高一化学有机化合物1
高一化学有机化合物1
4、取代反应：有机物中的原子（或 原子团）被其他原子（或原子团）代 替的反应
5、同分异构现象：化合物具有相同 分子式而结构不同的现象
6、同分异构体：分子式相同但是结 构不同的化合物互相称作同分异构体
二、乙烯
1、分子结构：电子式：
结构式：
结构简式：CH2=CH2
空间构型：平面型分子
2、物理性质：无色、稍有气味、 气体、密度略小于空气、难溶于水
水浴
生活中的有机物
一、乙醇
1、乙醇的结构：
分子式：C2H6O
结构式：
或C2H5OH
官能团：羟基（－OH）
3、化学性质：（1）可燃性：明亮 火焰、有少许黑烟 （2）使酸性高锰酸钾、溴水退色 （3）加成反应：加成使溴水退色
三、苯
1、分子结构： 分子式： C6H6 结构式： 结构简式： 或 空间构型：平面型分子（正六边形）
2、性质： （1）物理性质：无色、特殊气味、
有毒、液体、密度小于水、 难溶于水、沸点80.5 熔点5.5 （2）化学性质： ①可燃性：明亮火焰、黑烟 ②稳定性：不能使KMnO4(H+)或溴水退色 ③取代反应：
第三章
有机化合物
一、烃 二、生活中的有机物 三、矿物燃料-----煤和石油
基本内容 烷烃（甲烷）
一、烃 烯烃（乙烯）
芳香烃（苯）
二、 生活
醇（乙醇） 羧酸（乙酸） 酯（乙酸乙酯、油脂）
中的 糖类（单糖、二糖、多糖）
有机物 蛋白质
三、矿物燃料-----煤和石油
烃
一、定烷义烃：只含C、H的有机物
1、定义：只含碳碳单键、链状烃 2、通式：CnH2n+2 3、代表物：甲烷
二、烯烃
1、定义：含碳碳双键 链烃 2、通式：CnH2n 3、代表物：乙烯
高一化学最新-有机化合物课件1 精品
2．苯的结构式可用 正确的是( )
来表示，下列关于苯的叙述不 ．
A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料 B．苯中没有碳碳双键，所以苯不属于烯烃 C．苯分子中 6 个碳碳化学键完全相同 D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色
• 解析：考查苯的结构和基本性质，苯分子 中没有双键，所以不与溴水、高锰酸钾溶 液反应。 • 答案：D
• 4．化学性质 • 烷烃的化学性质与甲烷相似，通常较稳定，不 与强酸、强碱及强氧化剂反应，但在一定条件 下可燃烧，可发生取代反应和分解反应。 • ①烷烃(CnH2n＋2)的燃烧通式为： •
3n＋1 点燃 CnH2n＋2＋ O2――→nCO2＋(n＋1)H2O 2
。
• ②乙烷与Cl2光照 发生取代反应生成一氯代物的化 CH3CH3＋Cl2――→CH3CH2Cl＋HCl 学方程式为：
• 4．下列关于常见的有机物的说法中不正确的 是( ) • A．甲烷与氯气发生反应，光照一段时间后黄 绿色气体消失 • B．苯和甲烷都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 • C．乙烯和甲烷不能用溴的四氯化碳溶液鉴别 • D．在相同条件下甲烷的密度小于空气 • 解析：乙烯与溴单质发生加成反应，能使溴的 四氯化碳溶液褪色，但是甲烷不能使溴的四氯 化碳溶液褪色，可以用溴的四氯化碳溶液鉴别，
考纲展示 核心要点 1.了解有机化合物 1.记住三种分子的结构：甲烷——正四面体；乙烯 中碳原子的成键特 ——六原子共平面；苯——平面正六边形。 征。了解有机化合 2.甲烷、乙烯、苯的化学性质： 物的同分异构现 光照 象。 (1)甲烷：CH4＋Cl2――→CH3Cl＋HCl(取代反应)； 2.了解甲烷、乙烯、 (2)乙烯：CH2===CH2＋Br2―→CH2Br－CH2Br(加 苯等有机化合物的 成反应)； 主要性质。 (取代反应)； 3.了解乙烯、氯乙 (3)苯： 烯、苯的衍生物等 (加成反应)。 在化工生产中的重 3.同分异构体的书写判断。 要作用。
高一化学必修一知识点总结
高一化学必修一知识点总结高一化学必修一知识点归纳1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
有机化学基础知识6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch2br)、醇钠(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐(ch3coona)、酯类(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((c6h10o5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
高一化学有机物
高一化学有机物
高一化学主要学习有机化学的基础知识。
以下是高一化学中常见的有机物内容：
1.碳的特性和化合物：学习有机化学的基础，了解碳原子的特性和构成有机化合物的基本要素。
2.烷烃：学习烷烃的结构、命名、性质和反应。
了解甲烷、乙烷等的结构与性质。
3.烯烃：学习烯烃的结构、命名、性质和反应。
了解乙烯、丙烯等的结构与性质。
4.炔烃：学习炔烃的结构、命名、性质和反应。
了解乙炔等的结构与性质。
5.醇和酚：学习醇和酚的结构、命名、性质和反应。
了解乙醇、苯酚等的结构与性质。
6.醛和酮：学习醛和酮的结构、命名、性质和反应。
了解乙醛、丙酮等的结构与性质。
7.羧酸和酯：学习羧酸和酯的结构、命名、性质和反应。
了解乙酸、乙酸乙酯等的结构与性质。
8.胺和酰胺：学习胺和酰胺的结构、命名、性质和反应。
了解甲胺、乙酰胺等的结构与性质。
9.高分子化合物：学习高分子化合物的结构、命名、性质和应用。
了解聚乙烯、聚丙烯等的结构与性质。
以上是高一化学中常见的有机物内容，通过学习这些知识可以理解有机化学的基本原理和应用。
0601高一化学(人教版)-第七章第一节认识有机化合物(1)-1教案
教学重点
碳原子之间的成键方式、碳骨架的连接方式。
教学难点
全考虑多个碳原子可能形成的结构。
教学过程(表格描述)
教学环节
主要教学活动
设置意图
引出主题
1、介绍有机物名称的由来、展示生活中常见的有机物的图片和分子组成，让学生寻找有机物的组成特点，进而给出有机物概念的界定。
总结碳骨架的多种方式：碳原子数增多时候，连接方式可以是链状或环状；而链状分为直链和支链。
在上一环节的基础上继续深化，让学生掌握碳骨架的多种构成方式，体会有机物数量繁多的原因。
习题练习和课堂小结
用教材中的思考与讨论和例题帮学生巩固夯实有机化合物的基础知识和概念界定。梳理本节课知识脉络，整理出有机化合物中碳的成键特点：碳原子成四个共价键；碳原子之间可以形成单、双、三键；碳骨架可以有链状（直链、支链）和环状。
教 案
教学基本信息
课题
认识有机化合物（1）
——有机化合物中碳原子的成键特点
学科
化学
学段：高中
年级
高一
教材
书名：普通高中教科书化学必修第二册
出版社：人民教育出版社出版日期：2019年6月
教学目标及教学重点、难点
教学目标
1.借助实物模型将微观结构呈现出来，使问题具象化，建立宏观与微观的联系，在这个过程中，提升模型认知和科学探究的素养。
2、从化学史的角度提出“用模型来研究物质结构”，为接下来的内容提供着力点。
用原子结构的知识确定碳要形成四个共价键，用简单的甲烷、一氯甲烷举例，为下一步更深一步的研究提供指导核心。
高中化学第一节最简单的有机化合物——甲烷1
高一化学
学习目标
1、了解甲烷在自然界的存在和用途； 2、掌握甲烷电子式、结构式的正确写法并认
识甲烷分子的空间结构； 3、掌握甲烷的重要化学性质，并理解取代反
响的含义。
自学任务
填写导学案P32【学习探究】 第1、2、3题
根据甲烷的结构式，并结合所给 模型进行组装，说明甲烷分子的真实 构型。
资料：
1、经过大量的科学实验证明，甲烷分子里任意两个 H—C—H之间的夹角都相等；
2、甲烷结构中的任意两个H被Cl替换之后，所得结 构都只有一种。
甲烷分子的空间结构
3-1 甲烷分子结构示意图
空间构型：正四面体
4个C-H键的键长和强 度相等，夹角相等。
科学探究
1.有何实验现象？ 2.从所得的实验现象中 能得到哪些结论？
的物质的量最多？
3.甲烷的分解反响
在加热至1500℃的条件下，甲烷分解生成炭 黑和氢气。
反响方程式：CH4 高温 C + 2H2
得到的氢气是合成氨及合成汽油等工业的原 料；炭黑是橡胶工业的原料。
小结 物理 性质
结构
CH4 用途
化学 性质
课后作业
导学案P33第2、一氯甲烷的形成
名称 一氯甲烷
分子式
状态 （STP）
CH3Cl 气态
练习
仿照生成一氯甲烷的化学方程 式,尝试写出一氯甲烷与氯气进一步 反响的化学方程式。
稳固练习
甲烷是正四面体结构，那么CH3Cl、 CH2Cl2、CHCl3、CCl4也都是正四 面体结构吗？
思考与交流
1、怎么通过实验验证有氯化氢气体生成？ 2、甲烷与氯气的取代反响的产可能有几种？哪种生成物
第七章有机化合物(单元知识清单)高一化学(人教版)(1)
第七章有机化合物单元知识清单【知识导引】一、几种常见的烃二、常见烃的含氧衍生物三、基本营养物质【知识清单】一、⎪⎪认识有机化合物知识点一、烷烃的结构1.碳原子的成键特点—有机物种类繁多的原因（1）原子结构：碳原子有四个未成对电子，可形成四个价键；碳原子可与其他原子成键，碳原子间也可成键。
（2）成键特点：①碳原子间成键方式的多样性：碳原子之间形成碳碳单键(C C)、碳碳双键()、碳碳三键(—C≡C—)。
①碳原子间连接方式的多样性：多个碳原子之间可结合成碳链或碳环，如下图所示。
①碳原子数目灵活性：有机物分子可能只含有一个或几个碳原子，也可能是成千上万个碳原子①碳原子还可以和H、O、N、S、P、卤素等多种非金属原子形成共价键。
2.烷烃的结构特点（1）结构特点：C—C单键、饱和（碳原子剩余的价键全部与H结合，每个碳原子均形成4条价键）、链状（碳原子结合形成的碳链可以是直链，也可以含有支链）。
（2）通式：C n H2n＋23.烷烃的命名若碳原子数不多于10时，依次用天干表示，碳原子数大于10时，以汉字数表示；若碳原子相同，结构不同时，用正、异、新表示。
4.甲烷的组成与结构特点知识点二、同分异构体与同系物1.烷烃的同分异构体（1）概念：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫同分异构现象，具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
①书写原则：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边①书写步骤：一是先写出碳原子数最多的主链；二是写出少一个碳原子的主链，另一个碳原子即—CH3作为支链，连在主链中心对称线一侧非端点的某碳原子上；三是写出少二个碳原子的主链，另两个碳原子作为—CH2CH3或两个—CH3作为支链，连在主链中心对称线一侧或两侧非端点的某碳原子上。
（2）烷烃一元取代物同分异构体数目2.烷烃的同系物判断（1）概念：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的化合物互称同系物。
（2）性质：同系物具有相似的化学性质,物理性质具有递变规律,如 C 2H 6、C 3H 8、C 4H 10等烷烃的密度、点、沸点呈逐渐增大(升高)的趋势。
高一化学有机化合物1
不能水解 C6H12O6 二糖：蔗糖、麦芽糖（同分异构体） C12H22O11 水解成2分子单糖 多糖：淀粉、纤维素（混合物） (C6H10O5)n 水解成多分子单糖
2、葡萄糖性质： （1）物性：白色、易溶于水 （2）化性：a、有与醇相似的性质 b、被弱氧化剂氧化：醛基表现的性质
3、淀粉： （1）溶液是胶体：且胶粒不带电 （2）化学性质： a、遇到I2变蓝 b、水解： 硫酸 加热 (C6H10O5)n+nH2O→nC 6H12O6（葡萄糖） 4、纤维素：食草动物才能在体内消化 吸收纤维素、人体不能消化吸收但是可 以刺激肠道促进消化
五、蛋白质： 1、组成：C、H、N、O、S；是由很多 氨基酸分子缩水聚合形成的 2、蛋白质溶液是胶体 3、性质： a、水解：最终产物阿尔法氨基酸 b、盐析：加轻金属盐浓溶液（可逆、 物理变化、用于分离提纯蛋白质） c、变性：重金属盐、紫外线、加热、 加酸碱、加某些有机物（不可逆、化学变化） d、带苯环的蛋白质遇浓硝酸显示黄色（鉴定） e、灼烧后闻到烧焦羽毛气味（鉴定蛋白质）
第三章
有机化合物
一、烃 二、生活中的有机物 三、矿物燃料-----煤和石油
基本内容 烷烃（甲烷） 一、烃 烯烃（乙烯） 芳香烃（苯） 二、 醇（乙醇） 羧酸（乙酸） 生活 酯（乙酸乙酯、油脂） 中的 糖类（单糖、二糖、多糖） 蛋白质 有机物
三、矿物燃料-----煤和石油
烃
定义：只含C、H的有机物 一、烷烃
4、取代反应：有机物中的原子（或 原子团）被其他原子（或原子团）代 替的反应
5、同分异构现象：化合物具有相同 分子式而结构不同的现象
6、同分异构体：分子式相同但是结 构不同的化合物互相称作同分异构体
二、乙烯
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