参考-中考化学考点跟踪突破第10讲化学方程式的书写及计算
初中化学方程式书写及其计算(含答案)
化学方程式书写及其计算(基础)学习目标1.掌握化学方程式的书写原则和步骤；了解几种化学方程式的配平方法；能熟记并能书写常见反应的化学方程式。
2.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握解计算题的基本格式。
化学方程式书写及其计算(基础)要点一、化学方程式的书写原则和步骤要点二、化学方程式的配平要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式要点梳理要点一、化学方程式的书写原则和步骤1.书写化学方程式时应遵循两条原则：（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
（2）要遵守质量守恒定律。
这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。
2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）：（1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。
KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。
2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。
如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。
（4）“改”：配平后必须把短线改为等号。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。
【要点诠释】化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。
化学方程式书写及其计算(基础)要点一、化学方程式的书写原则和步骤要点二、化学方程式的配平要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式要点梳理要点二、化学方程式的配平化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。
4中考化学化学方程式的书写及其计算
(4)高锰酸钾制氧气：_2_K_M_n_O__4 ____K_2_M_n_O_4_+_M_n_O_2__O__2 _
1.方在书法写指化学导方程式时需要注意的问题： ①化学方程式要符合客观事实，不能凭空杜撰； ②条件标注中的“点燃”、“△”、“高温”不要混 淆； ③如果反应物中有气体或固体，生成物中的气体或固 体就不用标注“↑” 或“↓”。
解：(1)设样品中铁的质量为x
Fe 2HCl FeCl +H
2
2
56
2
x
0.3g
56 x =
2 0.3g
x =8.4g
(2)剩余固体即为样品中的金，其质量为0.1g，则样品中
金的质量分数为 0.1g 100% 1.2% 0.1g 8.4g
答：(1)样品中铁的质量为8.4 g。(2)样品中金的质量分
类型二 纯文字叙述(题目未给出化学方程式) 4. (2016安徽16题6分)早在西汉时期的《淮南万毕术》 中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金 的先驱。现有含1.6 kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉 回收铜，请计算： (1)硫酸铜中铜元素的质量分数。 (2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。
(1)125 t石英砂中SiO2 的质量。 (2)理论上得到硅酸钠的质量。
解：(1)125 t石英砂中 SiO2 的质量为125 t×96%＝120 t (2)设生成硅酸钠的质量为x
SiO2 2NaOH 60
120 t
Na2SiO3 H2O 122
x
122 = x 60 120t
解得x＝244 t
解：(1)CuSO4
中铜元素的质量分数为： 64 160
×100%＝40%
202X年中考化学专题复习-与化学方程式有关的计算
千里之行，始于足下。
202X年中考化学专题复习-与化学方程式有关的计算在化学中，方程式是表示化学反应的方式。
它由反应物、产物以及反应条件组成。
与化学方程式有关的计算包括：物质的摩尔质量计算、质量和摩尔之间的转化计算、化学反应的计算以及化学方程式的平衡计算等。
1. 物质的摩尔质量计算：可以通过化学式中元素的相对原子质量的乘积来计算物质的摩尔质量。
例如，H2O的摩尔质量=（2×1g/mol）+（1×16g/mol）= 18g/mol。
2. 质量和摩尔之间的转化计算：可以通过利用物质的摩尔质量来进行质量和摩尔之间的转化。
例如，已知CH4的摩尔质量为16g/mol，如果有4g的CH4，可以通过以下计算得到摩尔数：摩尔数=质量/摩尔质量，即摩尔数=4g/16g/mol=0.25 mol。
3. 化学反应的计算：可以利用化学方程式中的化学计量关系进行计算。
例如，对于以下方程式：2H2 + O2 → 2H2O，如果有5 mol的H2，根据化学计量关系可以推断出需要多少 mol的O2 进行反应：摩尔比=反应物的系数/反应物的系数，即摩尔比=2 mol H2 / 2 mol O2=1 mol H2 / 1 mol O2。
因此，5 mol 的H2 需要多少mol的O2 反应呢？摩尔数=摩尔比×反应物的摩尔数，即摩尔数=1 mol H2/ 1 mol O2 × 5 mol H2=5 mol O2。
4. 化学方程式的平衡计算：在一些化学反应中，反应物和产物的物质量不是完全按照化学计量关系转化的，因此需要通过平衡化学方程式来计算反应物的量和产物的量。
这可以通过调整反应物和产物的系数来实现，使得方程式中所有元素的摩尔数保持一致。
平衡化学方程式的计算需要应用化学平衡定律，例如利用Le Chatelier原理和活动度对反应进行平衡。
第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
这些计算方法可以帮助我们理解和应用化学方程式，进而解决化学问题和计算化学反应的相关物质量和摩尔数。
中考化学复习指导：化学方程式的书写和计算
化学方程式的书写和计算化学方程式准确表达了化学反应的许多信息，是学习化学的核心工具。
本文围绕化学方程式的书写和计算展开，帮助同学们厘清知识要点、发现解题规律。
一、化学方程式的书写1.化学方程式的书写例1. 写出下列反应的化学方程式。
(1)碳在氧气中燃烧: 。
(2)硫粉在空气(或氧气)中燃烧: 。
(3)红磷在空气中燃烧: 。
(4)铁在氧气中燃烧: 。
(5)镁在空气中燃烧: 。
(6)氢气在空气中燃烧: 。
(7)双氧水制氧气: 。
(8)加热氯酸钾和二氧化锰制氧气: 。
(9)加热高锰酸钾: 。
(10)水在直流电的作用下分解: 。
(11)高温缎烧石灰石: 。
解析:知道了化学反应的反应物、生成物和反应条件，依照化学方程式书写的四个步骤——写、配、注、等，就可规范、正确书写。
答案：(1) 22C+O CO 点燃 (2) 22S+O SO 点燃 (3) 2254P+5O 2P O 点燃 (4) 2343Fe+2O Fe O 点燃(5) 22Mg+2O 2MgO 点燃 (6) 2222H +O 2H O 点燃 (7) 2222MnO 2H O 2H O+O 2(8) 32MnO 2KClO 2KCl+3O ↑2(9) 42422 2KMnO K MnO +MnO +O ∆↑ (10) 2222H O 2H +O ↑↑通电(11) 32CaCO CaO+CO ↑高温【方法指津】①熟练掌握化学方程式的书写步骤。
写:正确书写反应物与生成物的化学式(注意左反应右生成);配:配上适当的化学计量数(一般为整数);注:注明反应发生的条件(如加热、点燃、催化剂、高温、通电)和“↑”“↓”符号;等:用等号把反应物与生成物连接起来。
②养成按四步书写的习惯很重要。
化学方程式书写注意事项比较多，同学们出错的主要原因是没有按步骤书写。
③推理很重要。
切忌像记单词一样死记化学方程式，应充分利用反应前后元素种类不变，推理得出生成物。
2.化学方程式的配平方法(1)最小公倍数法。
九年级化学中考复习第10讲化学方程式的书写及计算
九年级化学中考复习第10讲化学方程式的书写及计算一、复习目标1、认识化学方程式的定义和意义；2、能正确书写化学方程式；3、能根据化学方程式进行计算。
二、复习过程（一）考点梳理1、化学方程式的定义和意义(1)定义：用_________来表示化学反应的式子。
(2)意义①质的方面：_______________________及反应条件。
②量的方面：宏观：反应物、生成物各物质间的。
微观：反应物、生成物各物质间的____________(或粒子个数)之比。
例：根据C+O2点燃CO2为例，说说化学方程式的表示的意义。
（1）；（2）；（3）。
2、化学方程式的书写及配平(1)书写原则一要以为基础，二要遵守定律。
(2)书写步骤①写：写出化学式：根据实验事实，在式子的左右两边写出____________和_____________的化学式，并在式子的左、右两边之间加上一条短横线。
②配：配平并检查：在化学式的加上适当的化学计量数(是“1”时，若不是填空题，一般省略)，使短线两边每种元素的______________相等。
③等：将短横线改为等号。
④注：注明反应条件（如：点燃、高温、△、催化剂等），标明产物状态（气体↑沉淀↓）。
(3)配平方法①最小公倍数法：(适用于化学反应、分解反应、置换反应等大多数反应)a、找出反应前后同种元素原子在不同种分子中的个数，b、求各原子个数的最小公倍数，c、以个数最小公倍数（n）大的原子入手，即左右两边都要达到n个原子；d、用最小公倍数÷已有原子个数，得到应配系数（写在该化学式前面，“1”省略。
）e、再配平其他原子。
②观察法③奇偶法3、根据化学方程式的简单计算（1）计算类型①用一定量的原料最多可以生产多少产品；②制备一定量的产品最少需要多少原料；③含杂质物质的有关计算。
（2）计算步骤（）→（）→（）→（）→（）（3）计算公式①纯净物的质量=混合物的质量 ×②纯净物的纯度=（二）高频考点1、化学方程式的书写及意义例1、（2012 ·南充）小明同学从S+O 2 SO 2 中获得以下信息：①该反应中反应物是硫和氧气；②该反应发生的条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数保持不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2﹕1。
初中化学正确书写化学方程式
初中化学：正确书写化学方程式一、化学方程式的书写步骤1、翻译：正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；2、配平：配上适当的化学计量数（一般为整数）；3、标注：①注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；②用等号把反应物与生成物连接起来；③生成物中不同于反应物状态的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明。
二、化学方程式配平方法1、分数配平法特征是：有单质参加反应或有单质生成的化学反应方程式的“万能配平法”，即先将化学方程式中“单质外”元素原子配平，最后再添加适当分数配平“单质”元素原子。
例1（单质在方程式左侧）：FeS2+O2 -- Fe2O3+SO2（单质O2在方程式左侧）简析：（1）观察配平“单质外”元素原子——Fe、S：2FeS2+O2—→Fe2O3+4SO2；（2）配平“单质”元素原子O——O2位置在方程式左侧，可根据右侧O的原子总数来确定O2的计量数为11/2：2FeS2+11/2O2→Fe2O3+4SO2；（3）分数系数化整并标。
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2例2（单质在方程式右侧）：KMnO4+HCl—→KCl+MnCl2+Cl2+H2O简析：（1）观察配平“单质外”元素原子——K、Mn、H、O：KMnO4+8HCl—→KCl+MnCl2+Cl2+4H2O ；（2）配平“单质”元素原子Cl——Cl2位置在方程式右侧，可根据左侧Cl的原子总数来确定Cl2的计量数为5/2（此时KCl、MnCl2认为已配平）：KMnO4+8HCl—→KCl+MnCl2+5/2Cl2+4H2O ；（3）分数系数化整并标注:2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 练习1. 配平（1）C2H2+ O2→CO2+ H2O (2、5、4、2)（2）CxHyOz+ O2→CO2+ H2O （1、x+y/2-z/2、x、y/2）2、观察法步骤有：（1）通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关反应物和生成物的计量数。
初三化学方程式口诀
初三化学方程式口诀一、化学方程式书写口诀1. 左写反应物，右写生成物- 这是化学方程式书写的基本顺序。
例如氢气燃烧的反应，反应物是氢气（H ₂）和氧气（O₂），写在左边；生成物是水（H₂O），写在右边，即H₂+O₂→H₂O。
2. 写准化学式，系数要配平- 化学式的书写要准确，根据元素的化合价来确定原子个数比。
比如氧化铝，铝是 +3价，氧是 -2价，其化学式为Al₂O₃。
- 配平就是使方程式两边的原子种类和数目相等。
以氢气燃烧的方程式为例，通过观察法或其他配平方法，在H₂前面配2，在O₂前面配1，在H₂O前面配2，得到2H₂ + O₂ = 2H₂O。
3. 中间连等号，条件要注清- 等号表示反应前后物质的转化关系。
反应条件很重要，如加热（用“△”表示）、点燃、高温、催化剂等。
例如氯酸钾制取氧气的反应，方程式为2KClO₃frac{_MnO₂}{△}2KCl+3O₂↑，这里的反应条件是二氧化锰作催化剂并加热。
4. 生成沉淀气，箭头来标明- 如果反应中有沉淀生成，在生成的沉淀物质化学式后面标注“↓”；如果有气体生成，在生成的气体物质化学式后面标注“↑”。
例如碳酸钠与氯化钙反应：Na₂CO₃+CaCl₂ = CaCO₃↓+2NaCl，这里碳酸钙是沉淀，所以标注“↓”；锌与稀硫酸反应：Zn + H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，氢气是气体，标注“↑”。
二、常见反应类型的方程式记忆口诀1. 化合反应- 多变一的反应。
口诀：“二变一，有不同，化合反应记心中。
”- 例如：- 碳完全燃烧：C+O₂frac{_点燃}{}CO₂（两种物质反应生成一种物质）- 二氧化碳与水反应：CO₂ + H₂O = H₂CO₃（也是两种物质生成一种物质）2. 分解反应- 一变多的反应。
口诀：“一变多，分解了，受热通电都能搞。
”- 例如：- 过氧化氢分解：2H₂O₂frac{_MnO₂}{}2H₂O+O₂↑（一种物质分解成两种物质）- 碳酸钙高温分解：CaCO₃frac{_高温}{}CaO + CO₂↑（一种物质分解成两种物质）3. 置换反应- 单换单的反应。
化学方程式的书写和计算
水电解的化学反应方程式
左 反应物化学式
（短线连接）
右
生成物化学式
水
氢气 ＋ 氧气
？2H2O 通直流电 2？H2 + ？O2
标
结束
配
配平依据 质量守恒定律
配平过程 化学式前面配上适当
的系数（化学计量数）使左右两边 的每一种元素的原子总数相等
配平方法 最小公倍数法、观察
法、奇偶法等
结束
课堂练习1
吗？它还是一种重要的化工原料。利用食盐可以来 制取氢氧化钠、氢气和氯气等，化学反应方程式为：
2NaCl+ 2H2O 通 电 Cl2 + H2 + 2NaOH 若某厂每天生产氯气71kg，问： 1、该厂每天至少需要氯化钠固体多少千克？ 2、同时能生产氢氧化钠多少千克？
结束
练习2：饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生 活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问 题，可以在水中入过氧化钙（CaO2 ),过氧化钙与水反应， 生成氢氧化钙[ Ca（OH）2 ]和氧气。
解：设加2热K52C分.485l解O克35设=M.△8n62克保、OK.写氯2留C答简酸l一案明.+钾位找3。写得O小出到2.↑列数19氧x、6）气.设解的未质.答知量数为x：
245∶96==5.8克∶x一般是求什么，
2、正确的写出X=2.3克
设什么。
答化：学加方热程分式解：5.8克氯酸钾，可得到2.3克氧气。 结束
1、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质。 2、表示各反应物、生成物之间的原子、分子个 数之比。 3、表示反应物、生成物各物质之间的质量比
结束
举例
点燃
4P + 5O2
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参考-中考化学考点跟踪突破第10讲化学方程式的书写
及计算
一、选择题
1．(2015，茂名)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂，可用于自来水的消毒和净化。
高铁酸钾受热时发生分解反应：4K2FeO42X＋4K2O＋3O2↑，则X的化学式是( C )
A．Fe B．FeO
C．Fe2O3 D．Fe3O4
2．(2014，南京)根据化学方程式不能获得的信息是( B )
A．该反应中的反应物和生成物
B．化学反应的快慢
C．反应发生所需要的条件
D．参加反应的各粒子的相对数量
3．(2015，济宁)下列化学反应中，元素的化合价没有发生变化的是( B )
①CO2＋H2O===H2CO3
②NH4HCO3H2O＋CO2↑＋NH3↑
③2H2S＋O22S＋2H2O
④2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl
A．①②③ B．①②④
C．②③④ D．①③④
4．(2015，成都)按下表进行实验，有关说法及分析错误的是( D )
A.①有蓝色沉淀
B．②反应的化学方程式为CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2
C．两个反应都属于复分解反应
D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
5．(2014，滨州)下列化学反应及反应类型与如图所示的微观变化对应正确的是( B )
A．2CO＋O22CO2 化合反应
B．2HI＋Cl2===2HCl＋I2 置换反应
C．2H2O22H2O＋O2↑分解反应
D．2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O 复分解反应
6．(2015，宜宾)用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例。
化学反应方程式为CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O，下列
说法正确的是( C )
A．上述反应共涉及到三种氧化物
B．C、H、O、N四种元素均位于周期表第二周期
C．尿素含氮量高，是一种很好的氮肥
D．尿素中含有CO分子
7．(2015，泰安)2015年我国计划发射4颗北斗三期试验卫星，对全球导航中的新技术进行验证。
发射卫星的火箭常用的燃料是肼(N2H4)，反应的化学方程式为2N2H4＋N2O43X＋4H2O，则X的化学式是( A )
A．N2 B．NO2 C．NO D．HNO3
8．(2015，株洲)已知：X和Y两种物质共80 g ，在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为11∶9，且反应中消耗X的质量是生成W的质量的4/9，则反应中消耗Y的质量为( D ) A．16 g B．36 g
C．44 g D．64 g
9．(2015，遵义)质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA＋bB===cC＋dD中，下列说法正确的是( D ) A．化学计量数a和b之和一定等于c与d之和
B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．若取x g A和x g B反应，生成C和D的质量总和不一定等于2x g
10．下列反应的化学方程式书写不正确的是( A )
A．细铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O22Fe2O3
B．常温下铝表面氧化膜的生成：4Al＋3O2===2Al2O3
C．碳酸钠粉末和稀盐酸反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
D．碳酸不稳定：H2CO3===CO2↑＋H2O
11．(2015，盐城)根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为( A )
A．44% B．46%
C．54% D．64%
二、填空题
12．(2015，衡阳)化学方程式是重要的化学用语。
观察化学方程式可得到很多信息，请你根据化学方程式：4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O，写出你得到的三点信息。
(1)__反应物为硝酸，反应条件是光照，生成物是二氧化氮、氧气、水__；
(2)__在光照条件下，每4个硝酸分子分解生成4个二氧化氮分子、1个氧分子和2个水分子__；
(3)__每252份质量的硝酸在光照条件下，生成184份质量的二氧化氮、32份质量的氧气、36份质量的水(合理即可)__。
13．(2015，苏州)写出下列反应的化学方程式。
(1)纯净的氢气在空气中燃烧：__2H2＋O22H2O__。
(2)实验室加热高锰酸钾制取氧气：__2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑__。
(3)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe2O3)在高温下炼铁：__3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__。
(4)碳酸氢铵受热分解：__NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O__。
(5)锌和硫酸铜溶液反应：__Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu__。
14．甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应：甲＋乙→丙＋丁。
(1)若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，则上述反应的基本反应类型是__置换反应__，写出一个符合该反应类型的化学方程式：__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(合理即可)__。
(2)若甲、乙、丙、丁均为化合物，且甲溶液呈蓝色，乙为烧碱，则乙的化学式为__NaOH__，反应发生时观察到的现象是__有蓝色沉淀生成__。
(3)若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水，丁为盐，则该反应__不一定__(填“一定”或“不一定”)是中和反应，理由是__某些金
属氧化物与酸反应能生成盐和水，某些非金属氧化物与碱反应也生成盐和水__。
(4)若甲、乙、丙为化合物，丁为单质，且乙、丙是组成元素相同的气体，该反应在工业上的用途是__冶炼金属(或炼铁)__。
三、计算题
15．(2015，泉州)氮化铝(AlN)被广泛应用于集成电路生产领域。
在氮气(N2)流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。
若有14 kg的氮气参加反应，可生成氮化铝的质量为多少？
解：设可生成氮化铝的质量为x。
Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO
28 82
14 kg x
28
＝x＝41 kg
82
答：可生成氮化铝的质量为41 kg。
16．(2015，荆门)某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20 g，把80 g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。
根据实验数据计算：
(1)表中 n的数值为__6.8__。
(2)样品中碳酸钙的质量分数是__66%__。
(3)求盐酸中溶质的质量分数。
解：由试题分析20 g稀盐酸恰好能与石灰石中的5 g碳酸钙完全反应。
设盐酸中溶质的质量分数为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73
5 g 20 g×x
100∶73＝5 g∶(20 g×x) x≈18.3%
答：盐酸中溶质的质量分数为18.3%。