mol·L-1和 1 mol·kg-1，则溶液中的蔗糖含量：
6 、0 、0 、+1/2 5 、1 、0 、1/2 5 、1 、1 、1/2 5 、0 、0 、+1/2
2012级普通化学期中考试参考答案
（×）7．酸碱缓冲溶液具有抵抗大量外加酸、碱和稀释作用而保持 pH 基本不变的能力，
高浓度的酸碱也具有缓冲作用。
（√）8．等温定压条件下，可以利用化学反应的 Δ rG m来判断化学反应自发性的方向。 （√）9．化学反应的 Qp与反应的途径无关，但它却不是状态函数。 （√）10．在 HAc 溶液中加入 NaAc，由于产生同离子效应，溶液中的 H+ 浓度会降低
10. 有两种溶液，一是 1.5g (NH2)2CO 溶解在 200g 水中，另一种是 42.8g 未知物溶解在 1000g 水 中 。 这 两 种 溶 液 都 在 同 一 温 度 下 结 冰 ， 则 未 知 物 的 摩 尔 质 量 为 _342.2_ g · mo1–1_{(NH2)2CO 的摩尔质量：60.06 g · mo1–1}。 11. 配制 SnCl2水溶液时，需将之溶于盐酸后再稀释，目的是＿防止 Sn2+水解 ＿，保存时， 还要在溶液中加入金属锡，目的是＿防止 Sn2+被氧化 。
(2) H2O + D2O = 2HDO
K
Ө 2
=3.18；
(3) H2O + HD = HDO + H2； K3Ө =3.40，
则 20℃时，反应 H2O + D2 = H2 + D2O 的 KӨ =__11.89___。
8.
已知反应
BrO
– 3
+5Br–
+
6H+
=
3Br2
+
3H2O 对 H＋为二级，对 BrO3–、Br–
均为一级。设
此反应在 HAc–NaAc 混合水溶液中进行，则加入等体积水后，反应速率为原来的__1/4__ .
中国农业大学赵士铎版普通化学单元测验1
普通化学第一单元测试 2011年11月30分)1.C 2H 5OH(l)的标准摩尔生成焓与下列反应中反应的标准摩尔焓变相等的是 ( )A) 2C(金刚石)+3H 2(l)+1/2O 2(g)=C 2H 5OH(l) B) 2C(石)+3H 2(g)+1/2O 2(l)=C 2H 5OH(l)C) 2C(石)+3H 2(g)+1/2O 2(g)=C 2H 5OH(l) D) 2C(石)+3H 2(g)+1/2O 2(g)=C 2H 5OH(g)2.反应MgCl 2(s)=Mg(s)+Cl 2(g)，Δr H ｍΘ>0，标准状态下，此反应 ( ) A) 低温自发 B) 高温自发 C) 任何温度均自发D) 任何温度均不可能自发 3.△H=Q p ，在下列叙述中正确的是 ( )A) 因为△H=Q p ，所以Q p 也有状态函数的性质B) 因为△H=Q p ，所以焓可以被认为是系统含的热量C) 因为△H=Q p ，所以只有在等压过程中才有焓D) 因为△H=Q p ，在无非体积功的条件下，等压过程中的系统所吸收的热全部用来增加系统的焓值4.反应物和产物都呈气相的下列平衡系统中， 哪个反应不受压力增加的影响 ( )A) N 2＋3H 2＝2NH 3 B) 2CO ＋O 2＝2CO 2 C) 2NO 2＝N 2O 4D) N 2＋O 2＝2NO 5.公式lg K Θ= -Δr H ｍΘ/2.303RT +Δr S ｍΘ/2.303R 中，与lg K Θ呈直线关系的函数是 ( ) A) Δr H ｍΘ B) Δr S ｍΘ C) 1/T D) 1/R 6.对于一个达平衡的体系，以改变浓度使反应正向进行，则应是反应的 ( ) A) Q = K ΘB) Q <K Θ C) Q > K Θ D) 无法确定 7.在放热反应的平衡体系中升高温度，标准平衡常数将会 ( )A) 增大 B) 减小 C) 不变 D) 无法判断 8.下列反应 N 2(g)＋3H 2(g)＝2NH 3(g) K 1Θ1/2N 2(g)＋3/2H 2(g)＝NH 3(g) K 2Θ1/3N 2(g)＋H 2(g)＝2/3NH 3(g) K 3Θ标准平衡常数间的关系正确的是( )。
中国农业大学本科普通化学试卷
中国农业大学〈普通化学I〉试卷一姓名____________ 专业__________ 班级__________ 分数_______一、判断下列叙述是否正确：( 打“×”或“√”)1、增大反应物浓度，反应速率一定增大。
( )2、反应H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) 的标准摩尔熵变(298K) 即为H2O(l)的标准摩尔熵。
( )3、乙烯聚合为聚乙烯的反应是放热反应。
( )4、测不准原理说明不能用固定的轨道描述电子的运动状态。
( )5、基态原子中单电子的数目等于原子可形成的最多共价键数目。
( )6、已知某反应2A＋B= C的速率方程为 = c2(A).c(B),则该反应为基元反应。
( )7、由同种元素组成的分子均为非极性分子。
( )二、选择正确的答案：( 在正确答案前打“√”)1、标准态下，温度低于18℃时，灰锡较白锡稳定，反之白锡较灰锡稳定，则反应Sn( 白) = Sn( 灰)：A、△rH m < 0、△rS m < 0；B、△rH m < 0、△rS m > 0；C、△rH m > 0、△rS m < 0；D、△rH m > 0、△rS m > 0；2、标准态下，任意温度均能自发的反应，达到平衡后，若升高系统温度，( 其它条件不变)，则：A、平衡正向移动；B、平衡逆向移动；C、△rG m 增大；D、K 值增大。
3、下列分子中，相邻共价键夹角最小的为：A、H2S ；B、DS2；C、PH3；D、BCl3。
4、乙烯分子中，碳原子间的化学键为：A、一条p - pπ键，一条p - pσ键；B、一条p - pπ键，一条s p2 - s p2σ键；C、一条p - pσ键，一条s p2 - s p2π键；D、一条s p2 - s p2π键，一条s p2 - s p2σ键；5、同一化学反应，分别在较低温度T1(条件A)和较高温度T2(条件B)进行，若温度均升高100K，则二种条件下，反应标准平衡常数变化的倍数：A、A条件下大；B、B条件下大；C、二者变化相同；D、条件不全，不能判断。
中国农业大学赵士铎版普通化学普化作业4-6
8:31:42
4 原子结构和周期系
第四章作业
7.4量子力学中用波函数ψ来描述微观粒子运动状态，
并用其值的平方表示几率密度。
7.5下列各组两指数合理的为：
(1) n =2，l =1，m = 0，ms= +1/2；√ (2) n =3，l =3，m = -1，ms= -1/2；× (3) n =3，l =0，m = 0，ms= 0； × (4) n =2，l =0，m = +1，ms= -1/2； × 7.7某元素基态原子，在n=5的轨道中仅有2个电子，则
4 原子结构和周期系
例题
4.4 原子的电子层结构和元素周期系
例1：写出 30A的 1)电子分布式、2)外层电子构型、 3)周期和族、 4)分区、5)金属性、6)最高氧化值。
答： 30A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 1) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4) ds区
普通化学 2001-2004
IB ⅡB
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4 原子结构和周期系
第四章作业
7.1电子等微观粒子有别于宏观物体的二特性：物理量量子
化、波粒二象性，分别可由原子光谱和电子衍射实验事实 证明。
7.2电子衍射实验中，小孔直径约小，即粒子的空间坐标越 准确，则粒子的动量越不准确，故经典力学中用牛顿力学
该原子n=4的轨道中含有电子：
a、8个；b、18个；c、8~18个；d、8~23个。
7.10第四能级组中所包含的原子轨道是4s、3d、4p。
普通化学 2001-2004
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4 原子结构ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ周期系
第四章作业
7.11元素周期表中的周期是依能级组划分的，族是依外 层电子排布划分的，主族元素与副族元素原子结构上的 区别在于外层电子填入(n-1)d轨道。
中国农业大学《普通化学》试卷.doc
中国农业大学《普通化学》试卷生物学院、生命科学实验班用班级_____________ 学号_____________ 姓名_____________ 成绩___________一、选择题1. 证实电子具有波动性的实验依据是：A. 电子衍射实验；B. 光电效应；C. α粒子散射实验；D. 氢原子光谱实验。
2. 下列物质的性质，可以用轨道杂化理论来解释的是：A. NaF的熔点（993℃）比NaCl的熔点（801℃）高；B. O2分子中有单电子，具有顺磁性；C. H2O分子中H-O键夹角为104º45ˊ，呈“V”字形结构；D. 邻位和对位硝基苯酚在水中的溶解度之比为0.39：1，而在苯中溶解度之比为1.93：1。
3. 化学科学与生命科学交叉的一个活跃领域是：A. 生物无机化学；B. 环境化学；C. 核化学与放射化学；D. 食品化学。
4. 指示剂甲基橙是弱一元碱，p K b为10.6，其酸型体呈红色，碱型体呈黄色。
向纯水中滴加甲基橙后，水溶液呈：A. 红色；B. 黄色；C. 橙色；D. 无色。
5. 欲测定某蛋白质的摩尔质量，可选用的实验测定方法是：A. 测定一定浓度的该蛋白质水溶液的pH值；B. 测定一定浓度的该蛋白质水溶液的渗透压；C. 测定它的等电点；D. 测定它在水中的溶解度。
6. 在元素周期表中，从ⅣB族开始，同一副族第三过渡系列元素的第一电离能比第二过渡系列元素的第一电离能大，原因是：A. 镧系收缩；B. 钻穿效应；C. 保利不相容原理；D. 测不准原理。
7. 下列说法正确的是：A. 离子键有方向性和饱和性；B. 共价键有方向性和饱和性；C. 色散力有方向性和饱和性；D. 诱导力与分子变形性无关。
８.已知CuCl、CuBr、CuI的溶度积顺序减小。
下列电极的标准电极电势最高的为：A. Cu2+/Cu+ ;B. Cu2+/CuCl;C. Cu2+/CuBr;D. Cu2+/CuI。
９.水溶液中能大量共存的一对物质为：A. Cr2O72-和Cr(OH)4- ;B. MnO4-和Mn2+ ;C. Fe3+和Sn2+ ;D. Ag+和Cr2O72-。
(完整word版)普通化学试卷1及答案
化学试题一、填空题（每空2分，共30分）1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl—(aq） + 16H+（aq） = 2Mn2+（aq) + 5Cl2 +8H2O（l）的标准平衡常数表达式为KӨ＝________________________________________。
2。
已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________,总反应是_____________级反应。
3. 有下列原电池:(-）Pt|Fe2+(1mol/dm3），Fe3+(0.01mol/dm3)｜|Fe2+（1mol/dm3)，Fe3+(1mol/dm3）|Pt(+)，该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。
4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。
A. 0。
1mol。
Kg-1C6H12O6 B。
1mol。
Kg—1C6H12O6C. 0.1mol.Kg-1NaCl D。
1mol.Kg-1NaClE。
0.1mol。
Kg—1CaCl2 F。
0.1mol.Kg-1HAc5. 熵减小的反应在低温下可自动进行,此反应的∆r H m_______（〉或〈或=0).6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4—、CN —、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、Ac—、NH4+、OH -、HCO3—等物质中,仅属于碱的有_____________________,仅属于酸的有__________________________。
7。
40cm30.1mol。
dm—3氨水与40cm30。
1mol.dm—3盐酸混合,溶液的pH值为____；40cm30。
1mol.dm—3氨水与20cm30.1mol.dm—3盐酸混合,溶液的pH值为____.已知K a（NH4+)=5.65×10—108。
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中国农业大学《普通化学》试卷生物学院、生命科学实验班用班级_____________ 学号_____________ 姓名_____________ 成绩___________一、选择题1、证实电子具有波动性的实验依据就是:A、电子衍射实验;B、光电效应;C、α粒子散射实验;D、氢原子光谱实验。
2、下列物质的性质,可以用轨道杂化理论来解释的就是:A、NaF的熔点(993℃)比NaCl的熔点(801℃)高;B、O2分子中有单电子,具有顺磁性;C、H2O分子中H-O键夹角为104º45ˊ,呈“V”字形结构;D、邻位与对位硝基苯酚在水中的溶解度之比为0、39:1,而在苯中溶解度之比为1、93:1。
3、化学科学与生命科学交叉的一个活跃领域就是:A、生物无机化学;B、环境化学;C、核化学与放射化学;D、食品化学。
4、指示剂甲基橙就是弱一元碱, p K b为10、6,其酸型体呈红色,碱型体呈黄色。
向纯水中滴加甲基橙后,水溶液呈:A、红色;B、黄色;C、橙色;D、无色。
5、欲测定某蛋白质的摩尔质量,可选用的实验测定方法就是:A、测定一定浓度的该蛋白质水溶液的pH值;B、测定一定浓度的该蛋白质水溶液的渗透压;C、测定它的等电点;D、测定它在水中的溶解度。
6、在元素周期表中,从ⅣB族开始,同一副族第三过渡系列元素的第一电离能比第二过渡系列元素的第一电离能大,原因就是:A、镧系收缩;B、钻穿效应;C、保利不相容原理;D、测不准原理。
7、下列说法正确的就是:A、离子键有方向性与饱与性;B、共价键有方向性与饱与性;C、色散力有方向性与饱与性;D、诱导力与分子变形性无关。
８、已知CuCl、CuBr、CuI的溶度积顺序减小。
下列电极的标准电极电势最高的为:A、Cu2+/Cu+ ;B、Cu2+/CuCl;C、Cu2+/CuBr;D、Cu2+/CuI。
９、水溶液中能大量共存的一对物质为:A、Cr2O72-与Cr(OH)4- ;B、MnO4-与Mn2+ ;C、Fe3+与Sn2+ ;D、Ag+与Cr2O72-。
10,K sp (AgCl) = 1、8⨯10-10, K f {Ag(NH3)2+} = 1、1⨯107, K b (NH3) = 1、8⨯10-5。
反应Ag(NH3)2+ + Cl- + 2H+ = AgCl + 2NH4+的标准平衡常数等于:A, 1、6⨯1021; B, 6、1⨯10-22;C, 9、1⨯1011; D, 1、6⨯10-16。
二、填空题1. 配制SnCl2水溶液时,需将之溶于盐酸后再稀释,目的就是____,保存时,还要在溶液中加入金属锡,目的就是_____________________。
2、Na3[Co(ONO)6]应命名为,用它检验K+时,应在弱酸性介质中进行。
若酸度过高,则由于_______________效应使实验失败;若酸度过低,则由于________________效应使实验失败。
3. 铜就是生物必需的营养元素。
基态铜原子核外电子排布式为:Cu: _________________________________________________;294、已知H3PO4的p K a=2、12、H2PO4- 的p K a=7、21、HPO42-的p K a=12、66。
NaH2PO4水溶液的pH约为;以H2PO4-作为酸配制缓冲溶液,此缓冲溶液的缓冲范围就是。
5. 配离子Fe(CN)63-比FeF63-稳定, FeF63-的磁矩比Fe(CN)63-高。
杂化轨道理论认为,在Fe(CN)63-中,Fe3+的轨道杂化类型为;在FeF63-中,Fe3+的轨道杂化类型为。
6、提纯粗盐时,必须将加入BaCl2后产生的BaSO4等沉淀及不溶性杂质滤去后,才能加入饱与Na2CO3溶液以除去杂质阳离子。
此时必须过滤的原因就是_____________________。
7、请用四个量子数表示基态碳原子中两个2p电子的运动状态:(1)___________________;(2)_____________________。
8、乙烷C2H6分子中C与C之间的化学键为__________________________;乙烯C2H4分子中C与C之间所成的化学键为_______________。
9、已知H2S的K a1=1、30×10 -7、K a2=7、10×10-15,常温、常压下饱与氢硫酸水溶液的浓度约为0、10mol·L-1。
当饱与氢硫酸水溶液中硫离子的浓度为9、23×10-11 mol·L-1时,溶液的pH值为。
10、完成下列水溶液中化学反应的反应方程式:MnO4-+ H2C2O4→I2 + S2O32-→PbCrO4 + H+→AgBr+ S2O32-→三、简答题(生物学院考生做第2题,生命实验班考生做第1题)1.已知谷氨酸HOOC-CH(NH2)-CH2-CH2-COOH, p K a (α-COOH) = 2、1, p K a (γ-COOH) = 3、9, p K a (α-NH3+) = 9、8。
请画出谷氨酸型体分布草图,计算其等电点pH,并写出在pH为1、0、3、0、7、0、12、0时谷氨酸在水溶液中的最主要存在型体的化学式以及谷氨酸在电场中电泳方向。
2. 向含有Cu2+离子的样品溶液中加入过量的KI, 根据生成的I2的量即可得知样品中铜的含量。
若样品中含有Fe3+, 就是否会引起误差？测定时若加入F－, 误差能否被消除？请定性说明为什么？已知:ϕ (Fe3+/Fe2+) = 0、77V, ϕ (I2/I－) = 0、54V,K f (FeF3) = 1、1×1012四、计算题1.已知下列物质在298、15K时的标准摩尔生成Gibbs自由能::物质H2(g) CO2(g) H2O(g) CO(g)Δf G m/kJ·mol-10、0 -394、4 -228、4 -137、2(1)判断298、15K时,反应H2(g)+ CO2(g)= H2O(g)+ CO(g)在标准状态下自发进行的方向;(2)计算反应标准平衡常数K (298、15K);(3)判断该温度下,当p(CO2)=20kPa,p(H2)=10kPa,p(H2O)=0、020kPa,p(CO)=0、010kPa时反应自发进行的方向。
2、化学热力学中,规定在任意温度下,水溶液中H+离子的标准摩尔生成Gibbs自由能Δf G m (H+,aq) = 0。
根据此规定,即可测定出其她离子在水溶液中的标准摩尔生成Gibbs自由能Δf G m 。
已知298、15K,ϕ (Br2/Cl－) = 1、07V,试计算反应2H+(aq) + 2Br－(aq) = H2(g) + Br2(l)的Δr G m (298、15K) 以及Δf G m (Br－,aq,298、15K)。
中国农业大学〈普通化学〉期中考试生物学院学院__________班级__________学号__________ 姓名__________ 成绩_______一，选择惟一正确答案:1，一蔗糖水溶液,沸点为100、10℃,则其凝固点/℃为:A、－0、36;B、0、36;C、－0、028;D、0、028。
2,298K,下列反应的∆r Gθm等于∆f Gθm(AgI,s,298K)的为:A.Ag+ (aq ) + I－(aq ) = AgI ( s ) ;B.2Ag( s ) + I2( s ) = 2AgI ( s ) ;C.Ag( s ) + 1/2 I2 ( g ) = AgI ( s ) ;D.Ag( s ) + 1/2 I2 ( s ) = AgI ( s ) 。
3,298K、标准状态下,1 mol 石墨、1 mol 金刚石在氧气中完全燃烧,∆r Hθm分别为-393、7 kJ⋅mol-1与-395、6 kJ⋅mol-1,则金刚石的∆f Hθm(298K) / kJ⋅mol－1为:A、– 789、3 ;B、789、3;C、–1、9 ;D、1、9 。
4,对于标准状态下,低温才可自发进行的反应,达平衡后,若降低系统的温度(其她条件不变),则:A、平衡正向移动;B、平衡逆向移动;C、平衡不会移动;D、平衡向气体物质的量减小方向移动。
5,一定条件下,乙炔可自发聚合为聚乙烯。
此反应:A.∆r Hθm > 0、∆r Sθm > 0;B.∆r Hθm < 0、∆r Sθm < 0;C.∆r Hθm > 0、∆r Sθm < 0;D.∆r Hθm < 0、∆r Sθm > 0;6, 硫酸铜有多种水合物,一定温度下,它们脱水反应的K 分别为:CuSO4·5H2O(s) = CuSO4·3H2O(s) + 2H2O(g); K1CuSO4·3H2O(s) = CuSO4·H2O(s) + 2H2O(g); K2CuSO4·H2O(s) = CuSO4(s) + H2O(g); K3在该温度下,为保证CuSO4·H2O(s) 既不脱水、又不风化,容器中水蒸气的相对分压力应:A、K1 < p(H2O)/p < K3 ;B、(K2 )1/2 > p(H2O)/p > K3 ;C、K1 > p(H2O)/p > (K2 )1/2 ; D K2 > p(H2O)/p > K3 。
7, 反应BaC2O4 + HAc = Ba2+ + HC2O4－+ Ac－的标准平衡常数等于:A.K sp ( BaC2O4) ·K a ( HAc)/ K a2 (H2C2O4);B.K sp ( BaC2O4) ·K a ( HAc)/ K a1 (H2C2O4);C.K sp ( BaC2O4) ·K a2 ( H2C2O4)/ K a (HAc);D.K sp (BaC2O4) {K a ( HAc)}2/ K a1 (H2C2O4) K a2 (H2C2O4) 。
8, 向NH3水溶液中加入少量NH4Cl晶体后,将使得:A、氨的离解常数变大;B、氨的离解常数变小;C、溶液的pH增高;D、溶液的pH减小。
9,已知K a (HCN) = 4、0×10－10, 则c(KCN) = 0、20mol·L－1的氰化钾水溶液的pH值约为:A、2、65;B、5、05;C、8、95;D、11、35。
10,下列水溶液,不具有酸碱缓冲能力的为:A、硼砂;B、酒石酸氢钾;C、浓硫酸;D、醋酸。
二，填空:1，已知∆f Gθm(NaCl,s,298K) = －384kJ·mol－1。