配位键
化学反应中的配位键类型
化学反应中的配位键类型化学反应是物质变化的过程，其中配位键类型起着至关重要的作用。
配位键是指共用电子对的化学键，它在配位化合物中连接金属离子和配体之间的键。
根据配位键的性质和构成，我们可以将其分为几种不同的类型。
一、金属与非金属的配位键在化学反应中，金属与非金属之间形成的配位键是最常见的类型。
这种配位键通常由一个或多个配体中的原子与金属中心离子形成。
配体通常是不带正电荷的离子或中性分子，它们通过提供配位键而与金属离子结合。
根据配位键的数量和种类，可以进一步分为单个配位键、双配位键、多配位键等。
二、金属与金属的配位键除了金属与非金属的配位键外，金属与金属之间也可以形成配位键。
这种类型的配位键在簇合化合物中常见。
簇合化合物是由多个金属原子通过共享电子而形成的化合物。
金属与金属之间的配位键通常具有共价性质，其中金属离子之间共用电子对以增强化学反应的速率和稳定性。
三、金属与金属离子的配位键另一种常见的配位键类型是金属与金属离子之间的配位键。
金属离子是指在化学反应中失去了电子的金属原子，它们通常以正电荷存在。
配体中的原子通过提供电子对来和金属离子形成配位键。
这种类型的配位键使金属离子与配体之间形成紧密的键合，从而形成配位化合物。
四、金属与配体中的多个原子的配位键在某些情况下，金属原子可以与配体中的多个原子形成配位键。
这种类型的配位键被称为多齿配位键。
多齿配位键的形成可以增强化学反应的速率和稳定性，从而促进化学反应的进行。
常见的多齿配体包括乙二胺四酸、三齿配体等，它们具有多个配位位点，可以同时与金属中心结合。
总结起来，在化学反应中，配位键的类型包括金属与非金属的配位键、金属与金属的配位键、金属与金属离子的配位键以及金属与多齿配体之间的配位键。
每种类型的配位键在化学反应中都起着重要的作用，决定了反应的速率、稳定性和产物的结构。
对于化学研究和工业应用来说，理解和掌握不同类型的配位键非常重要，可以为合成新型材料、开发新的催化剂等提供基础。
配位键
配位数：一般2、4、6、8
2、配合物
(1) 定义 通常把金属离子（或原子）与某些
分子或离子（配体）以配位键结合 形成的化合物称为配位化合物，简 称配合物
（2）性质
a、配位键的强度有大有小，因而配合物具有 一定的稳定性。
思三
2、人体内血红蛋白是Fe2+卟林配合物， Fe2+与O2结合形成配合物，而CO与血红蛋 白中的Fe2+也能生成配合物，根据生活常识， 比较说明其配合物的稳定性。还有哪种氧化 物也可与血红蛋白中的Fe2+结合？
血红蛋白CO形成的配合物更稳定
NO中毒原理同CO
小结
1、配位键
2、定形配成义合条物“件电金 些 配子属分位对一离子键一给子或结方方（离合予提定12提或子形的..—配过配性供原（成供配合渡合，接子配的合空孤物元物配）体化受力有素轨越位电与）合比键一金稳键道某以物子主定 属定越”族对的离。强金稳子，
（5） 配合物的应用
叶绿素 a 在生命体中的应用 血红蛋白
酶 维生素B12 b 在医药中的应用：抗癌药物
c 配合物与生物固氮：固氮酶
钴配合物
王水溶金 H[AuCl4]
d 在生产生活中的应用 照相技术的定影
镀银工业
O C OH HO C O
H3C
NN
Fe
N
N
CH3 CH3
H3C
血红素(Fe2+ )结构示意图
实验探究[2—2] 取实验[2-1]取所得硫酸铜溶液1/3于试管中 加入氨水至过量，再加乙醇，观察现象。 根据现象分析溶液成分的变化，写出相关的 离子方程式
CuSO4·5H2O 是配合物
配位键名词解释
配位键名词解释配位键是指两个或多个原子通过共用一对电子而连接在一起的化学键。
配位键的形成是通过原子或离子的轨道重叠，使其电子轨道重叠后形成的分子轨道被填充，从而形成一个较为稳定的化学键。
配位键通常发生在配位化合物中，这是一类含有一个或多个配位基的化合物。
配位键的形成主要发生在过渡金属元素及其化合物中。
在过渡金属元素中，d轨道的电子数较不稳定，通过配位键的形成可以填充这些d轨道，增加化合物的稳定性。
过渡金属离子通常能形成多个配位键，一个配位键通常由一个孤对电子给予的配体提供一个电子进行与金属离子的配位。
在配位复合物中，一个或多个配体通过配位键与中心金属离子结合。
配体通常是一种能够提供电子对的分子或离子，如氨、水、氯等。
配体可以通过孤对电子或者共用电子与金属离子形成配位键。
配位键的强度取决于配体的电负性、电子数及其配位能力。
电负性较高的配体通常能够更强地与中心金属离子形成配位键。
配体的电子数也会影响配位键的强度，通常来说，足够提供两个电子的配体（双电子供体）能够形成更强的配位键。
此外，配体的配位能力也会影响配位键的强度，不同的配体可以通过提供不同数量的电子对来形成不同强度的配位键。
配位键是一种较为稳定的化学键，因此配位化合物通常具有较高的稳定性和低的反应活性。
配位键的形成使配位复合物具有多种特殊性质，如酸碱性、磁性、发光性等。
配位化合物广泛应用于催化剂、荧光材料、生物分子探针等领域。
总结起来，配位键是通过共用一对电子将两个或多个原子连接在一起的化学键。
它的形成在配位化合物中起着至关重要的作用，能够提高化合物的稳定性和特殊性质。
配位键的强度受到配体的电负性、电子数和配位能力的影响。
配位键的研究对于理解配位化学以及相关应用有着重要意义。
参考内容：1. 《无机化学》第四版，周亮等著2. 《配位化学》第五版，Gary L. Miessler等著3. 《Inorganic Chemistry》, Catherine Housecroft and Alan G. Sharpe著4. 《Transition Metals in the Synthesis of Complex Organic Molecules》, Louis S. Hegedus著5. 《Coordination Chemistry》, Jon A. McCleverty and Thomas J. Meyer著。
第三节_离子键、配位键与金属键_第二课时：配位键
[Cu(NH3) 4]2+ +2OH—+4H2O
深蓝色溶液
〔Ag（NH3）2〕OH 、〔 Cu（NH3）4〕SO4易溶于水。
认识铜氨络离子
[Cu(NH3) 4]2+
NH3 H3N Cu NH3 NH3
2+
2、配合物
配体有 孤电子对
▲配位键的存在是配合物与其它物质最本质 的区别。
（1）概念： 由提供孤电子对的配体与接受 孤电子对的中心原子以配位键结合形成 的化合物称为配合物。
金属元素在化合物中一定显正化合价 金属元素在不同化合物中化合价均不相同 金属元素的单质在常温下均为晶体
3. 金属的下列性质与金属键无关的是( C )
A. 金属不透明并具有金属光泽
B. 金属易导电、传热
C. 金属具有较强的还原性
D. 金属具有延展性 4.能正确描述金属通性的是 ( AC )
A. 易导电、导热
比较离子晶体、金属晶体导电的区别：
晶体类型 导电时的状态 导电粒子 离子晶体 金属晶体
水溶液或 熔融状态下
晶体状态
自由移动的离子 自由电子
2、导热性
【讨论2】金属为什么易导热？
自由电子在运动时经常与金属离子碰撞， 引起两者能量的交换。当金属某部分受热时， 那个区域里的自由电子能量增加，运动速度加 快，通过碰撞，把能量传给金属离子。
说明金属晶体中存在着强烈的相互作用;金属具有 导电性,说明金属晶体中存在着能够自由流动的电 子。
分析：
通常情况下，金属原子的部分或全 部外围电子受原子核的束缚比较弱，在 金属晶体内部，它们可以从金属原子上 “脱落”下来的价电子，形成自由流动 的电子。这些电子不是专属于某几个特 定的金属离子，是均匀分布于整个晶体 中。
配位键的判断方法 -回复
配位键的判断方法-回复“配位键的判断方法”是化学领域中一个非常重要的主题。
配位键指的是一个原子或离子通过共用电子对与金属原子或离子形成稳定结构的键。
在本文中，我将一步一步解释配位键的判断方法，以帮助读者更好地理解这个概念。
第一步：了解化学键的特征在讨论配位键之前，我们需要先了解一般化学键的特征。
化学键是由原子之间的相互作用形成的，它们以共用或转移电子方式来进行。
共价键是通过共享电子对而形成的，而离子键则是通过转移电子来形成的。
了解这些特征将帮助我们更好地理解配位键的判断方法。
第二步：了解配位键的概念配位键是形成在配合物中的特殊化学键。
在配合物中，一个或多个原子或离子（称为配体）通过共用电子对与中心金属离子形成稳定结构。
配体中的电子对以孤对电子方式与金属中的电子进行配对，形成配位键。
第三步：确定配体要判断是否存在配位键，我们首先需要确定是否有可作为配体的原子或离子存在。
常见的配体包括氨（NH3）、水（H2O）、氯化物离子（Cl-）、羰基（CO）等。
这些配体可以通过提供孤对电子形成配位键。
第四步：确定金属离子在一个配合物中，金属离子是承载配体的中心原子。
金属离子通常是具有两个或多个可供配位键形成的孤对电子。
通常，过渡金属离子，如钯离子（Pd2+）和铜离子（Cu2+）具有这些特点。
第五步：观察配合物的结构判断配位键的另一种方法是观察配合物的结构。
在一个配合物中，配体与金属离子之间的化学键被称为配位键。
这种结构中金属离子通常被配体包围。
通过观察配合物的结构，我们可以确定哪些原子或离子形成了配位键。
第六步：使用光谱技术光谱技术可以提供有关配合物中化学键的信息。
紫外-可见吸收光谱（UV-Vis）和红外光谱（IR）是常用的光谱技术，可用于确定配位键的存在。
这些技术可以检测到与配位键相关的电子跃迁和振动。
第七步：使用数学计算方法数学计算方法，如量子化学计算，也可以用于预测配位键的形成。
这些方法基于对电子结构的计算，可以提供配合物中金属原子与配体之间的键结合能力。
配位化合物的配位数与配位键
配位化合物的配位数与配位键配位数是指配位化合物中中心金属离子与配体形成的配位键的个数。
配位化合物中的配位数与配位键类型直接相关，不同的配位键类型具
有不同的配位数。
最简单的配位键类型是单配位键，其中配体与中心金属离子通过一
个配位键相连。
这种类型的配位键的配位数为1。
例如，在氯化铜中，铜与氯离子通过单配位键相连，因此配位数为1。
除了单配位键外，还存在多种其他类型的配位键，如双配位键和三
配位键等。
双配位键是指两个配体与一个中心金属离子形成的配位键，而三配位键是指三个配体与一个中心金属离子形成的配位键。
这些配
位键类型的配位数分别为2和3。
在复杂的配位化合物中，配位数可以更高。
例如，四配位键和六配
位键等。
四配位键是指四个配体与一个中心金属离子形成的配位键，
而六配位键是指六个配体与一个中心金属离子形成的配位键。
这些配
位键类型的配位数分别为4和6。
配位数对于配位化合物的性质和应用具有重要影响。
配位数的增加
会增加配位化合物的稳定性和化学活性。
不同的配位键类型可以使配
位化合物具有不同的结构和性质。
总结起来，配位数与配位键的类型密切相关，配位化合物的配位数
从1到6不等。
不同的配位数会影响配位化合物的性质和应用。
了解
配位数与配位键的关系有助于更好地理解和研究配位化合物。
配位化合物中的配位键类型与配位键角度
配位化合物中的配位键类型与配位键角度在化学领域中，配位化合物是由一个或多个配体与金属离子形成的化合物。
配位键是指配体与金属离子之间的化学键，决定了化合物的性质和结构。
配位键的类型和配位键角度对于配位化合物的稳定性和反应性起着重要的影响。
本文将探讨配位化合物中的配位键类型与配位键角度的相关知识。
一、配位键类型在配位化合物中，常见的配位键类型包括配位键、金属-配体配位键和氢键。
以下将分别介绍这些配位键类型及其特点。
1. 配位键配位键是配体通过提供一对电子与金属离子形成的化学键。
常见的配体包括有机配体如氨和乙二胺，以及无机配体如水和氯离子。
配位键的形成使得金属离子周围的电子云密度增加，增强了金属离子与其他物质之间的相互作用。
2. 金属-配体配位键金属-配体配位键是金属离子与配体之间的化学键。
金属离子通常以正离子形式存在，而配体以带负电荷的形式与金属离子配位。
金属-配体配位键的形成可以通过配体的配位数来描述，如双配位、三配位等。
3. 氢键氢键是指通过氢原子与一个高电负性原子之间的作用力形成的键。
在配位化合物中，氢键可以存在于配体和配体之间的相互作用中。
氢键的形成可以增强配体的稳定性，同时也影响了配位键的性质和反应性。
二、配位键角度配位键角度是指配体与金属离子之间的化学键的夹角。
配位键角度对于配位化合物的空间排布和分子结构起着重要的影响。
以下将介绍常见的配位键角度及其影响。
1. 线性部分配体形成的配位键角度接近180度，被称为线性配位键。
这种排列使得配体以线性方式与金属离子配位，常见的线性配体包括碳三键和氰基。
线性配位键角度的存在使得配位化合物具有对称性和稳定性。
2. 正四面体正四面体是指四个配体以相等的距离和夹角与一个中心金属离子配位形成的排列。
正四面体是一种常见的配位键角度，常见于四配位化合物中。
在正四面体结构中，配体和金属离子之间的配位键角度约为109.5度。
3. 八面体八面体是指六个配体以相等的距离和夹角与一个中心金属离子配位形成的排列。
配位键
配位(配价)键本页解释什么是配位(配价)键。
在学习本页内容之前，你需要对共价键有足够的认识。
配位(配价) 键共价键由两个原子共享一对电子形成。
因为双方原子核同时吸引着这一对电子，所以原子连接在了一起。
我们前面所讨论的共价键，两个原子都为成键贡献出了自己的一个电子；而这一页要介绍的是一类被称为配位键(或配价键)的共价键，它们的两个共享电子(成键电子)由一个原子单方面提供。
在本页的剩余部分，我们将选择使用"配位键"这一称呼；不过这并不妨碍你将它称为配价键——如果你喜欢的话!氨气(NH3)与氯化氢(HCl)气体之间的反应这两种无色气体混合后，会产生厚厚的白烟。
烟是由固体小颗粒分散在空气中形成的，氨气与氯化氢气体生成的白烟是微小的氯化铵(NH4Cl)结晶。
反应的过程中，氯化氢向氨分子传递了一个氢离子(H+)，氢离子依附于氨分子的未共享电子对上，使氨分子变成了铵离子( NH4+)。
氢离子是以配位键的形式依附于铵离子( NH4+)上的，氯传递到氮上边的仅为氢的原子核，氢的电子留在了氯上边并导致氯原子变为带负电的氯离子(Cl-)。
一旦铵离子形成，我们便分辨不出谁是配位共价键、谁是非配位共价键了，因为它们间找不到任何区别。
虽然图中铵离子配位键电子的颜色与其它成键有差别，但在现实中它们没有不同。
配位键的表示如下图所示，我们用箭头表示配位键。
箭头发自提供电子对的原子，指向接受电子对的原子。
将氯化氢溶解于水中产生盐酸类似上一个例子，氯化氢向水分子传递了一个氢离子(H+)，氢离子依附于水分子其中一对未共享电子上。
H3O+离子被称为水合氢离子，也叫水合质子。
化学介绍课(例如GCSE)中，当我们提到氢离子的时候(比如说在酸中)，我们谈论的实际上是水合氢离子。
单独的氢离子本质上是一个质子，具有非常强的反应活性，因此它不太可能单独存在于试管中。
有时我们看到氢离子被写成"H+(aq)"，"(aq)" 代表氢离子所依附的水分子。
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配位键
一、选择题
1．H3O+是H2O和H+结合而成的微粒，其化学键属于
A．配位键B．离子键C．范德华力D．氢键
2．铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有A．离子键和共价键
B．离子键和配位键
C．配位键和共价键
D．离子键
3．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。
下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是
A．具有较高的熔点B．熔融状态能导电
C．水溶液能导电D．常温下能溶于水
4．某物质的结构为：。
对该物质的分析判断正确的是
A．该物质是一个离子化合物
B．该物质的分子中只含有共价键.配位键两种作用力
C．该物质是一种配合物，其中Ni原子为配位体
D．该物质中C．N、O原子存在孤对电子
5．对于H3O+的下列说法中不正确的是
A．离子中存在共价键 B．离子中存在孤电子对
C．离子中存在配位键 D．离子中存在非极性键
6．下列大气污染物中,能与人体中血红蛋白中Fe2+以配位键结合而引起中毒的气体是
A．SO2 B．CO2 C．NO2 D．CO
7．下列微粒中同时具有离子键和配位键的是
A．NH4Cl B．NaOH C．H3O+ D．MgO
8．在[Co(NH3)6]3＋中，与中心离子形成配位键的原子是
A．N原子B．H原子C．Co原子D．N、H两种原子9．由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2—中，两个中心离子铂的化合价是
A．都是＋8 B．都是＋6 C．都是＋4 D．都是＋2 10．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是
①H2O ②NH3③F—④CN—⑤CO
A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤
11．列物质中，既含极性键又含配位键的离子晶体是
A．Ba(OH)2 B．H2SO4C．(NH4)2SO4D．CaF2
二、非选择题（本大题共3小题，共0分）
12．在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是________ _______，画出配合物离子[Cu(NH3)4]2+中的配位键__________ __________ 。
13．(1)气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示。
请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头。
(2)NH3分子的氮原子上有孤对电子，BF3可与NH3反应生成H3N·BF3。
请
用电子式表示H3N·BF3的形成过程。
14．（1）、在N2、NH3、NH4+、H2O、H3O+、ICl、SO42-中，含有配位键的微粒有；（2）、利用价层电子对数判断分子的空间构型的方法判断如下：CO32-、SO32-、NO2和ClO4-的空间构型分别为、、、和。
参考答案
一、选择题
1．A 2．C 3．B 4．C 5．D 6．D 7．A 8．A 9．D 10．D 11．C
二、非选择题
12．Fe3+
13．（1）
（2）
14．（1）、NH4+ ________、H2 O、H3 O+、________SO42- ________；（2）、平面三角形________、三角锥形________、________V形________、和正四面体________。