九年级化学下册练习课件-8.2 常见的酸和碱 第一课时-科粤版
__搅__拌__，__散__热_____。
12
能力提升
7．【湖南衡阳中考】向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充 分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。 据此判断，下列结论正确的是( C )
A．滤液中一定含有FeSO4、H2SO4 B．滤液中可能有CuSO4、H2SO4 C．滤渣里一定有Cu D．滤渣里一定有Cu和Fe
14
(2)根据上图可以总结出稀盐酸的四个化学性质。请你写出编号①稀盐酸的化学 性质：__稀__盐__酸__能__使__紫__色__石__蕊__溶__液__变__红__色_______。
(3)请你写出符合编号④的一个化学方程式：A__g_N_O__3_＋__H_C__l=_=_=_A__g_C_l_↓_＋__H_N__O_3_。 (4)某实验小组做完盐酸除铁锈的实验，在课后清洗仪器时发现试管中的黄色溶 液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为___氯__化__亚__铁____溶液。这是由于过量的铁继 续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为 ________F_e_＋__2_F_e_C_l_3_=_=_=_3_F_e_C__l2______________。
(4)实验室用98%的浓硫酸(密度1.84 g/cm3)配制100 g溶质质量分数为20%的稀
硫酸。 ①配制该溶液的步骤：计算、__量__取____、溶解(混匀)、装瓶贴标签； ② 浓 硫 酸 稀 释 过 程 如 右 图 所 示 ， b 中 盛 放 的 物 质 是 __浓__硫__酸_____ ， a 的 作 用 是
A．溶液的质量减小 B．溶液的浓度减小 C．溶质的质量减小 D．溶剂的质量增大 3．【浙江杭州中考】在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四 种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是
(D ) A．①②③④
C．①③④
B．①②③ D．②③④
8
4．【广西南宁中考改编】下列有关实验现象的描述正确的是( C ) A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白烟 B．将无色酚酞溶液滴入稀硫酸中，溶液呈红色 C．向硝酸银溶液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀 D．稀硫酸与铁锈反应后，溶液由无色变为浅绿色
13
8．化学使世界变得绚丽多彩。下图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
( 1 ) 请 你 在 编 号 ① 、 ② 、 ③ 处 各 填 入 一 种 物 质 。 ① 是 _紫__色__石__蕊__溶__液____ ， ② 是 ____铁______，③是______氧__化__铁_______；黄色溶液是____氯__化__铁__溶__液____。
第八章 常见的酸、碱、盐
第二节 常见的酸和碱
第一课时 常见的酸
2
新知要点
1 ． 浓 盐 酸 是 __无____ 色 有 __刺__激__性____ 气 味 的 液 体 ， 打 开 瓶 塞 会 观 察 到 有 大 量 __白__雾__出现，说明浓盐酸易__挥__发____。浓硫酸是__无____色__无____味黏稠的油状液 体，具有强__吸__水____性(物理性质)，可用作干燥剂；具有强__脱__水__性(化学性质)，可 使蔗糖、纸张等脱水，变成碳。
4
基础训练
知识点一 浓盐酸和浓硫酸的物理性质
4．下列物质必须密封保存的是( B ) A．铜片 B．浓盐酸 C．石灰石
D．氯化钠
5．打开右图所示装置中分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中，可以看到锥形
瓶中出现_液__滴__飞__溅__的现象，同时在U形管中__甲__端__水__面__下__降__，__乙__端__水__面__上__升_____。
这个事实告诉我们：为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一定要将
__浓__硫__酸__沿__容__器__壁__慢__慢__地__倒__入__水__中___，并不断搅拌。
5
知识点二 稀酸的化学性质 6．【湖南邵阳中考】下列物质不能与稀硫酸发生反应的是( B ) A．CuO B．Ag C．BaCl2 D．Mg(OH)2 7．进行如图所示微型实验，探究稀盐酸的性质。 (1)能产生气泡的是___B_D____(填字母序号)。 (2)B中反应的化学方程式是_M__g_＋__2_H_C__l=__=_=_M__g_C_l_2＋__H__2_↑__。 (3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是铜__在__金__属__活__动__性__顺__序__中__排___在_ _氢__后__面______。 (4)E中反应的化学方程式是____F_e_2_O__3＋__6_H__C_l_=_=_=_2_F_e_C__l3_＋__3_H__2O___，观察到的现 象是____铁__锈__逐__渐__溶__解__，__形__成__要使用硫酸。 (1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到_小__木__棍__沾__有__浓__硫__酸__的_ _部__位__变__黑___。 (2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显 示温度升高，其原因是_浓__硫__酸__具__有___吸__水__性__，__吸__收__空__气__中__的__水__蒸__气__，__浓__硫__酸__溶__于____ _水__放__热_____。 ( 3 ) 如 果 不 慎 将 浓 硫 酸 沾 到 皮 肤 上 ， 应 立 即 用 __大__量__的__水__冲__洗_____ ， 然 后 涂 上 3%～5%的碳酸氢钠溶液。
2 ． 稀 释 浓 硫 酸 时 ， 一 定 要 把 _浓__硫__酸___ 沿 容 器 壁 慢 慢 倒 入 __水____ 中 ， 并 不 断 __搅__拌____，切不可将___水___倒入_浓__硫__酸___中。
3
3．稀酸的化学性质： (1)酸溶液能使紫色石蕊溶液变__红____色，不能使无色酚酞溶液变色。 (2)酸与较活泼金属反应生成__盐____和__氢__气__，如_F__e_＋__H_2_S_O__4=_=_=__F_e_S_O_4_＋__H__2↑。 (3)酸与金属氧化物反应生成__盐__和__水_，如__C_u_O__＋__2_H_C__l=__=_=_C_u_C__l2_＋__H__2O___。 (4)酸与某些盐反应生成_新__盐_和_新___酸_，如_C_a_C__O_3_＋__2_H__C_l_=_=_=_C_a_C__l2_＋__H__2O__＋__ _C__O_2_↑__。
9
5．醋是家庭中不可缺少的调味品之一，同时，醋还具有较强的杀灭细菌、抑 制病毒的作用。另外，醋可使胃中酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少 的人更是一剂良药。醋中的主要成分是醋酸，醋酸具有酸的通性。下列有关叙述中 错误的是( A )
A．醋酸的水溶液呈酸性，其pH大于7，能使紫色石蕊溶液显蓝色 B．醋酸可以除去菜刀上的铁锈 C．胃酸过多的人应少吃醋 D．不宜用铝制容器盛装醋
6
综合提升
基础过关
1．硫酸是实验室和工业中常用的化学用品，下列没有体现硫酸的化学性质的 是( B )
A．用稀硫酸洗去铁器上的铁锈 B．实验室用浓硫酸作二氧化碳气体的干燥剂 C．用浓硫酸在白纸上写字，字迹变黑 D．用稀硫酸制氢气充灌氢气球
7
2．【湖南郴州中考】分别将一小烧杯浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间 后，发生的共同变化是( B )
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能力提升
7．【湖南衡阳中考】向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充 分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。 据此判断，下列结论正确的是( C )
A．滤液中一定含有FeSO4、H2SO4 B．滤液中可能有CuSO4、H2SO4 C．滤渣里一定有Cu D．滤渣里一定有Cu和Fe
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(2)根据上图可以总结出稀盐酸的四个化学性质。请你写出编号①稀盐酸的化学 性质：__稀__盐__酸__能__使__紫__色__石__蕊__溶__液__变__红__色_______。
(3)请你写出符合编号④的一个化学方程式：A__g_N_O__3_＋__H_C__l=_=_=_A__g_C_l_↓_＋__H_N__O_3_。 (4)某实验小组做完盐酸除铁锈的实验，在课后清洗仪器时发现试管中的黄色溶 液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为___氯__化__亚__铁____溶液。这是由于过量的铁继 续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为 ________F_e_＋__2_F_e_C_l_3_=_=_=_3_F_e_C__l2______________。
(4)实验室用98%的浓硫酸(密度1.84 g/cm3)配制100 g溶质质量分数为20%的稀
硫酸。 ①配制该溶液的步骤：计算、__量__取____、溶解(混匀)、装瓶贴标签； ② 浓 硫 酸 稀 释 过 程 如 右 图 所 示 ， b 中 盛 放 的 物 质 是 __浓__硫__酸_____ ， a 的 作 用 是
A．溶液的质量减小 B．溶液的浓度减小 C．溶质的质量减小 D．溶剂的质量增大 3．【浙江杭州中考】在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四 种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是
(D ) A．①②③④
C．①③④
B．①②③ D．②③④
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4．【广西南宁中考改编】下列有关实验现象的描述正确的是( C ) A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白烟 B．将无色酚酞溶液滴入稀硫酸中，溶液呈红色 C．向硝酸银溶液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀 D．稀硫酸与铁锈反应后，溶液由无色变为浅绿色
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8．化学使世界变得绚丽多彩。下图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
( 1 ) 请 你 在 编 号 ① 、 ② 、 ③ 处 各 填 入 一 种 物 质 。 ① 是 _紫__色__石__蕊__溶__液____ ， ② 是 ____铁______，③是______氧__化__铁_______；黄色溶液是____氯__化__铁__溶__液____。
第八章 常见的酸、碱、盐
第二节 常见的酸和碱
第一课时 常见的酸
2
新知要点
1 ． 浓 盐 酸 是 __无____ 色 有 __刺__激__性____ 气 味 的 液 体 ， 打 开 瓶 塞 会 观 察 到 有 大 量 __白__雾__出现，说明浓盐酸易__挥__发____。浓硫酸是__无____色__无____味黏稠的油状液 体，具有强__吸__水____性(物理性质)，可用作干燥剂；具有强__脱__水__性(化学性质)，可 使蔗糖、纸张等脱水，变成碳。
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基础训练
知识点一 浓盐酸和浓硫酸的物理性质
4．下列物质必须密封保存的是( B ) A．铜片 B．浓盐酸 C．石灰石
D．氯化钠
5．打开右图所示装置中分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中，可以看到锥形
瓶中出现_液__滴__飞__溅__的现象，同时在U形管中__甲__端__水__面__下__降__，__乙__端__水__面__上__升_____。
这个事实告诉我们：为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一定要将
__浓__硫__酸__沿__容__器__壁__慢__慢__地__倒__入__水__中___，并不断搅拌。
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知识点二 稀酸的化学性质 6．【湖南邵阳中考】下列物质不能与稀硫酸发生反应的是( B ) A．CuO B．Ag C．BaCl2 D．Mg(OH)2 7．进行如图所示微型实验，探究稀盐酸的性质。 (1)能产生气泡的是___B_D____(填字母序号)。 (2)B中反应的化学方程式是_M__g_＋__2_H_C__l=__=_=_M__g_C_l_2＋__H__2_↑__。 (3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是铜__在__金__属__活__动__性__顺__序__中__排___在_ _氢__后__面______。 (4)E中反应的化学方程式是____F_e_2_O__3＋__6_H__C_l_=_=_=_2_F_e_C__l3_＋__3_H__2O___，观察到的现 象是____铁__锈__逐__渐__溶__解__，__形__成__要使用硫酸。 (1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到_小__木__棍__沾__有__浓__硫__酸__的_ _部__位__变__黑___。 (2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显 示温度升高，其原因是_浓__硫__酸__具__有___吸__水__性__，__吸__收__空__气__中__的__水__蒸__气__，__浓__硫__酸__溶__于____ _水__放__热_____。 ( 3 ) 如 果 不 慎 将 浓 硫 酸 沾 到 皮 肤 上 ， 应 立 即 用 __大__量__的__水__冲__洗_____ ， 然 后 涂 上 3%～5%的碳酸氢钠溶液。
2 ． 稀 释 浓 硫 酸 时 ， 一 定 要 把 _浓__硫__酸___ 沿 容 器 壁 慢 慢 倒 入 __水____ 中 ， 并 不 断 __搅__拌____，切不可将___水___倒入_浓__硫__酸___中。
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3．稀酸的化学性质： (1)酸溶液能使紫色石蕊溶液变__红____色，不能使无色酚酞溶液变色。 (2)酸与较活泼金属反应生成__盐____和__氢__气__，如_F__e_＋__H_2_S_O__4=_=_=__F_e_S_O_4_＋__H__2↑。 (3)酸与金属氧化物反应生成__盐__和__水_，如__C_u_O__＋__2_H_C__l=__=_=_C_u_C__l2_＋__H__2O___。 (4)酸与某些盐反应生成_新__盐_和_新___酸_，如_C_a_C__O_3_＋__2_H__C_l_=_=_=_C_a_C__l2_＋__H__2O__＋__ _C__O_2_↑__。
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5．醋是家庭中不可缺少的调味品之一，同时，醋还具有较强的杀灭细菌、抑 制病毒的作用。另外，醋可使胃中酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少 的人更是一剂良药。醋中的主要成分是醋酸，醋酸具有酸的通性。下列有关叙述中 错误的是( A )
A．醋酸的水溶液呈酸性，其pH大于7，能使紫色石蕊溶液显蓝色 B．醋酸可以除去菜刀上的铁锈 C．胃酸过多的人应少吃醋 D．不宜用铝制容器盛装醋
6
综合提升
基础过关
1．硫酸是实验室和工业中常用的化学用品，下列没有体现硫酸的化学性质的 是( B )
A．用稀硫酸洗去铁器上的铁锈 B．实验室用浓硫酸作二氧化碳气体的干燥剂 C．用浓硫酸在白纸上写字，字迹变黑 D．用稀硫酸制氢气充灌氢气球
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2．【湖南郴州中考】分别将一小烧杯浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间 后，发生的共同变化是( B )
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8.2常见的酸和碱(第1课时常见的酸)课件---2024-2025学年化学科粤版九年级下册
硫酸(溶质的化学式: H2SO4 )
①盐酸，即氢氯酸， 无 色液体， 易 挥发 ，有 刺激性 气味
②硫酸， 无 色油状液体， 不易 挥发，有强 腐蚀 性，
浓硫酸的密度较 大
物理性质 主要用途
③瓶发浓盖出盐，的酸 观氯有 察化到氢瓶挥气口发体有性跟白，空雾打气中开出的一现水瓶蒸(浓由气盐于接酸挥触的，④用因浓作此硫干浓酸燥硫有剂酸强要(不能密吸干封水燥N性保H3，存)，可 形成小液滴的缘故)
【练习4】(拓展题)将一定量的空气依次通过足量石灰水及浓硫酸，分 别被除去的是( A ) A.二氧化碳和水蒸气 B.氮气、氧气和稀有气体 C.二氧化碳 D.氮气和氧气
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知识点三 稀释浓硫酸
【例题3】(经典题)稀释浓硫酸的正确操作是( D ) A.将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌 B.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌 C.将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡 D.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌
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2.浓硫酸的稀释(简述为“酸入水”):稀释浓硫酸时，一定要将 浓硫酸 沿 着容器壁缓慢注入 水 中，并不断 搅拌 ，切不可将水倒进浓 硫酸中。
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学习目标
自主学习
课堂导学
课PA堂RT导0学3
让学习变的简单
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电镀、除锈、食品加工、化工生产
⑤ 车用电池 、化肥制造、农 药生产、石油精炼
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◉特别提醒 ①盐酸是氯化氢气体的水溶液; ②浓盐酸有挥发性,浓硫酸有吸水性,二者敞口放置在空气中,溶液中溶质 的质量分数均变小; ③硝酸是无色液体,易挥发,具有强腐蚀性,是很重要的化工原料。
学年科粤版九年级化学下册：8.常见的酸和碱 课件 (38页)
【达标检测】
不能说明硫酸具有 酸的通性的反应是（B ） A.Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ B.BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl C.MgO+H2SO4═MgSO4+H2O D.2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
【达标检测】
2.下列关于浓硫酸的描述错误的是( D ) A.溶于水时放出大量的热 B.有强烈的腐蚀性 C.稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
锌
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
铁
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
【新课讲授】
3、与金属氧化物反应
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸
现象
铁锈溶解，溶 液由无色变为 黄色
化学方程式 Fe2O3+6HCl ＝ 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3+3H2O
【典例讲授】
小明在探究稀硫酸性质时，下
列说法正确的是（
）
A．稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝 B．若能与X反应制取H2，则X是Cu C．和金属氧化物反应，有盐和水生成
D．若与Y产生中和反应，则Y一定是NaOH
【典例讲授】
【答案】C 【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝，说法错 误；B、稀硫酸与X反应制取氢气，实验室常用锌与稀硫酸反应制 取氢气，生成硫酸锌和氢气，则X是锌，说法错误；C、硫酸与金 属氧化物反应生成盐和水，说法正确；D、酸与碱反应生成盐和水 的反应叫做中和反应，若与Y产生中和反应，则Y是碱，不一定是 氢氧化钠，说法错误；答案：C。
【科粤版九年级化学下册】第8章8-2常见的酸和碱课件
科粤版九年级化学下册
第八章 常见的酸、碱、盐
8-2 常见的酸和碱
科粤版九年级化学下册
第八章 常见的酸、碱、盐
柠檬
山楂 “尝起来酸酸的”
酸桔子
科粤版九年级化学下册
第八章 常见的酸、碱、盐
“摸起来滑滑的”
科粤版九年级化学下册
第八章 常见的酸、碱、盐
课题1 常见的酸和碱
我们在曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红 色；也学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液 变红色。那么，有哪些物质能使无色酚酞溶液 和紫色石蕊溶液变颜色呢？
科粤版九年级化学下册
第八章 常见的酸、碱、盐
如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
检验酸性溶液的方法：取少量该溶液，滴加 紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色， 则该溶液为酸性溶液。
检验碱性溶液的方法：取少量该溶液，滴加 紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色， 则该溶液为碱性溶液。
或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，若 无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该溶 液为碱性溶液。
③氢氧化钠可用做某些气体的干 燥剂(如：H2、O2等）。 ④氢氧化钠极易溶于水，溶解时 会放出大量的热。
科粤版九年级化学下册
第八章 常见的酸、碱、盐
1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱 或烧碱。
2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。
科粤版九年级化学下册
2. 氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
三.活学活用
6.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字,然 后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时纸上写 字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出 来.试说明其中的道理. 答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的 腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.
第八章 常见的酸、碱、盐
8-2 常见的酸和碱
科粤版九年级化学下册
第八章 常见的酸、碱、盐
柠檬
山楂 “尝起来酸酸的”
酸桔子
科粤版九年级化学下册
第八章 常见的酸、碱、盐
“摸起来滑滑的”
科粤版九年级化学下册
第八章 常见的酸、碱、盐
课题1 常见的酸和碱
我们在曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红 色；也学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液 变红色。那么，有哪些物质能使无色酚酞溶液 和紫色石蕊溶液变颜色呢？
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第八章 常见的酸、碱、盐
如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
检验酸性溶液的方法：取少量该溶液，滴加 紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色， 则该溶液为酸性溶液。
检验碱性溶液的方法：取少量该溶液，滴加 紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色， 则该溶液为碱性溶液。
或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，若 无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该溶 液为碱性溶液。
③氢氧化钠可用做某些气体的干 燥剂(如：H2、O2等）。 ④氢氧化钠极易溶于水，溶解时 会放出大量的热。
科粤版九年级化学下册
第八章 常见的酸、碱、盐
1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱 或烧碱。
2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。
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2. 氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
三.活学活用
6.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字,然 后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时纸上写 字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出 来.试说明其中的道理. 答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的 腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.
九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐常见的酸和碱教学课件(新版)粤教版
一、常见的酸 盐酸、硫酸、硝酸都是常见的重要的酸
硫酸、盐酸、硝酸的物理性质及用途
酸 化学式
物理性质
主要用途
硫 酸
H2SO4
无色油状液体、不易挥发， 车用电池、化肥、
强腐蚀性，密度较大
农药、精炼石油
盐 HCl 酸
无色、易挥发，有刺激性 气味
电镀、食品、 化工生产
硝 酸
HNO3
无色液体、易挥发，强腐蚀 生产化肥、燃
氢氧化钠 NaOH
烧碱、火碱 制肥皂、洗涤剂、造纸、纺 或苛性钠 织工业、炼制石油
氢氧化钾 KOH
苛性钾
电池工业
石灰吟 于谦 千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨全不怕， 要留清白在人间。
CaCO3 =高=温= CaO + CO2↑ CaO + H2O == Ca(OH)2
NaOH溶液和石灰水都能吸取二氧化碳气体，固 体氢氧化钠在空气中不但易吸取水蒸气而潮解， 还能吸取二氧化碳气体而变质。
注：硝酸的性质比较特殊，它与较活泼金属反应 时，一般不产生氢气，而是生成氮氧化物等，故 无此通性。
三、常见的碱 氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾是常见的碱
氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钾
氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾的俗称及用途：
名称 化学式
俗称
氢氧化钙
Ca(OH)2
熟石灰或 消石灰
用途
建筑材料、漂白剂、处理 污水、改进酸性土壤
教学课件
化学 九年级下册 科粤版
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
内容提要
1
常见的酸
2 稀酸的化学性质
3
常见的碱
4 碱溶液的化学性质
科粤版版化学九年级下册第八章 常见的酸、碱、盐 课件(共62张PPT)
知识点 常见的酸
另外,黏液中的糖蛋白质,有的含糖量很多,分子量很大,它们能抑制胃蛋白酶的 活性。其次,人的胃黏膜细胞,每分钟大约要脱落50万个,三天之内可以全部更 新,这样强的再生能力,使消化液对胃壁造成的暂时损伤得以弥补。所以,在正 常的条件下,胃不能自己消化自己。
知识点 常见的酸
(1)浓硫酸有强烈的腐蚀性,实验应在玻璃片上进行,实验完成后,也应将物品放 在玻璃片上,统一处理。 (2)浓硫酸的脱水性是将含有碳、氢、氧等元素的物质中的氢、氧元素按照水 分子中的原子个数比2∶1的比例脱去,而不是脱去现成的水分子,故发生的是化 学变化;脱水后剩余碳元素,物质变为黑色,也可以说物质发生了炭化。 (3)浓硫酸具有吸水性,可用来除去不与硫酸反应的气体(如O2、H2、CO、HCl等) 中的水分,故浓硫酸可以作干燥剂。稀硫酸不具有吸水性,所以稀硫酸不能作干 燥剂。
多数洗涤剂如肥皂液、洗衣粉、洗发剂、洗洁精等都呈碱性,但洁厕灵 呈强酸性。
知识点 常见物质的pH
强碱性食品:葡萄、茶叶、葡萄酒、海带芽、海带等。 尤其是天然绿 藻富含叶绿素,是不错的碱性健康食品,而茶类饮用不宜过量,最佳饮用 时间为早上。
知识点 pH与生命活动
人体pH与健康的关系: 健康调查发现,80%以上人的体液pH经常处于较低的一端,使身体呈现 不健康的酸性体质,人体的体液偏酸的话,细胞的作用就会变弱,它的新 陈代谢就会减慢,这时候对一些的脏器功能来说就会造成一定的影响, 那么时间长了,疾病就会随之而来了。
知识点 pH与生命活动
做实验
自制酸碱指示剂
(1)取一些紫甘蓝在研钵中捣烂后,加入5 mL酒精溶液,搅拌,使其充分接
触2~5分钟。
(2)用4层纱布过滤,得到紫甘蓝色素的酒精溶液,将滤液装在试剂瓶中。
【粤教版】2017年秋九年级下册化学：8.2《常见的酸和碱》ppt课件(45页)
拓展：黄蜂毒液显碱性，当我们不小心被黄蜂蛰了，可用食醋涂在皮肤上 以减轻痛痒。
回顾1：酸碱的化学性质
项目
与指 示剂 紫色石蕊 作用
无色酚酞
酸的主要性质 使石蕊溶液变红 使无色酚酞溶液变蓝
碱的主要性质 使石蕊溶液变蓝 使无色酚酞溶液不变色
酸碱相互反应
酸+碱→盐+水
与氧化物反应 与盐反应
酸+碱碱性氧化物→盐 +水
酸+盐→另一种酸盐+ 另一种盐
碱+酸性氧化物→盐+水
碱+盐→另一种碱+另一 种盐
第2课时
你已经知道哪些碱？了解它们的性质 吗？它们在生产、生活中有哪些应用？
讨论：
1.石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间 久了手会怎么样？知道是什么原因吗？
2.你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧 碱？而且有人把这种物质叫做火碱。
3.你见过氨水吗？它有些什么性质？
氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛 性钠，是一种重要的碱。
提醒：可溶性的碱才具有这样的性质
思考
1、如何检验二氧化碳气体？写出化学 方程式。
23请、、么用以除通吸上式去收信表息混好示，合。？你气写能体总出结中相出的应碱二的具有氧化什化学么碳方化，学程性用式质什。吗？
4、写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生 反应的化学方程式。
（2）与某些非金属氧化物反应
可以用：AB + CD == AD + CB 表示 特点：（1）反应物、生成物均只有两 种化合物；
（2）发生反应的两种化合物相 互交换成分；
（3）各元素的化合价在反应前 后均不改变。
巩固练习
1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶
回顾1：酸碱的化学性质
项目
与指 示剂 紫色石蕊 作用
无色酚酞
酸的主要性质 使石蕊溶液变红 使无色酚酞溶液变蓝
碱的主要性质 使石蕊溶液变蓝 使无色酚酞溶液不变色
酸碱相互反应
酸+碱→盐+水
与氧化物反应 与盐反应
酸+碱碱性氧化物→盐 +水
酸+盐→另一种酸盐+ 另一种盐
碱+酸性氧化物→盐+水
碱+盐→另一种碱+另一 种盐
第2课时
你已经知道哪些碱？了解它们的性质 吗？它们在生产、生活中有哪些应用？
讨论：
1.石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间 久了手会怎么样？知道是什么原因吗？
2.你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧 碱？而且有人把这种物质叫做火碱。
3.你见过氨水吗？它有些什么性质？
氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛 性钠，是一种重要的碱。
提醒：可溶性的碱才具有这样的性质
思考
1、如何检验二氧化碳气体？写出化学 方程式。
23请、、么用以除通吸上式去收信表息混好示，合。？你气写能体总出结中相出的应碱二的具有氧化什化学么碳方化，学程性用式质什。吗？
4、写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生 反应的化学方程式。
（2）与某些非金属氧化物反应
可以用：AB + CD == AD + CB 表示 特点：（1）反应物、生成物均只有两 种化合物；
（2）发生反应的两种化合物相 互交换成分；
（3）各元素的化合价在反应前 后均不改变。
巩固练习
1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶
粤教版九年级化学下册8.2常见的酸和碱课件(共32张PPT)
氢氧化镁 Mg(OH)2
特殊：
氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
22
23
氢氧化钠俗称：烧碱、火碱、苛性钠
强吸水性
①常作枯燥剂
不能枯燥酸性气体: HCl、CO2、 SO2等 ②易潮解,易变质,保存氢氧化钠 要密封。
③称量氢氧化钠时,不能放在 纸上称量,应放在玻璃器皿中
24
肥皂
印染
7
[想一想]
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试 剂瓶,敞口放置一段时间后〔不考虑 水分的蒸发〕,两瓶酸的质量、质量 分数各有何变化？应如何保存？
8
4.浓硫酸的稀释：
我入水中较平安；水入我中真危险。 我与水合多放热；实验牢记保平安。
打一实验操作
在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿
器壁慢慢注入水里,并不断搅拌。切
盐酸
硫酸
硝酸 3
酸奶中 含有乳酸
食醋中 含有醋酸
蓄电池中 含有硫酸
4
一.常见的酸
1.盐酸和硫酸的物理性质：
物质
盐酸 （HCl）
硫酸 (H2SO4)
颜色 状态 无色 液态
无 色粘 稠 油状 液态
气 味 挥发性
有刺激 易挥发 性气味 无 味 难挥发
5
2.盐酸和硫酸的用途：
用
途
盐 重要化工产品。用于金属表面除锈、制 酸 药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消
碱思考溶：液碱+和盐盐的溶反液响→有什新么盐用途+ ？新碱 31
畅谈收获
碱能使紫色石蕊溶液变蓝 碱能使无色酚酞溶液变红 碱+非金属氧化物→盐+水 碱+某些可溶性盐→新碱+新盐
32
15
科粤版九年级化学课件8.2 常见的酸和碱 (共20张PPT)
2、将一定质量的浓盐酸敞口放置，数天后，浓盐 酸的质量分数发生怎样的变化？
浓HCl有挥发性，易挥发出溶质，溶质的质量减 少，溶质的质量分数减小。
二、浓硫酸的特性（难点）
【观察活动】
目的：知道浓硫酸有脱水性
操作：
（1）用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸 上写字，观察变化。
（2）在表面皿上放置几根火柴梗，往火柴梗上滴一 些浓硫酸，观察现象。
不能，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。
【小组讨论】1、在一个倒置钟罩内放置甲、乙两 个小烧杯。甲烧杯中盛有浓盐酸，乙烧杯中盛有 紫色石蕊溶液。一段时间后将会观察到 ___乙__烧__杯__中__紫__色__石__蕊__变__红_，这是因为 ___浓__H_C__l易__挥__发__，__挥__发__出__的__氯__化__氢__气__体_________ ___分__子__扩__散__到__乙__烧__杯__溶__液__中__，__紫__色__石__蕊__________ ___溶__液__遇__酸__变__红__。__________________
（3）取20g蔗糖放入烧杯中，加少量水使它润湿后， 注入10mL浓硫酸，搅拌，观察现象。
二、浓硫酸的特性（难点）
碳 1、浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成 ，
可见它有很强的脱水性。
HO
HC
脱水性
吸水性
ห้องสมุดไป่ตู้
强腐蚀性
二、浓硫酸的特性（难点）
2、浓硫酸的吸水性（干燥酸性气体+中性气体）
脱水性
浓H2SO4
吸水性
稀释口诀：酸入水，沿器壁，不断搅
2、如图，打开分液漏斗活塞，让水滴入锥形瓶中，可以
看 到 锥 形 瓶 中 出 现 _ _ _ _ _水_浮_ 在_ _浓_硫_ _酸_上_ _，_立_ 即_ _ _ _ _沸_ _腾_，_ _硫_ _酸_液_ _滴_ _飞_溅_____ 的现象 ， 同时 U型管中乙处 ___水__面_上__升___。这个事实告诉我们：为了防止发生事故， 在稀释浓硫酸时，一定要 将__浓__硫__酸__沿__着__杯__壁__慢__慢__注__入__水__中___，并不断搅拌。
浓HCl有挥发性，易挥发出溶质，溶质的质量减 少，溶质的质量分数减小。
二、浓硫酸的特性（难点）
【观察活动】
目的：知道浓硫酸有脱水性
操作：
（1）用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸 上写字，观察变化。
（2）在表面皿上放置几根火柴梗，往火柴梗上滴一 些浓硫酸，观察现象。
不能，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。
【小组讨论】1、在一个倒置钟罩内放置甲、乙两 个小烧杯。甲烧杯中盛有浓盐酸，乙烧杯中盛有 紫色石蕊溶液。一段时间后将会观察到 ___乙__烧__杯__中__紫__色__石__蕊__变__红_，这是因为 ___浓__H_C__l易__挥__发__，__挥__发__出__的__氯__化__氢__气__体_________ ___分__子__扩__散__到__乙__烧__杯__溶__液__中__，__紫__色__石__蕊__________ ___溶__液__遇__酸__变__红__。__________________
（3）取20g蔗糖放入烧杯中，加少量水使它润湿后， 注入10mL浓硫酸，搅拌，观察现象。
二、浓硫酸的特性（难点）
碳 1、浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成 ，
可见它有很强的脱水性。
HO
HC
脱水性
吸水性
ห้องสมุดไป่ตู้
强腐蚀性
二、浓硫酸的特性（难点）
2、浓硫酸的吸水性（干燥酸性气体+中性气体）
脱水性
浓H2SO4
吸水性
稀释口诀：酸入水，沿器壁，不断搅
2、如图，打开分液漏斗活塞，让水滴入锥形瓶中，可以
看 到 锥 形 瓶 中 出 现 _ _ _ _ _水_浮_ 在_ _浓_硫_ _酸_上_ _，_立_ 即_ _ _ _ _沸_ _腾_，_ _硫_ _酸_液_ _滴_ _飞_溅_____ 的现象 ， 同时 U型管中乙处 ___水__面_上__升___。这个事实告诉我们：为了防止发生事故， 在稀释浓硫酸时，一定要 将__浓__硫__酸__沿__着__杯__壁__慢__慢__注__入__水__中___，并不断搅拌。
九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐8.2常见的酸和碱第1课时常见的酸练习粤教版(2021年整理)
九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐8.2 常见的酸和碱第1课时常见的酸同步练习（新版）粤教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐8.2 常见的酸和碱第1课时常见的酸同步练习（新版）粤教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐8.2 常见的酸和碱第1课时常见的酸同步练习（新版）粤教版的全部内容。
8。
2 常见的酸和碱第1课时常见的酸小试身手1[基础题］在常温时，将水银温度计插入下列某种溶液中，取出温度计放置在空气中后，温度计的读数先升高再降低，则可推断温度计插入的液体是（）A．食盐水B．酒精C．浓硫酸D．浓盐酸2［基础题］将稀盐酸分别滴入下列物质中,无明显现象的是（）A．镁条 B．铜丝C．AgNO3溶液 D．Na2CO3溶液3［提高题］如图8-2—8所示,在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后,立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙。
下列有关说法中错误的是( ）A．乙和丙中分别放入浓盐酸和浓氨水后，大烧杯甲中会有白烟产生B．乙和丙中分别放入浓氨水和酚酞溶液后,丙中酚酞溶液会变红C．乙和丙中分别放入浓盐酸和硝酸银溶液后,乙中产生白色沉淀D．乙和丙中分别放入水和浓硫酸后，丙中溶液的溶质质量分数会减小4［基础题］将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
（1）浓盐酸的质量和放置天数的关系曲线（如图8—2-9所示）正确的是（填“甲”或“乙”)。
(2）随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是。
（3）把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3),反应的化学方程式为。
科粤版化学九年级下册82 常见的酸和碱 课件共48张
新课学习
脱水性指的是物质中没有水，浓硫酸是把化 合物中的氢、氧原子按水分子的构成比例脱去， 属于化学变化。吸水性指的是物质中含有水，浓 硫酸将水吸收，是物理变化。
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2．浓硫酸的特性 脱水性（化学性质）、吸水性（物理性质）、 腐蚀性
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浓硫酸具有强腐蚀性，如果不小心沾上了硫 酸，我们应该怎样处理？
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二、酸的化学性质 1．能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变
色。 2．酸+金属反应 ===盐+氢气 3．酸+金属氧化物 ====盐+水 4 ．酸 +盐==== 新酸 + 新盐
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你已经知道哪些碱？了解它们的性质 吗？它们在生产、生活中有哪些应用？
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讨论： 1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久 了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱 ？而且有人把这种物质叫做火碱。
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【实验8-8】
结论:酸+金属氧化物 ====盐+水
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【实验 8-9 】采用微型化学实验技术，将稀盐 结论 : 酸+盐==== 新酸 +新盐
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我们把像 Fe 2(SO 4)3，由金属离子和酸根离子 组成的化合物统称为盐。
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氢氧化钠俗称 烧碱、火碱 或苛性钠 ，是一 种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为 石灰水中含有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称 消 石灰或熟石灰。氨水（ NH3的水溶液）也是碱。碱 有哪些重要的性质呢？氢氧化钙是怎样制取的？
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氢氧化钙的制取：高温煅烧石灰石，得到生 石灰。生石灰与水反应生成熟石灰，并且放出大 量的热。