【备战】中考化学试题分类解析 质量守恒定律
初三化学质量守恒定律试题答案及解析
初三化学质量守恒定律试题答案及解析2CO可表示为1.用“O”表示碳原子、“●”表示氧原子，则方程式2C+O2【答案】C【解析】构成物质的微粒有：分子、原子、离子，碳是由碳原子构成，氧气由氧分子构成，通过2CO，微观意义是：2个碳原子和一个氧分子反应生成2个一氧化碳分子，结方程式2C+O2合分子、原子的微观图，故选C【考点】分子、原子的微观图，化学方程式的微观意义2.化学反应前后可能发生变化的是A．物质的总质量B．元素种类C．原子数目D．分子数目【答案】D【解析】化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子的过程。
A、根据质量守恒定律的定义可知，物质的总质量是一定不变的；B、因为化学反应是原子的重新组合，原子的种类不变，元素的种类也一定不变；C、因为化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，在化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变；D、化学反应前后有两个可能变：分子的数目、元素的化合价，故此选项正确。
故选D【考点】质量守恒定律及其应用点评：理解和掌握化学反应前后六个不变、两个一定变、两个可能变；六个不变：原子的种类、数目、质量、元素的种类、质量、物质的总质量；两个一定变：分子的种类、物质的种类；两个可能变：分子的数目、元素的化合价。
3.下列各项中，在化学反应前后，肯定没有改变的是A．原子的数目B．分子的数目C．物质种类D．分子的种类【答案】A【解析】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。
从微观上来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”。
故该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量’六不变”。
A、由于在化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变，故A正确；B、对于大多数的化学反应来说，反应前后分子的数目是要发生改变的，故B错误；C、化学反应的实质就是产生了新的物质，所以反应前后物质的种类一定改变，故C错误；D、物质是由分子构成的，所以反应前后分子的种类一定改变，故D错误。
初三化学质量守恒定律基础卷含答案解析
初三化学质量守恒定律基础卷含答案解析一、初中化学质量守恒定律选择题1．常温下，氯气与苛性钠溶液反应产物是氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水。
次氯酸钠中氯元素的化合价为A．-1 B．+1 C．-2 D．+22．如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．该反应属于分解反应B．反应前后分子种类没有改变C．反应前后原子数目发生改变D．参加反应的两种分子个数比为1：1 3．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示：下列说法正确的是（）A．x的值为36 B．该反应属于化合反应C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳、氢元素质量比为1︰34．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
则关于此反应的认识正确的是（）物质X Y Z W反应前的质量(g)211616反应后的质量(g)18m611A．该反应为分解反应B．该反应为化合反应C．m=1 D．反应后容器中Z与Y的质量比为1:6 5．浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，该气体可能是A．Cl2B．H2C．NH3D．HCl6．根据化学方程式不能获得的信息有（）A．化学反应发生的条件 B．化学反应的快慢C．反应物和生成物的质量比 D．化学反应的反应物和生成物7．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g100.3 4.8 2.8反应后质量/g 3.2待测8 6.4A．待测值为0.6B．此反应可表示为：丙+丁→甲C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2D．甲一定是化合物8．三位科学家因“分子合成器”分享2016诺贝尔化学奖，下列关于分子的说法正确的是（）A．物质都是由分子构成的B．同种原子可以构成不同的分子C．化学变化中分子的个数一定发生改变D．分子的质量一定大于原子的质量9．下列化学用语与含义相符的是（）A．AlO﹣﹣氧化铝B．2N﹣﹣2个氮元素C．H+﹣﹣1个氢离子D．Cl2﹣﹣2个氯原子10．如图所示：3个甲分子与1个乙分子反应生成两个丙分子．根据图示所得信息正确的是（）A．物质甲的化学式为H6B．该反应为化合反应C．化学反应中，分子是最小的微粒D．该图示不符合质量守恒定律11．托盘天平两边放两个等质量的烧杯、内装浓度和质量都相同的稀盐酸，若左杯中投入一块生石灰，向右边杯中投入一块石灰石，且两块固体质量相等，则反应后天平的指针将（）A．偏向左边B．偏向右边C．仍指零处D．无法确定12．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有害气体转化成无毒气体，如图所示为其中的某个反应的微观示意图。
中考化学复习考点知识与题型解析12---质量守恒定律(解析版)
元素种类不变； 元素质量不变； 微观：原子种类不变； 原子数量不变； 原子质量不变； 两个一定变：物质的种类； 分子种类； 两个可能变：分子数目； 元素化合价； 5、质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子 分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增 减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 6、微观示意图：做题思路，将图转化成成化学式，能写化学方程式的写出化学方程式，注 意配平，最后分析做题。
【方法技巧】本题考查学生对质量守恒定律的认识，利用元素守恒和原子守恒来解答。
菏泽 表 条件 过 3、【2017 山东省 市】下列图示可 示一定物质在一定 下发生化学反应的 程，则
下列说法正确的（ ）
A．反应前后分子、原子个数都不变 B．该反应中各物质都为化合物
2 / 23
符 C．该反应不 合质量守恒定律 置换 D．该反应为 反应
后， 相关数据如下 ，下列关于此反应的认识，正确的是（ ）
物
质
X
Y
Z
W
/ 反应前的质量 g
10
m
8
7
/ 反应后的质量 g
2
3
30
25
若 A． W 水为 ，则 X 或 Y 酸 碱 必定为 或
若 Y 单 置换 B． X 为化合物， 为 质，则该反应一定为 反应
m 值 C． 的数 为 32
与 Y 比 D．参加反应的 X 的质量 为 1：4
初中化学质量守恒定律中考典型题解法例析
质量守恒定律中考典型题解法例析质量守恒定律是初中化学学到唯一的一个定律，是各地中考必考的一个知识点，也是中考化学的热点内容。
纵观近几年的各地中考试题，不难发现主要考查以下几种题型，也是学生感到比较难解的题目。
一、推断物质的组成元素【答题依据】:在化学反应前后，元素种类不变。
【答题思路】分别数反应物或生成物的元素种类，依据反应前后，元素种类不变，写出表达式，推断其它物质的组成元素。
例1.（2012年广东广州）固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。
AgN03受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（）A．S02 B．N02 C．NH3 D.N2【解法指导】根据反应前后元素的种类保持不变，AgN03→，观察反应前有Ag、N、O三种元素，那么反应后的生成物中必须有这三种元素，而答案A含S元素、答案C含H元素，故A、C均错。
氮气是无色无味，故D也错。
因而正确答案为B。
二、推断某物质的化学式【答题依据】在化学反应前后，元素种类、原子个数不变。
【答题思路】1．分别数反应物和生成物的元素种类；2．数对应元素的原子个数，依据反应前后，原子个数不变，补充足够的对应原子个数。
3．组成化学式。
化学式中表示原子个数写在元素符号的右下角，碳氢化合物一般碳元素写在前面，接着到氢元素，氧元素写在最后面，其它化合物元素化合价显正价写在前面，显负价写在后面。
例2. （2012年甘肃兰州改编）工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS＋4CaO=4Hg＋3X＋CaSO4。
该反应中X的化学式为。
【解法指导】对该反应4HgS＋4CaO=4Hg＋3X＋CaSO4元素种类：Hg S Ca O → Hg Ca S O原子个数： 4 4 4 4 4 1 1 4根据反应前后原子个数不变，Hg 、O原子已守恒，而反应前，生成物中钙原子有1个、硫原子1个还缺钙原子有3个、硫原子3个，因而X应有钙原子有3个、硫原子3个，原本X化学式应写成Ca3S3 但X前面计量数已为3，因而X的化学式应写成CaS。
备战中考化学压轴题之化学质量守恒定律(备战中考题型整理,突破提升)含答案
备战中考化学压轴题之化学质量守恒定律(备战中考题型整理,突破提升)含答案一、初中化学质量守恒定律1．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示：下列说法正确的是（）A．x的值为36 B．该反应属于化合反应C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳、氢元素质量比为1︰3【答案】C【解析】【详解】A、根据质量守恒定律可知，x=100-52-3=45，故A错误；B、反应后W质量是0，是反应物，氧气质量分数减小，是反应物，二氧化碳和水的质量分数增大，都是生成物，该反应的反应物是两种物质，生成物是两种物质，不属于化合反应，故B错误；C、反应后二氧化碳和水的质量分数都增大，说明W和氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳和水中的碳元素、氢元素来自于W，因此W中含有碳元素、氢元素，W中氧元素质量分数为：即W中不含有氧元素，故C正确；D、W中碳、氢元素质量比=，故D错误。
故选C2．工业制钛反应为：TiF4+2H2SO4Δ4HF+2X+TiO2，X 的化学式为A．H2S B．P4C．SO2D．SO3【答案】D【解析】【详解】由TiF4+2H2SO4加热4HF+2X+TiO2可知，反应前后钛原子都是1个，氟原子都是4个，氢原子都是4个，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中6个包含在2X中，X的化学式是SO3。
故选：D。
3．一定条件下，某装置中发生了化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。
下列说法中，正确的是( )A．x的值等于0.5B．丙和丁的质量变化比为8：1C．乙一定是催化剂D．该反应是化合反应【答案】B【解析】【分析】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了60g﹣33g＝27g，故是反应物，参加反应的质量为27g；同理可以确定丙是生成物，生成的质量为24g﹣0g＝24g；丁是生成物，生成的质量为3g﹣0g＝3g；由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
初三化学质量守恒定律试题答案及解析
初三化学质量守恒定律试题答案及解析1.“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体.下图表示反应中的各种分子，其中不同的球表示不同种元素的原子。
下列说法中，不正确的是A．分子在化学变化中可分B．一个乙分子中有2个原子C．原子在化学变化中不可分D．此反应中的甲和丙的分子个数比为1:1【答案】D【解析】根据反应模型图可知：甲、乙、丙分子都是由不同种原子构成的，属于化合物；丁分子是由相同的原子构成的，属于单质；在此化学变化中，分子可分，原子不可分；可设反应中的原子为A，原子为B，原子为C，根据质量守恒定律，可推测此反应为：“2AB2+4CB=4CB2+A2”。
A、分子在化学变化中可分，故A正确；B、根据模型图可知，一个乙分子中有2个原子，故B正确；C、原子在化学变化中不可分，故C正确；D、根据“2AB2+4CB=4CB2+A2”可知，此反应中的甲和丙的分子个数比为1:2，故D不正确。
故选D【考点】微粒观点及模型图的应用点评：分子是由原子构成的，且同种原子构成的分子是单质分子，不同种原子构成的分子是化合物分子。
试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力，以检测考生从微观角度认识化学的意识和能力。
2.我国铁路将进入高铁时代。
为适应提速要求需把短轨连成长轨，常用反应：xAl + Fe2O3 =====Al2O3+ xFe 进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作。
下列说法不正确的是A．Al2O3为氧化物B．该反应为置换反应C．该反应方程式中的x为3D．该反应会放出大量热【答案】C【解析】根据题意结合已有知识分析判断。
A、Al2O3中含有两种元素，其中一种是氧元素，符合氧化物的定义，正确；B、该反应的反应物和生成物都是单质和化合物，符合置换反应的定义，正确；C、将方程式进行配平后得：2Al + Fe2O3Al2O3+ 2Fe，所以X是2，错误；D、根据题意，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，说明该反应是放热反应，正确。
质量守恒定律(含解析)2018-2020年中考化学试题分类
广西2018-2020年中考化学试题分类（4）——质量守恒定律一．选择题（共16小题）1．（2020•南宁）在反应A+3B═2C+2D中，28g A与一定质量的B恰好完全反应，生成88g C．若C、D的相对分子质量之比为22：9，则A与B的相对分子质量之比为（）A．7：8B．8：7C．7：24D．24：72．（2019•柳州）将一块铁铝合金（只含Fe、Al）和一块等质量的金属镁分别放入足量的盐酸溶液中，两者产生的氢气质量相等，则合金中铁元素、铝元素的质量比为（）A．7：12B．28：9C．3：16D．56：273．（2019•百色）Sb2O5是一种重要的阻燃剂，用X来生成该阻燃剂的化学方程式为：X+2H2O2＝Sb2O5+2H2O，根据质量守恒定律，推断X的化学式是（）A．Sb2O3B．SbO2C．HSbO3D．H3SbO44．（2019•南宁）下列化学方程式书写正确的是（）A．Al+O2＝AlO2B．2KC1O32KCl+3O2↑C．CuO+C＝Cu+CO2↑D．FeCl3+KOH＝Fe（OH）3+KCl5．（2019•梧州）一定条件下，在密闭容器内发生了某反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质a b c d反应前的质量/g1015201反应后的质量/g010x y下列说法错误的是（）A．d可能是该反应的催化剂B．c的质量范围一定是：0≤x≤30C．参加反应的a与b的质量之比一定为2：1D．若16≤y≤36，则该反应一定是化合反应6．（2019•梧州）金属铝的冶炼要用到冰晶石，制备冰晶石的化学方程式为（冰晶石用A表示）：12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3═2A+3CO2+9H2O，则A的化学式为（）A．NaAlF6B．Na2AlF4C．Na3AlF6D．Na3Al2F37．（2019•贵港）在2A+3B＝C+2D反应中，36g A与56g B恰好完全反应生成28g C和一定量的D，若C 的化学式量为14，则C和D的化学式量之比为（）A．7：1B．7：8C．7：16D．7：328．（2019•河池）火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2，燃烧时发生如下反应：C2H8N2+2X 2CO2+4H2O+3N2，则x的化学式为（）A．NO B．NO2C．N2O D．N2O49．（2018•百色）下列化学方程式书写正确的（）A．S+O2＝SO2B．H2SO4+CuO＝CuSO4+H2OC．2NaOH+K2CO3＝2KOH+Na2CO3D．2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑10．（2018•贺州）一定质量的硫铁矿（主要成分是FeS2），高温烧发生如下反应（杂质不参加反应）：4FeS2+11O2+8SO2+2Fe2O3，生成的SO2经过一系列反应全部变成H2SO4，把生成的H2SO4稀释后加入足量BaCl2溶液完全反应生成4.66t的沉淀，则硫铁矿中FeS2的质量为（）A．1.2t B．2.28t C．1.28t D．2.4t11．（2018•贺州）在一定条件下，下列物质在同一密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质甲乙丙丁反应前的质量/g 2.3未测 2.0 2.8反应后的质量/g 1.10.9 3.6 2.4下列说法正确的是（）A．乙是该反应的催化剂B．丁一定为化合物C．参加反应的甲、丙、丁的质量之比为3：4：1D．该反应为分解反应12．（2018•贵港）把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（）A．23.4g B．29.25g C．30.5g D．26.25g13．（2018•玉林）洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图反应：下列说法正确的是（）A．该反应是分解反应B．有毒气体是Cl2C．反应前后元素化合价不变D．84消毒液、洁厕灵能混合使用14．（2018•梧州）一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量如图所示。
专题11 质量守恒定律 化学方程式(解析版)-备战2024年中考化学真题题源解密(全国通用)
主题三物质的化学变化专题11 质量守恒定律化学方程式考情概览：理解课标要求，把握命题方向，总结出题角度。
真题透视：精选真题，归类设置，完整展现中考试题的考查形式。
中考新考法：从新情境、新设问、跨学科等方向设置新考法真题。
新题特训：选用最新优质题、创新题，巩固考点复习效果。
课标要求考点考向考法常现关键词考向一质量守恒定律考法1 质量守恒定律及其应用考法2 化学方程式的概念、读法和含义质量比、充分反应、参加反应、生成、质量分数、可能是考向二如何正确书写化学方程式考法1 常见化学反应中的质量关系考法2 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式遵循、不相符、剧烈燃烧、符合题意1.认识质量守恒定律，知道化学反应前后质量守恒的原因。
2.能对质量守恒定律进行应用。
3.知道化学系方程式的读法和意义。
4.能说明化学反应中的质量关系。
5.能正确书写简单的化学反应方程式。
6.能利用化学方程式进行简单的计算。
化学方程式考向三利用化学方程式的简单计算考法1 根据化学反应方程式的计算充分反应、一定条件、质量变化、参加反应、生成、质量比、元素种类不变、原子的种类不变、总个数不变►考向一质量守恒定律考法1 质量守恒定律及其应用1．（2023•淄博）现有8gA和足量B在一定条件下充分反应，生成22gC和18gD，则参加反应的A和B的质量比是（ ）A．4：11B．1：2C．1：4D．11：9【答案】C【解析】现有8gA和足量B在一定条件下充分反应，生成22gC和18gD，由质量守恒定律，参加反应的A和B的质量之和等于生成C和D的质量之和，则参加反应的B的质量为22g+18g﹣8g＝32g，参加反应的A和B的质量比是8g：32g＝1：4。
故选：C。
2．（2023•日照）t1时刻，在密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5（五氧化二钒）四种物质，在一定条件下SO2和O2发生反应生成SO3，在t2时刻测得容器内各物质的质量如表所示，下列说法错误的是（ ）甲乙丙丁t114.8g10g 6.2g1gt2a26g3g1gA．丁可能是催化剂V2O5B．乙是SO3C．a＝2g D．丙是SO2【答案】D【解析】丁反应前后质量不变，是五氧化二钒，乙反应后质量增大，是生成物，即是三氧化硫，丙反应后质量减小，是反应物，a＝14.8g+10g+6.2g+1g﹣26g﹣3g﹣1g＝2g，甲物质质量减少，属于反应物。
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2011中考化学试题分类解析——质量守恒定律（2011·河北）4.下列化学方程式书写正确的是A、Mg+O2MgOB、4Fe+3O22Fe2O3C、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑D、CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O【解题思路】A中反应方程式没有配平；B中铁在氧气中燃烧应该生成四氧化三铁C中反应没有加热，不会发生反应。
【答案】D【点评】本题考查了化学方程式的书写。
书写要注意：一要遵循质量守恒定律，二药尊重客观事实，三要书写反应条件，以及生成物的状态。
（2011·河北）36．已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银(AgCl)沉淀和硝酸钠。
为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如下表：(1)反应后生成氯化银的质量为g(2)计算该生理盐水的溶质质量分数。
【解题思路】根据质量守恒定律生成氯化银沉淀的质量为130g+40g-167.13g=2.87g，再根据氯化银的质量求出生理盐水中氯化钠的质量，即可求出生理盐水的溶质质量分数。
【答案】(1)2.87(2)解：设1 3 0 g生理盐水中含NaCl的质量为x。
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO35 8.5 143.5x 2．87 g生理盐水中Nacl的质量分数为答：该生理盐水中NaCl的质量分数0．9％。
【点评】该题考查了学生分析表格和数据的能力。
关键要找出已知量和末知量，然后根据化学方程式计算。
（2011大连·53·3）53.现有一瓶无色、有特殊气味的液体，是甲醇（CH3OH）或乙醇（C2H5OH）。
通过测定该液体充分燃烧后生成的二氧化碳和水的质量可确定是哪种物质，解释原理。
【思路解析】本题考查根据质量守恒的原因解释相关反应中质量关系，化学反应前后元素种类和原子种类、个数都不变。
故可以根据反应前（或后）物质之中原子个数比推知反应后（或前）原子个数比，从而推知生成物（或反应物）的组成。
【答案】根据质量守衡定律，化学反应前后元素的种类质量不变，根据生成的二氧化碳和水的质量，可求出碳元素和氢元素的质量比和个数比，再与反应前甲醇和乙醇中的碳氢个数比对照，即可知道是哪种物质。
【点评】考查了质量守恒定律，说明常见化学反应中的质量关系。
用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
难度较大。
（2011大连·57·6）57.高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。
（1）若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙？（2）实际反应生成的二氧化碳是多少克？【思路解析】该题属于实验计算题。
加热一段时间后停止加热，碳酸钙不一定全部分解，但反应前后钙元素的质量没变。
【答案】(1) 解：设10g碳酸钙全部分解可产生氧化钙的质量为xCaCO3高温 CaO+CO2↑100 56 10g xx=5.6g100 5610g x=40100ⅹ100%=4g（2）钙元素质量：10g ⅹ 剩余固体质量为 4g÷50%=8g 二氧化碳的质量为10g-8g=2g答：10g 碳酸钙全部分解可产生5.6克氧化钙；实际反应生成的二氧化碳是2克.【点评】第一问直接利用方程式计算，难度较小；第二问关键抓住钙元素质量不变，难度较大。
（2011佛山市·14·2）14．下图为一组物质发生化学反应的示意图，其中□ ○ ◎ ●分别表示M 、N 、R 、S 四种不同元素的原子。
由图分析下列结论正确的是Ａ．该反应属于分解反应 Ｂ．可能是氢气与氧化铜的反应 Ｃ．该反应可表示为N 2+2S 2M==== 2M+2S 2N Ｄ．R 在该反应中一定未参加反应14.【思路解析】通过题意和所给图形可知：该反应可表示为N 2+2S 2M==== 2M+2S 2N ，故答案选C 。
【答案】C【点评】该题以微观图的形式考查化学方程式的相关知识。
解题的关键是根据题意写出化学反应方程式。
容易误选D ，忽视催化剂也参加了化学反应。
试题难度较大。
（2011佛山市·18·2）18．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示。
下列未知数据计算正确的是Ａ．①为7 Ｂ．②为5 Ｃ．③为3．75 Ｄ．④为16．2518.【思路解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，反应中的总质量也R R不变，可以确定10+10+0+0=6+2+3+①，解得①为9；b:c=10-2:3-0=8:3=10-0:③-0,解得③=3.75；a:b=10-6:10-2=1:2=10-②:10-0,解得②=5；10+10+0+0=②+0+③+④，把前面的数代入，可得④=11.25。
故答案选BC。
【答案】BC【点评】该题考查质量守恒定律。
解题的关键是抓住反应中的质量也不变，质量守恒定律还包含比例关系。
试题难度较大。
（2011佛山市·24·6）24. 为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是。
（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g,则右图托盘天平中游码的读数为 g.（3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是。
（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是（只写一条）。
（5）反思：白磷燃烧（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是。
【思路解析】锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶底部局部受热爆裂；总质量27.6g=砝码质量20g+5g+游码质量，可得游码的读数为2.6g；白磷燃烧过程中看到的现象产生白色烟，由于空气膨胀，气球胀大，冷却后气球又缩小；天平指针偏向右边说明装置漏气；所有的化学反应都遵守质量守恒定律，原因是参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等。
【答案】（1）防止锥形瓶底部局部受热爆裂。
（2）2.6 （3）产生白色烟，气球胀大，后又缩小（4）装置漏气（或锥形瓶未冷却等）（5）遵守参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等【点评】该题考查质量守恒定律的探究。
解题的关键是抓住质量守恒定律必须在密闭容器中进行。
试题难度较小。
（2011佛山市·28·7）28食品添加剂有改善食品品质，延长食品保存期，增加食品营养成分等功能，可以防止 食品腐败变质，保证食品安全，满足不同消费群体对食物色、香、味的追求，结合所学知识，完成27、28题。
．现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液。
为了测定碱性调味液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，设计了如下实验方案。
【实验一】取三份碱性调味液各100g ，分别缓慢加入到20g 、40g 和60g 某盐酸中，测得 三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）： 根据实验及有关数据进行分析与计算：（1）100g 碱性调味液与盐酸完全反应生成气体的质量为 g 。
（2）碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少?（写出计算过程）（3）100g 碱性调味液与该盐酸反应后溶液pH=7时，需要盐酸的质量为 g 【实验二】在上述第Ⅲ组反应后的溶液中加AgNO 3溶液，测得实验数据见下图:根据实验及有关数据进行分析：（4）某同学计算出碱性调味液中氯化钠的质量分数为20.5％(保留到小数点后一位)后经检查无数字运算错误。
请判断该计算结果是否正确，如不正确要指出错误原因。
【思路解析】根据表格可知，生成2.2g 气体需盐酸质量为20g ，生成4.4g 气体需盐酸质量为40g ，依此规律，生成5.5g 气体需盐酸质量为50g ；用生成5.5g 二氧化碳气体代入化学方程式即可算出碳酸钠的质量为13.25g ，再除以总质量100g 即可求出质量分数； 100g 碱性调味液与该盐酸反应后溶液pH=7时，也就是恰好完全反应时，通过化学方程式即可算出需要盐酸的质量为50g ；某同学计算出碱性调味液中氯化钠的质量分数为20.5％，经检查无数字运算错误。
该计算结果是不正确的，因为碳酸钠与盐酸反应会生成氯化钠 ，要先计算出生成氯化钠的质量，设与盐酸反应生成氯化钠的质量为y 。
Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+CO 2↑+H 2O 106 117 13.25g y 106:/117=13.25g:y 解得y=14.625g再通过生成沉淀的质量算出参加反应的氯化钠的质量.设参加反应的氯化钠的质量为z NaCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + NaNO 3 58.5 143.5 Z 57.4g58.5/143.5=z/57.4g 解得z=23.4g所以碱性调味液中氯化钠的的质量分数为：(23.4g-14.625g)/100g ×100％=8.8％【答案】（1）5．5(1分)（2）(共4分，设未知数、作答和单位共0．5分，化学方程式0．5分，建立关系式1分 ，x 结果1分，质量分数计算1分) 解：设与盐酸反应的碳酸钠的质量为x 。
Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+CO 2↑+H 2O 106 44 x 5.5ggx5.544106 解得x=13.25g 碱性调味液中碳酸钠的质量分数：(13.25g ÷100g)×100％=13.25％答：碱性溶液中碳酸钠的质量分数为13.25%。
（3）50(1分)(4)不正确。
把碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量没有减去(或把碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量也计算进去了)(共1分)【点评】该题结合表格和图像考查化学方程式的计算。
解题的关键是理清放映思路。
试题难度较大。
（2011河南省·9·1）9．相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量【】A．CO最多，H2最少 B．H2最多，CH4最少C．H2最多，CO最少 D．CH4最多，CO最少9. 【思路解析】通过化学方程式的计算可以确定H2最多，CO最少。
【答案】C【点评】该题考查化学方程式的计算。
计算量较大是出错的主要原因，难度较大。
（2011河南省·15·3）15．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：则反应后A的质量为；该反应所属的基本反应类型是；该反应中B和D两种物质变化的质量比为。
15. 【思路解析】该题属于根据所给信息确定化学反应的题，根据质量守恒定律可知B、D 是生成物，生成的质量为4.0、1.8；C是反应物，反应了7.9g，由于7.9>4.0+1.8,所以A 是生成物，生成了1.7g。
是一种反应物反应生成三种物质，属于分解反应；B:D=4.4：1.8=22:9 【答案】3.4g 分解反应 22:9【点评】考查化学方程式的书写，做题的关键是充分利用所给的信息，并注意化学方程式的配平。