2020年高考化学一轮复习综合测试卷及答案解析
高考化学第一轮精练复习试题及答案解析
1.下列对每组中物质间关系的叙述不正确的是（）A. 和互为同位素B. 和属于同系物C.S2和S8互为同素异形体D.丙酸和乙酸甲酯属于同分异构体解析：对一些有共同点的概念在学习时可以运用典例分析与对比分析相结合的方法，理解概念的内涵与外延，这样才能准确应用。
同系物必须具备：（1）结构相似；（2）组成上相差“CH2”原子团。
其中结构相似就意味着物质中所含官能团的种类和数目相同，B中前者属于酚，后者属于醇，不是同系物。
答案：B2.下列说法正确的是（）A.相对分子质量相同，组成元素也相同的化合物一定是同分异构体B.凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物C.两种物质组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则二者一定是同分异构体D.各组成元素的质量分数都相同且分子式也相同的不同有机物一定互为同分异构体解析：相对分子质量相同、组成元素也相同的物质，分子式不一定相同，如CH2O2和C2H6O，故选项A错误。
互为同系物的物质必须同时满足以下两个条件：①结构相似；②分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，而选项B忽略了结构相似（即官能团相同），如HCOOH和HCOOCH3在分子组成上虽相差一个CH2原子团但结构不相似，因而不能互称为同系物。
C选项中二者的关系，仅是实验式相同，分子组成不一定相同，如乙炔（C2H2）和苯（C6H6）就不是同分异构体。
答案：D3.按系统命名法，下列名称不正确的是（）A.2甲基丁烷B.2甲基丙烷C.2，2-二甲基丙烷D.2-乙基丙烷解析：解答此类问题的基本方法是：先按所给名称写出结构简式（或碳架结构），然后重新按系统命名法命名，并比较前后两个名称是否一致，不一致说明原命名不正确。
D选项中按所给名称，其结构简式应为,按系统命名法应为2甲基丁烷。
答案：D4.已知二氯丁烷的同分异构体有9种，则八氯丁烷的同分异构体有（）A.7种B.8种C.9种D.10种解析：本题可采用换元法来分析解答。
2020届人教版高考化学一轮同步复习卷：分子的立体构型(含答案)
分子的立体构型一、单选题1．过氧化铬（CrO5）的结构为：，由此可以推知CrO5中氧元素的化合价应该是（）A．全部是-1价B．4个为-1价，1个为-2价C．全部是-2价D．4个为-2价，1个为-1价2．下列说法不正确的是A．乙烯分子中σ键比π键重叠度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键3．常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。
结合表中信息判断下列说法不正确的是( )A．432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B．表中最稳定的共价键是H-F键C．H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D．H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol4．下列说法中不正确的是A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键D．HClO分子中有s-p σ键和p-pσ键5．下列有关化学键的比较一定错误的是A．键能:C—N<C=N<C≡NB．键长:I—I>Br—Br>Cl—ClC．分子中的键角:H2O>CO2D．相同元素原子间形成的共价键键能:σ键>π键6．下列说法中错误的是()A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强B．金属和非金属原子之间也能形成共价键C．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍。
D．价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数7．下列关于含氮微粒的表述正确的是A．N3－最外层电子数为5B．N3－质子数为21C．N原子核外有7种能量不同的电子D．N2的电子式是8．氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。
下列叙述正确的是A．分子中原子的最外层均满足8电子结构B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D．不能和氢氧化钠溶液发生反应9．下图是一种常见的有机物，下列有关该物质的说法不正确的是（）A．分子式为C5H8O2，分子中有15个σ键和1个π键B．分子中的碳氧键有2种键长C．该物质在光照条件下与氯气反应，形成新的σ键D．该物质在碱性条件下加热，断裂的是非极性键10．下列关于晶体的叙述中不正确的是A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．离子晶体中，一定含有离子键，也可能含有共价键D．金属晶体中，金属键既没有方向性，也没有饱和性11．下列各项说法中正确的是（）A．π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成B．π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键12．关于键长、键能和键角的说法中不正确的是A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径有关C．多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性D．键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定13．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．BF3B．CCl4C．SCl6D．HCl14．下列各组微粒中不属于等电子体的是A．CH4、NH4+B．H2O、HFC．CO2、N2O D．CO32-、NO3-15．下列卤化氢分子中键的极性最大的是（）A．HF B．HCl C．HBr D．HI16．下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键的形成方式角度分析)的是A．CH4与NH3B．C2H6与C2H4C．H2与Cl2D．Cl2与N2二、填空题17．有X、Y、Z、Q、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。
2020届人教版高考化学一轮同步复习卷：晶体常识(含答案)
晶体的常识一、单选题1．下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数)A．1molP4含有P—P键的个数为4N A B．28 g晶体硅中含有Si—Si键的个数为4N AC．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2N A D．60gSi02中含Si—O键的个数为2N A2．下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数)( )A．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5 N AB．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4 N AC．60 g SiO2中含有Si—O键的个数为2 N AD．124 g P4中含有P—P键的个数为4 N A3．下列关于晶体的说法正确的是A．粉末状的硝酸钾固体没有多面体外形，故为非晶体B．晶体呈现自范性的过程是非自发的过程C．玛瑙和水晶皆为晶体，二者都是熔融二氧化硅凝固所形成的D．当晶体生长速率适当时才可得到规则的多面体外形4．下列排序正确的是( )A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜H3COOHB．碱性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸点：PH3＜NH3＜H2O5．下列各组晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）A．SO2与SiO2B．NaCl与HCl C．CO与NO D．CCl4与KCl6．下列变化，主要克服分子间作用力的是A．干冰升华B．食盐熔化C．HCl溶于水D．硫化氢分解7．已知金属钠与两种卤族元素形成的化合物Q、P，它们的晶格能分别为923 kJ·mol－1、786 kJ·mol －1，下列有关说法中不正确的是( )A．Q的熔点比P的高B．若P是NaCl，则Q一定是NaFC．Q中成键离子核间距较小D．若P是NaCl，则Q可能是NaBr8．下列说法正确的是A．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．元素周期律是元素的性质随元素相对原子质量的递增发生周期性递变的规律D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子9．下列关于晶体的性质叙述中，不正确的是()A．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体几何外形B．晶体的各向异性和对称性是矛盾的C．晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果D．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性10．X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X与Z、Y与W同主族，Y是地壳中含量最多的元素，W元素与X元素可以形成18电子的分子，R元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，下列说法正确的是A．R元素最高价氧化物所对应的水化物具有两性，但不会溶于稀氨水B．Y分别可与X和Z形成原子个数比为1:1的化合物，且形成的化合物晶体类型相同C．Y的氢化物分子间存在氢键，因此Y的氢化物的稳定性大于W的氢化物的稳定性D．原子半径从小到大：X<Y<Z<R<W11．判断物质是晶体还是非晶体，比较可靠的方法是()A．从外形上判断B．从导电性能上判断C．从各向异性或各向同性上判断D．从有无一定的熔点来判断12．元素X的+1价离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。
2020届高考化学一轮总复习氧化还原反应1作业(含解析)新人教版
氧化还原反应一、选择题1.化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是 ( )A.明矾净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物【解析】选D 。
A 项,明矾净水是利用Al 3+水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附能力,错误;B 项,纯碱去油污是利用碳酸钠水解,溶液呈碱性,错误;C 项,食醋除水垢是利用醋酸的酸性,能与碳酸钙、氢氧化镁反应而除去水垢,错误;D 项,因漂白粉具有强氧化性而用于漂白织物,正确。
2.(2018·北京高考)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( )【解析】选C 。
A 项,将NaOH 溶液滴入FeSO 4 溶液中,产生白色沉淀,随后变为红褐色,发生的反应有Fe 2++2OH-Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O 2+2H 2O 4Fe(OH)3,与氧化还原反应有关;B 项,将石蕊溶液滴入氯水中,溶液变红,随后迅速褪色,是因为Cl 2与水反应生成盐酸和HClO,石蕊溶液遇酸变红,同时HClO 因强氧化性而具有漂白性,能使溶液迅速褪色,与氧化还原反应有关;C 项,Na 2S 溶液滴入 AgCl 浊液中,发生沉淀转化,生成更难溶的Ag 2S 沉淀,与氧化还原反应无关;D 项,热铜丝插入稀硝酸中,产生无色气体,随后变为红棕色,发生的反应有3Cu+8HNO 3(稀)2NO ↑+3Cu(NO 3)2+4H 2O,2NO+O 22NO 2,与氧化还原反应有关。
3.已知二氯化二硫(S 2Cl 2)的结构式为Cl —S —S —Cl,它易与水反应2S 2Cl 2+2H 2O4HCl+SO 2↑+3S ↓。
对该反应的说法正确的是 ( ) A.S 2Cl 2既作氧化剂又作还原剂 B.H 2O 作还原剂C.每生成1 mol SO 2转移4 mol 电子D.氧化产物与还原产物物质的量比为3∶1【解析】选A。
只有硫元素的化合价变化,则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂,A正确;水中氢、氧元素的化合价均不变,则水不是还原剂,B错误;硫元素的化合价由+1升高为+4,则每生成1 mol SO2转移3 mol电子,C错误;氧化产物为SO2,还原产物为S,由反应可知二者的物质的量比为1∶3,D错误。
2020年高考化学一轮总复习第十二章第37讲分子结构与性质课后作业含解析
分子结构与性质建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．下列化学粒子的中心原子是以sp2杂化的是( )A．BCl3 B．NH3 C．CH4 D．BeCl2答案 A解析NH3分子中N原子采用sp3杂化，CH4分子中C原子采用sp3杂化；BeCl2分子中Be 原子采用sp杂化。
2．下列关于丙烯(CH3—CH==CH2)的说法错误的是( )A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子中存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上答案 B解析丙烯(CH3—CH==CH2)中存在6个C—H σ键和1个C—C σ键，还有1个C===C 双键(一个σ键、一个π键)，则共有8个σ键，1个π键，A正确；甲基中的C为sp3杂化，中的C为sp2杂化，丙烯中只有1个C原子为sp3杂化，B错误；C、C之间形成的共价键为非极性键，则丙烯分子中存在非极性键，C正确；为平面结构，甲基中的C与双键碳原子直接相连，则三个碳原子在同一平面上，D正确。
3．(2018·潍坊模拟) 碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。
下列有关该物质的说法正确的是( )A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2答案 A解析A项，观察图形根据碳形成四个键可知分子式正确；B项，根据图示可知分子中含8个σ键；C项，观察图形可知分子中含有碳碳双键属于非极性键；D项，没有指明条件，无法进行气体体积计算。
4．(2018·黄冈模拟)等电子体之间结构相似、物理性质也相近。
根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体。
下列各组粒子不能互称为等电子体的是( )A．CO2－3和NO－3B．O3和SO2C．CO2和NO－2D．SCN－和N－3答案 C解析C选项中，CO2与NO－2具有相同的原子总数，但最外层电子总数不同，CO2为16，而NO－2为18，故二者不能互称为等电子体。
2020化学高考一轮复习【有机化学基础】过关检测卷附答案解析
2020化学高考一轮复习【有机化学基础】过关检测卷(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5共6小题,共100分1.(13分)合成有机化合物J的流程如图所示。
回答下列问题:(1)B的名称为。
(2)C→D的反应类型为,H→I的反应类型为。
(3)同时满足下列条件D的同分异构体数目为。
①能发生银镜反应;②分子结构中含有—NH2;③苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物有2种。
若满足①②条件,且苯环上的一氯代物只有1种,则其中一种物质的结构简式为。
(4)G的分子式为C13H15O3N,由F生成G的化学方程式为。
(5)已知:苯胺()易被氧化,请以乙苯和(CH3CO)2O为原料制备,参照上述合成过程,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任选): 。
2.(13分)蜂胶是蜜蜂从植物芽孢或树干上采集的树脂。
在蜂胶众多的功效成分中,咖啡酸苯乙酯(CAPE)已经被鉴定为蜂胶中的主要活性成分之一。
合成咖啡酸苯乙酯的路线设计如下:已知:①A的核磁共振氢谱有三个波峰,红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键。
②—CHO+。
③。
请回答下列各题:(1)物质A的名称为。
(2)D→E中试剂X为,C→D的反应类型是。
(3)E的结构简式为。
(4)咖啡酸生成咖啡酸苯乙酯的化学方程式为。
(5)芳香化合物X是G(C9H8O3)的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,且与新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀,其核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢,峰面积比为2∶2∶2∶1∶1,写出两种符合要求的X的结构简式: 。
(6)参照上述合成路线及有关信息,以丙醛和为原料(其他试剂任选),设计制备的合成路线。
合成路线示例如下:CH2CH2CH3CH2Br CH3CH2OH。
3.(16分)白花丹酸具有镇咳祛痰的作用,其合成路线流程图如下:(1)写出B中含氧官能团的名称: 。
(2)写出A→B的化学方程式: 。
2020年高考化学一轮专题复习：物质的组成、性质和分类
2020年高考化学一轮复习：物质的组成、性质和分类一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意)1．清华大学的科学家将古老的养蚕技术与时兴的碳纳米管和石墨烯结合，发现通过给蚕宝宝喂食含有碳纳米管和石墨烯的桑叶，可以获得更加牢固的蚕丝纤维。
已知：当把石墨片剥成单层之后，这种只有一个碳原子厚度的单层就是石墨烯。
下列说法正确的是() A．蚕丝纤维的主要成分是纤维素B．石墨烯像烯烃一样，是一种有机物C．碳纳米管和石墨烯互为同素异形体D．碳纳米管具有丁达尔效应解析：选C A项，蚕丝的主要成分是蛋白质，错误；B项，石墨烯是单质，属于无机物，错误；C项，碳纳米管和石墨烯是碳元素的不同单质，互为同素异形体，正确；D项，碳纳米管在合适的分散剂中才能形成胶体分散系，错误。
2．化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是()A．氯气作水的杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂解析：选B氯气作水的杀菌消毒剂是利用氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性，发生了化学变化；硅胶作袋装食品的干燥剂，是因为硅胶疏松多孔，具有吸收水分的作用，没有发生化学变化；二氧化硫作纸浆的漂白剂是因为二氧化硫可与某些有色物质发生化学反应生成不稳定的无色物质；肥皂的主要成分为高级脂肪酸钠，肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂是利用高级脂肪酸钠在水中发生水解反应使溶液呈碱性的性质，发生了化学变化。
3．最近我国科研人员发现在温和的反应条件下，甲烷和二氧化碳在锌修饰的H-ZSM-5分子筛(催化剂)上可一步转化为乙酸。
CH4、CO2和CH3COOH均属于() A．有机物B．共价化合物C．电解质D．离子化合物解析：选B CH4、CO2和CH3COOH均属于共价化合物。
4．化学与生产、生活密切相关。
下列说法中，不正确的是()A．“血液透析”利用了胶体的性质B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染解析：选C氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因，C错误。
2020版名师导学高考新课标化学第一轮总复习同步测试卷5含解析
2020’新课标·名师导学·高考第一轮总复习同步测试卷化学(五)(原子结构元素周期律)【p325】时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16S—32一、选择题(每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．下列叙述正确的是(D)A．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8D．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物【解析】A项，目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素，故A项错误；B项，周期表中的元素有的是从自然界中发现的，有的是人造元素，故B项错误；C项，原子最外层电子数可超过8个，如PCl5分子中P原子最外层电子数为10个，故C项错误；D项，ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物，共价化合物如氯化氢，离子化合物如氯化钠，故D项正确。
2．下列说法正确的是(B)A.23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素B．第114号元素的一种核素298114X与20782Pb具有相同的最外层电子数C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化【解析】23592U和23892U是同种元素U的不同核素，两者质子数相同，中子数不同，互为同位素，A项错误；298114X 与20782Pb的核电荷数之差为32，即相差一个电子层，元素X与Pb属于同一主族，最外层电子数相同，B项正确；H3O ＋与OH－具有相同的电子数，但两者质子数不同，C项错误；16O与18O间的相互转化没有新物质生成，属于物理变化，D项错误。
3．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，其中曲线走势与元素有关性质相符的是(D)A．如图表示ⅥA族元素的简单氢化物的沸点B．如图表示ⅦA族元素的单质的熔点C ．如图表示Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋的半径D ．如图表示第三周期元素的单质的熔点【解析】 ⅥA 族元素的简单氢化物的沸点随着分子量的增加而增大，但是水分子之间有氢键，所以沸点最高，A 项错误；ⅦA 族元素的单质的熔点随着原子序数的增加而逐渐增大，不是逐渐减小的，B 项错误；Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋的核外电子层结构一样，质子数越多，半径越小，所以三者的半径是逐渐减小的，C 项错误；第三周期元素的单质从固体到气体物质，非金属单质的熔点逐渐降低，金属单质Na 、Mg 、Al 的熔点逐渐升高，D 项正确。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2020年高考化学一轮复习综合测试卷及答案解析一、单选题(共15小题)1.下列所述事实与化学(离子)方程式不相符的是( )A．能说明盐酸是强酸: 2HCl+CaCO3====CaCl2+CO2↑+H2OB．能说明氧化性H2O2>Fe3+: 2Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2OC．能说明NH3结合H+能力比H2O强: NH3+H3O+====NH4++H2OD．能说明CH 3COOH是弱电解质: CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-2.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A．图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B．图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C．图3所示装置用于制备并收集NO气体D．图4所示装置用于分离出溴苯3.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( )A． 3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B． Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C． Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD． 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I24.下面的排序不正确的是( )A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低：Na>Mg>AlD．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI5.某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个-CH2、2个-CH2-和一个-CH-，符合条件的该烃的结构式有（不考虑立体结构）（）A．1种B．2种C．3种D．4种6.下列说法或表示方法中正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（金刚石）→C（石墨）+119kJ 可知，金刚石比石墨稳定C．在101kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8kJD．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+53.7kJ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ7.下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是()A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,说明有Ca2+B．通入少量Cl2后,溶液变为黄色,再加入淀粉溶液后,溶液变蓝,说明有I-C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中一定有CO或SOD．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成,说明一定有SO8.下列说法正确的是( )A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B．25℃与60℃时，水的pH相等C．中和等体积，等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的℃H相等9.下列物质中属于天然高分子化合物的是（）A．纤维素B．蔗糖C．油脂D．麦芽糖10.下列对σ键的认识不正确的是（）A．s-s σ键与s-p σ键的对称性相同B．烯烃分子中的碳碳双键的键能是碳碳单键键能的二倍C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同11.镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔．如图为“镁一次氯酸盐”燃料电池示意图，电极为镁合金和铂合金．关于该电池的叙述正确的是（）A．E为该燃料电池的正极B．负极发生的电极反应式为ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小D．镁燃料电池负极能发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低12.已知下表数据：对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是() A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．该溶液中c(SO):[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5:4C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3.4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D．在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在13.下述有关实验操作正确的是()A．溴苯中混有溴:加入碘化钾溶液后分液B．除去CO2中的少量SO2:通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤D．中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥,不影响测定结果14.制肥皂时，皂化反应后加盐的作用是()A．加大溶液密度B．催化作用C．与甘油反应D．盐析使肥皂析出15.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．枪炮表面涂上一层油D．地下钢管连接镁块二、填空题(共3小题)16.C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。
(2)C，Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。
CO2中C与O原子间形成键和键，SiO 2中Si与O原子间不形成上述健。
从原子半径大小的角度分析，为何C，O原子间能形成，而Si，O原子间不能形成上述键。
17.甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol?L﹣1的氯化铜溶液的装置示意图。
请回答：℃甲烷燃料电池的负极反应式是．℃当线路中有0.1mol电子通过时，极增重g．18.乙炔是有机合成工业的一种原料。
工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
(1) CaC 2中与互为等电子体，的电子式可表示为；1mol中含有的键数目为。
(2)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。
基态核外电子排布式为。
三、实验题(共3小题)19.某校化学兴趣小组成员对碳酸钠溶液和氯化镁溶液时产生白色沉淀的成分进行探究。
请回答下列问题：提出问题：白色沉淀的成分是什么？查阅资料：室温下，Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3；猜想假设：甲同学认为沉淀是碳酸镁，乙同学认为沉淀是氢氧化镁，丙同学认为。
分析讨论：乙同学提出该假设的理由是。
实验设计：针对这三种假设，小组成员设计实验进行探究，先将沉淀过滤、洗涤、干燥、进行如下操作。
拓展：小组成员继续分析，发现定性实验无法得到明确结论，于是他们经过讨论提出了以下两种定量分析方案。
℃称取a g该沉淀，在坩埚中燃烧至恒重，得固体质量为b g。
℃称取a g该沉淀，加入足量稀硫酸，用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集气体c mL．你认为以上两种方案中，哪一种更合理(填序号)，理由是。
20.硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。
工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。
(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3+□CI-(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。
(4)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。
(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______(选填序号)。
K^S*5U.C#O%a．大理石粉b．石灰乳c．纯碱溶液d．烧碱溶液(6)“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
(7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。
21.已知在酸性条件下发生的反应为AsO＋2I－＋2H＋===AsO＋I2＋H2O，在碱性条件下发生的反应为AsO＋I2＋2OH－===AsO＋H2O＋2I－。
设计如图装置(C1，C2均为石墨电极)，分别进行下述操作：℃.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸℃.向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流表指针均发生偏转。
试回答下列问题：(1)两次操作中指针为什么发生偏转？(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释之。
(3)操作℃过程中C1棒上发生的反应为___________________________________________；(4)操作℃过程中C2棒上发生的反应为___________________________________________。
(5)操作℃过程中，盐桥中的K＋移向______烧杯溶液(填“A”或“B”)。
四、推断题(共3小题)22.图中X，Y，Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。
其中，A 俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
回答下列问题：(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是；M中存在的化学键类型为；R的化学式是。
(2)一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为。
(3)已知A与1 mol Al反应转化为X时(所有物质均为固体)。
放出a kJ热量。
写出该反应的热化学方程式：。
(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：(5)向含4 mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。
假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。
23.未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机，这类材料中被研究得较多的是化合物G。
(1)化合物G的相对分子质量为140，G中硅元素的质量分数为60%，另有元素Y。
G可以由化合物E(含两种元素)与NH3反应而生成，同时产生HCl气体。
请推断：℃化合物G的化学式为________，℃由1 mol NH3和0.75 mol E恰好完全反应，化合物E的分子式为________。
(2)粉末状G能够与空气中的氧气和水作用，所得产物中都有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃、水泥、陶瓷的主要原料。
与氧反应所得的产物还有一种单质；与水反应生成另一种产物是该种单质元素的氢化物。
请写出化合物G与水反应的化学方程式________。
(3)为了使化合物G能成为新一代汽车发动机材料，现采用常压下在G中添加氧化铝，经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦”，化学通式可表达为Si6Al x O x N8－x。
在接近1 700 ℃时x的极限值约为4.0，在1 400 ℃时x为2.0，以保持整个化合物呈电－x中性。