2019-2020学年人教版化学选修三课件：第1章 第2节 第1课时 原子结构与元素周期表 .ppt

2．N 层电子排布式为 4s1 的元素有________种，依次为________，其 价电子排布式分别为________。
[答案] 3 K、Cr、Cu 4s1、3d54s1、3d104s1
元素周期表的分区
1.各区元素化学性质及原子价电子排布特点Байду номын сангаас
包括的元素 价电子排布
化学性质
ns1～2(最后的电 除氢外，都是活泼金属元素(碱金 s 区 ⅠA、ⅡA 族
外)、Ⅷ族[最 在(n－1)d 上] 可以不同程度地参与化学键的形
后的电子填
成
(n－1)d10ns1～ 均为过渡金属，d 轨道已充满电
ds ⅠB、ⅡB 族 2[(n－1)d 全充 子，因此 d 轨道上的电子一般不
区
满]
再参与化学键的形成
(n－2)f0～14 f 区 镧系、锕系
(n－1)d0～2ns2
2．碱金属和稀有气体元素原子的价电子排布对比
周期
碱金属
价电子排布 稀有气体 价电子排布
二
锂
__2_s_1 _
氖
___2_s_22_p__6 __
三
钠
四
钾
五
铷
六
铯
__3_s_1 _ __4_s_1_ __5_s_1_ __6_s_1 _
氩
___3_s_2_3_p_6 __
氪
____4_s2_4_p_6__
(1)主族元素的族序数＝价电子总数＝最高正价(O、F 除外)。
(2)同主族元素原子的价电子排布相同，价电子全部排布在 ns 或 nsnp
轨道上。
2．过渡元素(副族和Ⅷ族)(第四周期为例)的价电子排布
族序数
价电子排布
ⅢB(镧系、锕系除外)
(n－1)d1ns2(3d14s2)
ⅣB
(n－1)d2ns2(3d24s2)
(2)Ⅷ族：原子最外层 ns 电子数＋次外层(n－1)d 电子数之和分别为 8、 9、10。
(3)ⅠB 和ⅡB 的族序数＝原子最外层电子数。
1．价电子排布式为 3d104s1 的元素在周期表中应位于( ) A．第五周期ⅠB 族 B．第五周期ⅡB 族 C．第四周期ⅦB 族 D．第四周期ⅠB 族
D [该元素的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s1，则该原子含有 4 个能层，所以位于第四周期，其价电子排布式为 3d104s1，属于第ⅠB 族 元素，所以该元素位于第四周期ⅠB 族。]
[答案] (1)四 ⅦA p (2)3d104s24p5
核心突破 攻重难
外围电子排布与族的关系
1.主族与零族元素的外围电子排布式
族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 族
价电子
1s2 或
ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5
排布
ns2np6
2．根据元素的金属性和非金属性分区
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)稀有气体的外围电子排布均符合 ns2np6( ) (2)符合价电子排布式 ns1 的元素一定为碱金属( ) (3)s 区元素均为金属元素( ) (4)元素周期表中所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能 级符号( ) [答案] (1)× (2)× (3)× (4)×
氙
____5_s_25_p_6__
氡
____6_s_26_p_6__
结论
每一周期从碱金属 元素开始到 稀有气体元素结束，价电子排 布从 ns1 递增到 ns2np6，但元素周期系的周期不是单调的，每 一周期里元素的数目并不总是一样多
3.元素周期系的形成 (1)周期系的形成 随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现碱金属，就开始建立一个 新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到 8 个电子，出 现稀有气体，形成一个周期，循环往复形成周期系。
2．若某原子的外围电子排布式为 4d15s2，则下列说法正确的是( ) A．该元素在元素周期表中的位置为第五周期ⅢB 族 B．该元素位于 s 区 C．该元素原子为非金属 D．该元素原子 N 能层共有 8 个电子 [答案] A
3．某元素原子的结构示意图为
，则：
(1)该元素位于第________周期________族________区。 (2)该元素原子核外电子排布式为[Ar]________，外围电子排布图为 ________。
(2)原因 元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性 的 重复。 微点拨：①原子的电子层数＝能级中最高能层序数＝周期序数。②主 族元素原子的外围电子数＝该元素在周期表中的主族序数。
二、元素周期表 1．元素周期表的分区 按电子排布，可把周期表里的元素划分成 5 个区。除 ds 区外，区的 名称来自按构造原理最后填入电子的能级 符号。
子填在 ns 上) 属和碱土金属)
ns2np1～6(除氦 最外层电子参与反应，随着最外层
ⅢA～ⅦA、0
p区
外，最后的电子 电子数目的增加，非金属性增强，
族
填在 np 上) 金属性减弱(0 族除外)
ⅢB ～ ⅦB( 镧
均为过渡金属，由于 d 轨道都未
系 、 锕 系 除 (n－1)d1～9ns1～2 充满电子，因此 d 轨道上的电子 d区
镧系元素的化学性质非常相近；锕 系元素的化学性质也非常相近
2.元素周期表中族和分区的关系 (1)主族：s 区和 p 区。(ns＋np)的电子数＝族序数。 (2)0 族：p 区。(ns＋np)的电子数＝8(或 2)。 (3)副族：d 区＋ds 区＋f 区。 ①d 区中[(n－1)d＋ns]的电子数＝族序数(第Ⅷ族部分元素除外)。 ②当 8≤[(n－1)d＋ns]的电子数≤10 时，则为第Ⅷ族元素。 ③ds 区中(n－1)d 全充满，ns 的电子数＝族序数。
第一章 原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质 第1课时 原子结构与元素周期表
目标与素养：1.了解元素周期表的结构与原子结构的关系。(宏观辨识 与微观探析)2.了解元素的核外电子排布和外围电子排布与周期表位置的 关系。(微观探析与模型认知)
自主预习 探新知
一、元素周期系 1．价电子或外围电子：主族元素和零族元素的最外层 电子和过渡元 素的最外层电子与次外层的 d 电子或倒数第三层的 f 电子称为价电子。
ⅤB(Nb 除外)
(n－1)d3ns2(3d34s2)
ⅥB(W 除外)
(n－1)d5ns1(3d54s1)
ⅦB
(n－1)d5ns2(3d54s2)
Ⅷ
(n－1)d6～10ns1～2(3d6～84s2)
ⅠB
(n－1)d10ns1(3d104s1)
ⅡB
(n－1)d10ns2(3d104s2)
(1)ⅢB→ⅦB 族：族序数＝价电子数＝原子最外层 ns 电子数＋次外 层(n－1)d 电子数＝最高正价(镧系、锕系除外)。