2017-2018学年北京101中学高二下学期期中考试化学试题 解析版
北京市海淀区101中学近年-近年学年高二化学下学期期中试题(含解析)(最新整理)
北京101中学2018-2019学年下学期高二年级期中考试化学试卷友情提示:1。
本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共25个小题，满分100分；答题时间为90分钟。
2。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39Ⅰ卷：选择题(共42分)每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共42分。
1.我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中,以发生化学反应为主的过程是（ )A。
酒曲捣碎B。
酒曲发酵C. 高温蒸馏D。
泉水勾兑【答案】B【解析】A．酒曲捣碎过程为物质状态变化，无新物质生成，不是化学变化,A错误;B．酒曲发酵变化过程中生成了新的物质乙醇,属于化学变化，B正确；C．高温蒸馏是利用沸点不同通过控制温度分离乙醇，过程中无新物质生成，属于物理变化,C错误；D．泉水勾兑是酒精和水混合得到一定浓度的酒精溶液，过程中无新物质生成,属于物理变化，D错误;答案选B。
2.下列添加在食品中的试剂,其使用目的与反应速率有关的是A。
火腿中添加防腐剂 B. 酸奶中添加增稠剂C。
食盐中添加补碘剂D。
酱油中添加补铁剂【答案】A【解析】【详解】A．防腐剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，选项A正确；B．增稠剂是改变物质的浓度，与反应速率无关，选项B错误；C。
食盐中添加补碘剂是营养强化剂，与反应速率无关，选项C错误；D. 酱油中添加补铁剂是营养强化剂,与反应速率无关，选项D错误。
答案选A。
3.下列事实能用平衡移动原理解释的是A. 500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应B. 用排饱和食盐水的方法收集氯气C。
加入催化剂有利于SO2的氧化反应 D. 加压有利于H2与I2反应的进行【答案】B【解析】【详解】A。
合成氨的反应为放热反应,升高温度不利于平衡正向移动,故A错误；B。
氯水中存在平衡Cl2+H2O Cl-+H++HClO，在饱和食盐水中,Cl-浓度较大，可降低氯气的溶解度,可用平衡移动原理解释，故B正确；C. 催化剂只能改变反应的速率,不能使平衡移动，故C错误;D. H2(g)+I2(g）2HI（g），反应前后为气体体积相等的可逆反应，加压不影响平衡,故D错误；故选B。
北京101中2017-2018学年高二上学期期中考试化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年北京101中高二（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．有机化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．PX（即对二甲苯）是苯的同系物，来源于煤和石油B．乙二醇可用作汽车防冻液，甘油可用于配制化妆品C．苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液洗涤D．罐装液化石油气的主要成分有丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等2．下列物质沸点最高的是（）A．乙烷B．丙烷C．正戊烷D．异戊烷3．下列化学用语正确的是（）A．羟基的电子式：B．聚丙烯的结构简式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．苯甲酸的结构简式：4．与水混合时均出现分层，且有机层均在上层的一组物质是（）A．苯、甲苯B．硝基苯、己烷C．溴乙烷、乙酸乙酯D．氯仿、酒精5．下列分子中所有碳原子不可能都共平面的是（）A．新戊烷B．间二甲苯C．2﹣甲基﹣2丁烯D．丙炔6．下列物质既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（）A．一氯甲烷B．1﹣氯﹣2，2﹣二甲基丙烷C．1﹣溴﹣2﹣甲基丙烷D．3﹣氯﹣2，2，4，4﹣四甲基戊烷7．由1﹣溴丁烷为主要原料制取1，2﹣二溴丁烷时，发生的反应依次为（）A．消去反应、加成反应B．加成反应，消去反应C．取代反应、加成反应D．加成反应、取代反应8．相对分子质量为84的链烃主链上有四个碳原子的同分异构体有（）A．2种B．3种C．4种D．5种9．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图．下列说法不合理的是（）A．逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率B．KMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性C．用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要除杂D．将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高10．下列有关苯环与羟基或烷基之间的相互影响及其解释正确的是（）A．苯酚显酸性，体现羟基对苯环的影响B．苯与液溴反应需加催化剂，苯本分与浓溴水混合即可反应，体现苯环对羟基的影响C．苯的硝化反应只能生成硝基苯，甲苯的硝化反应能生成三硝基甲苯，体现苯环对甲基的影响D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能，体现苯环对甲基的影响11．下列实验装置或操作正确的是（）A B C D分离四氯化碳和水实验室制乙酸乙酯实验室制乙烯石油的蒸馏A．A B．B C．C D．D12．下列关于和的说法不正确的是（）A．均属于醇B．均能发生消去反应C．均能发生催化氧化反应生成酫D．与氢卤酸反应时均断裂C﹣O13．下列说法不正确的是（）A．饱和一元醇的沸点比与它相对分子质量相近的烷烃高B．只用酸性高锰酸钾溶液即能鉴别苯、甲苯和四氯化碳C．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，说明碳酸的酸性比苯酚强D．乙烯和聚乙烯均可与溴水发生加成反应14．用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）乙烯的制备试剂X 试剂YA CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O KMnO4酸性溶液B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O Br2的CCl4溶液C C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃ NaOH溶液KMnO4酸性溶液D C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃ NaOH溶液Br2的CCl4溶液A．A B．B C．C D．D15．下列5种有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（）①CH2=CHCOOH②CH2=CHOOCH3③CH2=CHCH2OH④CH3CH2CH2OH⑤A．①③④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①②⑤16．某高聚物的结构如图：其单体的名称为（）A．2，4﹣二甲基﹣2﹣已烯B．2﹣甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙烯C．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙烯D．2，4﹣二甲基﹣1，3﹣已二烯和乙烯17．提纯下列物质（括号中为杂质），所先除杂试剂和分离方法都正确的（）选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂分离方法乙烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗气溴苯（溴）苯蒸馏苯（苯酚）浓溴水过滤苯甲酸（NaCl）水重结晶A．A B．B C．C D．D18．下列说法不正确的是（）A．用核磁共振氢谱能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3B．用红外光谱能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3C．室温下，在水中的溶解度：苯酚＞丙三醇＞1﹣氯丁烷D．由乙烷和丙烯组成的混合物共1mol，完全燃烧生成3molH2O19．下列说法正确的是（）A．乙烯、甲苯、苯酚均能与溴水反应B．乙炔、苯、苯酚均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙醇、苯酚、乙酸都能与氢氧化钠溶液反应D．乙醇、苯酚、乙酸都能与钠反应，且在相同条件下剧烈程度依次增大20．下列实验能达到预期目的是（）选项实验内容实验目的将苯加入溴水中并充分振荡，水层颜色变浅证明苯与溴发生取代反应乙醇加入酸性重铬酸钾溶液中，溶液由橙色变为绿色证明乙醇具有还原性C2H5Br与NaOH溶液混合后充分振荡，再加入AgNO3溶液检验C2H5Br中的Br元素向苯酚的饱和溶液中滴加少量稀溴水检验苯酚A．A B．B C．C D．D21．胡椒粉是植物挥发油的成分之一．它的结构式为，下列叙述中不正确的是（）A．1mol胡椒粉最多可与4mol氢气发生反应B．1mol胡椒粉最多可与4mol溴发生反应C．胡椒粉能发生加聚反应，且能与氢氧化钠溶液反应D．胡椒粉分子中所有碳原子可能在同一平面上22．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．下列有关说法正确的是（）A．该反应是加成反应B．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物C．羟基扁桃酸的核磁共振氢谱上共有8个峰D．1mol羟基扁桃酸能与3molNaOH反应二、解答题（共5小题，满分56分）23．（14分）（2014秋•北京校级期中）请识别物质W的球棍模型（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等），并回答问题．（1）W的结构简式为，W是否存在顺反异构？（填“是”或“否”）．（2）下列物质中，与W互为同分异构体的是（填序号），与W互为同系物的是（填序号）．①CH3CH=CHCOOH②CH2=CHCOOCH3③CH3CH2CH=CHCOOH④（CH3）2CHCOOH（3）W可以发生的化学反应类型有（填序号）．①加成反应②取代反应③氧化反应④中和反应⑤加聚反应（4）乳酸是W与水在一定条件下发生加成反应的产物的同系物．①乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为．②在浓硫酸加热条件下，两分子乳酸发生分子间脱水生成环酯，其反应方程式为．24．（12分）（2014秋•北京校级期中）菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物．（1）化合物甲中一定含有的含氧官能团的名称为．（2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是．（3）苯氧乙酸有多种同分异构体，同时满足条件：①含有酯基；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③含有苯环，且苯环上一硝基取代物只有两种．符合上述条件的同分异构体有种，写出其中一种的结构简式．（4）已知：R﹣CH2﹣COOHR﹣ONa R﹣O﹣R′（R﹣、R′﹣代表烃基）菠萝酯的合成路线如下（合成路线中的“甲”已由上述第二问推得）：①试剂X不可选用的是（选填字母）．a．CH3COONa溶液b．NaOH溶液c．NaHCO3溶液d．Na②丙的结构简式是，反应Ⅲ的反应类型是．③反应Ⅳ的化学方程式是．25．（14分）（2014秋•北京校级期中）软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）制成超薄镜片，其合成路线为：已知：a．b．CH3COOCH2CH2OH的名称为乙酸羟乙酯回答下列问题：（1）化合物A的分子式为，C3H7OH表示的物质的结构简式有两种，在上述合成路线中，化合物C的系统命名为，C的核磁共振氢谱图中显示有种峰．（2）A、E的结构简式分别为：A、E．（3）有机化合物H分子中含有的官能团名称为．（4）写出下列过程的反应类型：A→B，E→F，H→HEMA．（5）写出下列反应的化学方程式：①C→D．②I→G．③H→HEMA．26．（10分）（2014秋•北京校级期中）已知：乙烯是一种无色稍有气味气体，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂：SO2易溶于水，难溶于四氯化碳等有机溶剂．实验室制乙烯时，产生的气体能使溴水褪色，甲、乙同学探究溴水褪色的原因．（气密性已检验，部分夹持装置略）．操作现象点燃酒精灯，加热至170℃ a．A中烧瓶内液体渐渐变黑b．B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色…实验完毕c．A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出（1）写出生成乙烯的化学方程式．烧瓶内液体渐渐变黑说明浓硫酸具有性．（2）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用．①根据甲的观点，C2H4使B中溶液褪色的化学方程式为．②乙根据现象c认为产生了SO2，SO2使B中溶液褪色的化学方程式是．（3）为证实各自观点，甲、乙同学重新实验，各自在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶，均观察到溴水褪色．①根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是．②乙为进一步验证其观点，取少量反应后的B中溶液，加入少量BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，反应的离子方程式为．27．化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），用环己醇制备环己烯．已知：密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性环己醇0.96 25 161 难溶于水环己烯0.81 ﹣103 83 难溶于水（1）制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片（防止暴沸），缓慢加热至反应安全，在试管C内得到环己烯粗品．①导管B除了导气外还具有的作用是．②试管C置于冰水浴中的目的是．（2）①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静止、分层，环己烯在层（填“上”或“下”），分液后用（填选项字母）洗涤．A、KMnO4溶液B、稀H2SO4C、Na2CO3溶液②蒸馏收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（填选项字母）．A、蒸馏时从70℃开始收集产品B、环己醇实际用量多了C、制备粗品时环己醇随产品一起蒸出．2014-2015学年北京101中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．有机化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．PX（即对二甲苯）是苯的同系物，来源于煤和石油B．乙二醇可用作汽车防冻液，甘油可用于配制化妆品C．苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液洗涤D．罐装液化石油气的主要成分有丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等考点：化学实验安全及事故处理；有机化学反应的综合应用．分析：A．PX结构与苯结构相似，在组成上比苯多2个﹣CH2原子团，煤干馏得到PX，石油中烃催化重整能得到PX；B．乙二醇型防冻液采用乙二醇与软水按不同比例混合而成；甘油具有吸湿性，可用于护肤用品；C．苯酚有毒，且极易溶于乙醇中；D．液化石油气特点为：在常温常压下呈气态（常压下沸点为﹣42.7～0.5℃），当压力升高或温度降低时，很容易变为液态．解答：解：A．PX结构与苯结构相似，在组成上比苯多2个﹣CH2原子团，所以PX与苯是同系物，煤干馏得到PX，石油中烃催化重整能得到PX，故A正确；B．乙二醇型防冻液采用乙二醇与软水按不同比例混合而成；甘油具有吸湿性，可用于护肤用品，故B正确；C．苯酚有毒，且极易溶于乙醇中，NaOH具有强烈腐蚀性，所以苯酚如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇溶液洗涤，故C错误；D．液化石油气特点为：在常温常压下呈气态（常压下沸点为﹣42.7～0.5℃），当压力升高或温度降低时，很容易变为液态，丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等有机物符合该特点，所以罐装液化石油气的主要成分有丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，故D正确；故选C．点评：本题考查物质成分及用途、化学实验安全等知识点，明确物质性质是解本题关键，熟悉常见有机物结构和性质，易错选项是C，注意：安全事故处理时不能造成二次伤害，题目难度不大．2．下列物质沸点最高的是（）A．乙烷B．丙烷C．正戊烷D．异戊烷考点：晶体熔沸点的比较．分析：对应烃类物质，烃的相对分子质量越大，沸点越高；分子式相同的，支链越多，沸点越低，据此答题．解答：解：戊烷的相对分子质量比乙烷、丙烷大，所以戊烷的沸点比乙烷、丙烷高，戊烷的同分异构体中正戊烷支链最少，所以正戊烷的沸点最高，故选C．点评：本题考查有机物沸点的比较，题目难度不大，本题注意把握影响沸点高低的因素以及氢键的性质．3．下列化学用语正确的是（）A．羟基的电子式：B．聚丙烯的结构简式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．苯甲酸的结构简式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析：A．羟基中存在一个碳氧共用电子对，不带电；B．聚丙烯的结构单元的主链含有2个C原子；C．碳碳双键为官能团，不能省略；D．苯环上1个氢原子被羧基取代得到苯甲酸．解答：解：A．羟基中存在一个碳氧共用电子对，羟基的电子式为：，故A错误；B．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为：，故B错误；C．乙烯的结构简式：CH2=CH2，故C错误；D．苯甲酸的结构简式：，故D正确；故选：D．点评：本题考查了常见化学用语的表示方法，注意掌握电子式、结构简式等化学用语的概念及正确的表示方法是解题关键，题目难度不大．4．与水混合时均出现分层，且有机层均在上层的一组物质是（）A．苯、甲苯B．硝基苯、己烷C．溴乙烷、乙酸乙酯D．氯仿、酒精考点：分液和萃取．分析：在水中可以分层，则物质与水不互溶，上层是水说明该物质的密度比水大．解答：解：A．苯、甲苯均不溶于水，密度比水小，故A正确；B．硝基苯密度比水大，在下层，故B错误；C．溴乙烷密度比水大，在下层，故C错误；D．酒精易溶于水，与水互不相溶，故D错误．故选A．点评：本题考查分液的原理，掌握物质的溶解性及密度是解题的关键，难度不大．5．下列分子中所有碳原子不可能都共平面的是（）A．新戊烷B．间二甲苯C．2﹣甲基﹣2丁烯D．丙炔考点：常见有机化合物的结构．分析：在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．解答：解：A．新戊烷中，4个甲基上的碳原子四面体的顶点位置，2号碳原子处于该四面体内部，所以碳原子不可能处于同一平面，故A错误；B．苯为平面结构，间二甲苯中甲基碳原子处于苯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故B正确；C．乙烯为平面结构，2﹣甲基﹣2丁烯中甲基上的碳原子处于乙烯中H原子位置，所有碳原子可能处在同一平面上，故C正确；D．乙炔是直线型结构，丙炔中甲基碳原子处于乙炔中H原子位置，所有碳原子都处在同一直线上，可能处在同一平面上，故D正确．故选A．点评：本题主要考查有机化合物的结构特点，难度不大，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．6．下列物质既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（）A．一氯甲烷B．1﹣氯﹣2，2﹣二甲基丙烷C．1﹣溴﹣2﹣甲基丙烷D．3﹣氯﹣2，2，4，4﹣四甲基戊烷考点：卤代烃简介；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机反应．分析：卤代烃发生消去反应的结构特点是：只有﹣X相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键；卤代烃均能发生水解反应，反应实质为﹣X被﹣OH取代，据此进行判断解答：解：只有﹣X相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，所有卤代烃均能发生水解反应．A、CH3Cl，只含有1个碳原子，不能发生消去反应，故A错误；B、，与Cl原子相连碳原子的相邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应，故B错误；C、1﹣溴﹣2﹣甲基丙烷，与溴原子相连碳原子的相邻碳上有氢原子，能够发生消去反应，也能够水解，故C正确；D、3﹣氯﹣2，2，4，4﹣四甲基戊烷，与Cl原子相连碳原子的相邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应，故D错误；故选C．点评：本题考查卤代烃的水解反应、消去反应，难度不大，注意卤代烃发生消去反应的结构特点是：只有﹣X相连碳原子的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应．7．由1﹣溴丁烷为主要原料制取1，2﹣二溴丁烷时，发生的反应依次为（）A．消去反应、加成反应B．加成反应，消去反应C．取代反应、加成反应D．加成反应、取代反应考点：有机物的结构和性质．分析：1﹣溴丁烷在加热条件下和NaOH的醇溶液发生消去反应生成1﹣丁烯，1﹣丁烯和溴发生加成反应生成1，2﹣二溴丁烷，据此分析解答．解答：解：1﹣溴丁烷在加热条件下和NaOH的醇溶液发生消去反应生成1﹣丁烯，反应方程式为Br（CH2）3CH3+NaOH CH2=CHCH2CH3+NaBr，属于消去反应；1﹣丁烯和溴发生加成反应生成1，2﹣二溴丁烷，反应方程式为CH2=CHCH2CH3+Br2→BrCH2CHBrCH2CH3 ，属于加成反应，故选A．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，知道常见反应类型及反应条件，注意基础知识的总结和归纳，题目难度不大．8．相对分子质量为84的链烃主链上有四个碳原子的同分异构体有（）A．2种B．3种C．4种D．5种考点：有机化合物的异构现象．分析：根据商余法确定该有机物的分子式，然后利用同分异构体的书写原则及“链烃主链上有四个碳原子”写出满足条件的结构简式．解答：解：根据商余法可知：=6，该有机物分子式为：C6H12，该烃为链烃，则该有机物分子中含有1个碳碳双键，主链上有四个碳原子，则主链为1﹣丁烯或2﹣丁烯，①当为1﹣丁烯时，剩余的两个碳可能为乙基或两个甲基，满足条件的结构简式有：CH2=C （CH2CH3）CH2CH3、CH2=C（CH3）CH（CH3）CH3、CH2=CHC（CH3）2CH3，②为2﹣丁烯时，剩余的两个C只能组成两个甲基，满足条件的有机物的结构简式为：CH3C （CH3）=C（CH3）CH3，所以满足条件的有机物的结构简式有4种，故选C．点评：本题考查了有机物结构简式的书写及判断，题目难度不大，明确同分异构体的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力．9．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图．下列说法不合理的是（）A．逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率B．KMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性C．用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要除杂D．将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高考点：常见气体制备原理及装置选择．专题：实验题．分析：A、逐滴加入饱和食盐水时可控制反应物水的供给，从而控制生成乙炔的速率；B、酸性KMnO4溶液能氧化乙炔，所以乙炔使酸性KMnO4溶液褪色；C、乙炔气体中混有的硫化氢可以被Br2氧化，对乙炔性质的检验产生干扰；D、对于烃类物质而言，不饱和程度越高，则含碳量越高，火焰越明亮，冒出的烟越浓．解答：解：A、电石跟水反应比较剧烈，所以用饱和食盐水代替水，逐滴加入饱和食盐水时可控制反应物水的供给，从而控制生成乙炔的速率，故A正确；B、酸性KMnO4溶液能氧化乙炔，因此乙炔使酸性KMnO4溶液褪色，表现了乙炔的还原性，故B正确；C、乙炔气体中混有的硫化氢可以被Br2氧化，对乙炔性质的检验产生干扰，所以应用硫酸铜溶液洗气，故C错误；D、对于烃类物质而言，不饱和程度越高，则含碳量越高，火焰越明亮，冒出的烟越浓，乙炔含有碳碳三键，是不饱和程度较高的烃类物质，故D正确；故选：C．点评：本题考查乙炔气体的制备原理、装置和注意事项，其中注意事项非常重要，均可设计成该气体制备实验的考点，整体难度不大，C为易错点．10．下列有关苯环与羟基或烷基之间的相互影响及其解释正确的是（）A．苯酚显酸性，体现羟基对苯环的影响B．苯与液溴反应需加催化剂，苯本分与浓溴水混合即可反应，体现苯环对羟基的影响C．苯的硝化反应只能生成硝基苯，甲苯的硝化反应能生成三硝基甲苯，体现苯环对甲基的影响D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能，体现苯环对甲基的影响考点：有机分子中基团之间的关系．分析：A．苯环影响羟基，O﹣H键易断裂；B．﹣OH影响苯环，苯环上邻、对位H较活泼；C．甲基影响苯环，使苯环上的H更活泼；D．苯环影响甲基，则甲苯中甲基易被氧化．解答：解：A．苯环影响羟基，O﹣H键易断裂，苯酚溶液显弱酸性，故A不选；B．﹣OH影响苯环，苯环上邻、对位H较活泼，则苯酚比苯容易发生溴代反应，故B不选；C．苯硝化反应一般生成硝基苯，而甲苯硝化反应生成三硝基甲苯，则甲基影响苯环，使苯环上的H更活泼，故C不选；D．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲烷不能，苯环影响甲基，则甲苯中甲基易被氧化，故D选；故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重原子团相互影响的考查，注意羟基对苯环影响，甲苯中苯环影响甲基，题目难度中等．11．下列实验装置或操作正确的是（）A B C D分离四氯化碳和水实验室制乙酸乙酯实验室制乙烯石油的蒸馏A．A B．B C．C D．D考点：实验装置综合．分析：A．四氯化碳不溶于水，能直接通过分液操作分离；B．吸收乙酸乙酯的导管不能伸入液面以下；C．乙醇发生消去反应生成乙烯，测定反应液的温度；D．温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处．解答：解：A．四氯化碳与水互不相溶，则通过分液存在直接分离，故A正确；B．酯化反应装置中，吸收乙酸乙酯的导管不能插入液面以下，以免发生倒吸，故B错误；C．乙醇发生消去反应生成乙烯，测定反应液的温度，温度计应插入液面以下，故C错误；D．石油的蒸馏装置中，温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，题目难度中等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析．12．下列关于和的说法不正确的是（）A．均属于醇B．均能发生消去反应C．均能发生催化氧化反应生成酫D．与氢卤酸反应时均断裂C﹣O考点：有机物的结构和性质．分析：根据和的结构简式可知，中含有苯环和醇羟基，中含有醇羟基，所以它们都属于醇，羟基邻位碳上都有氢原子，都能发生消去反应，能氧化生成醛，氧化生成酮，它们都能与氢卤酸发生取代反应，发生取代时羟基被卤原子取代，所以断裂的是C﹣O键，据此答题．解答：解：根据和的结构简式可知，A、中含有苯环和醇羟基，中含有醇羟基，所以它们都属于醇，故A正确；B、和中羟基邻位碳上都有氢原子，都能发生消去反应，故B正确；C、能氧化生成醛，氧化生成酮，故C错误；D、和都能与氢卤酸发生取代反应，发生取代时羟基被卤原子取代，所以断裂的是C﹣O键，故D正确，故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，注意熟练掌握羟基的性质为解答该题的关键，题目难度不大．13．下列说法不正确的是（）A．饱和一元醇的沸点比与它相对分子质量相近的烷烃高B．只用酸性高锰酸钾溶液即能鉴别苯、甲苯和四氯化碳C．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，说明碳酸的酸性比苯酚强D．乙烯和聚乙烯均可与溴水发生加成反应考点：有机物的结构和性质．分析：A．饱和一元醇可形成氢键，作用力较强；B．苯、四氯化碳都不溶于水，密度大小与水不同，与高锰酸钾不反应；C．根据强酸制备弱酸的特点判断；D．聚乙烯不含碳碳双键．解答：解：A．饱和一元醇可形成氢键，作用力较强，则沸点比与它相对分子质量相近的烷烃高，故A正确；B．苯、四氯化碳都不溶于水，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，且与高锰酸钾不反应，而甲苯可被酸性高锰酸钾氧化，可鉴别，故B正确；C．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，说明碳酸的酸性比苯酚强，因符合强酸制备弱酸的特点，故C正确；D．聚乙烯不含碳碳双键，与溴水不反应，故D错误．故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、苯酚及乙烯的性质的考查，题目难度不大．14．用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）乙烯的制备试剂X 试剂YA CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O KMnO4酸性溶液B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O Br2的CCl4溶液C C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃ NaOH溶液KMnO4酸性溶液D C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃ NaOH溶液Br2的CCl4溶液A．A B．B C．C D．D考点：乙烯的化学性质．。
2010-2023历年北京市101中学高二下学期期中考试化学试卷(带解析)
2010-2023历年北京市101中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在不同条件下测得反应速率，其中速率最快的是A. （D）＝0.4 mol /（L·s）B. （C）＝0.5 mol /（L·s）C. （B）＝0.6 mol /（L·s）D. （A）＝0.15 mol /（L·s）2.（10分）根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是① I2（g）＋H2（g）2HI（g）△H＝－9.48 kJ/mol② I2（s）＋H2（g）2HI（g）△H＝＋26.48 kJ/mol（1）写出固态碘生成气态碘的热化学方程式：。
（2）若反应②吸收52.96kJ热量时，转移电子的物质的量是 mol。
（3）对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①，能说明其达到化学平衡状态的是。
A. 容器中气体压强不变B. 容器中气体密度不变C. 容器中气体颜色的深浅不变D. 有n个H—H键断裂的同时有2n个H—I键断裂（4）可通过反应2NO＋O2＝2NO2和NO2＋2H＋＋2I－＝NO＋I2＋H2O来制取碘，NO在制碘过程中的作用是。
（5）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。
某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。
将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。
当洗气瓶C中溶液的蓝色消失时，立即关闭活塞A。
①用碘水测定SO2的含量的化学方程式是。
②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是。
③洗气瓶C中溶液的蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量______ ___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
3.下列有关原电池的说法不正确的是A．锌锰干电池中锌电极是负极，工作时锌被还原B．锌与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液可使反应加快C．燃料电池的电极本身不包含活性物质，其燃料和氧化剂由外部供给D．判断一种电池的优劣主要看其比能量、比功率以及可储存时间的长短4.下列关于电解的说法正确的是A．工业上通常用电解饱和食盐水生产金属钠，电解熔融氯化铝冶炼铝B．电镀时，通常把待镀的金属制品做阳极C．电解法精炼铜时，其含有的Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质沉积在电解槽的底部D．二次电池充电过程的实质是电解，充电时应将其负极与充电器电源的负极相连5.（9分）利用下图电解装置进行实验。
北京101中学2017-2018学年上学期高二年级期末考试化学试卷(解析版)
北京101中学2017-2018学年上学期高二年级期末考试化学试卷1. 有机化学与日常生活紧密相关。
下列日常用品与对应主要成分正确的是酚硬脂A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A、尿不湿的主要成分是聚丙烯酸钠，A正确；B、酚醛树脂手柄的主要成分是，B错误；C、有机玻璃相框的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，C错误；D、肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，D错误，答案选A。
2. 下列化学用语正确的是A. 乙酸的实验式：C2H4O2B. 蔗糖的分子式：C12H22O11C. 一氯甲烷的电子式：D. TNT的结构简式：【答案】B【解析】A. 乙酸的实验式为CH2O，A错误；B. 蔗糖的分子式为C12H22O11，B正确；C. 一氯甲烷的电子式为，C错误；D. TNT的结构简式为，D错误，答案选B。
点睛：注意有机物“结构式”“结构简式”与“实验式”的区别：结构式：完整的表示出有机物分子中每个原子的成键情况。
结构简式：结构式的缩简形式。
结构式中表示单键的“—”可以省略，“C＝C”和“C≡C”不能省略。
醛基、羧基则可简写为—CHO和—COOH。
实验式：有机物分子中各原子的最简个数比。
3. 将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。
下列图示对应的现象正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】试题分析：苯、汽油的密度均比水小，且不溶于水，但苯和汽油能互溶，所以三者混合后，液体分为两层，其中油层在上，水层在下，上下层体积比为2∶1，答案选D。
考点：考查苯、乙苯和水的密度和溶解度。
4. 下列说法正确的是A. 甘氨酸和丙氨酸缩合只能形成一种二肽B. 醋酸铅溶液可使蛋白质发生盐析C. 三大合成材料为塑料、合成纤维、合成橡胶D. 油脂属于高分子化合物【答案】C【解析】A．氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子，当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；当是异种氨基酸脱水：可以是甘氨酸脱去羟基，丙氨酸脱氢；也可以丙氨酸脱羟基，甘氨酸脱去氢，生成2种二肽，所以共有4种，A错误；B．加入重金属盐可以导致蛋白质变性，B错误；C．三大合成材料为合成塑料、合成纤维、合成橡胶，C正确；D．油脂是高级脂肪酸的甘油脂，属于酯类，不是高分子化合物，D错误；答案选C。
北京市海淀区101中学2017-2018学年高考猜想化学试题 Word版含答案
2017-2018学年理科综合能力测试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca 40- Mn-55 Cu-64 Fe-56 Cu 64 Br 80- Ag 108 I 127 Ba 137Na 23-6．下列说法正确的是A ．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B ．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C ．常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸D ．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品7.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的原子在元素周期表中原子半径最小，Y 的次外层电子数是最外层的13，ZX 2是一种储氢材料，W 与Y 属于同一主族。
下列叙述正确的是A.原子半径：r W ＞r Z ＞r YB.Y 形成的离子与W 形成的离子的电子数不可能相同C.化合物X 2Y 、ZY 、WY 3中化学键的类型相同D.由X 、Y 、Z 、W 组成的化合物的水溶液可能显酸性8 下列离子反应方程式书写正确的是A ．氯气与水反应：Cl 2 + H 2O = Cl - + 2H + + ClO -B ．氨气通入醋酸溶液中：NH 3 + H + = NH 4+C ．制备Fe(OH)3胶体：Fe 3+ + 3H 2O Fe(OH)3(胶体) + 3H +D ．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO 3- + OH - = CO 32- + H 2O9. 有机产品Z 可以由原料X 经过多步反应合成得到：下列说法正确的是A. X 与Y 互为同分异构体B. X 与Y 均不能使酸性KMnO 4溶液褪色C. 在光照条件下，Z 中的苯环能与Cl 2发生取代反应D. Z 中所有不饱和键均能与溴发生加成反应10. 固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。
北京101中学 2018-2019学年高二化学下学期期末试卷含解析
北京101中学 2018-2019学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（）A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水参考答案：B试题分析：A．植物油分子中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误；B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，B正确；C．葡萄糖分子中含有羟基和醛基，能发生氧化反应，但不能发生水解反应，C错误；D．硫酸铜是重金属盐，蛋白质溶液遇硫酸铜后发生变性，产生的沉淀不能重新溶于水，D错误，答案选B。
2. 在105℃时1L两种气态混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为10.5L，再将气体通过碱石灰，体积缩小6L。
则下列各组混合烃中符合此条件的是A CH4，C4H8B CH4，C4H10C C2H4，C3H8D C2H2，C4H10参考答案：D略3. 已知N2+3H2=2NH3△H＜0，硫化氢难电离。
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：A. 给硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的生成B. 加入催化剂有利于氨的氧化反应C. 高压有利于合成氨反应D. 500℃左右比室温更利于合成氨的反应参考答案：AD略4. 下列叙述正确的是（）A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小B．c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L溶液一定呈中性C．pH=5的H2SO4的溶液稀释500倍以后，溶液中的c（H+）:c（SO）=2:1 D．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)参考答案：B略5. 下列有关离子晶体的叙述中不正确的是: ( )A．1 mol氯化钠中有N A个NaCl分子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Cl－共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na＋、4个Cl－A略6. 配制FeCl3溶液时，为防止其水解，应向溶液中加入少量A. HClB. H2OC. NaClD. NaOH参考答案：A略7. 下列说法不正确的是A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．可用酒精萃取碘水中的碘C．可用蒸馏法淡化海水D．可用水玻璃（硅酸钠的水溶液）作木材的防火剂参考答案：B8. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为C7H6O5B．分子中含有两种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子C略9. 如图所示，电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。
北京市第101中学2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)
北京101中学2017-2018学年下学期高二年级期末考试化学试卷本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共19个小题，满分100分；答题时间为90分钟；Ⅰ卷：选择题（共42分）每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共42分。
1.下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A、蓄电池放电，利用化学反应产生能量，将化学能转化为电能，故A、正确；B、风力发电，将风能转化为电能，故B错误；C、水力发电，将重力势能转化为电能，故C错误；D、太阳能发电，将太阳能转化为电能，故D错误。
综上所述，本题正确答案为A。
2.下列化学用语正确的是A. HSO3－+ H2O SO32－ + OH－B. Al3+ + 3H2O== 3H+ + Al（OH）3↓C. NaHCO3 == Na+ + HCO3－D. H2S2H+ + S2－【答案】C【解析】【详解】A、HSO3－在水溶液中既存在电离HSO3－SO32－ + H+，也存在水解HSO3－+ H2O H2SO3 + OH－, 以电离为主，所以HSO3－是酸性的；故A错误；B、Al3+水解为可逆过程，Al3+ + 3H2O 3H+ + Al（OH）3↓，故B错误；C、碳酸氢钠是强电解质，溶于水完全电离成钠离子和碳酸氢根离子，NaHCO3 == Na+ + HCO3－，故C正确；D、H2S为弱酸，应分步电离H2S H+ + HS－，HS－ H+ + S2－，故D错误；综上所述，本题正确答案为C。
3.下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是图① 图② 图③A. 图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈B. 图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀C. 图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀D. 图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀【答案】C【解析】【详解】A、形成原电池需要电解质溶液,所以干燥空气中不易形成原电池,则铁钉不会生锈,故A正确；B、中性、碱性和弱酸性条件下易发生吸氧腐蚀,所以钢闸门会发生吸氧腐蚀,故B正确；C、与原电池的正极相连作阳极,活泼金属作阳极时,金属失电子易被腐蚀,所以若将钢闸门与电源的正极相连,不能防止钢闸门腐蚀,故C错误；D、Mg、Fe形成原电池时,Fe作正极,Mg失电子作负极,Fe被保护,故D正确；综上所述，本题正确答案为C。
北京高二下学期期中考试化学试卷 (解析版)
D．苯在50～60℃时发生硝化反应，甲苯在30℃时即可反应，甲基使得苯环上的H原子变得活泼，故D不符；
故选A
11.由有机化合物 合成 的合成路线中，不涉及的反应类型是
A.取代反应B.加成反应C.消去反应D.氧化反应
C.③分子中所有原子都在同一平面内D.①、②、③均能发生水解反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．葡萄糖分子中含有羟基、醛基，可以发生银镜反应和酯化反应，A正确；
B．②分子中碳碳双键位于一个环中，不存在顺反异构现象，B错误；
C．③分子中存在饱和碳原子，饱和碳原子为sp3杂化，故所有原子不会都在同一平面内，C错误；
B．油脂相对分子质量较小，不属于有机高分子B选；
C．蛋白质是由氨基酸聚合形成的有机高分子，C不选；
D．核酸是由核苷酸聚合形成的有机高分子，D不选；
故选B。
2.下列化学用语表示正确的是
A.乙炔的空间填充模型： B.羟基的电子式：
C.乙醇的分子式：C2H5OHD.聚丙烯的结构简式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙炔分子的空间构型为直线型，四个原子在一条直线上，填充模型为： ，故A正确；
故选C。
9.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂或操作方法不正确的是
A.苯(苯酚)：溴水，过滤
B.溴苯(溴)：氢氧化钠溶液，分液
C.乙烯(二氧化硫)：氢氧化钠溶液，洗气
D.乙酸乙酯(乙酸)：饱和碳酸钠溶液，分液
【答案】A
【解析】
【详解】A．溴水与苯酚反应生成三溴苯酚，三溴苯酚、溴均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，故A错误；
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北京101中学2017-2018学年下学期高二年级期中考试化学试卷1. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】分析：氧化还原反应是指元素化合价在反应前后发生变化的反应，A. 硅太阳能电池是通过光电效应直接把光能转化成电能的装置，未发生氧化还原反应；B.原电池发生的反应一定为氧化还原反应；C.火箭中燃料燃烧反应N2O4（1）+2N2H4（1）═3N2（g）+4H2O，属于氧化还原反应；D.葡萄糖被氧化过程为氧化还原反应。
详解：A项，硅太阳能电池是通过光电效应直接把光能转化成电能的装置，转化过程中，未发生氧化还原反应，A正确；B项，锂离子电池放电相当于原电池，原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，将化学能转化为电能，B错误；C项，火箭的燃料燃烧反应为：N2O4（1）+2N2H4（1）═3N2（g）+4H2O，氮元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，C 错误；D项，葡萄糖为人类生命活动提供能量时，葡萄糖被氧化生成二氧化碳和水并放出热量，属于氧化还原反应，D错误；正确选项A。
2. 反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在不同条件下测得反应速率，其中速率最快的是A. υ（C）＝0.5 mol / (L·s)B. υ（D）＝0.4 mol / (L·s)C. υ（B）＝0.6 mol / (L·s)D. υ（A）＝0.15 mol / (L·s)【答案】A【解析】试题分析：将选项转化为用υ(A)来表示，然后在比较其化学反应速率，根据反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，可以知道A中，υ (C)="0.5" mol / (L·s)所以v（A)=1/2υ(C)=" 0.25" mol / (L·s)，B中，υ(D)="0.4" mol / (L·s)，所以υ(A)=1/2υ(D)=" 0.2" mol / (L·s)；C 中，υ(B)="0.6" mol / (L·s)，所以υ(A)=1/3υ(D)=" 0.2" mol / (L·s)；D中υ(A)="0.15" mol / (L·s)，故A的反应速率最大，所以本题的答案选择A。
考点：化学反应速率点评：本题考查了化学反应速率，该考点是高考考查的热点，解答本题的关键是把各个选项统一用同一个物质来表示，本题比较容易。
3. 下列物质中属于电解质的是①酒精②硫酸铜③水④醋酸⑤镁⑥氨水A. ①②④⑤B. ②③④C. ②③④⑥D. 全部【答案】B【解析】分析：根据电解质的定义:电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子)化合物来解答此题.详解：①酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电,也不属于电解质,属于非电解质；②硫酸铜溶于水时能形成自由移动的离子,具有导电性,故硫酸铜属于电解质；③水能够电离出少量的氢离子和氢氧根离子，具有导电性,属于电解质；④醋酸溶于水，能够电离出氢离子和醋酸根离子，能够导电，属于电解质；⑤镁是单质不属于能导电的化合物,故不属于电解质；⑥氨水为混合物，不属于纯净物，也不是化合物，既不是电解质，又不是非电解质；符合题意的有②③④；正确选项B。
点睛：电解质和非电解质均为化合物，属于电解质的物质主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水等，属于非电解质的物质主要有绝大多数有机物、非金属氧化物、非金属氢化物等。
4. 在一定温度下的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），达到平衡状态时缩小容器容积，下列叙述不正确的是A. 该反应的平衡常数不变B. 平衡向正反应方向移动C. SO3的浓度增大D. 正反应速率增大，逆反应速率减小【答案】D【解析】分析：A.化学平衡常数只与温度有关；B.缩小容器容积,体现压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动；C.缩小容器容积,体现压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,根据平衡移动方向确定三氧化硫浓度变化；D. 缩小容器容积，各物质浓度增大，正逆反应速率均增大。
详解：A.该反应体系温度不变,则化学平衡常数不变,化学平衡常数只与温度有关,A正确；B.缩小容器容积,体现压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,所以平衡向正反应方向移动,B正确；C.缩小容器容积,体现压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,平衡向正反应方向移动,则生成物三氧化硫浓度增大,C正确；D.缩小容器容积,各物质浓度增大，正逆反应速率均增大，D错误；正确选项D。
5. 关于常温下pH＝12的稀氨水，下列叙述不正确的是A. 溶液中c （OH-）＝1.0⨯10-2 mol·L-1B. 由水电离出的c （OH-）＝1.0⨯10-12 mol·L-1C. 加水稀释后，氨水的电离程度增大D. 加入少量NH4Cl固体，溶液pH变大【答案】D【解析】分析：pH＝12的稀氨水，c （H+）=10-12 mol·L-1，c （OH-）＝1.0⨯10-2 mol·L-1；碱溶液抑制水电离，因此c（OH-）（水）= c（H+）=10-12 mol·L-1；一水合氨属于弱电解质，存在电离平衡：NH3∙H2O NH4++OH-，加水稀释，促进电离；增加c(NH4+)，平衡左移，抑制电离；据此解答此题。
详解：A. pH＝12的稀氨水，c（H+）=10-12 mol·L-1，c（OH-）＝1.0⨯10-2 mol·L-1，A正确；碱溶液抑制水电离，由水电离出的c（OH-）= c（H+）=10-12 mol·L-1，B正确；一水合氨为弱电解质，加水稀释，促进电离，氨水的电离程度增大，C正确；一水合氨存在电离平衡：NH3∙H2O NH4++OH-，加入少量NH4Cl固体，增加c(NH4+)，平衡左移，氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，溶液pH变小，D错误；正确选项D。
6. 25℃时，水中存在电离平衡：2H2O H3O+＋OH－ΔH＞0。
下列叙述不正确的是A. 向水中通入HCl，抑制水的电离B. 向水中加入少量氨水，促进水的电离C. 向水中加入少量Na2CO3固体，促进水的电离D. 将水加热，K w增大【答案】B【解析】分析：水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离,导致纯水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度均增大,离子积常数增大，氢离子浓度增大，溶液的pH减小；酸、碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离，据此分析解题。
详解：向水中通入HCl，增大氢离子浓度，平衡左移，抑制水的电离，A正确；向水中加入少量氨水，增加氢氧根离子浓度，平衡左移，抑制水的电离，B错误；向水中加入少量Na2CO3固体，碳酸钠是能够水解的盐，促进水的电离，C正确；电离过程为吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度均增大，K w增大，D正确；正确选项B。
点睛：对于水的电离平衡来讲，加入酸或碱，抑制水的电离，平衡左移；加入能够水解的盐，促进水电离，平衡右移。
7. 100 mL 2 mol/L的盐酸与过量的锌片反应时，为减慢反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是A. 加入适量的6 mol/L的盐酸B. 加入适量的醋酸钠固体C. 加入适量的NaOH固体D. 加入几滴氯化铜溶液【答案】B【解析】分析：Zn过量,生成氢气由盐酸定,为了减慢反应速率,且不影响生成氢气的总量,可减小氢离子的浓度,但不能改变酸的物质的量,以此来解答。
详解：A.加入适量的6 mol/L 的盐酸,氢离子浓度增大和物质的量增大,加快反应速率,又影响生成氢气的总量,A错误；加入少量醋酸钠固体,生成醋酸,氢离子浓度变小,反应速率减慢,但是酸的总量不变，所以不影响生成氢气的总量, B正确；NaOH能够中和盐酸，盐酸的量减小，反应速率减慢，生成的氢气的总量减小，C错误；D加入数滴氯化铜溶液,锌置换出铜,形成原电池反应,反应速率增大, D错误；正确选项B。
点睛：100 mL 、2 mol/L的盐酸与过量的锌片反应时，加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜,形成原电池反应,反应速率增大，也就是说原电池反应能够加快氧化还原反应的反应速率，但是不能加入硝酸钠溶液，虽然溶液浓度变小，但是在酸性条件下，锌与硝酸反应不产生氢气，这一点易出问题。
8. 下列事实与对应的方程式不符合的是A. 自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3 ，H2CO3H+＋HCO3—B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色）ΔH＜0C. 甲烷的燃烧热为－890.3 kJ·mol—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol-1D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-＋2H+＝S ↓＋SO2↑＋H2O【答案】C【解析】分析：A. 空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸部分发生电离。
B. 2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色）ΔH＜0，降低温度，平衡右移；C. 1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热,水的状态应该为液态；D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合生成单质硫，出现浑浊。
详解：空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸部分发生电离，A正确；2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）降低温度,平衡正向移动, NO2浓度降低,颜色变浅,该反应为放热反应，B正确；1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热，水的状态应该为液态，正确的热化学方程式为: CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝－890.3 kJ·mol-1，C错误；硫代硫酸钠溶于水，完全电离，与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-＋2H+＝S ↓＋SO2↑＋H2O，D正确；正确选项：C。
9. 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（g），下列叙述错误的是A. 反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应B. 使用催化剂可提高反应速率C. 充入大量CO2气体可提高H2的转化率D. 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率【答案】A【解析】分析：A. 温度高，能够加快反应速率，不能说明反应是吸热还是放热；B. 使用催化剂可提高反应速率；C. 增大CO2浓度，平衡右移，提高氢气的转化率；D.减小生成物浓度，平衡右移，提高CO2和H2的转化率。