最新高中化学必修1学业分层测评：第1章 认识化学科学6 Word版含解析 鲁教版
鲁科版本高中化学必修1第一章《认识化学科学》测试卷
第一章《认识化学科学》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法正确的是()A．氧气的摩尔质量等于它的相对分子质量B．1 mol氢气的质量与它的相对分子质量相等C．氢氧化钠的摩尔质量为40 g·mol－1或0.040 kg·mol－1D．1 mol硫酸的质量为98 g·mol－12.下列说法中正确的是()A．相同温度压强下，各种气体的体积大小由该气体分子的大小决定B．相同温度压强下，各种气体的体积大小由该气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．不同的气体，分子数若相同，则气体体积相同3.下列各组物质在反应时生成白烟的是()A．氢气在氯气中燃烧B．钠在氯气中燃烧C．氢气在氧气中燃烧D．细铁丝在氯气中燃烧4.下列说法不正确的是()A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C．1 mol氧气中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LD．由0.2 g 氢气和8.8 g 二氧化碳、5.6 g 一氧化碳组成混合气体，其密度是相同状况下氧气密度的0.913倍5.已知浓硫酸的密度为1.84 g·cm－3，质量分数为98%，则求硫酸物质的量浓度时，下面算式中正确的是() A．1000×1.84g·cm−3×98%＝18.4 mol·L－198g·mol−1B．1000mL×1.84g·cm−3×98%＝18.4 mol·L－198g·mol−1C．1000mL·L−1×1.84g·cm−3×98%＝18.4 mol·L－198g·mol−1D．1000mL×1.84g·cm−3×98%＝18.4 mol·L－198g·mol−1×1L6.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作对实验结果不会产生影响的是()A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶解所用的烧杯未洗涤C．定容时仰视观察液面D．定容时俯视观察液面7.如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中N A为阿伏加德罗常数的值)()A．LB．LC．LD．L8.N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A．0.1 mol钠原子变成钠离子时，失去的电子数为0.2N AB．0.2N A个硫酸分子与0.2 mol磷酸含有相同的氧原子数C．1 mol氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数目为2.5N AD．N A个氧分子与N A个氖分子所含原子的物质的量之比为1∶19.下列说法正确的是()A．自来水中通入少量Cl2用于杀菌、消毒是利用了Cl2能杀菌、消毒B．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，可用于杀菌、消毒C．漂白粉是由Cl2和NaOH浓溶液制得D．漂白粉与空气中的CO2和H2O反应而失效，因此要密封保存在干燥阴凉处10.下列收集氯气的装置正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D11.在某防空防灾演习现场，模拟一起大客车与一辆装有氯气的槽罐车发生追尾事故，造成槽罐翻落、氯气泄露。
鲁科版高中化学必修第一册第1章认识化学科学分层作业2研究物质性质的基本方法练习含答案
分层作业2研究物质性质的基本方法A级必备知识基础练题组1.研究物质性质的基本方法1.(2024山东鄄城一中模拟)查阅资料发现,金属钠不仅能与氧气和水反应,还能与多种其他物质发生反应,其中包括与酒精在常温下反应。
要研究金属钠与酒精反应的性质以及它与水反应的异同点,下列的研究方法中没有用到的是()A.实验法B.观察法C.分类法D.比较法题组2.钠的性质2.(2024天津八中模拟)下列关于金属钠的叙述错误的是()A.金属钠可以保存在煤油中B.钠元素只能以化合态形式存在于自然界中C.实验室取用金属钠可直接用手拿D.钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在3.(2024山东实验中学模拟)将金属钠分别投入下列溶液中,有气体放出,且溶液质量减小的是()①CuCl2溶液②HCl溶液③饱和NaOH溶液④Na2SO4溶液A.①③B.①C.③④D.②③题组3.Na2O和Na2O2的性质及比较4.(2024福建三明一中模拟)下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A.将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中,二者现象相同B.Na2O2和Na2O的阴、阳离子个数之比分别为1∶1和1∶2C.将少量水滴入盛有过氧化钠固体的试管中,该实验可以用pH试纸来检验生成的溶液是否显碱性D.可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O25.(2024湖北襄阳六中模拟)下列有关钠及其化合物的说法正确的是()A.Na2O2能与酸反应生成盐和水,所以氧元素的化合价没有改变B.Na、Na2O和Na2O2长时间放在空气中,最终都会变成Na2CO3C.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中,最终溶液均为红色D.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2题组4.钠及其化合物的相关综合6.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,A、B、C、D之间的转化关系如图所示,下列说法错误的是()A.C是碳酸钠B.D应密封保存C.A与O2反应只能生成BD.反应①②中生成的气体相同7.(2024山东莱阳一中模拟)Na2O2用途广泛,可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。
鲁科版高中化学必修1第1章《认识化学科学》章节测试卷(含答案解析版)
鲁科版高中化学必修1第1章《认识化学科学》章节测试卷一、单选题(共15小题)1.下列反应发生时，会产生苍白色火焰的是()A．铁在氯气中燃烧B．铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．钠在氯气中燃烧2.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A． 1 mol铝离子含有的核外电子数为3N AB． 1.7 g双氧水中含有的电子数为0.9N AC．常温下，11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个D．标准状况下，33.6 L水中含有9.03×1023个水分子3.下列说法正确的是()A．氧化铜的摩尔质量是80 gB．氨气的摩尔质量是17 molC．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1D． 1 mol氢原子的质量是2 g4.向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的液体并振荡，观察下图所记录的现象，其中判断各瓶所注入的液体正确的是()A．①中为硝酸银溶液B．②中为氢氧化钠溶液C．③中为蒸馏水D．③中为澄清石灰水5.决定一定量的气体体积大小的主要因素是()A．气体分子的大小B．气体分子的质量C．气体分子间平均距离大小D．气体分子间作用力大小6.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是()A．溶液中Na＋浓度增大，有O2放出B．溶液的OH－浓度不变，有H2放出C．溶液中Na＋数目减少，有O2放出D． OH－浓度增大，有O2放出7.下列关于钠与氧气的反应的说法正确的是()A．钠与少量的O2反应生成Na2O，Na与过量的O2反应生成Na2O2B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗发生反应2Na＋O2===Na2O2C． Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3D．将一小块钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成Na2O28.下列说法不正确的是()A．温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同B．等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16∶11C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol氧气和2 mol氮气，两容积中的压强之比等于5∶2 D．等温等压条件下，5 mol氧气和2 mol 氢气的体积之比等于5∶29.50 mL 0.6 mol·L－1氢氧化钠溶液，含氢氧化钠的物质的量为 ()A． 0.03 molB． 0.04 molC． 0.05 molD． 0.06 mol10.下列关于物质的量的表述中不正确的是()A． 1.5 mol H2O和2.5 mol水B． 2 mol H2SO4和5 mol硫酸C． 1.2 mol H2和1.6 mol氢D． 10 mol Ne和12 mol氖原子11.下列关于新制氯水及久置氯水的说法中不正确的是()A．新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水变为无色B．新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱C．新制的氯水所含微粒种类多，久置的氯水所含微粒种类较少D．新制的氯水中无氯离子，久置的氯水中含有氯离子12.设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为N AC． 32 g氧气含原子数为N AD．标准状况下，11.2 L H2O含有N A个H原子13.关于0.2 mol·L－1的NaOH溶液，下列说法不正确的是()A． 100 mL该溶液中含0.8 g NaOHB． 200 mL该溶液与100 mL 0.2 mol·L－1的硫酸溶液反应形成中性溶液C． 100 mL该溶液中约含0.02×6.02×1023个Na＋D．配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g14.下列关于金属钠的叙述中，正确的是()A．为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触B．钠着火时应用干燥的沙土灭火C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D．钠在空气中长期放置，最终主要反应产物为过氧化钠15.将40 g氢氧化钠溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为()A． 0.1 mol·L－1B． 0.5 mol·L－1C． 4 mol·L－1D． 1 mol·L－1二、填空题(共3小题)16.将190 g 氯化镁溶于水配制成1 L溶液。
2024_2025学年新教材高中化学第1章认识化学科学单元素养测评含解析鲁科版必修1
第1章一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求) 1．(2024·泰安高一检测)2020年10月7日诺贝尔化学奖颁给两位女科学家，以表彰其“开发了一种基因组编辑方法”。
下列说法不正确的是( )A．两位科学家获得化学奖而不是生理学或医学奖，是因为化学是在原子、分子的水平上探讨物质的一门科学B．化学的特征是从宏观和微观两个角度相识物质，以符号形式表征物质，在不同层面上创建物质C．化学家在微观层面上可操纵分子和原子，组装分子材料，创建出更为优异的新物质D．现代化学留意理论分析、推理，而不须要做化学试验【解析】选D。
原子是化学变更中的最小粒子，分子由原子构成，化学是在分子、原子的水平上探讨物质及其变更的一门科学，故A正确；化学的特征是从宏观和微观即元素组成和构成微粒两个角度相识物质，以化学符号形式表征物质，并能够在不同层面上合成、创建物质，故B正确；化学家探讨化学物质的微观构成、合成方法等，然后可从微观角度操纵分子和原子，组装分子材料，创建出更为优异的新物质，故C正确；化学是一门以试验为基础的学科，试验是探讨、学习化学的基本方法，现代化学同样须要做化学试验，故D错误。
2．生活中难免会遇到一些突发事务，我们要擅长利用学过的学问，实行科学、有效的方法爱惜自己。
假如发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是( )A．只要在室内放一盆水 B．向地势低的地方撤离C．视察风向，顺风撤离 D．用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤离【解析】选D。
氯气与水反应，其速度慢且反应不充分，故A项错；氯气的密度大于空气，故应向地势高的地方跑，故B项错；逆风跑，才可以脱离氯气的覆盖，故C项错；因肥皂水为弱碱性，则可以吸取氯气，以削减对口鼻的刺激，D项对。
3．下列关于过氧化物的说法中，错误的是( )A．过氧化钠常用于呼吸面具和潜水员的供氧B．过氧化钠中，阳离子和阴离子的个数比为2∶1C．向酚酞试液中加入大量的过氧化钠粉末，只看到酚酞试液变红D．长途运输活鱼，常向水中加入过氧化钙供氧，过氧化钙化学式为CaO2【解析】选C。
高中化学鲁教版必修1学业分层测评：第1章认识化学科学3含解析
学业分层测评(三)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争，当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是( )A ．人、畜应躲到低洼的地方B ．人、畜应到较高的地方去C ．人、畜应多饮豆浆和牛乳D ．带上口罩【解析】 本题考查Cl 2的密度和毒性。
【答案】 B2．常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是 ( )A ．氯化铝B ．硝酸银C ．碳酸钠D ．石蕊【解析】 用该自来水配制AgNO 3时会有AgCl 沉淀产生；配制Na 2CO 3会混入NaCl ；配制石蕊试液会将其氧化使其变质。
【答案】 A3．饱和氯水久置后，溶液中的各种微粒：①Cl 2；②H 2O ；③Cl －；④HClO ；⑤H ＋会减少的是( )A ．①②④B ．①②③C ．①④D ．②④【解析】 Cl 2溶于水发生了如下反应：Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO,2HClO=====光2HCl ＋O 2↑，氯水久置后，Cl 2、H 2O 、HClO 都减少了，最终成为稀盐酸。
【答案】 A4．下列有关实验现象的描述中，正确的是()A．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰B．铜在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜颗粒C．红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射D．氢气在氯气中燃烧产生大量的白烟【解析】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；铜在氯气中燃烧生成棕黄色的氯化铜颗粒；氢气在氯气中燃烧产生白雾。
【答案】 C5．下列有关氯气的叙述中，正确的是()A．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯B．液氯和氯水不是同一物质C．点燃氢气和氯气的混合气体可以用来制取氯化氢D．用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌【解析】氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质，能与大部分金属化合，但与金属反应时通常都需加热。
常温或低温下氯气不能与铁反应，故能用铁罐存放液氯。
液氯和氯水虽然都是液体，但组成不同，液氯是液体状态的氯气，属于纯净物，而氯水是氯气的水溶液，为混合物，故液氯和氯水不是同一物质。
高中化学鲁科版必修1习题：第1章 认识化学科学 测评 Word版含解析
第1章测评(满分:100分时间:90分钟)可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Zn—65一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列科研成果不是由我国发明或创造的是()A.世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素B.黑火药和造纸C.发现元素周期律D.世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转运核糖核酸,属于常识性知识。
发现元素周期律的是俄国科学家门捷列夫。
2.下列说法中正确的是()①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的FeCl3⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟A.①②B.②③C.③④D.④⑤;钠投入硫酸铜溶液中,先与水反应生成NaOH和H2,NaOH再与CuSO4发生复分解反应,不能置换出盐中的金属;Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2,故可在缺氧环境中作供氧剂;氯气非常活泼,它与具有可变化合价的金属如铁反应时,生成高价态的金属氯化物FeCl3;钠在氯气中燃烧生成固态NaCl,氢气在氯气中燃烧生成气态HCl,一个是白烟,一个是白雾,二者现象不同。
3.下列叙述正确的是()A.1 mol O2的质量为32 g·mol-1B.1 mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C.S的摩尔质量为96 g·mol-1D.CO2的摩尔质量为44 g“g”、摩尔质量的单位是“g·mol-1”、相对分子质量或相对原子质量的单位是“1”,A、B、D选项单位使用不正确。
4.欲除去Cl2中的少量水蒸气,可选用()A.NaOH溶液B.澄清石灰水C.浓硫酸D.氨水与A、B、D项中的溶液均能发生化学反应,Cl2在浓硫酸中溶解度较小,而浓硫酸能吸2收水蒸气,故选C项。
5.许多地区的自来水是利用氯气消毒的,为了检验自来水中Cl-的存在,最好选用下列物质中的()A.紫色石蕊溶液B.四氯化碳溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液Cl-的试剂是经稀硝酸酸化的硝酸银溶液,形成不溶于稀硝酸的白色沉淀可说明含有Cl-。
高中化学鲁教版必修1学业分层测评：第1章认识化学科学1含解析
学业分层测评(一)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。
请你分析下列四个选项中现代化学不涉及的研究领域是() A．开发新的能源B．合成新的物质C．空间形式和数量关系D．防治环境污染【解析】现代化学作为一门“中心科学”，和人们的生活息息相关。
涉及微观世界、能源开发、材料研制、环境保护、生命科学等诸多领域。
【答案】 C2．下列物质中，一定属于人工制成的是()A．胰岛素B．蛋白质C．纤维素D．分子齿轮和分子马达【解析】胰岛素、蛋白质、纤维素都有天然产的；分子齿轮和分子马达是化学家们在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器的产物，它们只能人工制得。
【答案】 D3．与近代化学科学的诞生无关的是()A．化学元素的概念B．英国化学家、物理学家波义耳C．著名物理学家爱因斯坦D．古代的化学实践活动【解析】英国化学家、物理学家波义耳在前人工作的基础上提出了化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，故选C。
【答案】 C4．以下物品的发明与开发，属于化学对人体健康方面做出巨大贡献的是()A．汽车B．青霉素C．农药和化肥D．电话和电视机【解析】青霉素是一种高效、低毒、临床应用广泛的重要抗生素，它的研制成功大大增强了人类抵抗细菌性感染的能力，带动了抗生素家族的诞生。
【答案】 B5．下列由事实得出的结论错误的是()A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科【解析】化学有着极其广泛的探索空间，化学研究不仅重视实用性和创造性的研究，如制造出尿素，合成出新物质等，也重视对化学理论的探讨，理论最终仍是用于指导实践，因此不能说化学已成为以理论为主的学科。
高中化学第1章第1节认识有机化学学业分层测评鲁科版选修64
学业分层测评(一)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．从碳骨架形状进行分类，关于下列各有机物的说法中正确的是( )A．链状有机物：①③⑤B．链烃：①③C．环烃：②④⑤D．芳香烃：②④【解析】⑤属于环状有机物，故A错误；①属于烃的衍生物，故B错误；②属于芳香烃，④和⑤的结构中都含有碳环，所以②④⑤属于环烃，C对，D错误。
【答案】 C2．下列物质分类正确的是( )【解析】A项，分子结构中不含苯环，不属于芳香族化合物，错误；B项，该有机物为苯甲酸，可以看作是羧基取代了苯中的氢原子，属于羧酸，正确；C项，分子结构中含有羰基，属于酮类物质，不属于醛，错误；D项，羟基没有直接连接苯环，而与苯环侧链的烃基相连，属于芳香醇，错误。
【答案】 B3．HOCH2CH2CCH的化学性质主要取决于( )【解析】该有机物中含有的官能团是CC、－OH。
【答案】 C4．下列分子中官能团相同的是( )A．①和②B．③和④C．①和③D．②和④【解析】①③分子中所含官能团均为羧基()，②分子中官能团为酯基(COOR)，④分子中官能团为羟基(－OH)。
【答案】 C5．下列物质一定互为同系物的一组是( )A．CH3CH2OH与CH3CH2CHOB．CH3CH2OH与HOCH2CH2OHC．CH4与C18H38D．C2H4与C6H12【解析】CH3CH2OH为醇，CH3CH2CHO为醛，两者结构不同，不是同系物，A项不合题意；CH3CH2OH与HOCH2CH2OH虽然都是醇，但两者所拥有的官能团个数不一致，不是同系物，B项不合题意；CH4与C18H38均为饱和烷烃，而分子组成上相差17个CH2，是同系物，C项符合题意；C2H4为CH2===CH2，但C6H12可能是烯烃，也可能是环烷烃，两者不一定是同系物，D项不合题意。
【答案】 C6．下列有机化合物的分类不正确的是( )【导学号：04290005】【解析】A项分子中不含苯环，故不属于苯的同系物。
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学业分层测评(六)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1 L水中含有1 mol H2SO4B．1 L溶液中含有1 mol H＋C．将98 g H2SO4溶于1 L水所配成的溶液D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4【解析】物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，即1 mol·L －1硫酸溶液的含义是1 L硫酸溶液中溶有1 mol H2SO4。
【答案】 D2．将5 mol·L－1的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL盐酸的物质的量浓度为()A．0.5 mol·L－1B．0.25 mol·L－1C．0.1 mol·L－1D．1 mol·L－1【解析】 5 mol·L－1的盐酸10 mL稀释到200 mL，浓度为0.25 mol·L－1，从中取出5 mL，浓度仍为0.25 mol·L－1。
【答案】 B3．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是()A．干燥的B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的D．容积可以随意选择【解析】A项，若原来有蒸馏水不影响；C项，若用欲配制的溶液润洗容量瓶，则最后所配制的浓度必大于所要配的浓度；D项显然错误。
【答案】 B4．下列关于0.1 mol·L－1硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是()A．0.01 mol KNO3溶于100 mL水配制而成B．0.05 mol KNO3溶于水配制成500 mL溶液C．0.2 mol·L－1 KNO3溶液100 mL稀释成200 mLD．0.1 mol KNO3溶于水配制成1 L溶液【解析】配制0.1 mol·L－1 KNO3溶液时，应将0.01 mol KNO3溶于水配成100 mL溶液，而不是溶于100 mL 水中。
【答案】 A5．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是()A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol·L－1的KCl溶液D．75 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液【解析】 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－浓度为3 mol·L－1。
A项，1 mol·L－1 NaCl 溶液中c(Cl－)＝1 mol·L－1；B项，2 mol·L－1 NH4Cl溶液中c(Cl－)＝2 mol·L－1；C 项，2 mol·L－1 KCl溶液中c(Cl－)＝2 mol·L－1；D项，1 mol·L－1 FeCl3溶液中c(Cl －)＝3 mol·L－1。
【答案】 D6．下列操作能引起所配溶液浓度偏高的是()A．容量瓶用蒸馏水洗涤后没有干燥B．未洗涤烧杯和玻璃棒C．定容时俯视刻度线D．定容后振荡溶液时溅出【解析】A、D项对所配溶液浓度没有影响，B项使所配溶液浓度偏低，C项，定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高。
【答案】 C7．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。
现用这些溶液配制成1 mol·L－1的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()【导学号：20250023】A．1∶4 B．1∶5C．2∶1 D．2∶3【解析】欲配制溶液中的溶质质量为60 g，即所含氢氧化钠的物质的量为1.5 mol ，所配溶液的体积则为1.5 L ，则除了取原溶液300 mL 外，还需补水1 200 mL ，所以原溶液与蒸馏水的体积比为300 mL ∶1 200 mL ＝1∶4。
【答案】 A8．V mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3＋ a g ，取V 4 mL 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中SO 2－4的物质的量浓度是( )A.125a 9V mol·L －1B.125a 18V mol·L －1C.125a 36V mol·L －1D.125a 54V mol·L －1【解析】 溶液稀释前后溶质的物质的量不变，V mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3＋ a g ，即Al 3＋的物质的量为a g 27 g·mol －1，而SO 2－4的物质的量为Al 3＋物质的量的32倍，即SO 2－4的物质的量为a g 27 g·mol－1×32。
取V 4 mL 溶液，则其中SO 2－4的物质的量为a g 27 g·mol－1×32×14，稀释到4V mL 后，溶液中SO 2－4的物质的量浓度是⎝⎛⎭⎪⎫a g 27 g·mol －1×32×14÷(4V ×10－3L)＝125a 36V mol·L －1。
【答案】 C9．精确配制250 mL 一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下列实验操作正确的是( )A ．选择仪器时，使用500 mL 容量瓶B ．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C ．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D ．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中【解析】 A 项，应选用250 mL 容量瓶。
B 项，容量瓶不能用作溶解的仪器，应在烧杯中溶解。
C 项，应将溶解NaOH 后的溶液恢复到室温后再向容量瓶中转移。
D 项容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响，正确。
【答案】 D10．将190 g MgCl 2溶于水配制成1 L 溶液。
(1)该溶液中MgCl 2的物质的量浓度为________，溶液中Cl －的物质的量浓度为________。
(2)配制1 mol·L－1的MgCl2溶液500 mL，需该溶液的体积为________。
(3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为 3 mol·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。
【解析】(1)c(MgCl2)＝n(MgCl2)V＝m(MgCl2)M(MgCl2)·V＝190 g95 g·mol－1·1 L＝2 mol·L－1，c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝4 mol·L－1。
(2)据稀释规律：1 mol·L－1×500 mL＝2 mol·L－1·V，则V＝250 mL，即0.25 L。
(3)据电荷守恒：c(H＋)＝c(Cl－)－2c(Mg2＋)＝3 mol·L－1－2×1 mol·L－1＝1 mol·L－1；n(HCl)＝n(H＋)＝1 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，V(HCl)＝22.4 L·mol－1×0.5 mol＝11.2 L。
【答案】(1)2 mol·L－1 4 mol·L－1(2)0.25 L(3)1 mol·L－111.2 L11．某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。
该小组欲使用450 mL 0.2 mol·L－1的稀硫酸溶液。
配制该浓度的溶液时：硫酸：化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为________ mL。
(2)所用量筒和容量瓶的规格为________和________。
(3)浓硫酸稀释时的操作是_____________________________________。
(4)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是________。
A．移液前未冷却至室温B．定容时加水多了，用滴管吸出C．定容时俯视刻度线(5)右图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是_______________。
【解析】(1)由于实验室里没有450 mL容量瓶，本实验须配制500 mL硫酸溶液，故有1.84 g·cm－3×V(硫酸)×98%＝0.5 L×0.2 mol·L－1×98 g·mol－1，解得V(硫酸)＝5.4 mL。
(2)为减小误差，应采用10 mL规格的量筒量取5.4 mL硫酸。
(4)由于浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使溶液温度升高，体积变大，若不冷却直接转入容量瓶，定容后随温度降至室温，溶液体积变小，溶液体积将小于500 mL，硫酸浓度高于0.2 mol·L－1，故A项符合题意；B项导致配制的溶液浓度偏低；定容时俯视刻度线使溶液体积小于500 mL，所配溶液浓度高于0.2 mol·L－1，故C项符合题意。
【答案】(1)5.4(2)10 mL量筒500 mL容量瓶(3)向烧杯中加入一定量的水，再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌(4)A、C(5)①未用玻璃棒引流；②未采用500 mL容量瓶12．现需要配制500 mL 1 mol·L－1硫酸溶液。
(1)需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸________mL。
(2)容量瓶使用前检验漏水的方法是_____________________________________________________________________________________________。
(3)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”、“偏低”或“不变”)?①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：_____________________。
②趁热将溶液注入容量瓶中并定容：________。
③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水：______。
④容量瓶中原有少量蒸馏水：________。
⑤定容时俯视液面：________。
【解析】(1)求需要的浓硫酸的体积，根据稀释前后溶质的质量不变来计算，设需浓硫酸的体积为x，则：500×10－3 L×1 mol·L－1×98 g·mol－1＝x×1.84 g·cm－3×98%，解得x≈27.2 mL。