2018-2019学年化学人教版必修2模块综合测评(含答案)
模块综合测评(一)
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一项符合题意，每小题3分，共48分)
1．化学与社会、生产、生活密切相切关。下列说法正确的是( )
A．鸡蛋清溶于水所得澄清液体无丁达尔现象
B．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O
C．中国瓷器闻名世界，陶瓷的主要成分是SiO2
D．人体内的酶通常通过降低反应的活化能来加快对应反应速率
D [鸡蛋清溶于水所得澄清液体为蛋白质溶液，属于胶体，具有丁达尔现象，A项错误；棉、麻的主要成分为纤维素，完全燃烧生成CO2和H2O，丝、毛的主要成分为蛋白质，蛋白质中还含有N和S等，完全燃烧不可能只生成CO2和H2O，故B项错误；陶瓷的主要成分是硅酸盐，C项错误；人体内的酶是生物催化剂，能够降低反应的活化能，加快反应速率，D项正确。]
2．依据下列背景材料
①浙大研制的石墨烯弹性气凝胶(又名碳海绵)入选2013年度世界最轻固体材料
②2014年11月上旬北京APEC峰会期间，政府重拳整治雾霾，使蓝天重现
③中科大最近成功发现了一种新的铁基超导材料(Li0.8Fe0.2)OHFeSe(Se呈－2价)
④瑞典研究人员成功地研制出了人工光合作用的高效分子催化剂
判断下列对应的相关说法不正确的是( )
A．石墨烯弹性气凝胶可用作处理海上原油泄漏的吸油材料
B．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施
C．新的铁基超导材料中Fe呈＋2、＋3价
D．人工光合作用的分子催化剂可将一次能源直接转化成二次能源
C [石墨烯弹性气凝胶表面积大，吸附性强，因此可用作处理海上原油泄漏的吸油材料，A项正确；压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施，B项正确；根据化合物中各元素化合价的代数和为0可知，(Li0.8Fe0.2)OHFeSe中
Fe呈＋1、＋2价，C项错误；人工光合作用的分子催化剂能将太阳能(一次能源)直接转化为氢气(二次能源)，D项正确。]
3．日本科学家因发现“细胞自噬机制”而荣获2016年诺贝尔生理学或医学奖。自噬是细胞吞噬自身细胞质蛋白或细胞器的过程，细胞借此分解无用蛋白，实现细胞自身的代谢需要和某些细胞器的更新。下列有关蛋白质的说法不正确的是( )
A．蛋白质是高分子化合物
B．蛋白质含碳、氢、氧、氮等元素
C．蛋白质在一定条件下能发生水解反应
D．蛋白质遇盐溶液均会发生变性
D [蛋白质遇重金属盐溶液发生变性，而遇铵盐、钠盐等盐溶液不会发生变性。]
4．下列说法正确的是( )
A．植物油氢化过程中发生了加成反应
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物
A [A项，植物油分子中含，与H2发生加成反应；B项，淀粉与纤维素的通式相同，但通式中的n值不同，分子式不同，不属于同分异构体；C项，环己烷与苯和酸性KMnO4溶液均不反应；D项，溴苯和苯均不溶于水。]
5．关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是( )
A．非金属元素间形成的化学键都是共价键
B．第三周期主族元素的最高正价等于它所处的族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似
B [铵盐中全部是非金属元素，可以形成离子键，A错误；第三周期的元素都有最高正价，B正确；Li＋是2个电子，H＋没有电子，C错误；氦和铍最外层都是2个电子，但不属于同一个族，且化学性质不相似，D错误。]
6．下列说法错误的是( )
A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体
A [A项，乙烷和浓盐酸不反应。B项，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯可作食品包装材料。C项，乙醇与水能以任意比例互溶，而溴乙烷难溶于水。D项，乙酸与甲酸甲酯分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体。]
7．某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是 ( )
A．X分子中含有三种官能团
B．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和X
C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应
D．在催化剂的作用下，1 mol X最多能与5 mol H2加成
D [由X的结构简式可知，X分子中含有的官能团为酯基、羟基、碳碳双键，A项正确；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，X中含有羟基、碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和X，B项正确；X中含有碳碳双键、羟基、酯基，能发生加成、加聚、取代、氧化等反应，C项正确；1个X分子中含有1个苯环、1个碳碳双键，故在催化剂的作用下，1 mol X最多能与4 mol H2加成，D项错误。]
8．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同主族，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，下列说法正确的是( )
A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX
B．Z的简单氢化物比X的简单氢化物稳定
C．X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种
D．W元素氧化物对应的水化物的酸性一定强于Z
C [根据提供的信息，可以推出X为O，Y为Na，Z为S，W为Cl。原子
半径：Na＞S＞Cl＞O，A项错误；非金属性：S＜O，故简单氢化物的稳定性：H2S＜H2O，B项错误；O、Na、S形成的化合物有Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等，C项正确；HClO为Cl的一种氧化物对应的水化物，H2SO4为S的一种氧化物对应的水化物，HClO的酸性比H2SO4的酸性弱，故D项错误。]
9．有机物X是乙酸乙酯的同系物，相对分子质量比乙酸大42，则X的结构(不考虑立体异构)最多有( )
A．9种 B．8种
C．7种 D．6种
A [由X是乙酸乙酯的同系物知其组成通式为CnH2nO2，由相对分子质量数据可得14n＋32＝60＋42，n＝5，故X可表示为C5H10O2。甲酸丁酯有4种、乙酸丙酯有2种、丙酸乙酯有1种、丁酸甲酯有2种，故符合题设条件的同分异构体有9种。]
10．反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为( )
A．0.1 s B．2.5 s C．10 s D．5 s
D [根据题意，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，则O2的浓度减少了0.2 mol·L－1，v(O2)＝ΔcO2Δt，Δt＝ΔcO2vO2＝0.2 mol·L－10.04 mol·L－1·s－1＝5 s。]
11．一定温度下，在恒容的密闭容器中，能表示反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的标志有( )
①容器中的压强不再发生变化 ②H2的生成速率与NH3的消耗速率之比为3∶2 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④容器内混合气体的密度不变
⑤NH3的物质的量浓度不再变化 ⑥密闭容器中n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2
A．①④⑥ B．②③⑤
C．①③⑤ D．②④⑥
C [该反应是气体物质的量变小的反应，压强不变说明反应达到平衡，①正确；H2的生成速率和NH3的消耗速率都表示v逆，②错误；反应中混合气体的总
质量不变，若平均相对分子质量不变，说明气体物质的量不变，反应已达平衡，③正确；恒容容器中混合气体的总质量和体积均无变化，故气体密度始终不变，④错误；物质的量浓度不变，说明已达平衡，⑤正确；容器内气体物质的量之比等于化学计量数之比，与是否达到平衡无关，⑥错误。]
12．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)反应放出的热量为483.6 kJ。有关键能数据如表所示：
化学键 H—H O==O
键能/kJ·mol－1 436 498
则水分子中O—H键键能为( )
A．463.4 kJ·mol－1 B．926.8 kJ·mol－1
C．221.6 kJ·mol－1 D．413 kJ·mol－1
A [设水分子中O—H键键能为 x kJ·mol－1，则反应放出的热量ΔQ＝Q(放)－Q(吸)＝2×2x－(436×2＋498)＝483.6，则x＝463.4。]
13．燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是( )
A．氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，其负极电极反应为2H2－4e－＋4OH－===4H2O
B．碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应
D．除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂
C [氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，在负极H2失电子生成H＋能与OH－继续反应，故负极电极反应为2H2－4e－＋4OH－===4H2O，A正确；碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B正确；燃料电池负极燃料失电子，发生氧化反应，C错误；燃料电池的正极是氧气得电子，可以是纯氧，也可以是空气中的氧气，D正确。]
14．下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的是( )
A．天然气、液化石油气的成分相同
B．葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应
C．淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物
D．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
C [天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是丙烯、丙烷、丁烯、丁烷等，A项错误；葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，B项错误；石油的裂解和煤的干馏都是化学反应，石油的分馏是物理变化，D项错误。]
15．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－需消耗2.24 L Cl2
D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需要解决其对设备的腐蚀问题
D [A项，过程①的提纯涉及离子沉淀，涉及化学过程；B项，由信息可知MgCl2·6H2O灼烧不能得到无水MgCl2；C项，2.24 L未指明标况条件。]
16．如表为几种短周期元素的性质：
元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径10－1 nm 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
最高或最低化合价 －2 ＋2 ＋1 ＋5
－3 ＋7
－1 ＋1 ＋5
－3 ＋3
对上述元素有关说法正确的是( )
A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数
B．②、③处于同一周期
C．上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是⑤
D．⑧号元素原子结构示意图：
C [③⑥都是＋1价，所以③为Li元素，⑥为Na元素。②化合价＋2，半径比③大，所以只能是Mg元素，⑧为＋3价，与元素②半径相差较大，所以⑧为硼元素，⑦半径过小为氮元素，⑤为卤族元素且半径比⑦大，只能是氯元素，①半径略小于⑦，为氧元素，④与⑦同族为磷元素。A项，④⑦同族，④的半径大，即在下一周期，原子序数大，错误；B项，根据原子半径大小，②③不在同
人教版高中数学必修二第二章单元测试(二)- Word版含答案
2018-2019学年必修二第二章训练卷
点、直线、平面之间的位置关系（二）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、选择题（本大题共12个小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中只有一个是符合题目要求的）
1．下列推理错误的是（ ）
A．A∈l，A∈α，B∈l，B∈α⇒l⊂α
B．A∈α，A∈β，B∈α，B∈β⇒α∩β＝AB
C．l⊄α，A∈l⇒A∉α
D．A∈l，l⊂α⇒A∈α
2．长方体ABCD－A1B1C1D1中，异面直线AB，A1D1所成的角等于（ ）
A．30° B．45° C．60° D．90°
3．在空间四边形ABCD中，E，F，G，H分别是AB，BC，CD，DA上的点，当BD∥平面EFGH时，下面结论正确的是（ ）
A．E，F，G，H一定是各边的中点
B．G，H一定是CD，DA的中点
C．BE∶EA＝BF∶FC，且DH∶HA＝DG∶GC
D．AE∶EB＝AH∶HD，且BF∶FC＝DG∶GC
4．如图，正方体的底面与正四面体的底面在同一平面α上，且AB∥CD，正方体的六个面所在的平面与直线CE，EF相交的平面个数分别记为m，n，那么m＋n等于（ ）
A．8 B．9 C．10 D．11
5．如图所示，在正方体ABCD—A1B1C1D1中，若E是A1C1的中点，则直线CE垂直于（ ）
A．AC B．BD C．A1D D．A1D1
6．如图所示，将等腰直角△ABC沿斜边BC上的高AD折成一个二面角，此时∠B′AC＝60°，那么这个二面角大小是（ ）
江苏省南京市2018-2019学年高二学业水平测试(必修科目)训练样题(3月)+地理+Word版含答案
- 1 - 普通高中学业水平测试（必修科目）
训练样题（地理）
一．单项选择题：在下列各小题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。请在答题卡上相应的方框内填涂(本部分共30小题，每小题2分，共60分)。
北京时间2018年11月19日2时7分，我国在西昌卫星发射中心以“一箭双星”的方式成功发射第四十二、四十三颗北斗卫星。至2018年12月27日，北斗三号基本系统已完成建设，开始提供全球服务。读北斗系统示意图（图1）,回答1～2题。
图1
1.第四十二、四十三颗北斗卫星发射时，英国伦敦（国际标准时间）的区时是
A.11月18日18时7分 B.11月18日17时7分
C.11月19日10时7分 D.11月19日18时7分
2.北斗三号系统提供的主要功能是
A.环境监测 B.城市规划 C.定位导航 D.灾情评估
冬季我国北方农民常采用大棚种植蔬菜、花卉等作物。图2为“大棚农业景观图”，图3为“大气受热过程示意图”。读图回答3～4题。
短波辐射 长波辐射 ①②③④界上大气球表面地图2 图3 注 意 事 项
1．本试卷包含选择题(30小题,60分)、判断题(10小题,10分)、综合题(4大题,30分) ，共三部分。本次考试时间为75分钟。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡和答题卷上。
3．答选择题、判断题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答综合题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卷上的指定位置，在其它位置答题一律无效。 - 2 - 3.大棚农业对大气受热过程的影响，正确的是
A.①不变 B.②增强 C.③增强 D.④减弱
人教版高中数学必修二第三章单元测试(一)及参考答案
2018-2019学年必修二第三章训练卷
直线与方程(一)
注意事项： 1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、选择题(本大题共12个小题,每小题5分,共60分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.如图,直线l1、l2、l3的斜率分别为k1、k2、k3,则必有( )
A.k1
2.直线x＋2y－5＝0与2x＋4y＋a＝0之间的距离为5,则a等于( )
A.0 B.－20 C.0或－20 D.0或－10
3.若直线l1：ax＋3y＋1＝0与l2：2x＋(a＋1)y＋1＝0互相平行,则a的值是( )
A.－3 B.2 C.－3或2 D.3或－2
4.下列说法正确的是( )
A.经过定点P0(x0,y0)的直线都可以用方程y－y0＝k(x－x0)表示
B.经过定点A(0,b)的直线都可以用方程y＝kx＋b表示
C.不经过原点的直线都可以用方程xa＋yb＝1表示
D.经过任意两个不同的点P1(x1,y1)、P2(x2,y2)的直线都可以用方程 (y－y1)(x2－x1)＝(x－x1)(y2－y1)表示
5.点M(4,m)关于点N(n,－3)的对称点为P(6,－9),则( )
A.m＝－3,n＝10 B.m＝3,n＝10
C.m＝－3,n＝5 D.m＝3,n＝5
6.以A(1,3),B(－5,1)为端点的线段的垂直平分线方程是( )
A.3x－y－8＝0 B.3x＋y＋4＝0
C.3x－y＋6＝0 D.3x＋y＋2＝0
2019-2020学年广东高中学业水平合格考试化学必修部分 第2章 专题4 离子反应
专题四 离子反应
考纲展示
考情汇总 备考指导
1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4．能正确书写化学方程式和离子方程式。 2019年6月：11,17,18,31
2019年1月：21,31,33,61
2018年6月：19,31,33
2018年1月：18,31,33,35
2017年：23,31
2016年：23,31,32
2015年：22,31,60
2014年：2,16,18,19,45 本专题从溶液或熔融状态是否导电对化合物进行分类；从是否有离子参加或生成对化学反应进行分类。以分类的观点认识物质和反应，离子方程式书写、判断正误应注意不可拆分的物质类别，以离子反应条件判断离子能否共存的前提。
电解质
[基础知识填充]
1．电解质
(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐都是电解质。
(2)电解质与非电解质比较
电解质 非电解质
相同
点 均为化合物
不同点 水溶液里或熔融状态下能导电 水溶液里和熔融状态下都不能导电
本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离
所含物质类型 酸：如H2SO4、HCl、H3PO4、H2CO3、
H2S、CH3COOH
碱：如NaOH、
NH3·H2O、
Fe(OH)3
盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3
金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO
水 非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5
非酸性气态氢化物：如NH3
大部分有机物：如蔗糖、酒精、CH4
2.电离
(1)概念
电解质在溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。
(2)表示
电离可以用电离方程式表示，如
HCl：HCl===H＋＋Cl－；
NaOH：NaOH===Na＋＋OH－；
新人教版(2019A版)高中数学必修第二册综合测试卷(含答案解析)
新人教版(2019A版)高中数学必修第二册综合测试卷
(时间:120分钟 分值:150分)
一、单项选择题(本大题共8小题,每小题5分,共40分.在每小题所给的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的)
1.若复数z=2i3-i,则z的共轭复数𝑧=( )
A.-15-35I B.-15+35I C.15+35I D.15-35i
答案:A
2.某公司生产三种型号的轿车,其中型号Ⅰ的轿车的月产量为
1 200辆,型号Ⅱ的轿车的月产量为6 000辆,型号Ⅲ的轿车的月产量为2 000辆,现用分层抽样的方法抽取92辆车进行检验,则型号Ⅲ的轿车应抽取( )
A.12辆 B.36辆 C.20辆 D.60辆
答案:C
3.2010-2018年之间,受益于基础设施建设对光纤产品的需求,以及个人计算机及智能手机的下一代规格升级,电动汽车及物联网等新机遇,连接器行业发展较快.2010-2018年全球连接器营收情况如图所示,根据折线图,下列结论正确的个数为 ( )
①每年的营收额逐年增长;
②营收额增长最快的一年为2013-2014年;
③2010-2018年的营收额增长率约为40%;
④2014-2018年每年的营收额相对于2010-2014年每年的营收额,变化比较平稳.
A.1 B.2 C.3 D.4
答案:C
4.已知小张每次射击命中十环的概率都为40%,现采用随机模拟的方法估计小张三次射击恰有两次命中十环的概率,先由计算器产生0到9之间取整数值的随机数,指定2,4,6,8表示命中十环,0,1,3,5,7,9表示未命中十环,再以每三个随机数为一组,代表三次射击的结果,经随机模拟产生了如下20组随机数:
321 421 292 925 274 632 800 478 598 663 531
297 396 021 506 318 230 113 507 965
2018-2019学年鲁科版必修2 元素周期表的应用-碱金属的综合 作业
碱金属的综合
1.将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是( )
A． ①②③④
B． ④③②①
C． ②③④①
D． ①③④②
2.将铷和另一碱金属组成的混合物4.6 g与水反应，生成了0.2 g氢气，则另一碱金属可能是( )
A． 锂
B． 钠
C． 铯
D． 以上三种都有可能
3.等物质的量的钠和过氧化钠分别与足量的水作用，生成的气体的体积比是( )
A． 3∶1
B． 1∶1
C． 2∶1
D． 1∶2
4.下列试剂的保存或使用正确的是( )
A． 金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油
B． 过氧化钠比氧化钠稳定，可露置在空气中
C． 称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放氢氧化钠，右边纸上放砝码
D． 做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素
5.下列关于试剂保存正确的是( )
A． 氢氧化钠固体保存在带有橡胶胶塞的细口瓶中
B． 碳酸钠溶液保存在带有橡胶塞的广口瓶中
C． 金属钾保存在煤油中
D． 过氧化钠密封在带玻璃塞的广口瓶中
6.下列关于碱金属的描述中正确的是( )
A． 碱金属都可以保存在煤油里
B． 硬度小、密度小、熔点低
C． 在空气中加热都可生成多种氧化物
D． 碱金属与水反应，都在水面上进行
7.下列关于碱金属的叙述，正确的是( )
A． 金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火
B． 碱金属单质都可保存在煤油中
C． 钠离子半径比钠原子半径小
D． 碱金属中密度最小，熔点、沸点最高的是铯
8.下列说法中正确的是( )
A． 钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂
B． 钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂四氯化碳中
2018-2019学年鲁科版必修2 元素周期表-元素周期表的分区与应用 作业
元素周期表的分区与应用
1.下列说法错误的是
()
A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处
B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内
D．在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素
2.关于元素周期表，下列叙述中正确的是
()
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备超导体材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀材料的元素
C．在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D．非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角
3.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制
()
A．合金
B．半导体
C．催化剂
D．农药
4.元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是
()
A．左下方区域的金属元素
B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C．右上方区域的非金属元素
D．稀有气体元素
5.关于过渡元素的下列说法正确的是
()
A．新型高效催化剂多与过渡元素有关
B．高效低毒农药多与过渡元素有关
C．过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价
D．大多数过渡元素的单质不能与酸反应
6.下列关于元素周期表的叙述，错误的是
()
A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一
B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成横行，每一横行为一周期
C．元素周期表中，总共有
18个纵行，
18个族D．第
ⅠA族
(氢除外
)的元素又称为碱金属元素，第
ⅦA族的元素又称为卤族元素
7.如果把元素周期表分为下面
3个区域，则最活泼的金属、最活泼的非金属、最不活泼的非金属元
素分别位于
()
A．
①区、
③区、
③区
B．
①区、
③区、
②区
C．
①区、
②区、
②区
D．
②区、
③区、
③区
8.下列说法正确的是
()
A．周期表中金属与非金属分界线左边都为金属元素
B．钠、镁、铝单质的还原性依次减弱
C．氟、氯、溴的非金属性依次增强
D．氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化镁碱性依次减弱
2018-2019高中生物学业分层测评：12(含解析)中图版必修2
学业分层测评（十二）
（建议用时：45分钟）
［学业达标］
1.下列关于DNA吉构的描述错误的是（ ）
A. 每一个DNA分子由一条脱氧核苷酸链盘旋而成螺旋结构
B. 外侧是由磷酸和脱氧核糖交替连接构成的骨架，内部是碱基
C. DNA两条链上的碱基间以氢键相连，且 A与T配对，C与G配对
D. DNA的两条链等长，但是反向平行
【解析】 DNA双螺旋结构具有以下特点：①一个 DNA分子是由两条脱氧核苷酸链构成
的双螺旋结构，两条链等长且是反向平行的；② DNA分子中脱氧核糖和磷酸交替连接，排列
在外侧构成了基本骨架，碱基排列在内侧；③ DNA分子两条链上的碱基通过氢键连结成碱基
【答案】 A
若一条链上的 G： T= 1 : 2,则另一条链上 C： A= 1 ：2
【解析】 已知一条链上 A： T： C： G= 1 : 2 : 3 : 4,依据碱基互补配对原则，其互补
链上 A： T : C： G= 2 : 1 : 4 : 3。
【答案】 C
3.在DNA分子的一条脱氧核糖核苷酸链中， 相邻的碱基A与T之间的连接结构是（ ）
A. 氢键
B. 磷酸一脱氧核糖一磷酸
C. 肽键
D. 脱氧核糖一磷酸一脱氧核糖
【解析】 审题时应扣住“一条脱氧核糖核苷酸链中， 相邻的碱基A与T之间的连接结 构”，相邻的脱氧核糖核苷酸相连接，依靠磷酸基团和脱氧核糖之间形成磷酸二酯键， 因此
两个碱基之间的连接结构是：脱氧核糖一磷酸一脱氧核糖。
【答案】 D
4•以下是某同学制作的脱氧核苷酸对模型，其中正确的是 （ ） 对，且有一定规律: A与T配对、C与G配对。
2. DNA分子的叙述中，不正确的是 （ ）
A. 若一条链上 A和T数目相等，则另一条链上 A和T数目也相等
B. 若一条链上 G的数目为C的2倍，则另一条链上 G的数目为C的0.5倍
C. 若一条链上 A： T： C： G= 1 : 2 : 3 : 4,则另一条链上相应碱基比为 4 ： 3 : 2 ：1
2019-2020学年人教版高中化学必修二精讲精练作业7 化学键 Word版含解析
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课时作业（七）
A组—基础巩固
一、离子键
1．(2018·湖北省枣阳市高一质量检测）下列物质中含有离子键的是 （ ）
A．H2 B．CO2
C．NH3 D．NaCl
解析 一般来说活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键,常见的非金属单质、非金属氧化物、气态氢化物和含氧酸是由共价键形成的共价化合物，而盐、强碱、金属氧化物是含离子键的离子化合物，所以H2、CO2和氨气分子中只含有共价键，NaCl中有离子键。
答案 D
2．下列物质中属于离子化合物的是（ ）
A．苛性钠 B．碘化氢
C．硫酸 D．醋酸
解析 苛性钠是一种强碱属于离子化合物。
答案 A
3．AB属于离子型化合物，其中A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6,则该离子化合物是( )
A．MgO B．CaO
C．KCl D．MgS
解析 A离子和B离子电子层结构不同，排除A、C两项；次外层电子数A比B多6，说明B原子只有两个电子层，B项正确。
答案 B
二、共价键
4．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子在第三周期主族元素中原子半径最小，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是( ）
A．R一定是共价化合物
B．R一定是离子化合物
专题1.2.2 气体摩尔体积-《易错点专项训练》2018-2019学年高一化学人教必修1(第1章)
1
2 第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用
第2课时 气体摩尔体积
易错点一 气体摩尔体积
1．下列叙述中正确的是
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
【答案】B
【解析】决定气体体积大小的主要因素是气体分子数目的多少和气体分子间的距离。一定温度、压强下，气体体积之比等于其物质的量之比，故A项错误，B项正确；说明某气体的摩尔体积时必须指明所处状况，C项错误；不同的气体，若体积不等，但在不同的特定温度和压强下，它们所含的分子数也可能相等，D项错误。
2．下列叙述中，正确的是
A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一
B．在标况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L
C．25℃和101 kPa的条件下，气体的摩尔体积大于22.4 L/mol
D．22.4 L气体所含的分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数
【答案】C
【解析】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，故A错误；B．在标况下，1 mol气体物质的体积约是22.4 L，固体和液体的体积不是22.4 L，故B错误；C、气体摩尔体积是1 mol气体在一定温度和压强下的体积，单位为L/mol，25 ℃和101 kPa的条件下，气体的摩尔体积大于22.4 L/mol，故C正确；D．未注明温度和压强，气体摩尔体积不确定，不能计算气体的物质的量，也不能判断气体分子数目的关系，故D错误；故选C。
3．下列说法正确的是
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
②0.5 mol H2所占体积为11.2 L
③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L 1
2 ④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA