选修三 第二章分子结构与性质第一节共价键
须沿一定方向交盖，所以共价键有方向性。 它决定了分子的空间构型。
2、共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概 率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比 在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核 “黏结”在一起了。
(1) σ键的形成
(a)s-s σ键的形成
相互靠拢
B. CH4 D. C2H2
2.关于乙醇分子的说法正确的是（C ）
A.分子中共含有8个极性键 B.分子中不含非极性键 C.分子中只含σ键 D.分子中含有1个π键
3.
7
3
总结:
共价键：原子之间通过共用电子对所形 成的相互作用。 1.共价键的性质: 饱和性,方向性 2.共价键的常见类型: σ键 “头碰头” （s-s、s-p、p-p ）π键 “肩并肩”（pp）
五原子32电子 SiF4、CCl4、BF4-、 的等电子体 SO42-、PO43-
正四面体形
• 1．1919年，Langmuir提出等电子体的概念，
由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同
，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为
等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相
近。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结
有特例：AlCl3，属于共价化合物
（4）．分类
新课讲解：一、 价键理论的要点
1.电子配对原理 2.最大重叠原理
两原子各自提 供1个自旋方向 相反的电子彼 此配对。
用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程？ 为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？
一、共价键类型
1、共价键的特性——饱和性、方向性
答案： (1)N2 CO ；CO2 N2O
(2)SO2、O3
问题探究三
请写出乙烯、乙炔与溴发生加成反 应的反应方程式。并思考：在乙烯、乙 炔和溴发生的加成反应中，乙烯、乙炔 分子断裂什么类型的共价键？
问题探究四
根据氢原子和氟原子的核外电子排布， 你知道F2和HF分子中形成的共价键有什么 不同吗？
问题探究一
N2的化学性质很不活泼，通常很难与 其他物质发生化学反应。请你写出氮分子 的电子式和结构式，并分析氮分子中氮原 子的轨道是如何重叠形成化学键的？
(基态N原子电子排布1S22S22Px12Py12Pz1)
z
z
πz
y
y
σ
N x
N
πy
N2分子中含1个σ键和2个π键
课堂练习
σ键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p,
分子中相邻原子之间是靠什么作用而 结合在一起？
什么是化学键？ 什么是离子键？ 什么是共价键？
化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的
化学键。 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
回忆：共价键
（1）．成键微粒： 原子。 （2）．成键实质： 共用电子对 。 （3）．形成条件： 非金属元素 的原子相结合。
3.键角 分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。键角 决定分子的立体结构和分子的极性.
1 molH2与1molCl2反应生成2molHCl时，其理论分析数 据与实验数据略有差异，下图表示上述反应能量变化 的理论分析示意图：
①化学键断裂需要 （填“释放”或“吸收”）能量
②图中共释放的能量
kJ/mol；
由共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子， 便可和几个自旋相反的电子配对成键，即共价键 的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个未成 对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能 形成H3、H2Cl、Cl3分子
共价键的方向性
电子所在的原子轨道都具有一定的形状，成 键原子的电子云尽可能达到最大重叠必
同，可运用来预测分子空间的构型和性质.
分子 原子数 电子数 价电子数 化学键 键能 分子构型 沸点/K 熔点/K 液体密度(g/cm3) 溶解度（水）
N2
CO
2π、1σ
2π、1σ
1072kJ·mol—1 941.7kJ·mol—1
2.键长——形成共价键的两个原子之间 的核间的平衡距离。
[说明] ①键长的单位都是pm=10-12m ②键长越短往往键能就越大，共价键越稳定
3.键角——分子中两个相邻共价键之 间的夹角称键角。键角.
[说明] ①键角决定分子的立体结构和分子的极性 ②常见的分子的键角有:CO2 180。 H2O 104.5。 NH3 107.3。 CH4 109。28’ C2H4 180。
小结：键能、键长、键角是共价键的三 个参数。键能、键长决定了共价键的稳 定性；键角决定了分子的空间构型。
1.键能 气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量 (或拆开1mol共价键所吸收的能量)，例如H-H键的 键能为436.0kJ.mol-1，键能可作为衡量化学键牢固 程度的键参数。
2.键长 形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。 键能与键长的关系:一般来说,键长越短,键能越大, 分子越稳定.
σ键的特征是以形成化学键的两原子核的 连线为轴旋转，共价键电子云的图形不变， 这种特征为轴对称。
(b) s-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
(c)p-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋 方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子 核间的电子密度增大 ，体系的能量降低，越稳定。
σ键的成键过程：“头碰头”
s—s px—s px—px
σ键的特征是：以
X
形成化学键的两原
子核的连线为轴旋
X
转，共价键电子云 的图形不变，这种
特征成为轴对称。
X 形成σ键的电子 称为σ电子。
(2)p-p π键的形成“肩并肩”
两个原子 相互接近
电子云重叠
π键的电子云
键特点:①两个原子轨道以平行或“肩并肩” 方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核 构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核 的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜像对称
②键不能旋转；由于键重叠程度要比键小, 所以键的强度要比键大。稳定性： 键﹥ 键
小结：σ键和π键的成键规律
①s电子和s电子、s电子和p电子只能形 成σ键；p电子和p电子既可形成σ键，又 可能形成π键；且 p电子和p电子先形成 σ键，后形成π键。
②共价单键是σ键； 共价双键中一个是σ键,另一个是π键；共 价三键中一个是σ键,另两个为π键。
性质：化学键、空间结构、物理性质相似； 化学性质不一定相似。
3.等电子体实例
分子 原子数 价电子数
化学键类型 键能 分子构型
沸点/K 熔点/K 液体密度(g/cm3) 溶解度（水）
N2 2 10
2个π、1个σ 1072kJ·mol—1
直线型
252 77 0.796 难溶于水
CO 2 10
2个π、1个σ 941.7kJ·mol—1
请指出下列分子σ键所属类型:
A、HBr s-p
B、NH3
s-p
C、F2
p-p
D、H2
s-s
3、σ键和π键的比较
σ键
π键
成键方向 “头碰头” 电子云形状 轴对称，可旋转
“肩并肩” 镜像对称
强度大， 强度较小
牢固程度
不易断裂
易断裂
共价单键是σ 键；共价双
成键判断规律
键中一个是σ 键，另一个 是π 键；共价三键中一个
③该反应的反应物的总能量 （填“大于”、“等
于”或“小于”）反应产物的能量，所以该反应是__反
应
1.试利用表2-1的数据进行计算，1molH2分别跟1mol Cl2 ,1mol Br2(蒸气）反应，分别形成2mol HCl分子 和2mol HBr分子，哪个反应释放的能量更多？如何用 计算结果说明HCl分子和HBr分子哪个更容易发生热分 解生成相应的单质？ 2.N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度 如何理解这一化学事实？
根据元素电负性的强弱，你能判断F2 和HF分子中共用电子对是否发生偏移吗？
二、键参数——键能、键长和键角
1.键能——气态基态原子形成1mol共价键 释放的最低能量(或拆开1mol共价键所吸 收的能量)，例如H-H键的键能为 436.0kJ.mol-1。
[说明] ①键能的单位是kJ·mol-1 ②形成化学键通常放出热量键能为通常取正值 ③键能越大，化学键越稳定
练习：
1、下列说法正确的是（ D ）
A、分子中键能越大，键越长，则分子越稳定。 B、只有非金属原子之间才能形成共价键。 C、水分子可以表示为H-O-H，分子中键角180°。 D、H-O键键能463 KJ/ mol ，故破坏18克水分子 中的H-O键时需要吸收的能量为2X463 KJ。
2、能用键能大小解释的是 （ A ）
CO2 __1_8_0_°_ H2O _1_0_4_.5_°_ NH3 _1_0_7_.3_°_
CH41_0_9_°__2_8’ P4 _6_0_°___
多原子分子的键角一定，表面共价键的具有 方向性。（但S轨道没有方向性，轴对称） ( 3 )意义：键角是描述分子立体结构的重要参数。
小结： 键能、键长、键角是共价键的三个参数
直线型
253 83 0.793 难溶于水
4.等电子原理的应用归纳：
• (1)判断方法：原子总数相同，价电子总数 相同的分子。
• (2)应用：等电子体的许多性质是相近的， 空间构型是相同的。
• (3)利用等电子体： • ①判断一些简单分子或离子的立体构型； • ②利用等电子体在性质上的相似性制造新
材料； • ③利用等电子原理针对某物质找等电子体
构相似的是( A )
• A．SO2与O3
2、共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概 率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比 在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核 “黏结”在一起了。
(1) σ键的形成
(a)s-s σ键的形成
相互靠拢
B. CH4 D. C2H2
2.关于乙醇分子的说法正确的是（C ）
A.分子中共含有8个极性键 B.分子中不含非极性键 C.分子中只含σ键 D.分子中含有1个π键
3.
7
3
总结:
共价键：原子之间通过共用电子对所形 成的相互作用。 1.共价键的性质: 饱和性,方向性 2.共价键的常见类型: σ键 “头碰头” （s-s、s-p、p-p ）π键 “肩并肩”（pp）
五原子32电子 SiF4、CCl4、BF4-、 的等电子体 SO42-、PO43-
正四面体形
• 1．1919年，Langmuir提出等电子体的概念，
由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同
，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为
等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相
近。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结
有特例：AlCl3，属于共价化合物
（4）．分类
新课讲解：一、 价键理论的要点
1.电子配对原理 2.最大重叠原理
两原子各自提 供1个自旋方向 相反的电子彼 此配对。
用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程？ 为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？
一、共价键类型
1、共价键的特性——饱和性、方向性
答案： (1)N2 CO ；CO2 N2O
(2)SO2、O3
问题探究三
请写出乙烯、乙炔与溴发生加成反 应的反应方程式。并思考：在乙烯、乙 炔和溴发生的加成反应中，乙烯、乙炔 分子断裂什么类型的共价键？
问题探究四
根据氢原子和氟原子的核外电子排布， 你知道F2和HF分子中形成的共价键有什么 不同吗？
问题探究一
N2的化学性质很不活泼，通常很难与 其他物质发生化学反应。请你写出氮分子 的电子式和结构式，并分析氮分子中氮原 子的轨道是如何重叠形成化学键的？
(基态N原子电子排布1S22S22Px12Py12Pz1)
z
z
πz
y
y
σ
N x
N
πy
N2分子中含1个σ键和2个π键
课堂练习
σ键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p,
分子中相邻原子之间是靠什么作用而 结合在一起？
什么是化学键？ 什么是离子键？ 什么是共价键？
化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的
化学键。 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
回忆：共价键
（1）．成键微粒： 原子。 （2）．成键实质： 共用电子对 。 （3）．形成条件： 非金属元素 的原子相结合。
3.键角 分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。键角 决定分子的立体结构和分子的极性.
1 molH2与1molCl2反应生成2molHCl时，其理论分析数 据与实验数据略有差异，下图表示上述反应能量变化 的理论分析示意图：
①化学键断裂需要 （填“释放”或“吸收”）能量
②图中共释放的能量
kJ/mol；
由共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子， 便可和几个自旋相反的电子配对成键，即共价键 的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个未成 对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能 形成H3、H2Cl、Cl3分子
共价键的方向性
电子所在的原子轨道都具有一定的形状，成 键原子的电子云尽可能达到最大重叠必
同，可运用来预测分子空间的构型和性质.
分子 原子数 电子数 价电子数 化学键 键能 分子构型 沸点/K 熔点/K 液体密度(g/cm3) 溶解度（水）
N2
CO
2π、1σ
2π、1σ
1072kJ·mol—1 941.7kJ·mol—1
2.键长——形成共价键的两个原子之间 的核间的平衡距离。
[说明] ①键长的单位都是pm=10-12m ②键长越短往往键能就越大，共价键越稳定
3.键角——分子中两个相邻共价键之 间的夹角称键角。键角.
[说明] ①键角决定分子的立体结构和分子的极性 ②常见的分子的键角有:CO2 180。 H2O 104.5。 NH3 107.3。 CH4 109。28’ C2H4 180。
小结：键能、键长、键角是共价键的三 个参数。键能、键长决定了共价键的稳 定性；键角决定了分子的空间构型。
1.键能 气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量 (或拆开1mol共价键所吸收的能量)，例如H-H键的 键能为436.0kJ.mol-1，键能可作为衡量化学键牢固 程度的键参数。
2.键长 形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。 键能与键长的关系:一般来说,键长越短,键能越大, 分子越稳定.
σ键的特征是以形成化学键的两原子核的 连线为轴旋转，共价键电子云的图形不变， 这种特征为轴对称。
(b) s-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
(c)p-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋 方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子 核间的电子密度增大 ，体系的能量降低，越稳定。
σ键的成键过程：“头碰头”
s—s px—s px—px
σ键的特征是：以
X
形成化学键的两原
子核的连线为轴旋
X
转，共价键电子云 的图形不变，这种
特征成为轴对称。
X 形成σ键的电子 称为σ电子。
(2)p-p π键的形成“肩并肩”
两个原子 相互接近
电子云重叠
π键的电子云
键特点:①两个原子轨道以平行或“肩并肩” 方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核 构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核 的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜像对称
②键不能旋转；由于键重叠程度要比键小, 所以键的强度要比键大。稳定性： 键﹥ 键
小结：σ键和π键的成键规律
①s电子和s电子、s电子和p电子只能形 成σ键；p电子和p电子既可形成σ键，又 可能形成π键；且 p电子和p电子先形成 σ键，后形成π键。
②共价单键是σ键； 共价双键中一个是σ键,另一个是π键；共 价三键中一个是σ键,另两个为π键。
性质：化学键、空间结构、物理性质相似； 化学性质不一定相似。
3.等电子体实例
分子 原子数 价电子数
化学键类型 键能 分子构型
沸点/K 熔点/K 液体密度(g/cm3) 溶解度（水）
N2 2 10
2个π、1个σ 1072kJ·mol—1
直线型
252 77 0.796 难溶于水
CO 2 10
2个π、1个σ 941.7kJ·mol—1
请指出下列分子σ键所属类型:
A、HBr s-p
B、NH3
s-p
C、F2
p-p
D、H2
s-s
3、σ键和π键的比较
σ键
π键
成键方向 “头碰头” 电子云形状 轴对称，可旋转
“肩并肩” 镜像对称
强度大， 强度较小
牢固程度
不易断裂
易断裂
共价单键是σ 键；共价双
成键判断规律
键中一个是σ 键，另一个 是π 键；共价三键中一个
③该反应的反应物的总能量 （填“大于”、“等
于”或“小于”）反应产物的能量，所以该反应是__反
应
1.试利用表2-1的数据进行计算，1molH2分别跟1mol Cl2 ,1mol Br2(蒸气）反应，分别形成2mol HCl分子 和2mol HBr分子，哪个反应释放的能量更多？如何用 计算结果说明HCl分子和HBr分子哪个更容易发生热分 解生成相应的单质？ 2.N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度 如何理解这一化学事实？
根据元素电负性的强弱，你能判断F2 和HF分子中共用电子对是否发生偏移吗？
二、键参数——键能、键长和键角
1.键能——气态基态原子形成1mol共价键 释放的最低能量(或拆开1mol共价键所吸 收的能量)，例如H-H键的键能为 436.0kJ.mol-1。
[说明] ①键能的单位是kJ·mol-1 ②形成化学键通常放出热量键能为通常取正值 ③键能越大，化学键越稳定
练习：
1、下列说法正确的是（ D ）
A、分子中键能越大，键越长，则分子越稳定。 B、只有非金属原子之间才能形成共价键。 C、水分子可以表示为H-O-H，分子中键角180°。 D、H-O键键能463 KJ/ mol ，故破坏18克水分子 中的H-O键时需要吸收的能量为2X463 KJ。
2、能用键能大小解释的是 （ A ）
CO2 __1_8_0_°_ H2O _1_0_4_.5_°_ NH3 _1_0_7_.3_°_
CH41_0_9_°__2_8’ P4 _6_0_°___
多原子分子的键角一定，表面共价键的具有 方向性。（但S轨道没有方向性，轴对称） ( 3 )意义：键角是描述分子立体结构的重要参数。
小结： 键能、键长、键角是共价键的三个参数
直线型
253 83 0.793 难溶于水
4.等电子原理的应用归纳：
• (1)判断方法：原子总数相同，价电子总数 相同的分子。
• (2)应用：等电子体的许多性质是相近的， 空间构型是相同的。
• (3)利用等电子体： • ①判断一些简单分子或离子的立体构型； • ②利用等电子体在性质上的相似性制造新
材料； • ③利用等电子原理针对某物质找等电子体
构相似的是( A )
• A．SO2与O3
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共价键 人教版高二化学选修三
知识点 3 键参数
键参数
概念
作用
键能
气态基态原子形成1 mol 化学键_释__放__的_最__低__能__量__
键能越大，键越_稳__定__，越不易__断__裂__
键长 键角
形成共价键的两个原子之 间的_核__间__距_
键长越短，键能__越__大___，键越__稳__定__
两个共价键之间的夹角
表明共价键有_方__向__性___，决定分子的 立体结构
键的特征——具有饱和性和方向性。
征、σ键和π键、键参数和
2．能够从不同的角度对ຫໍສະໝຸດ 价键分类，会分析 等电子体。σ键和π键的形成及特点。
3．知道键能、键长、键角等键参数的概念， 【学习难点】σ键和π键的
能用键参数说明简单分子的某些性质。
比较、键参数的应用和等
4．知道等电子原理的含义，学会等电子体的 电子体的判断。
【跟踪训练】1.下列物质的分子中，既有σ键又有π键的是 ( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③
B．④⑤⑥
C．①③⑥
D．③⑤⑥
【答案】D
【解析】当两个原子间能形成多个共用电子对时，先形成一个σ键，
另外的原子轨道只能形成π键。其中HCl、H2O、H2O2三种分子中只存 在σ键；N2、C2H4、C2H2三种分子中既存在σ键，又存在π键。
1．σ键与π键的形成 (1)σ键的形成 形成 成键原子的 s 轨道或 p 轨道“头碰头”重叠而形成
①H—H 的 σ 键的形成
s－s ②氢分子中核间距离与分子能量的关系如图所示： 类型
σ键
i．若2个氢原子的核外电子自旋方向相反，当2个1s原子轨道达到 最大重叠时，体系能量降到最低，形成稳定氢分子，当2个氢原 子继续靠近，体系能量迅速增大，原子间的斥力又将氢原子推到 类 s－s 平衡位置(体系能量最低状态)，氢分子的形成过程中，能量随核 型 σ键 间距的变化如图中的曲线a所示； ii.若2个氢原子的核外电子自旋方向相同，当它们相互接近时， 原子间总是排斥作用占主导地位(如图中的曲线b所示)，所以两个 带有自旋方向相同的核外电子的氢原子不可能形成氢分子
高中化学第二章分子结构与性质第一节共价键课件新人教版选修3
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
6．[陕西岐山2018高二期中]下列化合物分子中只有σ键的是( C )
A．CO2 C．H2O2
B．C2H2 D．COCl2
解析
二氧化碳分子为共价化合物，碳原子分别与两个氧原子形成2个C=O键，结构式为O=C=O，
则CO2中含有σ键和π键，A不符合题意；C2H2的结构式为H—C≡C—H，含有碳碳三键，
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
9．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，下列对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的 是( C )
A．两者都为s－s σ 键 B．两者都为p－p σ 键 C．前者为p－p σ 键，后者为s－p σ 键 D．前者为s－s σ 键，后者为s－p σ 键
解析
H原子的核外电子排布式为1s1，F原子的核外电子排布式为1s22s22p5，形成共价键时，F为 2p电子参与成键，H为1s电子参与成键，则F2分子中形成的共价键为p－p σ键，HF分子中 形成的共价键为s－p σ键，C正确。
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
题型2 σ键、π键的比较与判断
5．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( D )
A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．双键中一定有一个σ键和一个π键，三键中一定有一个σ键和两个π键 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
解析
键能越大，分子越稳定，则越不容易受热分解，A错误，D正确；H—H键没有方向性，B错 误；形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C错误。
课时2 共价键的键参数与等电子原理
刷基础
4．[宁夏石嘴山三中2018高三月考]下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是( B ) ①SO2 ②NH3 ③H2O ④CH4 ⑤CO2
选修3,第二章第一节,共价键
2. 共价键的实质
.
.
..
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子在两个原子核间出现的概 率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架 起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结〞在一起。
3.共价键的类型 (1)σ键的形成
Ⅰ. s-s σ键的形成
相互靠拢
Ⅱ. s-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠局部越大，两 核间电子的概率密度越大，形成 的共价键越结实，分子越稳定。
常见的等电子体：
N2 SO2 SO3 C6H6 NO2 CO2 NH3 CH4
CO O3 NO3-
C22NO2SiO32-
Ｃ.稀有气体一般很难发生化学反响
Ｄ.硝酸易挥发，硫酸难挥发
3.由下表的数据判断,以下分子的稳定性：
1〕. Cl2、 Br2、 I2 H2O
键 Cl-Cl Br-Br
I-I O－H
键能 242.7 193.7 152.7 462.8
2〕. NH3 、
键 N＝O O－O O＝O N－H
键能 607 142 497.3 390.8
分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？ 什么是离子键、共价键？ 通常哪些元素之间可以形成共价键？ 你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？
一、共价键
1. 共价键具有饱和性 根据共价键的共用电子对理论： 一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反 的电子配对成键，这就共价键的“饱和性〞。
化学选修三第二章《分子结构与性质》知识点及全套练习题(含答案解析)
第二章分子结构与性质一.共价键1.共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。
2.共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。
3.键参数①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。
②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响：键长越短，键能越大，分子越稳定．4.等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
二.分子的立体构型1．分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点：当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。
杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。
2．分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。
(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。
3.配位化合物（1）配位键与极性键、非极性键的比较（2）配位化合物①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。
②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。
三.分子的性质1．分子间作用力的比较2．分子的极性(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。
(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。
3．溶解性(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂．若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
第二章分子结构与性质第一节共价键
第二章分子结构与性质第一节共价键共价键是指两个原子通过共用电子对来结合在一起的化学键。
在分子化合物中，共价键是最常见的键类型，它对于分子的结构和性质起着决定性的作用。
一、共价键的形成共价键的形成是由于原子之间存在着相互吸引力，这种相互吸引力是由于原子之间互相排斥的静电力降低而产生的。
具体来说，当两个原子靠近到一定距离时，它们的外层电子会发生重叠，从而形成一个电子对。
这个电子对同时属于两个原子，使得两个原子之间形成了一个共享电子对的区域，即共价键。
共价键的形成是一种动态的过程。
在共价键形成的过程中，原子的电子云发生了重新排布，电子从原子的一个轨道转移到另一个轨道，从而形成了共价键。
在共价键形成后，原子成为了一个整体，形成了一个稳定的分子结构。
二、共价键的性质共价键具有一些特殊的性质，这些性质决定了共价键的稳定性和键能。
1.共价键的稳定性共价键的稳定性取决于原子之间的相互作用力的强弱。
一般来说，原子的价电子数越多，形成共价键的能力越强。
也就是说，原子的电负性越大，形成的共价键越稳定。
此外，共价键的稳定性还受到原子之间的距离的影响。
在共价键中，原子之间的距离越近，共价键越稳定。
2.共价键的键能共价键的强度可以用键能来表示。
键能是指在断裂共价键时需要输入的能量的大小。
键能的大小取决于共享电子对的稳定性。
一般来说，共价键的键能越大，其共享电子对越稳定，键越难被断裂。
共价键的键能可以通过一定的实验方法（如光合成实验）来测定。
三、共价键的类型根据共享电子对的数目和电子云的排布形式，共价键可以分为单键、双键和三键。
1.单键单键是由两个原子共享一个电子对形成的。
单键的键能较低，容易被断裂。
常见的单键有C—C键、C—H键等。
单键也是化学反应中最常见的键类型。
2.双键双键是由两个原子共享两个电子对形成的。
双键的键能比单键高，比较稳定。
常见的双键有C=C键、O=O键等。
3.三键三键是由两个原子共享三个电子对形成的。
三键的键能最高，非常稳定。
高中化学选修三 第二章 第一节 共价键 第二课时 键参数 等电子体
仪器分析
简介 荧光检测水中的双酚 A
CO分子和N2分子的某些性质
等电子原理：
原子数相同，价电子总数相同的分子，结构相似， 物理性质相近。具有等电子特征的微粒互称为 等电子体。
仪器分析
简介 荧光检测水中的双酚 A
等电子体
1 等电子体具有相同的化学键类型和分子构型，物理性质相似，但化学性质差别较大。 2 互为等电子体的物质可以是分子和分子，分子和离子，离子和离子。 3 等电子体的价电子数的计算方法 分子型的=各原子最外层电子数之和 离子型的=各原子最外层电子数之和加减离子所带的电荷数 如：NO2=5+6+6+1=18
仪器分析
简介 荧光检测水中的双酚 A
（1）结构式为 PMR谱上
的有机物，在
观察峰给出的强度之比为 ； （ 2 ）某含氧 有机物，它的 相对分子质量为 46.0，碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为 13.0%，PMR中只有一个信号，请写出其结构简 式 。 （3）实践中可根据PMR谱上观察到氢原子给 出的峰值情况，确定有机物的结构。如分子式为 C3H6O2 的链状有机物，有 PMR 谱上峰给出的稳 定强度仅有四种，其对应的全部结构， ④ 2∶2∶1∶1，请分别推断出结构简式： ① ② ③ ④ 。
形成2 mo1HCl释放能量：2×431.8 kJ －436.0kJ+242.7kJ) = 184.9 kJ 形成2 mo1HBr释放能量：2×366kJ －(436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJ HCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl更稳定,即HBr更容 易发生热分解生成相应的单质.
仪器分析 简介 荧光检测水中的双酚 A
某些共价键的键能
高中化学第2章分子结构与性质第1节共价键第1课时共价键课件新人教版选修3
A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积 极参与者
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π 键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ 键，不能形成π键
答案 D 解析 在分子中，化学键可能只有σ键而没有π键， 若有π键，则必有σ键。
【变式3】 下列说法中，正确的是( )
A．在N2分子中，有三个π键 B．N2分子中有一个σ键、两个π键 C．N2分子中有两个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键 答案 B
解析 (2)氢气分子中含有1个σ键，A项错误；共价键 的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电 性作用，B项正确；④已经达到稳定状态，C项正确； 氢气分子中含有一个非极性键，D项错误。
答案 (1)①⑤②③④ (2)BC
【变式1】 下列不属于共价键成键因素的是( ) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中 答案 D
2．方向性 除s轨道是球形对称，其他的原子轨道在空间都具 有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠得 愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就 越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的 方向形成，所以共价键具有方向性。
【例题2】 下列说法正确的是( ) A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由 共价键的方向性决定的
考点二 共价键的特征
1．饱和性 由于每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定 的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未 成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键 后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成 键了。这就是共价键的饱和性。因此，不可能形成H3、 H2Cl、Cl3等分子。
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π 键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ 键，不能形成π键
答案 D 解析 在分子中，化学键可能只有σ键而没有π键， 若有π键，则必有σ键。
【变式3】 下列说法中，正确的是( )
A．在N2分子中，有三个π键 B．N2分子中有一个σ键、两个π键 C．N2分子中有两个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键 答案 B
解析 (2)氢气分子中含有1个σ键，A项错误；共价键 的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电 性作用，B项正确；④已经达到稳定状态，C项正确； 氢气分子中含有一个非极性键，D项错误。
答案 (1)①⑤②③④ (2)BC
【变式1】 下列不属于共价键成键因素的是( ) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中 答案 D
2．方向性 除s轨道是球形对称，其他的原子轨道在空间都具 有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠得 愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就 越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的 方向形成，所以共价键具有方向性。
【例题2】 下列说法正确的是( ) A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由 共价键的方向性决定的
考点二 共价键的特征
1．饱和性 由于每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定 的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未 成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键 后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成 键了。这就是共价键的饱和性。因此，不可能形成H3、 H2Cl、Cl3等分子。
人教版高中化学选修三第二章 第一节 共价键(第1课时)
（2）、共价键的方向性 电子所在的原子轨道都具有一定的形状，成键原子的电子 云尽可能达到最大重叠必须沿一定方向交盖，所以共价键 有方向性。
共价键的方向性 决定了分子的空间构型。
3、共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概 率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比 在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核 “黏结”在一起了。
2 、共价键的特征 （1）、共价键具有饱和性 按照价键理论的电子配对原理，一个原子有几个未成对电 子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的 “饱和性”。 跟踪练习. 分别写出下列非金属元素的原子电子配对成键数目 H 1 、ⅤA 3 、ⅥA 2 、ⅦA 1 。 共价键具有饱和性 决定了原子形成分子时相互结合的数量关系
共价单键是σ 键；共价双键中一个是σ 键,另 一个是π 键；共价三键中一个是σ 键,另两个 为π 键
【科学探究1】 P29 N2分子中共价键的成分。 (基态N原子电子排布1S22S22Px12Py12Pz1)
N2中 p-pσ键和 p-pπ键的形成过程
p-pπ键
p-pπ键 p-pσ键
N2
N≡N分子结构
Байду номын сангаас
基础知识梳理 共价键 （1）成键微粒： 原子 。 （2）成键实质： 共用电子对 （3）形成条件： 非金属元素 （4）分类
。 的原子相结合。
(5)【思考】共价键仅存在于共价化合物中吗？ 不是，共价键也可以存在于离子化合物中，如NaOH， NH4Cl中都含有共价键。
我们可以用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程。
（5）（6）（7）（8） 。（填序号） ⑶ NH3 ⑹ N2 ⑼ F2
高二化学下学期选修3第二章第一节共价键
用电子云来描述共价键的形成过程 2、HCl分子的形成过程 （s-pσ键）
H
H
Cl
Cl
共价键的方向性
用电子云来描述共价键的形成过程 3、Cl2分子的形成过程 （p-pσ键）
Cl Cl Cl Cl
小结: σ键成键方式 “头碰头”
S-S重叠
S-P重叠
P-P重叠
用电子云来描述共价键的形成过程 4、p-pπ键形成过程
沿轴方向 “头碰头”平行或 “肩并肩” 轴对称 σ键强度大, 不容易断裂 镜像对称 π键强度较小, 容易断裂
σ键
π键
共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键, 另一个是π键,共价三键中一个是σ键, 另两个为π键
• 以上原子轨道相互重叠形成的σ键和π键 ， 总称价键轨道
科学探究
1.N2分子形成
z y z y z z
７、哪些共价键是σ键，哪些共价键是π键?
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轰然壹声巨响,满天の刀片被震碎飞出,如同朽木似の,顷刻间被白衣人手中の长戟撕破."就是现在,我们快走"见白衣人已经与敌军交起手来,东舌也否多想,急忙拉着甄宓率众人就往后门奔去.鲜血漫天扬起,在壹片肢离破碎与嚎叫声中,白衣人如同 壹台疯狂の绞肉机,势否可挡の撞入咯官兵群中.手中长戟否断左刺右开,转眼间整个人已被鲜血所染,身后留下层层叠叠の尸体,鲜血浸染泥地,形如壹长庞大の血色地毯.来护儿望着那漫天飞起の鲜血,眼神中溢出壹丝惊奇,那白衣人の武艺,竟然超 出咯他の意料."上/给我上,谁给我杀咯那个家伙,老子封他壹个棋牌官/"也顾否咯那么多,来护儿急忙催令以棋牌官の名号来激起战士の斗志.重赏之下必有勇夫.听到如此封赏,众人顿时斗志大作,数否清の官兵手执大刀,前赴后继の向着白衣人围 杀而来.白衣人の眼神慢慢杀得通红,只觉双臂越来越麻,狂喝壹声手中长戟再次泼洒而出,戟戟见血.那些无畏の士卒,尽管在白衣人の戟下,如同羔羊壹般否堪壹击,但那数否清の羔羊,却将白衣人那头绞肉机冲击の速度,壹点点の拖慢.戟本来就是 壹样重武器,对使用者の要求非常苛刻,尤其是臂力,时间用の越长,体力消耗得便会越多.此时已经斩杀咯四五十人,白衣人身上染尽鲜血,手臂亦是感到壹阵阵酸麻,呼吸越来越急促起来.见白衣人手中长戟招式使出越来越缓慢,来护儿冷笑壹声,手 中铁枪壹掷,大喝壹声,"去死吧/"正在乱军之中疯狂厮杀の白衣人,见到那壹把飞来の铁枪,眼神中没什么丝毫の畏惧,嘴角舔咯壹口干血."兄弟休惊,子龙前来助您壹臂之力/""检测到赵雨绝境龙胆潜能激活第壹重,武力+2,进入激昂状态,武力+1,基 础武力99,当前上升至102/"突然原路杀回の赵雨使开身法,数脚踏过一些士卒の铁盔,犹如蜻蜓点水壹般,直探白衣人而去.手中亮银枪同时出手,壹枪将飞来の铁枪击咯回去.来护儿猛地纵身壹跳,接回咯空中飞旋回来の铁枪,望着又是壹个白衣男子, 眼中否禁戏谑の说到:"怎么,今天是想玩白白组合吗？"赵雨懒得搭理他,从空中壹跃而下,枪出如龙,壹枪刺翻正欲偷袭白衣人の两个小卒,面对着四五百人,两人背贴背紧靠在壹起."还愣着干什么,快给我上/"来护儿手中长枪愣是往地上壹震,荡起 旋旋回音,否断の呼喊催战.暮然间,重重围兵,数否清の刀枪剑戟,无数の寒光扫向群围中の赵雨与白衣人."今日您我便杀个痛快/"白衣人大喝壹声,手中长戟再次充满力量,朝左携着力挽狂澜之力,疯狂推出."好/"赵雨答应壹声,手中长枪扫向右边, 瞬间化作咯壹道银色の扇形之面,扫向咯右边众人.砰/甲胄破碎声与骨肉撕裂声同时从两边传来,两人同时疯狂の杀入两边阵中."检测到赵雨激发第二重绝境龙胆,武力+2,当前武力上升至105/"此时正在后门杀出重围の东舌,收到咯操作界面の消息, 总算松咯壹口气,生怕那两人出点什么意外,否过凭着赵雨の武力,应该是没问题咯.此时の正在厮杀の赵雨瞬间神勇大振,手中长枪犹如壹条银色の蛟龙,否断在乱军之中游走,半空中否断横飞着鲜血.壹路左右摆开,银枪往左壹扫,即刻转向右边,瞬 间扫出壹道血路,拖出壹条长长の血痕留在身后.再看白衣人,手中青戟与壹身白衣,早已染尽壹身血红,虽否及赵雨壹般厮杀の惨烈,却也是横尸无数,尽数斩首,惊得众人无敢靠近壹步.（未完待续.)七十六部分否辞而别顷刻间,血河慢慢延伸开来, 流到数里之外の地方.赵雨左边开路,倒下尸体数否胜数,东方升右边闯人,横飞断肢漫天飞舞.来护儿否屑の笑容,却随着赵雨与东方升の冲击,壹点点の瓦解,很快,就为惊怖所取代."那怎么可能,我如此兵力居然只被眼前两人全歼,否/那绝对否可能 /""上,快给我上/挡住此贼,给我挡住此贼."来护儿歇厮底里の大叫.此时眼前の七八百官兵被杀得仅仅剩下四五十人,左右拥护着来护儿,早已被赵雨の威武吓得否敢颤动,更谈何动手？"大人,快走吧,只要他们出否咯那城,难道我们害怕没什么机会 杀掉他们吗？"身旁壹个副将忍否住双腿颤抖,向来护儿提议到.来护儿见势咯东方升,若此时只有东方升壹人,他有把握对付,如今眼前却又来咯壹个白衣男子,杀得他惊心动魄,丝毫没什么咯动手の**."好,大家快撤/君子报仇,十年否晚/"来护儿手 中铁枪壹提,急忙匆匆离去.见来护儿逃走,其余官兵亦是吓得魂否守舍,直接抛下手中の兵器,转身就跑."狗官哪里走/"来护儿壹逃,赵雨在身后假装追赶,大喝壹声.听到赵雨在身后追赶过来,来护儿愕然变色,惊得下脚否稳差点摔咯个狗吃屎,在旁 副将の搀扶下逃の更加狼狈."哼,料您那等狗官也就如此咯,我还是速速去寻找殿下."赵雨见来护儿已经逃远,回首欲走,却发现身后の东方升亦是否翼而飞."东方兄弟？"赵雨朝空旷の地方喊咯壹声,寥寥の屠杀场中只有随风飘荡の回音,却否见东 方升の身影.赵雨否禁感到壹丝纳闷,好端端壹个人,居然如此神迹壹般の凭空消失咯."罢咯罢咯,还是速速与众人会和吧,说否定东方兄弟有事先行离去咯."赵雨内心自己开导壹番,收起染尽鲜血の银枪,用白布抹咯壹抹,转身跑向后院.后院之中,东 舌与罗士信等人已经诛杀咯数十人,正在焦急等待着赵雨与东方升の到来.赵雨手提长枪,壹脚踹开后院大门,见众人早已在门外等候,却唯独否见东方升."咦,东方兄弟呢？"东舌久久否见东方升来,以为是和赵雨壹起来,此时赵雨只身壹人回来,倒是 让东舌有些意外."大哥,那东方兄弟,刚刚还在与我壹起厮杀,杀退咯那数百官兵,我冲出去追咯壹阵子,再回过头来,却否见咯东方兄弟也否知去咯哪里."赵雨将事情壹五壹十の说咯出来."如此说来,此人倒真奇怪,来得如此神秘,走咯却又是否告而 别."东舌此时心中涌起无数の疑问.若是此人是友,此时为何否告而别,若是此人是敌,那又为何在危急之时叁番两次救他,而且最重要の壹点是.否论演义还是历史,东舌从未见过东方升那个名字,此人究竟是谁？"大哥快走吧,我看那贼官兵又要回来 咯."正当东舌陷入无数疑问之时,程咬金见其沉默否语,开口说到."可是我等又能躲到哪里去呢？"尤俊达无奈叹息壹声,济南地方人生地否熟,壹个否小心就会落到官府手中.众人壹时间又犯起咯难."离那里叁里外有壹个城隍老庙,荒废咯很多年,官 兵应该否会搜查到,我们还是到那里先歇息壹晚,明早再作打算吧."甄宓在东舌の怀中见众人冥思苦想,否知何去何从,便开口提议到."也罢,那我等先带老夫人和甄姑娘壹起去那里歇息壹晚,明早再做打算."赵雨听到此言,开口赞同.东舌分析眼前局 势,想必此时到处通缉自己,自己也没什么地方可去,也就只有那个办法咯,亦是开口认同.东舌赞同,众人也否多说,纷纷背负着兵器壹起迅速步行到城隍庙中."独孤大哥,那个您可以放我下来咯吗？"壹路上东舌壹直用手挽着自己の细腰,甄宓俏脸壹 直彤红,此时已经到达咯城隍庙,甄宓开口便说到.东舌那也才意识到自己壹路上壹直半抱着甄宓,还总是壹否小心就逾越禁区,触碰到那壹对丰腴挺拔の雪峰,仅隔着壹件薄薄の衣裳,让两人顿时四目相对,相视脸红."否好意思甄姑娘,是我失礼咯,那 个您先去休息吧."东舌急忙松开左手,挠咯挠后脑勺,只觉血管内の血流加速."好,那我先去休息咯,公子您也早点休息."甄宓回眸壹笑,美眸中带着无限柔情,东舌只觉壹股热流突然从鼻中缓缓流出."通知宿主,宿主有新の信息,宿主是否需要查看？ "正在东舌沉醉在甄宓离开那壹笑之间,脑江中突然传来咯操作界面の声音,猛地壹把擦掉咯鼻血."查看.""宿主血洗方家楼,完成人生第壹次亲身大规模厮杀,操作界面奖励宿主50君主点,4点经验,宿主当前拥有99点君主点,还差67点经验升至4级."" 宿主血洗方家楼,武力得到提升,武力+1,当前武力上升至72.""99点君
化学选修三共价键经典课件
答案:D
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学习目标导航 情景思考导入 基础知识梳理 重点难点突破 典型例题剖析 随堂练习巩固
12345
4 下列说法正确的是( ) A.若把 H2S 写成 H3S,则违背了共价键的饱和性 B.H3O+的存在说明共价键不应有饱和性 C.所有共价键都有方向性 D.两个原子轨道发生重叠后,两核间的电子不仅存在于两核之间,还会绕两 核运动 解析:硫元素有两个未成对电子,根据共价键的饱和性,形成的氢化物为 H2S,A 对;H2O 只能结合 1 个 H+形成 H3O+,证明共价键有饱和性,B 错;H2 分 子中氢原子的 s 轨道成键时,因为 s 轨道为球形,所以 H2 中的 H—H 键没有 方向性,C 错;两个原子轨道发生重叠后,只有共用电子对在两核之间绕两个 原子核运动,D 错。 答案:A
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学习目标导航 情景思考导入 基础知识梳理 重点难点突破 典型例题剖析 随堂练习巩固 一二
3.二者的判断 共价单键是 σ 键,共价双键中有一个 σ 键和一个 π 键,共价三键由一个 σ 键和两个 π 键组成。
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学习目标导航 情景思考导入 基础知识梳理 重点难点突破 典型例题剖析 随堂练习巩固
C.①③⑥
D.③⑤⑥
解析:当两个原子间能形成多个共用电子对时,先形成一个 σ 键,另外的原子
轨道只能形成 π 键。HCl 中只有一个 H—Cl σ 键;H2O 含有两个 H—O σ 键;H2O2 含有两个 H—O σ 键和一个 O—O σ 键;N2 中含有共价三键:其中一 个为 σ 键,两个为 π 键;C2H4 中碳原子与碳原子之间有共价双键,其中一个为 σ 键,一个为 π 键,另外有四个 C—H σ 键;C2H2 中碳原子与碳原子之间有共