高中化学必修1导学精要参考答案(2014-2015学年上期)

1.2 化学计量在实验中的应用（第2课时）学习探究问题1．（1）相同点：所含粒子的数目相同。

不同点：对于固体、液体而言，它们的质量、体积不相同，对于气体而主，在标准状况下，1mol 气体所占的体积也大致相等；原因是决定固体、液体体积大小的主要因素是粒子本身的大小，而决定气体体积大小的主要因素是粒子间的间隔距离。

问题2．不一定，影响气体体积的外界因素有温度、压强；若升温同时又加压的话，气体的体积也可能为22.4L。

问题3．都不正确，在不同温度和压强下，气体摩尔体积的数值可能发生改变，所以只有在标准状况下，1mol 气体体积才是22.4L，或只有在标准状况下的气体摩尔体积为22.4L。

【反馈练习】（1）是的（2）不对问题4．在同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数；只有在同温同压下，相同体积的气体所含的分子数才相同。

【思维拓展】1.43g/L 计算方法略。

达标检测1．D 2．D 3．C 4．64 325. × × × √ × √1.2 化学计量在实验中的应用（第3课时）学习探究问题1．乙同学对，因为甲同学实验所得的溶液体积不等于1L。

问题2．不是问题3．溶液的浓度、密度不会变，溶质的质量（或物质的量）、溶液的体积会发生变化。

【思维拓展】可利用公式cVM=1000ρVԝ% 进行计算。

问题4．体积、温度、刻度线，说明该容量瓶盛装溶液至刻度线位置时，可得到该温度下、该体积的溶液。

容量瓶中装入少量水、盖上瓶塞，左手扶着瓶底，右手食指压住瓶塞，倒立，看是否有水从瓶口流出，若没有，则证明容量瓶不漏水。

问题5．温度、容量、刻度线。

意义：在20℃时，容量瓶颈部刻度线下的容积为100mL；在容量瓶中加入少量水，盖好瓶塞，倒转，观察容量瓶是否漏水，将瓶放正，旋转瓶塞180°，倒置观察容量瓶是否漏水，若两次都不漏水，证明容量瓶的密闭性良好。

问题6．（1）2次，搅拌，其作用是加快溶解速率；转移时其作用是引流；（2）4步，溶解、转移、洗涤、定容。

（3）引起浓度偏低的操作有：转移液体时有少量洒落；未洗涤烧杯、玻璃棒；定容时水加多后用滴管吸出；定容摇匀后液面下降再加水；定容时仰视刻度线等。

引起浓度偏高的操作有：未冷却到室温就注入定容；定容时俯视刻度线等。

【思维拓展】500 mL 容量瓶；配制过程：计算（需要19.2g NaOH固体）、称量、溶解、冷却、转移（500mL容量瓶）、洗涤、定容、摇匀、贴标签，取出480mL。

达标检测1．D2．（1）16.7mL B（2）将浓硫酸缓慢倒入水，并不断搅拌（3）加水至距刻度线约1cm左右，改用滴管滴加，至凹液面的最低处与刻度线相平（4）A．偏小 B．无影响 C．偏小 D．偏小3．11.8mol/L2.1 物质的分类（第1课时）学习探究问题1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。

问题2．将事物进行分类时，按照不同的分类标准（交叉分类法）进行分类会产生不同的分类结果。

运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足。

比如还可以从溶解性的角度对常见物质进行分类。

Na2CO3还可以属于可溶性盐、正盐等。

问题3．对同一物质按不同标准分类——交叉分类法，对同类物质进行分类——树状分类法。

问题4．化学反应的四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应【思维拓展】碱与酸反应，利用复分解反应原理，生成盐和水。

可以类比：①盐酸+氢氧化钠、②盐酸+氨水、③醋酸+氢氧化钠。

达标检测1．D 2．D 3．D4．（1）A其余为酸性氧化物（2）B其余为阴离子（3）C其余为氧化物（4）D其余为分离混合物的方法5．B 6．A 7．A8．（1）酸性氧化物：Mn2O7 SiO2碱性氧化物：Na2O CaO 两性氧化物：ZnO （2）C2.1 物质的分类（第2课时）学习探究问题1．九种组合方式。

可以举例如：NaCl、HCl、乙醇等水溶液，烟、雾等。

空气中氮气作分散剂，氧气等是分散质，也可以是氮气分散到氧气中。

问题2．浊液、很不稳定；胶体、介稳定；溶液、稳定。

问题3．丁达尔效应区别溶液与胶体。

【活动探究】小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。

可用丁达尔效应进行检测是否为胶体。

【思维拓展】用过滤法分离胶体与浊液，用渗析的方法分离胶体与溶液。

依据分散质粒子大小，悬浊液粒子大于滤纸微孔，胶体粒子小于滤纸微孔，大于半透膜孔径，离子小于半透膜孔径。

达标检测1．B 2．B 3．D 4．C 5．B6．过滤、结晶7．Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O（1）FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 复分解（2）红褐（3）90°甲胶体与溶液8．（1）出现白色沉淀（2）无明显变化（3）Cl－能透过半透膜，淀粉胶体粒子不能透过半透膜9.2.2 离子反应（第1课时）学习探究问题1．这些物质的水溶液中存在能自由移动的带电离子，所以能导电。

金属是自由电子导电。

问题2．NaCl溶于水或熔融状态下，有可自由移动的阴阳离子，因而导电。

蔗糖无论在熔融或水溶液中均不能导电，是非电解质。

问题3．根据化合价把物质拆写成带正电荷的阳离子以及带负电荷的阴离子，注意质量守恒和电荷守恒。

【思维拓展】CH3COOH CH3COO- + H+H2CO3 H+ + HCO3-NH3·H2ONH4+ + OH-NaHCO3Na+ +HCO3-问题4．酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子（和酸根离子——删去）的化合物，碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐在水溶液中可电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子。

问题5．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－，属于酸式盐。

因为该物质在水溶液中不仅可以电离出金属阳离子和酸根阴离子，还能电离出氢离子。

达标检测1．C 2．D 3．A 4．B 5．A 6．B 7．C 8．C 9．D 10. C 11．（1）②④⑥⑨（2）①③⑦⑨⑩（3）⑤⑧（2）①③⑦⑩12．（1）①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－②KHSO4===K＋＋H＋＋SO42－③HNO3===H＋＋NO3－④Na2CO3===2Na＋＋CO32－（2）③①②④2.2 离子反应（第2课时）学习探究问题1．CuSO4与NaCl相混，离子种类和数量都不发生变化，与NaOH相混，Cu2+和OH-会减少，从有旧物质减少和新物质生成的角度分析，前者不反应，后者发生了反应。

可借助酸碱指示剂，比如加酚酞于原溶液中，红色会变浅。

问题2．掌握―拆‖与―不拆‖。

从质量是否守恒和电荷是否守恒角度进行检查。

问题3．离子反应的实质是离子种类和数量的变化。

离子方程式的实质是表示一个以及一类离子反应。

问题4．生成弱电解质、沉淀、气体，复分解反应即可发生。

三种中任一种均可导致离子种类或数量的减少。

问题5．离子之间会反应，生成水、沉淀或气体使溶液中离子浓度减少。

比如H+与OH-、CO32-等。

达标检测1．CD 2．D 3．D 4．D 5．C 6．A 7．C 8．A 9．B10．（1）HCO3－、CO32－（2）SO42－、CO32－11. Ca2++2OH-+ CO2＝CaCO3↓ + H2O Mg2++ 2OH-＝Mg(OH)2↓ Fe + 2H+＝Fe2++ H2↑2.3 氧化还原反应（第1课时）学习探究问题1．C+O2CO2化合反应CaCO3CaO+CO2↑分解反应C+2CuO2Cu+CO2↑置换反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应Cu+CO Cu+CO2不属于基本反应类型，该分类方法有局限，不能包括所有的反应。

问题2．C+O2CO2是氧化反应，也是还原反应；C+2CuO2Cu+CO2是还原反应，也是氧化反应；Cu+CO Cu+CO2是还原反应，也是氧化反应。

氧化反应与还原反应同时存在于一个反应中。

问题3．C+O2CO2C+2CuO2Cu+CO2↑ Cu+CO Cu+CO2反应前后碳元素、氧元素、铜元素化合价发生了变化，是氧化还原反应，CaCO3CaO+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑反应前后化合价没变，非氧化还原反应。

与前面的结论是一致的。

问题4．原子得到电子，元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应；原子失去电子，元素化合价降低，被还原，发生还原反应。

问题5．升-失-氧、降-得-还，得失电子的数目=化合价的变化数×变化的原子个数。

问题6．标变价，画箭头，找得失，算数目。

达标检测1．C 2．D 3．B 4．C 5．C 6．B 7．B 8．A9．（1）①④（2）②（3）③2.3 氧化还原反应（第2课时）学习探究问题1．通过化合价的变化，失去电子，有元素化合价升高的物质作还原剂，得到电子，元素化合价降低的物质作氧化剂。

问题2．升-失-氧-还原剂-还原性，降-得-还-氧化剂-氧化性。

问题3．H，+1价可降，表现氧化性；O，-2价，可升，表现还原性。

问题4．可从组成这些物质的元素化合价可以升或降的角度进行分析。

问题5．相似：都是分析氧化还原反应中电子转移情况的方法。

不同：①双线桥，表明同一元素的原子得失电子情况，起于反应物，指向生成物的该元素；单线桥，表明不同元素的原子间得失电子情况，起于还原剂（失电子原子），指向氧化剂（得电子原子）。

②双线桥要分别标明电子得到或失去数目，单线桥只标转移电子数。

达标检测1．C 2．B 3．D 4．D5．（1）CuO CO CO2Cu（2）H2SO4Al Al2(SO4)3H26．Fe3＋、Mg2＋、H＋S2－、I－Fe2＋、S7．（略）8．（略）3.1 金属的化学性质（第1课时）学习探究问题1．根据三种元素原子结构示意图中可知：三种原子的电子层数相同、前两层上的电子数相同，最外层电子数不同。

钠最外只有1个电子，镁最外层有2个电子，铝最外上有3个电子。

钠最容易失去电子，镁与钠相比不易失去电子，但与铝相比，比铝易失去电子，所以钠最活泼，其次是镁，最不活泼的是铝，由此可知：与金属的化学性质有关的是原子最外层的电子数。

问题2．金属钠需保存在煤油中。

因钠易与空气中的O2、H2O等发生反应，而钠不与煤油反应，且比煤油密度大，保存于煤油中，可隔绝空气和水，防止反应的发生。

一块金属钠长期露置于空气中最终的产物是无水碳酸钠。

【活动探究1】（1）4Na+O2=2Na2O （2）Na2O +H2O=2NaOH （3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(4)Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O （5）Na2CO3·10H2O =Na2CO3+10H2O【反馈练习1】C【活动探究2】熔化了的液态铝不会滴落下来。