人教版必修二《1.1.1元素周期表》同步练习及答案

第一章第一节第1课时一、选择题1 •下列叙述不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是（）A. 原子的核电荷数B. 原子的中子数C. 原子的质子数D. 原子的核外电子数答案：B点拨：元素周期表中元素是按照原子序数由小到大的顺序排列的，而在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，但是不一定等于中子数，所以不能用原子的中子数作为元素周期表中元素排列顺序的依据。

2. 在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是（）A. 8,18,32,32B. 8,18,18,32C. 8,18,18,18D. 8,8,18,18答案：B点拨：元素周期表中1〜6周期的元素种类数分别是2,8,8,18,18,32 ，故选B。

3. （2018 •经典习题选萃）下列对于元素周期表结构的叙述中正确的是（）A. 7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族B. 副族元素中没有非金属元素C. 除第1周期外，其他周期均有18种元素D. 碱金属元素是指IA 族的所有元素答案：B点拨：在周期表中18个纵行代表16个族，即7个主族、7个副族、1个0族、1个第忸族，A项错误；副族元素全部是金属元素，B项正确；第2、3周期均为8种元素，第6周期有32种元素，C项错误；碱金属元素是指IA族除H以外的所有元素，D项错误。

4. （2018 •试题调研）原子序数为Z的元素R,在周期表中位于A B、C、D四种元素的中间，A、B、C D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是（）n_Ct A_oA.4ZB. 4Z+ 10C. 4Z+ 5D. 4Z+ 14答案：C点拨：周期表中同一周期左右相邻原子序数差1;由题图中结构可知，C不可能在第1周期，故C与R或R与D的原子序数之差可能为8、18、32，即C、D原子序数之和存在三种情况：2Z、2Z+ 10或2Z+ 14,而A B 原子序数之和可能为2Z,即A B、C、D四种元素的原子序数之和可能为4Z、4Z+ 10或4Z+ 14。

5. （2018 •西安市一中高一考试）同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）C. 46D. 36答案：C点拨：以第IA 族元素的原子序数为例：H（1）、Li（3）、Na（11）、K（19）、Rb（37）、Cs（55），若两元素为Li和K,原子序数差值为16；若两元素为Na和Rb,原子序数差值为26;若两元素为K和Cs，原子序数差值为36。

6. （2018 •吉安一中高一月考）由两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为 1 3,若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（）① a= b+ 4 :② a+ b= 8 :③ a+ b = 30;④ a= b+ 8A.①②③④B.①③④C.②④D.③④答案：A点拨：组成AIF3的两元素的原子数的关系符合 a = b+ 4;组成NH的两元素的原子序数的关系符合 a + b= 8;组成AlCl 3的两元素的原子序数的关系符合 a + b = 30;组成SG的两元素的原子序数的关系符合 a = b+ &7. （2018 •经典习题选萃）如图是元素周期表的一部分，已知A、B C D E五种原子核外共有85个电子，其中只有C元素原子次外层电子数为18,则B元素是（）A.铝B.镁C.磷D.硫答案：C点拨：设B的原子序数为x，则A的原子序数为x —8, D的原子序数为x—1, E的原子序数为x + 1 , C的原子序数为x+ 18,五种原子的核外电子总数为5x + 10 = 85, x = 15,则B元素为磷。

&已知a为第HA族元素，b为第川A族元素，它们的原子序数分别为m和n,且a、b为同一周期元素。

下列关系错误的是（）A. n = m+ 1B. n = m+ 11C. n = m+ 25D. n = m+ 10解析：元素周期表共有7个周期（7个横行）、16个族（18个纵行），其中第1周期没有第HA族、第川A族元素，第7周期没有第川A 族元素，在第 2、3周期中，因为第HA 族与第川A 族相邻，所以n = 1，故A 正确。

在第4、5周期中，因第HA 族与第川A 族元素之间有10个纵行的过渡元素，所以n = m+ 10 + 1 = m+ 11,故B 正确。

在第6周期中，因为第HA 族与第川A 族之间又比第4、5周期多了镧系元素（镧除外），共计14种，所以n =mi + 11 + 14= nn+ 25,故 C 正确。

答案：D点拨：第HA 族和第川A 族相差的元素数目如下表：9.（2018 •试题调研）下列说法正确的是（ ）A. 原子序数之差为 2的两种元素不可能位于同一主族B. 核外有36个电子，则元素 D 位于第4周期第四A 族C.位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为 x ,则乙的原子序数可能为 x + 4D.位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于第IA 族，原子序数为x ，乙位于第川A 族，则乙原子序数可能为 x + 19答案：B点拨：1〜7周期分别含有 2、8、8、18、18、32、32（排满时）种元素，同一主族两种元素的原子序数的差 值是上列数值或连续几个数值之和，故A 、C 错误；简单阴离子的核外电子与同周期的稀有气体相同，核外有36个电子，即与第 4周期的0族元素Kr 处于同一周期，且 D 比Kr 少一个电子，即在第四A 族，B 正确；同一周 期的IA 和川A 族的元素的原子序数之差分为三种情况：①第 2、3周期为2，②第4、5周期为2+ 10,③第6、7周期为2+ 24 , D 错误。

10 . （2018 •经典习题选萃）元素周期表中前七周期的元素种数如下： 请分析周期数与元素种数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为 （ ）A . 18 B. 32 C. 50 D. 64答案：C点拨：本题主要考查对元素周期表中已知的各周期元素种类的掌握情况，对根据已有数据或信息进行分析 和处理并从中发现规律的能力进行了考查，试题所给信息是一系列数据，可通过分析数据归纳出潜在的规律：可见规律是2n 2(n = 1,2,3，…，在第一周期后，每两周期的n 相同)。

预测第八周期的元素种数应 2心 =50种。

二、非选择题11 •下表是元素周期表中的一部分。

表中所列的字母分别代表某一化学元素。

用上表中的字母代号回答下列问题:⑴属于卤族元素的有 ________________________________________________________ (2) 属于稀有气体元素的有 _________________________________________________ (3) 属于碱金属元素的有 ___________________________________________________ (4) 写出c 元素在周期表中的位置 ___________________________________________ 答案：(1)i 、j (2)k(3)b(4)第3周期第HA 族12 • (2018 •试题调研)X 、Y 、Z 、T 、V 为5种短周期元素，X 、Y 、Z 在周 示。

这3种元素原子序数之和是 41, X 和T 在不同条件下反应，可以生成T 2X(白 色固体)两种化合物。

V 单质在Z 单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能 红。

(1) 5种元素的元素符号分别是X _______ , Y ________ , Z ________ , T _______ , V _______ 。

(2) Y 的原子结构示意图是 ____________________________________________________ 。

(3) T 、X 形成化合物T 2X 与T 2X 2的化学方程式分别为 ___________________________________答案：（1）0 S Cl Na HH □□ S点拨：卤族元素属于第四A 族元素，碱金属元素属于第IA族元素，稀有气体元素是 0族元素。

期表中位置如图所 使紫色石蕊溶液变色固体)和T 2X 2(淡黄⑵点燃(3)4Na + O2===2NaO 2Na+ O b=====JazO b点拨：据X、Y、Z原子序数之和为41,设Y的原子序数为m则X的原子序数为m- 8, Z的原子序数为m + 1，所以3m— 7 = 41, m= 16。

可知，Y为硫元素，Z为氯元素，X为氧元素。

由X和T在不同条件下生成白色固体T2X和淡黄色固体T2X2,可推断T为Na,再由V单质可在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红可推断V单质是H2, Z单质是CI2。

13 . (2018 •经典习题选萃)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请填空：(1) Y、Z和W三种元素是否位于同一周期？(填“是”或“否” )_______ ，理由是______ ;(2) Y 是_______ , Z 是_________ , W是_________ ;(3) X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8 2 4 1。

写出该化合物的名称及化学式答案：(1)否若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17⑵N OS⑶硫酸铵，(NH4)2SQ点拨：任取同周期连续相邻的三种元素Y、Z、W其原子的最外层电子数之和均不可能等于17。

根据原子序数关系X<Y<Z<Wfl它们的相邻关系，可知短周期中只有两种形式:。

设Z 的原子最外层电子数为 a ，若为A 型：Y 、W 原子最外16层电子数分别为a 、a + 1,有a + a + a + 1= 17,则a =3，而最外层电子数必为整数，舍去。

若为B 型：Y 、W原子最外层电子数分别为 a — 1、a ，有a - 1 + a + a = 17,则a = 6,符合题意，所以 Z 为氧，Y 为氮、W 为硫。

根 据化合物中原子个数比 X N O S = 8 2 4 1，以及NOS 通常所显示的化合价判断可知价态 —I 3、—2、晳，故X 为+ 1价，由X 的原子序数和化合价可推知其为氢元素，所以化合物为(NH 4)2SQ 。

14 . (1)原子序数大于4的主族元素A 和B 的离子为A 时和B n —，它们的核外电子排布相同，据此判断： ① A 和B 所属周期数之差为 _________。

② A 和B 的核电荷数之差为 ________(用含m ，n 的代数式表示)。

(2)A 、B 两元素，A 的原子序数为x ，A 和B 所在周期包含的元素种类数分别为 m 和n 。