普通化学试卷A卷
普通化学(A卷)含答案
__2H++2e=H2__ _，负极反应式为___ _Fe-2e=Fe2+ __。
11、0.10mol/L弱酸溶液的pH是____大于___1（大于、小于、等于）。
12、673K时，反应N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) 的Kθ= 0.62 则反应NH3(g) =1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) 的Kθ=___1.27__。
13、分子间作用力包含取向力、诱导力、色散力、氢键和疏水作用等。
二、单项选择题（本题共10题，每题2分，共20分）（D）1、加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变A．反应热B．平衡常数C．反应熵变D．速率常数（B）2、AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小A．0.01mol·dm-3氨水溶液B．0.01mol·dm-3氯化镁溶液C．纯水D．0.01mol·dm-3硝酸银溶液（D）3、下列几种溶液性质中不属于依数性的是A．凝固点下降B．沸点升高C．渗透压D．密度（C）4、下列各组量子数中，合理的是A．（5，-3，-3，1/2）B．（3，0，1，1/2）C．（4，2，2，-1/2）D．（3，3，-2，1/2）（B）5、将反应Cu+2Ag+= Cu2++2Ag 设计为原电池，若φ1为Cu2+/Cu、φ2为Ag+/Ag的电极电势，则原电池电动势为A．φ1-φ2B．φ2-φ1C．φ1-2φ2D．2φ1-φ2（C）6、H2PO4-的共轭碱是A．H3PO4B．H2PO3-C．HPO42-D．PO43-（A）7、下列哪一反应（或过程）的熵值是减小的A．NaCl晶体从溶液中析出B．反应C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) C．CuSO4·5H2O晶体溶于水D．固态I2的升华（C）8、给定条件下，反应2NO+2H2= N2+ 2H2O分两步进行，I、2NO+ H2= N2+ H2O2(慢)II、H2O2+ H2= 2H2O(快)若容器体积减至原来的一半，则反应速率变为原来的多少倍A．2 B．4 C．8 D．16（C）9、下列电对的电极电位φ值不受介质pH值影响的为A．MnO2/Mn2+B．H2O2/H2OC．Br2/Br-D．S/H2S（D）10、下列哪个分子的电偶极矩不等于零A．BeCl2B．BCl3C．CO2D．NH3三、是非题（对的在括号内打“√”，错的打“×”，每题1分，共10分）（×）1、Δr S为正值的反应均为自发反应。
中南大学09普通化学试题A卷及答案-土建类
2、120
3、1.0 ×10-6 ；1%
4、NH3、CO32－； HCN、H2S ； 5、H2CO3—HCO3－ ；HCO3－ 6、3; r = k C(A)2 C（B）；9
H2O、H2PO4－
7、降低 ；不变 ；同离子效应
8、 3d64s2 ；d ；Ⅷ ； 4s24p3 9、蒸气压下降 ；沸点升高 ；凝固点降低 ；渗透压
，属 区、
族元素。
4p 轨道半充满的主族元素的外层（价层）电子构型为
。
9、稀溶液的依数性包括
、
、
和
。
10、在标准状态下，下列反应能自发进行： (1) Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++14H+
(2) 2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ +Sn4+
可推断三个电对jΘ 值的大小顺序是
。其抗酸成分
是
。
6、2A+B→C 为三分子基元反应，该反应的级数为
，速率方程式为
。
若其他条件不变，将 A 的浓度增加到为原来的 3 倍，则反应速率为原来速率的
倍。
7、在BaSO4溶液中加入BaCl2， 会使BaSO4的溶解度
数Ks将
，此效应称为
。
，其沉淀溶解平衡的平衡常
8、26 号元素的外层（价层）电子构型为
φ(Cl2/Cl-) = φΘ(Cl2/Cl-) +0.0592/2{ lg(p Cl2/100)/c (Cl-)2}
（1 分） （1 分）
5
=1.360V+0.0296×1.398=1.40 (V)
普通化学A卷标准答案
普通化学A 卷标准答案一、选择题(10分，每题1分)1. C2. A3. B4. D5. D6. D7. D8. C9. C 10. D二、判断题(10分，每题1分)1. 错2. 对3. 错4. 错5. 对6. 错7. 错8. 错9. 对 10. 错三、填空题(10分，每空1分) 1. 恒压，只做体积功 2. < ； <3.4. 改变反应途径，降低活化能5. 主量子数（n ）； 主量子数（n ）和角量子数（l ）。
6. 31； 四； ⅢA四、简答题(10分)1. （6分）答：杂化是指形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型、能量相近的原子轨道混合起来重新组合成一组新轨道的过程。
（1分）原子轨道之所以杂化，是因为：(1) 通过价电子激发和原子轨道的杂化有可能可以形成更多的共价键；(2)杂化轨道比未杂化的轨道具有更强的方向性,更利于轨道的重叠；(3)杂化轨道的空间布局使得化学键间排斥力更小，从而分子构型更稳定。
（2分）中心原子B ：2s 2sp 1，B 原子的1个2s 电子被激发到1个空的2p 轨道上，且1个2s 轨道和2个2p 轨道杂化，形成3个sp 2杂化轨道，这三个杂化轨道互成120度的夹角，并分别与F 原子的2p 轨道重叠，形成δ键，构成平面三角形构型。
（3分）2. （4分）答：、、、均为正四面体结构的非极性分子。
（1分）在通常情况下，它们的聚集状态按照它们的分子间作用力的强弱，分别表现为气体、液体、固体。
（1分）由于非极性分子之间的范德华力主要是色散力，分子量越大，色散力越大。
（1分）、、、的分子量分别为16、88、154、520，色散力依次增大，其中、的分子量较小，表现为气体，的分子量较大，表现为液体，的分子量大，表现为固体。
（1分）五、计算题 （40分） 1. （4分）解：(B)r m Bf m BG G ν∆=∆∑22(CO,g)(H ,g)(C,s)(H O,g)r m f m f m f m f m G G G G G ∆=∆+∆-∆-∆（2分）（1分）因，故该反应条件下反应不能自发进行。
2023年河南省普通高中招生考试模拟试卷化学A卷(含答案)
2023 年河南省普通高中招生考试化学A 卷注意事项：1.本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。
答在试卷上的答案无效。
相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 一、选择题(本题包括14个 小题 ，每小题1分，共14分 每小题只有一个选项符合 题意) 1. 华夏造物历史悠久、 《天工开物》中记载的下列造物过程只发生物理变化的是 ( )A.烧瓷器B.炼生铁C.雕玉石D.酿黄酒 化学2.认识图标是化学学习的一部分。
盛放氢氧化钠的试剂瓶上应贴有的危险化学品标志是点( )3.《黄帝内经》中“五果为助”的“五果”是指枣、孕、杏、栗、桃。
桃中富含的营养素是 ( )4.党的二十大报告中明确提出，推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。
下列做法不符合这请您一理念的是 ( )A.污水集中处理B.电池深埋处理C.积极植树造林D.提倡利用风能5.2022年11月30日，神舟十四号和十五号的航天员在我们中国人自己的空间站“胜利会师”。
高频空间站中的“人造空气”与地球空气成分含量基本相同，其中体积分数最大的是 ( )A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体6.正确的实验操作是实验成功的保证。
下列实验操作正确的是 ( )37中考必杀技 化学A 卷 第1页(共6页)必考A.维生素B. 蛋白质C.无机盐D.油脂7. 加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾。
如图是碘在元素周期表中的相关信息。
下列说法正确的是( )8.苏轼有诗：“天壤之间，水居其多。
”下列关于水的说法正确的是( )A.自然界的淡水取之不尽、用之不竭B.溶液中的溶剂一定是水C.电解水时，正负极产生气体的质量比约为1：2D.水中色素、异味可用活性炭吸附除去化学9.过氧化钠( Ne ₂O ₂)可作为防毒面具的供氧剂，能分别与人呼出的二氧化碳、水蒸气反应，则产物不可能有下列产物( )A.B. NaOHC. Ne ₂SO ₄D. Ne ₂CO ₃10.过氧乙酸 C ₂H ₄O ₃是一种高效消毒剂，杀菌能力很强，具有酸的通性，下列有关过氧乙酸的说法不正确的是 ( )A.是一种化合物B.由9个原子构成C.碳、氢、氧元素的质量比为6:1:12D.在水中解离出的阳离子全部 为 H ⁺11.化学与生 产生 活密不可分 。
普通化学试题A
2、已知在 1073K 时，反应 2NO+2H2=N2+2H2O 的实验数据如下： 起始浓度/(mol·L-1) C(NO) 0.0200 0.0400 0.0400 试求（1）化学反应方程式 （2）此温度下的反应速率常数 （3）当 c（NO）=0.0025mol·L-1 ；c（NO）=0.0050mol·L-1 的反应速率 C(H2) 0.0060 0.0060 0.0030 起始速率/(mol·L-1·S-1) 3.20×10-6 1.30×10-5 6.40×10-6
3
山西工商学院 2015—2016 学年第一学期期中考试试题（A 卷）
普通化学
（适用年级专业：食品质量与安全 层次：本科 考试时间：11 月 12 日 8:00- 10:00）
一、选择题（每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将其填写在题后的括号内， 每小题 10 分，共 20 分） 1、 下列水溶液中渗透压最大的是 A、0.010 molL-1 蔗糖 C、0.010 mol L-1 甲醇 2、不挥发的溶质溶于水后会引起 A、沸点升降 C、蒸气压升高 B、凝固点升降 D、蒸气压下降 （ ） B、0.010 mol L-1 甘油 D、0.010 mol L-1 K2SO4 （ ） （ ）
10、某同学用酸式滴定管进行酸滴碱实验，最后读数合理的是 A、11.25 mL B、11.2 mL C、11 mL D、11.250 mL
二、判断题（判断下列语句表述是否正确，请在正确语句后的括号内打“√” ，错误语句后的括号内 打“×” ，每小题 2 分，共 10 分） 1、 溶剂从浓溶液通过半透膜进入稀溶液的现象叫做渗透现象（ 2、 拉乌尔定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液（ ）
2、溶液、胶体、浊液中， ________________ 、 ________________能通过滤纸， ________________ 能通过半透膜。 3、写出 AgNO3 和 KI 溶液制备 AgI 溶胶，在 AgNO3 过量时的胶团结构________________。 4、复杂反应的速率取决于反应机理中速率________________的基元反应，该基元反应成为复杂反应 的________________。 5、装碱的瓶子不能用________________ 塞，而用________________塞。
2019-20-2普通化学试卷A卷
试题2019年~2020年第2学期课程名称：普通化学专业年级：2019级机械，测控等专业考生学号：考生姓名：试卷类型：A 卷 B 卷□考试方式:开卷 闭卷□……………………………………………………………………………………………………………………注：开卷考试，可以参考包括教材在内的个人学习资料。
一、判断题（判断下列叙述是否正确，正确的画√，错误的画×，共10小题，每题1分，计10分）1、聚集状态相同的物质在一起，一定是单相体系。
（）2、查表可知0)C,K,15.298(θm =石墨S 。
（）3、氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。
（）4、色散力只存在于非极性分子之间，取向力只存在于极性分子之间。
（）5、热和功的区别在于热是一种传递中的能量，而功不是。
（）6、物质的量相同的葡萄糖和甘油分别溶于100g 水中，所得两个溶液的凝固点相同。
（）7、质量作用定律只适用于反应物与生成物之间有确定计量关系的化学反应。
（）8、常温时，弱电解质溶液浓度越稀，解离度越大，但解离常数不变。
（）9、ψ是核外电子运动的轨迹。
（）10、两原子之间形成共价键时，首先形成的一定是σ型共价键。
（）二、单项选择题（选择符合题意的一个答案，将其代号填入括号内，共15题，每题2分，计30分）11、下列有关氧化还原反应和原电池的叙述中，错误的是（）。
A 、从理论上讲，凡是氧化还原反应都有可能组成原电池；B 、只要原电池两极的电极电势不相等，就能产生电动势；C 、电对相同的两个半电池，不能发生氧化还原反应，也不能组成原电池；D 、在一个原电池中，总是电极电势高的电对作正极，电极电势低的作负极。
12、下列有关热效应的正确说法是（）。
A 、相同质量的石墨和金刚石，在相同条件下燃烧时放出的热量相等；B 、石墨燃烧后，使2CO 的温度恢复到石墨燃烧时的起始温度，并不做非体积功；C 、298K 时石墨的标准摩尔熵为零；D 、石墨与2CO 在燃烧温度时吸收或放出的热量。
吉林大学普通化学期末试题
吉林大学09—10学年第一学期普通化学A 试卷一、每小题只有一个选项符合题意，请将答案的代码填入题末的括号内。
(每小题1分, 共10分)1、干冰升华吸收能量以克服…………………………………..………… （ ） A 、 键能 B 、 取向力 C 、 色散力 D 、 诱导力2、金属表面因氧气分布不均匀而被腐蚀，称为差异充气腐蚀，此时金属溶解处是（ ）A 、在氧气浓度较大的部位；B 、在氧气浓度较小的部位；C 、在凡有氧气的部位；D 、以上均不正确。
3、下列各组量子数中不合理的是…………………………………………………. （ ）A 、2,1,0,+21B 、2,2,0,+21C 、2,0,0, -21D 、1,0,0,+21 4、酸雨是指雨水的pH 小于……………………………………………………………( ) A 、6.5； B 、6.0； C 、5.6； D 、7.05、通常线性非晶态高聚物中，适宜作塑料且加工性能较好的是…………………...( ) A 、T g 值和T f 值均高； B 、T g 值和T f 值均低； C 、T g 值低，T f 值高； D 、T g 值高，T f 值低。
6、AgCl 在下列物质中溶解度最大的是……………………………………………….( )A 、纯水；B 、6 mol·kg –1 NH 3·H 2O ；C 、0.1 mol·kg –1NaCl 溶液；D 、0.1 mol·kg –1BaCl 2溶液。
7、下列物质中 不等于零的是：..………………………………………….（ ）A 、I 2（g ）；B 、C （石墨）； C 、Fe （s ）；D 、Cl 2（g ）8、稀土金属通常保存在………………………………………………………………（ ）A 、汽油中；B 、柴油中；C 、煤油中；D 、酒精中。
9、下列离子属于9 ~17电子构型的是……………………………………………….（ ）A 、Br - ；B 、Sc 3+； C 、Zn 2+； D 、Fe 2+10、下列分子中，偶极矩不为零的是…………………………………………………（ ）A 、NCl 3；B 、BF 3 ；C 、CCl 4 ；D 、CS 2二、每小题有一个或两个选项符合题意，请将答案的代码填入题末的括号内。
2019年云南昆明理工大学普通化学考研真题A卷
2019年云南昆明理工大学普通化学考研真题A 卷一、名词解释（45分，每小题5分）1、相2、状态函数3、反应热4、自发反应5、活化能6、物质的量浓度7、氧化还原反应8、元素周期律9、同分异构体二、填空题（30分，每空2分）1、对于反应：N 2(g) + 3H 2(g) == 2NH 3(g) △r H m Ө(298.15K) = — 92.2 kJ .mol -1 若升高温度(例如升高100K),则下列各项将如何变化(填写:不变,基本不变,增大或减小。
)△r H m Ө ，△r S m Ө ，△r G m Ө ， K Ө 。
2、用铂作阳极，铜作阴极电解CuSO 4溶液时，则阳极反应为 ，阴极反应为__________________________。
3、某放热反应的∑vB(g) > 0，则升高温度( p 不变)时，化学平衡的移动方向为 ；在增大压力( T 不变)时平衡移动方向 。
4、判断过程：C 6H 6(l) = C 6H 6(g) 的焓变∆H_______， 熵变∆S_______；(填>0、<0或=0)。
5、熵是体系 的量度，熵的单位是 。
6、酸碱质子理论认为： 是酸， 是碱，H 2S 是酸，其共轭碱是 。
三、计算题（75分）1、试计算石灰石(CaCO 3)热分解反应的△θH (298.15K)和△θS (298.15K) ，并初步分析该反应的自发性。
已知△f θH (CaCO 3，298.15K)＝-1206.92kJ ·mol -1，△f θH (CaO ，298.15K)＝-635.09kJ ·mol -1，△f θH (CO 2，298.15K)＝-393.509kJ ·mol -1，△f θS (CaCO 3，298.15K)＝92.9J ·mol -1·K -1，△f θS (CaO ，298.15K)＝39.75 J ·mol -1·K -1，△f θS (CO 2，298.15K)＝213.74 J ·mol -1·K -1。
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电子科技大学2012-2013学年第2学期期末考试A 卷
课程名称：_普通化学__ 考试形式：闭卷考试日期：2013年5 月日考试时长：_120_分钟课程成绩构成：平时30 %，期中%，实验%，期末70 %
本试卷试题由__三__部分构成，共_6__页。
一、选择题（共20分，共20题，每题1 分）
1、理想气体是指：( )
A、分子间距离很大，分子有体积；
B、分子间引力可忽略，分子体积可不计；
C、分子无体积，但分子间有引力；
D、分子既有体积，也有分子间作用力。
2、在总压力为100KPa的混合气中，具有相同质量的H2、He、N2、CO2，其分压最小的是（）。
A、H2
B、He
C、N2
D、CO2
3、在工业上常用减压蒸馏，以增大蒸馏速度并避免物质分解。
减压蒸馏所依据的原理是（）。
Ａ、液相的沸点降低B、液相的蒸汽压增大
Ｃ、液相的温度升高Ｄ、气相的温度降低
4、已知乙醇和水的正常沸点分别为78℃和100℃,下列说法错误的是( )。
A、相同温度时乙醇的蒸气压大于水的蒸汽压
B、乙醇分子间作用力小于水分子间作用力
C、乙醇受外压小于水所受外压
D、78℃时乙醇的蒸汽压等于101.325KPa
5、将0.45g某非电解质溶于30.0g水中，使溶液凝固点降为—0.150℃。
已知水的K f为
1.86℃·kg·mol -1，则该电解质相对分子质量为（）
A、100
B、83.2
C、204
D、186
6、关于稀溶液依数性的下列叙述中，错误的是( )。
A、稀溶液的依数性是指溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降和渗透压
B、稀溶液的依数性与溶质的本性有关
C、稀溶液的依数性与溶液中溶质的微粒有关
D、稀溶液定律只适用于难挥发非电解质稀溶液
7、已知下3个反应的标准焓变：
(1)C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △r H θm =-393.1KJ·mol -1
(2) 2S(s)+2O 2(g)=2SO 2(g) △r H θm =-593.71KJ·mol -1
(3) CO 2(g)+2SO 2(g)=CS 2(l)+3CO 2(g) △r H θm =1075.4KJ·mol -1
则反应C(s)+2S (s)=CS 2(l)的标准焓变是（ ）
A 、-88.6 KJ·mol -1
B 、88.6 KJ·mol -1
C 、101 KJ·mol -1
D 、-2062.2 KJ·mol -1
8、下列说法错误的是：（ ）
A 、对于给定物质，温度升高，熵值增加。
B 、同一物质，不同聚集状态时，气态的熵大于液态的熵。
C 、固体或液体溶解后，熵值降低。
D 、气体溶解在其它气体后，熵值增加。
9、在标准压力和373K 下，水蒸气凝聚为液态水时，体系中的：（ ）
A 、ΔH=0；
B 、ΔS=0；
C 、ΔG=0；
D 、ΔU=0。
10、任何温度下均非自发的过程是（ ）
A. ?H ?0, ?S ?0;
B. ?H ?0, ?S ?0;
C. ?H ?0, ?S ?0;
D. ?H ?0, ?S ?0
11、下列叙述中，正确的是（ ）
A 、非基元反应是由若干基元反应组成的。
B 、反应速率与反应物的浓度成正比。
C 、反应级数等于反应物在反应方程式中的化学计量数之和。
D 、凡速率方程中各物质的浓度的指数都等于反应方程式中起化学式前的化学计量数时，此反应必为基元反应。
12、欲使的HAc 溶液的离解度减小而PH 值增大，可加入（ ）
A 、NaAc
B 、NaCl
C 、HCl
D 、H 2O
13、已知25℃ 时 H 2S 的812a12K 9.110, 1.110a K θθ--=⨯=⨯,则0.010 mol·L -1的H 2S 水溶液中的S
2－浓度为（ ）mol·L -1。
A 、9.1×10－8
B 、1.1×10－12
C 、0.01
D 、0.02
14、反应速率与反应物浓度无关的反应是：（ ）
A 、0级反应；
B 、1级反应；
C 、2级反应；
D 、无级数概念。
15、下列分子中键有极性，分子也有极性的是（ ）
Ａ、CCl 4 B 、CO C 、BF 3 D 、NH 3
16. 原子轨道沿两核联线以“肩并肩”方式进行重叠的是（ ）
Ａ、л键 B 、σ键 C 、氢键 D 、离子键
17. 下列分子中，偶极矩最小的分子是（）。
A、CO2；
B、SO2；
C、H2S；
D、H2O。
18、下列说法错误的是：（）
A、同一主族中，随着电子层数的增加，第一电离能随之增加。
B、元素的电子亲和能数值越小，表示其非金属性越强。
C、同周期，从左到右，电负性依次递增。
D、同一主族，从上到下，电负性递减，元素的金属性依次增加。
19、下列物质中沸点最高的是（）
A、C2H5OH
B、C2H5Cl
C、C2H4
D、C2H6
20、已知Fe3++ e = Fe2+??= 0.77V
Cu2++ 2e = Cu ??= 0.34V
Fe2++ e = Fe ?? = ?0.44V
Al3++ 3e = Al ?? = ?1.66V
则最强的还原剂是：（）
A. Al3+；
B. Fe；
C. Cu；
D. Al.
二、简答题（共40分）
1、用杂化轨道理论解释为什么BF3是平面三角形分子, 而NF3却是三角锥形分子。
(10分)
2、请分别写出Br35, Ag47的核外电子排步式，并写出其所在周期数、族数、以及所在分区。
(8
分)
3、用价层电子对互斥理论分别解释H2O、NH3分子的空间构型。
(8分)
4、写出O2分子的分子轨道电子排步式，并解释其为何具有顺磁性。
（10分）
5、由碰撞理论解释浓度和温度对反应速率的影响？(4分)
三、计算题（共40分）
1、已知
a
Kθ(HCN)=4.933
10-
⨯，Kθ
不稳
{[[Ag(CN)2]－]}=7.9422
10-
⨯，试计算当pH=4.0时，0.11
L
mol-
⋅的[Ag(CN)2]－溶液中Ag+离子的浓度。
(10分)
2、考古学通常用14C测定考古年代。
现有一古代墓葬中获得一片木料，将其燃烧，分析燃烧产物中
的14C /12C的比值为现有木材中14C /12C比值的0.738倍。
请推算此墓葬距今多少年。
已知14C的放射性衰变是一级反应，其半衰期为t1/2 =5730年，并且认为12C 不发生变化。
(10分)
3、计算在下列溶液中AgCl 的溶解度：已知+32-10-8sp,AgCl ,Ag(NH
)]K 1.810; K = 8.910=⨯⨯不稳[ （1）在纯水中；（2）在0.01 mol.L -1的NaCl 溶液中；(3) 在0.01 mol.L -1的AgNO 3溶液中;(4) 在
1.0 mol.L -1
的NH 3溶液中。
(10分)
4、对于由电对MnO –4 / Mn 2+（酸性条件）与Zn 2+/Zn 组成的原电池24(/) 1.507E MnO Mn V θ+=， 2(/)0.7618E Zn Zn V θ+=-
（1）配平电极反应，写出标准状态下总反应方程式，及原电池符号。
（2）计算298K 下，当c (MnO –4) = c (Mn 2+) = c (Zn 2+) =1mol·L –1，c (H +) = 0.1mol·L –1时，该电池的
电动势，该氧化还原反应的m r ΔG ，并说明该氧化还原反应进行的方向。
（3）求该氧化还原反应在298K 时的lg K θ（10分）。