【化学】培优 易错 难题科普阅读题辅导专题训练含详细答案
【化学】培优 易错 难题科普阅读题辅导专题训练及详细答案
一、中考初中化学科普阅读题1．二氧化氯（ClO2）是一种环保型杀菌消毒剂。
在生活中主要用于饮用水的消毒和食品保鲜。
用二氧化氯消毒后的水可以直接饮用。
二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，且与水反应得到酸性溶液。
该气体具有强烈的腐蚀性，吸入高浓度二氧化氯气体会引起咳嗽和呼吸道粘膜的损伤。
二氧化氯极其不稳定，受热或见光易发生爆炸性分解，直接造成氯气泄漏而污染环境，所以只有依靠现场制备。
工业上用稍潮湿的氯酸钾（KClO3）和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。
由于制取二氧化氯需要使用的氯酸钾是易爆危险品，所以制备和运输成本很高，因此我国目前还未广泛用其消毒自来水。
请依据文章回答下列问题：（1）本文介绍了二氧化氯的性质、制法和______________等方面内容。
（2）二氧化氯的化学性质有①_____________；②__________________。
（3）请将制备二氧化氯反应的化学方程式填写完全：2KClO3+ 2H2C2O460℃2ClO2↑+ 2CO2↑ + K2C2O4+_______（4）发生二氧化氯泄漏时，紧急处理方法是______________________。
【答案】用途能与水发生化学反应腐蚀性、不稳定性等 2H2O 喷水吸收【解析】【详解】（1）由资料可知，本文介绍了二氧化氯的性质、制法和用途等方面的内容；（2）物质在化学变化中表现出来的性质属化学性质。
根据资料可知二氧化氯的化学性质有：能与水反应，二氧化氯极其不稳定，受热或见光易发生爆炸性分解；（3）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前K：2，Cl：2，O：14，H：4，C：4，反应后K：2，Cl：2，O：12，H：0，C：4 ，故还生成了2个水分子；（4）二氧化氯易溶于水，故发生二氧化氯泄漏时，最简单的紧急处理方法是喷水吸收。
2．阅读短文并回答问题。
中考化学培优 易错 难题(含解析)之科普阅读题含答案解析
一、中考初中化学科普阅读题1．阅读下面科普短文。
我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。
胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。
你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。
要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。
健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。
某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。
治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。
胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。
因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）用化学方程式表示燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应：_____。
（2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和_____反应。
（3）胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是______。
（4）关于文中提到的几种抗酸药，下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．均属于盐类或碱类B．在使用抗酸药时不是用量越多越好C．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补钙（5）下列关于胃液与人体健康关系的说法中，合理的是_____（填字母序号）。
A．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康B．胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康C．胃液pH越大越有利于病菌生存【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑氧气碳酸氢钠和碳酸钙 BC C【解析】【分析】【详解】（1）胃液注意成分是盐酸，与铁粉反应的化学方程式为Fe+2HCl= FeCl2+H2↑（2）食物变质是食物与氧气反应，铁生锈反应掉氧气，食物就不易变质。
中考化学 科普阅读题 培优 易错 难题练习(含答案)附答案
一、中考初中化学科普阅读题1．中科院大连化学物理研究所研究出天然气转化利用的新技术：通过新型高效的催化剂，成功实现了甲烷（CH 4）在无氧条件下一步高效生产氢气、乙烯和苯等高值化学品，没有产生二氧化碳。
相关的物质转化示意图如下：（1）甲烷中碳元素的质量分数为________。
（2）根据催化剂的特性可知，催化剂在甲烷转化的反应前后，其质量和________不变。
（3）甲烷在无氧条件下通过催化剂转化成为A 和B 两种物质的化学方程式为 ________。
（4）物质C 的化学式是________ 。
（5）该新技术的优点是________(写一点）。
【答案】75 % 化学性质 2CH 4催化剂C 2H 4 + 2H 2 C 6H 6 有利于减缓温室效应（或其他合理答案)【解析】【分析】【详解】（1）甲烷中碳元素的质量分数为12100%12+14⨯⨯＝75%；故填：75%； （2）催化剂的质量与化学性质在化学反应前后保持不变；故填：化学性质；（3）通过新型高效的催化剂，成功实现了甲烷（CH 4）在无氧条件下一步高效生产乙烯和氢气；故填：42422CH C H +2H 催化剂；（4）由分子结构模型可知，每个C 分子是由6个碳原子和6个氢原子构成的，其化学式为C 6H 6；故填：C 6H 6；（5）通过新型高效的催化剂，成功实现了甲烷（CH 4）在无氧条件下一步高效生产氢气、乙烯和苯等高值化学品，没有产生二氧化碳，所以该技术有利于减缓温室效应；故填：有利于减缓温室效应。
2．阅读短文并回答问题。
白炽灯泡白炽灯泡的灯丝是由金属钨制作的，其灯丝发光时温度可达2000℃左右，为防止灯丝在高温下氧化，在制作灯泡时要抽真空，在制作大功率灯泡时，还要把灯泡内充入稀有气体氩等，主要是为了防止灯丝在高温下升华。
白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，因此逐渐被节能灯和LED灯所替代。
（1）由于钨的_____较高，所以用钨制作灯丝；（2）灯泡内充入稀有气体氦等，主要是为了_____；（3）白炽灯泡逐渐退出市场，是由于_____。
2020-2021【化学】培优易错试卷科普阅读题辅导专题训练含答案解析
一、中考初中化学科普阅读题1．阅读下面科普短文。
我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。
胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。
你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。
要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。
健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。
某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。
治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。
胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。
因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）用化学方程式表示燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应：_____。
（2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和_____反应。
（3）胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是______。
（4）关于文中提到的几种抗酸药，下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．均属于盐类或碱类B．在使用抗酸药时不是用量越多越好C．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补钙（5）下列关于胃液与人体健康关系的说法中，合理的是_____（填字母序号）。
A．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康B．胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康C．胃液pH越大越有利于病菌生存【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑氧气碳酸氢钠和碳酸钙 BC C【解析】【分析】【详解】（1）胃液注意成分是盐酸，与铁粉反应的化学方程式为Fe+2HCl= FeCl2+H2↑（2）食物变质是食物与氧气反应，铁生锈反应掉氧气，食物就不易变质。
备战中考化学知识点过关培优 易错 难题训练∶科普阅读题含详细答案
一、中考初中化学科普阅读题1．化学用语是化学学科的专用语言，也是学习化学的重要工具。
⑴请从氧气、二氧化碳、氯化钠、盐酸、硫酸、氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①可供给呼吸的气体单质_____②参与光合作用的氧化物_____③一种不易挥发的无机酸_____④常用于食品调味的盐_____⑵铁缺乏被认为是全球三大“隐性饥饿”之首（微量营养元素缺乏），全球约有1/5的人患缺铁性贫血。
食物铁强化是目前国际公认的最经济、有效和可持续的给人群补铁的方法。
中国疾控中心研制的新型铁强化剂（EDTA钠铁）在人体内的铁吸收、利用率高于其他铁剂，是传统补铁剂硫酸亚铁的2倍至3倍。
它在酱油中的溶解性较好，不影响食品口感，不改变酱油的原有口味。
此外，EDTA钠铁在食品加工和储存过程中性质稳定，它在酱油中可稳定保持两年以上。
研究表明，应用铁强化酱油补铁效果显著。
EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8，它是一种淡土黄色结晶性粉末，易溶于水，性质稳定，不易被氧化，其水溶液pH在3.5～5.5之间。
根据上述信息，请回答下列问题：①EDTA钠铁属于_____。
（选填“混合物”、“有机物”、“无机物”或“氧化物”之一）②EDTA钠铁中，碳、氧原子个数比为_____（填最简整数比）。
③EDTA钠铁中，元素质量分数最小的是_____元素。
④EDTA钠铁的化学性质有_____（至少答一条）。
⑤若经常使用铁锅炒菜做饭，也能有效预防缺铁性贫血，其反应原理的化学方程式为：（已知胃液中含有盐酸）_____。
【答案】O2 CO2 H2SO4 NaCl 有机物 5:4 H 不易被氧化，其水溶液显酸性Fe+2HCl=FeCl+H22【解析】【分析】【详解】（1）①可供给呼吸的气体是氧气，化学式为O2；②参与光合作用的氧化物是二氧化碳，化学式为CO2；③盐酸有挥发性，硫酸没有挥发性，故填H2SO4；④常用于食品调味的是氯化钠，化学式为NaCl；（2）①EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8，EDTA钠铁属于有机物；②EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8，EDTA钠铁中，碳、氧原子个数比为10:8=5:4。
中考化学培优 易错 难题(含解析)之科普阅读题及答案
一、中考初中化学科普阅读题1．化学用语是化学学科的专用语言，也是学习化学的重要工具。
⑴请从氧气、二氧化碳、氯化钠、盐酸、硫酸、氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①可供给呼吸的气体单质_____②参与光合作用的氧化物_____③一种不易挥发的无机酸_____④常用于食品调味的盐_____⑵铁缺乏被认为是全球三大“隐性饥饿”之首（微量营养元素缺乏），全球约有1/5的人患缺铁性贫血。
食物铁强化是目前国际公认的最经济、有效和可持续的给人群补铁的方法。
中国疾控中心研制的新型铁强化剂（EDTA钠铁）在人体内的铁吸收、利用率高于其他铁剂，是传统补铁剂硫酸亚铁的2倍至3倍。
它在酱油中的溶解性较好，不影响食品口感，不改变酱油的原有口味。
此外，EDTA钠铁在食品加工和储存过程中性质稳定，它在酱油中可稳定保持两年以上。
研究表明，应用铁强化酱油补铁效果显著。
EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8，它是一种淡土黄色结晶性粉末，易溶于水，性质稳定，不易被氧化，其水溶液pH在3.5～5.5之间。
根据上述信息，请回答下列问题：①EDTA钠铁属于_____。
（选填“混合物”、“有机物”、“无机物”或“氧化物”之一）②EDTA钠铁中，碳、氧原子个数比为_____（填最简整数比）。
③EDTA钠铁中，元素质量分数最小的是_____元素。
④EDTA钠铁的化学性质有_____（至少答一条）。
⑤若经常使用铁锅炒菜做饭，也能有效预防缺铁性贫血，其反应原理的化学方程式为：（已知胃液中含有盐酸）_____。
【答案】O2 CO2 H2SO4 NaCl 有机物 5:4 H 不易被氧化，其水溶液显酸性Fe+2HCl=FeCl+H22【解析】【分析】【详解】（1）①可供给呼吸的气体是氧气，化学式为O2；②参与光合作用的氧化物是二氧化碳，化学式为CO2；③盐酸有挥发性，硫酸没有挥发性，故填H2SO4；④常用于食品调味的是氯化钠，化学式为NaCl；（2）①EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8，EDTA钠铁属于有机物；②EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8，EDTA钠铁中，碳、氧原子个数比为10:8=5:4。
【化学】培优易错试卷科普阅读题辅导专题训练及详细答案
一、中考初中化学科普阅读题1．“铁锅炒菜能补铁”在民间流传已久，央视《是真的吗》节目组对此进行了实验和调查。
实验过程：将西红柿切碎，分成两等份，分别用铁锅和铝合金锅进行清炒；清炒5分钟，将炒好的西红柿分别放入两个碗中，做好标记；对其铁含量进行检测。
检测结果：用铝合金锅炒的西红柿，铁含量为1.5mg/kg，用铁锅炒的西红柿，铁含量为23.5 mg/kg，约是铝合金锅的15倍。
可见，使用铁锅烹调确实能增加人体铁的摄入量，但是摄入的铁，又有多少能被人体吸收利用呢？食物中的铁主要分为血红素铁和非血红素铁。
血红素铁，是与血红蛋白及肌红蛋白中的卟啉结合的铁，而除此之外的食物中的铁都被称为非血红素铁。
食物中的血红素铁以卟啉铁的形式直接被肠粘膜上皮细胞吸收，吸收利用率高，不受其他食物中抑制因素的影响。
血红素铁主要存在于动物性食品中，动物肝脏、动物全血、畜禽肉类、鱼类等都是补铁的良好来源，鸡蛋也属于动物性食品，但是鸡蛋中的铁与蛋黄中的卵黄磷蛋白结合对铁的吸收具有干扰作用，所以鸡蛋中的铁吸收率仅有3%，不是补铁的良好来源。
食物中的非血红素铁主要是三价铁，需转化成二价铁才能被人体吸收。
非血红素铁主要存在于植物性食品中，其吸收常受到膳食因素的影响，如粮食和蔬菜中的植酸盐、草酸盐以及茶叶和咖啡中的多酚类物质均可影响非血红素铁的吸收，以下是几种饮品对铁元素吸收率的影响数值：血红素铁和非血红素铁都受体内储存铁量的影响，如果体内铁的储存量充足，铁的吸收率就低，如果缺铁的时候，铁的吸收率就会大大增加。
在食物匮乏年代，即使用铁锅烹饪，还是会缺铁。
而随着生活水平的提高，人们增加了动物性食品的供给，保证了血红素铁的摄入，同时摄入新鲜果蔬中的维生素C能促进非血红素铁的吸收，使我国居民贫血率大大下降。
依据文章内容回答下列问题。
（1）本文中用到铝锅和铁锅炒菜，若用实验验证铝和铁的活动性，应选择的试剂是________________（填1种试剂即可）。
【化学】培优易错试卷科普阅读题辅导专题训练及答案
一、中考初中化学科普阅读题1．CaCO 3在生产生活中有广泛的用途。
(1)煅烧石灰石可制得活性CaO ，反应的化学方程式为_______。
为测定不同 煅烧温度对CaO 活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时 间的变化如图1所示．可知：CaO 与水反应会_______热量(填“放出”或“吸收”)；上述温度中，______℃煅烧所得 CaO 活性最高．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是_________。
(2)以电石渣[主要成分为 Ca(OH)2，还含有少量 MgO 等杂质]为原料制备高纯 CaCO 3的流程如下：①如图为 NH 4Cl 浓度对钙、镁浸出率的响( =100% 进入溶液的某元素的质量固体中该元素的总质量浸出率)。
可知：较适宜的 NH 4Cl 溶液的质量分数为______；浸取时主要反应的化学方程式为_______。
②流程中大方框内部分若改用___溶液(填化学式)，可一步得到与原流程完全 相同的生成物。
③该流程中可循环利用的物质有________。
【答案】CaCO 3高温 CaO+CO 2↑ 放出 900 煅烧时间相同 10%2NH 4Cl+Ca(OH)2=CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑ (NH 4)2CO 3 NH 4Cl(NH 3)【解析】【详解】(1)煅烧石灰石可制得活性CaO ，反应原理是碳酸钙高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO 3高温 CaO+CO 2↑。
为测定不同煅烧温度对CaO 活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示．可知：CaO与水反应会放出热量；由图中信息可知，上述温度中，900℃煅烧所得 CaO 活性最高．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是煅烧时间相同；(2) ①通过分析图象中氯化铵浸出钙离子的质量分数可知，较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为10%，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，所以浸取时主要反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；②图中的流程分析可知，氨水、水、二氧化碳反应生成碳酸氢铵，故氨水、水、二氧化碳和碳酸氢铵所起的作用是相同的，所以流程中虚线内部分若改用NH4HCO3溶液；③除了氨气可以循环使用，NH4Cl可以循环使用。
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一、中考初中化学科普阅读题1．⑴我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。
习主席在三亚考察时指出，一定要向海洋进军，加快建设海洋强国。
加强创新协作，加快打造深海研发基地，加快发展深海科技事业，推动我国海洋科技全面发展。
海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。
①海水淡化的常见方法有_____（至少答一条）。
②海水制镁工艺中，电解熔融氯化镁制取金属镁的化学方程式为_____。
③海水晒盐的基本原理为_____（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
④我国著名化学家_____创立了联合制碱法，极大优化了纯碱Na2CO3的生产工艺。
⑵我国有9900多万公顷盐碱地，根据土壤类型和气候条件，分为滨海盐渍区、黄淮海平原盐渍区、荒漠及荒漠草原盐渍区、草原盐渍区四大类型。
盐碱地影响农作物正常生长，农作物产量极低，甚至寸草不生。
盐碱土形成的根本原因在于水分状况不良，各种易溶性盐类在集盐地区的土壤表层逐渐积聚起来。
有些地区春季地表水分蒸发强烈，地下水中的盐分随毛管水上升而聚集在土壤表层，此即"返盐"季节；有些地区到了秋季，土壤中会析出芒硝（主要成分是Na2SO4•10H2O），人们将上述现象俗称为“春泛盐，秋泛硝”。
根据上述信息，试回答下列问题：①由图2可知，50℃时，两者中溶解度较大的物质是_____。
②将40℃等质量的NaCl和Na2SO4的饱和溶液同时降温到10℃，析出晶体较多的是_____。
③40℃时，将25gNa2SO4固体放入50g水中，充分溶解后，可得到Na2SO4的_____溶液。
（选填“饱和”或“不饱和”）④结合图2中的溶解度曲线，试解释“秋泛硝”的原理_____。
⑤盐碱地也是一种珍贵的土地资源，许多科技工作者正以满腔热情投入到治理盐碱地的工作中，目前已有许多可喜的实质性进展。
下列方法措施中，不能改良盐碱地的是_____（选填序号之一）。
A向盐碱地里撒施大量熟石灰B春秋季平整土地，适时耙地，并适量灌水洗盐C施用有机肥料（能产生有机酸）和高效复合肥，并配合使用富含活性菌的土壤改良剂D种植沙枣、白榆、胡杨、滨柃、枸杞等耐盐碱的植物【答案】蒸馏法 MgCl2（熔融）通电Mg+Cl2↑蒸发结晶侯德榜硫酸钠硫酸钠溶液饱和秋季温度较低，硫酸钠的溶解度减小，硫酸钠晶体从土壤中析出 A 【解析】【分析】【详解】（1）①目前普遍采用的海水淡化方法有多级闪急蒸馏法、反渗透法等；故填：蒸馏法；②电解熔融氯化镁制取金属镁的化学方程式：MgCl2（熔融）通电Mg+Cl2↑；③“海水晒盐”利用的方法是蒸发结晶，因为氯化钠的溶解度受温度的变化不大；故答案为蒸发结晶；④我国著名化学家侯德榜创立了联合制碱法，极大优化了纯碱Na2CO3的生产工艺。
（2）①由图2可知，50℃时，两者中溶解度较大的物质硫酸钠。
②温度小于40℃时，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，将40℃等质量的NaCl和Na2SO4的饱和溶液同时降温到10℃，析出晶体较多的是硫酸钠溶液。
③40℃时，硫酸钠的溶解度为48.8g，即100g水最多溶解硫酸钠的质量为48.8g，将25gNa2SO4 固体放入50g水中，充分溶解后有固体剩余，可得到Na2SO4的饱和溶液。
④硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，秋季温度较低，硫酸钠的溶解度减小，所以土壤中会有硫酸钠晶体析出。
⑤A、熟石灰溶液呈碱性，不能改良盐碱地，不正确，符合题意；B、春秋季平整土地，适时耙地，并适量灌水洗盐，正确，不符合题意；C、施用有机肥料（能产生有机酸）和高效复合肥，并配合使用富含活性菌的土壤改良剂，正确，不符合题意；D、种植沙枣、白榆、胡杨、滨柃、枸杞等耐盐碱的植物，正确，不符合题意。
故选A。
2．阅读下面科普短文，回答问题。
油纸伞的味道•桐油桐油是一种天然的植物油，主要成分为α﹣桐酸(化学式C18H30O2)和三油精，是油桐树果实经机械压榨，加工提炼制成的。
它具有良好的防水性、迅速干燥、耐高温、耐腐蚀等特点。
桐油又分生桐油和熟桐油两种，生桐油用于医药和化工；熟桐油由生桐油加工而成，可代替清漆和油漆等涂料，桐油使美丽而充满古韵的油纸伞能遮风避雨。
从直观上判断，熟桐油较生桐油粘稠，且颜色呈深咖啡色。
2010年《中国宁德水密隔舱福船制造技艺》被列入“世界级非物质文化遗产名录”。
造船除木料外，辅助材料有船钉、桐油灰、竹丝、油漆等。
桐油灰属无机胶凝材料，明《天工开物》一书中有关于在古建筑中用桐油﹣﹣石灰作为腻子的记载。
桐油灰中熟桐油和生石灰(主要成分氧化钙)的比例是1：3．木船的缝隙用桐油石灰填充，起胶合作用，将木船的每块船板粘贴成一个整体，不会从船底里渗水，木船就可以在水中启航。
请根据文章内容回答下列问题：(1)油桐树果实经机械压榨提炼桐油的过程是___(填“物理”或“化学”)变化。
(2)写出桐油石灰的原料之一氧化钙中钙离子符号___。
(3)如何区分熟桐油与生桐油___。
(4)在古建筑中用作腻子原料的桐油──石灰属于___(填“纯净物”或“混合物”)。
(5)α﹣桐酸(化学式C18H30O2)中氢元素与氧元素的质量比为___。
【答案】物理 Ca2+熟桐油较生桐油粘稠，且颜色呈深咖啡色混合物 15︰16或30︰32【解析】本题考查了物质的性质，离子符号，物质的分类以及根据化学式的计算等。
(1)油桐树果实经机械压榨提炼桐油的过程中没有新物质生成属于物理变化。
(2)氧化钙中钙离子符号是Ca2+。
(3)根据题中信息可知熟桐油较生桐油粘稠，且颜色呈深咖啡色；(4)桐油──石灰中是用熟桐油和生石灰(主要成分氧化钙)的比例是1:3制成，由不同种物质组成，属于混合物；(5)α-桐酸(化学式C18H30O2)中氢元素与氧元素的质量比=1×30:16×2=30︰32= 15︰16。
点睛：认真阅读，找出有用信息，根据已有知识进行分析。
3．19世纪初，电灯尚未发明，煤矿工人在矿井中只能借助煤油灯照明。
矿井中通常存在大量的甲烷气体，遇明火极易发生爆炸。
1815年，化学家戴维设计出一种安全矿灯一戴维灯（如图甲）。
采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，火焰只会在网中燃烧而不会引燃外界的甲烷气体。
（1）甲烷与空气混合，遇明火易发生爆炸，所以煤矿井中除了要保持通风换气降低甲烷浓度外，还应该注意_______________。
（2）用戴维灯照明，不会引燃矿井中的甲烷，其原因是____________。
（3）人类日常照明分别经过煤油灯、白炽灯、日光灯、LED灯等几个阶段：①白炽灯中的制作灯丝的材料使用钨的原因是_______________。
②日光灯是利用电流在充满汞蒸气的灯管中流过而发光的，说明金属汞具有_________性。
③LED灯中大量使用半导体材料硅，如图乙是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是____。
A 硅元素属于非金属元素B 硅元素的原子序数为14C 硅元素的相对原子质量为28.09gD 硅元素是地壳中含量最高的元素【答案】严禁烟火戴维灯采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，由于金属能够吸收热量并散放到空气中，使金属周围的温度降低，甲烷的温度达不到着火点，所以不会引燃外界的甲烷气体钨的熔点高导电 AB【解析】【详解】（1）甲烷具有可燃性，与空气混合后，遇明火可能发生爆炸，所以煤矿井中除了要保持通风换气降低甲烷浓度外，还应该严禁烟火；故填：严禁烟火；（2）戴维灯采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，由于金属能够吸收热量并散放到空气中，使金属周围的温度降低，甲烷的温度达不到着火点，所以不会引燃外界的甲烷气体；故填：戴维灯采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，由于金属能够吸收热量并散放到空气中，使金属周围的温度降低，甲烷的温度达不到着火点，所以不会引燃外界的甲烷气体；（3）①白炽灯中的制作灯丝的材料使用钨的原因是钨的熔点高；故填：钨的熔点高；②日光灯是利用电流在充满汞蒸气的灯管中流过而发光的，说明金属汞具有导电性。
故填：导电；③A．硅元素的汉字偏旁是“石”字，属于非金属元素，故正确；B．由元素周期表的信息可知，硅元素的原子序数为14，故正确；C．相对原子质量的单位是“1”而不是“g”，通常省略不写，所以硅元素的相对原子质量为28.09，故错误；D．硅元素是地壳中含量位于第二位，故错误。
故选AB。
4．阅读短文并回答问题。
2017年5月18日，我国南海神狐海域可燃冰试采实现连续187个小时的稳定产气，成为在世界上唯一成功开采可燃冰的国家。
据资料记载：可燃冰学名为“天然气水合物”，是以甲烷为主的有机分子被水分子包裹而成。
既含水又呈固体，看起来像冰，很容易被点燃。
可燃冰形成要满足以下条件：温度不能太高，太高容易分解熔化；要有较高压力，压力越大，可燃冰越稳定；要有甲烷气源，古生物遗骸的沉积物通过细菌分解后可以产生甲烷。
（1）写出甲烷燃烧的化学方程式：_____。
（2）根据可燃冰形成的条件，可采用_____等方案开采可燃冰。
（3）已知1m3可燃冰可转化为164m3的甲烷气体，甲烷气体的热值为3.6×107J/m3，若1m3可燃冰转化后产生的能量相当于_____千瓦时的电能。
【答案】CH4+2O2点燃CO2+2H2O 升温分解、减压释放 1640【解析】【详解】（1）甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：CH4+2O2点燃CO2+2H2O。
（2）由可燃冰形成的条件：温度不能太高，太高容易分解熔化；要有较高压力，压力越大，可燃冰越稳定，故填可采用升温分解、减压释放。
（3）由热值的计算公式，完全燃烧1m3的可燃冰能够放出热量：Q放＝q甲烷V＝3.6×107J/m3×164m3＝5.904×109J＝1640千瓦时，故填1640。
5．阅读下列科普短文。
冬季路面积雪给交通带来安全隐患，抛撒融雪剂是融雪的常用方法。
融雪剂的种类繁多，其中氯化钠、氯化钙、氯化镁等氯盐融雪剂价格低廉、融雪快，但其中的氯离子对路面等腐蚀性大。
CMA类（乙酸钙镁盐）融雪剂除冰效果好、腐蚀性小，但价格高，多用于机场道路等重要场所。
此外，乙酸钾（CH3COOK）、磷酸二氢钾（KH2PO4）、碳酸氢钾（KHCO3）等物质也常用于融雪。
研究人员配制出A、B两组融雪剂（如图），并与CMA类和NaCl融雪剂进行性能比对（见下表）。
不同融雪剂性能指标的检测结果（本文中冰点指加入融雪剂后雪水的凝固温度）研究发现，将不同融雪剂混合使用，部分性能指标优于其他两类，但仍存在一些问题，目前研究人员正在研发性能更好的融雪剂。
依据文章内容回答下列问题。
（1）MgCl2中镁元素和氯元素的质量比是______。
（2）A、B组融雪剂均属于______（填“纯净物”或“混合物”）。