人教版2018-2019学年化学必修2模块综合检测卷二及答案解析
A．通入氧气的电极为负极 B．电池工作时，溶液中的 Na＋由负极移向正极 C．负极的电极反应为 Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2 D．当电路中转移 0.04 mol 电子时，参加反应的 O2 体积为 224 mL 10．(2018·南阳市月考)下列描述中，一定可以证明，某个在恒容容器中进行的有气体参与的可逆反应，已经 达到化学平衡状态的有几句( ) ①反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于对应的化学计量数之比的状态 ②温度一定时，压强不再变化的状态 ③气体密度不再变化的状态 ④各组分的浓度之比等于对应的化学计量数之比的状态
8．用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是( )
A．溴苯中的溴(苯)
B．溴乙烷中的乙醇(水)
C．乙烷中的乙烯(酸性 KMnO4 溶液) D．苯中的甲苯(溴水)
9 ． (2018· 赣 州 市 十 四 县 期 中 ) 镁 — 空 气 电 池 的 工 作 原 理 如 图 所 示 ， 电 池 反 应 方 程 式 为 2Mg ＋ O2 ＋ 2H2O===2Mg(OH)2。有关该电池的说法正确的是( )
3
人教版 2018-2019 学年化学必修 2 模块综合检测卷一及答案解析
实验
结论
A
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终 生成的 1,2-二溴乙烷无色、可溶于
变为无色透明
四氯化碳
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气 乙醇分子中的氢与水分子中的氢
B体
具有相同的活性
C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
5．下列各组物质的相互关系描述正确的是( )
A．H2、D2 和 T2 互为同位素
B．
和
互为同分异构体
1
人教版 2018-2019 学年化学必修 2 模块综合检测卷一及答案解析
C．金刚石、C60、石墨互为同系物 D．(CH3)2CHC2H5 和 CH3CH2CH(CH3)2 属于同种物质
6．从柑橘中炼制萜二烯 A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．常温下为液态，难溶于水 C．分子式为 C10H16
人教版 2018-2019 学年化学必修 2 模块综合检测卷一及答案解析
2018-2019 学年化学必修 2 模块综合检测卷二
一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( ) A．石油裂解得到的汽油是纯净物 B．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程 C．天然气是一种清洁的化石燃料 D．煤就是碳，属于单质 2．下列关于粒子的描述不正确的是( )
下列有关它的推测不正确的是( )
D．与过量的溴的 CCl4 溶液反应后产物为
7．下列说法正确的是( )
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．甲烷的二氯代物不存在同分异构体，说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构
D．由 C(石墨，s)===C(金刚石，s)反应吸热可知，金刚石比石墨稳定
22．(10 分)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，是工业制硫酸的主要反应之一。 (1)该反应过程的能量变化如图所示：
由图中曲线变化可知，该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应通常用 V2O5 作催化剂，加入 V2O5 后，改变的是图中的________。 A．ΔH B．E C．ΔH－E D．ΔH＋E (2)在 2 L 绝热密闭容器中投入 2 mol SO2 和 b mol O2，下图是部分反应物随时间的变化曲线。
D．0～2 min 内反应速率逐渐增大，说明 0～2 min 内温度比浓度对反应速率的影响大
18．(2018·清远市月考)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，Y 和 Z 位于同一主族。m、n、p 均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在 XZ2 中，n 是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示(反应条件省略)。下列说法正确的是( )
②A 和 B 两元素可形成化合物 B2A3，该化合物既能溶于酸，又能溶于强碱； ③C＋比 B3＋多 8 个电子；
④C 与 D 元素可以形成化合物 CD；
⑤CD 的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
4
人教版 2018-2019 学年化学必修 2 模块综合检测卷一及答案解析
⑥在周期表中 E 处于 C 的下两个周期，E 单质可与冷水反应生成氢气，反应时 E 的单质与生成的氢气的物质 的量之比为 2∶1。试回答： (1)E 是____________(写元素符号)。 (2)B 的离子结构示意图：____________，D 的单质分子的结构式：____________，C 元素最高价氧化物对应 的水化物的电子式：____________。 (3) 化 合 物 H2A 的 性 质 比 较 特 殊 ， 同 温 同 压 下 其 晶 体 ( 固 体 ) 密 度 较 液 体 小 。 试 解 释 原 因 ： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)B2A3 与强碱反应的离子方程式为____________________________________________， 根据②我们可以推测出化合物 B2A3 的性质：两性偏______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (5)B、C、E 三种元素的金属性按照由强到弱的顺序排列应为_________________。
A．淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 B．以 NaCl 为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品 C．步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小 D．用 SO2 水溶液吸收 Br2 的离子反应方程式为 Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO24－＋2Br－ 12．下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是( ) ①CH3CH2CH2CH2CH2CH3 ②(CH3)2CHCH(CH3)2 ③(CH3)3CCH2CH3 ④(CH3)3CC(CH3)3 A．①＞②＞③＞④B．②＞③＝①＞④C．③＞②＞④＞①D．③＝①＞②＞④ 13．(2018·山东选课走班摸底)俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的 一种制备方法是 Na2SO4＋2C=高==温==Na2S＋2CO2↑。设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．0.1 mol·L－1 的 Na2SO4 溶液中含 SO 24－的数目为 0.1NA B．1 mol 13C 原子所含中子数为 6NA C．78 g Na2S 中所含离子总数为 2NA D．标准状况下，2.24 L CO2 所含氧原子数为 0.2NA 14．已知：2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－572 kJ·mol－1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890 kJ·mol－1 现有 H2 与 CH4 的混合气体 112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成 CO2 和 H2O(l)，若实验测得反应放热 3 695 kJ， 则原混合气体中 H2 与 CH4 的物质的量之比是( ) A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3 15．下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是( ) A．MgCl2 与 NaOH 均既含离子键又含共价键，均属于离子化合物 B．BaCO3 与 H2SO4 化学键类型不完全相同，均属于强电解质 C．乙醇与醋酸，均只含共价键，均属于非电解质 D．氯气与氧气，均只含共价键，均只作氧化剂 16．下列由实验得出的结论正确的是( )
20．(14 分)已知：A 是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。 下列是有机物 A～G 之间的转化关系：
请回答下列问题： (1)A 的官能团的名称是______________；C 的结构简式是__________。 (2)E 是一种具有香味的液体， 由 B＋D→E 的反应方程式为_________________________ _______________________________________________， 该反应类型是__________。 (3)G 是一种高分子化合物，其结构简式是__________。 (4)比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质 F(沸点 12.27 ℃)进行应急处理。 写出由 A 制 F 的化学方程式：_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)E 的同分异构体能与 NaHCO3 溶液反应，写出该同分异构体的结构简式：__________。
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al
4．(2018·南阳月考)已知反应 A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．产物 C 的能量高于反应物的总能量
B．若该反应中有电子得失，则可设计成原电池
C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．该反应中的反应物 A 和 B 的转化率定相同
A．PH3 的电子式为 B．HS－的电子式为
其热稳定性不如 NH3 是含
是结构呈正四面体的分子
D．KF 的电子式为
它是易溶于水的离子化合物
3．下列关于物质性质的比较，不正确的是( )
A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B．原子半径大小：Na＞S＞O
2
2018-2019年人教版化学高一下学期综合检测卷二(附答案)
2018-2019年人教版化学高一下学期综合检测卷二一、单选题(80分)1．(2分)下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）A.NH4ClB.H2O2C.HClD.NaCl2．(2分)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A.⑤⑥⑦B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧3．(2分)五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。
下列说法正确的是( )元素代号X W Y Z Q原子半径37 64 66 70 154(×10-12m)主要化合价＋1 -1 -2 ＋5、-3 ＋1A.由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B.Z与X之间形成的化合物具有还原性C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D.W的最高正价为＋74．(2分)下列说法正确的是（）①核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的原子②分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物互称为同系物③某原子的质子数为Z，中子数为N，则该元素的相对原子质量为Z+N④水的沸点比硫化氢高是因为H—O键强于H—S键⑤Fe位于元素周期表中第四周期、VIIIB族⑥放电时，原电池的负极质量不一定减少⑦放电时，电子总是从原电池的负极流向正极，再经电解质流回负极⑧一个大气压下，1molC完全燃烧生成CO2所放出的热量叫C的燃烧热⑨因为氯的非金属性强于硫，所以盐酸强于氢硫酸A.①③⑥B.①⑦⑧C.①⑥D.⑥⑧5．(2分)从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是（）A.酒精溶解于水B.白磷熔化C.氯化钠受热熔化D.碳酸氢铵受热分解6．(2分)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同B.与得电子能力相同C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱7．(2分)中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。
2018_2019学年高中化学模块检测题(二)新人教版必修2
模块检测题(二)(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。
每小题仅有一个选项符合题意)1．化学是你，化学是我，化学深入我们生活。
下列说法正确的是( )A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃解析：A.淀粉遇单质碘变蓝色，而纤维素遇单质碘不会变蓝色；B.食用花生油的主要成分是油脂，鸡蛋清的主要成分是蛋白质，两者都能发生水解反应；C.聚氯乙烯中除含碳、氢两种元素外，还含有氯元素，不属于烃；D.对二甲苯的分子式为C8H10，不符合饱和烃的通式C n H2n＋2，故不属于饱和烃。
答案：B2．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( )A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺解析：N2是大气成分之一，不是产生温室效应的气体。
答案：A3．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是( )A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程答案：D4．具有相同电子层结构的三种微粒A n＋、B n－、C，下列分析正确的是( )A．原子序数关系：C>B>AB．微粒半径关系：B n－<A n＋C．C微粒是稀有气体元素的原子D．原子半径关系是A<B解析：三种微粒可表示为a A n＋，b B n－，c C，则：a－n＝b＋n＝c，得a>c>b。
原子序数大小是A>C>B；因三种微粒都是稳定结构，故C是稀有气体元素的原子，稀有气体的原子半径一般不做比较，微粒半径大小关系是B n－>A n＋，原子半径大小关系是A>B。
2019年化学人教版必修2模块综合测评2 Word版含解析
模块综合测评(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一项符合题意，每小题3分，共48分)1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是()A．明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同，都能起到消毒杀菌作用B．聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，但聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．铝合金的大量使用，归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝B[明矾净水的原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体能吸附水中杂质，明矾没有消毒杀菌作用，A项错误；碳纤维不是新型有机高分子材料，C项错误；焦炭不能还原氧化铝，D项错误。
]2．化学可以造福人类，下列说法不正确的是()A．“地沟油”可以回收利用，变废为宝，制生物柴油B．亚硝酸钠是一种常见的食品添加剂，可以随便使用C．三聚氰胺是工业合成树脂的原料，它是一种有机物D．利用CO2制造全降解塑料代替聚氯乙烯塑料，可缓解白色污染B[“地沟油”制生物柴油，可以变废为宝，实现回收利用，A项正确；亚硝酸钠易致癌，不可以随便使用，B项错误；三聚氰胺为有机物，可以作合成树脂的原料，C项正确；利用CO2制造全降解塑料代替聚氯乙烯塑料，可以缓解白色污染，D项正确。
]3．下列有关燃料的说法错误的是()【导学号：43722268】A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一B[A项中，燃料燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一，正确。
B项中，化石燃料完全燃烧时产生的气体有CO2、SO2等，会造成大气污染，错误。
C项中，液化石油气的主要成分是丙烷等含碳原子数目较少的烃，燃油的主要成分是含碳原子数目较多的烃，液化石油气燃烧更充分，可减少大气污染，正确。
D项中，燃料不完全燃烧产生的CO是造成大气污染的主要污染物之一。
人教版2018-2019学年化学必修2模块综合检测卷二及答案解析
2018-2019学年化学必修2模块综合检测卷二一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是()A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程C．天然气是一种清洁的化石燃料D．煤就是碳，属于单质2．下列关于粒子的描述不正确的是()A．PH3的电子式为其热稳定性不如NH3B．HS－的电子式为是含有极性键的18电子的粒子C．CH2Cl2的电子式为是结构呈正四面体的分子D．KF的电子式为它是易溶于水的离子化合物3．下列关于物质性质的比较，不正确的是()A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B．原子半径大小：Na＞S＞OC．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al4．(2018·南阳月考)已知反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．产物C的能量高于反应物的总能量B．若该反应中有电子得失，则可设计成原电池C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．该反应中的反应物A和B的转化率定相同5．下列各组物质的相互关系描述正确的是()A．H2、D2和T2互为同位素B．和互为同分异构体C．金刚石、C60、石墨互为同系物D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质6．从柑橘中炼制萜二烯下列有关它的推测不正确的是()A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．常温下为液态，难溶于水C．分子式为C10H16D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为7．下列说法正确的是()A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．放热反应在常温下一定很容易发生C．甲烷的二氯代物不存在同分异构体，说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构D．由C(石墨，s)===C(金刚石，s)反应吸热可知，金刚石比石墨稳定8．用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是()A．溴苯中的溴(苯) B．溴乙烷中的乙醇(水)C．乙烷中的乙烯(酸性KMnO4溶液) D．苯中的甲苯(溴水)9．(2018·赣州市十四县期中)镁—空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2。
2018-2019学年化学人教版必修2模块综合测评2 Word版含解析
模块综合测评(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一项符合题意，每小题3分，共48分)1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是()A．明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同，都能起到消毒杀菌作用B．聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，但聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．铝合金的大量使用，归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝B[明矾净水的原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体能吸附水中杂质，明矾没有消毒杀菌作用，A项错误；碳纤维不是新型有机高分子材料，C项错误；焦炭不能还原氧化铝，D项错误。
]2．化学可以造福人类，下列说法不正确的是()A．“地沟油”可以回收利用，变废为宝，制生物柴油B．亚硝酸钠是一种常见的食品添加剂，可以随便使用C．三聚氰胺是工业合成树脂的原料，它是一种有机物D．利用CO2制造全降解塑料代替聚氯乙烯塑料，可缓解白色污染B[“地沟油”制生物柴油，可以变废为宝，实现回收利用，A项正确；亚硝酸钠易致癌，不可以随便使用，B项错误；三聚氰胺为有机物，可以作合成树脂的原料，C项正确；利用CO2制造全降解塑料代替聚氯乙烯塑料，可以缓解白色污染，D项正确。
]3．下列有关燃料的说法错误的是()【导学号：43722268】A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一B[A项中，燃料燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一，正确。
B项中，化石燃料完全燃烧时产生的气体有CO2、SO2等，会造成大气污染，错误。
C项中，液化石油气的主要成分是丙烷等含碳原子数目较少的烃，燃油的主要成分是含碳原子数目较多的烃，液化石油气燃烧更充分，可减少大气污染，正确。
D项中，燃料不完全燃烧产生的CO是造成大气污染的主要污染物之一。
20182019学年高中化学 综合测试含解析新人教版必修2
综合测试(时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷选择题(共45分)一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分。
每题只有一个选项吻合题意)1．绿色化学最理想的“原子经济”，就是反应物的原子全部转变成希望的最后产物。
以下反应最吻合这一要求的是( )A．硫化亚铜高温氧化的火法炼铜B．用铜作催化剂将乙醇氧化为乙醛C．铜和浓硝酸反应制硝酸铜D．镍作催化剂的条件下，苯与氢气发生加成反应生成环己烷【解析】A项，Cu2S高温氧化的火法炼铜中还会产生SO2气体，不吻合“原子经济”，错误；B项，CH3CH2OH催化氧化生成CH3CHO的同时有H2O生成，不吻合“原子经济”，错误；C 项，Cu和浓硝酸反应制备Cu(NO3)2时还会生成H2O和NO2，不吻合“原子经济”，错误；D项，苯与氢气发生加成反应只生成环己烷，原子利用率为100%，吻合“原子经济”，正确。
【答案】 D2．以下化学用语正确的选项是( )A．氧原子的结构表示图：B．乙醛的结构简式：CH3COHC．CO2分子的比率模型：D．过氧化氢分子的结构式：H—O—O—H【答案】 D3．M、N为短周期的两种元素，M元素原子的最外层电子数≤4，N元素原子的最外层电子数>4，以下对其有关说法正确的选项是( )A．M、N可能为金属B．若M、N为同周期元素，则原子半径M<NC．M、N元素的单质可能与水发生置换反应D．M、N形成的离子化合物不能够表现强氧化性【解析】最外层电子数大于4的短周期元素都是非金属元素，A项错；若M、N为同周期元素，则原子序数M<N，原子半径M>N，B项错；M可能为Na、N可能为F2，Na、F2均能与水发生置换反应，C项正确；M、N形成的离子化合物可能是有强氧化性的Na2O2，D项错。
【答案】 C4．以下说法正确的选项是( )A．有H、D、T与16O、17O、18O组成的过氧化氢分子的相对分子质量有36个B．H2、D2、T2互为同素异形体C．H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1∶2∶3D．氕、氘发生核聚变反应成其他元素，属于化学变化【解析】H、D、T组合H2、D2、T2、HD、HT、DT共6种；16O、17O、18O组合16O2、17O2、18O2、16O17O、16O18O、17O18O共6种，组成的过氧化氢分子共有6×6＝36个，但其中有相对分子质量相同的分子，故组成的过氧化氢分子的相对分子质量个数小于36个，A错误；H2、D2、T2均为氢气单质，属于一种物质，B错误；H2、D2、T2在相同条件下的密度比等于气体相对分子质量之比，为2∶4∶6＝1∶2∶3，C正确；氕、氘发生核聚变成其他元素，属于核反应，不是化学变化，D错误。
2018-2019学年化学人教版必修2模块综合测评2
模块综合测评(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一项符合题意，每小题3分，共48分)1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )A．明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同，都能起到消毒杀菌作用B．聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，但聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．铝合金的大量使用，归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝B[明矾净水的原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体能吸附水中杂质，明矾没有消毒杀菌作用，A项错误；碳纤维不是新型有机高分子材料，C项错误；焦炭不能还原氧化铝，D项错误。
]2．化学可以造福人类，下列说法不正确的是( )A．“地沟油”可以回收利用，变废为宝，制生物柴油B．亚硝酸钠是一种常见的食品添加剂，可以随便使用C．三聚氰胺是工业合成树脂的原料，它是一种有机物D．利用CO2制造全降解塑料代替聚氯乙烯塑料，可缓解白色污染B[“地沟油”制生物柴油，可以变废为宝，实现回收利用，A项正确；亚硝酸钠易致癌，不可以随便使用，B项错误；三聚氰胺为有机物，可以作合成树脂的原料，C项正确；利用CO2制造全降解塑料代替聚氯乙烯塑料，可以缓解白色污染，D项正确。
]3．下列有关燃料的说法错误的是( )【导学号：43722268】A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一B[A项中，燃料燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一，正确。
B项中，化石燃料完全燃烧时产生的气体有CO2、SO2等，会造成大气污染，错误。
C项中，液化石油气的主要成分是丙烷等含碳原子数目较少的烃，燃油的主要成分是含碳原子数目较多的烃，液化石油气燃烧更充分，可减少大气污染，正确。
D项中，燃料不完全燃烧产生的CO是造成大气污染的主要污染物之一。
20182019学年高中化学 综合练习含解析新人教版必修2
综合练习1、有机化合物与人类的生活亲密有关。
以下表达中正确的选项是( )2、以下有关化学用语的表示正确的选项是（）A.葡萄糖的构造简式：B.的电子式:C.硫离子的构造表示图：D.质量数为44、中子数为24的钙原子：3、W、X、Y和Z为原子序数挨次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数同样,以下表达正确的选项是( )4、—定温度下,向10mL0.40溶液中加入少许溶液(忽视整个过程中溶液体积的变化),不一样时辰测得生成的体积(已折算为标准状况下)如表所示:t/min 0 2 4 6资料显示,反响分两步进行:①;②。
反响过程中能量变化如下图。
以下说法正确的选项是( )①、②均是放热反响D.0~6min内的均匀反响速率5、某原电池的工作原理如下图。
以下判断正确的选项是( )6、某有机物的构造简式为。
以下有关说法错误的选项是( )B.该有机物能发生加成反响、代替反响、氧化反响D.该有机物能使酸性高锰酸钾溶液和溴水退色,其退色原理同样7、甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。
旧法合成的反响是①;②。
新法合成的反响是③≡。
以下说法正确的选项是( )①是加成反响,且产物中含有两种官能团②中的是(乙二醇)的同系物①②③中没有污染物生成,均切合绿色化学和原子经济性D.1mol甲基丙烯酸甲酯最多能与2mol 反响8、如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连结的电极X、Y,外电路中电子流向如下图，以下对于该装置的说法正确的选项是（）B.若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC.X极上发生的是复原反响，Y极上发生的是氧化反响D.若两电极都是金属，则它们的活动性次序为X>Y9、如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
以下说法正确的选项是( )A.Z、N两种元素的简单离子半径对比,前者大B.X、N两种元素的简单氢化物的沸点对比,前者较低10、必定条件下，在体积为10L的密闭容器中发生反响：，反响过程如下图。
最新人教版高中化学必修2化学II模块综合测评二(附答案)
模块检测（一）(时间90分钟，满分100分)一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1.据报道，2001年1月美国科学家发现了一种新元素，它的原子核内有169个中子，质量数为288，该元素的核电荷数为（）A.169B.288C.119D.457解析：质子数=核电荷数=质量数-中子数=288-169=119。
答案：C2.下列观点你不赞成的是（）A.煤为人类提供能源和化工原料的同时，也埋下了祸根B.氢气让人欢喜让人忧C.煤气能提高市民的生活质量，同时也是潜伏着的无形杀手D.水虽然是取之不尽的，但个别地区存在用水危机答案：D3.下列说法正确的是（）A.在共价化合物中，可能含离子键B.在离子化合物中，可能含共价键C.含共价键的化合物一定是共价化合物D.含离子健的化合物不一定是离子化合物解析：含有离子键的化合物为离子化合物，因此离子化合物中可能含有共价键，如NaOH；只含有共价键的化合物为共价化合物，因此共价化合物中不可能含有离子键。
答案：B4.X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。
若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A.原子半径X＞Y＞ZB.最高价氧化物对应水化物的酸性X＞Y＞ZC.气态氢化物的稳定性X＞Y＞ZD.Z的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质解析：由于Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，而最外层不能超过8个电子，所以次外层为第一层，Y为O元素。
则X为P元素，Z为Cl元素。
原子半径应为X＞Z＞Y；氧元素无正价，Z与X最高价氧化物对应水化物的酸性应为Z＞X；气态氢化物的稳定性为Z＞Y＞X。
答案：D5.在如下图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（）A.碳棒上有气体放出，pH变大B.a是正极，b是负极C.导线中有电子流动，电子从a极到b极D.a极上发生了氧化反应解析：显然，电极a、b与电解质溶液稀H2SO4组成原电池。
2018-2019学年高中化学 综合练习(含解析)新人教版必修2
综合练习1、有机化合物与人类的生活密切相关。
下列叙述中正确的是( )A.蚕丝和棉花的主要成分均是纤维素B.糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒C.用加酶洗衣粉涤羊毛织品效果更好D.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分2、下列有关化学用语的表示正确的是（ ）A.葡萄糖的结构简式：6126C H OB.3BCl 的电子式:C.硫离子的结构示意图：D.质量数为44、中子数为24的钙原子：4424Ca3、W 、X 、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y 的周期数是族序数的3倍;Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同,下列叙述正确的是( )A.X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W 的氧化物对应的水化物均为强酸4、—定温度下,向10mL0.40-122mol L H O 溶液中加入少量3FeCl 溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化),不同时刻测得生成2O 的体积(已折算为标准状况下)如表所示: t /min 02 4 6 2(O )/mL V0 9.9 17.5 22.4 资料显示,反应分两步进行:①3+2++2222Fe +H O =2Fe +O +2H ;②2++3+222H O +2Fe +2H =2H O+2Fe 。
反应过程中能量变化如图所示。
下列说法正确的是( )A.2+Fe 的作用是增大过氧化氢的分解速率B.反应①、②均是放热反应C.反应22222H O (aq)=2H O(l)+O (g)是吸热反应D.0~6min 内的平均反应速率2-1-122(H O ) 3.3310mol L min v -=⨯⋅⋅5、某原电池的工作原理如图所示。
下列判断正确的是( )A.该装置中Pt 电极为负极B.正极的电极反应式为--22O +4e +2H O =4OHC.25V O 电极的反应式为-2-23SO -2e +O =SOD.25V O 电极附近的pH 减小6、某有机物的结构简式为。