重金属冶金学重点
重金属冶金学重点
名词解释1重金属重金属是指铜、铅、锌、镍、钻、锡、锑、汞、镉和铋等金属，他们的共同点是密度均在6g/cm3 左右。
2. 火法冶金火法冶金是指利用高温从矿石中提取金属或其化合物的所有冶金过程的总称。
火法冶金一般分矿石准备、冶炼、精炼和烟气处理等步骤。
3. 氯化焙烧氯化焙烧是指在矿料中加入氯化剂，使矿料中的某些物质形成可溶性或挥发性的氯化物，以达到使其与目标物质相分离的目的。
4. 锌焙砂中性浸出由于锌矿物中不同程度的含有铁杂质，浸出过程中不可避免有铁的浸出，为了得到铁含量尽可能低的硫酸锌浸出液，可控制浸出的终点pH值在5.2~5.4之间，使进入溶液的铁水解进渣，因浸出终点溶液接近中性，故称为中性浸出。
5. 电冶金利用电能从矿石或其他原料中提取、回收和精炼金属的冶金过程。
6. 氧化焙烧氧化焙烧是在氧化气氛中，矿料中硫化物在高温度下与氧反应，使精矿中的硫、砷等转化为挥发性的氧化物，从精矿中除去。
7•闪速熔炼闪速熔炼是将经过深度脱水的粉状精矿，在喷嘴中与空气或氧气混合后，以高速度从反应塔顶部喷入高温反应塔内进行熔炼的方法。
8. 熔池熔炼是在气体-液体-固体三相形成的卷流运动中进行化学反应和熔化过程。
液-气流卷流运动裹携着从熔池面浸没下来的炉料，形成了液-气-固三相流，在三相流内发生剧烈的氧化脱硫与造渣反应，使三相流区成为热量集中的高温区域，高温与反应产生的气体又加剧了三相流的形成与搅动。
类型分为：（a）垂直吹炼（b）侧吹式吹炼9. 造锍熔炼利用空气中的氧，将冰铜中的铁和硫几乎全部氧化除去，同时除去部分杂质，以得到粗铜。
10•水淬渣是水淬碱性铁炉渣的简称，是一种表面粗糙多孔质地轻脆，容易破碎的粒状渣。
11.渣型（决定渣的粘度、熔点、比重、表面张力、比热、熔化热、电导等）填空题1. 有色金属分为轻金属、重金属、贵金属和稀有金属四大类。
2. 火法练锌包括焙烧、还原蒸馏和精炼三个主要过程。
3. 根据还原蒸馏法炼锌或湿法炼锌对焙砂的要求不同，沸腾焙烧分别采用高温氧化焙烧和低温部分硫酸化焙烧两种不同的操作。
《重金属冶金学》课件
通过重金属再生利用，可以提高 资源的利用率，延长资源的寿命 。
04
重金属冶金学的环境保护
重金属对环境的污染
重金属污染对土壤的危害
重金属污染对大气的危害
重金属元素在土壤中积累，影响土壤 的理化性质，降低土壤肥力，影响农 作物生长。
重金属元素通过烟尘、气体等方式进 入大气，对人体健康和生态环境造成 危害。
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重金属冶金学的应用领域
01
02
03
工业领域
重金属冶金学在工业领域 中有着广泛的应用，如铜 、镍、钴等金属的冶炼和 加工。
环保领域
重金属冶金学在环保领域 中也有着重要的应用，如 重金属废水的处理和回收 。
能源领域
重金属冶金学在能源领域 中也有着一定的应用，如 核能、太阳能等新能源的 开发和利用。
重金属冶金学的发展历程
古代
01
古代人类已经开始使用铜、铁等重金属，但当时的冶金技术较
为简单。
近代
02
随着工业革命的兴起，重金属冶金学得到了迅速发展，各种新
的冶炼技术和方法不断涌现。
现代
03
现代重金属冶金学已经发展成为一个综合性、交叉性的学科，
涉及物理、化学、材料科学等多个领域。
02
重金属的提取与分离
重金属的矿石来源
硫化矿床
氧化矿床
岩浆矿床
沉积矿床
主要包含铜、铅、锌等 重金属。
主要包含铁、锰等重金 属。
主要包含铬、镍等重金 属。
主要包含汞、锑等重金 属。
重金属的提取方法
01
02
03
04
火法提取
通过高温熔炼将重金属从矿石 中溶解出来，再进行提取。
年有色金属冶金学重点内容复习
年有色金属冶金学重点内容复习年有色金属冶金学重点内容复习有色金属冶金学是材料科学和工程的重要分支之一，主要涉及有色金属的提取、加工、制备以及性能研究等方面。
年有色金属冶金学主要是对于一年的有色金属冶金学的重点内容进行了复习和总结，帮助学习者更好地理解这门学科。
下面本文将详细介绍年有色金属冶金学的重点内容。
一、铝的冶炼铝是被广泛应用的轻金属之一，在工业和日常生活中都有重要的应用价值。
铝的冶炼以电解法为主，其主要步骤包括食电解质的制备、氧化铝的还原和氧化铝的电解。
其中，食电解质的制备是铝冶炼的关键环节之一。
二、镁的冶炼镁是具有轻质、高强度、高特性比等优点的重要金属之一，在铸造、航空航天和汽车等行业有着广泛的应用。
镁的冶炼主要采用了热还原法、电解法和熔盐电解法等方法。
其中，热还原法是目前生产成本最低的一种镁的冶炼方法。
三、铜的冶炼铜是被广泛应用的重要非铁金属之一，在电气、电子、机械和化工等行业有着广泛的应用。
铜的冶炼主要采用火法和湿法等方法。
其中，火法主要是采用射频炉和闪速炉等设备生产精细铜。
四、锌的冶炼锌是一种重要的轻金属，在钢铁、汽车、航空航天等行业有着广泛的应用。
锌的冶炼主要采用了电解法和火法等方法。
其中，电解法是锌的主要生产方法，其生产效率较高，可以实现生产工艺的可控性。
五、难处理金属的冶炼难处理金属是指指钨、钽、铌、钼和锆等金属的合金，这些金属的冶炼具有一定的难度，治金工艺的研究对于提高金属质量和降低生产成本都有重要的意义。
目前，难处理金属的冶炼主要采用了湿法和干法等方法。
六、有色金属提纯有色金属的提纯主要采用了化学法、物理法和电化学法等方法。
其中，电化学法具有高效、环保等特点，在提高有色金属质量、减少生产成本方面具有显著的优势。
此外，电化学法还能够实现对金属中杂质的分离和回收。
以上是年有色金属冶金学的重点内容总结，掌握这些冶金学的基本知识，对于学生和从业人员都有着重要的意义。
作为从业者，更需要不断更新自己的知识点，学习新的冶金工艺和生产技术，以应对日益激烈的市场竞争，进一步满足市场的需求。
高中化学 全程复习考点5.金属的冶炼
高考化学考点解析全程复习考点：金属的冶炼1．复习重点1． 金属冶炼的化学原理和金属冶炼的基本方法；2． 金属回收及资源保护的重要作用，3． 重点是考查金属冶炼的基本方法。
2．难点聚焦一、 金属在自然界中的存在形式：1. 游离态化学性质不活泼的金属,在自然界中能以游离态的形式存在,如：Au Ag Pt Cu2. 化合态化学性质比较活泼的金属,在自然界中能以化合态的形式存在,如： Al Na说明： 少数金属在自然界中能以游离态的形式存在; 而大多数的金属在自然界中能以化合态的形式存在.二、 金属的冶炼：1. 金属冶炼的实质用还原的方法,使金属化合物中的金属阳离子得电子变成金属原子.M n+ + ne-→M2. 金属冶炼的主要步骤：① 矿石的富集目的：除去杂质,提高矿石右的有用成分的含量;② 冶炼目的：得到金属单质.原理：利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质.③ 精炼目的：提高金属的纯度.3. 金属冶炼的一般方法：根据金属的活泼性.(1)热分解法：适用范围：不活泼金属 Ag----Au如： 2Ag 2O==4Ag + O 2↑2HgO==2Hg + O 2↑(2)还原法：适用范围：较活泼的金属 Zn----Cu如： Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 2Cr 2O 3+2Al ==2Cr +Al 2O 3常用的还原剂：C 、CO 、 H 2 和活泼金属如铝等.说明铝热反应也属于热还原法.[思考]对于极活泼金属的冶炼,能否用热还原法?如不能则应使用什么方法?3.电解法：适用范围：活泼的金属 K----- Al△ △ 高温 高温 电解如： 2Al 2O 3 ==== 4Al + 3O 2↑2NaCl===2Na +Cl 2↑比较： 2NaCl+2H 2O===2NaOH +H 2↑+Cl 2↑2CuSO 4+2H 2O===2Cu+2H 2SO 4+O 2↑电解法也常用于某些不活泼的金属的精炼.[说明]电解法的缺点是要消耗大量的电能,成本较高.三、 金属的回收与环境、资源保护1. 金属回收的意义(1)节约矿物资源;(2)节约能源;(3)减少环境污染.2. 回收废金属的利用.大部分可以重新制成金属及化合物再用.实例：废铁屑可以铁盐或亚铁盐,如绿矾,废旧钢铁可以炼钢.从电解精炼铜的阳极泥中可以回收金银等贵重金属从定影液中可以回收金属银.小结：金属的活动性顺序与金属的冶炼方法.3．例题精讲例1 不太活泼的金属元素硝酸盐在受热分解时金属元素将转变为其氧化物或单质。
重金属冶金学第一章绪论
• 镍的资源
1.5 重金属冶炼方法
已成各自独立的工业生产体系
表1-1 重金属的冶炼方法及可回收的元素
1.6 重金属冶金的发展方向
（1）最大限度的减少冶金过程中资源与
能源的消耗，减少环境污染，实现可持 续发展；
（ 2 ）把冶金的传统产业与高新技术相结合，
开发新一代的金属材料及心得冶金技术。
1.绪 论 2.铜冶金 3.铅冶金 4.锌冶金 5.镍冶金
1.绪论
1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 发展史略 重金属定义 重金属应用 重金属资源 重金属冶炼方法
1.6 发展方向
1.1 重金属发展史略
（1）铜 人类最早发现和使用的有色年
（3）锌 《天工开物》中的“倭铅” （4）镍 “中国银”
1.2 重金属定义
金属 ——有色金属——重金属
密度大于6g/cm3 主要是铜、铅、锌、镍、钴、锡、锑、镉、铋。
1.3 重金属的应用
铜的应用
铅的应用
锌的应用 镍的应用
1.4 重金属资源
• 铜的资源
• 铅的资源
• 锌的资源
世界锌资源的储量分布。（来源：Minerol Commodity Summaries，2005）
• 习题：3、4
重金属冶金学=第三部分
4-1
4-2
在转炉吹炼条件下，镍硫化物不能与其氧化物生成金属 镍，温度高于1700℃时（在氧气顶吹转炉内），才可能。
4.3 间断吹炼过程的理论分析
1、FeS和Cu2S氧化顺序
从图4-1可知，在吹炼初期FeS优先Cu2S氧化，随着FeS
氧化造渣，它在锍中的浓度降低，而Cu2S浓度提高，二
者同时氧化的趋势增长，实践中，白锍的Fe含量降低1％ 以下，Cu2S才开始氧化。以上分析说明了在间断吹炼铜 锍时分为两个周期的根据。
3、缺点
结构复杂，设备投资大，占地面积大，约比普通转炉多30％， 耐火材料消耗较多，全部更新炉衬时约比普通转炉多20％
4.7.3 闪速吹炼
1、工艺过程
闪速熔炼炉产出的高品位铜锍（68％～70％），经水淬、磨 细、干燥后，用风力输送至闪速炉顶料仓。磨细的铜锍、石灰和烟 尘与含氧75％～85％的富氧空气或工业氧气一起从反应塔顶喷入塔 内，吹炼成含硫0.2%～0.4%的粗铜。用CaO作熔剂，产出含铜约 11％～18％，含CaO约18％的炉渣。富氧空气的采用使烟气量减少 且稳定，SO2浓度35％～40％。烟气经废热锅炉、电收尘后稀释制 酸。收下来的尘或返回闪速吹炼炉，或返回闪速熔炼炉。
2、杂质元素在吹炼产物中分配，如表4-3所示
4-3
4.6 锍吹炼过程热化学 1、空气吹炼
铜锍转炉吹炼是自热过程，造铜期（1kgCu2S氧化成金属铜放 出1.37kJ热量）的热条件远不于造渣期（1kgFeS氧化造渣反应放出 5.85kJ热量）好。 吹炼正常温度1150～1300℃。当温度低于1150℃时，熔体有凝 结的危险，风眼易粘结、堵塞。而当温度高于1300 ℃，转炉炉衬耐 火材料的损坏明显加快。控制炉温的办法主要是调节鼓风量和加入 冷料（固体锍、锍包子上的冷壳等）。
重金属冶金学课程设计
重金属冶金学课程设计一、课程设计背景重金属冶金学作为一门应用科学，是指对于大气污染、环境污染和人类健康危害较大的重金属元素的提取、分离和储存等方面的研究。
在生产和实践中，对于重金属元素的分离和提取都是十分有必要的，因此，本次课程设计旨在提高学生对重金属冶金学领域的认识和理论水平。
二、课程设计目标通过本次课程设计，使学生能够：1.掌握重金属冶金学的基本理论和知识；2.深入了解重金属元素的提取、分离和储存等工艺流程；3.了解重金属污染物在食品链中的传输和富集规律；4.学会进行重金属元素的检测、分析和评估等方法；5.发现和解决重金属污染问题，提出相应的措施和对策。
三、课程设计内容1. 重金属元素的基本概念对于重金属元素的基本概念进行详细的介绍，包括重金属元素的定义、性质、分类和应用等方面。
2. 重金属元素的污染来源及危害介绍重金属污染的来源及其危害，包括重金属元素在生产活动中的污染源、生物地球化学循环中的污染源，以及重金属对人类健康和环境的危害等。
3. 重金属元素的污染防治措施对于重金属元素的污染防治措施进行详细的介绍和讲解，包括重金属元素去除和污染防治等方面。
4. 重金属元素的检测、分析和评估介绍重金属元素的检测、分析和评估方法，包括重金属元素的检测和分析方法、重金属元素的评估标准及其应用等方面。
5. 重金属元素的提取、分离和储存介绍重金属元素的提取和分离方法，包括重金属元素的提取和分离原理、提取和分离工艺流程设计、提取和分离设备设计等方面。
6. 重金属元素的应用介绍重金属元素的应用，包括重金属元素的应用领域、重金属元素的应用方式及其应用效果等方面。
四、课程设计要求1.小组形式进行，每个小组不超过5人；2.设计报告以Markdown文本方式呈现，最终形成结构完整、内容详实、表述准确、排版美观的课程设计报告；3.设计报告须提交电子版并在预定时间内提交，不得迟交；4.设计报告要求体现设计、评估过程，并且需要加深对实际问题的认识，针对重点问题提出解决方案和对策。
重金属冶金学
第六章 电化学极化
这一章主要讲述电极过程中电子转移步骤为速度控制步骤时的电化学极化动力学的规律。主要讲解以下几个问题：
电子转移步骤的动力学方程式；
电化学动力学方程式的应用；
电化学动力学参数；
双电层结构对电子转移步骤反应速度的影响；
多电子电极反应；
电化学极化的特征。
电子转移步骤的动力学方程式： 电化学极化的经验公式 在早期的电化学研究中，人们往往认为液相传质 步骤会成为速度控制步骤，而电子转移步骤总是很 快。一直到对氢在不同电极上放电机理研究后人们 才发现，氢离子在不同金属上析出其电极电位偏离平 衡电极电位的原因是由于电子转移步骤缓慢引起的， 也就是说电子转移步骤也会成为速度的控制步骤。
3、Butler-Volmer方程式
J0称为交换电流密度，该电流密度表示： 定义：在平衡电位下电极上互为可逆的还原反应与氧化反应的单向反应电流密度。 由于 ， 电极上无净反应发生，而没有宏观的物质变化和外电流通过，但从微观上看仍有物质的交换。这时的交换速度就是J 0，即为交换电流密度。
只考虑离子双电层及其电位差的影响。
忽略分散层电位的影响。
电极电位的变化只改变双电层紧密层的电位。认为双电
点击此处添加正文，请言简意赅的阐述观点。
层中分散层可忽略不计。
点击此处添加正文，请言简意赅的阐述观点。
由于只考虑电化学极化，忽略了分散层，又没有特 性吸附，那么外紧密层处反应物浓度就是溶液的本体浓 度：
（6-5b）
4） 基本的动力学方程式： 将6-3，6-4分别代入6-2a，6-2b得： (6-5a) 紧密层电位差 溶液内部电位为0，实际上 就是电池电动势E，当认为参比电位为0时， 就是相对于某一参比电极的电极电位， 将6-5a，6-5b中的 ， 合并到 中， 写成
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名词解释1．重金属重金属是指铜、铅、锌、镍、钴、锡、锑、汞、镉和铋等金属，他们的共同点是密度均在6g/cm3左右。
2．火法冶金火法冶金是指利用高温从矿石中提取金属或其化合物的所有冶金过程的总称。
火法冶金一般分矿石准备、冶炼、精炼和烟气处理等步骤。
3. 氯化焙烧氯化焙烧是指在矿料中加入氯化剂，使矿料中的某些物质形成可溶性或挥发性的氯化物，以达到使其与目标物质相分离的目的。
4. 锌焙砂中性浸出由于锌矿物中不同程度的含有铁杂质，浸出过程中不可避免有铁的浸出，为了得到铁含量尽可能低的硫酸锌浸出液，可控制浸出的终点pH值在5.2~5.4之间，使进入溶液的铁水解进渣，因浸出终点溶液接近中性，故称为中性浸出。
5. 电冶金利用电能从矿石或其他原料中提取、回收和精炼金属的冶金过程。
6.氧化焙烧氧化焙烧是在氧化气氛中，矿料中硫化物在高温度下与氧反应，使精矿中的硫、砷等转化为挥发性的氧化物，从精矿中除去。
7. 闪速熔炼闪速熔炼是将经过深度脱水的粉状精矿，在喷嘴中与空气或氧气混合后，以高速度从反应塔顶部喷入高温反应塔内进行熔炼的方法。
8.熔池熔炼是在气体-液体-固体三相形成的卷流运动中进行化学反应和熔化过程。
液-气流卷流运动裹携着从熔池面浸没下来的炉料，形成了液-气-固三相流，在三相流内发生剧烈的氧化脱硫与造渣反应，使三相流区成为热量集中的高温区域，高温与反应产生的气体又加剧了三相流的形成与搅动。
类型分为：（a）垂直吹炼（b）侧吹式吹炼9. 造锍熔炼利用空气中的氧，将冰铜中的铁和硫几乎全部氧化除去，同时除去部分杂质，以得到粗铜。
10.水淬渣是水淬碱性铁炉渣的简称，是一种表面粗糙多孔质地轻脆，容易破碎的粒状渣。
11.渣型（决定渣的粘度、熔点、比重、表面张力、比热、熔化热、电导等）填空题1. 有色金属分为轻金属、重金属、贵金属和稀有金属四大类。
2. 火法练锌包括焙烧、还原蒸馏和精炼三个主要过程。
3. 根据还原蒸馏法炼锌或湿法炼锌对焙砂的要求不同，沸腾焙烧分别采用高温氧化焙烧和低温部分硫酸化焙烧两种不同的操作。
4．火法炼铅方法可分为氧化还原熔炼法、反应熔炼法和沉淀熔炼法三类。
5. 湿法炼锌包括焙烧、浸出、净化和电积四个主要过程6.有色金属的分类：⑴轻金属⑵重金属⑶贵金属⑷稀有金属现代工业上习惯把金属分为黑色金属和有色金属两大类。
7.冶炼铜的方法：⑴、铜的生产方法有火法和湿法两大类，火法炼铜是当今生产铜的主要方法。
⑵传统熔炼方法：鼓风炉熔炼、反射炉熔炼、电炉熔炼⑶现代主要炼铜方法：熔池熔炼、闪速熔炼法。
8.冰铜的吹炼可分为两个阶段：⑴造渣期：铜锍中的FeS与鼓入空气中的氧发生强烈的氧化反应，生成FeO和SO2气体。
FeO与加入的石英熔剂反应造渣。
造渣期完成后获得了白锍(Cu2S)。
FeS + 1.5O2 = FeO + SO2 FeO + SiO2 = 2FeO·SiO2⑵造铜期：鼓入空气中的氧与Cu2S（白锍）发生强烈的氧化反应，生成Cu2O和SO2。
Cu2O 又与未氧化的Cu2S反应生成金属Cu和SO2，直到生成的粗铜含Cu98.5%以上时结束。
Cu2S +1.5O2 = Cu2O + SO2 2Cu2O + Cu2S = 6Cu + SO29.鼓风炉熔炼产物：粗铅，铅、砷冰铜，烟气，烟尘，炉渣。
简答及论述1．在造锍熔炼过程中，减少Fe3O4生成的措施有哪些？答：在造锍熔炼过程中，保持低的炉渣成分a(FeO)，高的铜锍品味a(FeS)，适当高的温度和低的气氛P(SO2),可以消除或减少Fe3O4的影响。
2. 说明硫化锌精矿焙烧的目的。
答：因为FeS不能直接被H2、C、CO还原，也不溶解于冷的稀硫酸和稀盐酸，焙烧的根本目的在于将精矿中的硫化锌尽量氧化为氧化锌，同时尽量脱除对后续工艺有害的杂质。
3. 沸腾焙烧的强化措施有哪些？答：高温沸腾焙烧，锌精矿富氧空气沸腾焙烧、多层沸腾焙烧、利用二次空气或贫SO2焙烧结烟气焙烧等。
4.湿法炼锌浸出的目的及主要反应。
答：浸出的目的是使含锌物料中的含锌化合物尽可能迅速并完全的溶解进入稀硫酸溶液，而杂质金属尽可能少地溶解，并希望获得一个过滤性良好的矿浆。
主要反应：Me n++nH2O=Me(OH)n(s)+nH+5. 湿法炼锌浸出搅拌为什么采用空气搅拌，而静液过程为什么采用机械搅拌？答：湿法炼锌浸出过程中为了使浸出液中Fe2+尽可能地全部氧化成Fe3+除去，采用空气鼓风的方法进行搅拌，而静液过程中为了除去Cu、Cd、Co等杂质加入锌粉，考虑到空气搅拌会使锌粉氧化损失，因此静液过程中采用的是机械搅拌。
6. 铅冶炼对炉渣成分的选择应满足什么条件？①尽可能选用自熔性渣型，减少熔剂消耗；②粘度小，在熔炼温度下粘度不大于0.5 ～ 1.0Pa·s；③密度小，渣与铅的密度差应大于1t/m3;④适应的熔点，为100 ～1150℃。
7．为什么瓦钮柯夫熔池熔炼炉的生产率很高？请与白银熔炼进行对比分析。
答：（1）备料简单，对炉料适应性强。
（2）由于处理湿料与块料，烟尘率低。
（3）鼓泡乳化强化了熔炼过程，炉子的处理能力很大，硫化物在渣层氧化，放出的热能得到充分利用。
（4）大型瓦钮柯夫炉炉膛中的隔墙将炉膛空间分隔为熔炼区和渣贫化区，熔炼产物铜锍与炉渣逆流从炉子两端放出，炉渣在同一台炉中得到贫化，无需设置炉外贫化工序。
（5）炉子在负压下操作，生产环境较好，作业简单。
8.说明硫化锌溶液精矿氧压浸出的原理及其特点。
答：硫化锌精矿氧压技术的特点是：锌精矿不经焙烧直接加入压力釜中，在一定的温度和氧分压条件下直接酸浸获得硫酸锌溶液，原料中的硫、铅、铁等则留在渣中，分离后的渣经浮选、热滤，回收元素硫、硫化物残渣及尾矿，进入硫酸锌溶液中的部分经铁中和沉铁后进入后续工序处理。
该工艺浸出效率高，对高铁闪锌矿和含铅的锌精矿适应性强，与常规湿法锌炼方法相比，物需建设配套的焙烧车间和酸厂，有利于环境的治理；尤其是对于成品硫酸外运交通困难地区的情况，氧压浸出工艺更显优势，产出的元素硫便于储存盒运输。
9、为什么冰铜吹炼能分为两个阶段？根据热力学条件可知，只有冰铜中的FeS完全氧化出去后，Cu2O 进和Cu2S才能发生造渣反应。
10、密闭鼓风炉的三个工作区：（1）预备区：主要进行炉料的干燥和预热（2）焦点区：进行激烈化学反应和熔化过程的区段，被氧化的主要是FeS，产出的FeO与炉料中的SiO2造渣。
FeS + 1.5O2 = FeO + SO2 FeO + SiO2 = 2FeO·SiO2（3）本床区: 汇集熔体和最后调整熔体成分的区域11、在造锍过程中Fe3O4有何危害？生产中采取的防止措施？Fe3O4的熔点高，在渣中以Fe-O复杂例子状态存在，当其量较多时，会使炉渣熔点升高，比重增大，恶化渣与锍的沉清分离。
当熔体温度下降时，Fe3O4会析出沉于炉底及某些部位形成炉结，还会在冰铜和炉渣的界面上形成一层粘渣隔膜层，危害操作。
防止措施：（1）尽量提高熔炼温度（2）适当增加炉渣中的SiO2含量，一般为35%以上（3）控制适当的冰铜品味，以保持足够的FeS量⑷创造Fe3O4与Fe和SiO2的良好接触12、闪速炉的类型：（1）奥托昆普闪速炉（需要补充燃料）：①反应塔②沉淀池③直升烟道（2）印柯闪速炉（氧焰熔炼法）:床能率比奥托昆普闪速炉高约30%，总能耗较低，烟气量小，烟气SO2含量高，完全自热。
闪速熔炼对炉料的要求：要求精矿含水0.1%～0.3%13. 锌焙砂中性浸出净化时，锌粉置换铜镉的原理是什么？影响锌粉置换反应的因素有哪些？答：锌粉置换除铜、镉采用多段锌粉置换法在锌粉表面上进行的多相反应过程，，影响锌粉置换除铜、镉的因素有：锌粉的质量和用量、搅拌速度、置换温度、中静液成分和添加剂。
14.为何铜锍品味越高，渣中铜含量越高？答：传统的造锍熔炼法，体系氧势较低，所产铜锍品味不高，渣中铜含量较低，而现代的强化熔炼法，由于体系氧势高，铜锍品味高。
15.冶炼工艺电收尘原理？带点微粒在电场作用下定向移动电解原理：外加电压克服原电池做功16. 锌精矿温度高低焙烧的目的？火法炼锌厂焙烧硫化锌精矿的目的是将其中所含的硫完全除去，得到主要由金属氧化物组成的焙烧矿，这样可使蒸馏得到的锌比较纯，也可以避免蒸馏过程中锌成为硫化锌而带来锌的损失。
其实质是将精矿中的硫化锌尽量氧化成氧化锌，同时让铅、镉、砷等杂质氧化变成易挥发的化合物从精矿中分离。
使精矿中硫氧化成二氧化硫，产出足够浓度的二氧化硫烟气供制酸。
17.粗铜火法冶炼步骤？火法冶炼一般是先将含铜百分之几或千分之几的原矿石，通过选矿提高到20－30％，作为铜精矿，在密闭鼓风炉、反射炉、电炉或闪速炉进行造锍熔炼，产出的熔锍(冰铜)接着送入转炉进行吹炼成粗铜，再在另一种反射炉内经过氧化精炼脱杂，或铸成阳极板进行电解，获得品位高达99.9％的电解铜。
18. 密闭鼓风炉炼锌的优点与缺点有哪些？优点：对原料的适应性强、可综合利用原矿中的有价金属,生产能力大、燃料利用率高、基建投资费用少。
缺点：需要冶金焦炭、技术条件要求较高、烧结块的含硫量低于1%、炉内和冷凝器内会产生炉结、劳动强度大。
19.在湿法炼锌过程中，锌焙砂中性浸出的pH值为什么要控制在5.2左右？工业上常加入氧化剂（MnO2）的作用是什么？答：中性浸出控制浸出终点pH值为5.2~5.4，使锌离子不致水解，而杂质金属离子全部或部分以氢氧化物Me(OH)n形式水解析出。
在中性浸出的情况下，Fe2+不能沉淀出来，为实现深度除铁，需利用氧化剂（MnO2）将Fe2+氧化成Fe3+。
工艺流程火法炼铜的流程图：粗铅火法精炼。