配位键

四、配合物理论简介
CuSO4•5H2O
思考与 为什么CuSO4 •5H2O晶体是蓝 交流1 色而无水CuSO4 是白色？
实验探究[2—1] 向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管 水溶解固体，观察实验现象并填写下表
CuSO4 CuCl2•2H2O CuBr2 NaCl K2SO4 KBr
固体
白色
教材P44，练习5
的配合力比主族金 属强。
2、配合物
[KAl(SO4)2· 2O]=K++Al3++2SO42-+12H2O 12H [Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42内界 难电 离 完全 电离
（3）配合物的命名
①配离子（从左向右，配位数→配体→合→ 中心原子或中心离子） ②配合物→类似于酸、碱、盐
练习：
K3[Fe(CN)6] 六氰合铁酸钾 Cu(H2O)4 SO4 [Ag(NH3)2]OH 氢氧化二氨合银 硫酸四水合铜
四水合 K[Pt(NH3)Cl3] 三氯一氨合铂酸钾ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
铜离子
[Cu(NH3)4] SO4 硫酸四氨合铜
思考题：
1.写出[Ag(NH3)2]OH的中心离子、配位数
并写出它电离的离子方程式。 中心离子：Ag+ 配位数：2
[Ag(NH3)2]OH＝[Ag(NH3)2]++OH－
显碱性，是强碱
思考与 除水外，是否有其他配体？ 交流3
深蓝色的晶体
NH3
[H N
3
Cu NH3
NH3
]
2+
[Cu(NH3)4 （难电离）
2+离子 ]
实验2-2 硫酸铜水溶液 加入氨水 继续加入氨水 加入乙醇
现 象 天蓝色溶液 蓝色沉淀
深蓝色的透明溶液 深蓝色的晶体
产生现象的原因： Cu2++2NH3·2O===Cu(OH)2↓+2NH4+ H Cu(OH)2+4NH3===[Cu(NH3)4]2++2OH-
实验探究[2—2] 取实验[2-1]取所得硫酸铜溶液1/3于试管中 加入氨水至过量，再加乙醇，观察现象。 根据现象分析溶液成分的变化，写出相关的 离子方程式
CuSO4· 2O 5H 是配合物
向硫酸铜水溶液中
加入氨水
实验2-2
硫酸铜水溶液 加入氨水
现
象
天蓝色溶液 蓝色沉淀
继续加入氨水
加入乙醇
深蓝色的透明溶液
形成配合物时性质的改变 1、颜色的改变 Fe3+ + nNCS- == [Fe(NCS)n](n-3)2、溶解度的改变： AgCl ＋ HCl ＝[AgCl2]- + H+ AgCl + 2NH3 == [Ag(NH3)2]+ + ClAu + HNO3 + 4HCl == H[AuCl4] + NO + 2H2O 3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O
提供空轨道
H O H H 请你写出NH4+ 示法？
H2O 2+ H2O Cu OH2 H2O
H H N H H
+
， [Cu(H O) ]2+的配位键的表 2 4
2、配合物
(1) 定义 通常把金属离子（或原子）与某些
分子或离子（配体）以配位键结合 形成的化合物称为配位化合物，简 称配合物
内界是配位单元，外 （2）配位化合物的组成 界是简单离子。内界 不电离而内外界之间 配体中与中心原子直接相连 内界(配位离子) 与中心原子成键的配 一般为带正电的过渡金属离子 外界 的原子。H，C，N，P，As， 是完全电离的。 3+ 位原子总数，一般为2、 42[Co(NH3)6] , [Fe(CN)6] , [HgI4] 4、6 [Co(NH3)6]Cl3 Sb，O，S，Se，Te，F， 电中性原子：Ni(CO) , Fe(CO) ,
n可为1—6
Fe3++nSCN- = [Fe(SCN)n]3-n
血红色 作用：检验或鉴定Fe3+，用于电 影特技和魔术表演
2、配合物 (1) 定义 通常把金属离子（或原子）与某些
分子或离子（配体）以配位键结合 形成的化合物称为配位化合物，简 称配合物
（2）性质
a、配位键的强度有大有小，因而配合物具 有一定的稳定性。 b、许多过渡元素金属离子对多种配体具有 很强的结合力，因而过渡金属配合物远比 主族金属的配合物多
配体 6 Cr(CO) 中心离子 练习：
[Cu(NH3)4]SO4
4 Cl，Br，I
5
配位数
非金属元素原子：SiF62- ,配位原子 PF6-
K[PtCl3(NH3)]
[Fe(CO)5]
思考与交流
比较明矾[KAl(SO4)2· 2O]与硫酸四氨合 12H 铜[Cu(NH3)4]SO4两者的电离,判断明矾是否为配 合物
H3C
O C NH3 CH2 Pt2+
第二代铂类抗癌药（碳铂）
巩固练习
1、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶 液，不能生成 AgCl沉淀的是（ B ） A:[Co(NH3) 4Cl2] Cl B:[Co(NH3) 3Cl3]
C:[Co(NH3) 6] Cl3
D:[Co(NH3) 5Cl] Cl2
深蓝色的晶体: [Cu(NH3)4] SO4·2O H
结论：
①配位键的强度有大有小。当遇上配合能力更 强的配体时，由一种配离子可能会转变成另一 [Cu(H2O)4]2+ [ Cu(NH3)4]2+ ，说明 种更稳定的配离子。 了什么？ ②配合物有一定的稳定性，配位键越强，配合 物越稳定。
常见的中心原子：过渡金属离子或原子 常见的配体：离子 X-、OH-、SCN-、CN-
绿色
深褐色 白色 白色 白色
溶液 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色 颜色 无色离子：Na+ Cl- K + SO42 – Br 什么离子 [Cu(H2O)4]2+ 呈天蓝色：
思考与 交流2
[Cu(H2O)4]2+
Cu2+与H2O是如何结合的呢？
H2O Cu2+
提供孤对电子
提供空轨道接 受孤对电子
中性分子H2O、NH3、CO等
配位数：一般2、4、6、8
2、配合物 (1) 定义 通常把金属离子（或原子）与某些
分子或离子（配体）以配位键结合 形成的化合物称为配位化合物，简 称配合物
（2）性质
a、配位键的强度有大有小，因而配合物具 有一定的稳定性。
思 考
三 价 铁 离 子 是 如 何 检 验 的 ？
巩固练习
2、人体内血红蛋白是Fe2+卟林配合物， Fe2+与O2结合形成配合物，而CO与血红蛋 白中的Fe2+也能生成配合物，根据生活常识， 比较说明其配合物的稳定性。还有哪种氧化 物也可与血红蛋白中的Fe2+结合？ 血红蛋白CO形成的配合物更稳定 NO中毒原理同CO
小结
1、配位键
定义 “电子对给予—接受键” 1.配合物有一定的稳 金属离子（或原子）与某 定性，配位键越强， 一方提供孤电子对 些分子或离子（配体）以 形成条件 配位键结合形成的化合物 配合物越稳定。 一方提供空轨道 2.过渡元素金属离子 定义 配合物的性质 配合物的应用
H2O H2O Cu OH2 H2O
2+
1、配位键
（1）定义 成键的两个原子一方提供孤对电 子，一方提供空轨道而形成的共 价键 注意：配位键与共价键性质完全相同 （2）配位键的形成条件 一方提供孤对电子 (配体) 一方提供空轨道(中心原子)
（3）配位键的表示方法
A(配位原子)
提供孤对电子
B(中心原子)
（5） 配合物的应用
叶绿素 a 在生命体中的应用 血红蛋白 酶 维生素B12 钴配合物 抗癌药物 b 在医药中的应用： c 配合物与生物固氮：固氮酶 王水溶金
H[AuCl4]
d 在生产生活中的应用 照相技术的定影 镀银工业
O C OH
HO C O
H3C
N N
Fe
N N
CH3
CH3
血红素(Fe2+ )结构示意图