选修三--第二章分子结构与性质第一节--共价键--tg
第二章-分子结构与性质-第一节-共价键
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键（第一课时）
教学目标：
1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
2、知道共价键的主要类型δ键和π键。
3、说出δ键和π键的明显差别和一般规律。
教学重点、难点：价层电子对互斥模型
课前预习：
1、共价键是常见化学键之一，它是指
其本质是
。
2、 判断δ键和π键的一般规律是：共价单键是 键；而共价双键中有 个δ键，共价三键中有 个δ键，其余为π键。
学习过程
[引入]
NaCl、HCl的形成过程
前面学习了电子云和轨道理论，对于HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云如何重叠？
例：H2的形成
1、δ键：（以“ ”重叠形式）
a、特征：
b、种类：S-S δ键 、 S-P δ键 、 P-Pδ键
P电子和P电子除能形成δ键外，还能形成π键
2、π键
[讲解]
a.特征：每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。
3、δ键和π键比较
①重叠方式 ： δ键： ； π键：
②δ键比π键的强度较大
成键电子： δ键s-s、 、 π键
δ键成 键 π键成 键或 键
４．共价键的特征 ： 性、 性
[小结]
【案例练习】
1、下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（ ）
第二章分子结构与性质第一节共价键第一课时教案
个人收集整理 仅供参考学习
1 / 5 第一节 《共价键》（第一课时）
（一）教学目标：
1、知识和技能
理解．σ．键和π键的特征和性质
2、过程与方法
学习抽象概念的方法：可以运用类比、归纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。文档收集自网络，仅用于个人学习
3、情感、态度与价值观
使学生感受到：在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。文档收集自网络，仅用于个人学习
（二）教学重点：
理解σ键和π键的特征和性质
（三）教学难点：
σ键和π键的特征
（四）教学过程设计:
第一课时
[复习提问] 什么是化学键？物质的所有原子间都存在化学键吗？
[生]1.分子中相邻原子间强烈的相互作用，叫做化学键。
2.不是，像稀有气体之间没有化学键。
[学生活动]请同学们思考，填写下表：离子化合物和共价化合物的区别
比较项目
离子化合物 共价化合物
化学键 离子键或离子键与
共价键 共价键
概念 含有离子键的化合物叫离子化合物 以共用电子对形成的化合物叫共价化合物
达到稳定结
构的途径 通过电子得失
达到稳定结构 通过形成共用电子对
达到稳定结构
构成微粒 阴、阳离子 原子
构成元素 活泼金属与活泼非金属 不同种非金属
表示
方法 电子式：(以NaCl为例)
离子化合物的结构：
NaCl的形成过程： 以HCl为例：
结构式：H—C1
电子式：：
HCL的形成过程：
[过渡]举例说明：共价化合物和离子化合物，我们学过哪些物质分子是原子之间上蔡二高 周云 2011.6.1 个人收集整理 仅供参考学习
2 / 5 是通过共价键结合的？
[提出问题] 回忆H、Cl原子的原子轨道，思考它们在形成分子时是通过什么方式结合的。1.两个H在形成H2时，电子云如何重叠？2.在HCl、Cl2中电子云如何重叠？（三种分子都是通过共价键结合的） 文档收集自网络，仅用于个人学习
高中化学《选修三物质结构与性质》知识归纳
高中化学《选修三物质结构与性质》知识归纳
选修三《物质结构与性质》是高中化学课程中的一本重要教材。本书主要介绍了物质的结构与性质的关系，以及有机化合物、配位化学、无机材料等内容。下面是关于该教材的知识归纳。
第一章物质的结构和性质
1.物质的微观结构：原子、离子和分子是物质的微观结构。
2.物质的宏观性质：密度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性等是物质的宏观性质。
3.物质的宏观性质与微观结构的关系：物质的性质与其微观结构相关，如金属的导电性、晶体的硬度等。
第二章有机化合物的结构和性质
1.有机化合物的元素组成：有机化合物主要由碳、氢和少量氧、氮、硫等元素组成。
2.有机化合物的结构：有机化合物由分子构成，分子由原子通过共价键连接。
3.有机化合物的性质：有机化合物具有燃烧性、酸碱性、氧化还原性、流动性、挥发性等特性。
4.有机物的分类：根据分子中所含的官能团，有机物可分为醇、酮、醛、酸、酯、醚、芳香化合物等不同类型。
第三章有机反应与有机合成 1.有机反应的定义：有机反应是指有机化合物在适当条件下发生变化，形成具有新性质的有机化合物。
2.脱水反应：脱水反应是指有机化合物中的水分子与有机分子发生反应，生成新的有机化合物。
3.氢化反应：氢化反应是指有机化合物中的氢气与有机分子发生反应，生成新的有机化合物。
4.酸碱催化：酸碱催化是指在酸碱存在的条件下，有机化合物的反应速率增加。
第四章金属配合物
1.配位化合物的概念：配位化合物是指由一个或多个给体与一个或多个受体之间通过配位键结合形成的化合物。
2.配位键：配位键是指由配体中的一个或多个电子对与金属离子形成的共价键。
3.配位数：配位数是指一个金属离子周围配位体的数目。
4.配位化合物的性质：配位化合物具有明显的颜色、溶解度、稳定性等特性。
第五章无机材料
1.无机材料的分类：无机材料可分为金属材料、非金属材料和无机非金属材料。 2.无机材料的性质：金属材料具有导电性、延展性、塑性等特性；非金属材料主要用于绝缘材料、陶瓷材料等；无机非金属材料具有耐高温、耐腐蚀等特性。
高中化学选修三双向细目表
高中化学选修三双向细目表
章 节 考 点 认知能力
了解 理解 应用
第1章 原子结构与性质 1.原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。 √
2.能正确书写 1~36 号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式 √
3.电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 √
4.电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用 √
5.电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。 √
第二章 分子结构与性质 1.离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质 √
2.共价键的形成、极性、类型(σ 键和 π 键)。配位键的含义。 √
3.键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 √
4.杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。 √
5.价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。 √
6.范德华力的含义及对物质性质的影响。 √
7.氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。 √
第三章 晶体结构与性质 1.晶体的类型，不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。 √
2.晶格能的概念，晶格能对离子晶体性质的影响。 √
3.分子晶体结构与性质的关系。 √ 4.原子晶体的特征，金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 √
5.金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 √
6.金属晶体常见的堆积方式。 √
7.晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。 √
2020-2021学年高二化学人教版选修3物质结构与性质第2章 分子结构与性质选练解析版
2020—2021人教化学选修三第2章 分子结构与性质选练解析版
选修三第2章 分子结构与性质
一、选择题
1、(双选)下列变化过程中有共价键被破坏的是( )
A．I2升华
B．NaCl颗粒被粉碎
C．HCl溶于水得盐酸
D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
2、下列叙述中的距离属于键长的是( )
A．氨分子中两个氢原子间的距离
B．氯分子中两个氯原子间的距离
C．金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离
D．氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子核间的距离
3、H2O2的结构式为H—O—O—H，下列有关H2O2的说法正确的是( )
A．是直线形分子
B．是三角锥形分子
C．氧原子有1对孤电子对
D．氧原子的价层电子对数为4
4、下列分子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是( )
A．CO2与SO2 B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3 D．C2H4与C2H2
5、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是( )
A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3]
C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Co(NH3)5Cl]Cl2
6、(双选)有下列两组命题。
A组 B组
Ⅰ.H—I键键能大于H—Cl键键能
Ⅱ.H—I键键能小于H—Cl键键能 ①HI比HCl稳定
②HCl比HI稳定 Ⅲ.HI分子间力大于HCl分子间力
Ⅳ.HI分子间力小于HCl分子间力 ③HI沸点比HCl高
④HI沸点比HCl低
B组命题正确，且能用A组命题以正确解释的是____。
A．Ⅰ① B．Ⅱ②
C．Ⅲ③ D．Ⅳ④
7、下列说法正确的是( )
A．氢键有方向性和饱和性，属于共价键
B．分子形成氢键一定使物质的熔、沸点升高
C．甲醇(CH3OH)比甲硫醇(CH3SH)熔点高，原因是甲醇分子间易形成氢键
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致
8、下列事实与氢键无关的是( )
人教版高中化学选修3
人教版高中化学选修3
篇一：【人教版】高中化学选修3知识点总结
第一章原子结构与性质
一.原子结构
1.能级与能层
2.原子轨道
3.原子核外电子排布规律 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。
说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。
（2）能量最低原理
现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。
（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli）原理。
（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund）规则。比如，p3的轨道式为
↑↓ ↑↓ ↑
洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。
前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。
人教版选修三第二章 分子结构与性质
第二章 分子结构与性质
一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分)
1．下列说法中，不正确的是( )
A．配位键也是一种静电作用
B．配位键实质也是一种共价键
C．形成配位键的电子对由成键双方原子提供
D．配位键具有饱和性和方向性
2．下列分子中，中心原子是sp杂化的是( )
A．BeCl2 B．H2O C．CH4 D．BF3
3．下列物质的固体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是( )
A．CO2 B．H2O C．H2O2 D．C2H2
4．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（ ）
A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O
5．最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是( )
A．CO2 B．COCl2 C．C2H4O D．H2O2
6．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
7．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5
【人教版化学高二课程】选修三《物质结构与性质》第二章分子结构与性质--分子的空间构型和分子性质教案
分子的空间构型和分子性质
适用学科 高中化学 适用年级 高中二年级
适用区域 人教版 课时时长（分钟） 2课时
知识点 杂化轨道、典型分子的空间模型、手性分子、等电子原理、分子的极性
教学目标 1．了解典型的分子空间构型，能够制作典型分子的空间模型。
2．了解杂化轨道理论，掌握常见的杂化轨道类型。
3．能够应用杂化轨道理论解释典型分子的空间构型。
4．知道手性分子的概念，会判断手性碳原子。
5．了解等电子原理。
6．了解分子的手性以及手性分子在生产、生活和医疗中的应用。
7．了解分子的极性以及分子的极性与共价键的极性、分子的空间结构之间的关系。
教学重点 1．了解杂化轨道理论，掌握常见的杂化轨道类型。
2．了解分子的极性以及分子的极性与共价键的极性、分子的空间结构之间的关系。
教学难点 能够应用杂化轨道理论解释典型分子的空间构型。
教学过程
一、 课堂导入 在宏观世界中，花朵、蝴蝶、冰晶等诸多物质展现出规则与和谐的美。科学巨匠爱因斯坦曾感叹：“在宇宙的秩序与和谐面前，人类不能不在内心里发出由衷的赞叹，激起无限的好奇。”实际上，宏观的秩序与和谐源于微观的规则与对称。
通常，不同的分子具有不同的空间构型。例如，甲烷分子呈正四面体形、氨分子呈三角锥形、苯环呈正六边形。那么，这些分子为什么具有不同的空间构型呢?
二、复习预习
请同学们回答以下问题：
（1）共价键概念，分类，特征
（2）键参数的概念，意义，以及常见分子构型
三、知识讲解
考点1：甲烷分子的空间构型
1．轨道杂化和杂化轨道
2．甲烷中碳原子的杂化类型
3．杂化轨道的类型
杂化类型 sp1 sp2 sp3
用于杂化的原子轨道及数目 s 1 1 1
p 1 2 3
杂化轨道的数目 2 3 4
杂化轨道间的夹角 180° 120° 109.5° 空间构型 直线形 平面三角形 正四面体形
实例 CO2、C2H2 BF3、苯、乙烯 CH4、CCl4
人教版高中化学选修三知识点汇总
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页化学选修3知识点总结
第一章原子结构与性质
一、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)
的含义
1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图
形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电
子出现的机会小，电子云密度越小。
2.电子层(能层)：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处
于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、
Q。
3.原子轨道(能级即亚层)：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型
的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p
轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7。
二、(构造原理)
了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36第2页共14页号元素原子核外电子的排布。
1.原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描
述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子。
2.原子核外电子排布原理
①能量最低原理：电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道。
②泡利不相容原理：每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子。
③洪特规则：在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋
状态相同。
洪特规则的特例：在等价轨道的全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)、全空
时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性，如
24Cr[Ar]3d54s1、
29Cu[Ar]3d104s1
3.掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式
根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循的顺序：1s2s2p
3s3p4s3d4p5s4d5p基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排
布。
三、元素周期律
1.周期表中的5个区：s、p、d、ds、f
高中化学选修三-教师用书(人教版)
本书根据教育部制订的《普通高中化学课程标准〔实验〕》和人民教育出版社、课程教材研究所化学课程教材研究开发中心编著的《普通高中课程标准实验教科书物质结构与性质〔选修3〕》的内容和要求编写的，供使用该书的高中化学教师教学时参考。
全书按教科书的章节顺序编排，每章包括本章说明、教学建议和教学资源三个部分。
本章说明是按章编写的，包括教学目标、内容分析和课时建议。教学目标指出本章在知识与技能、过程与方法和情感态度与价值观等方面所要到达的目标要求；内容分析从地位和功能、内容的选择与呈现以及内容结构等方面对全章内容做出分析；课时建议则是建议本章的教学课时。
教学建议是分节编写的，包括教学设计、活动建议、问题交流和习题参考答案。教学设计对各节的内容特点、重点和难点、具体教学建议等作了较详细的分析，并提供了一些教学方案供参考。活动建议是对“科学探究”“实验”等学生活动提出具体的指导和建议。问题交流是对“学与问”“思考与交流”等栏目所涉及的有关问题给予解答或提示。习题参考答案则是对各节后的习题和每章的复习题给予解答或提示。
教学资源是按章编写的，主要编入一些与本章内容有关的教学资料、疑难问题解答，以及联系实际、新的科技信息和化学史等内容，以帮助教师更好地理解教科书，并在教学时参考。
由于时间仓促，本书的内容难免有不妥之处，希望广阔教师和教学研究人员提出意见和建议，以便修订改良。
本书编写者：吴国庆、李俊、徐伟念、王建林、郑忠斌、胡晓萍、陈学英、王乾〔按编写顺序〕
本书审定者：李文鼎、王晶
责任编辑：李俊
责任绘图：李宏庆
人民教育出版社 课程教材研究所
化学课程教材研究开发中心
2005年6月
第一章 原子结构与性质
本章说明
教学建议
第一节原子结构
第二节原子结构与元素的性质
教学资源
第二章分子结构与性质
本章说明
教学建议
第一节共价键
第二节分子的立体结构
第三节分子的性质
教学资源
第三章晶体结构与性质