2.2第一课时氯及其化合物新教材
2.2 氯及其化合物 第一课时课件 高一化学人教版(2019)必修第一册
新人教版必修第一册第二章第二节
2017年5月13日，河北省沧州市利兴特种橡胶股份有限公司发生的氯气泄漏事故，导致该公司现 场员工及附近人员中毒，周边群众1000余人被紧急疏散，事故造成2人死亡、25人入院治疗。
2016年4月12日17时许，山西省临猗县一废品收购站发生氯气泄漏事件，附近一所小学的数十名 小学生随后出现呼吸不适和腹部疼痛症状，被送往临猗县人民医院接受治疗。
一、氯气的性质
（二）氯气的化学性质 3．Cl2与水的反应
氯水成分与性质的探究【任务4】书写方程式及梳理新制氯水的性质 (2)新制氯水中各微粒的性质
拓展延伸
一、氯气的性质
新的自来水消毒剂 使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物 发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。所以， 国家规定了饮用水中余氯含量的标准；而且已经开始使 用新的自来水消毒剂，如二氧化氯、臭氧等。
一、氯气的性质
（一）氯气的物理性质
颜色
状态
气味
毒性
溶解性
黄绿 色 _气___体__ _刺__激__性__气___味_ _有__毒__ 1 体积的水溶解约 2 体积的氯气
数据
熔点：-101℃ 沸点：-34.6℃ 密度：3.214g/L (0℃)
一、氯气的性质
（二）氯气的化学性质
氯
原
子 的
Cl +17 287
Cl2、H2O Cl2、H2O、HCl、新物质
H2O、HCl、新物质
一、氯气的性质
（二）氯气的化学性质
3．Cl2与水的反应
氯水成分与性质的探究【任务2】设计实验验证任务1中的假设
分析物质成分 检验对象
根据物质成分 选择试剂
检验Cl2 检验H+
2.2氯及其化合物(第1课时)教学设计
2.2氯及其化合物（第1课时）教学设计第二章第二章海水中的重要元素海水中的重要元素第二节第二节氯及其化合物（第氯及其化合物（第1课时）课时）核心素养证据推理与模型认知证据推理与模型认知通过对化学实验现象的观察进行适度的推理，建立证据意识，能基于证据对物质组成.结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实。
科学探究与创新意识科学探究与创新意识通过完成氯气漂白性验证的相关实验，使学生了解实验探究的一般过程与一般方法，培养初步的科学探究能力。
科学精神与社会责任科学精神与社会责任通过对于氯气性质及应用的研究，激发学生的学习兴趣，使学生能关注生活.关注社会，培养用科学知识去解决生活.社会中的一些现象与问题的精神，体会科学知识社会生活中的重要作用。
重点难点重点难点氯气的化学性质。
教学过程【引入】前面我们学习了钠，今天，我们来聊一聊它的好基友氯。
首先，我们说一说氯的发现历史，氯的发现历史可是一波三折。
先是一个叫舍勒的瑞典化学家，在加热软锰矿（MnO2）和浓盐酸的时候，产生了一种刺鼻气味的黄绿色气体。
当时的化学界泰斗拉瓦锡，有个论断说，一切酸中都含有氧。
因此，舍勒就认为这是一种含氧的化合物。
30年后，有一位叫戴维的英国青年，并没有迷信权威。
他想既然是含氧化合物，我就把氧分离出来，可是无论他用什么方法，都得不到氧。
所以，他的结论是这里根本就没有氧，而是一种单质气体。
最后，历史证明戴维是正确的。
因为，这是一种黄绿色气体，所以起名为氯气。
想想戴维这小伙，勇气真是可嘉，竟敢怀疑拉瓦锡的论断。
我们课本上，很多地方都出现过拉瓦锡的名字。
拉瓦锡可是化学泰斗，号称近代化学sfather。
同学们，也要有怀疑精神。
【问题】写出舍勒发现氯气时的化学方程式【学生】学生试写【教师】分析反应产物已知生成了氯气，因为是金属氧化物与酸反应，应该有水和盐生成。
盐应该是氯化锰。
再从氧化还原反应角度分析，联系锰的常见化合价，推出应为二氧化锰。
我们实验室中也是用这种方法制取氯气的。
2.2氯及其化合物教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
-使用图表和示意图，如原子结构示意图、化学反应方程式、物质性质对比表等，帮助学生直观理解。
-结合实物模型或实验演示，增加学生的直观感受和兴趣。
-设计互动环节，如学生参与板书绘制、实验操作展示等，增强学生的参与感和主动性。
-使用色彩和布局，使板书美观大方，吸引学生的注意力。
-运用趣味性的比喻或故事，激发学生的兴趣和想象力，如将氯气比作“清洁卫士”，讲述其在消毒和漂白中的应用故事。
核心素养目标
培养学生科学探究能力，通过氯及其化合物的学习，使学生在观察、实验、分析的基础上，形成批判性思维与问题解决能力。强化宏观与微观相结合的观念，让学生理解氯元素化合价的变化及其对化合物性质的影响，提高学生对化学知识的系统认知。同时，注重培养学生的安全意识和环保意识，在学习化学实验过程中，养成良好的实验习惯，为今后的学习和生活打下坚实基础。
- ②氯气的性质：颜色、气味、密度、溶解性、化学反应
- ③氯化物的性质：结构、溶解性、化学反应
- ④氯的含氧化合物：次氯酸、氯酸、高氯酸、过氯酸的性质和应用
- ⑤氯气的制备：实验室制备、工业制备
- ⑥氯及其化合物的应用：消毒、漂白、合成化学品、肥料、金属加工、制药
- ⑦氯及其化合物的环境影响与安全：氯气的危害、氯化物的环境影响、安全操作
教学资源准备
1.教材：课前确保每位学生都有本节课所需的化学教材或学习资料，以便学生跟随教学进度进行学习和笔记。
2.辅助材料：准备氯气、氯化物等化合物的图片、性质和反应的图表、相关视频等多媒体资源，丰富课堂教学内容，增强学生的直观感受。
3.实验器材：准备氯气制备和性质实验所需的实验器材，如烧瓶、导管、实验室用氯气发生器、实验防护用品等，并确保实验器材的完整性和安全性。
2022-2023学年人教版新教材必修第一册 第2章第2节 氯及其化合物(第1课时) 教案
第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物第1课时教学设计【教学目标】1.通过在线观察氯气的发现史、生活中的含氯化合物、氯气的泄漏事故等有关视频，使学生对氯气有了初步了解，初步形成证据推理与模型认知的化学核心素养。
2.通过设计氯气与水反应的实验方案，掌握氯气的化学性质、氯水的性质，形成实验探究与科学创新的化学核心素养。
【教学重难点】重点：氯气的化学性质难点：氯气与水的反应【教学过程】1.新课导入[图片]我们周围的氯元素：84消毒液（NaClO）、盐（NaCl）、洁厕灵（HCl）。
[视频]氯气的发展史。
[视频]氯气的热点追踪。
[提问]发生氯气泄漏时，如何逃生和自救？[设计意图]联系实际的微视频等资源支持学习任务，丰富对含氯物质的认识，建立知识与生活实际的关联。
2.新课讲授一、氯气的物理性质[展示]一瓶新制的氯气，引导学生得出氯气的物理性质。
[归纳总结]黄绿色气体、刺激性气味、易液化、密度比空气大、能溶于水、有毒。
[生]当发生氯气泄漏时，用湿抹布捂住口鼻，跑向地势高的地方。
[设问]闻氯气的正确方法是什么？[演示]闻氯气时应以用手轻轻地在瓶口扇动，使及少量的氯气飘进鼻孔。
[设计意图]归纳总结氯气的物理性质，初步培养学生的实验观察能力和归纳能力。
[图片]展示氯原子结构示意图，并推测氯原子的性质。
氯原子最外层有7个电子，易得一个电子，具有较强的氧化性。
[猜想]猜想一氯气可能与某些金属反应生成金属的氯化物猜想二氯气可能与某些非金属单质反应生成化合物猜想三氯气与水反应生成化合物[演示实验或视频]钠、铜、铁与氯气的燃烧。
[总结]钠在氯气中燃烧，产生黄色的火焰，白烟。
2Na＋Cl2∆2NaCl铁在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟。
2Fe＋3Cl2∆2FeCl3铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟。
Cu＋Cl2∆CuCl2[总结]氯气能和大部分金属直接化合，与可变价金属化合时，均得到最高价化合物。
[设计意图]从氯的原子结构和氯气与金属的反应，初步掌握氯气的化学性质，培养学生宏观辨识与微观探析的核心素养。
2022年人教版新教材高中化学必修第一册2.2氯及其化合物 教学课件
氯水
的水溶液叫______，氯水因溶有氯气而呈________。溶解的氯气部分
浅黄绿色
能够与水反应，生成HCl和HClO(次氯酸)。
Cl2＋H2O===HCl＋HClO
②氯水漂白性的探究(教材P43·实验2－8)
实验操作
实验现象
实验结论
有色布条不褪色
________
气味
有刺激性
________
毒性
有毒
________
溶解性
能溶于水
________
密度
大于空气
________
特别提醒
低温和加压的条件下，氯气(Cl2)可转变为液态(称为液氯)，二者都
是纯净物。
三、氯气的化学性质
1．从氯原子的原子结构认识氯气的氧化性
Cl
得e −
－
Cl
(1)与金属单质的反应
利用此反应，常用Cl2与石灰乳反应制取以Ca ClO 2 为有效、主要成
分的漂白粉、漂粉精。
物质
有效成分
漂白、消
毒原理
应用
保存
漂白液
漂白粉
漂粉精
NaClO
Ca(ClO)2
漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白和消毒原理相同，均为次
氯酸盐与酸(如盐酸、碳酸等)反应生成具有漂白、消毒作
用的次氯酸(HClO)。
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
干燥的Cl2，无漂白作用
有色布条褪色
Cl2与H2O反应的产物具有漂
白性
有色鲜花褪色
Cl2与H2O反应的产物具有漂
白性
(2)与碱的反应
2.2 氯及其化合物(氯气与金属、非金属、水的反应)高一化学课件(人教版2019必修第一册)
教学过程
(2)氯气和非金属反应
探究四：氯气与氢气反应
化学方程式
H2＋Cl2=点=燃==2HCl
反应现象
点燃时安静地燃烧，发 出苍白色火焰，瓶口产生白雾。
教学过程
思考： 我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。 通过H2在Cl2中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新 的认识?
燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，不一定要有氧气参与!
教学过程
总结：新制氯水的成分与性质
新制氯水的成分 由于HClO、H2O是弱电解质，存在着微弱的电离。 ①三分子：__C_l_2_、__H__C_l_O__、__H__2_O____；②四离子： _H__＋_、__C__l－__、__C__lO__－__、__O__H。－
新制氯水中各微粒的性质
Cl2
反应现象 产生大量棕褐色烟
教学过程
(1)氯气和金属反应
探究三：氯气与铜反应
化学方程式 Cu＋Cl2===CuCl2
反应现象 产生大量棕黄色烟
教学过程
氯气和金属反应
金属单质
方程式
Na
2Na＋Cl2 △ 2NaCl
Fe
2Fe＋3Cl2 △ 2FeCl3
Cu
Cu＋Cl2 △ CuCl2
现象
产生大量白烟，火焰为黄色 产生大量棕褐色烟，溶于水后形成黄色溶液 产生大量棕黄色烟，溶于水后形成蓝绿色溶液
教学过程
探究五：(1)取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条，分别放入两个盛有干 燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象，
(2)将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象
教学过程
教学过程
次氯酸的性质
(1) 弱酸性 ：只存在水溶液中，酸性＜碳酸 (2) 强氧化性：作漂白剂
2.2氯及其化合物(第1课时)课件高一上学期化学人教版
氯原子 结构
＋17 2 8 7
氯气具有 强氧化性
元素 化合价 单质为0价
非金属 与金属单质的
单质
还原性相反
二.氯气的化学性质 1.与金属单质反应
资料
二.氯气的化学性质 1.与金属单质反应
2Na+Cl2
2NaCl
2Fe+3Cl2
Cu + Cl2
2FeCl3
CuCl2
2.与非金属（H2）反应：
资料
• 事发后消防队员不断地用水枪喷射，但时值西南风， 这种黄绿色的气迅速向西南方扩散 ，造成350 人中毒 进医院救治, 另有28人中毒死亡的特大事故，附近居 民采取应急措施,用湿毛巾捂住口鼻，疏散到一高坡上。
任务一：根据上述材料，氯气有哪些物理性质？
一.氯气的物理性质
颜色
气味
_黄__绿__色__ _刺__激__性__气__味_
漂白、杀菌消毒 酸性比碳酸弱 2HClO光==照2HCl+O2↑
任务四：归纳总结氯气的性质
1.物理性质：黄绿色、有刺激性气味的有毒气体、 密度比空气大，易液化。
2.化学性质： ①能与金属单质反应
②能与非金属单质反应 ③能与水反应
氯 及 其 化 合 物 （第一课时）
年 级：高一年级
学 科：化学（人教版必修第一册）
[情景导入]
资料
主要成分：NaClO 主要成分：HCl NaClO + 2HCl = NaCl + Cl2↑+ H2O
2005年3月29日晚京沪高速淮安段氯气泄漏
资料
• 新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安段 发生一起特大交通事故．据目击者描述 : “两车撞翻 后，一股黄绿色的气体 “唰”地一声射向高空，足有 5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睁不开 。”
2.2 氯及其化合物 课件【新教材】人教版高中化学必修一PPT(含视频)
知识梳理
⑷ 氯气与碱的反应
① Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
利用此反应，可以吸收尾气中的有毒气体Cl2 ,也可以制取 以NaClO为有效成分的漂白液。如“84消毒液”
② 2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
利用此反应，常用Cl2与石灰乳反应制取以为Ca(ClO)2有效 成分的漂白粉、漂白精。
2.2 氯及其化合物 课件【新教材】人教版高中化学必修一 PPT（ 含视频 ）
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温馨提示：
知识梳理
⑴ 闻气体气味的正确操作方法如右图所示， 用手轻轻在试剂瓶的瓶口扇动，使极少量 气体飘进鼻孔。
⑵ 因为氯气比空气的密度大，所以在收集氯气时， 可采用向上排空气法，遇到氯气扩散时，逃生应向 高处走。
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知识梳理
2、化学性质 ⑴ 氯气与金属单质的反应
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。 例如:钠、铁、铜等都能与氯气在加热条件下发生反应
2.2 氯及其化合物 课件【新教材】人教版高中化学必修一 PPT（ 含视频 ）
⑵ 常温下，干燥的Cl2不与Fe反应，故工业上常用钢 瓶贮运液氯。
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知识梳理
⑵ 氯气与非金属单质的反应
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现象分析与 结论
(2)将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上 玻璃片，观察现象。
我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧， 现在又观察到了H2在Cl2中的燃烧。
目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶 尔闻到的自来水散发出的刺激性气味就是余氯的气味。
氯气是一种有毒气体，但控制氯气的用量，使水中余 氯的含量达到国家引用标准，氯气可以用于自来水的 杀菌、消毒，使用氯气对自来水消毒时可能产生一些 负面影响。因此，人们已经开始使用一些新型自来水 消毒剂。
1 学习氯的物理性质 2 掌握氯与非金属、金属的反应 3 掌握氯与水的反应
氯是一种重要的“成盐物质”
在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大 量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，时间长达三十多 年，其间经历了数位科学家的不懈探索。
（1）氯气能否和金属反应？
氯气能与大多数金属化合，生成金属氧化物。例如， 钠、铁、铜等都能与氯气在加热条件下发生反应。
（2）氯气能否与非金属反应？
在空气中点燃氢气，然后将导管缓慢伸入盛满 氯气的集气瓶中，观察现象。
ห้องสมุดไป่ตู้
可以观察到纯净的H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色火焰， 反应生成的气体是HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现雾状。