山东省威海市文登区2018_2019学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)
2018-2019学年高二化学下学期期末联考试题(含解析)
2018-2019学年高二化学下学期期末联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 F—19 Na—23 Cl—35.5一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共22小题，共44分)1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是( )A. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料C. 医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理相同D. “碳九”(石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃)均属于苯的同系物，泄漏不会污染水体【答案】B【解析】【详解】A．手机中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，故A错误；B．増强聚四氟乙烯是由四氟乙烯通过加聚反应合成的，含有碳元素，属于有机高分子材料，故B正确；C．酒精的分子具有很大的渗透能力，它能穿过细菌表面的膜，打入细菌的内部，使构成细菌生命基础中的蛋白质分子结构改变，引起蛋白质变性(蛋白质凝固)，从而起到杀菌的作用，过氧化氢杀菌消毒是因为其具有强的氧化性，二者杀菌消毒原理不同，故C错误；D．“碳九”主要包括异丙苯、正丙苯、乙基甲苯、茚、均三甲苯、偏三甲苯、连三甲苯等，其中茚的分子式为C9H8，不符合苯的同系物的通式C n H2n-6，即“碳九”并不都是苯的同系物，并且苯的同系物泄漏，会污染水体，故D错误；答案选B。
2.下列说法正确的是( )A. 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚B. 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入食盐水，上层析出甘油C. 氨基酸分子中都含有—COOH和—NH2 ，种类较多，为高分子化合物D. 淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖【答案】D【解析】【详解】A．加入浓硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，没有发生变性，故A错误；B．甘油易溶于水，上层应该为高级脂肪酸钠，故B错误；C．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，氨基酸为小分子化合物，故C错误；D．淀粉、纤维素、麦芽糖分别为多糖、多糖、二糖，在一定条件下均可水解生成葡萄糖，故D正确；答案选D。
山东省2018-2019年高二下学期期末模拟化学试题
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 Na -23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64 Zn-65 Sn-119 P-31 O-16第 I卷选择题（共40分）一、选择题（每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LSO3中含有0.1N A个SO3分子B.向1L的密门容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为N AC.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3N AD. 的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有14种2、“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法之一。
下列说法正确的是A.证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用湿润的淀粉-KI试纸检验，观察试纸颜色变化B.将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液，溶液棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，逸出气体和SO2的体积比为2:3C.验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀D.向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S33、在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2x(g)Y(g)，T1、T2温度下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A.该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B.T 2温度下，在0~t 1时间内，v(Y ）= 1t b a mol ·L -1·min -1 C.M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率ν逆D.M 点时再加入一定量Y ，平衡后X 体积分数与原平衡相比增大4、下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是5、下列说法正确的是A.常温下，物质的量浓度均为0.1 mol ·L -1Na 2CO 3和 NaHCO 3的等体积混合溶液中: 2c(OH -)-2c(H +)=3c(H 2CO 3)+c(HCO 3-)-c(CO 32-)B.△H<0，△S>0的反应都是自发反应，△H>0，△S>0的反应任何条件都是非自发反应C.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H= aKJ·mol-1P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) △H=bKJ·mol-1 P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为cKJ·mol-1，PCl3中P-Cl键的键能为1.2c KJ·mol-1，由此计算Cl-Cl键的键能46.5cba+-KJ·mol-1D.在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H<0，当v(SO2)=v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态6、下列说法正确的是A.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应B.向纯碱溶液中滴加醋酸，将生成的气体通入澄清的苯酚钠溶液中，观察是否出现沉淀，由此证明醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱C.反应A(g)B(g) △H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=(Ea-Eb)kJ/molD.3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A物质可能为乙醇7、中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图(质子膜允许H+和H2O通过)，下列相关判断正确的是A.电极1为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2B.电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动C.吸收塔中的反应为2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO32-D.每处理1 mol NO 电解池右侧溶液质量减少16g8、设pC 为溶液中粒子物质的量浓度的负对数，即:pC=-lgC 。
2018-2019学年高二下学期期末考试 化学试题
2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生．下列最有希望的新能源是（）①天然气②煤③石油④太阳能⑤氢能．A. ①③⑤B. ②③④C. ①②⑤D. ④⑤【答案】D【解析】【详解】①天然气、②煤、③石油属于化石能源，是不可再生能源，对环境有污染，不是新能源；④太阳能、⑤氢能是清洁能源且可以再生，是新能源，故选D。
2.下列图示变化为吸热反应的是（）A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】A．图中反应物的总能量小于生成物的总能量，是吸热反应，故A正确；B．图中反应物的总能量大于生成物的总能量是放热反应，故B错误；C．浓硫酸溶于水放出热量，但属于物理变化，不属于放热反应，故C错误；D．稀盐酸与锌反应放出热量，是放热反应，故D错误；故选A。
3.一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是( )A. 该反应的逆反应为吸热反应B. 平衡常数：K M＞K NC. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D. 当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低【答案】C【解析】【详解】A、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故A正确；B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M点化学平衡常数大于N点，故B正确；C、化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)，故C错误；D、根据图象，当温度高于250℃，升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则催化剂的催化效率降低，故D正确；故选C。
4.最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如图，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1molN≡N键放出942 kJ热量。
山东省2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含解析
山东省潍坊市2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分)1.丝绸是纺织品里的“贵族”,是蚕丝织品的总称。
下列有关说法错误的是（）A. 蚕丝的主要成分为蛋白质B. 蚕丝制品可用强碱性的洗涤剂洗涤C. 仿毛织品的成分聚丙烯腈( )的单体为CH2=CH-CND. 棉织品由天然的植物纤维素加工制造而成,成分属于糖类2.化学与生活生产息息相关,下列说法错误的是（）A. 用可见光束照射能区别溶液和胶体B. 小苏打可用作焙制糕点的发酵粉C. 盐碱地(含较多Na2CO3,)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良D. 将废铁屑加入FeCI,溶液中可用于除去工业废气中的Cl23.下列说法错误的是（）A. 丙烯在一定条件下可以发生取代反应B. 正戊烷的沸点比新戊烷的高C. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成4种二肽D. 油脂的皂化是高分子生成小分子的过程4.N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是（）A. FeCl3,溶液制备胶体,得到Fe(OH)3,胶粒的数目为N AB. 2.24L CL2与足量的铁粉发生反应转移的电子数为0.3N,C. 1L. 12ml L.浓盐酸与足量的MnO2充分反应制得Cl2的分子数为3N AD. 1mol HCOOCH3分子中含有C-H键的数目为4N A5.下列有关化学反应的叙述,正确的是（）A. 常温下Fe与浓硫酸反应生成硫酸铁、SO2和H2OB. 钠切割后表面变暗,反应生成Na2O2C. 苯酚悬浊液中加人Na2CO3溶液,反应生成NaHCO3和苯酚钠D. 140 C时液H2SO4与乙醇反应生成乙烯和水6.下列反应过程对应的离子方程式正确的是（）A. 重铬酸钾用于测酒驾:B. 碱性溶液中, KCIO与Fe( OH),反应制备净水剂K2FeO4C. 侯德榜制碱的原理NH3+ H2O+CO2+ NaCl=NH +CI-+NaHCOD. 硫代硫酸钠(Na,S,0,)可用作脱氯剂:7.离子交换法净化水过程如图所示。
2019学年山东省高二下期末化学试卷【含答案及解析】
2019学年山东省高二下期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 ( )A ．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维_________B ．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C ．医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95% ______________D ．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性2. 在密闭容器中进行的反应：N 2 ＋O 2 2NO，不能加快该反应的反应速率的是( )A．缩小体积B．充入少量 NO 气体C．体积增大到原来的2倍 ____________________D．升高温度3. 下列说法中正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．吸热反应不加热不可能进行反应D．反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的4. 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是( )A．反应混合物的浓度 _________________________________ B．反应体系的压强C．正、逆反应的速率 _________________________________ D．反应物的转化率5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ( )A ． SO 2 具有氧化性，可用于漂白纸浆B ． NH 4 HCO 3 受热易分解，可用作氮肥C ． Fe 2 (SO 4 ) 3 易溶于水，可用作净水剂______________D ． Al 2 O 3 熔点高，可用作耐高温材料6. 下列有关实验的操作正确的是 ( )p7. t-fami 实验操作 A ．配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B ．排水法收集 KMnO 4 分解产生的 O 2 先熄灭酒精灯，后移出导管C ．浓盐酸与 MnO 2 反应制备纯净 Cl 2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D ． CCl 4 萃取碘水中的 I 2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层8. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A ． 2.4g Mg 在足量 O 2 中燃烧，转移的电子数为 0.1N AB ．标准状况下， 5.6L CO 2 气体中含有氧原子数为 0.5N AC ．氢原子数为 0.4N A 的 CH 3 OH 分子中含有的σ键数为 0.4N AD ．0.1L 0.5 mol·L －1 CH 3 COOH 溶液中含有的 H + 数为 0.05N A9. 下列物质中，其主要成分不属于烃的是 ( )A ．汽油________________________B ．甘油______________________________C ．煤油______________________________D ．柴油10. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数 K＝，恒容时，温度升高，H 2 浓度减小。
山东省威海市高二下学期化学期末考试试卷A卷
山东省威海市高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高二下·陇南期中) 某有机物的结构简式为CH2=C（CH3）﹣COOH，它不能发生的反应的是（）A . 加成反应B . 聚合反应C . 酯化反应D . 银镜反应2. （2分） (2018高二下·聊城期末) 下列有关糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是（）A . 向淀粉溶液中加入碘水后，溶液变蓝色B . 蛋白质纤维素、蔗糖、PVC都是高分子化合物C . 硫酸铜溶液、硫酸铵溶液均可使蛋白质发生变性D . 变质的油脂有难闻的特味气味，是由于油脂发生了水解反应3. （2分）下列物质中，不属于天然高分子化合物的是（）A . 油脂B . 聚乙烯塑料C . 淀粉D . 蛋白质4. （2分）下列有关丙烷的叙述中错误的是（）A . 光照下能够发生取代反应B . 分子中所有碳原子一定在同一平面上C . 与CH3CH2CH2CH(CH3)2 互为同系物D . 比丁烷更易液化5. （2分）现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液6. （2分）下列关于乙炔的说法不正确的是（）A . 燃烧时有浓厚的黑烟B . 实验室制乙炔时可用CuSO4除杂质气体C . 为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替D . 工业上常用乙炔制乙烯7. （2分）(2018·广安模拟) 化学与生产生活密切相关。
下列有关说法正确的是（）A . 用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识B . 玻璃容器可以长期盛放各种酸C . 用氨做制冷剂是因为氨极易溶于水D . 不锈钢的防腐原理与电化学有关8. （2分） (2019高二下·东城期末) 下列物质中，难溶于水且密度比水的密度小的是（）A . 苯B . 乙酸C . 乙醇D . 四氯化碳9. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 下列关于有机物的叙述，正确的是（）A . 石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化B . 苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯C . 纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D . 苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应，但不能发生氧化反应10. （2分）根据有机化合物的系统命名原则，下列烃的命名正确的是（）A . 2﹣乙基戊烷B . 2﹣甲基﹣1﹣乙基苯C . 2，4，4﹣三甲基己烷D . 3﹣甲基﹣2﹣丁烯11. （2分） (2016高二上·绥化期中) 乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）的关系是（）A . 同分异构体B . 同素异形体C . 同位素D . 同一种物质12. （2分） (2018高二下·北京期中) 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式以下用于研究有机物的方法错误的是（）A . 蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B . 燃烧法是确定有机物成分的有效方法之一C . 红外光谱通常用于分析有机物的相对分子质量D . 核磁共振氢谱的研究有助于确定有机物分子中氢原子的类型和数目比13. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . HCl的电子式：B . 离子的原子结构示意图：C . CO2分子的结构式：O=C=OD . 四氯化碳分子比例模型：14. （2分）下列说法中正确的个数为（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2 ，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏③除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏④用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯，环己烯和环己烷⑤用溴水即可鉴别苯、2,4-己二烯和甲苯⑥用燃烧法不能鉴别乙醇、苯和四氯化碳⑦用碳酸钠溶液可以鉴别乙醇，乙酸和乙酸乙酯A . 3B . 4C . 5D . 615. （2分）下列物质中，可以发生反应生成烯烃的是（）A . CH3ClB .C .D .16. （2分） 1998年江西曾发生误食工业用猪油的中毒事件，调查原因是工业品包装中混入有机锡等，下列有关叙述正确的是（）A . 猪油是天然有机高分子化合物B . 猪油是高级脂肪酸甘油酯C . 猪油发生皂化反应，反应液使蓝色石蕊试纸变红D . 猪油皂化反应完全后，反应液静置分为两层17. （2分） (2019高二上·湘西州期末) 下列属于天然高分子化合物的是（）A . 乙醇B . 聚乙烯C . 葡萄糖D . 蛋白质18. （2分）下列说法不正确的是（）A . CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔点沸点升高与范德华力有关B . H2O的熔、沸点大于H2S的是由于H2O之间存在氢键C . 乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释D . 分子晶体中分子一定紧密堆积19. （2分）下列关于分子组成为CxHy的烷烃、烯烃、炔烃的说法中不正确的是（）A . 当x≤4时，常温常压下均为气体B . y一定为偶数C . 燃烧1molCxHy时，消耗氧气(x＋ )molD . 在密闭容器中完全燃烧，150℃时测得的压强一定比燃烧前增加20. （2分）(2020·虹口模拟) 在预防新冠肺炎中，化学消毒剂发挥了重要作用，以下不是利用氧化性来消毒的是（）A . 84消毒液B . 75%酒精C . 臭氧D . H2O2二、填空题 (共1题；共4分)21. （4分）某有机物含有C、H、O、N四种元素,如图为该有机物的球棍模型。
2018年山东省威海市文登张家产中学高二化学期末试卷含解析
2018年山东省威海市文登张家产中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH=－890 kJ·mol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1参考答案：C略2. 下列有关物质检验的实验结论正确的是B略3. 下列化学式只能表示一种物质的是A．C3H8 B．C4H10 C．C4H8 D．C2H4Cl2参考答案：A略4. 苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。
结构简式如右图。
关于苏丹红说法错误的是( )A．分子中含一个苯环和一个萘环 B．属于芳香烃C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D．能溶于苯参考答案：B略5. 氮的单质有N2、N4（标准状况下是气体）、N30等，N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是A.N2、N4、N30是同分异构体B.相同质量的N2、N4、N30含有的分子数相同C.N2、N4、N30分子中的化学键只有共价键D.2.24L N2和1.12L N4中所含有的氮原子数都是0.2N A参考答案：C略6. 近年来，建筑装饰材料进入家庭，调查发现经过装修的民居中装潢装饰材料缓慢放出来的化学污染物浓度过高，影响健康。
这些污染物中最常见的（）A、一氧化碳B、二氧化硫C、甲醛、甲苯等有机物质D、臭氧参考答案：C略7. 图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是（）A．Zn片为负极，Cu片为正极B．Zn片上发生氧化反应C．Cu片上发生氧化反应 D．Cu 片上有气泡产生参考答案：C略8. 微量元素是指含量在0．01%以下的元素，其中有智力元素之称；缺少会导致贫血（均填元素符号）参考答案：略9. 某有机物X催化氧化的产物是(CH3)2CHCHO，有机物X是A. 乙醇的同系物B. 乙醛的同系物C. 丙醇的同分异构体D. 丙醛的同分异构体参考答案：A10. 下列叙述错误的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛参考答案：D11. X、Y、Z 三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于()A．33% B．40% C．50% D．65%参考答案：D略12. 参考答案：BC1 3.参考答案：D14. 下列叙述正确的是A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱参考答案：A略15. 有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y 的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( )A．X >Y>Z>M B．X >Z>M>Y C．X>Z>Y>M D．M >Z>X>Y参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (13分)某同学设计了如右下图的实验装置来粗略地测定电石中碳化钙的质量分数。
山东省威海市文登第二中学2018-2019学年高二化学模拟试卷含解析
山东省威海市文登第二中学2018-2019学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a%，则含铁A．3 a% B．（100 —2a ）% C．2a% D．1 —3a%参考答案：D略2. 下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是（）A．C3H6与C5H10 B．C4H6与C5H8C．C3H8与C5H12 D．C2H2与C6H6参考答案：C略3. 烷烃是由某单烯烃与H2加成后的产物，不考虑烯烃的顺反异构，则这种单烯烃的结构可能有A．3种B．4种C．5种D．6种参考答案：C略4. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ()A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSOB．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NOC．Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SO、NOD.＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO参考答案：DA项，H＋与HSO不共存；B项使pH试纸呈红色的溶液显酸性，酸性环境中NO 将I－氧化，而不能大量共存；C项，CO、Fe3＋发生双水解而不能大量共存；D项＝c(OH－)＝0.1 mol/L的溶液呈碱性，碱性条件下四离种子共存。
5. 下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）。
A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D ．PCl5参考答案：C略6. 某炔烃氢化后得到的饱和烃结构为，该炔烃可能的结构有 ( )A．1种 B．2种 C． 3种 D．4种参考答案：A略7. 下列有关乙醇脱水制乙烯及检验乙烯的性质操作正确的是()A．加入试剂的顺序为①浓硫酸；②乙醇；③沸石B．温度计的水银球不能接触瓶壁，也不能接触液面C．加热使混合液温度缓慢上升到170 ℃D．让气体通过稀NaOH溶液进行洗气后，再通入KMnO4酸性溶液检验乙烯的还原性参考答案：D加入试剂的顺序应依次为：乙醇、浓硫酸、沸石；温度计的水银球应在液面以下；加热使混合液温度迅速上升到170 ℃。
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山东省威海市文登区2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28P31S32第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括18小题。
1－6小题每题2分，7－18小题每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.化学与生产、生活有关，下列说法正确的是A.将淀粉在稀硫酸中最后水解产物与银氨溶液混合，水浴加热后可出现光亮的银镜B.尼龙绳、宣纸、棉衬衣这些生活用品中都主要由合成纤维制造C.核磁共振谱、红外光谱和质谱法都可以分析有机物的结构悬浊液反应D.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，两者水解产物可与新制的Cu(OH)2【答案】D【解析】【详解】A．加银氨溶液前应先加过量NaOH中和硫酸，否则银氨溶液和硫酸反应了，不会出现银镜，A错误；B．尼龙是合成纤维，宣纸、棉衬衣由天然纤维加工而成，B错误；C．核磁共振氢谱可以测分子中等效氢种类和个数比，红外光谱测分子中的官能团和某些结构，质谱法测有机物相对分子质量，C错误；D．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，蔗糖水解成一分子葡萄糖和一分子果糖，麦芽糖水解成2悬浊液反应产生砖红分子葡萄糖，水解产物均有葡萄糖，葡萄糖含醛基，可与新制的Cu(OH)2色沉淀，D正确。
答案选D。
2.下列说法正确的是A.“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点B.英国科学家道尔顿首先发现了电子C.焰色反应与电子跃迁有关，属于化学变化D.基态氢原子转变成激发态氢原子时释放能量【答案】A【解析】【详解】A．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均是量子化的，A正确；B．1897年，英国科学家约瑟夫·约翰·汤姆森发现电子，B错误；C．焰色反应没有新物质生成，是物理变化，C错误；D．基态氢原子吸收能量发生跃迁变成激发态氢原子，D错误。
答案选A。
3.下列有关化学用语表示正确的是A.－OH的电子式：B.钙原子的M层电子轨道表示式：C.氯离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6D.K+的离子结构示意图：【答案】C【解析】【详解】A．－OH的电子式：，是氢氧根离子的电子式，A错误；B．钙原子的M层有8个电子，3s轨道上2个，3p轨道上6个，B错误；C．氯离子核外有18个电子，排布式为：1s22s22p63s23p6，C正确；D．K是19号元素，质子数应该为19，D错误。
答案选C。
4.H、C、N、O、V(钒)五种元素形成的某分子结构如图所示，下列说法错误是A.N原子核外存在3种不同能量的电子B.基态V原子的价电子轨道表示式为C.基态O原子，电子占据的最高能级符号为2pD.基态C、N两种原子中，核外存在相同对数自旋方向相反的电子【答案】B【解析】【详解】A．N原子核外有7个电子，核外电子排布式为1s22s22p3，所以N原子核外存在3种不同能量的电子，A正确；B．V是23号元素，基态V原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2，由此可知，V有5个价电子，其价电子轨道式为，B错误；C．O是8号元素，核外有8个电子，基态O原子的核外电子排布式为：1s22s22p4，所以基态O 原子，电子占据的最高能级符号为2p，C正确；D．基态C、N两种原子的核外电子排布图分别为：、，由此可知：基态C、N两种原子中，核外都存在2对自旋方向相反的电子，D正确。
答案选B。
5.下列关于晶体的说法，正确的是A.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B.金刚石、SiC、HF、HBr晶体的熔点依次降低C.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定固体为离子晶体D.Al固体为金属晶体，AlCl3【答案】B【解析】【详解】A．在晶体中有阳离子不一定有阴离子，比如金属晶体就是由阳离子和电子组成的，并没有阴离子，A错误；B．金刚石、SiC是原子晶体，HF、HBr是分子晶体，所以金刚石、SiC晶体的熔点高于HF、HBr，C原子半径小于Si原子半径，那么C-C键键长小于Si-C键键长，C-C键更牢固，金刚石熔点更高，HF分子之间有氢键，熔沸点均高于HBr，综上所述：金刚石、SiC、HF、HBr晶体的熔点依次降低，B正确；C．化学键键能越大，破坏它们所需的能量就越高，分子越稳定，而分子间作用力不属于化学键，C错误；是由共价键构成的分子晶体，D错误。
D．AlCl3答案选B。
【点睛】切记：AlCl 3是由共价键构成的共价化合物，属于分子晶体。
6.短周期元素R 的p 轨道上有3个未成对电子，则该元素的氧化物对应的水化物的化学式不可能是A.H 3RO 4 B.HRO 2 C.H 3RO 3 D.H 2RO 4【答案】D 【解析】【分析】R 的p 轨道上有3个未成对电子，电子没满，属于价层电子，加上s 轨道上的2个价层电子电子，R 的价层电子数为5，最高正化合价为+5，那么它的氧化物的水化物中R 的化合价不能超过+5，据此解答。
【详解】A．H 3RO 4中R 的化合价为+5，满足条件，A 正确；B．HRO 2中R 的化合价为+3，满足条件，B 正确；C．H 3RO 3中R 的化合价为+3，满足条件，C 正确；D．H 2RO 4中R 的化合价为+6，不满足条件，D 错误。
答案选D。
7.光气(COCl 2)又称碳酰氯，下列关于光气的叙述中正确的是A.COCl 2中含有2个σ键和1个π键B.COCl 2中C 原子杂化轨道类型为sp2C.COCl 2为含极性键和非极性键的极性分子D.COCl 2分子的空间构型为三角锥形【答案】B 【解析】【分析】光气的结构式为：。
【详解】A．单键全是σ键，双键有一个σ键，一个π键，所以COCl 2中含有3个σ键和1个π键，A 错误；B．中心C 原子孤对电子数=4222--=0，σ键电子对数=3，价层电子对数=3+0=3，所以COCl 2中C 原子杂化轨道类型为sp 2，B 正确；C．C=O，C-Cl 均是不同原子之间形成的，为极性键，C 错；D．COCl 2中C 原子以sp 2杂化，且中心C 原子孤对电子数=4222--=0，所以COCl 2为平面三角形分子，D 错误。
答案选B。
8.下列推论错误的是A.NaCl 为离子晶体，可推测CsCl 也为离子晶体B.CO 2晶体是分子晶体，可推测CS 2晶体也是分子晶体C.NH 4+为正四面体结构，可推测PH 4+也为正四面体结构D.NCl 3中N 原子是sp 3杂化，可推测BCl 3中B 原子也是sp 3杂化【答案】D 【解析】【详解】A．Cs 和Na 均为活泼金属元素，与Cl 形成离子键，所以NaCl、CsCl 均是离子晶体，A 正确；B．CO 2晶体由分子间作用力结合而成，CS 2晶体也是由分子间作用力结合而成，都是分子晶体，B 正确；C．N、P 为同主族元素，NH 4+和PH 4+中，中心N、P 原子孤对电子数=4412-⨯=0，σ键电子对数=5-1+42=4，价层电子对数=4+0=4，所以NH 4+和PH 4+中心原子皆为sp 3杂化，空间构型均是正四面体，C 正确；D．NCl 3中N 原子孤对电子数=5312-⨯=1，σ键电子对数=3+32=3，价电子对数=3+1=4，所以NCl 3中N 原子是sp 3杂化，BCl 3中B 原子孤对电子数=3312-⨯=0，σ键电子对数=3+32=3，价层电子对数=3+0=3，所以BCl 3中B 原子是sp 2杂化，D 错误。
答案选D。
9.有关乙炔、苯及二氧化碳的说法错误的是A.苯中6个碳原子中杂化轨道中的一个以“肩并肩”形式形成一个大π键B.二氧化碳和乙炔中碳原子均采用sp 1杂化，苯中碳原子采用sp 2杂化C.乙炔中两个碳原子间存在1个σ键和2个π键D.乙炔、苯、二氧化碳均为非极性分子【答案】A【解析】【详解】A．苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”形式形成一个大π键，A错误；B．二氧化碳和乙炔都是直线型分子，C原子均为sp杂化，苯分子是平面型分子，苯中碳原子采用sp2杂化，B正确；C．碳碳三键含1个σ键和2个π键，C正确；D．乙炔和二氧化碳均是直线型分子，键角180°，正负电荷重心重合，苯是平面型分子，高度对称，键角120°，正负电荷重心重合，它们均是非极性分子，D正确。
答案选A。
10.伞形酮可用作酸碱指示剂，可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得。
下列说法中错误的是A.1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3mol NaOHB.1mol雷琐苯乙酮最多可与4mol H发生加成反应2C.苹果酸发生缩聚反应最多可生成2种高分子化合物D.雷琐苯乙酮在一定条件下可发生氧化、取代、缩聚等反应【答案】C【解析】【详解】A．1个酯基水解消耗1molNaOH，水解后生成酚羟基再消耗1molNaOH，分子中的1个酚羟基消耗1molNaOH，所以1mol伞形酮和足量NaOH反应共消耗3molNaOH，A正确；B．苯环消耗3mol氢气，羰基消耗1mol氢气，共消耗4mol氢气，B正确；C．可以生成三种高分子化合物，分别为：、、，C错误；D．雷琐苯乙酮中羟基能发生氧化反应，羟基、苯环上的H能被取代，有2个羟基，能和多元羧酸发生缩聚反应，D 正确。
答案选C。
11.N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.24g 石墨烯中含有C－C 键的个数为3N AB.88g 干冰中含有N A 个晶胞结构单元C.62g P 4含有P－P 键的个数为6N AD.60gSiO 2中含有Si－O 键的个数为2N A【答案】A 【解析】【详解】A．石墨中每个C 形成3个C-C 键，每个C 原子贡献C-C 键的二分之一，所以1个C平均形成312⨯=1.5个C-C 键，24g 石墨烯中n(C)=24g 12g /mol=2mol，含有C－C 键的物质的量=1.5×2mol=3mol，C－C 键的个数为3N A ，A 正确；B．干冰是固态的二氧化碳，由均摊法可知，1个二氧化碳晶胞中二氧化碳分子的个数=118+6=482⨯⨯，所以1mol 晶胞含4molCO 2，88g 干冰的物质的量=2mol，所含晶胞的物质的量=0.5mol，故88g 干冰中含有0.5N A 个晶胞结构单元，B 错误；C．n(P 4)=62g124g/mol=0.5mol，P－P 键的物质的量n=0.5mol×6=3mol，P－P 键的个数为3N A ，C 错误；D．1个Si 贡献4×12个Si-O 键，2个O 贡献2×2×12个Si-O 键，即1molSiO 2含4molSi-O键，n(SiO 2)=60g60g /mol=1mol，所以，n(Si－O 键)=1m ol 4=4m ol ，所以60gSiO 2中含有Si－O 键的个数为4N A ，D 错误。