氮的循环课下检测
鲁科版高中化学必修1-3.2《氮的循环》测试题
第二节 氮的循环1．下列方法中不宜用浓HNO 3作试剂的是( )A ．判断黄金首饰中是否掺有铜B ．实验室制取二氧化碳C ．除去镀在铝表面的铜镀层D ．配制溶解金的王水2．某工厂用CaSO 4、NH 3、H 2O 、CO 2制备(NH 4)2SO 4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是( )A ．直接蒸干滤液得到纯净的(NH 4)2SO 4B ．生成1 mol (NH 4)2SO 4至少消耗2 mol NH 3C ．CO 2可被循环使用D ．往甲中通适量CO 2有利于(NH 4)2SO 4生成3. 对于 1 mol·L －1的氨水，下列叙述中正确的是(忽略溶液混合时的体积变化)( )A ．将标准状况下22.4 L 氨气溶于水配成1 L 溶液，即可得到1 mol·L －1的氨水B ．1 mol·L －1的氨水的质量分数小于1.7%C ．1 mol·L －1的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5 mol·L －1D ．将1 mol·L －1的氨水与3 mol·L －1的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2mol·L －14．将盛有12 mL NO 2和O 2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL 无色气体，则原混合气体中O 2的体积是( )A ．1.2 mLB ．2.4 mLC ．3.6 mLD ．4 mL5．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO 4的是( )A ．Fe(NO 3)2溶液――→＋过量盐酸 ――→通过SO 2――→＋BaCl 2溶液白色沉淀B ．Ba(NO 3)2溶液――→＋过量盐酸――→＋Na 2SO 3溶液白色沉淀C ．无色溶液――→＋硝酸――→＋BaCl 2溶液白色沉淀D ．无色溶液――→＋过量盐酸无沉淀――→＋BaCl 2溶液白色沉淀6．某化学兴趣小组对一瓶气体的成分进行下列实验分析其组成，实验过程如下：①观察集气瓶内气体呈红棕色，②加入足量水后盖上玻璃片振荡，得棕色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该气体可能是下列气体中的()A．N2NO Br2(g)B．NO2NO N2C．NO2NO O2D．N2O2Br2(g)7．浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2＋＋2H22＋2H＋，若向该溶液中滴加稀盐酸，则溶液的颜色()A．变黄B．绿色变深C．绿色变浅D．无变化8．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是()A．NO2B．NO C．N2O D．N29. 将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是() A．反应速率，两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少10．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是()A．NO与NO2的混合气体B．O2与NO21∶1的混合气体C．N2与NO2的混合气体D．只可能是NO2一种气体11．将3.84 g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24 L(标况下)，则所消耗硝酸的物质的量是()A．0.11 mol B．0.22 mol C．0.16 mol D．0.1 mol12．针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是()。
鲁科版高中化学必修一氮的循环检测题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作氮的循环检测题1．（高考组合题)判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成()(2)用湿润的红色石蕊试纸检验NH3()(3)用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NOC＋NO2)()(4)NO2与水反应的离子方程式为：3NO2＋H2O===2NO－3＋NO↑＋2H＋()(5)用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性()(6)无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，结论是原溶液中无NH＋4()(7)将足量CO2通入溶液中，H＋、NH＋4、Al3＋、SO2－4能大量共存()(8)NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O ()(9)CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在()(10)将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu ()(11)铁溶于稀硝酸，溶液变黄，是因为发生反应：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ()(12)NO2通入FeSO4溶液中无明显现象（）2．已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是()3．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是() A．SO2B．Cl－C．Fe3＋D．NO－34.（双选）下列对实验现象的描述中，正确的是 ( ) A．将铜片投入到装有少量稀硝酸的试管中，试管口产生红棕色气体B．将铁片投入到冷的浓硝酸中, 铁片不溶解, 说明未发生任何反应C．充满NO2和Br2的两支试管分别倒立水槽中，试管内气体的颜色均逐渐变浅且得到无色溶液D．打开盛浓硝酸的瓶盖，有白雾出现5.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是（）A． N2与NO2的混和气体B． O2与NO2的混和气体C． NO与NO2的混和气体D． NO2一种气体6．有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol/L，含有硝酸的浓度为1 mol/L，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为()A．89.6 mL B．112 mL C．168 mL D．224 mL7.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
精编鲁科版高中化学必修一 3.2.1自然界中氮的循环 氮的氧化物课下检测
自然界中氮的循环 氮的氧化物[课下综合检测]1．下列关于氮元素在自然界中存在的说法中正确的是( ) A ．只有游离态 B ．只有化合态C ．既有游离态又有化合态D ．都是有机物解析：选C 氮元素在自然界中有游离态，如N 2；有化合态，如NH ＋4、NO －3、蛋白质；N 2属于单质，铵盐、硝酸盐均属于无机物。
2．我国城市中的大气污染物主要是( ) A ．CO 2、Cl 2、N 2、酸雨 B ．SO 2、NO 2、CO 、烟尘 C ．NH 3、CO 2、CO 、雾 D ．HCl 、SO 2、N 2、粉尘答案：B3．在体积为V L 的密闭容器中通入a mol NO 和b mol O 2，反应后容器内N 原子数、O 原子数之比为( )A.a bB.a 2b C.aa ＋2bD.b a解析：选C 反应前后容器中N 、O 原子守恒：n (N)＝a mol ，n (O)＝(a ＋2b ) mol 。
4．一定条件下，将盛满NO 2气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体占试管总体积的( )A.14B.34C.23D.13解析：选D 由反应的化学方程式：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 可知，反应后NO 的体积为反应前NO 2体积的13。
5．下列反应不属于氮固定反应的是( ) A ．N 2＋3Mg=====点燃Mg 3N 2 B ．N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3 C ．2NO ＋O 2===2NO 2 D ．N 2＋O 2=====放电2NO解析：选C 氮的固定指游离态氮转化成化合态氮的过程。
6．最新的病毒学研究证实，一氧化氮对非典病毒有直接抑制作用。
下列关于一氧化氮的叙述正确的是( )A ．一氧化氮是一种红棕色的气体B ．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C ．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D ．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集解析：选C N 2在放电条件下与O 2直接化合得到NO ，NO 是无色气体，难溶于水，能用排水法收集，常温常压下与O 2反应生成NO 2。
2024_2025年新教材高中化学课时检测18自然界中的氮循环氮气和氮的氧化物含解析鲁科版必修第一册
自然界中的氮循环 氮气和氮的氧化物1．下列说法错误的是( )A ．氮在自然界中既能以游离态形式存在又能以化合态形式存在B ．通常状况下，氮气的化学性质稳定C ．氮气可在氧气中燃烧生成一氧化氮D ．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮循环解析：选C 通常状况下氮气的化学性质稳定，在放电或高温条件下，才能跟氧气反应。
2．下列过程不属于氮的固定的是( )A ．工业合成氨B ．雷雨天产生NOC ．由氨气生成硝酸铵D ．氮气在根瘤菌作用下生成NO －3解析：选C 氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。
工业上合成氨：N 2＋3H 2催化剂高温、高压2NH 3，是将氮气转化为氮的化合物，属于工业固氮；在雷电作用下，空气中的N 2与O 2反应生成NO ，属于氮的固定；氨气、硝酸铵都是氮的化合物，是含氮化合物之间的转化，不是游离态的氮转化为含氮化合物的过程，不属于氮的固定；氮气在根瘤菌作用下生成NO －3，属于氮的固定。
3．运载火箭的推动剂引燃后产生的气体主要是CO 2、H 2O 、N 2、NO ，这些气体均为无色，但在卫星放射现场看到火箭喷出大量红色烟雾。
产生红色烟雾的缘由是( )A ．高温下N 2遇空气生成NO 2B ．NO 遇空气生成NO 2C ．CO 2和NO 反应生成CO 和NO 2D ．NO 和H 2O 反应生成H 2和NO 2解析：选B 依据题意可推知火箭喷出的大量红色烟雾应是NO 2，而高温下N 2遇空气不能生成NO 2。
4．在确定温度和压强下，把装有NO 和 NO 2的混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体的体积缩小为原气体体积的35，则原混合气体中NO 和NO 2的体积比为( ) A ．2∶3B ．3∶2C ．5∶3D ．3∶5 解析：选A 设原气体的体积为5，则缩小的气体体积为2体积，3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ΔV3 1 2由化学方程式知，当NO 2的体积为3体积时，总体积刚好缩小2体积，故NO 和NO 2的体积之比为2∶3，故选A 。
一轮原创化学学案：12氮的循环(下)(含答案)
氮的循环（下）编号：12班级：组别姓名【学习目标】1. 熟练掌握铵盐、硝酸的主要性质及应用。
2. 灵活运用守恒法进行计算。
【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。
下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。
标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做。
【基础自学】一、铵盐：1、结构：含有键，键。
2、物理性质：均溶于水。
3、化学性质（完成化学方程式）①水解反应的离子方程式：_______________________________________②与碱反应：稀溶液：NH4+ +OH——— ________；加热条件：NH4+ +OH——— ____③受热分解：NH4HCO3——NH4Cl——4、检验铵盐固体中含有NH4+的方法：______________________________________________________________________【思考】：1. 铵态氮肥能否与碱性物质草木灰等混合使用_________，为什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2. NH4Cl溶液加入石蕊试液，现象原因，加入Mg粉现象_______________________________原因（结合离子方程式解释）_______________________________________________________________________ _____练习1.下列关于铵盐的叙述中不正确的是（）A.含有离子键，都是离子化合物 B . 都易溶于水C.受热都能分解放出氨气D. 都可以与碱反应放出氨气二、硝酸：1、物理性质：纯硝酸是色_味易液体。
氮的循环 自我测试
氮的循环、硫的转化自我测试时间：2011-11-24一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关氮元素的说法正确的是（）。
A．氮是地壳中含量最多的元素B．只有植物把空气中的氮气转化为含氮化合物的过程才称为氮的固定C．氮气非常稳定，不能发生化学反应D．氮气比较稳定，但在一定条件下可与氢气发生化合反应而合成氨2．一直以来，人们将NO看作一文不名的有害物质，可随着科技发展，人们发现它在生物学方面具有独特作用，Murad等三位教授因最早提出NO分子在人体内的独特功能而获1998年诺贝尔奖，关于NO的下列叙述不正确的是（）。
A．NO既有氧化性又有还原性B．NO对增强记忆力具有一定的作用C．NO在空气中能稳定存在，但加热条件下能转化为NO2D．NO能结合人体内的血红蛋白，造成人体缺氧3．下列有关于NO2的说法，正确的是（）。
A．NO2和H2O反应能生成硝酸，故NO2是硝酸的酸酐B．NO2有毒，但因其易溶于水且与水反应，因此不属于大气污染物C．在通常情况下测得的NO2的相对分子质量并不是很准确D．NO2为红棕色气体，因此将NO2通入水中后，所得溶液显红棕色4．已知25%的氨水密度为0.91g·cm-3，5%的氨水密度为0.98g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）。
A．小于15% B．大于15% C．等于15% D．无法估算5．检验铵盐时，可将待测物少许放入试管中，然后（）。
A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验B．加水溶解，加入酸溶液观察现象C．加入碱溶液，加热，滴入酚酞试液D．加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验6．实验室制备气体后，在收集气体时，往往根据气体的性质选择不同的收集方法，当小明在实验室制备下列气体时，不能使用向上排空气法的是（）。
A．HCl B．CO2C．NO D．NO27．已知氨气具有较强的还原性，若将氨气通过灼热的氧化铜，会发现氧化铜变红色，此外还会收集到一种单质气体，根据你所掌握的知识，你认为该气体是（）。
高一化学氮的循环测试
第3章第2节氮的循环[知识回顾]1、氮气及氮的固定1）通常情况下，氮气为色味溶于水的气体。
由于氮分子结构，所以在通常状况下，氮气的化学性质，很难与其它物质发生反应。
但在一定条件．．．．下，也可以与氧气、氢气等反应。
（写出并熟记下列反应的化学方程式并注明反应的条件：）①N2和O2 ，②N2和H2③N2和Mg 3Mg + N2 点燃Mg3N2。
2）可逆反应指3）氮的固定是指，简称。
（即：N2氮的化合物）固氮：反应的方程式________________________自然固氮氮的固定固氮：通过豆科作物的_______把空气中的N2转化为________合成氨：反应的方程式________________________人工固氮固氮2、NO和NO2主要性质氮循环中的物质有多种氧化物，氧化物中氮元素的化合价为＋1、＋2、＋3、＋4、＋5，则对应的氧化物为等。
1）NO物理性质：色溶于水的毒气体，是大气污染物。
化学性质：NO + O2 == 现象：用途：传递神经信息的，在有着极其重要的作用。
2）NO2物理性质：NO2为色有气味，溶于水的气体毒气体，是大气污染物。
化学性质：NO2 + H2O == 工业上利用这一原理制。
农业上俗语“雷雨肥庄稼”指什么？（用方程式及适当文字说明）3、氨与铵态氮肥1）氨（NH3）物理性质：色味的气体，密度比空气，溶于水，在常温、常压下1体积水可溶解体积的氨。
化学性质（1）氨气与水的反应NH3 + H2O[思考] ①氨水中含有哪些微粒？②氨气、液氨、氨水、一水合氨是不是一回事？。
（2）氨与酸反应NH3 +HCl == NH3 + HNO3 ==利用此方法可检验的存在。
与盐酸、硫酸、硝酸反应的实质均可用离子方程式表示为；（3）氨的催化氧化NH3 + O2催化剂△这是工业上制备硝酸的基础。
2）铵盐化学氮肥主要包括氮肥（主要成分为）、氮肥（主要成分为）、氮肥——尿素[CO(NH2)2]物理性质：铵盐都是晶体，都溶于水。
课时跟踪检测(十) 氮的循环
课时跟踪检测(十)氮的循环(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、铝片分别置于四个小烧杯中，然后分别加足量的浓硝酸，放出NO2气体最多的是()A．铜片B．银片C．铁片D．铝片2．为了检验某固体物质中是否含有NH＋4，下列试纸和试剂一定用不到的是()①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①⑤B．④⑤C．①③D．①④⑤3．下列说法不．正确的是()A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．HNO3―→NO―→NO2，以上各步变化均能通过一步实现4．右图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不．正确的是() A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验5．某氮氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮氧化物是()A．N2O B．NOC．NO2D．N2O56．实验室里可按下图所示的装置干燥、贮存某气体R，多余的气体可用水吸收，则R 是()A．NO2B．HClC．CH4D．NH37．红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通过适量蒸馏水，再导入少量石灰水；第②份直接通入少量石灰水。
则石灰水的变化最可能为() A．①不变浑浊，②变乳白色B．①变乳白色，②不变浑浊C．①变乳白色，②变乳白色D．①不变浑浊，②不变浑浊8．(2013·武汉调研)一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。
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氮的循环课下检测学案
编制：耿雷
1、酸的性质的叙述中，正确的是（）
A、稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝
B、硝酸能与Na2CO3反应,但不能生成CO2
C、硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属
D、浓硝酸分解放出NO2又溶于硝酸而呈黄色
2、下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是
A. 能使石蕊试剂变红色
B. 能跟Ag反应生成AgNO3
C. 能和醋酸钠反应
D. 能和FeO反应生成Fe(NO3)3
3、实验室中，储存在棕色试剂瓶中的药品是
A.浓硫酸
B.浓硝酸. C浓盐酸
D.硝酸银
E.氯水
F.稀硝酸
4、盛有12mlNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2ml无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）
A．1.2ml B.2.4ml C.3.6ml D.4ml
5、11.2LCO2和NO的混合气体通过足量的Na2O2固体，充分反应后，气体体积减少到8L（相
同状况），则原混合气体中CO2和NO的体积比可能为（）
① 1 ：2 ②2 ：1 ③2 ：3 ④3 ：2
A．①B．②④C．①③D．②
6、任何铵盐都具有的性质是（）
A．都易溶于水 B. 加热都放出氨气
C．只有与碱作用才产生氨气 D. 都不能与其它盐反应
7、氢阴离子（H-）能和NH3反应：H- + NH3 = NH2- + H2↑根据上述反应事实可以得出的正
确结论是（）
A．NH3有还原性 B. H-是很强的还原剂
C．该反应的还原产物是H2 D. 该反应属于置换反应
8、把烧红了的铂丝插入盛有浓氨水的锥形瓶中，可观察到下列现象：①液面上的铂丝保持
红热，②瓶内有红棕色气体产生，③有时瓶口有白烟出现，请用必要的文字和有关化学反应方程式解释上述现象：__________________________________________________。