专题复习：化学探究性试题(二)

专题复习：化学探究性试题（二）
13、在化学实验室，某探究小组的同学发现盛NaOH溶液的试剂瓶瓶口有一些白色固体，他们认为可能是NaOH变质了，为此他们展开了探究，请你参与。

[查阅资料] NaOH溶液露置于空气中易吸收CO2而变质，但无明显现象。

碳酸钠溶液的pH>7。

[提出问题]怎样检验露置于空气中一段时间的NaOH溶液是否变质。

[实验探究]从一瓶露置于空气中一段时间的NaOH溶液中，分别取等量溶液装入A、B、C三支试管，进行探究。

向A试管中滴入石蕊试液，根据实验现象，有同学认为原NaOH溶液没有变质；
向B试管中加入足量的稀盐酸，根据实验现象，有同学认为原NaOH溶液已经变质；
向C试管中滴入CaCl2溶液，根据实验现象，有同学认为原NaOH溶液已经变质。

[实验分析]⑴根据同学们的实验结论应观察到的实验现象分别是：
A试管：，B试管：，C试管：。

⑵写出向B试管中加入足量稀盐酸时发生反应的化学方程式：
一定发生的反应，
可能发生的反应。

⑶显然，他们的实验结论是矛盾的。

实验中，根据试管（填A、B、C）的现象作出的结论肯定是错误的，原因是。

[探究拓展]如果确定原NaOH溶液已经变质，若要进一步测定装入试管的溶液中变质的NaOH的质量，实验时他们需要测知的实验数据应是。

14、做稀盐酸的导电性实验时，小红观察得非常仔细，她不仅看到灯泡亮了，还观察到与电解水相似的现象——两根石墨电极上出现了气泡！于是激发了小红探究气泡成分的欲望。

请你来参与小红的探究活动吧！
⑴提出问题。

盐酸通电石墨电极上分别生成了什么气体？
⑵查阅资料，提出假设。

信息资料：①盐酸HCl气体的水溶液；②HCl气体无色，有刺激性气味，极易溶于水，③Cl2是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水能溶解2体积Cl2。

提出假设：假设1：电极上分别生成了氢气和氯气；假设2：电极上分别生成了氧气和氯气；
假设3：；……
以上假设的依据是。

⑶设计实验。

小红决定用电解水的装置重做稀盐酸的导电性实验。

⑷进行实验。

用右图所示的实验方法分别收集稀盐酸通电时两个
电极上产生的气体。

⑸收集证据。

观察气体颜色，用燃着的木条检验收集到的无色气体。

发现HCl在通电条件下分解生成了两种新物质。

⑹实验分析。

若一只试管中收集到的气体为黄绿色，另一试管中的气体能燃烧，则假设成立；若两只试管内收集到不同的无色气体，则发生反应的化学方程式可能为。

实验证明假设1成立，所以盐酸通电时发生的化学反应方程式为。

⑺反思与评价。

联想从电解水实验得出结论，小红认为可以用电解盐酸的方法来探究HCl中元素质量比。

我认为小红的设想（填“合理”或“不合理”），原因是。

⑻拓展与交流。

实验表明：溶液和金属导电原理在物质变化上的根本区别是：前者是，后者是。

请你对盐酸的导电性实验，再提出一个可供大家探究的新问题。

15、⑴根据下列实验装置图，回答问题：
①用A、C组合，可以制取一种气体，其反应的化学方程式是；
②通过比较发现：制取CO2、H2、O2的发生装置都可以选择B装置，试从反应物的状态、反应条件等方面总结满足选择B装置要求的一般条件：。

⑵黄冈市沧浪中学化学兴趣小组，用自制的酸碱指示剂对KNO3、NaOH、HCl等溶液的酸碱性进行测定，
①经探究，发现根本为宜作酸碱指示剂，三种物质中理想的指示剂是。

②小明是一个勤于思考，喜欢钻研的同学，发现了牵牛花瓣汁液遇NaOH溶液变蓝色后，思考到一个问题：NaOH溶液中到底是哪种粒子使牵牛花汁液显蓝色呢？于是他和同学们继续探究：
【提出问题】NaOH溶液中何种粒子使牵牛花汁液发生颜色改变？
【提出猜想】猜想1：使牵牛花汁液变色的粒子是H2O
猜想2：使牵牛花汁液变色的粒子是。

猜想3：使牵牛花汁液变色的粒子是。

【设计实验】
16、在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中各反应实验时，若要使反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示，则：
⑴此反应操作是向溶液中滴加另一种溶液，化学方程式为：
，
若要得到中性溶液，需借助试液，当溶液恰好中和时，现象是。

⑵实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量。

若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量，你认为可行吗？，理由是。

17、实验室中有一烧杯废液，可能由K2SO4、NaCl、NaOH、NaNO3、H2SO4、NHO3、FeCl3七种溶液是的几种溶液混合而成，安宁同学想探究其成分，进行如下实验：（假设每步均恰好完全反应）
①观察混合液呈无色；
②取少量混合溶液，向其中加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤，得到白色沉淀A和滤液M；
③向滤液M中加入适量AgNO3溶液，过滤，得到白色沉淀B和滤液N；
④向滤液N中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液呈红色。

请推断：
⑴A是，B是（写化学式）；
⑵原混合溶液pH 7（填“>”“<”或“=”）；
⑶滤液M中含有的阴离子是；
⑷原混合溶液中一定含有的溶质是（写化学式）。

18、A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种物质的溶液中的一种。

现利用另一种物质X的溶液，用下图所示的文法，即可将它们逐一确定。

则A是、B是、C是、D是、X是。

19、有一种碳酸盐的矿石，其主要成分为BaCO3和CaCO3，这两种盐有相似的性质：都难溶于水；高温加热都可以分解成为氧化物；都能与二氧化碳和水反应，生成可溶性的盐。

钡和钙元素的氧化物和氢氧化也有相似的化学性质，但氢氧物溶解度有一定的差异，下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度。

某同学为除去矿石中的CaCO3得到BaCO3，根据上述信息，对矿石样品进行了如下图所示的处理。

写出实现上图各步转化过程中的实验方法（填写所加试剂、操作方法、反应条件等）。

①、②、
③、④。

20、化学与环境和人们的生活密切相关。

某化学兴趣小组从摄影店收集到一些废弃的定影液（主要成分为Zn（NO3）2和AgNO3），并定影液进行处理，回收金属银和硝酸锌固体。

设计实验步骤如下：
根据题意试解答下列问题：
⑴操作1和2的名称分别是、；
⑵X为，Y为。

⑶加入适量的Ba（NO3）2的目的是；写出相关的反应方程式：。

21、某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶口与橡皮塞上常有白色粉末出现。

为探究这种白色粉末的成分，设计了如下的实验完成后面各题。

⑴由实验①可知，无色溶液显性；由实验②③可知，氢氧化钠变质后生成的白色粉末中一定含有的物质是（填化学式）。

⑵写出实验③中反应的化学方程式。

⑶通过上述实验你认为氢氧化钠溶液变质的原因是；
你认为该实验方案有何不足？。

22、A、C均由一种或多种金属组成。

为确定A组成，进行如下图所示实验（部分产物略去）。

已知B、E 均为只含有一种溶质的溶液，B为浅绿色，E为蓝色。

⑴G是（写物质名称或化学式）。

⑵为了分离溶液和不溶固体，在①处应进行的操作是。

⑶反应②、③的化学方程式为
②；
③。

⑷比较反应③、④，它们的共同点是（写2条）
；。

⑸根据以上信息，对A的组成可做出的判断是（填序号）。

a．A中只含有Fe b．A是含有Fe和Cu
c．A可能是铜锌合金d．Ａ是一定有Ａu
23、物质X和A~F都是初中化学中的常见物质，且有如图所示的转化关系。

已知A、D为碱溶液，回答下列问题：
⑴写出化学式：X 、E 。

⑵写出反应方程式：X+A：；
D+CuCl2→E+F：。

24、某同学在实验时发现一瓶盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶口有白色粉末，他推测白色粉末可能是残留在瓶口的氢氧化钠变质形成的新物质。

⑴为验证自己的推测，进行了下列实验：取少量白色粉末滴加稀盐酸，有气泡产生。

上述实验可以得出的结论是，
理由是。

⑵为进一步探究该白色粉末中是否含有氢氧化钠，该同淡又进行了下列实验：取少量白色粉末溶于水，加入澄清石灰水至恰好完全反应。

取上层清液滴入酚酞试液，溶液呈红色。

他得出白色粉末中还存在氢氧化钠的结论你认为是否正确？并说明理由。

25、研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的时间。

【进行实验】图所示他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是：，此实验是B 处宜采用的气体收集方法是：。

【结论】该探究过程得出的结论是。

【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或红砖后反应明显加快，若要证明书MnO2和红砖粉是该反
应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的的是否改变。

H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。

（只要求提出假设和实验方案）
【假设】。

【实验方案】。

你若还能提出新的合理的假设和实验方案，本题奖励4分（化学试卷总分为超过60分）
【假设】。

【实验方案】。