沪教版(2012秋)九年级化学第7章第2节常见的酸和碱课件(第1-2课时 常见的酸)
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常见的酸和碱(第2课时)(课件)九年级化学下册(沪教版)
3. 酸 + 盐 → 新盐 + 新酸 4. 酸 + 金属氧化物 → 盐 + H2O
交流讨论：
为什么不同的酸有一些相似的化学性质？
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子， 即在不同的酸溶液中都含有相同的H+， 所以酸有一些相似的性质。
二、酸的用途
酸与指示剂的作用
一、酸的化学性质
1. 酸与指示剂作用
点滴板
优点： 显色明显、 便于对比、 节约药品 。
稀盐酸 稀硫酸
紫色石蕊试液
变红 变红
无色酚酞试液
不变色 不变色
一、酸的化学性质
2. 酸与活泼金属反应
共同现象是：金属___逐__渐__溶__解____，并产生___气__泡____。
注意：铁与酸反应还会看到溶液由 无 色逐渐变为
一、酸的化学性质
（2）酸与氧化铜反应
现象： ① 黑 色的氧化铜逐渐 消失 ；
溶液中含有Cu2+呈蓝色
②溶液由 无 色逐渐变为 蓝 色。
反应方程式：
CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
一、酸的化学性质
4. 酸与金属氧化物反应
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱
（第2课时）
【学习目标】 1. 认识盐酸、稀硫酸的主要化学性质。 2. 认识金属活动性顺序，并能对常见金属能否与 稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应进行判断。
交流讨论：
为什么不同的酸有一些相似的化学性质？
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子， 即在不同的酸溶液中都含有相同的H+， 所以酸有一些相似的性质。
二、酸的用途
酸与指示剂的作用
一、酸的化学性质
1. 酸与指示剂作用
点滴板
优点： 显色明显、 便于对比、 节约药品 。
稀盐酸 稀硫酸
紫色石蕊试液
变红 变红
无色酚酞试液
不变色 不变色
一、酸的化学性质
2. 酸与活泼金属反应
共同现象是：金属___逐__渐__溶__解____，并产生___气__泡____。
注意：铁与酸反应还会看到溶液由 无 色逐渐变为
一、酸的化学性质
（2）酸与氧化铜反应
现象： ① 黑 色的氧化铜逐渐 消失 ；
溶液中含有Cu2+呈蓝色
②溶液由 无 色逐渐变为 蓝 色。
反应方程式：
CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
一、酸的化学性质
4. 酸与金属氧化物反应
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱
（第2课时）
【学习目标】 1. 认识盐酸、稀硫酸的主要化学性质。 2. 认识金属活动性顺序，并能对常见金属能否与 稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应进行判断。
7.2常见的酸和碱PPT九年级化学沪教版(全国)下册精品课件
碱
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+
的 通 性
2.碱＋某些非金属氧化物→盐＋水 CHO2O2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
3.碱＋酸
SO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O
4.碱＋盐
【思考】不同的碱为什么也有相似的化学性质？
课本P46页 1.组成上都含有氢、氧元素。
5.查阅资料 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑ (一)化合反应
练习：写出碳酸钠与稀盐酸反应的方程式 3.C [解析] 钙元素显+2价,钨(W)元素显+6价,氧元素显-2价,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得(+2)+(+6)+(-2)×x=0,则x=4。
4.C [解析] 霉变的大米中含有毒的黄曲霉素,不能食用;甲醛有毒,对人体有害;按规定使用食品添加剂,不会对人体造成危害;亚硝酸钠有 毒,不能用亚硝酸钠烹调食物。
露置在空气 表面潮解 (12)生石灰与水反应：CaO+H2O Ca(OH)2(生石灰制备石灰浆) 放置一段时
不潮解
生成有氨臭气 味的气体
间
其他
溶液有滑腻感
溶液有滑腻感 溶液易挥发
一、常见的碱:
1. 氢氧化钙 Ca(OH)2 （1） Ca(OH)2的制取
CaO + H2O
生石灰 的主要成分
Ca(OH)2 反应放出大量的热
NaOH → Na+ + OHCa(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
2.在其水溶液中都能产生的OH-，所以碱有一些相似的性质—碱的通性。 又由于金属离子不同，所以碱的化学性质也有差异。即组成决定性质。
沪教版初中化学九年级下册《7第2节 常见的酸和碱》PPT课件 (10)
常见的酸 常见的碱
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你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？ 它们在生产、生活中有哪些应用？
讨论： 1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什 么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫 做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？
归纳与小结
实验内容
烧碱、消石灰、氨 水物理性质的比较
烧碱、氨水露置在 空气中发生的变化 烧碱的溶解情况 在硫酸铜溶液中滴 加石灰水
实验现象
烧碱
消石灰
氨水
颜色
白色
白色
无色
状态 片状固体
粉末状固体
液体
气味
无味
无味
有气味
溶解性
易溶
微溶
易溶
俗名 烧碱、火碱 熟石灰、消石灰
烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮 解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生 化学变化，生成碳酸钠。 氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。
图7-15 何伦尼乌斯
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叶脉书签的制法
取少量氢氧化钠溶液与碳酸钠混合，放入叶 片，煮沸6-10分钟。当叶肉呈现黄色后取出叶片， 用清水漂洗除去碱液。然后把叶片平放在玻璃板 上，用毛刷轻轻刷去叶肉。如要上色，可将叶片 漂洗后晾至半干，着上你喜欢的颜色，再晾干压 平。（注意：使用的药品有腐蚀性，不要溅入眼 睛或沾在皮肤上）。
二、常见的碱
总结：碱的共同性质 由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性
质。如： （2）与某些非金属氧化物反应 碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O；
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你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？ 它们在生产、生活中有哪些应用？
讨论： 1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什 么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫 做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？
归纳与小结
实验内容
烧碱、消石灰、氨 水物理性质的比较
烧碱、氨水露置在 空气中发生的变化 烧碱的溶解情况 在硫酸铜溶液中滴 加石灰水
实验现象
烧碱
消石灰
氨水
颜色
白色
白色
无色
状态 片状固体
粉末状固体
液体
气味
无味
无味
有气味
溶解性
易溶
微溶
易溶
俗名 烧碱、火碱 熟石灰、消石灰
烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮 解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生 化学变化，生成碳酸钠。 氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。
图7-15 何伦尼乌斯
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叶脉书签的制法
取少量氢氧化钠溶液与碳酸钠混合，放入叶 片，煮沸6-10分钟。当叶肉呈现黄色后取出叶片， 用清水漂洗除去碱液。然后把叶片平放在玻璃板 上，用毛刷轻轻刷去叶肉。如要上色，可将叶片 漂洗后晾至半干，着上你喜欢的颜色，再晾干压 平。（注意：使用的药品有腐蚀性，不要溅入眼 睛或沾在皮肤上）。
二、常见的碱
总结：碱的共同性质 由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性
质。如： （2）与某些非金属氧化物反应 碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O；
沪教版九年级化学下册《七章 应用广泛的酸、碱、盐 第2节 常见的酸和碱 中和反应》公开课课件_20
课题2
酸和碱的中和反应 （二）
3、随时监测雨水的pH，可以了解空气的污染情况，
以便采取必要的措施。
课题2
酸和碱的中和反应 （二）
4. 测定人体内或排出的液体的 pH ，可以了解人 体的健康状况。
人体内的一些液体和排泄物的 正常PH范围
血浆 唾液 7.35-7.45 6.6-7.1
胃液
乳汁 胆汁 胰液 尿液
几种作物生长最适宜的PH范围
西瓜6.0～7.0
苹果树6.0～8.0
小麦6.0～7.0
课题2
酸和碱的中和反应 （二）
酸雨
酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水。 雨水被大气中存在的酸性气体污染。 酸雨主要是人为的向大气中排放大量酸性物 质造成的。我国的酸雨主要是因大量燃烧含硫量 高的煤而形成的，多为硫酸雨，少为硝酸雨，此 外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要 原因。
小组实验探究（C组）
质量分数 pH
溶液的酸碱性
氯化钠 溶液
6% 20%
中性
分析上述测定结果， 可以得出哪些结论？
结论：中性溶液的pH=7
课题2
酸和碱的中和反应 （二）
结论1：
酸性溶液的pＨ ＜7 ； 碱性溶液的pＨ ＞7 ；
中性溶液的pＨ ＝7 ；
课题2
酸和碱的中和反应 （二）
结论2：
同种酸的溶液，浓度越大，酸性越强，PＨ值越小；
0.9-1.5
6.6-7.6 7.1-7.3 7.5-8.0 4.7-8.4
粪便
4.6-8.4
课题2
酸和碱的中和反应 （二）
洗发剂和护发剂的酸碱性
一般情况下，洗发水的溶液呈弱碱性，能 够帮助头发的毛鳞片打开，彻底清洁的同时能 够吸收营养；护发素的溶液呈弱酸性，能够关 闭头发的毛鳞片，使头发顺滑。 由此你认为科学的洗发方法 应该是——？
沪教版九年级下册第八单元化学 7.2 常见的酸和碱 第一课时(15张PPT)
【课堂巩固】
5．实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，对于两溶液的 共同变化，下列图像正确的是( C )
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸
【复习】 写出下列物质的化学式：
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4
碳酸 H2CO3
硝酸 HNO3
盐酸、硫酸的物理性质和用途
1．盐酸、硫酸的物理性质 完成课本“实验 观察盐酸和硫酸”，填写下表：
溶质化学式 颜色、状态
盐酸
____H_C__l___ ___无___色__液____体
素、氯化锌)等；人体胃液中含有 油和金属__除___锈___等。浓硫酸有吸水
盐酸，可___帮__助___消__化__
性，在实验室中常用它作__干__燥__剂____
注意 浓硫酸有很强的吸水性，可用作很多气体的干燥剂，如 可以用作O2、CO2、H2、CO等气体的干燥剂，但不能用作氨气 (NH3)的干燥剂。
【课堂巩固】
1．盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是( D )
A．实验室制取CO2 C．制造药物氯化锌
B．作为胃酸帮助消化 D．验证指示剂的变色情况
2．实验室要用如图装置干燥氧气，则瓶内所用的试剂和混合 气体的流向正确的是( C )
A．稀硫酸 从a端通入 B．浓盐酸 从a端通入 C． 浓硫酸 从a端通入 D．浓硫酸 从b端通入
硫酸
___H_2_S__O__4_ __无____色__液____体
打开试剂瓶后的 瓶口有___白__雾___(盐酸具有
现象
__挥__发____性)
_无__明__显___现__象__(硫酸 不___具__有__挥__发___性___)
气味
(沪教版)九年级化学全册课件：7.2常见的酸和碱
酒而来。最早，在 制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中 保存，在微生物的作用下，产生了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将 草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？ 它们在生产、生活中有哪些应用？
硝酸存放在棕色试剂瓶中： 见光易分解。
40页：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式
H2SO4
HCl
颜色
无色
无色
状态
黏稠油状液态
液态
气味
无
刺激性气味
密度(与水比较)
大于水
大于水
打开瓶口的现象
无现象、质量增加
白（酸）雾、 质量减少
其它
不易挥发
易挥发
浓硫酸的特性
浓硫酸滴到纸张、 蔗糖上，会使纸张、 蔗糖炭化。稀硫酸滴 到纸张上，在水分挥 发的过程中也会使纸 张逐渐炭化。浓硫酸 还会腐蚀衣物和皮肤。
（腐蚀性）
浓硫酸的稀释
你知道稀释浓硫 酸时为什么不能将水 倒进浓硫酸里而是要 将浓硫酸用玻璃棒引 流（或沿着器壁慢慢 注入水中），而且还 不断搅拌？
常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是 1.84g .mL-1。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放 出大量的热量，有很强的吸水性（可作干燥剂）。
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将 草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？ 它们在生产、生活中有哪些应用？
硝酸存放在棕色试剂瓶中： 见光易分解。
40页：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式
H2SO4
HCl
颜色
无色
无色
状态
黏稠油状液态
液态
气味
无
刺激性气味
密度(与水比较)
大于水
大于水
打开瓶口的现象
无现象、质量增加
白（酸）雾、 质量减少
其它
不易挥发
易挥发
浓硫酸的特性
浓硫酸滴到纸张、 蔗糖上，会使纸张、 蔗糖炭化。稀硫酸滴 到纸张上，在水分挥 发的过程中也会使纸 张逐渐炭化。浓硫酸 还会腐蚀衣物和皮肤。
（腐蚀性）
浓硫酸的稀释
你知道稀释浓硫 酸时为什么不能将水 倒进浓硫酸里而是要 将浓硫酸用玻璃棒引 流（或沿着器壁慢慢 注入水中），而且还 不断搅拌？
常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是 1.84g .mL-1。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放 出大量的热量，有很强的吸水性（可作干燥剂）。