人教版九年级下册化学第十一单元课题一第一课时盐化肥.ppt
D
D
B
B
HCl
Ca(OH)2
碳酸氢钠 碳酸钠
4.4 96.4％
右 42:53
碳酸钠
Na2CO3
Ⅱ
部分变质
不一定
密封
Na2CO3的溶解度比NaHCO3大
红
石灰水变浑浊 加热
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第十一单元 盐 化肥
课题一 生活中常见的盐 第一课时 生活中常见的盐
酸根离子
食盐
金属离子（或铵根离子）
D
D
C
B
B
B
盐
H2SO4
碳酸钙 大理石或石灰石
苏打或纯碱
碳酸钠 侯德榜
碳酸氢钠
小苏打
治疗胃酸过多症
稀ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ酸
石灰水
取样品于试管，滴入稀盐酸，将产生的气体通入澄清 石灰水，若变浑浊，则样品中含有
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人教版化学九年级下册第十一单元 盐 化肥 - 课题1 生活中常见的盐(二课时课件)
c.玻璃、染料、冶金等工业。
d.电解氯化钠水溶液时，会产生氢气和氯气，氯气 在化工中有很广泛的应用，可以用于合成聚氯乙烯 、
杀虫剂、盐酸等。 e.食品业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料 和精制食盐。 f.医用氯化钠对于地球上的生命非常重要。 含氯化钠0.9%的水称为生理盐水，因为它与血浆 有相同的渗透压。生理盐水是主要的体液替代物， 广泛用于治疗及预防脱水，也用于静脉注射治疗 及预防血量减少性休克。 g.人类与其他灵长类不同，人类通过出汗分泌大量 的氯化钠。
（如泥沙等），可以通过什么方法除去泥沙等不
溶性的杂质呢？
讨论
（1）粗盐初步提纯需要哪些步骤？
（2）过滤器的准备需要哪些仪器？滤纸如何使
用？过滤操作时应注意哪些问题？
（3）整个操作过程中玻璃棒的作用有哪些？
粗盐提纯
溶解
过滤
蒸发
计算产率
想一想
1.过滤后液体仍然浑浊的原因 （1）操作过程中液面可能高出滤纸的边缘。
残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此，买来
的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段
时间。浸泡蔬菜时可加入适量（ A ）
A.纯碱
C.白糖
B.白酒
D.食醋
3.下列做法不会导致中毒的是（ A ）
A．做馒头时加入适量的纯碱，馒头疏松多孔 B．用工业用盐亚硝酸钠烹调食物
C．通风不好的房间内安装使用天然气热水器
是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业食盐
亚硝酸（NaNO2）当做食盐用于烹调而引起的中
毒事件。
生活中常见的盐
碳酸钠 Na2CO3 （ 俗称纯碱、苏打）
碳酸氢钠 NaHCO3 （俗称小苏打）
高锰酸钾 KMnO4
大理石 主要成分CaCO3
人教版九年级下册 第十一单元-课题1.1生活中常见的盐课件(共19张PPT)
酸
铵盐
钠盐
盐：金属离子（或铵根离子）+ 酸根离子
碱
盐
初中酸全溶
溶碱铵钾钠钡钙(微) 不溶碱镁铝锌铁铁铜
盐 铵钾钠硝都能溶
氯化物中银不溶
硫酸盐中钡不溶，
还有钙银是微溶
碱
碳酸盐只溶铵钾钠 不溶重点钡和钙
硝酸盐 氯化物 硫酸盐 碳酸盐
酸
盐
即即学学即练练
1. 下列物质中，属于酸的有 ③⑦ ，
属于碱的有 ④ ，该物质_不__能__溶于水(能或不能)；
灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许
用它来腌制肉类，但用量严加限制。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1. 碳酸钠
物质 俗名 碳酸钠 纯碱 Na2CO3 苏打
颜色 状态
白色 固体
盐
溶解性
用途
易溶于水 玻璃、造纸、
溶液显碱性 纺织、洗涤剂
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
2. 碳酸氢钠 物质 俗名
碳酸氢钠 NaHCO3
小苏打
颜色 状态
白色 固体
溶解性
用途
易溶于水 发酵粉
溶液显碱性 治疗胃酸过多
注意
一些盐的水溶液是呈碱性的，
如__N_a_2_C__O_3_溶__液____和__N_a_H__C_O__3溶__液_______。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
3.碳酸钙
物质
俗名
颜色 状态
溶解性
用途
碳酸钙 CaCO3
石灰石 大理石 （主要成分）
人教版九年级化学 第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐 第一课时
学习目标
1. 了解盐的定义，体会分类学习物质的方法与意义； 2. 了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成
九年级化学下册教学课件：第11单元 盐 化肥
我国的制碱工业的先驱——侯德榜：
溶 洞 的 形 成
第11单元 盐 化肥 化学肥料
水 稻 秧 苗
荷 花
红千层
植物生长需要养分，土壤所能提供的养分是有 限的，因此要靠施肥来补充。
有些盐中含有农作物所需的营养元素，因而在 农业上被大量地用作化学肥料。化学肥料是用矿 物、空气、水等作原料，经化学加工制成的。
能改良土壤结构
除了化学肥料之外，化学农药对农业的 高产丰收也具有重要的作用。
农 药 在 自 然 界 中 的 转 移
农家肥料跟化学肥料的比较
化学肥料
农家肥料
所含营养元素种类少， 常含多种营养元素，
但营养元素的含量大。 营养元素含量较小。
一般易溶于水， 易于被作物吸收，
肥效较快。
一般较难溶于水，经腐熟 后逐步转化为可溶于水、 能被作物吸收的物质，肥
效较慢但较长。
便于工业生产，成本较高。便于就地取材，成本低廉。
有些品种化肥如长期 大量施用能使土壤板结。
氮是作物体内蛋白质、核酸和叶绿 素的重要成分。
1、氮肥
氮肥的作用：氮肥能促使作物的茎、 叶生长茂盛，叶色浓绿。
常用的氮肥：硫酸铵[(NH)2SO4]、 硝酸铵(NH4NO3)、碳酸氢铵(NH4HCO3)、 氯化铵(NH4Cl)、氨水(NH3·H2O)、 尿素[CO(NH2)2]等。
2、磷肥
2、磷肥
3、钾肥
3、钾肥
钾肥的作用：钾肥能促使作物生长 键壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏 的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生 成。
常用的钾肥：硫酸钾(K2SO4)、氯化 钾(KCl)。
4、复合肥和微量元素肥料
（1）复合肥料
4、复合肥和微量元素肥料
九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐课件新人教版
新盐+新碱
CuSO4+2NaOH (4)盐+盐
Na2SO4+Cu(OH)2↓。
新盐+新盐
Na2SO4+Ba(Nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ3)2
BaSO4↓+2NaNO3。
化合物 的反应,叫做复分 沉淀 或有 气体 或有
生活中常见的盐 1.(2016成都)某同学将维生素C泡腾片放入水中,观察到有大量气泡冒出,根据泡腾片的 主要成分分析,该气体主要是( C )
A.O2 B.N2 C.CO2 D.水蒸气
复分解反应及其发生的条件
2.(2017内江)下列反应属于复分解反应的是( B )
A.CO2+H2O
H2CO3
B.2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O
C.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
3.(2017菏泽)下列物质在水溶液中能大量共存的是( B )
无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分,继续展开探究。
【实验1】 探究沉淀的成分。
【提出猜想】 Ⅰ.沉淀只有硫酸钡;Ⅱ.沉淀只有碳酸钡;Ⅲ.沉淀中含有硫酸钡和碳
酸钡。
梅梅取少量沉淀于试管中,滴加 过量的稀盐酸,沉淀部分溶解,有气泡产生 (请补
充完整实验操作和观察到的现象),证明了猜想Ⅲ是正确的。
【实验2】 探究清液的成分。
BaSO4↓+2HCl 。 2NaCl+H2O+CO2↑ 。
10.(实验探究题)玲玲在学习复分解反应时,对复分解反应的条件产生了兴趣,于是
她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。
CuSO4+2NaOH (4)盐+盐
Na2SO4+Cu(OH)2↓。
新盐+新盐
Na2SO4+Ba(Nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ3)2
BaSO4↓+2NaNO3。
化合物 的反应,叫做复分 沉淀 或有 气体 或有
生活中常见的盐 1.(2016成都)某同学将维生素C泡腾片放入水中,观察到有大量气泡冒出,根据泡腾片的 主要成分分析,该气体主要是( C )
A.O2 B.N2 C.CO2 D.水蒸气
复分解反应及其发生的条件
2.(2017内江)下列反应属于复分解反应的是( B )
A.CO2+H2O
H2CO3
B.2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O
C.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
3.(2017菏泽)下列物质在水溶液中能大量共存的是( B )
无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分,继续展开探究。
【实验1】 探究沉淀的成分。
【提出猜想】 Ⅰ.沉淀只有硫酸钡;Ⅱ.沉淀只有碳酸钡;Ⅲ.沉淀中含有硫酸钡和碳
酸钡。
梅梅取少量沉淀于试管中,滴加 过量的稀盐酸,沉淀部分溶解,有气泡产生 (请补
充完整实验操作和观察到的现象),证明了猜想Ⅲ是正确的。
【实验2】 探究清液的成分。
BaSO4↓+2HCl 。 2NaCl+H2O+CO2↑ 。
10.(实验探究题)玲玲在学习复分解反应时,对复分解反应的条件产生了兴趣,于是
她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。
人教版九年级化学第11单元盐和化肥 说课课件(19张PPT)
[说教材]
教学目标
知识与技能
过程与方法 了解常见的盐在日常生活中的用途；知道一些常用 情感态度 化肥名称和作用；初步学会使用过滤、蒸发等操作对混 通过盐和化肥知识的整理、归纳、小结，培养学生总结 合物进行分离；认识复分解反应，能根据复分解反应发 价值观 知识，使知识系统化、网络化的学习能力 ，培养学生应 生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生；认识合 保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学 用盐和化肥知识全面分析和解决实际问题的能力，建立 理使用化肥、农药对保护环境的重要意义 。 习化学的兴趣；树立保护环境、关心爱护环境的意识。 学科内多知识点的联系，培养学生的综合分析能力，提 高解题能力。
计算 称量 溶解 装瓶
实验二：称取5.0g粗盐进行提纯。粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2 以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所 示：
过量盐酸
请你根据以上信息回答下述问题：
（1）配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需NaCl _______g，水 ______mL。 （2）粗盐提纯时，操作Ⅰ的名称为 ，该操作中玻璃棒的作用是 ，加 。经过操作Ⅱ后所得到的溶液溶质的成分为
④盐+盐==新盐+新盐 CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4↓
与酸、碱的化学性质对比记忆
教学过程
一、考纲面对面，了解中考考纲对本单元的要求。 二、引入课题，你能分辨出酸碱盐吗？ 三、基础知识回顾，了解学生对基础知识的掌握程度。典型习题， 进一步巩固强化。 四、分组讨论，总结归纳。
入足量的稀盐酸的作用是
A．滤纸破损，滤液浑浊就蒸发
（用化学方程式表示）
人教版九年级化学第十一单元《盐 化肥》复习课件(31张PPT)
粗盐中难溶性杂质的去除
二、盐的化学性质
答案
三、 复分解反应
1．概念：两种化合物互相交换成分，生成 另外两种化合物的反应。 2．特点：价不变，两交换。 3．反应表示为：AB＋CD→AD＋CB。 4．发生的条件：生成物中有沉淀、气体或 水； 反应物为碱和盐或盐和盐时必须都可溶
。
四、化学肥料 利：提高农作物的产量；弊：污染环境。 氮 1.化肥的分类： 肥(如 硝酸铵 )， 磷 钾 肥(如 磷酸钙 )， 肥( 氯化钾 )， 复合 如 肥(如 硝酸钾 ) 。 2.化学肥料对农作物的功效： 上、中、下， 氮、钾、磷， 叶、茎、根。
8.下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是（) A.CuSO4 NaCl KNO3 B.NaOH NaCl NaNO3 C.Na2SO4 NH4Cl ZnCl2 D.K2SO4 AgNO3 NaCl
9. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法 正确的是（ D ）
10.下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回 答下列问题：
(2016天水)下列离子能在pH＝2的水溶液 中大量共存的是( ) A．Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+ B．SO42﹣、NO3﹣、K+、OH+ C．CO32﹣、SO42﹣、Mg+ D．Na+、Cl﹣、OH﹣、K+
(2015庆阳)小红对某无色溶液中所含溶质 的记录，合理的是( ) A．MgCl2、NaOH、NaCl B．NaOH、Na2CO3、KCl C．KNO3、NaCl、FeCl3 D．CuSO4、H2SO4、NaCl
强化训练 1. （2017·盐城）“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的 时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝 绸，这种盐是（ B ） A． 熟石灰 B． 碳酸钾 C． 乙醇 D． 烧碱 2． （2017·自贡）下列各组物质在水溶液中能大量共 存的是（ D ） A． NH4Cl、K2CO3、NaOH B． HCl、Na2SO4、KOH C． BaCl2、KCl、CuSO4 D． K2SO4、NH4HCO3、NaCl
九年级化学人教版下册 11.1生活中常见的盐(第1课时)课件(共25张PPT)
A.①②④ B.②③⑤ C.①②⑤ D.③④⑤
盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品风味独特，而且还可延长保 存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理：利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌 制成的食品风味独特，而且还可延长保存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元：盐 化肥
11.1生活中常见的盐（第1课时）
主要成分：氯化钠(NaCl) 主要成分：氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考：这样提纯得到的精盐是纯净物吗？
盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品风味独特，而且还可延长保 存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理：利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌 制成的食品风味独特，而且还可延长保存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元：盐 化肥
11.1生活中常见的盐（第1课时）
主要成分：氯化钠(NaCl) 主要成分：氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考：这样提纯得到的精盐是纯净物吗？
九年级化学1.第十一单元 盐 化肥优秀课件
〔1〕写出物质的化学式：A_C__a_O__；B_C__a_(_O_H__)2_；C__C__O_2__；D__C__u_O__。 〔2〕写出反响③的化学反响方程式_C_u__2(_O_H__)_2C__O_3__=_高=_=温_=_=__2_C_u__O_＋__H__2O__＋__C_O__2↑__。
No
考点梳理（常见的盐及其用途）
俗称：__纯__碱____、__苏__打____
碳酸钠 〔化学式： _N_a_2_C_O__3 〕
物理性质：白色粉末、__易____溶于水 特殊化学性质：溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变__蓝___，无色酚酞溶液
变__红____
工业制取方法：采用制碱专家侯德榜创造的“侯氏联合制碱法〞
【温馨提示】在金属活动性顺序中，只有位于前面的金属能把位于后面的金属从 其可溶性盐 溶液中置换出来〔K、Ca、Na除外 〕
No
考点梳理（盐的化学性质）
与酸反响
通式：盐 ＋酸→ __新__盐__＋__新__酸___
举例
碳酸钠与稀盐酸：_N__a_2C__O_3_＋__2_H__C_l_=_=_=__2_N_a_C_l_＋__H__2O__＋__C_O__2↑__ 碳酸氢钠与稀盐酸：_N_a_H__C_O__3_＋__H_C__l=_=_=__N_a_C__l＋__H__2_O_＋__C__O_2_↑_
复分解反响
盐 化肥 盐
化肥的简 易鉴别 化 肥 化肥的不合理使 用对环境的影响
常见的盐 及其用途
氯 碳 碳 碳 常见
化 酸 酸 酸 盐的
钠 钠 氢 钙 溶解
钠
性
盐的化学性质
与酸 碱指 示剂 作用
与某 与 与 与 些金 酸 碱 盐 属单 反 反 反 质反 响 响 响
No
考点梳理（常见的盐及其用途）
俗称：__纯__碱____、__苏__打____
碳酸钠 〔化学式： _N_a_2_C_O__3 〕
物理性质：白色粉末、__易____溶于水 特殊化学性质：溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变__蓝___，无色酚酞溶液
变__红____
工业制取方法：采用制碱专家侯德榜创造的“侯氏联合制碱法〞
【温馨提示】在金属活动性顺序中，只有位于前面的金属能把位于后面的金属从 其可溶性盐 溶液中置换出来〔K、Ca、Na除外 〕
No
考点梳理（盐的化学性质）
与酸反响
通式：盐 ＋酸→ __新__盐__＋__新__酸___
举例
碳酸钠与稀盐酸：_N__a_2C__O_3_＋__2_H__C_l_=_=_=__2_N_a_C_l_＋__H__2O__＋__C_O__2↑__ 碳酸氢钠与稀盐酸：_N_a_H__C_O__3_＋__H_C__l=_=_=__N_a_C__l＋__H__2_O_＋__C__O_2_↑_
复分解反响
盐 化肥 盐
化肥的简 易鉴别 化 肥 化肥的不合理使 用对环境的影响
常见的盐 及其用途
氯 碳 碳 碳 常见
化 酸 酸 酸 盐的
钠 钠 氢 钙 溶解
钠
性
盐的化学性质
与酸 碱指 示剂 作用
与某 与 与 与 些金 酸 碱 盐 属单 反 反 反 质反 响 响 响
人教版九年级下册化学 第十一单元 盐 化肥 《生活中常见的盐》参考课件
一、氯化钠（NaCl）
①主要用途：调味品、腌渍食品、消毒，化工原料。 ②制法：蒸发海水、盐湖水，井盐水。
氯
化
钠 的
海盐
分
布
湖盐
岩盐 井盐
1.用海水晒盐的原理：蒸发溶剂
2．物理性质 NaCl是易溶于水的白色固体。 熔点、沸点分别是801℃、1413℃。
3．化学性质—NaCl与H2O的反应 NaCl与H2O在通直流电的条件下反应，生成NaOH、H2和Cl2
④盐+盐→ 新盐+新盐
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl 条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀
【课堂练习】
【例1】请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填在短 线上，并写出相应的化学方程式。 FeSO4(CuSO4)____F_e___ Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
盐场晒盐一景
提到盐，同学们可能马上会想到食盐，其实，在化学中， 盐是指的一类化合物，即组成里含有金属离子和酸根离子的 化合物。如氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等。我国曾发生多次将 工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹饪而引起的中毒事件。 原因就是混淆了盐和食盐的概念。除食盐外，生活中常见的 碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。
粗盐 提纯 主要 步骤：
①溶解
②过滤
③蒸发
过滤操作要领：
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要 有气泡，否则过滤速度慢。
二低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘； ②漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。
第十一单元盐、化肥复习-人教版九年级化学复习课件(共21张PPT)
思维导图
盐的组成
生
活
生活中常见的盐
中
常
见
的
复分解反应
盐
化学肥料
氯化钠
粗盐提纯
碳酸钙、碳酸钠、 碳酸氢钠
CO32-、HCO32-的检验
定义
反应发生的条件
化肥的种类及作用 使用化肥的利与弊 化肥的简易鉴别
知识回顾
盐的分类
盐 溶液中能解离出 金属离子（或NH4+）和 酸根离子 的化合物叫做盐。
盐溶液 pH 大于？、小于或等于 7。
例2.下列物质属于纯净物的是
A. 钢
B. 食盐
C. 盐酸
（ D） D. 水银
知识回顾
氯化钠 NaCl
氯化钠 NaCl
1.食盐的主要成份是 氯化钠 。 2.氯化钠由氯元素 和 钠元素 组成，由 氯离子和 钠离子 构成 3.氯化钠是 白 色 的 固 体，有 咸 味，溶液pH = 7呈中性 4.氯化钠是重要的 调味品，是人体正常生理活动必不可少的物质；
根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐
如：组成里含有碳酸根离子的盐称为 碳酸盐 。
K2SO4的称为硫酸盐是因为 含有硫酸根离子 。 钡盐是一类组成里含有 钡离子 的盐的总称。
CuSO4既称为 铜盐 ，又可称为 硫酸盐
。
例题精讲
例1.下列各组物质中按酸、碱、盐顺序排列的是（ D ） A．碳酸钠、硝酸钡、硫酸锌 B．碳酸、氧化钙、硫酸亚铁 C．氯酸钾、碳酸钙、氢氧化钙 D．硫酸、氨水、硫酸铜
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓