【复习必备】(全国通用版)2020高考化学总复习 优编增分练：高考必考重要填空逐空特训 题型六 信息型方程

(六) 信息型方程式书写特训
1.常温下，将NO 和H 2的混合气体通入Ce(SO 4)2与Ce 2(SO 4)3的混合溶液中，其物质转化过程如图所示：
(1)反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________________________。

(2)写出该过程的总化学反应方程式：____________________________________________ ________________________________________________________________________。

答案 (1)2∶1
(2)2H 2＋2NO =====催化剂N 2＋2H 2O
解析 (1)根据图示，反应Ⅰ为Ce 4＋＋H 2―→Ce 3＋＋H ＋，反应中Ce 元素的化合价由＋4价降至＋3价，Ce 4＋为氧化剂，H 元素的化合价由0价升至＋1价，H 2为还原剂，根据得失电子守恒，n (Ce 4＋)＝2n (H 2)，n (Ce 4＋)∶n (H 2)＝2∶1，反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1。

(2)根据图示反应Ⅰ为：2Ce 4＋＋H 2===2Ce 3＋＋2H ＋，反应Ⅱ为：4Ce 3＋＋2NO ＋4H ＋===4Ce 4＋＋N 2＋
2H 2O ，将反应Ⅰ×2＋反应Ⅱ消去Ce 4＋、Ce 3＋，总反应为2H 2＋2NO =====催化剂2H 2O ＋N 2。

2.已知SOCl 2能与水反应生成SO 2和HCl 。

写出NiCl 2·6H 2O 在亚硫酰氯(SOCl 2)中加热脱水制无水NiCl 2的化学方程式：____________________________________________________。

答案 NiCl 2·6H 2O ＋6SOCl 2=====△NiCl 2＋6SO 2↑＋12HCl↑
3.辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu 2S)及少量脉石(SiO 2)。

一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：
(1)写出“浸取”过程中Cu 2S 溶解时发生反应的离子方程式：_______________________ ________________________________________________________________________。

(2)气体NO x 与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

答案(1)Cu2S＋4Fe3＋===2Cu2＋＋4Fe2＋＋S
(2)4NO x＋(5－2x)O2＋2H2O===4HNO3
4.工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下：
(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_____________________________________
________________________________________________________________________；
滤渣Ⅰ的成分是________________(填化学式)。

(2)除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣Ⅱ。

已知滤渣Ⅱ的成分与温度、pH的关系如图所示：
①若控制温度40 ℃、pH＝8，则滤渣Ⅱ的主要成分为________(填化学式)。

②若控制温度80 ℃、pH＝2，可得到黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12] (图中阴影部分)，写出生成黄铁矾钠的离子方程式：_____________________________________________________
________________________________________________________________________。

答案(1)把废镍催化剂粉碎、适当加热、适当增大酸的浓度或搅拌等(任选一种即可) SiO2、CaSO4
(2)①FeOOH②2Na＋＋3ClO－＋6Fe2＋＋4SO2－4＋9H2O===Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋3Cl－＋6H＋
解析(1)根据影响反应速率的因素，升高温度、把废镍催化剂粉碎、适当增大酸的浓度或搅拌等，都可以提高“酸浸”速率；废镍催化剂中SiO2与硫酸不反应，CaO与硫酸反应的产物CaSO4微溶于水，所以滤渣Ⅰ的成分是SiO2、CaSO4。

(2)①根据滤渣Ⅱ的成分与温度、pH的关系图，可知控制温度40 ℃、pH＝8时，滤渣Ⅱ的主要成分是FeOOH。

②Na2Fe6(SO4)4(OH)12中铁元素化合价是＋3，可知ClO－把Fe2＋氧化为Fe3＋，同时生成Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，反应的离子方程式是2Na＋＋3ClO－＋6Fe2＋＋4SO2－4＋9H2O===Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋3Cl－＋6H＋。

5.SO 2可用于制Na 2S 2O 3。

为探究某浓度的Na 2S 2O 3的化学性质，某同学设计如下实验流程：
用离子方程式表示Na 2S 2O 3溶液具有碱性的原因：_________________________________ ________________________________________________________________________。

Na 2S 2O 3与氯水反应的离子方程式是：____________________________________________ ________________________________________________________________________。

答案 S 2O 2－3＋H 2O HS 2O －3＋OH － S 2O 2－3＋4Cl 2＋5H 2O===2SO 2－4＋8Cl －＋10H ＋
解析 Na 2S 2O 3溶液显碱性的原因是硫代硫酸根离子水解，注意水解分步，方程式为：S 2O 2－3＋
H 2O HS 2O －3＋OH －。

根据反应过程的图示，加入氯化钡后得到的白色沉淀是硫酸钡，说明氯水
将硫代硫酸根离子氧化为硫酸根离子，所以反应为：S 2O 2－3＋4Cl 2＋5H 2O===2SO 2－4＋8Cl －＋10H ＋。

6.用活化后的V 2O 5作催化剂，氨气将NO 还原成N 2的一种反应历程如图所示。

写出总反应的化学方程式：__________________________________________________ ________________________________________________________________________。

答案 4NH 3＋4NO ＋O 2催化剂4N 2＋6H 2O
解析 根据流程图，用V 2O 5作催化剂，氨气、氧气和NO 反应生成N 2和水，反应方程式是4NH 3＋4NO ＋O 2催化剂4N 2＋6H 2O 。

7.在一定条件下用氧气催化氧化甲醇制氢气，原料气中
n (O 2)n (CH 3OH )对反应的选择性影响如图所示(选择性越大表示生成的该物质越多)。

当n (O 2)
n (CH 3OH )＝0.25 时，主要反应的化学方程式为
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________，
制备H 2 时最好控制n (O 2)
n (CH 3OH )＝________。

答案 2CH 3OH ＋O 2――→催化剂△
2HCHO ＋2H 2O 0.5 解析 由图可知当n (O 2)
n (CH 3OH )＝0.25时得到的产物是甲醛，CH 3OH 与O 2发生的主要反应的化学方
程式为2CH 3OH ＋O 2――→催化剂△2HCHO ＋2H 2O ；在制备H 2时由于在n (O 2)n (CH 3OH )
＝0.5时选择性最高，所以最好控制n (O 2)
n (CH 3OH )＝0.5。

8.将天然气压入吸收塔，30 ℃时，在T.F 菌作用下、酸性环境中脱硫过程示意图如图：
(1)过程ⅰ中H 2S 发生了________(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)过程ⅱ的离子方程式是：__________________________________________________ ________________________________________________________________________。

答案 (1)氧化
(2)4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋=====T.F 菌4Fe 3＋＋2H 2O
解析 (1)考查氧化还原的基本概念判断。

由图可知，过程ⅰ中H 2S 变成了S ，S 元素由－2价变成0价，化合价升高发生了氧化反应。

(2)考查陌生氧化还原离子方程式的书写及配平方法，由图可知过程ⅱ是FeSO 4和氧气反应生成Fe 2(SO 4)3，注意题干中说脱硫过程在酸性环境中。