电解质练习题

电解质练习题1.在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( ) A. Cu2+、K＋、Cl－、NO3－ B. Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－C. Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－D. Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－2.下列物质能够导电且属于电解质的是（）A. 稀盐酸B. 蔗糖C. 硝酸钾晶体D. 熔融氯化钠3.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A. Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣B. H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣C. Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣D. Na+、CO32﹣、OH﹣、K+4.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A. HClB. Cl2C. NaHCO3D. CO25.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 含大量Al3+溶液无色溶液中：AlO2－、OH－、MnO4－、SO42－B. 含有大量HCO3-的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－C. 含大量AlO2－溶液：H+、K+、SO42－、Cl－D. 使石蕊变红色的溶液：SO32－、Cl－、NO3－、K+6.下列化学方程式不能．．用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是() A. Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaClC. BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HClD. BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑7.下列说法正确的是（）A. 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质8.下列物质属于非电解质的是A. K2SO4B. 铜丝C. 干冰D. 醋酸9.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用浓盐酸与铁屑反应制取H2：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OC．用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；D．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-10.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-②常温下pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③能溶解Al2O3的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+④由水电离出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO－⑥强酸性溶液中：SO32-、K+、MnO4-、Cl－A．②④B．②⑤C．④⑥D．②⑤⑥11.下列反应的离子方程式中，正确的是( )A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O12.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子不能大量共存的是( ) A．Fe3+、K+、Cl﹣、MnO4﹣B．K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．Zn2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣13.下列离子方程式的书写正确的是（）A.误将洁厕灵与消毒液混合：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OB.向100mL0.1mol/L FeBr2溶液中通入0.0125mol Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-C.高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2+MnO4-+4H+=SO42-+Mn2++2H2OD.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+[Al(OH)4]-14.某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-五种阴离子。

向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）（）A.①B.①⑤C.①④⑤D.①③④⑤15.（6分）某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、MnO4﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种组成．取该溶液进行如下实验：A．取适量试液，加入过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液；B．在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体甲生成，同时析出白色沉淀甲；C．在B所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体乙生成，并有白色沉淀乙析出．根据上述实验回答下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是；一定存在离子是；（2）气体甲为白色沉淀甲为气体乙为本小题均填化学式）（3）判断沉淀乙成分的方法是．16.有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：从实验可以判断，该固体粉末中（1）一定不含有，（2）它的组成可能是或。

（3）加入盐酸后发生反应的离子方程式为。

（4）要进一步确定其组成还应进行的实验操作是。

17.（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜______________ 硫酸铁______________（2）下列物质：①Na ②H2O ③酒精④CO2⑤NH3⑥Cu(OH)2 ⑦Ba(OH)2 ⑧冰醋酸(纯净的醋酸) ⑨蔗糖⑩NaCl溶液⑪BaSO4。

属于电解质的是，属于非电解质的是。

（填序号）（3）已知浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，则这10mL 溶液中c(H+) mol/L。

试卷答案1.C试题分析：A. Cu2+在溶液中显蓝色，不能大量共存，A错误；B. Ag＋与Cl－在溶液中反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，B错误；C. Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－之间不反应，可以大量共存，C正确；D. Ba2＋与CO32－反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，D错误，答案选C。

【名师点晴】掌握离子的性质是解答的关键，注意了解离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）2.D稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；蔗糖是有机物，属于非电解质，故B错误；硝酸钾晶体中离子不能自由移动，硝酸钾晶体不导电，故C错误；氯化钠是电解质，熔融状态下有自由移动的离子，所以能导电，故D正确。

3.DA不能，Cu2＋与OH-要生成氢氧化铜沉淀而不能共存。

B不能，氢离子与碳酸氢根离子不能大量共存。

C不能，在氢离子存在的条件下，硝酸根离子要表现强氧化性，会将+2价铁离子氧化成+3价。

D可以共存。

4.D5.BA. 含大量Al3+溶液无色溶液中AlO2－与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，铝离子与OH－反应，MnO4－在溶液中不是无色的，不能大量共存，A错误；B. 含有大量HCO3－的溶液中Na+、Ca2+、NO3－、Cl－之间不反应，可以大量共存，B正确；C. 含大量AlO2－溶液中H+不能大量共存，C错误；D. 使石蕊变红色的溶液显酸性，SO32－、NO3－之间发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误，答案选B。

6.D试题分析：因为碳酸钡是难溶性物质，用化学式表示，D不正确，其余都是正确的，答案选D。

点评：由于离子方程式不但可以表示具体某个反应，还可以表示一类反应。

因此该类型的试题需要逐一分析、排除才能得出正确的结论。

7.CA项，液态HCl、固态AgCl均不导电，但HCl的水溶液能导电，熔融AgCl能导电，HCl、AgCl都是电解质，错误；B项，NH3、CO2的水溶液均能导电，但导电的离子是NH3、CO2与水反应的生成物NH3·H2O、H2CO3电离出来的，不是NH3、CO2自身电离的，NH3、CO2属于非电解质，错误；C项，蔗糖、酒精在液态或水溶液中均不导电，它们是非电解质，正确；D项，Cu、石墨虽然能导电，Cu、石墨都是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；答案选C。

点睛：本题考查电解质和非电解质的判断。

（1）电解质和非电解质都必须是化合物，单质、混合物既不是电解质又不是非电解质；（2）电解质的导电是指电解质自身溶于水或熔融时电离出自由移动的离子导电；（3）物质导电的原因是含自由移动的带电粒子，金属导电的原因是含自由电子，电解质溶于水或熔融时能导电是含自由移动的阴、阳离子。

8.C酸、碱、盐都是电解质，单质和混合物既不是电解质又不是非电解质，非金属氧化物、大多数有机物都属于非电解质，故AD是电解质，C是非电解质，B既不是电解质也不是非电解质，答案选C。

9.C试题分析：A．浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，故A错误；B．KMnO4溶液也能将浓盐酸氧化，故B错误；C．用醋酸除去水垢，醋酸属于弱酸，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C正确；D．次氯酸属于弱酸，用化学式表示，故D错误；故选C。

【名师点晴】离子方程式正误判断是高考中的高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：（1）反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁等。

（2）电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。

（3）配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。

本题中易错项为B，要考虑氯化氢的还原性。

10.A试题分析：①Cu2+有颜色，不满足无色溶液，错误；②常温下pH=11的溶液显碱性，在碱性溶液中CO32－、Na+、AlO2－、NO3－离子间不发生反应，能够大量共存，正确；③能溶解Al2O3的溶液显酸性或碱性，在酸性溶液中HCO3－要反应放出二氧化碳，错误；④由水电离出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液显酸性或碱性，在酸性或碱性Na+、Ba2+、Cl－、I－离子间不发生反应，能够大量共存，正确；⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液显碱性，在碱性溶液中S2-与ClO－发生氧化还原反应，错误；⑥强酸性溶液中，SO32-与MnO4-发生氧化还原反应，错误；故选A。