氢氧化钙
氢氧化钙(MSDS)
氢氧化钙(MSDS)氢氧化钙是一种常见的化学物质，具有许多不同的用途。
以下是有关氢氧化钙的材料安全数据表（MSDS）。
1. 产品标识- 产品名称：氢氧化钙- 化学名称：氢氧化钙- 分子式：Ca(OH)2- CAS号：1305-62-02. 成分信息- 主要成分：氢氧化钙（Ca(OH)2）至少占总体积的90%- 其他成分：可能存在小量的杂质或添加剂3. 物理和化学性质- 外观：白色固体- 气味：无气味- pH值：饱和溶液pH大约为12.5- 溶解性：可溶于水，在水中生成钙离子和氢氧根离子- 熔点：580℃- 沸点：不适用4. 危险性评估- 对人体健康的影响：- 吸入：可引起呼吸道不适- 食入：可能对胃、肠、皮肤和眼睛有刺激作用- 接触：可引起皮肤刺激和灼伤- 对环境的影响：可能对水生生物产生毒性影响5. 急救措施- 吸入：将受害人移到空气新鲜处，如有呼吸困难，立即就医- 食入：给受害人大量饮用温水，不要诱导呕吐，就医- 接触：用大量水冲洗受影响的皮肤区域，如有不适，就医- 眼睛：立即用清水冲洗至少15分钟，就医6. 防护措施和个人防护装备- 眼睛/面部防护：佩戴密封眼镜或安全面罩- 手部防护：佩戴耐化学品的手套- 其他：穿戴适当的防护服7. 安全操作指南- 储存：储存在干燥、清洁、通风良好的地方，远离可燃物和氧化剂- 处理和储存注意事项：避免与皮肤、眼睛和衣物接触，远离食物和饮料- 废弃物处理：按照当地法规处理废弃物以上是有关氢氧化钙的材料安全数据表（MSDS）的简要信息。
这只是一个参考，具体情况请参考实际的MSDS表。
173氢氧化钙
第一部分：化学品名称1.1 中文名称：氢氧化钙1.2 英文名称：Calcium hydroxide1.3 中文别名：熟石灰1.4 英文别名：Slaked lime1.5 推荐用途：实验室用化验、试验及科学实验。
1.6 限制用途：不可作为药品、食品、家庭或其它用途。
第二部分：危险性概述2.1 紧急情况概述：造成皮肤刺激。
造成严重眼损伤。
可能引起呼吸道刺激。
对水生生物有害过量接触需采取特殊急救措施和进行医疗随访。
火灾时：使用二氧化碳、沙粒、灭火粉末灭火。
如必要的话，戴自给式呼吸器去救火。
2.2 GHS危险性分类：皮肤刺激(类别2)；严重眼睛损伤(类别1)；特异性靶器官系统毒性(一次接触) (类别3)；呼吸系统急性水生毒性(类别3)。
2.3 物理化学危险性信息：不适用2.4 健康危害：造成皮肤刺激。
造成严重眼损伤。
可能引起呼吸道刺激。
2.5 环境危害：对水生生物有害。
2.6 其他危害物：无资料。
第三部分：成分/组成信息3.1 主要成分：氢氧化钙3.2 含量：≤100%3.3 CAS No.：1305-62-0第四部分：急救措施4.1 必要的急救措施描述：吸入：如果吸入，请将患者移到新鲜空气处。
如呼吸停止，进行人工呼吸。
请教医生。
皮肤接触：用肥皂和大量的水冲洗。
立即将患者送往医院。
请教医生。
眼睛接触：用大量水彻底冲洗并请教医生。
食入：禁止催吐。
切勿给失去知觉者从嘴里喂食任何东西。
用水漱口。
请教医生。
4.2 主要症状和影响，急性和迟发效应：4.3 及时的医疗处理和特殊治疗的说明和提示：无资料。
第五部分：消防措施5.1 特别危险性描述：无资料。
5.2 灭火方法或灭火剂：火灾时：使用二氧化碳、沙粒、灭火粉末灭火。
5.3 灭火注意事项及措施：如必要的话，戴自给式呼吸器去救火。
第六部分：泄漏应急处理6.1 作业人员的防护措施、防护设备和应急处置程序：使用个人防护用品。
避免吸入蒸气、烟雾或气体。
保证充分的通风。
移去所有火源。
氢氧化钙介绍
氢氧化钙介绍白色结晶性粉末。
无味。
通常含有微量水分。
d 2. 08～2. 34。
溶于酸、甘油、蔗糖、氯化铵溶液，微溶于水，不溶于乙醇。
25℃时饱和水溶液的pH值为12.4。
在空气中易吸收二氧化碳变为碳酸钙。
最后更新：2022-01-01 09:01:17氢氧化钙 - 制法开放数据可信数据将石灰石煅烧为氧化钙，与水按一定的比例混合消化，得到氢氧化钙料液，经净化分离除去杂质，再脱水，之后于150～300℃下干燥即可。
最后更新：2022-01-01 09:01:18氢氧化钙 - 介绍微有苦碱味。
易吸收空气中二氧化碳生成碳酸钙，灼热失去水成氧化钙。
在25℃时饱和水溶液pH为12.4。
能溶于甘油、蔗糖溶液和氯化铵溶液，溶于酸时能产生大量热，微溶于水。
有腐蚀性。
半数致死量(大鼠，经口)7.34g/kg。
最后更新：2022-10-16 17:13:09氢氧化钙 - 用途开放数据可信数据分析试剂。
可用作吸收剂、硬水软化剂、消毒剂、抗酸剂、缓冲剂、中和剂、固化剂等。
对于酸性气体，如二氧化碳。
它还可用作橡胶、医药和石化产品的添加剂。
最后更新：2022-01-01 09:01:18氢氧化钙 - 安全性开放数据可信数据大鼠经口LD50：7340mg/kg。
属强碱性物质，有刺激和腐蚀作用。
吸入粉尘，对呼吸道有强烈刺激性，还有可能引起肺炎。
眼接触亦有强烈刺激性，可致灼伤。
最高允许浓度为5mg/m3。
工作人员应做好防护，若不慎进入眼睛，应立即用清水冲洗。
贮存于阴凉、干燥、通风良好的库房。
最后更新：2022-01-01 09:01:18。
氢氧化钙
氢氧化钙
◆产品名称氢氧化钙
◆物化性质
氢氧化钙（消石灰，熟石灰），分子式：Ca(OH)2，相对分子量74.0 93 3。
生产方法：氢氧化钙即生石灰加水消化后干燥、过筛、风选（或分级粉碎）而得成品。
微细的白色粉末，无臭，味稍苦。
水溶液呈强碱性。
置于空气中极易吸收二氧化碳而变成碳酸钙。
溶于水，能溶于酸、甘油、糖或氯化铵的溶液中,溶于酸时释放大量的热。
相对密度2.24,熔点5220℃,其澄清的水溶液是无色无嗅的碱性透明液体，PH 值12.4。
◆技术指标
◆氢氧化钙污水处理方面的具体应用
1、氢氧化钙用在废水中可以中和废水中的游离酸。
2、氢氧化钙用在废水中可以中和废水中的酸性盐。
3、氢氧化钙用在废水中，其中氢氧化钙中的氢氧根离子可以与金属离子反应生产不溶于水的沉淀物。
4、氢氧化钙用在废水中，可以调节废水的PH值至碱性，这样可以更好的使金属氢氧化物沉淀。
◆氢氧化钙配制
计算配比，直接溶解
◆注意事项
1、存放在干燥库房中，防潮，避免与酸类物接触。
2、运输过程中避免受潮，小心轻放，以防止包装破损而影响产品质量。
3、禁止食用，万一入口，用水漱口立即求医。
（切记不能饮水，生石灰是碱性氧化物遇水会腐蚀！。
氢氧化钙类别
氢氧化钙类别
1氢氧化钙简介
氢氧化钙（Calcium Hydroxide）又称苛性钙、清水石，是一种十分普遍的无机化合物，化学计量式为Ca（OH）2，为白色结晶固体，极容易溶于水，并能将水分解为氢氧根离子，即生成稀碱液。
苛性钙晶体可以用水磨成粉末，也可以熔融成片，有散热收敛性，在常温下任何物理状态下均具有苛性反应，它具有使用方便，存储成本低等特点，为我们的生活所普遍使用。
2主要用途
（1）氢氧化钙在建筑工业中，常用于回浆剂、水凝胶、泥砂浆等中，能发挥出十分出色的膨胀性、化学稳定性，从而起着拉强混凝土结构性能的作用，特别在消胶及减少混凝土路面抗滑性能提高方面有得天独厚的优势。
（2）氢氧化钙可用于除草剂、膨胀剂、增强剂，水凝胶、回浆剂、活性炭等，不仅可用于水处理，还可用于多种助剂的制作。
（3）氢氧化钙具有良好的除湿性，可用来除去大气湿度，被用于空调节能，除去仓房温度太低的不良后果，有效提高空气质量。
（4）氢氧化钙可用于水洗染色的染料的脱色和软化，是洗涤过程中不可缺少的化工产品，也可用于建筑材料的硫酸洗涤，方便与可靠。
3总结
氢氧化钙是苛性钙，它是一种无机化合物，可以用水磨成粉末，也可以熔融成片。
它具有良好的膨胀性、脱色性、聚合性、增强性和抗滑性，能够很好地拉强混凝土结构，可以用于建筑材料的硫酸洗涤，以及除湿性。
它的使用范围很广泛，正因此，它才被广泛应用于建筑材料的结构，企业的清洗和其他工业应用领域。
氢氧化钙分解
氢氧化钙分解
1 氢氧化钙
氢氧化钙是一种常见的化学物质，分子式为Ca(OH)2，它是一种无机化合物，也被称为单水氢氧化钙或双水氢氧化钙。
氢氧化钙是一种有用的化学产品，广泛用于工业及日常生活中。
2 分解过程
氢氧化钙分解是一个重要的化学反应，也是一种制备氢氧化钠的重要方法。
它的分解过程是利用水将氢氧化钙分解成氢氧化钠和固体钙，反应式为：`2Ca(OH)_2 + 2H_2O → 2Ca(OH)_4 + 2H_2O + CaCO_3`。
3 反应条件
它的反应受温度、PH值、水质等因素影响，不同条件下分解前后对物质的结合性有不同的影响。
温度越高，反应速度越快，反应最适宜范围是90到100摄氏度；PH值要足够高，水质也要足够纯净，最好不要包含铁和其他金属离子，因为它们会影响分解的结果。
4 应用
氢氧化钙的分解是一种常用的工业生产工艺，常被用于化学、纺织和食品工业，在医药行业和农业行业也有广泛的应用。
它也可以制备氢氧化钠，用于制造家庭纸制品、日用品等产品，也用于水处理，调和水质，以便使用。
氢氧化钙
4、可用在橡胶、石油化工添加剂中，如石油工业加在润滑油中,可防止结焦、油泥沉积、中和防腐。
5、用于制取漂白粉、漂粉精、消毒剂、制酸剂、收敛剂、硬水软化剂、土壤酸性防止剂、脱毛剂、缓冲剂、 中和剂、固化剂等。
6、氢氧化钙和空气中二氧化碳还会发生反应从而形成难溶于水的碳酸钙。制糖工业生产中，先利用氢氧化钙 中和糖浆中的酸，然后通入二氧化碳和剩余氢氧化钙反应生成沉淀物被过滤出去，以此减少糖的酸味。
储存运输
运输方法
储存方法
起运时候包装要完好，装载应稳妥。运送过程之中要保证容器不走漏、不坍毁、不掉落、不损坏。严禁和易 燃物或可燃物、酸类、食用化学品等混装混运。雨天不宜运送。
贮存于阴凉、通风的仓库。库内湿度最佳不大于85%。包装有必要完好密封，避免吸潮。应与易（可）燃物、 酸类等分隔寄存，切忌混储。储区应该备有适宜的资料收留泄漏物。
安全措施
1
健康危害
2
急救措施
3
危害防治
4
安全术语
5
风险术语
氢氧化钙粉尘或悬浮液滴对黏膜有刺激作用，能引起喷嚏和咳嗽，和碱一样能使脂肪皂化，从皮肤吸收水分、 溶解蛋白质、刺激及腐蚀组织。吸入石灰粉尘可能引起肺炎。
人体过量服食和吸收氢氧化钙会导致有危险的症状，例如呼吸困难、内出血、肌肉瘫痪、低血压、阻碍肌球 蛋白和肌动蛋白系统，增加血液的pH值，导致内脏受损等。
皮肤接触：应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的硼酸溶液。 眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。或用3%硼酸溶液冲洗。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。必要时进行人工呼吸，就医。 食入：应尽快用蛋白质之类的东西清洗干净口中毒物，如牛奶、酸奶等奶质物品。患者清醒时立即漱口，口 服稀释的醋或柠檬汁，就医。
氢氧化钙方程式
氢氧化钙方程式【目录】一、氢氧化钙的定义1.1 定义1.2 结构二、氢氧化钙的化学方程式2.1 氢氧化钙的化学式2.2 氢氧化钙反应的描述2.3 氢氧化钙的化学式方程三、氢氧化钙的用途3.1 生活中的应用3.2 工业的应用一、氢氧化钙的定义1.1 定义氢氧化钙（Calcium Hydroxide）也称作“毒灰”，是一种白色粉末状的具有腐蚀性的盐酸族混合物，具有腐蚀性，主要由钙和氢氧化物组成，成分为Ca（OH）2，故常被称为Ca（OH）2，是用来作为消毒材料和漂白剂。
1.2 结构毒灰是钙和氢氧化物的结合物，其分子定义如下：钙原子与两个氢氧化物分子形成CO2）2，分子结构的表示如下：Ca（OH）2是一种均质的固体，具有较强的碱性反应。
二、氢氧化钙的化学方程式2.1 氢氧化钙的化学式氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，氢氧化钙是由水和钙组成的混合物，也称作“毒灰”，在液态状态下一定会有溶解，氢氧化钙可以用 H2O 水化解产生滴定性，也可以直接发生化学反应。
2.2 氢氧化钙反应的描述氢氧化钙反应的描述：将氢氧化钙与水悬挂使用，二者可发生饱和反应：Ca(OH)2+2H2O-> Ca(H2O)2+2OH，在水中氢氧化钙会分解成钙离子 Ca2+ 和碱性离子 OH-，可以用 OH- 及 Ca2+ 来处理盐水，因为钙离子具有较好的腐蚀力，在处理 ugw 和污水时可有效控制盐度，从而达到更好的去除效果。
2.3 氢氧化钙的化学式方程氢氧化钙的化学式方程：Ca(OH)2+2HCl->CaCl2+2H2O。
这是氢氧化钙与HCl 可发生的化学反应，在反应的过程中HCl 会水解，将氢氧化钙转化成钙盐，即 CaCl2，同时 2mol 的水也被分解。
三、氢氧化钙的用途3.1 生活中的应用氢氧化钙在日常生活中还有许多应用：（1）常用作机械版钱币或纸币的表面处理剂，可以把钱币或纸币充分消毒，以延长它们的使用寿命；（2）用于添加饲料，使饲料中的胡萝卜素含量较高，与钙结合后能有效促进动物体内的新陈代谢；（3）也可以添加到润滑油中，以改善润滑油的质量，降低其粘度，使润滑油更易于滴落，减少机械部件之间的摩擦和损坏。
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氢氧化钙
产品名称氢氧化钙
颜色:白色固体.
产品英文名：
Calcium hydroxide;Hydrated lime;Slaked lime;Lime,hydrated,limewater 产品别名消石灰; 熟石灰
分子式Ca(OH)2
产品用途用于制漂白粉, 硬水软化剂，改良土壤酸性，自来水消毒澄清剂及建筑工业等
陆晴川号1305-62-0
氢氧化钙毒性防护其粉尘或悬浮液滴对粘膜有刺激作用，能引起喷嚏和咳嗽，和碱一样能使脂肪皂化，从皮肤吸收水分、溶解蛋白质、刺激及腐蚀组织。
吸入石灰粉尘可能引起肺炎。
最高容许浓度为5mg/m3。
吸入粉尘时，可吸入水蒸气、可待因及犹奥宁，在胸廓处涂芥末膏；当落入眼内时，可用流水尽快冲洗，再用5%氯化铵溶液或0.01%CaNa2-EDTA溶液冲洗，然后将0.5%地卡因溶液滴入。
工作时应注意保护呼吸器官，穿戴用防尘纤维制的工作服、手套、密闭防尘眼镜，并涂含油脂的软膏，以防止粉尘吸入。
包装储运用内衬聚乙烯塑料薄膜袋的塑料编织袋包装，每袋净重25kg。
应贮存在干燥的库房中。
严防潮湿。
避免和酸类物质共贮混运。
运输时要防雨淋。
失火时，可用水，砂土或一般灭火器扑救。
物化性质细腻的白色粉末。
相对密度2.24。
加热至580℃脱水
成氧化钙，在空气中吸收二氧化碳而成碳酸钙。
溶于酸、铵盐、甘油，微溶于水，不溶于醇，有强碱性，对皮肤、织物有腐蚀作用。
水中溶解度
熟石灰溶解度曲线0℃0.18g
10℃0.17g
20℃0.16g
30℃0.15g
40℃0.14g
50℃0.13g
60℃0.12g
70℃0.105g
80℃0.095g
90℃0.08g
100℃0.07g
主要化学方程式有：
氢氧化钙溶液和饱和碳酸钠溶液反应能够生成氢氧化钠：
Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，这个反应可以用来制取小量烧碱。
氢氧化钙和二氧化碳的反应
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（这是石灰浆涂到墙上后氢氧化钙和氧气发生的反应，墙会“冒汗”就是因为生成了水H2O，墙变得坚固是因为生成了碳酸钙CaCO3，在乡下有时为了使墙更快变
硬，就在刚刷好的屋里烧炭生成二氧化碳CO2（C+O2=（点燃）CO2）。
这个反应也是检验CO2的方程式，气体通入石灰水变混浊的是CO2）。
不同量的氢氧化钙和碳酸氢钠的反应
2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
NaHCO3+Ca(OH)2（过量）=CaCO3↓+H2O+NaOH
工业上煅烧石灰石CaCO3==（高温）CaO+CO2↑（此反应也是工业上制取大量CO2的方法，一式二用）
工地上经常冒白烟是在制石灰浆Ca(OH)2：CaO+H2O=Ca(OH)2（因为熟石灰的溶解度随温度升高而降低，所以工人更愿意在夏天制石灰浆，这样温度高时溶进水的熟石灰少，可制得更多石灰浆，此反应放出大量热量）
石灰浆被抹在墙上，和CO2反应后变硬Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
氟化氢氨和氢氧化钙的化学方程式：NH4HF2 + Ca(OH)2 = CaF2 + 2H2O +NH3
氯化镁和氢氧化钙反映的化学方程式：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2
硝酸氨和氢氧化钙反应的化学方程式：
2NH4NO3+Ca（OH）2=NH3↑+H2O+Ca（NO3）2
（NH4）2SO4+Ca（OH）2=NH3↑+H2O+CaSO4
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 条件是高温
氢氧化钙具有碱的通性。
它的碱性或腐蚀性都比氢氧化钠弱，可
以说是一种中强性碱，这些性质决定了氢氧化钙有广泛的使用。
农业上用它降低土壤酸性，改良土壤结构，很明显在这种场合用氢氧化钠是不可能的。
农药波尔多液是用石灰乳和硫酸铜水溶液按一定比例配制的。
因1885年首先用于法国波尔多城而得名。
这种用于果树和蔬菜的天蓝色粘稠的悬浊液农药，是通过其中的铜元素来消灭病虫害的。
其中不仅利用了氢氧化钙能和硫酸铜反应的性质，也利用了氢氧化钙微溶于水的特点使药液成粘稠性，有利于药液在植物枝叶上附着。
另外氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙，也有利于药液附着于植物表面一段时间不被雨水冲掉。
氢氧化钙和二氧化碳的反应不论在化学实验室还是在工农业生产中，或者在自然界都经常发生。
经常被利用着。
石灰沙浆砌砖抹墙的事实熟为人知。
鲜为人知的是制糖工业中也发生这个反应：在制糖过程中要用氢氧化钙来中和糖浆里的酸，然后再通入二氧化碳使剩余的氢氧化钙变成沉淀过滤出去，这样才能减少糖的酸味。
氢氧化钙溶液和饱和碳酸钠溶液反应能够生成氢氧化钠：
Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，这个反应可以用来制取小量烧碱。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ,这个反应可用来鉴定氢氧化钙溶液。
如果在氢氧化钙溶液中继续通入二氧化碳，会发下溶液先浑浊后澄清，这是因为二氧化碳会和碳酸钙[Ca(CO3)]继续反应
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2, 而碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]是易
溶的，所以溶液会再次澄清。
加热溶液又变浑浊，因为碳酸氢钙受热分解
Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O
氢氧化钙不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中，因为虽然二氧化硅化学性质稳定，但是会和强碱反应，如NaOH,KOH,RbOH，Ba(OH)2,Ca(OH)2。
如果把氢氧化钙
放在带玻璃塞的试剂瓶中，会发生如下反应：
Ca(OH)2+SiO2===CaSiO3↓+H2O
而硅酸钙会沉淀在瓶塞上，导致瓶子打不开，所以不能成在带玻璃塞的试剂瓶中。
制取氢氧化钙：H2O+CaO=Ca(OH)2(这里切记！没有沉淀符号的) 初中需掌握的并不多：
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓即可。