鲁科版高中化学必修1第二章《元素与物质世界》测试卷
鲁科版高中化学必修第一册第二章《元素与物质世界》测试卷
第二章《元素与物质世界》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．制得的氯气可用碱石灰干燥2.有关电解质的说法正确的是()A．氢氧化钠固体溶于水后能导电，所以氢氧化钠是电解质B．二氧化碳水溶液能够导电，所以二氧化碳是电解质C．铁、铜能导电，所以铁、铜为电解质D．氯化铁溶液能够导电，所以氯化铁溶液是电解质3.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝,许多成语中蕴含着丰富的化学原理,下列成语中涉及氧化还原反应的是 ()A．木已成舟B．铁杵成针C．蜡炬成灰D．滴水成冰4.关于分散系的下列说法中，正确的是()A．氢氧化铁固体是一种分散系B．分散质一定是固体，能溶于水C．溶液一定是分散系D．分散系都是均一、透明、稳定的体系5.以下物质之间的转化不能一步实现的是()A．酸→碱B．有机物→无机物C．金属单质→非金属单质D．盐→氧化物6.单宁是葡萄酒中所含有的两种酚类化合物的其中一种,单宁有独特的抗氧化性,能有效抵御生物氧化作用,它还有清除活性氧的功能。
对于单宁在保护葡萄酒过程中的有关说法,正确的是 ( )A ． 单宁作还原剂B ． 单宁作氧化剂C ． 单宁被还原D ． 单宁中某元素化合价降低7.下列分类标准不正确的是( )A ． 化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B ． 分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C ． 纯净物分为单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)D ． 化合物分为电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)8.《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe 2O 3、SiO 2、CaO 的熔融液(1 600 ℃)制得了铁，按照树状分类法对熔融液中的三种物质进行分类，其中正确的是( )A ． 都属于混合物B ． 都属于金属氧化物C ． 都属于纯净物D ． 都属于非金属氧化物9.在水溶液中，下列电离方程式正确的是( )A ． Al 2(SO 4)3===2Al 3＋＋3SO 24− B ． AlCl 3===Al 3＋＋Cl 3−C ． Mg(NO 3)2=== Mg ＋2＋2NO 3−D ． KMnO 4===K ＋＋Mn 7＋＋4O 2－10.物质分类的依据通常有组成和性质。
鲁科版高中化学必修一第二章《元素与物质世界》测试试题(含答案)
鲁科版高中化学必修一第二章《元素与物质世界》测试试题（含答案）1 / 9第二章《元素与物质世界》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．以下物质按照强电解质、弱电解质、非电解质、能导电的顺序排列的选项是（ ）A ． 氯化氢 氨气 甲烷 铜B ． H 2SO 4 HF 乙醇 氯化钠溶液C ． 氢氧化钡 氢氧化钙 二氧化碳 氨水D ． 氯化氢 食醋 葡萄糖 银2．下列方程式的表达正确的是（ ）A ．甲烷与氯气在光照下反应：B ．次氯酸在水中发生电离：HClO + H 2O ＝ H 3O + + ClO -C ．碳酸钠在水中发生水解：CO 32- + 2H 22CO 3 + 2OH -D ．氯化铵在水中发生水解：NH 4+ + 2H 23.H 2O + H 3O + 3．在含有稀硫酸的硫酸铁溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）A ．HCO 3﹣B ．SCN ﹣C ．NO 3﹣D ．Ba 2+4．下列物质的分类正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 5．分类法是研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法，下列分类不正确．．．的是（ ） A ．糖类、油脂、蛋白质均属于营养物质B ．甲烷、乙醇、葡萄糖均属于有机物C ．NaOH 与H 2SO 4均属于电解质D ．纯碱、烧碱均属于碱6．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A ．Fe 2＋、Cl －、Na ＋、NO 3－B ．K ＋、Na ＋、NO 3－、HCO 3－C ．Na ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－D ．Na ＋、K ＋、AlO 2－、SO 42－7．下列有关化学推理的叙述正确的是（）A．根据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．根据溶液导电性强弱可区分强电解质和弱电解质C．根据反应体系中所有反应物是否都耗尽，可分为可逆反应和不可逆反应D．根据酸分子中所含氢原子的个数可将酸分为一元酸、二元酸等8．下列关于反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑的说法正确的是( )A．过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 B．过氧化钠是还原剂，水是氧化剂C．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 D．水既是氧化剂又是还原剂9．已知下列三个反应可以进行：2W-+X2=2X-+ W2；2Y-+W2=2W-+Y2；2X-+Z2=2Z-+X2。
鲁科版高中化学必修1第二章《元素与物质世界》检测题(含答案)
《元素与物质世界》检测题一、单选题1．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。
则RO4n-中R的化合价是（）A．6 B．5 C．4 D．32．纳米材料的研究来源于对胶体的独特性质的兴趣。
胶体与其它分散系的本质区别是（）A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体有丁达尔现象C．胶体粒子能穿过滤纸D．胶体有相对稳定性3．下列叙述中正确的是A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属原子失电子越多，其还原性越强4．下列各反应中不属于离子反应的是（）A．大理石和稀盐酸反应B．盐酸和氢氧化钠溶液反应C．氢气在氧气中燃烧D．铁和硫酸铜溶液反应5．朱自清先生在《荷塘月色)中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…… ”这种美景是因为月光穿过薄雾产生丁达尔效应，表明雾是一种A．混合物B．胶体C．溶液D．纯净物6．下列离子方程式正确的是A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2OB．浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓D．用惰性电极电解氯化镁溶液：Mg2++2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓7．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是A．金属离子只有氧化性，非金属离子只有还原性B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．原子晶体、离子品体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键D．在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化8．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-B．常温下，=1×10-12的溶液：Na+、CO32-、NO3-、AlO2-C．无色溶液中：K+、AlO2-、HCO3-、Cr2O72-D．pH=1的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、S2O32-9．一定条件下，卤素互化物碘化砹(AtI)与Zn、NH3发生反应，化学方程式：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2、AtI+2NH3(l)=NH4I+AtNH2。
高中化学 第二章 元素与物质世界检测卷(含解析)鲁科版必修1
第2章《元素与物质世界》检测卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1．下列状态的物质既能导电，又属于电解质的物质是( )A．NaCl晶体B．盐酸溶液C．熔融KCl D．CO2的水溶液解析A项不导电，B、D项不属于电解质。
答案 C2．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOB．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClOC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2OD．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑解析选项A，当通入过量CO2时生成的产物应是Ca(HCO3)2；选项B，HClO具有强氧化性，能将CaSO3氧化为CaSO4；选项C，Mg(OH)2难溶于水，也应是生成物之一。
答案 D3．血液可看成一种胶体。
某些严重肾病患者需要定期做血液透析，以除去其血液中积累过多的离子，同时向血液中补充人体需要的化学成分。
血液透析仪器中，最为关键的器件是透析膜，你认为透析膜的孔径大约应该为( )A．0.1 nm左右B．50 nm左右C．0.001 mm左右D．100 mm左右解析透析膜的孔径应使离子透过，血液分子不能透过。
而血液分子的直径在1～100 nm 范围内，所以选用孔径约为0.1 nm的透析膜较合适。
答案 A4．下列说法正确的是( )A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物解析胶体具有丁达尔现象，溶液没有，A正确；CaO＋H2O===Ca(OH)2发生了化学变化，B项不正确；O3是单质，不是化合物，C项不正确；CuSO4·5H2O是纯净物，不是混合物，D 项不正确。
鲁科版高中化学必修1第2章《元素与物质世界》章节测试卷(含答案解析版)
鲁科版高中化学必修1第2章《元素与物质世界》章节测试卷一、单选题(共15小题)1.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出2.在反应3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO↑＋8H2O中，1 mol还原剂失去电子的物质的量为(Cu为＋1价)()A． 6 molB． 8 molC． 10 molD． 12 mol3.把铁片加到1 L 1 mol·L－1的氯化铁溶液中，当反应后溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量浓度相等时，铁片减少的质量为()A． 2.8 gB． 5.6 gC． 11.2 gD． 1.4 g4.下列物质中，不能导电，但是电解质的是()A．铜丝B．氢氧化钡固体C．氯化钠溶液D．乙醇5.有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：①A2＋＋B===B2＋＋A②A2＋＋C===C2＋＋A③B2＋＋C===C2＋＋B④C2＋＋D===D2＋＋C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()①氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋②氧化性：D2＋＞C2＋＞B2＋＞A2＋③还原性：A＞B＞C＞D④还原性：D＞C＞B＞AA．①③B．②④C．②③D．①④6.证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋的实验操作如下：①加入足量新制氯水，②加入足量酸性高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化铵溶液，④加入氢氧化钠溶液。
最佳的实验操作及顺序是 () A．①③B．③②C．③①D．④①7.常温下，某反应M＋酸―→N＋盐，其中M、N的物质类别不可能的是()A．单质、单质B．盐、酸C．碱、氧化物D．氧化物、酸8.人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋。
若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。
鲁科版高中化学必修1第二章《元素和物质世界》测试卷
第二章《元素与物质世界》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列变化中只有通过还原反应才能实现的是 ()A． Fe3＋―→Fe2＋B． Mn2＋―→MnOC． Cl－―→Cl2D． N2O3―→HNO22.下列判断正确的是()A．由同一种元素组成的物质一定是纯净物B．两种元素只能组成一种化合物C．一种元素在同一种化合物中只能显示一种价态D．金属元素在化合物中只显示正化合价，而非金属元素在化合物中可以显示正化合价或负化合价3.向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液导电性的变化合理的图象为()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D4.下列关于铁的说法正确的是()A．铁粉在空气中燃烧的产物是FeO，铁在纯氧中燃烧生成Fe2O3B．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3C．纯铁的抗蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)35.下列家庭小实验不能制得溶液的是()A ． 答案AB ． 答案BC ． 答案CD ． 答案D6.在水溶液中，下列电离方程式正确的是( )A ． NaOH===Na +1＋OH −1B ． NaOH===Na ＋＋H ＋＋O 2－C ． H 2SO 4H 2+＋SO 24−D ． NaOH===Na ＋＋OH －7.盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )①金属单质 ①碱性氧化物 ①碱 ①非金属单质 ①酸性氧化物 ①酸A ． ①①①B ． ①①①C ． ①①①D ． 全部8.在反应3BrF 3＋5H 2O===HBrO 3＋Br 2＋9HF ＋O 2↑，若有5 mol H 2O 作为还原剂时，被还原的BrF 3的物质的量为( )A ． 3 molB ． 2 molC ．molD ．mol9.在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧(O 3)是一种( )A ． 混合物B ． 氧化物C ． 单质D．化合物10.已知反应：①SeO2＋4KI＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O; ①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O。
鲁科版高中化学必修一《第2章 元素与物质世界》检测试卷含答案
绝密★启用前鲁科版高中化学必修一《第2章元素与物质世界》检测卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.已知氧化还原反应发生的条件是氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。
又已知还原性强弱顺序是I－＞Br－＞Fe2＋＞Cl－(氧化性Cl2＞Fe3＋＞Br2＞I2)，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是()A． Br2＋2HI===I2＋2HBrB． 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3C． 2FeCl2＋2HCl＋I2===2FeCl3＋2HID． Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2优先氧化I－2.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A． 1∶4B． 1∶2C． 2∶1D． 4∶13.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是()A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D．只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体4.O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2―→SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是()A ． 氧气是氧化产物B ． O 2F 2既是氧化剂又是还原剂C ． 若生成4.48 L HF ，则转移0.8 mol 电子D ． 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶45.用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )A ． 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe 3＋B ． 若有固体存在，则溶液中一定有Fe 2＋C ． 若溶液中有Cu 2＋，则一定没有固体析出D ． 若溶液中有Fe 2＋，则一定有Cu 析出6.下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是( )A ． 含有大量 Ba 2＋的溶液中：Cl － K ＋SO 24− CO 23− B ． 含有大量H ＋的溶液中：Mg 2＋ Na ＋ HCO 3− SO 24− C ． 含有大量OH －的溶液中：Mg 2＋NO 3− SO 24− CO 23− D ． 含有大量Na ＋的溶液中：H ＋ K ＋ SO 24− NO 3− 7.在100 mL 含等物质的量HBr 和H 2SO 3的溶液中通入0.01 mol Cl 2，有一半Br －变为Br 2(已知Cl 2既能把H 2SO 3氧化成H 2SO 4，又能把Br －氧化成Br 2，且Br 2能氧化H 2SO 3)，原溶液中HBr 和H 2SO 3的浓度都等于( )A ． 0.007 5 mol·L －1B ． 0.4 mol·L －1C ． 0.075 mol·L －1D ． 0.08 mol·L －18.下列物质的变化能产生自由移动离子的是()A．氯化氢气体溶于水B．蔗糖溶于水C．冰醋酸固体受热熔化D．红磷单质受热熔化9.经测定，常温常压下的一瓶气体中只含有碳、氧两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是() A．一种化合物B．一种单质和一种化合物的混合物C．两种化合物D．两种单质10.一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化和被还原的氮原子的个数之比为()A． 5∶3B． 5∶4C． 1∶1D． 3∶511.下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是()12.高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)是以Y m O n、BaO和CuO为原料，经研磨烧结而成，此过程中所有元素的化合价均不变，则高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)中Y元素的化合价是() A．＋2B．＋3C．＋4D．＋513.下列说法正确的是()A．难溶于水的化合物是非电解质B．某化合物的水溶液可以导电，所以该化合物是电解质C．硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质14.用饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体的正确操作是()A．将FeCl3溶液滴入蒸馏水中B．将FeCl3溶液滴入热水中生成棕黄色液体C．将FeCl3溶液滴入沸水中，并不断搅拌，继续煮沸至生成红褐色沉淀D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色液体15.已知下述四个实验均能发生化学反应：下列判断不正确的是()A ． 实验①中铁钉只做还原剂B ． 实验②中Fe 2＋只显还原性C ． 实验③中发生的是置换反应D ． 上述实验证明：氧化性：Fe 3＋>Cu 2＋>Fe 2＋，Fe 2＋遇KSCN 溶液无红色物质生成16.能用H ＋＋OH －===H 2O 表示的反应为( )A ． 稀H 2SO 4和Ba(OH)2溶液反应B ． 氢氧化铜和稀盐酸反应C ． 氢氧化钾和稀H 2SO 4反应D ． 氢氧化钠和醋酸反应17.氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑。
鲁科版化学必修一第二章《元素与物质世界》测试题
第二章《元素与物质世界》测试题一、单选题1．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．c 水(H +)=1×10-12 mol ·L -1的溶液：Al 3+、Fe 3+、Cl -、SO 42-B ．()wK c H +=1×10-13mol·L -1的溶液：NH 4+、Ca 2+、Cl -、NO 3-C ．澄清透明的无色溶液：K +、NH 4+、MnO 4-、HCO 3-D ．和Al 反应放出H 2的溶液：Mg 2+、Cu 2+、NO 3-、SO 42-2．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 23-＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑B ．CuO 与稀盐酸反应：CuO ＋2H ＋=Cu 2＋＋H 2OC ．氢氧化钡溶液与稀H 2SO 4反应：Ba 2＋＋SO 24-＋H ＋＋OH －=BaSO 4↓＋H 2OD ．铁粉与稀硫酸反应：2Fe ＋6H ＋=2Fe 3＋＋3H 2↑3．下列关于胶体、溶液、浊液的说法中正确的是A ．胶体和溶液均是无色透明的B ．胶体与浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的C ．利用丁达尔效应可以鉴别三者D ．Fe(OH)3既可以形成胶体也可以形成浊液4．下列说法正确的是A ．HR 溶液的导电性较弱，HR 属于弱酸B ．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质C ．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质D ．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质5．《本草图经》是我国宋代的药物学巨著，其中涉及许多化学物质。
下列有关说法错误的是（）A ．钟乳石的形成过程涉及化学变化B ．绿矾(FeSO 4·7H 2O)：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤…”，“烧之则赤”说明加热生成了Fe 3O 4C ．矾石(主要成分是明矾)处理后可用于生活净水D ．珊瑚(主要成分是碳酸钙)可溶于胃酸6．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是A ．酸性溶液中：K +、Na +、ClO －、I －、Cl -B ．中性溶液中：K +、Fe 3+、Cl －、CO 32—、HCO 3-C ．常温下，＝1×10－12的溶液：K +、AlO 2—、CO 32—、Na +、Cl -D ．pH ＝13的溶液中：AlO 2—、Cl －、HCO 3—、SO 42—7．下列物质中，既能导电又属于电解质的是A ．蔗糖B ．熔融的氯化钠C ．氯化氢气体D ．锌片8．下列属于放热的氧化还原反应的是A ．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳B ．葡萄糖在人体内氧化C ．生石灰制熟石灰D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应9．秋冬季节往往会出现大雾天气。
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第二章《元素与物质世界》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列反应过程中不存在电子转移的是()A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClOC．Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD．3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O2.某种胶体在电泳时，它的胶粒向阳极移动。
在这胶体中分别加入下列物质：①乙醇溶液、②氯化钠溶液、③硅酸胶体、④氢氧化铁胶体，不会发生聚沉的是()A．①③B．①④C．②③D．③④3.胶体区别于其他分散系的本质特征是()A．分散质粒子能做不停的，无规则的运动B．光线透过时能观察到光亮的通路C．静置后既不分层，也无沉淀产生D．分散质粒子直径在10－7～10－9m之间4.下列说法正确的是()A．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质B．1mol·L－1的硫酸钠溶液与1mol·L－1的氢氧化钠溶液导电性不同C．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质D．在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强5.下列离子方程式正确的是()A．氧化钠固体与水反应：2O2－＋2H2O===4OH－B．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH－＋H＋===H2OD．醋酸跟氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O6.下列离子方程式正确的是()A．金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2HCl === Mg2＋＋2Cl－＋H2↑B．氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋SO=== BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋=== 2Na＋＋CO2↑＋H2OD．盐酸与大理石反应：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O7.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋8.下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是()A．N2、NH3、NO2B．NH3、N2O5、NO2C．N2、N2O3、NH3D．NH3、N2、N2O39.离子方程式BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑中的H＋不能代表的物质是()①HCl ②H2SO4③HNO3④NaHSO4A．①③B．①④C．①D．②④10.下列物质混合后，不会发生离子反应的是()A．硝酸银溶液和氯化钠溶液B．氯化钙溶液和稀硫酸C．氯化镁溶液和硫酸铜溶液D．澄清的石灰水和稀盐酸11.下列状态的物质，既属于电解质，又能导电的是()A．氯化镁晶体B．氯化钠溶液C．液态氯化氢D．熔融氢氧化钾12.在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。
这种除尘法的原理是()A．渗析B．电泳C．聚沉D．丁达尔效应13.下列离子方程式正确的是()A．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2OB．醋酸溶液与水垢中的碳酸钙反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑D．向碳酸钠溶液中加过量盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑14.下列各组物质，按电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质顺序排列的是() A．硝酸钾、硫酸铜、稀硫酸B．空气、水、稀硫酸C．氯化钠、乙醇、铜D．硝酸、食盐水、烧碱15.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。
中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是() A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂二、实验题(共3小题)16.根据铁及其化合物的性质，回答下列问题：(1)除去铜粉中混有的铁粉，可选用的试剂为________。
A．FeCl3溶液B．H2SO4溶液C．CuSO4溶液D．NaOH溶液涉及反应的离子方程式为____________________________________________。
(2)为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。
方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液，回答以下问题：你认为此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验Fe2＋应如何操作？________________________________________________________________________(若填“合理”，则此空不答)。
(3)现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________________________________________________________________________，有关的化学方程式为______________________________________________。
(4)实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是(用离子方程式表示)_____________ __________________________________。
17.为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案(已知FeCl3加热时易升华)。
其实验装置图为(加热用的酒精灯已略去)(1)试管B中的现象是___________________________________，反应的离子方程式为________________________________________________。
(2)试管C中氢氧化钠溶液的作用是___________________________________________________________________________________________________________________，反应的离子方程式为______________________________________________________。
(3)某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，为了探究生成物中是否含有氯化亚铁(假设铁已完全反应)，请你设计实验方案：_______________________________________。
18.某同学利用如图所示的实验装置进行铁与水蒸气的实验，并研究铁及其化合物的部分性质。
请回答下列问题：(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为______________________。
(2)该同学为确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明硬质试管的固体物质中一定有__________________，可能有______________________；若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是____________________。
(3)该同学按(2)中所述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是________________(用离子方程式表示)。
(4)该同学马上另取少量溶液B，使其与NaOH溶液反应。
若按右图所示操作，可观察到试管中先生成白色沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变为红褐色的过程中所发生反应的化学方程式：______________________________。
(5)一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色，说明Fe2＋具有____________性。
由此可知，实验室中含有Fe2＋的盐溶液需现用现配制的原因是____________________，并且配制含Fe2＋的盐溶液时应加入少量____________________。
三、计算题(共3小题)19.标况下将8.96 L氯化氢气体溶于水形成100 mL溶液，然后与足量的铁屑反应。
(1)所得盐酸溶液的物质的量浓度是多少？(2)参加反应的铁的质量是多少？(3)标况下生成氢气的体积是多少？(4)将生成的氯化亚铁配成400 ml溶液，此溶液中氯化亚铁的物质的量浓度是多少？20.稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。
微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2＋18NH4F===6CeF3＋16NH3↑＋12H2O＋N2↑，该反应中氧化剂是____________，还原剂是______________，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为____________。
21.医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种贫血病人补铁。
现取20粒糖衣片，质量为10 g，溶于40 g水中，向所配溶液中滴加氢氧化钠溶液至略过量过滤、洗涤、干燥，然后进行灼烧到固体质量不再发生改变，质量为0.8 g。
试计算：(1)该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数。
(2)1粒糖衣片中含铁元素的质量。
四、填空题(共3小题)22.有以下10种物质：①铜，②稀硫酸，③氯化氢，④氨气，⑤空气，⑥二氧化碳，⑦金属汞(俗称水银)，⑧氯化钠，⑨硫酸钡，⑩氯气。
(1)按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质序号填入右栏相应的位置。
(2)上述10种物质中，无法填入上表的是(填序号)__________，原因是____________________。
23.有反应①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl，②2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，针对上述两个反应回答：(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为__________，还原剂的还原性强弱顺序为____________。
(2)反应①中氧化产物和还原产物质量比为________________________。
(3)反应②中氯化氢表现出的性质是________(填字母)。
a．还原性b．酸性c．氧化性24.按要求填空。
(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是______________，既有氧化性又有还原性的是______________。
(2)某同学写出以下三个化学方程式：(未配平)①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O②NH3＋NO―→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2其中你认为不可能实现的是__________________。