常见的酸和碱(第2课时)(课件)九年级化学下册(沪教版)
沪教上海版九年级化学下册 常见的酸和碱
1 7.2 常见的酸和碱
教学目标：
知识与技能：
1、了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质；
2、会用氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质解释日常生活中的一些现象；
3、初步认识复分解反应。
过程与方法：
1、通过实验来探究常见的碱的化学性质；
2、运用对比、查阅资料等多种方法获取信息；
3、主动与他人交流、合作，清楚表达自己观点，逐步形成良好的学习习惯。
情感态度与价值观：
1、能用实验的方法正确地认识和了解物质；
2、大胆地鼓励学生多角度、多侧面多层次地思考问题；
3、以实验为媒介，保持和增强对化学现象好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
教学重难点：
氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
教学重难点：
氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
课前准备：
实验用品：试管、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液
教学过程：
教学环节 教师调控 学生活动 设计意图
引课：
上节课我们以稀盐酸和稀硫酸为例学习了常见回忆酸的化学性质，氢氧化钠和氢氧化钙这两回忆旧的知识，在接受新知识同 2
创设情境，导入新课：
一、氢氧化钠和二氧化碳的反应
的酸的化学性质，这节课我们通过氢氧化钠和氢氧化钙来了解一下常见的碱的化学性质
创设实验情境：
我们在上册书中学习过实验室当中检验二氧化碳。选用的试剂是澄清的石灰水，也就是氢氧化钙的溶液。
二氧化碳不但与氢氧化钙溶液反应，与氢氧化钠溶液同样也可以发生反应。参照二氧化碳与氢氧化钙溶液反应方程式，尝试写出二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
这个反应没有现象，我们如何验证反应发生了？
种常见碱的物理性质
一学生进行实验演示
完成实验并书写化学方程式：
Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
小组讨论
尝试写出反应的化学方程式：
2NaOH + CO2 = Na2CO3 +
H2O
学生猜想：如何证明反应发生
小组讨论并汇报实验结时与旧知识进行对比
通过形象的回顾，加深学生对该知识的印象。
上海市崇明县新民中学九年级化学下册 7.2 常见的酸和碱(第1课时)学案 (新版)沪教版
1 常见的酸和碱
常见的酸
1．常见的酸及其物理性质
(1)几种重要的酸 ①人的胃液中含有盐酸；
②汽车用的电瓶中含有硫酸；
③食醋中含有3%～5%的醋酸；
④酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸。
(2)浓硫酸和浓盐酸的物理性质的比较
浓硫酸 浓盐酸
溶质的
化学式 H2SO4 HCl
颜色 无色 无色
状态 黏稠状的液体 液体
气味 无 刺激性气味
密度 大于水的密度 大于水的密度
敞开试剂瓶口发生的现象 无 有白雾产生
其他 吸水性、强腐
蚀性、脱水性 腐蚀性
打开浓盐酸的瓶口，为什么会出现白雾？
答案：浓盐酸具有挥发性，当敞开试剂瓶口时，氯化氢气体从溶液中挥发出来，在空气中遇到水蒸气形成酸雾。
2．酸的化学性质
(1)活泼性金属＋稀硫酸(盐酸)―→盐_＋氢气(用来制取氢气)
①Zn与稀硫酸反应的化学方程式Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
②Mg与稀盐酸反应的化学方程式Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
通过对金属与酸反应的剧烈程度的比较，可以判断出金属活动性的差异。
(2)某些金属氧化物＋稀硫酸(盐酸)―→盐＋水(用来除锈)
①氧化铁与稀盐酸的反应 Fe2O3 ＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
②氧化铁与稀硫酸的反应 Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
(3)碳酸盐＋稀硫酸(盐酸)―→盐＋水＋二氧化碳(用来制取二氧化碳)
①石灰石与稀盐酸的反应 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
②碳酸钠与稀硫酸的反应 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
3．盐酸、硫酸、醋酸和硝酸在水溶液中都能产生氢离子(H＋)，所以酸溶液具有许多相同的性质。
酸的通性
点拨：酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。
如：
(1)酸溶液与酸碱指示剂的反应 2 A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；
九年级化学下册 第7章第2节 常见的酸和碱作业设计 (新版)沪教版
1 第2节 常见的酸和碱
一、单选题（共10题；共20分）
1.根据复分解反应条件判断下列各组物质能在同一溶液中共存的是（ ）
A.HCl、Ca（OH）2
B.Ba（NO3）2、Na2CO3、H2SO4
C.ZnSO4、KNO3
D.CuSO4、NaOH、NaHCO3
2.某中学化学兴趣小组四名学生，对某厂排放的污水进行检测，先取废液观察，呈无色、均一、透明状，然后用pH试纸测得污水的pH=1。下表为四名学生对该厂废水成分初步检测的分析结果，可能正确的是（ ）
A.NaOH、KNO3、CuSO4、NaCl
B.KNO3、NaCl、Na2SO4、HCl
C.HCl、Na2CO3、Na2SO4
D.HCl、H2SO4、KNO3、BaCl2
3.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-
B.Ba2+、H+、Cl-、OH-
C.Na+、SO42-、Cl-、OH-
D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-
4.下列物质可以在无色溶液中大量共存的是（ ）
A.NaOH Na2SO4 BaCl2
B.Na2SO4 CuSO4 NaCl
C.NaCl KNO3 K2CO3
D.Na2CO3 CaCl2 KC1
5.下列玻璃仪器，久盛各种试剂后，内壁附有一层污垢，不能用盐酸除去的是（ ）
沪教版九年级化学第七章 第二节 常见的酸和碱 (教案 第2课时)
第1页 共3页 第七章 第二节 常见的酸和碱 （教案 第2课时）
教学目标：
知识与技能：
1、了解盐酸、稀硫酸的化学性质；
2、初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质。
过程与方法：
1、通过交流讨论的形式培养学生主动参与的意识以及口头表述的能力；
2、在进行科学探究的同时，培养团结合作的精神和实验操作的技能以及严谨的学习态度。
情感态度与价值观：
1、对学生进行尊重科学认真大胆实验的教育；
2、培养学生观察分析解决问题的能力。
学习重难点：
酸的化学性质
学习重难点：
书写酸的化学性质的化学方程式
课前准备：
实验用品：试管、紫色石蕊试剂、各种待测液：稀盐酸、稀硫酸、锌粒、铁片、铜片、盛过石灰水的试剂瓶、带锈的铁钉、石灰石
教学过程：
实验探究引入新课：
稀硫酸、稀盐酸与指示剂的作用
将久盛石灰水的试剂瓶上的白色固体除去，试剂有：稀盐酸、稀硫酸
创设情景：
1、如何用实验来证明二氧化碳与水发生了化学反应
2、稀硫酸和盐酸分别与进行讨论、回答
学生动手实验
分组讨论、交流
动手实验
这样引题能够满足学生的好奇心和求知欲，激发学生学习化学外的兴趣。
通过实验使学生学会用酸碱指示剂来检验溶液是否显酸性。
教学环节 教师调控 学生活动 设计意图
第2页 共3页
稀硫酸、盐酸与活泼金属作用
稀硫酸、盐酸与金属氧化物作用
稀盐酸与石灰石的作用
交流与讨论：
课后小结：
1、学生谈感想
石蕊和无色酚酞试剂作用
创设情景：
1、锌、铁、镁、铜都能与稀硫酸、盐酸反应吗？
2、如果我们在实验室里制取少量的氢气，应选哪种金属与稀酸反应？为什么？
创设情景：展示一根带锈的铁钉
设疑：如何将铁锈除去？用化学方法如何除去？
演示实验：分别用稀硫酸和盐酸与带锈铁钉作用
设疑：稀硫酸、盐酸的该性质有什么用途？
设疑：
1、石灰石的主要成分是什么？它与稀盐酸反应有什么现象？
2、你能写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式吗？
九年级化学下册 10.1 常见的酸和碱(第2课时)教案 新人教版
1 常见的酸和碱
教
学
目
标 知识目标 1、知道几种常见的酸的主要性质和用途，认识酸的腐蚀性及使用时的注意事项。
2、初步学会稀释常见的酸溶液。
能力目标 1通过浓硫酸的强腐蚀性和浓硫酸的稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中的安全意识；
2、通过几种常见的酸的化学性质的探究，能归纳酸的通性，初步学会从特殊到一般的思维认识规律；
情感目标 1、在合作学习及相互交流中，敢于发表自己的猜想，学会尊重和理解他人的见解；
2、通过学习酸在工农业和日常生活实践中的重要作用，感受到化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，从而发展学习化学的兴趣，培养勇于创新和实践的科学精神。
教学重点 掌握常见的酸的化学性质及应用，并掌握有关化学反应的方程式。
教学难点 归纳酸的通性
教学用具 仪器:烧杯、玻璃棒、点滴板、镊子、试管
药品：石蕊溶液、酚酞溶液、浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、生锈铁钉
用品：纸、小木棍、布
教 学 流 程 二次复备
【新课引入】工人师傅在电焊时，通常先用稀盐酸或稀硫酸对焊接面进行清洗，以使焊接后的接头更牢固。为什么用稀盐酸或稀硫酸清洗而不用水清洗呢？学完本节课我们就会明白其中的道理。
这节课我们重点探讨几种常见的酸的性质。
【板书】二、常见的酸
1、几种常见的酸
【演示1】观察浓盐酸、浓硫酸的颜色和状态。分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
【总结】(PPT)
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态 无色液体 无色液体
打开试剂瓶后的现象 瓶口有白雾 无明显现象
气味 有刺激性气味 无气味
密度
【提问】打开浓盐酸的试剂瓶盖为什么会出现白雾？
【点拨】因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体结合空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。 2 【引导提问】浓盐酸的试剂瓶应怎样保存？
【口答】应密封保存。
【板书】（1）浓盐酸：无色液体、有挥发性、有刺激性气味。
沪教上海版九年级化学下册 常见的酸和碱 教案
《第2节 常见的酸和碱》教案
教学目标：
1.进一步增强学生探究指示剂和酸、碱等物质的好奇心和求知欲。
2.让学生知道酸和碱溶液能使酸碱指示剂变色：能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。
3.通过一些探究活动和分组实验，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液，并认识一些酸和碱。
4.认识盐酸、硫酸特性和用途，学会稀释浓硫酸方法。
教学方法：
多媒体（PPT和视频）、小组合作、组间竞赛、演示实验、讨论法和探究法学案和PPT并用。
教学过程：
一、贴近生活，导入新课
1.PPT图片：由生活中苹果、橙子、柠檬，肥皂、皮蛋等图片导入课题酸和碱。
2.波义耳小故事导入新课内容。
活动与探究一：
将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别装有白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液。向其中一组试管中滴加紫色石蕊试液，向另一组试管中滴加无色酚酞试液，观察现象，记录在表格中对应空白处。
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化
食醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
同学们，食醋中的醋酸、铅蓄电池中的硫酸和盐酸是酸溶液，澄清石灰水和氢氧化钠溶液是常见的碱溶液。读活动与探究一的实验操作后，分小组按要求完成实验，先完成的全组同学举手，老师点评、小组长记录分数，下课时选出总分前三名的小组。
学生小组合作活动与探究一。 同学们观察石蕊溶液和酚酞溶液分别有什么变色规律？
石蕊遇到酸性溶液和碱性溶液显示不同的颜色叫酸碱指示剂；酚酞遇到酸性溶液和碱性溶液也能显示不同的颜色，也是一种酸碱指示剂，又称指示剂。
教师板书：一、指示剂
讨论与交流：根据上述实验现象，你可得到哪些规律？
学生口答，教师板书：
紫色石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；
（中性）
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。
（中性）
教师补充中性颜色并板书
注意：是石蕊和酚酞等指示剂变色，不是酸和碱变色！例如：紫色石蕊能使酸变红，这句话是错误的！
沪教上海版九年级化学下册 常见的酸和碱 -教案
7.2溶液的酸碱性（第2课时）
教学目标
1．知道烧碱、消石灰的物理性质。
2．了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途。
3．初步认识复分解反应。
教学重难点
1．重点：
(1)常见碱(氢氧化钠、氢氧化钙)的化学性质。
(2)复分解反应的判断。
2．难点：
从溶液的角度理解“为什么碱的水溶液有共同的化学性质”。
教学过程
导入新课
导入一：
【投影】 “碱水鱿鱼”害人不浅
【讲述】 在一家水产行外，记者看到一桶正用某种液体泡着的鱿鱼，水面上泛起不少白色泡沫，用手一摸鱿鱼，手感十分滑腻。摊主说，这是用“碱水”泡的“水发货”。细问得知，所谓“碱水”，是在清水里加入一种名为片碱的化学物质，能使干货充满水分。一般情况下，“水发货”只需用普通食用碱或清水浸泡消除腥味。而经强碱性的片碱泡过后，一斤鱿鱼能变成五六斤重。
【过渡】 上述新闻所说的 “片碱”到底是一种什么物质，为什么具有这种功效？这节课我们就来学习几种常见的碱及其性质。
导入二：
【实验】 清水变“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水变浑浊。
【提问】 大家想一想，这些神奇的现象存在的反应原理是什么？ 推进新课
【提问】 1.我们最早接触到的碱是熟石灰的溶液，即澄清石灰水。你对澄清石灰水有哪些了解？请简要地说一说。
2．在验证分子运动时，我们也用到了氨水，想一想，在做实验时我们得出了分子是不断运动的，现在回想一下实验的过程，你还能得出什么结论？
【讲解】 澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，可用澄清石灰水检验二氧化碳。氢氧化钙是一种可用作建筑材料的碱，俗称消石灰或熟石灰，澄清石灰水显碱性是由于氢氧化钙的存在造成的。氨水能使无色酚酞试液变红色，因此氨水也是一种碱性溶液，实际上它是一种碱。
【提问】 在刚才所看到的新闻中，阅读教材，说一说，那种片碱是什么物质？有哪些物理性质？它的俗称有哪些？
【板书】 一、碱的物理性质
【活动探究】
实验1：观察固体烧碱、消石灰和氨水的颜色、状态，正确地闻氨水的气味。在表面皿中放入一些固体烧碱，露置于空气中一段时间，观察它发生什么变化？
初中化学九年级下册-课题1 常见的酸和碱(第2课时 常见的酸)教案
课题1 常见的酸和碱
第2课时 常见的酸
一、教学目标
1．熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途；
2．了解浓硫酸的特性，掌握浓硫酸的稀释方法；
3．通过活动与探究，掌握酸的化学性质。
二、教学重难点
重点：酸的化学性质。
难点：浓硫酸的稀释方法。
三、教学过程
【知识回顾】请同学们写出所学过的有酸参与的化学反应的化学方程式。
【总结与交流】
① CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
② Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
③ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
④ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
⑤ Mg+2HCl =MgCl2+H2↑
……
【过渡】反应①是实验室制取二氧化碳的反应原理，反应③是实验室制取氢气的反应原理，所以盐酸和硫酸是我们在实验室中经常用到的酸，另外硝酸和醋酸也是实验室中常见的酸，那么这些酸具有哪些物理性质和化学性质呢？本节课我们一起探究吧！
【实验探究】（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态；
（2）分别打开盛有盐酸，硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。（注意闻气味的正确操作）
【实验记录】
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态 无色液体 无色粘稠、油状液体 打开试剂瓶后的现象 瓶口出现白雾 无明显想象
气味 刺激性气味 无气味
浓度 37%~38% 98%
密度 1.19g/cm3 1.84g/cm3
【交流讨论】打开浓盐酸的瓶盖出现白雾的原因是什么？
【总结与交流】浓盐酸具有挥发性，浓盐酸中挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气生成的盐酸小液滴。
【交流讨论】现在有两瓶装着盐酸和硫酸的未贴标签的试剂瓶，根据它们的物理性质，你知道该如何区分它们吗？
【总结与交流】轻轻摇晃观察液体是否黏稠、打开瓶盖看其是否出现白雾、闻其是否有刺激性气味等。
【学生活动】根据课本52页表格内容，总结硫酸和盐酸各有什么用途？
【总结】生产、生活中很多地方都要用到盐酸和硫酸。盐酸常用于金属除锈、制造含氯的药物，如生活中的洁厕灵等。人的胃液中含有盐酸用以帮助消化。硫酸也可用于金属除锈，还广泛用于生产化肥、农药、火药、冶炼金属、精炼石油等。浓硫酸具有吸水性，还可以用作实验室里的干燥剂。
九年级化学全册 第7章 第2节 常见的酸和碱教案 (新版)沪教版-(新版)沪教版初中九年级全册化学教
word 1 / 9 酸和碱的性质
1.知道浓盐酸、浓硫酸有关的性质
2.掌握酸的通性和碱的通性,并会利用有关的化学性质进行应用
3.掌握四大基本反应类型中的复分解反应
一．浓盐酸、浓硫酸物理性质和用途
浓盐酸 浓硫酸
物
理
性
质 ①纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体。
②浓盐酸易挥发。产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成由盐酸小液滴构成的白雾。
③有强烈的腐蚀性，
④工业品因含杂质而呈黄色。 ①纯净浓硫酸是无色，粘稠状液体，不易挥发。
②具有强烈的吸水性，可作干燥剂。溶于水时放出大量的热量。
③具有强烈的脱水性。能将纸里的H、O按水分子组成比脱去，而使其碳化
④有很强的氧化性和腐蚀性。
用
途 化工原料。制取氯化物及医药等，金属除锈。 化工原料。用于生产人造棉、化肥、农药和染料。精炼石油、除锈等。
二．酸的化学性质
由于酸溶液中的阳离子都是 H+，所以具有下列共性。
1．跟酸碱指示剂的作用
酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
注意：浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。
2．酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。
金属 + 酸 ＝ 盐 + 氢气
注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe2+；word
2 / 9 ③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn。；④在初中X围内，只有Al、Mg、Fe、Zn这四种金属能与酸发生置换反应，生成氢气。
3．酸能与一些金属氧化物（碱性氧化物）反应，生成盐和水
金属氧化物+ 酸＝ 盐 + 水
注意：工业上常用盐酸或稀硫酸出去铁制品表面的铁锈。
4．酸能跟碱发生中和反应生成盐和水
酸 + 碱 = 盐 + 水
8.2 常见的酸和碱(第二课时)教案
集体备课教案
2014 — 2015 学年度第 2 学期
学 科 化学 主备教师 审核人 化学科组
课型 新授 授课教师 授课时间 年 月 日
年 级 九年级 课 题 8.2 常见的酸和碱（第二课时）
教学目标 1.认识酸的通性
2.有关酸的化学性质
3.掌握相关的反应方程式
教学重点 酸的性质
教学难点 书写化学反应方程式
教学方法
教学设计
【复习】三种常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸
【交流与讨论】你知道酸与哪些物质能发生反应？稀酸有怎样的化学性质呢？
【板书】一、稀酸的化学性质
1.与指示剂反应：酸使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色
【回顾提问】通过第六章的学习，我们知道酸能跟什么物质反应吗？
【学生】酸可以跟较活泼的金属反应
【板书】2.稀HCl、稀H2SO4 + 较活泼金属 盐 + H2
【讲述】盐的定义：
【学生活动】完成拓展实验中的现象及化学方程式
补充：微型化学实验的优点：消耗药品少、所用仪器和操作简单、污染少
【回顾】CuO中滴入稀盐酸微热
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
【板书】酸 + 金属氧化物 盐 + H2O
【学生活动】完成拓展实验，指导学生写出化学方程式，再讲解实验现象或者边做实验边讲述 金属离子：Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、NH4+(铵根离子)
酸根离子：CO32-、SO42-、NO3-、Cl- 【回顾】实验室制取CO2
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
【板书】 酸 + 盐 新酸 + 新盐 （强调若生成碳酸，碳酸不稳定分解）
【演示实验】硝酸银溶液中滴入稀盐酸，学生观察实验现象，完成课本空白处
【演示实验】往上面的试管中加入稀硝酸，观察沉淀是否溶解
【讲述】由此可得出检验Cl-的方法：滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，说明此溶液中含有Cl-