普通化学试卷B

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普通化学试卷及答案15套

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A(g) + 2B(g) = 2D(g)。可根据反应式写出
K = [p(D)/p ] /{[p(A)/p ][p(B)/p ]2} 及 v = k c(A){c(B)}2。答：（） 5、对于任一化学反应 mA + nB = pC + qD，由反应式可写出其速率方程为 v = k {c(A)}m{c(B)}n。答： ( ) 6、聚集状态相同的物质组成的系统定为单相系统。答：（） 7、难溶电解质溶液中的离子浓度乘积就是该物质的标准溶度积。答（） 8、多电子原子的核外电子的能量是由主量子数 n 和角量子数 l 来决定。答（） 9、K3[Co(NO2)3Cl3] 名称为三氯三硝基合钴 (III) 酸钾，其中心离子的电荷为 +3，配位数为 6。答（） 10、在 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 平衡系统中，若温度、体积保持不变，而引入稀有气体，则由于总压力增大而使平衡将向右移动。答：（） 11、利用弹式量热计可以较精确地测得定容反应热。答：（） 12、温度升高能引起反应速率增大，而且反应活化能 Ea 越大的反应，速率增加得越显著。答：（） 13、任何自发进行的反应，其熵变总是大于零。答：（） 14、钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中，主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。答（） 15、同一主量子数的原子轨道并不一定属于同一能级组。答（） 16、O=O 双键的键能应为 OO 单键的 2 倍。答（）

普通化学b 信噪比

普通化学b 信噪比
信噪比（Signal-to-Noise Ratio, SNR）是指信号强度与噪声强度的比值。

在信号传输或处理的过程中，噪声的存在会对信号造成干扰，降低信号质量，从而影响信号的可靠性和精度。

因此，信噪比是衡量信号质量的重要指标。

信号是指我们想要传输或处理的信息，这些信息可以是语音、图像、视频或其他形式的数据。

噪声是指在信号传输或处理过程中，由于各种因素造成的干扰，包括电磁干扰、线路杂音、电源波动等。

这些噪声信号会降低信号的品质，使得信号中的信息难以被正确识别和解读。

在大多数信号处理过程中，信号和噪声的功率可以通过均方根值（RMS）来表示。

信号的均方根值是信号电压幅值的平方的平均数，而噪声的均方根值也是噪声电压幅值的平方的平均数。

因此，信噪比可以表示为：
SNR = 10log10(PS/PN)
其中，PS表示信号功率，PN表示噪声功率。

从上式可以看出，信噪比越高，信号的品质就越好。

例如，SNR为60dB说明信号在噪声中占主导地位，表明信号质量很好。

在实际应用中，要提高信噪比可以采取多种措施。

一种方法是通过滤波器处理信号，滤除某些频率范围的噪声信号。

另一种方法是增加信号的功率，例如通过放大器来增幅信号。

此外，还可以采用一些优化算法，通过数字信号处理等技术来降低噪声的影响。

总的来说，信噪比是衡量信号质量的重要指标，它直接影响信号传输和处理的精度和可靠性。

在实际应用中，对信噪比的要求越高，就需要采取更加精细的技术手段来提高信号品质，从而更好地满足实际需求。

普通化学试题及答案

普通化学试题及答案普通化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

以下是一份普通化学试题及其答案，供学生复习和练习使用。

一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素是碱金属？A. 钠（Na）B. 钾（K）C. 钙（Ca）D. 镁（Mg）答案：A2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的反应类型是？A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应答案：A3. 摩尔质量的单位是？A. 克/摩尔（g/mol）B. 摩尔/克（mol/g）C. 千克/摩尔（kg/mol）D. 摩尔/千克（mol/kg）答案：A4. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClC. CaOD. Fe2O3答案：B5. 以下哪种元素的原子序数为14？A. 碳（C）B. 氮（N）C. 氧（O）D. 硅（Si）答案：B6. 以下哪种物质是酸？A. HClB. NaOHC. NH3D. H2O答案：A7. 以下哪种物质是碱？A. NaOHB. HClC. NH3D. H2O答案：A8. 以下哪种物质是盐？A. NaClB. HClC. NaOHD. H2O9. 以下哪种物质是氧化物？A. NaClB. HClC. CaOD. H2O答案：C10. 以下哪种物质是单质？A. NaClB. HClC. NaD. H2O答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子序数为6的元素是______。

答案：碳（C）2. 化学式为H2O的物质是______。

答案：水3. 摩尔浓度的单位是______。

答案：摩尔/升（mol/L）4. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物的摩尔比是______。

答案：2:15. 酸的通性包括______、______、______。

答案：电离出氢离子、与碱反应生成盐和水、与金属反应生成氢气6. 碱的通性包括______、______、______。

答案：电离出氢氧根离子、与酸反应生成盐和水、与非金属氧化物反应生成盐和水7. 盐的通性包括______、______、______。

普通化学b 电流密度

普通化学b 电流密度
电流密度是指单位面积内流过的电流量，通常用符号J 表示，单位为A/m^2。

在电化学反应中，电流密度是电极表面的电流密度，它可以用来描述电极表面的反应速率。

通常情况下，电流密度与电极材料、电解质种类和浓度、电极表面积、反应温度等因素有关。

在一个特定的电极上，电流密度决定了电极反应的速率，如果电流密度越大，则反应速率也就越快。

在电化学反应中，电流密度可以通过施加电压和测量电流来计算。

如果已知电化学反应的速率常数，也可以通过计算得出适当的电流密度。

电流密度是电化学反应中一个重要的参数，对于理解反应机制和优化电化学反应具有重要意义。

普通化学b 空间点阵

普通化学b 空间点阵
普通化学B中的空间点阵是描述晶体结构的一种方法。

在三维空间中，我们可以用一些基本的形状来描述晶体的排列方式。

这些形状包括点、线、面、体等等。

这些基本形状的组合形成了空间网格，我们称之为空间点阵。

空间点阵可以用来描述晶体内原子、离子或分子的排列方式。

空间点阵的类型取决于晶体中基元原子的排列方式和对称性。

普通化学B中常用的空间点阵有14种，它们被称为布拉维格子。

布拉维格子可以分为7种晶系，分别为立方晶系、正交晶系、单斜晶系、菱面晶系、三斜晶系、六方晶系和四方晶系。

每种晶系都有其特定的空间点阵，具有不同的对称性和空间结构。

在普通化学B中，学习者需要掌握每种晶系的空间点阵。

通过了解空间点阵的特点和性质，学习者可以更好地理解晶体的结构和性质，对于化学、材料等学科的学习都具有重要的意义。

普通化学b 铁素体

普通化学b 铁素体
铁素体是一种钢铁中的基本组织结构之一，也是高强度钢铁的主要组织。

它是由α-Fe晶格构成的一种晶体结构，具有相对较大的晶胞，因此其密度较低，通常在6.9g/cm³左右。

铁素体的晶格结构稳定，在室温下不易变形，也不容易受到外界环境的影响。

它的形态具有球形、板状、柱状等多种类型，而且可以通过控制冷却速度和合金元素的添加来改善其性质和应用。

铁素体可以通过热处理或冷加工等方式进行制备。

在加热到一定温度下，铁素体会发生相变，形成更稳定的奥氏体或渗碳体结构。

而在冷加工过程中，铁素体会逐渐变形，形成细小的晶粒和较高的强度。

因此，在工业生产上，通常需要根据应用要求进行选择和控制。

总之，铁素体是钢铁中的重要组织结构之一，可以通过多种方式制备和改善其性质和应用，是钢铁工业中不可或缺的一部分。

普通化学b 定标

普通化学b 定标
普通化学 B 的定标是指在实验室中进行的实验操作和测量数据的标准化和规范化，以确保实验结果的准确性和可靠性。

定标通常包括以下步骤:
1. 校准仪器：对所有用于测量的实验仪器进行校准，确保仪器的准确性和精度。

校准过程中需要使用标准物质或标准溶液，根据测量仪器的不同，可以使用不同的校准方法，如比对校准、自我校准等。

2. 校正实验条件：对实验条件进行校正，包括温度、压力、pH 值等，以确保实验条件的准确性和一致性。

3. 标准化实验操作：对所有实验操作进行规范化和标准化，以确保实验操作的一致性和准确性。

标准化操作包括使用正确的实验试剂、正确操作实验仪器、正确记录实验数据等。

4. 测量数据的处理：对测量数据进行处理，以确保数据的准确性和可靠性。

处理过程包括去除干扰因素、进行数据修约、进行数据回归等。

通过以上步骤，普通化学 B 的定标能够保证实验结果的准确性和可靠性，从而提高实验研究的质量。

普通化学试题及答案

普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：A2. 化学方程式中，系数表示的是：A. 原子数B. 分子数C. 离子数D. 质量数答案：B3. 下列哪个是酸的通性？A. 能与碱反应B. 能与金属反应C. 能与盐反应D. 所有选项答案：D4. 原子序数为17的元素是：A. 氯（Cl）B. 氟（F）C. 溴（Br）D. 碘（I）答案：A5. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/千克D. 克/千克答案：B6. 化学键中，非极性共价键的特点是：A. 正负电荷分布均匀B. 正负电荷分布不均匀C. 只有正电荷D. 只有负电荷答案：A7. 溶液的pH值表示的是：A. 溶液的密度B. 溶液的浓度C. 溶液的酸碱性D. 溶液的温度答案：C8. 下列哪种反应是氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 化合反应答案：B9. 元素周期表中，元素的排列顺序是：A. 按照原子量B. 按照原子序数C. 按照电子数D. 按照元素符号答案：B10. 离子化合物和共价化合物的主要区别在于：A. 离子化合物含有离子键B. 共价化合物含有共价键C. 离子化合物含有共价键D. 共价化合物含有离子键答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 氢气（H2）的摩尔质量是______克/摩尔。

答案：22. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。

答案：还原剂3. 金属元素通常位于元素周期表的______。

答案：左侧4. 化合物中，氧元素的化合价通常是______。

答案：-25. 酸的通性之一是能与______反应。

答案：碱6. 化学方程式中，系数表示的是______。

答案：物质的量7. 原子序数为8的元素是______。

答案：氧（O）8. 摩尔浓度的单位是______。

答案：摩尔/升9. 离子化合物中，阳离子和阴离子之间通过______相互作用。

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江西理工大学应用科学学院考试试卷试卷编号：
班级学号姓名
一、填空题：（每空1分，共20分）
1.体系吸收了60kJ的热量，则Q=_______，体系对环境做了50kJ的功，则W=________，
U=__________。

2.化学反应涉及较广的是体积功，它是指______________________________________
_______________________________。

3.N2O4受热按下式分解：N2O4=2NO2，当产物中有1molNO2生成时，反应进度为
_________mol。

4.加入催化剂可使反应速率__________；这主要是因为使反应的活化能__________。

5.某离子最外层电子排布为3s23p6，若该离子为+1价离子，则为______，若为-1价离子，
则为______。

6.如果发现了第120号元素M，则可推断其所在周期数为______，所在族为______，其
氧化物化学式为_____________。

7.COCl2（∠ClCCl=120°，∠OCCl=120°）中心原子的杂轨道类型是________________，
该分子中σ键有________个，π键有__________个。

8.对于下列氧化剂：KClO3、Br2、FeCl3、H2O2，当溶液中H+浓度增大时，氧化能力增
强的是____________________________，不变的是___________________。

9.K2[Zn(OH)4]的命名是_______________________。

[CrCl(NH3)(en)2]SO4的命名是
_______________________。

10.四氯合铂（Ⅱ）酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式是_______________________。

二、单选题：（每题2分，共40分）
为66.36kJ⋅mol-1，则NO2(g) 1.在298.15K、100kPa下，反应N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)的∆r Hө
m
的标准摩尔生成焓为
A. -66.36kJ⋅mol-1
B. -33.18kJ⋅mol-1
C. 33.18kJ⋅mol-1
D. 66.36kJ⋅mol-1
=105kJ⋅mol-1，则此反应在标准态下：
2.已知反应2A(s)+B(g)=C(l)的∆r Hө
m
A. 任何温度下均能自发进行
B. 任何温度下均不能自发进行
C. 高温时能自发进行
D. 低温时能自发进行
>0，下面说法正确的是：
3.对于可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，∆r Hө
m
A. 达到平衡时各反应物和生成物分压相等
B. 升高温度使v正和v逆都增大，而平衡却向右移动
C. 由于反应前后分子数目相同，增加压力对平衡没有影响
D. 加入催化剂可使v正增大，故平衡向右移动
4.反应NO(g)+CO(g)=½N2(g)+CO2(g)的∆r Hө
=-374kJ⋅mol-1，为提高NO和CO的转化率，
m
可采用下列哪种措施？
A. 低温、高压
B. 高温、高压
C. 低温、低压
D. 高温、低压
5.下列物质中，硫具有最高氧化数的是
A. S2-
B. S2O32-
C. SCl4
D. H2SO4
6.下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电位增大的是
A. Sn4++2e=Sn2+
B. Cl2+2e=2Cl-
C. Fe2++2e=Fe
D. 2H++2e=H2
7.弱电解质溶液稀释时，pH将
A. 减少
B. 增加
C. 不变
D. 根据具体情况判断
=1.0⨯10-5）溶液中，浓度最低的是
8.浓度为0.20mol·dm-3的某弱酸HA（Kө
a
A. H+
B. OH-
C. A-
D. HA
9.下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是
A. HCl和NH4Cl
B. NaOH和HCl
C. HF和NaOH
D. NaCl和NaOH
10.浓度相同的NaCl、NH4OAc、NaOAc和NaCN溶液，将它们按pH从大到小排列，正
确的是：
A. NaCN>NH4OAc≈NaCl>NaOAc
B. NaOAc>NaCl≈NH4OAc>NaCN
C. NaCl≈NH4OAc>NaOAc>NaCN
D. NaCN>NaOAc>NaCl≈NH4OAc
11.元素原子的电子分布，有的出现“例外”，主要是由于
A. 电子分布的三个原则不适用于该元素的原子
B. 能量最低原理有不足之处
C. 通常使用的能级图有近似性
D. 该元素原子的电子分布不服从四个量子数的规定
12.下列原子中，第一电离能最小的是
A. B
B. C
C. Al
D. Si
13.试推断下列哪个元素具有最大的电负性
A. 13号元素
B. 价电子构型为3s23p4的元素
C. 17号元素
D. 第三周期VA族的元素
14.下列分子的空间构型为平面三角形的是
A. NF3
B. BBr3
C. AsH3
D. PCl3
15.下面的说法，哪个是正确的？
A. 原子在基态没有未成对电子，则不能形成共价键
B. 分子的几何构型取决于中心原子的杂化轨道数目
C. sp2杂化轨道是由某个原子的1s和2p轨道杂化而成的
D. 一般杂化轨道的成键能力比参与杂化的原子轨道的成键能力强
16.OF2的杂化类型是
A. sp2
B. sp
C. sp3
D. 没有杂化
17.下列物质的熔点最高的是哪一个？
A. CH4
B. CH3Cl
C. CH3OH
D. CH3OCH3
18.下面的说法，哪个是不正确的？
A. 共价键的键长等于成键原子的共价半径之和
B. 中心原子中几个原子轨道进行杂化，一定形成相同数目的杂化轨道
C. CH4、CH2Cl2和CHCl3分子中，C都采取sp3杂化，因此这些分子都呈四面体形
D. 键能越大，分子越稳定
19.NH3在水中溶解度很大，主要原因是
A. 色散力
B. 诱导力
C. 氢键
D. 取向力
20.下列离子中，磁性最强的是
A. C2+
2B. B2+
2
C. N2+
2
D. O2-
2
三、判断题：（每题1分，共10分）
（说明：认为陈述正确的在下表内打“√”；否则打“×”）
1.标准状态下，最稳定单质的焓值等于零
2.在标准状态下，O2(g)的标准生成熵等于零
3.可以利用Kө来判断反应的自发性
4.正离子水解总是显酸性，而负离子水解必定显碱性
5.一个电极反应的电极电势与方程式的写法无关
6.电子具有波粒二象性，因此用照像机直接对电子照相，可得到类似于机械波的波形
7.任何元素的第一电离能总是吸热的
8.主量子数n为3的轨道包括3s，3p，3d，3f
9.通常所谓的原子半径，并不是指单独存在的自由原子本身的半径
10.金属和非金属原子化合物必形成离子键化合物
四、简答题：（每题5分，共15分）
1.工业上合成氨一般在770K下进行，试分析反应温度过高或过低有什么影响？
2.配平有关化学方程式，并恰当补充缺少的反应物或生成物：
(1) FeS2+O2=Fe2O3+SO2
(2) MnO4-+H2O2=Mn2++O2（酸性介质）
(3) I-+H2O2=I2+H2O（酸性介质）
(4) CuS+CN-=[Cu(CN)4]3-+NCO-+S2-（碱性介质）
3.描述电子运动状态的下列各套量子数中哪几套不可能存在？说明理由（各组数字按主
量子数、副量子数、磁量子数排序）。

（1）2，2，0；（2）2，1，1；（3）3，0，3；（4）2，3，0；（5）3，2，2。

五、计算题：（每题5分，共15分）
1.有关CCl4各种物态的热力学数据如下：
∆f Hө
m /kJ⋅mol-1Sө
m
/J⋅K-1⋅mol-1
CCl4(l) -139.3 214.4
CCl4(g) -106.7 309.4
由数据计算CCl4的正常沸点（近似）。

2.计算并比较BaSO4在水中及0.010mol·dm-3BaCl2溶液中的溶解度。

（Kө
sp
=1.1⨯10-10）
3.根据下列元素电位图，判断在298K标准态下哪些中间态离子能发生歧化反应？写出
歧化反应方程式并计算标准平衡常数。

Fe3+ 0.771Fe2+ -0.44Fe Cu2+ 0.152Cu+ 0.521Cu Ag2+ 1.98Ag+ 0.779Ag Au3+ 1.41Au+ 1.68Au。