工程化学习题答案
工程化学习题=====
二、是非题（对的在括号内填“√”号，错的填“×”号）1.当原子中电子从高能级跃迁到低能级时，两能级间的能量相差越大，则辐射出的电磁波的波长越长。
波函数ψ是描述微观粒子运动的数学函数式。
2.ψ是核外电子运动的轨迹3.电子具有波粒二象性，就是说它一会是粒子，一会是波动。
4.微观粒子的特性主要是波、粒二象性。
5.2p有三个轨道，可以容纳3个电子。
6.1s轨道上只可容纳1个电子。
7.n =1时，l可取0和1。
8.主量子数n=3时，有3s，3p，3d，3f等四种原子轨道。
9.一组n，l，m组合确定一个波函数。
10.一组n，l，m，m s组合可表述核外电子一种运动状态。
11.是p y轨道在xy平面的角度分布示意图。
12.电子云图中黑点越密之处表示那里的电子越多。
13.氢原子中原子轨道的能量由主量子数n来决定。
14.d区元素外层电子构型是n s1~2。
15.电负性越大的元素的原子越容易获得电子。
16.同周期元素从左至右原子半径减小。
17.共价键的重叠类型有σ键π键两种。
18.NH3和BF3都是4原子分子，所以二者空间构型相同。
19.He2的分子轨道表示式为（σ1s)2（σ1s*)2。
20.配合物中配体数不一定等于配位数21.色散力只存在于非极性分子之间，取向力只存在于极性分子之间。
22.色散力是主要的分子间力。
23.μ= 0的分子中的化学键一定是非极性键。
24.分子中的化学键为极性键，则分子为极性分子。
25.非极性分子内的化学键一定是非极性键。
26.van der Waals 力属于一种较弱的化学键。
27.一般晶格能越大的离子晶体，熔点越高，硬度也越大。
28.凡有规则外形者都必定是晶体。
29.同一周期主族和副族元素的单质的晶体类型从左至右由金属晶体到原子晶体，再到分子晶体呈规律性过渡。
参考答案：1.× 2.√ 3.× 4.× 5.√ 6.√7.×8.×9.×10.√11.√12.√13.×14.√15.×16.√17.×18.√19.×20.√21.√22.×23.√24.×25.×26.×27.×28.√29.×30.√三、选择题（在正确的答案下打“√”）1．量子力学的一个轨道A.与玻尔理论中的原子轨道等同B.指n具有一定数值时的一个波函数C.指n、l具有一定数值时的一个波函数D.指n、l、m三个量子数具有一定数值时的一个波函数。
工程化学试题及答案
第一部分 判断题（判断下列说法是否正确）1、因为Q v =ΔU ，U 是状态函数，所以Q v 也是状态函数。
2、反应Cu(s)+2Ag +(aq)= Cu 2+(aq)+2Ag(s)在热力学标准状态，298.15K 时正向进行，说明)/Ag Ag (+θϕ>)/Cu Cu (2+θϕ3、已知反应C （s ）+CO 2(g)=2CO (g)的Δr H m θ>0，不用计算，就可判断该反应高温能自发进行。
4、对某种物质，其熵值具有：Sθm(g) ＞Sθm(l) ＞Sθm(s) 。
5、向NH 3·H 2O 中加入NH 4Cl ，由于NH 4+离子浓度增大，使平衡移动，结果增加了NH 3·H 2O 的解离度α。
6、在20cm 3, 0.10mol ·dm -3氨水溶液中加入10cm 3, 0.10mol ·dm -3Hcl ，该混合溶液是缓冲溶液。
7、配离子[Zn(CN)4]2-的K θ不稳=2.0×10-47、[Zn(NH 3)4]2-的K θ，不稳=3.84×10-10，两者相比[Zn(NH 3)4]2-更稳定。
8、AgCl 的K θsp =1.77×10-10，Ag 2CrO 4的K θsp =1.12×10-12，因为Ag 2CrO 4的K θsp 更小，所以Ag 2CrO 4更难溶。
9、将θϕ（MnO 2/Mn 2+ ）=1.208V ，θϕ（I 2/I－）=0.535V 这组电对组成原电池时，则该原电池的标准电动势E θ＝0.673V 。
10、电子具有波粒二象性，其它微观粒子也具有波粒二象性。
11、配离子[Ag(CN)2]－的K θ不稳＝7.94×10-22，配离子[Ag(NH 3)2]+的Kθ不稳＝8.93×10-8，两者相比，[Ag(NH 3)2]+更稳定。
12、在20cm 3, 0.10mol ·dm -3氨水溶液中加入10cm 3, 0.10mol ·dm -3HCl ，该混合溶液是缓冲溶液。
智慧树知到《工程化学》章节测试答案
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《工程化学基础》练习题答案
《工程化学基础》练习题答案绪论1.两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl¯,二相；液相分层，共三相。
2.两种聚集状态，五个相: Fe（s）,FeO（s）,Fe2O3（s），Fe3O4（s），H2O（g）和H2（g）（同属一个相）。
（同属一个相）。
3. 1.0 mol。
4. m(CaO) =532.38kg，m(CO2) =417.72kg。
5. 4 mol。
6.消耗掉1 molH2，生成1 molH2O。
第一章第一节1.见教材８页。
见教材８页。
2.化学式见教材10页；均属于碳链高分子化合物。
页；均属于碳链高分子化合物。
3. 尼龙66：化学式见教材9页，属杂链高分子化合物。
页，属杂链高分子化合物。
聚二甲基硅氧烷：化学式见教材10页，属元素有机高分子化合物。
页，属元素有机高分子化合物。
AAS ：化学式参考教材10页ABS，属碳链高分子化合物。
属碳链高分子化合物。
4. ( CH2-CH )n--中的链节、重复单元都是CH2-CH，聚合度是n。
有两个链节:,两个链节组成一个重复单元, 聚酰胺的聚合度是2n。
5. 配合物化学式配合物化学式 名称中心体中心体 配位体配位体 配位原子配位原子 配位数配位数 K[Pt(NH3)Cl3] 三氯一氨合铂(Ⅱ)酸钾酸钾 Pt(Ⅱ) NH3,Cl－N,Cl 4 Na2[Zn(OH)4] 四羟合锌(Ⅱ)酸钠酸钠 Zn(Ⅱ) —OH O 4 [Ni(en)3]SO4 硫酸三乙二胺合镍(Ⅱ) Ni(Ⅱ) en N 6 [Co(NH3)5Cl]Cl2二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ) Co(Ⅲ) NH3,Cl－N,Cl 6 Na[CaY] 乙二胺四乙酸合钙(Ⅱ)酸钠酸钠 Ca(Ⅱ) Y4－O,N 6 6. 见教材13~17页。
页。
第二节1. MgO>CaO>CaF2>CaCl2 ，理由略。
2.提示：钠卤化物是离子晶体,而所列硅卤化物均为分子晶体。
《工程化学基础》习题参考答案
《工程化学基础》习题答案（仅供参考）第一章习题参考答案1. P H2=; P O2=2. (1) P H2=; P O2=; P N2=(2) P总=81 kPa（3）X H2=；X O2=；X N2=5. （1）P N2=75kPa；P O2=75kPa（2）P N2=；P O2=（3）P总=6. （1）硫蒸气的摩尔质量：@（2）硫蒸气的化学式为：S2第二章习题参考答案1.是非题:(1) (-); (2)(-); (3)(-)；(4) (-); (5)(-); (6)(+ )。
2.选择题: (1) (c); (2)(d)；(3) (a); (4)(c)；(5)(d)。
3. (1) △U=150kJ; (2) △U=-250kJ；(3) △U=450kJ; (4) △U=975kJ。
4.(1)W=; (2)△U=。
5.(1); (2)0kJ; (3); (4)0kJ。
6. 可获得肌肉活动的能量为7. △rHm= (1) (2) .、11. (1) ; (2)第三章参考习题答案1.是非题(1) (-); (2)(-); (3)(+); (4)(-); (5)(-); (6)(-)。
2.选择题: (1) (c); (2)(b) ;(3)(b); (4)(c)。
3.填空题:(1) △rHmθ→增大; △rSmθ→增大; △rGmθ→基本不变;Kθ→减小;v(正)→增大, v(逆)→增大多一些。
v逆Kθ移动方向k正k逆）v正增加总压力不变不变↑↓不变)逆反应方向升高温度↑↑↑↑↑↑↑正反应方向↑↑不变不影响平衡加催化剂↑-↑4.(1) J/; (2) J/; (3) J/。
5.(1) kJ/mol﹥0 逆向; (2)mol﹥0 逆向。
6. 直接计算：△rGmθ= kJ/mol ﹤0标准熵法计算: △rGmθ= kJ/mol ﹤0 ；正向自发进行。
`7. (1)有转向温度，高温自发; (2) 有转向温度，低温自发; (3) 正向自发。
工程化学基础课后习题答案
第四章 第二节练习题
6. (1) <0 (2) >0 (3) <0 (4) <0 7. △rGm =△rGm θ=91.38 kJ/mol
T=980.58K
8. T=2128.9K
节练习题
1. (1) (2)
2. 降温 恒P 3. 吸热
4. C(CO2)=0.033mol/L 5. Ea=257.15kJ/mol
(2) SiO2 ＞BaO ＞CO2
第二章 第三节练习题
1. (1) 方向 饱和 降低 氢 氧 (2) 单位质量溶剂 (4) 8 润湿 14-18 o/w乳化剂 (5) 热致 溶致
2. (1) 降低 [H+]增加 (2) 升高 [H+]增加 (3) 下降 △T= Kf bB (4) 依次降低 (5) 一次升高
c(CO)=0.067mol/L
第四章 第四节练习题
1. (1) × (2) √ (3) × (4) √ 2. (1) c (2) a 3. Fe3+>Cu2+ >Fe2+ 4. Cl2>KMnO4>K2Cr2O7 5. (1) K θ=3.05 (2) c=0.075 6. (-) Pt / Fe3+, Fe2+ ∥ Ag+/ Ag (+)
7. m(CaO)=532kg m(CO2)=418kg
8. ξ(N2)= ξ(H2)= ξ(NH3)=4mol
ξ(N2)=2mol
9. N(H2)=1mol n(H2O)=1mol
第二章 第一节练习题
1. (1) 三氯·一氨合铂(Ⅱ)酸钾 (2) 四羟合锌(Ⅱ)酸钠 (3) 硫酸三乙二胺合镍(Ⅱ) (4) 氯化一氯·五氨合钴(Ⅲ) (5) 乙二胺四乙酸合钙(Ⅱ)酸钠 (6) 四羟合镍 (7) [Ag(NH3)2]Cl (8) K4[Fe(CN)6]
化学工程试题及答案
化学工程试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 氢氧化钠D. 硫酸答案：D2. 化学工程中，催化剂的作用是什么？A. 增加反应物浓度B. 改变反应的平衡位置C. 改变反应速率D. 降低反应温度答案：C3. 以下哪种方法不是化学工程中分离混合物的方法？A. 蒸馏B. 萃取C. 沉淀D. 过滤答案：C4. 根据Le Chatelier原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件改变时，系统将如何响应？A. 保持不变B. 向减弱外部条件变化的方向移动C. 向增强外部条件变化的方向移动D. 无法预测答案：B5. 在化工生产中，以下哪种设备主要用于分离气体和液体？A. 反应器B. 分离塔C. 蒸发器D. 压缩机答案：B二、填空题（每题2分，共10分）1. 化工生产中，______是用于控制化学反应速率的关键因素。
答案：催化剂2. 蒸馏过程中，______是利用不同组分的沸点差异来实现分离的。
答案：沸点3. 化学反应的速率常数k与温度的关系可以通过______方程来描述。
答案：Arrhenius4. 在化工过程中，______是用于描述物质传递过程的基本方程之一。
答案：Fick's Law5. 化工设备的设计中，______是确保设备安全运行的重要参数。
答案：压力三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述化工生产中反应器的类型及其特点。
答案：化工生产中常见的反应器类型包括固定床反应器、流化床反应器和搅拌釜式反应器。
固定床反应器中催化剂固定不动，适用于气体和固体催化剂之间的反应；流化床反应器中催化剂以颗粒状存在，气体通过时使催化剂颗粒悬浮，适用于快速反应和高热效应的反应；搅拌釜式反应器中反应物在搅拌下混合，适用于液相反应和需要良好混合的场合。
2. 描述化工过程中热交换器的工作原理及其在工业中的应用。
答案：热交换器的工作原理是通过两种流体之间的热传递来实现温度的调节。
工程化学期末考试题及答案
工程化学期末考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不是合金？A. 不锈钢B. 黄铜C. 纯铁D. 铝合金答案：C2. 化学反应速率的快慢取决于：A. 反应物的浓度B. 反应物的表面积C. 反应物的温度D. 所有以上因素答案：D3. 以下哪个不是热力学的基本概念？A. 熵B. 焓C. 能量守恒D. 质量守恒答案：D二、填空题（每空2分，共20分）4. 在化学工程中，_______ 是指在一定条件下，化学反应达到平衡状态时，各组分浓度不再发生变化的状态。
答案：化学平衡5. 热力学第一定律表明能量_______，第二定律表明能量_______。
答案：守恒；不能自发地从低温物体传递到高温物体三、简答题（每题10分，共30分）6. 简述催化剂在化学反应中的作用及其特点。
答案：催化剂是一种能够加速化学反应速率的物质，但它本身在反应过程中不被消耗。
催化剂通过降低反应的活化能来加速反应，但并不改变反应的化学平衡。
催化剂的特点包括高效性、选择性和可重复使用性。
7. 解释什么是化学动力学，并举例说明。
答案：化学动力学是研究化学反应速率及其影响因素的科学。
它包括研究反应速率如何随反应物浓度、温度、压力和催化剂等因素的变化而变化。
例如，硫酸和氢氧化钠的中和反应，其速率可以通过改变反应物的浓度或温度来调节。
四、计算题（每题15分，共30分）8. 某化学反应的速率方程为 \( v = k[A]^m[B]^n \)，其中 \( k \) 是速率常数，\( [A] \) 和 \( [B] \) 分别是反应物 A 和 B 的浓度。
已知 \( k = 0.05 \, \text{mol}^{-1}\text{L}^{-1}\text{s}^{-1} \)，\( m = 1 \)，\( n = 2 \)，\( [A] = 0.1 \, \text{mol/L} \)，\( [B] = 0.05 \, \text{mol/L} \)。
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9. 根据反应进度计算物质的量：
nH2 H2 0.5mol (2) 1mol nH2O H2O 0.5mol 2 1mol
所以：当反应进度为0.5mol时， 消耗掉H2的量为1mol， 生成了1molH2O。
目录
CHAPTER 1 绪论
CHAPTER 2 物质的化学组成和聚集状态 目 录
CHAPTER 3 物质结构和材料性质
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CHAPTER 4 化学反应和能源
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CHAPTER 5 溶液中的化学反应和水体保护
CHAPTER 1 绪论
Page：13
5. 有两种聚集状态：气态、固态；
有5个相。
气态：H2O，H2； 固态：Fe、 FeO、 Fe2O3、 Fe3O4； 5个相： H2O、H2 ； Fe； FeO；
聚苯乙烯 （—CH—CH2—）n
聚合度：n
链节： —CH—CH2—
单体： CH＝CH2
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聚酰胺-610
H
HO
O
（ ） —N — (CH2)6 — N — C — (CH2)8 — C —n
聚合度：n
链节： H
HO
O
—N — (CH2)6 — N — C — (CH2)8 — C —
单体： HOOC(CH 2 )8 COOH
H2N(CH 2 )6 NH2
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5. 写出有关化合物的化学式，并按主链组成指出属 哪类高分子化合物。
聚丙烯腈 （—CH2—CH—）n
CN
聚丙烯
（—CH2—CH—）n
CH3
碳链化合物 碳链化合物
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尼龙—66
H
Fe3O4；
Fe2O3 ；
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6. 所含HCl的物质的量
n HCl
m HCl M HCl
maq mH2O 36.5
216.5g 180g 1.0mol 36.5g / mol
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8. 反应进度的计算： （1）反应方程式写为 3/2H2+1/2N2=NH3时， 其反应进度为：
半径愈小，其熔沸点愈高。 Ca2+、Mg2+电荷相等， 半径： Ca2+＞Mg2+；F－＜Cl－
结论：CaCl2 ＜ Ca2F ＜ CaO ＜ MgO OR：MgO ＞ CaO＞ Ca2F ＞ CaCl2
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3. 比较SiC 、SiF4、SiBr4的熔点高低
SiC为原子晶体，其熔沸点最高； SiF4、SiBr4均为分子晶体：分子量越大， 其熔沸点愈高。
结论：0.1mol.kg-1，0.2mol.kg-1， 0.5mol.kg-1 蔗糖溶液的凝固点依次降低。
HO
O
（ ） —N — (CH2)6 — N — C — (CH2)4 — C —n
杂链高分子化合物
聚二甲基硅氧烷
CH3 ( Si—O )n CH3
元素有机高分子化合物
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Page：43
2. 比较Ca2F、CaO、CaCl2、MgO的熔点高低 首先，它们均为离子型晶体：电荷愈高、
结论： SiF4 ＜ SiBr4 ＜ SiC OR：SiC ＞SiBr4 ＞ SiF4
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5. 比较并说明理由： （1）BaCl2、CCl4、AlCl3、FeCl2的熔点高低
由于BaCl2为离子晶体；CCl4为分子晶体；AlCl3、 FeCl2为过渡型晶体，且AlCl3的离子极化作用比FeCl2 的大，熔点较低。 结论：熔点：BaCl2＞ FeCl2 ＞ AlCl3 ＞ CCl4
（2）SiO2、CO2、BaO的硬度大小
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原子晶体
分子晶体
离子晶体
结论：硬度： SiO2 ＞BaO ＞CO2
Page：58
2. 比较并说明理由： （1）纯水在10℃、20℃、50℃时的PH值大小。
纯水的电离度随着温度的升高而增大； H+浓度增加，PH值减少。
结论： PH值：10℃＞20℃＞50℃ （纯水）
nN2 2mol 4mol
N212 nH2 6mol 4mol
H2
3
2
nNH3 4mol 4mol
NH3
1
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（2）如果方程式改写为3H2+N2=2NH3时， 其反应进度应为：
ξ =Δ nH2 / ν H2 = 6 / 3 = 2 mol ξ =Δ nN2 /ν N2 = 2 / 1 = 2 mol ξ =Δ nNH3 /ν NH3 = 4 / 2 = 2 mol
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CHAPTER 2
物质的化学组成和聚集状态
Page：32
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1. 写出有关化合物的名称、配位中心、配位体、 配位原子、配位数。
名称、配位中心、配位体、配位原子、配位数
（1）K[Pt(NH3)Cl3] （2）Na2[Zn(OH)4] （3）[Ni(en)3]SO4
6
（5）Na2[CaY]
乙二胺四乙酸合钙（Ⅱ）酸钠
Ca 2+
Y 4－ N，O
6 目录
（6）Ni(CO) 4
四羰合镍
Ni
CO
O
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4下一页
（7）氯化二氨合银（Ⅰ ） [Ag(NH3 ) 2] Cl
退出
Ag 1+ NH3
N
2
（8）六氰合铁(Ⅱ)酸钾 K4[Fe(CN)6]
Fe 2+
CN－
N
6
4. 写出有关化合物的聚合度、链节、单体
（2）纯水在10℃、20℃、50℃时的电导率大小。 纯水的电离度随着温度的升高而增大；
H+浓度增加，电导率增加。 结论：电导率：10℃＜20℃＜50℃（ 纯水）
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（3）0.1mol.kg-1，0.2mol.kg-1， 0.5mol.kg-1蔗糖 溶液的凝固点高低。
△TbP = Taq －T0 ，由稀溶液的依数性可以知道： 质点数： 0.1mol.kg-1＜0.2mol.kg-1 ＜ 0.5mol.kg-1； 因此△T 0.1＜ △T 0.2 ＜ △T 0.5
三氯一氨合铂(Ⅱ)酸钾
Pt 2+
NH3, Cl－ N,Cl
四羟基合锌(Ⅱ) 酸钠
Zn 2+
OH －
O
硫酸三乙二胺合镍(Ⅱ)
目录
4 上一页
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4
Ni 2+
en
N
6
名称、配位中心、配位体、配位原子、配位数
（4）[Co(NH3)5Cl]Cl2 二氯化一氯 五氨合钴(Ⅲ)
Co 3+ NH3,Cl － N,Cl