华罗庚中学第36次对外公开课高二化学
(2021年整理)华罗庚中学高二化学化学平衡状态的判断加强练习
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华罗庚中学高二化学化学平衡状态的判断加强练习华罗庚中学高二化学化学平衡状态的判断加强练习一、可逆反应在相同的条件下，同时向正、反两个方向进行的反应。
二、化学平衡状态1、概念:在一定条件下可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
简称“化学平衡".2、特征：(“逆、动、等、定、变”）（1）逆：研究对象必须是反应(2）动：化学平衡是平衡,即当反应达到平衡时,正反应和逆反应仍都在进行（3）等：v正= v逆 >0（4）定：反应混合物中,各组分的或保持一定(5）变：化学平衡状态是有条件的、相对的、暂时的，改变影响平衡的条件，平衡会被破坏，直至达到新的平衡。
三、化学平衡状态的判断方法(见《导学》)四、巩固练习:【典型例题】(不定项选择）例1. 下列哪种说法可以证明反应N2＋3H2 2NH3已达平衡状态：A。
1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键形成。
B。
1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂。
C. 1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂。
D。
1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键形成.例2. 可逆反应2NO2 2NO＋O2在恒定容积密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是:A。
单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2。
B. 反应容器内，物质的分子总数不随时间的变化而变化C。
江苏省常州市华罗庚实验高级中学高二化学联考试卷含解析
江苏省常州市华罗庚实验高级中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极参考答案：B略2. 石灰石是许多工业的原料之一，但制取下列物质不需用石灰石的是A．制硅酸B．制水泥C．制玻璃D．制生石灰参考答案：A3. 现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是 ( )A．第四周期 B．第五周期 C．第六周期 D．第七周期参考答案：C略4. 向CH3COOH溶液中加水，下列各项增大的是A．c(CH3COO ) B．c(H+) C．K w D．pH 参考答案：D略5. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。
下列说法中，正确的是A．若a极是铜，b极为铁时，当电池消耗1.6gO2，b极上析出6．4g铜B．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e-＝ 4OH-C．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极减少的质量等于b极上析出铜的质量。
D．若a、b两极均是石墨时，b极反应为4OH- - 4e-＝O2↑+ 2H2O参考答案：A略6. 下列过程中，属于化学变化的是A．用加热法分离泥沙中的碘单质B．用蒸馏法制取蒸馏水C．干冰气化D．铁锅生锈参考答案：D考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：化学变化必须有新物质生成，据此解答．解答：解：A．用加热法分离泥沙中的碘单质，是利用碘具有升华的物理性质，故A错误；B．用蒸馏法制取蒸馏水，没有新物质生成，属于物理过程，故B错误；C．干冰气化是干冰固态到气态的转化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D．铁锅生锈是铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成三氧化二铁，有新物质生成属于化学变化，故D正确；故选：D．点评：本题考查了物理变化、化学变化，明确化学变化必须有新物质生成是解题关键，题目难度不大．7. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，7.8 g苯中含有单键的数目为0.9 N AB．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 N AC．1molC n H2n+2 中共价键数为（3n+2）N AD．常温下，14g乙烯和丙烯的混合气体中，碳原子数为N A参考答案：D略8. 在高温、高压和催化剂条件下的密闭容器中，进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法不正确的是（）A．达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率 B．增大氢气的浓度可增大反应速率C．在上述条件下，氢气能全部转化为氨气 D．达到平衡时，体系中各物质的浓度不再改变参考答案：C略9. 已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。
江苏省常州市华罗庚中学2021-2022学年高二化学模拟试题含解析
江苏省常州市华罗庚中学2021-2022学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答题。
电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是A Q2＋＋2e－→QB R2＋＋2e－→RC S3＋＋3e－→SD T3＋＋3e－→T参考答案：D略2. 有A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，下列关于A和B的叙述正确的是A．A和B一定是同分异构体 B．A和B可能是同系物C．A和B分子式一定相同 D．A和B各1 mol 完全燃烧后生成的CO2的质量一定相等参考答案：B略3. 下面有关电化学的图示，完全正确的是（）参考答案：D略4. 下面元素周期表中全部是金属元素的区域为()A．只有s区 B．只有d区 C．s区、d区和ds区 D．d区和ds区参考答案：D略5. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．将充满HCl的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明HCl气体易溶于水B．向溶液中滴加酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性D．Fe与稀HNO3稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应参考答案：A略6. 下列离子方程式正确的是（）A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO== CO2↑＋H2OB．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH＋Cu(OH)2 →Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O2C6H5OH＋COD．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CO+2NH+2Ag↓+2NH3+H2O参考答案：B略7. 现有Fe，稀H2SO4，CuCl2溶液，NaOH溶液，Fe2O3，两两混合后，能发生反应的有A．7个 B．6个 C．5个 D．4个参考答案：C略8. 某气体含碳82.7%,含氢17.3%，在标准状况下它的密度是2.59 g·L-1，则该气体的分子式是( )A.C3H6B.C6H6C.C4H10D.C2H6参考答案：C9. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷、苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：B略10. 2010年下半年，我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。
2004秋学期江苏省华罗庚中学期中考试试题高二化学试卷
2004年秋学期江苏省华罗庚中学期中考试试题高二化学试卷命题人：练文 审核人：王更飞可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 N:14 O:16 S:32 Mg:24Na:23 Al:27 K:39 Cr:52 Fe:56 Cu:64一、选择题(本题共8小题，每小题只有一个正确答案，每小题4分，共24分)1、下列物质中，属于非电解质的是：A 、硫酸B 、烧碱C 、氯气D 、二氧化硫2、向浅绿色的Fe(NO 3)2溶液中，滴入少量盐酸，下列叙述正确的是：A 、浅绿色略变深B 、变黄C 、无明显变化D 、仅有物理变化3、向0.1mol/L 的氨水中滴入少量酚酞溶液，显红色，再向其中加入少量氯化铵晶体，下列 叙述正确的是：A 、变蓝色B 、变深C 、变浅D 、不变4、反应4NH 3(g)+5O 2(g)4NO (g)+6H 2O (g),在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均反应速率可表示为：Ａ、v(NH 3)=0.01mol/（l·s） Ｂ、v(O 2)=0.001mol/（l·s） Ｃ、v(NO)=0.001mol/（l·s） Ｄ、v(H 2O)=0.045mol/（l·s） 5、对于密闭容器中的可逆反应2A （g ）＋B （g ） 3C （g ）,下列叙述正确的是：Ａ、当A 的物质的量浓度是物质C 的物质的量浓度的2倍时达到平衡； Ｂ、压强恒定时到达化学平衡；Ｃ、当有3molC 生成的同时有3molC 分解时达到平衡；Ｄ、当混和气体密度保持不变时达到平衡状态6、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是： ①中和10ml1mol/LCH 3COOH 溶液需要10ml1mol/L 的NaOH 溶液②物质的量的浓度相同时，锌粒与盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快 ③0.01mol/L 醋酸溶液的pH 大于2 ④0.1mol/L 的醋酸钠溶液显碱性A 、①②③B 、②③④C 、①③④D 、①④7、在恒温下，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2(g) N 2O 4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量的NO 2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO 2的体积分数： A 、不变 B 、增大 C 、减小 D 、无法判断8、将1molSO 2和1molO 2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂的作用下合成SO 3，达到平衡后，SO 3为0.2mol,此时移走0.5molO 2和0.5molSO 2，则反应重新达到平衡时，SO 3的物质的量为：A 、0.2molB 、0.1molC 、小于0.1molD 、小于0.2mol 而大于0.1mol 二、选择题(每小题有1－2个选项符合题意，每小题4分)9、在含有Mg 2+、Fe 2+、NH 4+、Al 3+的溶液中，加入过量的氢氧化钠水溶液，加热搅拌，再加入过量盐酸，溶液中减少的阳离子是：A 、NH 4+B 、Fe 2+C 、Mg 2+D 、Al 3+10、可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)；△H＜0；随着温度升高，气体平均相对分子质量有变大趋势，则下列判断中不正确的是：A、B和C可能都是固体B、B和C一定都是气体C、若C为固体，则B一定是气体D、B和C可能都是气体11、“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。
江苏省常州市金坛华罗庚高级中学2022高二化学测试题含解析
江苏省常州市金坛华罗庚高级中学2022高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．H2O B．BF3 C．PCl5D．CCl4参考答案：D略2. 下列反应属于氧化还原反应的是()A．氧化铜与硫酸的反应B．钠与水的反应C．三氧化硫与水的反应D．氯化铵与氢氧化钙固体制备氨气参考答案：B3. 将pH=9.00与pH=5.00两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值是A. 7.00B. 5.00C. 8.00D. 6.00参考答案：A4. 将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是( )A．Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量B．溶液中溶质的质量分数C．溶液的质量、水的电离平衡D．溶液中Ca2+的数目、溶液中Ca2+的浓度参考答案：B略5. 下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲表示在恒容密闭容器中，恒温条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态B.图乙曲线表示反应2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH>0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图丙表示对反应2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g)ΔH<0在t1时刻增大压强D.图丁表示反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)：a＋b>c＋d；T1<T2；ΔH<0参考答案：D6. 下列说法正确的是( )A．25 ℃时NH4Cl溶液的K W大于100 ℃时NaCl溶液的K WB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NOD．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性参考答案：C略7. 下列说法正确的是A．有些物质是由分子直接构成的，化学式能准确表示该物质分子组成，如白磷（P4）、二氧化碳（CO2）、氯化铵（NH4Cl）等B．C2H2与BeCl2分子中的中心原子杂化轨道的类型相同C．在1mol SiO2晶体中，含有2mol Si-O键D．二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯>对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛 >对羟基苯甲醛参考答案：B略8. 2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是A．ν(A)=0.7 mol·L－1·min－1 B．ν(B)=0.3 mol·L－1·min－1 C．ν(C)=0.9 mol·L－1·min－1 D．ν(D)=1.1 mol·L－1·min－1参考答案：A9. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A． B． C．H2NCH2COONa D．Na2CO3参考答案：D略10. S的摩尔质量为A． 32 B． 32g/mol C． 32gD． 32mol参考答案：B略11. A、B、C、D四种物质都是气体，对反应：4A＋5B4C＋6D在5 L的密闭容器中进行，30 s后C的物质的量增加了0.30 mol。
2022年江苏省常州市金坛华罗庚高级中学高二化学下学期期末试题含解析
2022年江苏省常州市金坛华罗庚高级中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 为了使天空更蓝，空气更清新，目前江苏各城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。
高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有A．二氧化碳 B．氮氧化物 C．水蒸汽 D．氮气参考答案：B略2. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A．CO2 H2O2 B．C2H2 CH4 C．P4 C2H4 D．NH3 HCl参考答案：B略3. 通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是（）①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低④在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N－F比N－H键的键能大⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键A.只有①②⑥B.只有③④C.只有③⑥D.只有⑤⑥参考答案：C 略4. 新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这说明镁合金具有的优异性能是①熔点低②硬度大③延展性好④导电性强⑤密度小⑥耐腐蚀A．①②③B．②③④C．①③⑥D．②⑤⑥参考答案：D5. 下列离子方程式正确的是（）A．在氯化亚铁溶液中通入氯气 2Fe2+ + Cl2＝2 Fe3++ 2ClˉB．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ +2OH-+ H2↑C．碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2OD．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O参考答案：AD略6. 下列离子反应方程式书写正确的是A.在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液Ba2++2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2OB.向次氯酸钙溶液中通入SO2气体Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.标准状况下，将112mLCl2缓慢注入10mL 1mol·L－1的FeBr2溶液中2Fe2++4Br－+3Cl2 =2Fe3++6Cl－+2Br2D.向苯酚钠溶液中通入少气体+HCO参考答案：D略7. 食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类。
2022年江苏省常州市华罗庚实验高级中学高二化学期末试卷含解析
2022年江苏省常州市华罗庚实验高级中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．用浓硫酸酸化的KMnO4溶液与H2C2O4反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O参考答案：D略2. 某温度下，反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数。
该温度下在体积均为10 L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如下图所示：下列判断不正确的是Ａ.反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快Ｂ.平衡时，甲和丙中CＯ2的转化率相等，均是60％C. 平衡时, 乙中Ｈ2的转化率大于60%D. 平衡时, 丙中ｃ(Ｈ2 ) 是0. 08 mol·L-1参考答案：C 略3. 某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱只有C—H键、O－H键、C－O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式可能是A、CH3CH2OCH3B、CH3CH(OH)CH3C、CH3COOHD、CH3CH2CHO参考答案：B略4. 在恒容的密闭容器中，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) △H＜0 下列有关说法正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B ．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变参考答案：D略5. 符合下列条件的有机物同分异构体共有（不考虑立体异构）（）①分子式为C6H14O ②在铜或银催化剂的条件下可以被空气中的氧气氧化为醛A．6种B．7种C．8种D．9种参考答案：C6. 下列有机物命名正确的是A． 1， 1，3，4-三甲苯B． 3，5-二甲基-4-庚烯C. (CH3)3CCH2CH2CH(C2H5)C(CH3)3 2，2，6，6-四甲基-3-乙基庚烷D．2-甲基-3-丁炔参考答案：C略7.下列说法或处理方法不正确的是（）A．焓变是一个反应能否自发进行的相关因素，多数放热反应能自发进行B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入一定量的食品添加剂C．PM2.5与肺癌等疾病的发生有一定的关联D．天津塘沽储存危险品仓库着火，消防员立即用大量水和泡沫灭火器进行灭火参考答案：D考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；常见的生活环境的污染及治理；化学实验安全及事故处理．分析：A．反应自发进行的判断依据为：△G=△H﹣T?△S，当反应自发进行时，△G＜O，反应能否自发进行与焓变与熵变都有关系；B．食品添加剂可以改善食品的外观、风味、组织结构或贮存性质的非营养物质；C．PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物；D．储存危险品中有钠钾等．解答：解：A．多数放热反应在一定温度下，△G＜O，反应能自发进行，故A正确；B．食品添加剂是有意识地一般以少量添加于食品，以改善食品的外观、风味、组织结构或贮存性质的非营养物质，故B正确；C．PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，会造成空气污染，与肺癌等疾病的发生相关，故C正确；D．储存危险品中有钠钾等，钠钾与水反应生成氢气，氢气易爆炸，故D错误．故选D．点评：本题考查自发反应、食品添加剂、环境污染以及化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，确保人身安全、降低国家财产损失．8. 下列各组物质的燃烧热相等的是A．C2H4和C3H6 B．1mol碳和3mol碳 C．白磷和红磷 D．淀粉和纤维素参考答案：B9. 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3气体平衡浓度不改变的是 A．保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g）B．保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g）C．保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2（g）D．保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar（g）E．保持温度和容器体积不变，充入1 mol H2（g）参考答案：AD10. 一定温度下，在一个容积为5L的密闭容器中，充入氨和氧气，它们的物质的量之比为1：2，发生反应：4NH3+5O2?4NO+6H2O（g）；△H＜0（1）在达到平衡后，加入相当于原组成气体1倍的惰性气体，如果容器的容积不变，平衡移动；如果总压强保持不变，平衡移动．（2）升高温度平衡移动．（3）加入催化剂，NH3的转化率，（4）若充入的NH3为2mol，反应2min后达到平衡，以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为0.04mol/（L?min），则此时NH3在平衡混合气中所占的体积分数为，混合气体的平均相对分子质量为．参考答案：（1）不；正向；（2）逆反应方向；（3）不变；（4）26.23%；26.6．考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：（1）容积不变通入惰性气体，因为浓度不变，平衡不移动；当压强不变通入惰性气体时体积会增大，各气体的分压会变小，相当于压强减小，平衡将向气体系数之和大的一方移动，即向右移动；（2）升温平衡向吸热的逆反应方向移动；（3）催化剂不影响平衡移动；（4）充入的NH3为2mol，则充入氧气4mol，据NO的反应速率求算．解答：解：（1）容积不变通入惰性气体，因为浓度不变，平衡不移动；当压强不变通入惰性气体时体积会增大，各气体的分压会变小，相当于压强减小，平衡将向气体系数之和大的一方移动，即向正向移动，故答案为：不；正向；（2）升温平衡向吸热的逆反应方向移动，故答案为：逆反应方向；（3）催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动，反应物转化率不变，故答案为：不变；（4）充入的NH3为2mol，则充入氧气4mol，生成的NO有：0.04mol/（L?min）×2min×5L=0.4mol，则生成水0.6mol，剩余氨气1.6mol，剩余氧气3.5mol，NH3在平衡混合气中所占的体积分数为：×100%=26.23%；混合气体的总质量为：2mol×17g/mol+4mol×32g/mol=162g，物质的量总和为：0.4mol+0.6mol+1.6mol+3.5mol=6.1mol，平均相对分子质量为：=26.6g/mol，故答案为：26.23%；26.6．点评：本题考查了平衡移动、催化剂对转化率的影响、平均相对分子质量的求算，题目难度中等．11. 在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是A. 2H2O＋O2＋4e-→4OH-B. 2H+＋2e-→H2C. 4OH-－4e-→2H2O＋O2D. Fe－2e-→Fe2+参考答案：A12. 下列实验操作不正确的是A．用量筒量取25 mL蒸馏水B．用分液漏斗分离乙醇和水C．用烧杯溶解FeCl3试样D．用托盘天平称量NaCl固体5.8g参考答案：B试题分析：A．可以用量筒量取25 mL蒸馏水，A正确；B．乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离乙醇和水，B错误；C．可以用烧杯溶解FeCl3试样，C正确；D．可以用托盘天平称量NaCl固体5.8g，D正确，答案选B。
广东省惠州市华罗庚中学2025届化学高二上期中经典试题含解析
广东省惠州市华罗庚中学2025届化学高二上期中经典试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、25℃某溶液中c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液可能是（）溶液A．酸性B．碱性C．酸性或碱性D．中性2、在一密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的40％，则（）A．物质A的转化率减小B．a<bC．物质B的质量分数增大了D．平衡向正反应方向移动了3、一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：2A (g) +B (s)2D (g) △H<0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是实验I 实验II 实验III反应温度/ ℃800 800 850c( A )起始/mol·L-1 1 2 1c( A)平衡/mol·L-10.5 1 0.85放出的热量/kJ a b cA．实验III的化学平衡常数K<1B．实验放出的热量关系为b>2aC．实验III在30min达到平衡时的速率v (A)为0.005mol·L-1·min-1D．当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡4、下图是用实验室制得的乙烯（C2H5OH CH2=CH2↑+H2O)与溴水作用制取1,2-二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是（)A．装置①和装置③中都盛有水，其作用相同B．装置②和装置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同C．产物可用分液的方法进行分离，1,2-二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出D．制备乙烯和生成1,2-二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应5、图示与对应的叙述符合的是（）A．图1，实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B．图2，反应C(金刚石，s)=C(石墨，s)的焓变ΔH=ΔH1－ΔH2C．图3，表示除去氧化膜的镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应D．用图4所示装置可以测中和热6、下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na+＋H+ ＋CO32-B．NaHSO4=Na+＋H+＋SO42-C．MgCl2=Mg2+＋2Cl-D．Ba(OH)2=Ba2+ ＋2OH-7、在室温下，0.1mol/L100mL的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取A．加入少量CH3COONa固体B．通入少量HCl气体C．升高温度D．加入水8、下列有关问题，与盐的水解有关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤9、25 ℃时，下列关于亚硫酸及其钠盐的说法不正确的是A．Na2SO3溶液和 NaHSO3溶液中含有的离子种类完全相同B．pH=3的 NaHSO3溶液稀释后，溶液中各离子浓度均减小C．H2SO3溶液中c(H＋)·c(SO32－)/c(H2SO3)减小，可能的措施是加入NaHSO4固体D．若0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH=2，则0.1 mol/L H2SO3溶液中c(H+)一定小于0.11 mol/L10、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
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专题1 化学反应与能量变化
第二单元化学能与电能的转化
第三节电解池的工作原理及应用（1）
【学习目标】
1．掌握电解池的构造特点及工作原理。
2．能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式。
【交流与讨论】电解熔融氯化钠（P18图1-19）
1．熔融态氯化钠中存在哪些离子？
2．请结合图像1-19中给出的信息判断电源的正负极。
3．通电前、后熔融态氯化钠中的离子如何运动？
4．通电后，电极表面上发生了什么化学反应？请写出两电极上的电极反应式。
阳极：
阴极：
5．请分析电解时整个电路中电子的流向。
【活动与探究】用碳棒作电极，电解饱和氯化钠溶液
1．分析溶液中存在哪些离子。
2．判断通电时溶液中离子的移动方向。
3．预测产物及相关实验现象，写出电极反应式。
【知识体系】
一、电解原理
1．电解：
2．电解池：
3．形成条件：
【活动与探究】用碳棒作电极，电解氯化铜溶液
1．分析溶液中存在哪些离子。
2．判断通电时溶液中离子的移动方向。
3．预测产物及相关实验现象，写出电极反应式。
【归纳与小结】
【课堂反馈】
1．戴维在电解饱和氢氧化钾溶液时为什么得不到金属钾？得到的是什么？
2．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列有关
的判断正确的是（）A．a为负极、b为正极
B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变。