山东省临沂市2016届高三下学期教学质量检测第一次模拟考试化学试题(原卷版)

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山东省临沂市高考化学一模试卷

山东省临沂市高考化学一模试卷详细信息1.难度：中等化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．氯气和氢氧化钠溶液或石灰乳反应得到的含氯化合物都具有漂白性C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．蒸馏“地沟油”可以获得汽油详细信息2.难度：中等下列关于有机化合物的性质说法正确的是（）A．棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同B．苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应C．乙酸乙酯和油脂互为同系物D．甲烷和乙醇均能发生取代反应详细信息3.难度：中等下列有关说法错误的是（）A．通过化学反应无法生成新的同位素B．若化学平衡向正反应方向移动，则正反应速率一定增大C．盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物D．生成盐和水的反应不一定是中和反应详细信息4.难度：中等下列操作或仪器的选用正确的是（）A．实验室制备氨气B．铁的析氢腐蚀C．配置稀硫酸溶液D．氯化氢的尾气吸收详细信息5.难度：中等下列有关实验基本操作的说法错误的是（）A．存放浓硝酸时，使用带玻璃塞的棕色玻璃瓶B．酸碱中和滴定时，若未用待测液润洗锥形瓶，对测定结果无影响C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出D．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀详细信息6.难度：中等下列对有关物质性质的分析正确的是（）A．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3 B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁C．实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH＞H 2CO3D．N2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2应生成NO2详细信息7.难度：中等下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（）A．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子B．周期表中的碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高C．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化D．元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素详细信息8.难度：中等如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法错误的是（）A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C．整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标详细信息9.难度：中等室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（）A．由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO、C1-B．无色透明溶液中：K+、Cu2+、SO、Na+C．含有大量AlO2-的溶液中：Na+、OH-、Cl-、COD．能使pH试纸显红色的溶液中：Na+、ClO-、Fe2+、SO详细信息10.难度：中等下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A．80℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H+B．4.6g Na完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1 NAC．标准状况下，2.24L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAD．300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA详细信息11.难度：中等反应A（g）+B（g）→C（g）△H，分两步进行：①A（g）+B（g）→X（g）△H1②X（g）→C（g）△H2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A+B→X的活化能，下列说法正确的是（）A．△Hl =△H-△AH2＞0B．X是反应A（g）+B（g）→C（g）的催化剂C．E2是反应②的活化能D．△H=E1-E2详细信息12.难度：中等无水氯化铝是一种重要韵催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析错误的是（）A．增大反应体系的压强，反应速率可能加快B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量C．电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝D．将AlCl3•6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝详细信息13.难度：中等有关如图装置的叙述中，正确的是（）A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动详细信息14.难度：中等某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的PH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（）A．a、c两点溶液的导电能力相同B．b点溶液中c（H+）+c=c（OH-）C．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=V D．a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c详细信息15.难度：中等工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O（1）实验操作I的名称为 ______ ；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有 ______ （填仪器名称）．（2）滤液A中铁元素的存在形式为 ______ （填离子符号），生成该离子的离子方程式为 ______ ，检验滤液A中存在该离子的试剂为 ______ （填试剂名称）．（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为______ Al2O3+2Fe详细信息16.难度：中等2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．据此判断：①该反应的△H ______ 0（填“＞”、“＜”）．②在B温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）= ______ ．③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 ______ （填代号）．（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol2NO2（g）⇌N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol写出CH4（g）催化还原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的热化学方程式______ ．②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．图3是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为 ______ ．③常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=______ ．详细信息17.难度：中等二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．（1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是 ______ （填元素符号）．当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 ______ L．（2）实验室中用如图1所示的装置测定SO2催化氧化为SO3，的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是 ______ ．②实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式______△2KCl+O2↑详细信息18.难度：中等【化学--物质结构与性质】碳是形成化合物种类最多的元素．（1）CH2=CH-C≡N是制备晴纶的原料，其分子中σ键和π键的个数之比为______ （填最简整数比），写出该分子中所有碳原子的杂化方式 ______ ．（2）乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（OH3OCH3）的分子式均为C2H6O，但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是 ______ ．（3）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为 ______ ．（4）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．如图所示为碳化硅的晶胞（其中●为碳原子，○为硅原子）．每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有 ______ 个．设晶胞边长为a cm，密度为b g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为 ______ （用含a、b的式子表示）．详细信息19.难度：中等生活中常用的某种香料X的结构简式为：（1）香料X中含氧官能团的名称是 ______ ．（2）香料X可发生的反应类型是 ______ （填代号）a．酯化反应b．还原反应c．加成反应d．消去反应（3）已知：香料X的合成路线如下：①A的结构简式是 ______ ．②检验有机物C中含有碳碳双键所需用的试剂 ______ ．a．银氨溶液b．酸性高锰酸钾溶液c．溴水d．氢氧化钠溶液③D→X的化学方程式为 ______ ．④有机物B的某种同分异构体E，具有如下性质：a．与浓溴水反应生成白色沉淀，且1molE最多能与4molBr反应2b．红外光谱显示该有机物中存在碳碳双键则E的结构简式为 ______ ．。

山东省实验中学2016届高三第一次模拟考试理综化学试题解析.doc

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题2分，共50分)7、唐末五代时期丹学著作《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者”。

描述的是( )的制作过程A．铝热剂B．黑火药C．木炭D．丹药(硫化汞)【答案】B考点：考查了化学史的相关知识。

8、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．100mL1mol/LNa2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-B．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，则阳极质量减少64gC．1molCl2与过量Fe反应，转移的电子数为2 NAD．标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧产生二氧化碳分子数为NA【答案】C【解析】试题分析：A．Na2CO3溶液中CO32-水解，故A错误；B．电解精炼铜时，阳极溶解的金属有锌、铁、铜等多种金属，阴极得到电子数为2NA，阳极质量减少不是64g，故B错误；C．氯气反应后均生成-1价的氯离子，1molCl2与过量Fe反应，转移的电子数为2 NA，故C正确；D．标准状况下，乙醇为液体，不是气体，完全燃烧产生二氧化碳分子数大于NA，故D错误；故选C。

【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下戊烷、乙醇、水等的状态不是气体，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

学科网9、联苯(结构如图所示，碳碳单键可以旋转)的二氯代物有A．9种B．12种C．20种D．24种【答案】B【考点定位】考查同分异构体的书写【名师点晴】本题主要考查同分异构体的书写与判断，难度中等，注意一氯代物利用等效氢判断，二元取代采取定一移一法，注意重复、漏写，根据分子中等效H原子判断一氯代物异构体数，分子中由几种H原子，其一氯代物就有几种异构体；联苯()二氯代物可以取代同一苯环上的氢原子，可以取代不同苯环上的氢原子，定其中1个氯原子位置，移动另一氯原子。

山东省临沂第一中学2016届高三10月份教学质量检测化学试题含答案

山东省临沂一中2016届高三10月份教学质量检测理综化学试题7．在“十二五”期间，山东省将大力实施“清水蓝天”工程。

下列不利于．．．“清水蓝天”工程实施的是A ．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用B ．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C ．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染D ．加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展 8．下列实验装置不能达到实验目的的是9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N AB ．标准状况下，1.12L 162O 和1.12L 182O 均含有0.1A N 个氧原子C ．0.1 mol 铁在0.1 mol Cl 2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 N AD ．常温下，1L 0.1 mol·L－1的Na 2CO 3溶液中含有的离子总数为0.3N A10．下列实验的现象与对应结论均不正确的是稀盐酸100mlNaOHNaOH 溶100m l 稀盐酸11．能正确表示下列反应的离子方程式是 A ．用石墨作电极电解氯化镁溶液：2H2O ＋2Cl -－Ｈ2↑＋Cl 2↑＋2OH -B ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 20＋SO 22NH 4＋＋SO 32－＋H 2OC ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－3Fe 3＋＋NO↑＋3H2OD ．明矾溶液中滴入B a (O H )2溶液使SO 42－恰好完全沉淀： 2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2SO 42－2B a SO 4↓＋Al(OH)3↓12.如图W 、X 、Y 、Z 为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是13．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。

方案①：2.7 g Al X 溶液Al(OH)3沉淀方案②：2.7 g AlY 溶液Al(OH)3沉淀NaOH 溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol/L ，如图是向X 溶液和Y 溶液中分别加入NaOH 溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是A．X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．在O点时两方案中所得溶液的物质的量浓度相等D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应26．（14分）CO2、SO2、NOx是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关。

山东省临沂市高考理综-化学一模考试试卷

山东省临沂市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分）等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论中，不正确的是（）A . 瓶中气体的黄绿色变浅B . 瓶内壁有油状液滴生成C . 生成物只有 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4D . 此反应的生成物可能是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物2. （2分） (2015高二上·株洲期末) 由乙炔为原料制取CHClBr﹣CH2Br，下列方法中最可行的是（）A . 先与HBr加成后再与HCl加成B . 先与H2完全加成后再与Cl2、Br2取代C . 先与HCl加成后再与Br2加成D . 先与Cl2加成后再与HBr加成3. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为+3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为32的元素位于元素周期表的第四周期ⅣA族．A . ①②B . ①③C . ②④D . ③④4. （2分） (2019高二上·中山期末) 重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。

工业上以铬酸钾 (K2CrO4) 为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）。

制备装置如下图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）下列说法错误的是（）A . 阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色B . 电解的过程中阳极附近溶液pH变大C . 阴极每生成lmo1气体，电路中转移2NA个电子D . 过程总反应的离子方程式可为4CrO42-+4H2O=2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑5. （2分）下列物质的分类全部正确的是（）A . 纯碱一碱硫化氢一酸小苏打一酸式盐B . 葡萄糖一电解质 CO2—酸性氧化物蛋白质溶液一胶体C . 碘酒一混合物胆矾一纯净物臭氧一单质D . 氨水一电解质硫酸钡一非电解质酒精一有机物6. （2分） (2016高三上·大连期中) 一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数．在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便．下列说法不正确的是（）A . 对于C2H4 （g）+H2O（g）⇌C2H5OH（g），在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均为2 mol，则用分压表示的平衡常数Kp=B . 恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，若此时再充入3mol N2 ，则平衡正向移动C . 恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和 C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，若此时A、B和C均减少1 mol，平衡逆向移动D . 对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关二、填空题 (共1题；共4分)7. （4分）如图所示图象中．纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格．（1）表示饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是________．（2）表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH至过量的是________．（3）表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是________．（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是________．三、推断题 (共1题；共6分)8. （6分） (2020高二下·宁波期中)（1）有机物用系统命名法命名：________。

山东省临沂市高三化学一模考试试卷

山东省临沂市高三化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . N2的电子式：B . S2﹣的结构示意图：C . HF的电子式：D . 肼（N2H4）的结构简式：H2N﹣NH22. （2分）某合作学习小组讨论辨析以下说法：上述说法正确的是（）①粗盐和酸雨都是混合物；②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化；③冰和干冰既是纯净物又是电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体．A . ①②④B . ①④⑦C . ③⑤⑥D . ①⑤⑥3. （2分） (2017高二下·周口期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 食物溶于水后的溶液pH <7,则该食物成为酸性食物B . 墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞C . 合金材料中可能含有非金属元素D . “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应4. （2分）(2019·萍乡模拟) 下列实验操作可达到实验目的的是（）A . 用长颈漏斗可分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B . 将NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体C . 用浓盐酸和MnO2反应制备纯净的Cl2 ，气体产物先通过浓硫酸再通过饱和食盐水D . 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 ，可将固体加热至恒重5. （2分）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（）A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D . 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金6. （2分）列有关叙述中，正确的是（）A . 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物B . 金属氧化物都是碱性氧化物，碱性氧化物不一定都是金属氧化物C . 电解质在电流的作用下电离产生自由移动的阴阳离子D . 容量瓶、分液漏斗使用前需要检漏，量筒使用前需要洗涤、干燥7. （2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A .B .C .D .8. （2分）(2018·江苏模拟) 通过以下反应均可获取O2。

山东临沂市高三化学教学质量检查考试(一)

山东临沂市高三教学质量检查考试(一)化学2008．3(1)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分l00分。

考试时间l00分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Fe：56 Cu：64 S：32第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题I本题包括14小题。

每小题3分。

共42分。

每小题只有一个选项符合题意)1．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是2．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在O2参与的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N AB．在标准状况下，2.24L CHCl3所含共价键数为0.4N AC．0.05mol碳酸钠晶体中含离子总数大于0.15N AD．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为N A3．某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。

炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。

下列说法不正确的是A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCNB．CN－可被Cl2氧化成(CN)2C．0.1mol/L HCN溶液pH=1D．CN－的电子式为4．下列离子方程式书写正确的是A．少量稀HNO3中加入足量铁粉：Fe+4H++NO-3===NO↑+Fe3++2H2OB．以石墨作电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O电解2OH－+H2↑+Cl2↑C．NH4HCO3溶液中加入过量石灰水：HCO-3+Ca2++OH－===CaCO3↓+H2OD．沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O △Fe(OH)3(胶体)+3H+5．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验的设计或操作不合理的是①实验室用KClO3热分解法制O2，排水收集O2后先停止加热，再拆除实验装置。

②实验结束后应将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道排出。

山东省临沂市2016届高三下学期教学质量检测第一次模拟考试化学试题(解析版)

山东省临沂市2016届高三下学期教学质量检测（一模）化学试题说明：1.本试卷分第I卷（1—4页）和第II卷（5—8页），全卷满分100分，考试时间100分钟。

2.答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。

3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Cl 35.5 Mn 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 Ce 140第I卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题。

每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料B．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径C．纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀D．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果【答案】D【解析】试题分析：A、有机玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机物，A错误；B、煤的气化是煤与碳反应生成一氧化碳和氢气，是化学变化，B错误；C、纯银器表面在空气中易被氧化而使银器表面变黑，是化学腐蚀，C错误；D、硫酸亚铁片和维生素C同时服用，维生素c可以促进硫酸亚铁的吸收，从而改善贫血症状，能增强治疗缺铁性贫血的效果，D正确。

答案选D。

考点：化学与生产、生活2.下列物质反应后，固体质量减轻的是A．水蒸气通过灼热的铁粉B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．将Zn片放入CuSO4溶液D．铝与MnO2发生铝热反应【答案】C【解析】试题分析：A、水蒸气通过灼热的铁粉发生反应3Fe+4H2O= Fe3O4+4H2，固体由Fe变为Fe3O4，反应后固体质量增加，A错误；B、二氧化碳通过Na2O2粉末发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固体由Na2O2变为Na2CO3，反应后固体质量增加，B错误；C、将Zn片放入CuSO4溶液发生的反应为Zn + CuSO4=ZnSO4+ Cu，固体由Zn变为Cu ，反应后固体质量减小，C正确；D、4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn，反应前后各物质均为固体，反应后固体质量不变，D错误。

山东省临沂市高考化学一诊试卷

山东省临沂市高考化学一诊试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共19分)1. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的是（）A . 活性炭B . 天然气C . 酒精D . 白磷2. （2分） (2016高三上·福州期中) 下列实验设计能完成或实验结论合理的（）操作及现象结论A用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH一定会使测定结果偏低B向硅酸钠溶液中，滴入硫酸可以验证S的氧化性强于Si C将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性D向含有少量FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2A . AB . BC . CD . D3. （2分）(2020·安徽模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A . 52g苯乙烯含碳碳双键数目为2NAB . 1L0.5mol·L-1醋酸钠溶液中阴阳离子总数目小于NAC . 标准状况下，22.4L一氯甲烷含共用电子对数为4NAD . 有铁粉参加的反应若生成3molFe2+ ，则转移电子数一定为6NA4. （2分）下列对元素性质递变规律描述正确的是（）A . Li，Na，K元素的金属性依次减弱B . P，S，Cl元素的最高正价依次降低C . Li，Be，B的原子最外层电子数依次减少D . Na+ ， Mg2+ ， Al3+的离子半径依次减少5. （2分）普通干电池负极的电极反应式是（）A . Zn﹣2e﹣=Zn2+B . Zn2++2e﹣=ZnC . 4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2OD . 2H++2e﹣=H2↑6. （2分）下列各组物质性质的比较中正确的是（）A . CH4、CCl4、C60都是含有极性键的非极性分子B . 非金属氢化物的稳定性顺序：H2O＞H2S＞H2Se，HCl＜H2S＜PH3C . 弱电解质水溶液导电能力不一定比强电解质水溶液导电能力弱D . 空间利用率：简单立方堆积＜体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积7. （7分） (2016高三上·驻马店期末) 现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl﹣、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣、X中的一种．（1）某同学通过分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________（填化学式，且相对分子质量小的填在前面）（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生红褐色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则X为；A . SO32﹣B . SO42﹣C . CH3COO﹣D . SiO32﹣（3） B的水溶液不显中性，原因是________；（4）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4 ， Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，有关反应的离子方程式为________；（5）若把少量E溶液加入A溶液中，无沉淀生成，则该反应的离子方程式为________．二、非选择题 (共4题；共37分)8. （9分） (2018高二下·衡阳期末) FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。

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山东省临沂市2016届高三下学期教学质量检测（一模）化学试题说明：1.本试卷分第I卷（1—4页）和第II卷（5—8页），全卷满分100分，考试时间100分钟。

3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Cl 35.5 Mn 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 Ce 140第I卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题。

每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料B．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径C．纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀D．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果2.下列物质反应后，固体质量减轻的是A．水蒸气通过灼热的铁粉B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．将Zn片放入CuSO4溶液D．铝与MnO2发生铝热反应3.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B.将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去D.将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀4.对右图两种化合物的结构或性质描述错误的是A ．互为同分异构体B ．均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．均可以发生加成和取代反应D ．既能用红外光谱区分，也可以用核磁共振氢谱区分5.某离子反应中共有H 2O 、ClO －、NH 4＋、H ＋、N 2、Cl －六种微粒。

其中C(ClO －) 随反应进行逐渐减小。

下列判断错误的是A.该反应的还原剂是NH 4＋B.消耗1mol 氧化剂，转移2mol 电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3D.反应后溶液酸性明显增强6.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24.X 的原子半径比Y大，Y 与Z 同主族，Y 原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是A.Y 元素形成的单核阴离子还原性强于XB.Z 元素的简单气态氢化物的沸点比Y 高C.W 元素氧化物对应的水化物的酸性一定强于ZD.X 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物7．设N A 为阿伏伽德罗常数的值A ．ag 某气体的分子数为b ，则cg 该气体在标况下的体积为B ．2L0.5mol.L -1 磷酸溶液中含有H ＋的数目为3N AC ．25℃,PH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH -为0.1N AD ．标准状况下，28g 乙烯和丙烯的混合气体中，含有碳碳双键的数目为N A 8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．“84”消毒液中：K ＋、CO 32-、Na ＋、I－B ．)(H C K W =1×10-13mol.L -1的溶液中：NH 4＋、Ca 2＋、Cl －、NO 3－C ．能使PH 试纸显蓝色的溶液中：Na ＋、CH 3COO －、Fe 3＋、SO 42－D ．通入足量的H 2S 后的溶液中：Al 3＋、Cu 2＋、SO 42－、Cl －9.依据反应原理：NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl=NaHCO 3↓＋NH 4Cl ，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是A．用装置甲制取氨气B．用装置乙制取二氧化碳C．用装置丙制取碳酸氢钠D．用装置丁分离碳酸氢钠与母液10.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是11.二氧化氯（ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。

实验室通过如下过程制备二氧化氯。

下列说法正确的是A．电解时发生反应的离子方程式为NH4＋＋3Cl－2H2↑＋NCl3B．溶液X中大量存在的阴离子有Cl－、OH－C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D．可用明矾除去饮用水中残留的NaClO212.一定温度下，在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生反应：下列说法正确的是A.该反应的正反应为放热反应B.达到平衡时，容器I中的H2体积分数比容器II中的小C.容器I中反应达到平衡所需的时间比容器III中的长D．若起始时向容器III中充入0.10mol (g)、0.10mol(g)和0.10mol H2,则反应向逆反应方向进行13.研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池，Al、C n为电极，有机阳离子与阴离子（AlCl4-、Al2Cl7－)组成的离子液体为电解质。

右图为该电池放电过程示意图。

下列说法错误的是A.充电时，Al做阴极、C n为阳极B.充电时，每生成1mol铝，同时消耗4molAl2Cl7－C.放电时，电解质中的有机阳离子向铝电极方向移动D.放电时，正极反应式为C n[AlCl4-]+ e－= C n + AlCl4-14.常温下，向20ml某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol.l-1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。

下列分析正确的是A.V=40B.C点所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)=2c(NH3.H2O)C．d点所示溶液中：c(NH4＋)=2c(SO42－)D．NH3.H2O的电离常数K=10－4化学2016.3第II卷（非选择题共58分）注意事项：1.第II卷共5个大题，其中15—17题为必做题；18—19题为选做题，任选一题作答。

2.第II卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。

必做题（共43分）15.（16分）甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）已知反应CO（g）+2H2(g）CH3OH(g)∆H=-99kJ.mol-1中的相关化学键键能如下：则x= 。

（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2(g）CH3OH(g) ∆H1<0，CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如右图所示①a、b两点的反应速率：v(a) v(b）（填“>”、“<”、“=”）②T1T2（填“>”、“<”、“=”），原因是。

③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是（填代号）a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b.CH3OH的体积分数不再改变c.混合气体的密度不再改变d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变④计算图中a点的平衡常数K P= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）合成甲醇，发生的主要反应如下：I：CO（g）+2H2(g）CH3OH(g) ∆H1II：CO2(g)＋H2(g)CO(g) + H2O(g) ∆H2III：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ∆H3上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如下图所示。

则∆H1 ∆H3（填“>”、“<”、“=”），理由是。

16.（13分）工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为。

（2）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。

写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：。

（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是。

（4）溶液中的C（Ce3＋)等于1×10-5mol.l-1，可认为Ce3＋沉淀完全，此时溶液的PH为。

（已知K SP[Ce(OH)3]=1×10-20）（5）加热CeCl3 .6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是。

（6）准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3＋氧化为Ce4＋，然后用0.1000mol.l-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗25.00ml标准溶液。

（已知：Fe2+＋Ce4＋=Ce3＋＋Fe3＋)①该样品中CeCl3的质量分数为。

②若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）17.（14分）为了测定含氰废水中CN－的含量，某化学小组利用下图装置进行实验。

关闭活塞a，将100ml 含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应，打开活塞b，滴入稀硫酸溶液，然后关闭活塞b。

已知装置B中发生的主要反应为：CN－＋ClO－=CNO－＋Cl－2CNO－＋2H＋＋3ClO－=N2↑＋2CO2↑＋3Cl－＋H2O副反应为：Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O（1）装置D的作用是。

（2）反应过程中，装置C中的实验现象为。

（3）待装置B中反应结束后，打开活塞a，缓慢通入一段时间的空气，目的是。

（4）反应结束后，装置C中生成39.4mg沉淀，则废水中C(CN-)= mol.L－1。

（5）对上述实验装置进行合理改进，可通过直接测量装置C反应前后的质量变化，测定废水中CN－的含量。

设计合理实验方案。

仪器自选。

供选择的试剂：浓硫酸、NaOH溶液、饱和食盐水、饱和NaHCO3溶液、CCl4。

（6）利用如右图所示装置可以除去废水中的CN－。

控制溶液PH为5.2——6.8时，CN－转化为C2O42－和NH4＋。

①气体a的化学式为。

②阳极的电极反应式为。

选做题（共15分）有机化学基础18．（15分）A（C3H6)是基本有机化工原料。

由A制备聚合物C和的合成路线（部分反应条件略去）如图所示。

回答下列问题：（1）A的名称是，B含有的官能团的名称是（写名称）（2）C的结构简式为，D→E的反应类型为。

（3）E→F的化学方程式为。

（4）中最多有个原子共平面，发生缩聚反应生成有机物的结构简式为。

（5）B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6：1：1的是（写结构简式）。

（6）结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线（其他试剂任选）。

合成路线流程图示例：：。