工程化学习题答案
工程化学试题及答案
第一部分 判断题（判断下列说法是否正确）1、因为Q v =ΔU ，U 是状态函数，所以Q v 也是状态函数。
2、反应Cu(s)+2Ag +(aq)= Cu 2+(aq)+2Ag(s)在热力学标准状态，298.15K 时正向进行，说明)/Ag Ag (+θϕ>)/Cu Cu (2+θϕ3、已知反应C （s ）+CO 2(g)=2CO (g)的Δr H m θ>0，不用计算，就可判断该反应高温能自发进行。
4、对某种物质，其熵值具有：Sθm(g) ＞Sθm(l) ＞Sθm(s) 。
5、向NH 3·H 2O 中加入NH 4Cl ，由于NH 4+离子浓度增大，使平衡移动，结果增加了NH 3·H 2O 的解离度α。
6、在20cm 3, 0.10mol ·dm -3氨水溶液中加入10cm 3, 0.10mol ·dm -3Hcl ，该混合溶液是缓冲溶液。
7、配离子[Zn(CN)4]2-的K θ不稳=2.0×10-47、[Zn(NH 3)4]2-的K θ，不稳=3.84×10-10，两者相比[Zn(NH 3)4]2-更稳定。
8、AgCl 的K θsp =1.77×10-10，Ag 2CrO 4的K θsp =1.12×10-12，因为Ag 2CrO 4的K θsp 更小，所以Ag 2CrO 4更难溶。
9、将θϕ（MnO 2/Mn 2+ ）=1.208V ，θϕ（I 2/I－）=0.535V 这组电对组成原电池时，则该原电池的标准电动势E θ＝0.673V 。
10、电子具有波粒二象性，其它微观粒子也具有波粒二象性。
11、配离子[Ag(CN)2]－的K θ不稳＝7.94×10-22，配离子[Ag(NH 3)2]+的Kθ不稳＝8.93×10-8，两者相比，[Ag(NH 3)2]+更稳定。
12、在20cm 3, 0.10mol ·dm -3氨水溶液中加入10cm 3, 0.10mol ·dm -3HCl ，该混合溶液是缓冲溶液。
工程化学练习题答案1-(2)
工程化学练习题（一）一、判断题：1．系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了变化。
------------------- （）2．弹式量热计所测得的热效应，应是恒压热效应Q P。
-------------------------- （）3．金刚石和臭氧都是单质，因此它们△f H m○–值为零。
--------------------------- -( )4．指定单质在标准态时△f H m○–、△f G为零，但S m○–不为零。
---------------------（）m5．有一理想晶体，微观粒子排列完整且有严格的顺序。
这种情况下，微观状态数只有一种，其熵值应该为零。
---------------------------------------------------------- （）6．△r S m○–为负值的反应均不能自发进行.------------------------------------ ( ) 7．如果反应的△r G m○–＞0，则该反应在热力学上是不可能发生的。
----------------- -( ) 8．接近绝对零度时，所有的放热反应都将成为自发反应。
---------------------- （）9．盐的结晶过程使溶液的混乱度降低，所以结晶总是熵减的过程，是非自发的。
----（）10．一般情况下，不管是放热反应还是吸热反应，温度升高，反应速率总是增加的。
---（）11．温度升高，分子间的碰撞频率也增加，这是温度对反应速率影响的主要原因。
---（）12．反应速率常数取决于反应温度，与反应物浓度无关。
-------------------------- -( ) 13．反应活化能越大，反应速率也越大。
-------------------------------------- ( ) 14. 正催化剂使正反应速率增加，逆反应速率减小。
------------------------------ （）15．平衡常数很大或很小的反应都是可逆程度很小的反应。
《工程化学基础》练习题答案
《工程化学基础》练习题答案绪论1.两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl¯,二相；液相分层，共三相。
2.两种聚集状态，五个相: Fe（s）,FeO（s）,Fe2O3（s），Fe3O4（s），H2O（g）和H2（g）（同属一个相）。
（同属一个相）。
3. 1.0 mol。
4. m(CaO) =532.38kg，m(CO2) =417.72kg。
5. 4 mol。
6.消耗掉1 molH2，生成1 molH2O。
第一章第一节1.见教材８页。
见教材８页。
2.化学式见教材10页；均属于碳链高分子化合物。
页；均属于碳链高分子化合物。
3. 尼龙66：化学式见教材9页，属杂链高分子化合物。
页，属杂链高分子化合物。
聚二甲基硅氧烷：化学式见教材10页，属元素有机高分子化合物。
页，属元素有机高分子化合物。
AAS ：化学式参考教材10页ABS，属碳链高分子化合物。
属碳链高分子化合物。
4. ( CH2-CH )n--中的链节、重复单元都是CH2-CH，聚合度是n。
有两个链节:,两个链节组成一个重复单元, 聚酰胺的聚合度是2n。
5. 配合物化学式配合物化学式 名称中心体中心体 配位体配位体 配位原子配位原子 配位数配位数 K[Pt(NH3)Cl3] 三氯一氨合铂(Ⅱ)酸钾酸钾 Pt(Ⅱ) NH3,Cl－N,Cl 4 Na2[Zn(OH)4] 四羟合锌(Ⅱ)酸钠酸钠 Zn(Ⅱ) —OH O 4 [Ni(en)3]SO4 硫酸三乙二胺合镍(Ⅱ) Ni(Ⅱ) en N 6 [Co(NH3)5Cl]Cl2二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ) Co(Ⅲ) NH3,Cl－N,Cl 6 Na[CaY] 乙二胺四乙酸合钙(Ⅱ)酸钠酸钠 Ca(Ⅱ) Y4－O,N 6 6. 见教材13~17页。
页。
第二节1. MgO>CaO>CaF2>CaCl2 ，理由略。
2.提示：钠卤化物是离子晶体,而所列硅卤化物均为分子晶体。
《工程化学基础》习题参考答案
《工程化学基础》习题答案（仅供参考）第一章习题参考答案1. P H2=; P O2=2. (1) P H2=; P O2=; P N2=(2) P总=81 kPa（3）X H2=；X O2=；X N2=5. （1）P N2=75kPa；P O2=75kPa（2）P N2=；P O2=（3）P总=6. （1）硫蒸气的摩尔质量：@（2）硫蒸气的化学式为：S2第二章习题参考答案1.是非题:(1) (-); (2)(-); (3)(-)；(4) (-); (5)(-); (6)(+ )。
2.选择题: (1) (c); (2)(d)；(3) (a); (4)(c)；(5)(d)。
3. (1) △U=150kJ; (2) △U=-250kJ；(3) △U=450kJ; (4) △U=975kJ。
4.(1)W=; (2)△U=。
5.(1); (2)0kJ; (3); (4)0kJ。
6. 可获得肌肉活动的能量为7. △rHm= (1) (2) .、11. (1) ; (2)第三章参考习题答案1.是非题(1) (-); (2)(-); (3)(+); (4)(-); (5)(-); (6)(-)。
2.选择题: (1) (c); (2)(b) ;(3)(b); (4)(c)。
3.填空题:(1) △rHmθ→增大; △rSmθ→增大; △rGmθ→基本不变;Kθ→减小;v(正)→增大, v(逆)→增大多一些。
v逆Kθ移动方向k正k逆）v正增加总压力不变不变↑↓不变)逆反应方向升高温度↑↑↑↑↑↑↑正反应方向↑↑不变不影响平衡加催化剂↑-↑4.(1) J/; (2) J/; (3) J/。
5.(1) kJ/mol﹥0 逆向; (2)mol﹥0 逆向。
6. 直接计算：△rGmθ= kJ/mol ﹤0标准熵法计算: △rGmθ= kJ/mol ﹤0 ；正向自发进行。
`7. (1)有转向温度，高温自发; (2) 有转向温度，低温自发; (3) 正向自发。
工程化学基础课后习题答案
第四章 第二节练习题
6. (1) <0 (2) >0 (3) <0 (4) <0 7. △rGm =△rGm θ=91.38 kJ/mol
T=980.58K
8. T=2128.9K
节练习题
1. (1) (2)
2. 降温 恒P 3. 吸热
4. C(CO2)=0.033mol/L 5. Ea=257.15kJ/mol
(2) SiO2 ＞BaO ＞CO2
第二章 第三节练习题
1. (1) 方向 饱和 降低 氢 氧 (2) 单位质量溶剂 (4) 8 润湿 14-18 o/w乳化剂 (5) 热致 溶致
2. (1) 降低 [H+]增加 (2) 升高 [H+]增加 (3) 下降 △T= Kf bB (4) 依次降低 (5) 一次升高
c(CO)=0.067mol/L
第四章 第四节练习题
1. (1) × (2) √ (3) × (4) √ 2. (1) c (2) a 3. Fe3+>Cu2+ >Fe2+ 4. Cl2>KMnO4>K2Cr2O7 5. (1) K θ=3.05 (2) c=0.075 6. (-) Pt / Fe3+, Fe2+ ∥ Ag+/ Ag (+)
7. m(CaO)=532kg m(CO2)=418kg
8. ξ(N2)= ξ(H2)= ξ(NH3)=4mol
ξ(N2)=2mol
9. N(H2)=1mol n(H2O)=1mol
第二章 第一节练习题
1. (1) 三氯·一氨合铂(Ⅱ)酸钾 (2) 四羟合锌(Ⅱ)酸钠 (3) 硫酸三乙二胺合镍(Ⅱ) (4) 氯化一氯·五氨合钴(Ⅲ) (5) 乙二胺四乙酸合钙(Ⅱ)酸钠 (6) 四羟合镍 (7) [Ag(NH3)2]Cl (8) K4[Fe(CN)6]
工程化学试题及答案
工程化学试题及答案工程化学是一门专业性比拟强的课程，要学好这门课程，同学们还是要用心去学才能学好。
下面是给大家的，欢送大家学习参考。
一、填空题(每空1 分，共10 分)1、系统与环境间没有质量的交换，而只有能量的传递，这样的系统称为( )系统。
2、系统与环境之间的能量交换应遵循能量守恒定律，该定律的数学表达式为 ( )。
3、某体系由状态A 沿途径Ⅰ变化到状态B 时，吸热300J，同时体系对环境做功100J。
当该体系沿另一途径自状态 A 变化到状态 B 时，体系对环境做功 50J，那么此过程 Q 为 ( )J。
4、碰撞理论认为，只有( ) 在碰撞时才能发生反响。
5、能将氧化复原反响中的化学能转变为电能的装置称作( )。
6、将以下反响设计成原电池，以电池符号表示，( )。
Fe+Cu 2+ ===Cu+Fe 2+7、对反响式两边气体分子总数不等的反响，增加压力平衡向着气体分子总数( ) 的方向移动。
8、( )是一种新的功能金属材料，用这种合金做成的金属丝，即使将它揉成一团，但只要到达某个温度，它便能在瞬间恢复原来的形状。
9、硬度最大的的金属是( )。
10、对同一化学反响，其化学平衡常数只与( )有关。
二、选择题(每题1 分，共20 分)1、以下物理量都属于状态函数的一组是( )。
A、U、P、VB、Q、P、VC、W、P、V2、内能是系统的状态函数，假设某一系统从一始态出发经过一循环过程又回到始态，那么系统内能的增量是( )。
A、Δ U=0B、Δ U>0C、Δ U<03、能自发进展的反响，其Δ G( )。
A、=0 B、>0 C、<04、( )是系统内物质微观粒子度的量度。
A、内能 B、熵 C、吉布斯自由能5、对催化剂特征的描述，不正确的选项是( )。
A、催化剂能缩短反响达到平衡的时间 B、使用催化剂能实现热力学不能进展的反响 C、使用催化剂不改变平衡常数猜你喜欢：1.2.3.4.5.6.。
化学工程试题及答案
化学工程试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 氢氧化钠D. 硫酸答案：D2. 化学工程中，催化剂的作用是什么？A. 增加反应物浓度B. 改变反应的平衡位置C. 改变反应速率D. 降低反应温度答案：C3. 以下哪种方法不是化学工程中分离混合物的方法？A. 蒸馏B. 萃取C. 沉淀D. 过滤答案：C4. 根据Le Chatelier原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件改变时，系统将如何响应？A. 保持不变B. 向减弱外部条件变化的方向移动C. 向增强外部条件变化的方向移动D. 无法预测答案：B5. 在化工生产中，以下哪种设备主要用于分离气体和液体？A. 反应器B. 分离塔C. 蒸发器D. 压缩机答案：B二、填空题（每题2分，共10分）1. 化工生产中，______是用于控制化学反应速率的关键因素。
答案：催化剂2. 蒸馏过程中，______是利用不同组分的沸点差异来实现分离的。
答案：沸点3. 化学反应的速率常数k与温度的关系可以通过______方程来描述。
答案：Arrhenius4. 在化工过程中，______是用于描述物质传递过程的基本方程之一。
答案：Fick's Law5. 化工设备的设计中，______是确保设备安全运行的重要参数。
答案：压力三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述化工生产中反应器的类型及其特点。
答案：化工生产中常见的反应器类型包括固定床反应器、流化床反应器和搅拌釜式反应器。
固定床反应器中催化剂固定不动，适用于气体和固体催化剂之间的反应；流化床反应器中催化剂以颗粒状存在，气体通过时使催化剂颗粒悬浮，适用于快速反应和高热效应的反应；搅拌釜式反应器中反应物在搅拌下混合，适用于液相反应和需要良好混合的场合。
2. 描述化工过程中热交换器的工作原理及其在工业中的应用。
答案：热交换器的工作原理是通过两种流体之间的热传递来实现温度的调节。
工程化学期末考试题及答案
工程化学期末考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不是合金？A. 不锈钢B. 黄铜C. 纯铁D. 铝合金答案：C2. 化学反应速率的快慢取决于：A. 反应物的浓度B. 反应物的表面积C. 反应物的温度D. 所有以上因素答案：D3. 以下哪个不是热力学的基本概念？A. 熵B. 焓C. 能量守恒D. 质量守恒答案：D二、填空题（每空2分，共20分）4. 在化学工程中，_______ 是指在一定条件下，化学反应达到平衡状态时，各组分浓度不再发生变化的状态。
答案：化学平衡5. 热力学第一定律表明能量_______，第二定律表明能量_______。
答案：守恒；不能自发地从低温物体传递到高温物体三、简答题（每题10分，共30分）6. 简述催化剂在化学反应中的作用及其特点。
答案：催化剂是一种能够加速化学反应速率的物质，但它本身在反应过程中不被消耗。
催化剂通过降低反应的活化能来加速反应，但并不改变反应的化学平衡。
催化剂的特点包括高效性、选择性和可重复使用性。
7. 解释什么是化学动力学，并举例说明。
答案：化学动力学是研究化学反应速率及其影响因素的科学。
它包括研究反应速率如何随反应物浓度、温度、压力和催化剂等因素的变化而变化。
例如，硫酸和氢氧化钠的中和反应，其速率可以通过改变反应物的浓度或温度来调节。
四、计算题（每题15分，共30分）8. 某化学反应的速率方程为 \( v = k[A]^m[B]^n \)，其中 \( k \) 是速率常数，\( [A] \) 和 \( [B] \) 分别是反应物 A 和 B 的浓度。
已知 \( k = 0.05 \, \text{mol}^{-1}\text{L}^{-1}\text{s}^{-1} \)，\( m = 1 \)，\( n = 2 \)，\( [A] = 0.1 \, \text{mol/L} \)，\( [B] = 0.05 \, \text{mol/L} \)。
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第一章物质的聚集状态思考题与习题一、填空题1.27℃时，在压力为下测定某气体1dm3的质量为0.537g，此气体的摩尔质量是44.1g/mol。
2.在和25℃时，用排水集气法收集到1 mol H2，其体积3.比较下列气体在25℃，101325kPa时的混合气体的分压：1.00g H2 > 1.00g Ne > 1.00g N2 > 1.00g CO2下，空气中氧气的分压为。
5.恒温恒压下，混合气体中某组分气体的物质的量等于其体积分数。
6.下列溶液蒸汽压由低到高的顺序为BDCA ，沸点由低到高为ACDB 。
A.0.1 HAc溶液H2SO4溶液蔗糖溶液NaCl溶液7.按照范德华的想法，实际气体的分子本身有体积，分子间有作用力。
8.油酸钠C17H35COONa的HLB值为。
9.稀溶液依数中的核心性质是蒸汽压下降。
10.下列水溶液蒸汽压最大的是A ；沸点最高的是B；凝固点最低的是A 。
A.0.2-1 C溶液HAc溶液NaCl溶液CaCl2溶液二、选择题1.真实气体与理想气体的行为较接近的条件是D 。
A.低温和低压B.高压和低温C.高温和高压D.低压和高温2.在压力为p，温度为T时，某理想气体的密度为ρ，则它的摩尔质量M的表达式为A 。
= (ρ/p) RT = (p/ρ) RT = (nρ/p) RT = (p/nρ) RT3.在气体状态方程pV = nRT中，如果R的数值为，体积的单位是m3，则压力的单位为C 。
A.大气压(atm)B.毫米汞柱(mmHg)C.帕(Pa)D.千帕(kPa)4.在1000℃和下，硫蒸汽的密度为dm3,则此时硫的分子式为B 。
C25.若气体压力降为原来的1/4，热力学温度是原来的两倍，则气体的现体积变化为原体积的A 倍。
.2 C2 86.质量摩尔浓度为的溶液是指C 中含有1mol溶质的溶液。
A.1L溶液B.1L溶剂C.1000g溶剂D.1000g溶液7.水溶液的蒸汽压大小的正确的次序为A 。
8. H2SO4 <NaCl< -1 C < NaCl < -1 C H2SO4 >NaCl> -1 C > NaCl > -1 C H2SO4 <NaCl< -1 C < NaCl < -1 C H2SO4 >NaCl> -1 C > NaCl > -1 C将非电解质溶于250g水中，若溶液的凝固点降低了℃，则该溶质的分子量为A (假设K fp =B.93.0C.298 9.12g尿素CO(NH2)2溶于200g水，则此溶液的沸点为D 。
A.98.14℃B.101.86℃C.101.75℃D.100.52℃10.37℃的人的血液的渗透压775kPa，与血液具有同样的渗透压的葡萄糖静脉注射液的浓度应为C 。
A.85.0g.dm-3B.5.41g.dm-3C.54.1g.dm-3D.8.50g.dm-3三、简答题1.将32g氮气和32氢气在一容器中混合，设气体的总压力为P总，试求氮气和氢气的分压。
解：n N2 =M m = 2832= 78mol n H2 = 232 = 16mol H 2分压P H2 = 总P n n n N H H ⨯+222= 总 N 2分压P N2 =总P n n n H N N ⨯+222= 总2.在一个10dm 3的容器中盛有N 2、O 2和CO 2三种气体，在30℃测得混合气体的总压为×105Pa 。
如果已知其中O 2和CO 2的质量分别为8g 和6g ，试计算：(1)容器中混合气体的总物质的量；(2)N 2、O 2和CO 2三种气体的物质的量分数；(3)N 2、O 2和CO 2三种气体的分压；(4)容器中N 2质量。
解：n N2 = 285mol ，n O2 = 165mol P 总V = n 总RT ，得P 总 = × 104PaP N2 = 总 = 总总P n n N ⨯2=× 104PaP O2 = 总 = × 105Pa(1)由PV = nRT 得，n 总 =RT PV = (2)n O2 = 328=，n CO2 = 446= n N2 = ，X O2 = 48.025.0= ，X CO2 = 48.014.0= X N2 =(3)P O2=X O2 。
P 总 = × 104Pa同理，P CO2 = × 104Pa ，P O2 = × 104Pa(4)m N2 = n N2。
M N2 =2.52g4.在27℃，压力为×105Pa 时，取100cm3煤气，经分析知道其组成，以摩尔分数计，x co = %，x H2 =%，其它气体为%，求煤气中CO 和H 2的分压以及CO 和H 2的物质的量。
解：P co =总 =××105 =同理，P H2= ×P 总 =N co= ×10-3mol ，N H2 =× 10-4mol5.今将压力为×104Pa 的H 2150cm 3，压力为×104Pa 的，压力为×104Pa 的氮气50cm 3压入250cm 3的真空瓶内，求(1)混合物内各气体的分压；(2)混合气体的总压；(3)各气体的质量分数 解：由PV=nRT 可得n=RT PV ，n H2 =T 8.1，n O2 = T42.0n N2 =T 42.0，故P 总 = VnRT = × 105× = ×104Pa (1)P 总 = 42.28.1×P 总 =×104Pa ，同理可得 P O2 = × 104Pa ，P N2 = × 104Pa(2)P 总 = ×104Pa(3)X H2 = 42.28.1=，同理X O2 = X N2 =6.用范德华方程式计算在300K 下，把2molNH 3(g)装在5dm 3容器内，其压力是多少。
解：由PV =nRT 得 P = V nRT =3105300314.82-⨯⨯⨯=×105Pa7.在20℃时，将50g 的蔗糖(C 12H 22O 11)溶于500g 水中，求溶液的蒸汽压，已知20℃时水的饱和蒸汽压为×103Pa 。
解：ΔP = A B n n .P * ,A B n n =50018.34250 ΔP = 12Pa ，P = P * - ΔP =2321Pa8.甲醇在30℃时蒸汽压为，如果在一定量的甲醇中加入甘油，其蒸汽压降为，求混合溶液中甘油的物质的量分数。
解：ΔP = W 甘.P *得W 甘 = 3.212.173.21- =9.一种难挥发非电解质水溶液，凝固点是℃，求：(1)溶液的沸点；(2)20℃时溶液的蒸汽压，已知20℃时水的饱和蒸汽压为×103Pa 。
解：(1)ΔT f = ℃ΔT f =K f b ⇒b = f fK T ∆=ΔT b = K b b ⇒ΔT b = 0.253℃T b = ΔT b + T b * =100 + = 100.253℃(2)ΔP =b P A .56.55*=21Pa ，P = P * - ΔP =2312Pa11.计算5%的蔗糖(C 12H 22O 11)溶液的沸点。
解：b B = A B m n = A B B m M m / = = =0.079℃沸点T=100 + = ℃12.将蔗糖(C 12H 22O 11)1g 制成100ml 水溶液，在25℃时该溶液的渗透压为多少？解：n = 蔗M 1= 3421PV = nRT P = V RTn = × 104Pa13.在水中要加多少乙二醇(C 2H 4(OH)2)才能保证水溶液温度降到℃时不会结冰？该水溶液在20℃时的蒸汽压是多少？该水溶液的沸点是多少？解：(1)ΔT f =K f b,设需要加入m g 乙醇才不会结冰 b = 1062m ⨯ = 620m ，620m.k f > 10⇒m>3297g= 3.297kg (2)水乙醇n n =2-101862m ⨯ P A = P A * .X A =×103× 5.32 10000/1810000/18+ =2129Pa(3)ΔT B = =×= 2.724℃沸点T= 100+=℃第二章化学反应的基本规律思考题与习题一、判断题1.热的物体比冷的物体含有更多的能量( ×)2.G > 0的反应是不可能发生的(×)3.298K的标准状态下，最稳定单质的标准摩尔生成焓(Δf H m○)和标准摩尔熵(Sm○)都等于零（×）4.升高温度，反应的标准平衡常数(K〇)增大，那么，该反应一定是吸热反应( √)5.在273K、下，水凝结成冰；该过程的ΔS < 0、ΔG = 0 ( √)6.升高温度，可以提高放热反应的转化率( ×)7.活化能越大，化学反应的速率就越快( ×)8.可逆反应达到平衡时，其正、逆反应的速率都为零( ×)9.反应级数取决于反应方程式中反应物的计量系数( ×)10.在一定温度下，随着化学反应的进行，反应速率逐渐变慢，但反应速率常数保持不变(× )二、选择题1.反应2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(g) 在绝热钢瓶中进行，那么该反应的( B)A.ΔH = 0B.ΔU = 0C.ΔS = 0D.ΔG = 02.化学反应在恒温恒压下发生，该反应的热效应等于(B)A.ΔUB.ΔHC.ΔSD.ΔG3.下列有关熵的叙述，正确的是(C )A.系统的有序度越大，熵值就越小B.物质的熵与温度无关时物质的熵值大于零 D.熵变大于零的反应可以自发进行4.反应2Na(s) + Cl2（g）= 2NaCl(s)的Δr S m○(298K)(B )A.大于零B.小于零C.等于零D.难以确定5.某反应在高温时能够自发进行，而低温时难以自发进行，那么该反应满足的条件是(B )A.ΔH>0,ΔS<0B.ΔH>0,ΔS>0C.ΔH<0,ΔS>0D.ΔH<0,ΔS<06.一定温度下，可逆反应N2O4(g)=2NO2(g)在恒温容器中达到化学平衡时，如果N2O4的分解率为25%，那么反应系统的总压力是N2O4未分解前的(B )倍7.A.0.25 B.1.25 C. 可逆反应A(g)+B(g)=C(g)为放热反应，欲提高A(g)的转化率可采取的措施为(D )A.升高反应温度B.加入催化剂C.增加A(g)的浓度D.增加B(g)的浓度8.下列叙述中，正确的叙述是( D)A.速率常数的单位为B.能够发生碰撞的分子是活化分子C.活化能越大，反应速率越快D.催化剂可以降低反应的活化能9.对于两个化学反应A和B来说，在反应物浓度保持不变的条件下，25℃时B的反应速率快，而45℃时A的反应速率快，那么( A)A.A反应的活化能较大B.反应的活化能较大、B两反应活化能的大小相等、B两反应活化能的大小难以确定10.对于一个可逆反应，下列各项中受温度影响较小的是( C)A.Δr G m○和Δr H m○B.Δr G m○和Δr S m○C.Δr S m○和Δr H m○ DD.Δr H m○和K〇三、填空题1.在U 、Q 、W 、S 、H 、G 中属于状态函数的是 U 、S 、H 、G ，在这些状态函数中，可以确定其值大小的函数时 S 。