硫的转化2
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硫的转化-知识点总结
第2讲硫的转化(1)硫以游离态和化合态广泛存在于自然界中，并且能相互转化。
(2)硫单质俗称硫磺，它是一种黄色或淡黄色固体；很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点和沸点都不高。
硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。
(3)单质硫化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性：①氧化性： (剧烈反应，能保持红热，生成黑色固体）注意：S与变价金属Fe、Cu反应时,化合价显低价，说明硫的氧化性比氯气的氧化性弱。
②还原性：硫在空气中点燃，火焰为淡蓝色，在纯氧中则为蓝紫色，生成二氧化硫气体。
其方程式为：(4)通常状况下，二氧化硫是无色、有刺激性气味、有毒气体，1体积水大约能溶40体积。
总结：①常见气体溶解性NH3>HCl>SO2>Cl2>CO2>O2②常见有刺激性气体Cl2、HCl 、NH3、SO2 、NO2(5)SO2的化学性质①是酸性氧化物，是亚硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性。
与水反应：②与碱反应：③将SO2通入澄清的石灰水中变浑浊，继续通入又变澄清。
和CO2的性质相似④还原性：⑤氧化性：⑥漂白性：SO2能跟某些有色物质反应而生成不稳定的无色物质，该物质受热分解会恢复原状，如品红溶液。
HClO是因为有氧化性而具有漂白性，不能恢复原状。
(6)纯硫酸是无色粘稠油状液体，沸点高，难挥发。
易溶于水，放出大量的热。
稀释时应将浓硫酸慢慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
(7)浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性。
能够与很多物质发生氧化还原反应。
[经典例题]例1. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是（）A. FeS.B. Cu2S.C. SO3D. Al2S3.例2.在下列反应中H2SO4既表现氧化性,又表现酸性的是（）A. C+H2SO4(浓)B. Cu+H2SO4(浓)C. Ba(OH)2+H2SO4D. H2S+H2SO4(浓)例3．“铅室法”制硫酸的过程中有如下反应：NO＋12O2＝NO2，SO2＋H2O＝H2SO3，H2SO3＋NO2＝H2SO4＋NO，其中NO循环使用，O2来源于空气。
《硫的转化》
Hg＋S＝HgS，利用硫的氧化性
硫磺的用途： 可用于制备硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等
2.制造火药，烟花爆竹
S + 2KNO3 + 3C
点燃
K2S + 3CO2 + N2
3.轮胎、胶管等橡胶制品
硫化橡胶有很好的耐磨性和弹性。
4.药用
硫磺温泉可以医治皮肤病。
课堂小结：
1.自然界中含硫元素的物质可通过氧化还原 反应相互转化。 2.硫单质的物理性质 3.硫单质的化学性质 4.硫的多种用途及其表现的性质
实验 硫与铁 反应
现象
剧烈反应，保持 红热，冷却后为 黑色固体．
化学方程式
表现出的性质
Fe + S = FeS
△
氧化性 还原性
硫与氧 Ｓ在氧气中剧烈燃烧， 点燃 气反应 明亮的蓝紫色火焰， S + O2 = SO2
生成刺激性气味气体．
【思考讨论】
1.对比铁分别与氯气、硫的反应的产物， 讨论氯气和硫的氧化性强弱。
规律：与变价金属反应生成低价金属硫化物。
点燃
△
2.制造火药，烟花爆竹
S + 2KNO3 + 3C
点燃
K2S + 3CO2 + N2
硫单质的物理性质
归纳总结
•黄色或淡黄色的固体； •很脆，易研成粉末； •熔点和沸点都不高。 •不溶于水、微溶于酒精、易溶于 二硫化碳；
天然温泉
广东从化温泉
长白山温泉
分类法
实验法
比较法
实验和观察
观察法
解释及结论
4. 下列说法中，不正确的是（ AB） A. 硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B. 硫在自然界中仅以化合态存在 C. 硫与铁反应生成硫化亚铁 D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫
硫的转化第二课时
A.①②B.①③C.②③D.②④
课后练习
1.有关二氧化硫的说法中，错误的是（）
A.二氧化硫通入亚硫酸钠或碳酸氢钠溶液中能发生反应
B.二氧化硫能使品红溶液褪色，是因为二氧化硫具有氧化性
C.给已被二氧化硫漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色
D.二氧化硫和氧气混合加热，可生成二氧化硫
E．二氧化硫通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色
A中加人的试剂是无水硫酸铜作用是_______________________。
B中加入的试剂是品红溶液作用是_______________________。
C中加入的试剂是酸性高锰酸钾溶液作用是除尽________________气体。
D中加入的试剂是澄清石灰水作用是_______________________。
一、实验室里研究不同价态硫元素间的转化
现有氯水、硝酸、氯化铁、酸性高锰酸钾、氧气、硫化氢、碘化钾、铜，以硫、二氧化硫、浓硫酸为例，选择合适的氧化剂或还原剂验证其氧化性或还原性，写出简要的操作步骤。
1．要实现①→④的转化，需要加入上述哪些试剂？
①S→SO2
②SO2→SO42-
③SO2→S
④浓硫酸→SO2
5．根据下图回答问题：
(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：
_______________________________________________________________。
(2)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的作用：
F．二氧化硫与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
G．二氧化硫既可溶于水，又可与水反应
2.检验未知溶液中是否含有硫酸根的下列操作中，最合理的是（）
课后练习
1.有关二氧化硫的说法中，错误的是（）
A.二氧化硫通入亚硫酸钠或碳酸氢钠溶液中能发生反应
B.二氧化硫能使品红溶液褪色，是因为二氧化硫具有氧化性
C.给已被二氧化硫漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色
D.二氧化硫和氧气混合加热，可生成二氧化硫
E．二氧化硫通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色
A中加人的试剂是无水硫酸铜作用是_______________________。
B中加入的试剂是品红溶液作用是_______________________。
C中加入的试剂是酸性高锰酸钾溶液作用是除尽________________气体。
D中加入的试剂是澄清石灰水作用是_______________________。
一、实验室里研究不同价态硫元素间的转化
现有氯水、硝酸、氯化铁、酸性高锰酸钾、氧气、硫化氢、碘化钾、铜，以硫、二氧化硫、浓硫酸为例，选择合适的氧化剂或还原剂验证其氧化性或还原性，写出简要的操作步骤。
1．要实现①→④的转化，需要加入上述哪些试剂？
①S→SO2
②SO2→SO42-
③SO2→S
④浓硫酸→SO2
5．根据下图回答问题：
(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：
_______________________________________________________________。
(2)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的作用：
F．二氧化硫与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
G．二氧化硫既可溶于水，又可与水反应
2.检验未知溶液中是否含有硫酸根的下列操作中，最合理的是（）
鲁科版高中化学必修一《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第二课时硫酸酸雨及其防治)
化物，用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染，B 正确；往燃
煤中混入生石灰，与 SO2 反应最终转化为硫酸钙，可减少
SO2 排放，C 正确；S 不溶于水，不能用水溶解、过滤除去
煤中的单质硫以减少 SO2 排放，D 错误。 答案：D
4．酸雨的形成与大气中二氧化硫及氮氧化物的含量有关。 (1)机动车所排放的废气中主要含 CO 和氮氧化物。为使机动 车排放达标，可在排气筒中安装一个催化净化装置，使尾气 中的 CO 和 NO 转化为参与大气循环的两种无毒气体，写出 反应的化学方程式：_______________________________。 (2) 下 列 措 施 中 ， 能 减 少 或 控 制 汽 车 尾 气 污 染 且 可 行 的 是 ________(填标号)。 ①制定严格的尾气排放标准，并严格执行 ②开发清洁能源，如氢能汽车、太阳能汽车等 ③市民出行戴防毒面具 ④市民大量移居城市郊区
[演练新学考]
1．下列关于硫酸的叙述正确的是
()
A．浓硫酸具有吸水性
B．稀硫酸可用铁罐贮存
C．稀硫酸能使蔗糖脱水
D．SO2 溶于水，可得到稀硫酸 解析：稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，不能用铁罐
贮存，B 错误；稀硫酸没有脱水性，不能使蔗糖脱水，C
错误；SO2 溶于水，可得到亚硫酸，D 错误。 答案：A
[自学新教材] 酸雨带来种种灾害，严重威胁着自然生态环境和人类的生存 环境。 (1)pH 小于 7 的雨水是否就是酸雨？为什么？ (2)排放到空气中的 SO2 在 O2 和 H2O 的共同作用下形成酸雾， 随雨水降落就成为硫酸型酸雨。用化学方程式表示 SO2 转化 成 H2SO4 的路径。 (3)空气中的 SO2 主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的 冶炼和硫酸、磷肥纸浆生产等产生的工业废气。请查找资料 分析如何防治酸雨？
硫的转化PPT课件
硫的转化
目录
• 硫的概述 • 硫的转化反应 • 硫的转化过程 • 硫的转化应用 • 硫的转化问题与展望
01
硫的概述硫的物理性质 Nhomakorabea01
02
03
黄色固体
硫是一种黄色固体，具有 金属光泽，但与金属不同， 硫的硬度很低。
密度较大
硫的密度约为2.07克/厘米 ³，比水大，但比大部分金 属小。
熔点低
硫的熔点约为112.8℃， 沸点约为444.6℃。
非加氢脱硫
采用氧化还原、吸附、萃取等方 法将燃料油中的硫化物脱除或转 化，具有操作简单、能耗低等优 点。
05
硫的转化问题与展望
硫转化过程中的环境污染问题
硫转化过程会产生大量的废气和废水，其中含有硫化物、氮氧化物、重金 属等污染物，对环境造成严重污染。
硫化物是酸雨形成的主要物质之一，酸雨对土壤和水体造成严重破坏，影 响生态平衡。
燃烧温度
硫的燃烧需要在高温下进行，通常在 800°C以上。
生物转化过程
生物转化
硫可以通过生物过程转化为其他 化合物。
微生物作用
在微生物的作用下，硫可以被氧化 或还原为硫酸盐、硫化物等化合物。
环境影响
生物转化过程对环境有重要影响， 可以影响土壤酸碱性和植物生长。
化学转化过程
化学转化
01
硫可以通过化学反应转化为其他化合物。
氧化反应
02
硫可以与氧气等氧化剂反应，生成二氧化硫、硫酸等化合物。
还原反应
03
在特定条件下，硫可以与还原剂反应，生成硫化物、氢气等化
合物。
04
硫的转化应用
硫化橡胶的应用
硫化橡胶
硫是橡胶工业中重要的交联剂，能够使橡胶材料获得优良的弹性和 耐热性，广泛应用于轮胎、胶管、胶带等橡胶制品的生产。
目录
• 硫的概述 • 硫的转化反应 • 硫的转化过程 • 硫的转化应用 • 硫的转化问题与展望
01
硫的概述硫的物理性质 Nhomakorabea01
02
03
黄色固体
硫是一种黄色固体，具有 金属光泽，但与金属不同， 硫的硬度很低。
密度较大
硫的密度约为2.07克/厘米 ³，比水大，但比大部分金 属小。
熔点低
硫的熔点约为112.8℃， 沸点约为444.6℃。
非加氢脱硫
采用氧化还原、吸附、萃取等方 法将燃料油中的硫化物脱除或转 化，具有操作简单、能耗低等优 点。
05
硫的转化问题与展望
硫转化过程中的环境污染问题
硫转化过程会产生大量的废气和废水，其中含有硫化物、氮氧化物、重金 属等污染物，对环境造成严重污染。
硫化物是酸雨形成的主要物质之一，酸雨对土壤和水体造成严重破坏，影 响生态平衡。
燃烧温度
硫的燃烧需要在高温下进行，通常在 800°C以上。
生物转化过程
生物转化
硫可以通过生物过程转化为其他 化合物。
微生物作用
在微生物的作用下，硫可以被氧化 或还原为硫酸盐、硫化物等化合物。
环境影响
生物转化过程对环境有重要影响， 可以影响土壤酸碱性和植物生长。
化学转化过程
化学转化
01
硫可以通过化学反应转化为其他化合物。
氧化反应
02
硫可以与氧气等氧化剂反应，生成二氧化硫、硫酸等化合物。
还原反应
03
在特定条件下，硫可以与还原剂反应，生成硫化物、氢气等化
合物。
04
硫的转化应用
硫化橡胶的应用
硫化橡胶
硫是橡胶工业中重要的交联剂，能够使橡胶材料获得优良的弹性和 耐热性，广泛应用于轮胎、胶管、胶带等橡胶制品的生产。
硫的转化完整资料
【讨论•交流】氯水和SO2都具有漂白作用，则 将1molSO2和1molCl2通入同一容器水中，所得 溶液的漂白作用加强吗？ 提示：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
【讨论•交流】 SO2可以使①高锰酸钾褪色②品红
③氯水褪色原理一样吗？
① ③表现还原性，②表现漂白性。
几种具有漂白性物质的性质比较：
2.化学性质
• 二氧化硫属于哪种氧化物？ • 根据二氧化硫中硫元素的化合价判断：
二氧化硫具有什么样的性质？
2、化学性质
1、具有酸性氧化物的通性
(1)、与H2O反应 SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
酸性强弱为：HCl ＞ H2SO3 ＞ H2CO3
(2)、与碱反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 思考
①实验室制取SO2时，为防止空气污 染，用什么试剂吸收尾气？ ②二氧化硫通入澄清石灰水中会有什么现象？
2、具有还原性
（1）SO2+H2O2=H2SO4
（2）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
（3）SO2+MnO4- SO42-+Mn2+
（4）2SO2+O2
第三章自然界中的元素
第3节 硫的转化
问题1:自然界中硫元素的存在状态？ 硫元素的存在形态：游离态+化合态
问题2:自然界中的含硫物质是怎样转化的？
自然界中不同价态硫元素间的转化
H2S
SO3
O2
H2O
H2SO4 微生物
S
H2SO3
高中化学鲁科版2019必修一硫的转化
提出问题 含有硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用进行相互转化。 那么，在实验室中怎样实现这些物质间的转化呢？
不同价态硫元素之间的转化
实验目的 选取含有硫元素的物质，通过实验探究0、+4、+6这三种价态硫元素之间的相互 转化。 实验用品 SO2水溶液，Na2SO3溶液，浓硫酸，Na2S溶液，稀硫酸，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液 ，氯水，KI溶液，淀粉溶液，品红溶液，铜片; 酒精灯，玻璃管，橡胶塞，导气管，试管夹，试管，胶头滴管，铁架台等。 实验方案设计及实施
1.自然界中不同价态硫元素间的转化
SO2
H2S
SO3
O2、H2O、 阳光
H2SO3 H2SO4
S
微生物还原
H2S
地表
石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O)
部分硫 部分硫
火 山 爆 发
地下
与砷铁汞锑 等元素化合
受空气中氧气、水等作用
辰 含硫 砂 矿物
黄 铁 矿
雄雌
辉
黄黄
锑
矿
硫在自然界中的存在 游离态
2、具有还原性 （1）、 2SO2+O2
2SO3
SO3是一种无色固体，熔点（16.8。C），沸点（44.8。C），SO3与H2O反应生 成H2SO4，同时放出大量的热。工业上常用这两个反应制造硫酸。
（2）、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 说明：SO2可以使氯水、溴水、碘水褪色。
（3）、可以使酸性高锰酸钾溶液退色
①能使澄清的石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③既能使品红
溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊 ④将其通入足量的NaOH溶液中，再滴加
不同价态硫元素之间的转化
实验目的 选取含有硫元素的物质，通过实验探究0、+4、+6这三种价态硫元素之间的相互 转化。 实验用品 SO2水溶液，Na2SO3溶液，浓硫酸，Na2S溶液，稀硫酸，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液 ，氯水，KI溶液，淀粉溶液，品红溶液，铜片; 酒精灯，玻璃管，橡胶塞，导气管，试管夹，试管，胶头滴管，铁架台等。 实验方案设计及实施
1.自然界中不同价态硫元素间的转化
SO2
H2S
SO3
O2、H2O、 阳光
H2SO3 H2SO4
S
微生物还原
H2S
地表
石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O)
部分硫 部分硫
火 山 爆 发
地下
与砷铁汞锑 等元素化合
受空气中氧气、水等作用
辰 含硫 砂 矿物
黄 铁 矿
雄雌
辉
黄黄
锑
矿
硫在自然界中的存在 游离态
2、具有还原性 （1）、 2SO2+O2
2SO3
SO3是一种无色固体，熔点（16.8。C），沸点（44.8。C），SO3与H2O反应生 成H2SO4，同时放出大量的热。工业上常用这两个反应制造硫酸。
（2）、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 说明：SO2可以使氯水、溴水、碘水褪色。
（3）、可以使酸性高锰酸钾溶液退色
①能使澄清的石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③既能使品红
溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊 ④将其通入足量的NaOH溶液中，再滴加
《硫的转化》
【迁移应用】
某同学取了一只试管准备做实验，发现里 面沾了一些硫黄，便利用如下的反应原理进行 清洗： △ 3S+6NaOH = 2Na2S+Na2SO3+3H2O
那么硫在此过程中硫表现了什么性质？
既表现氧化性又表现还原性
即学即用： 根据所学知识如何清洗沾有硫黄的试管 ?
身边的化学：
一位同学做实验时不小心将温度计打碎 了，他先将大个汞珠收集,碎珠撒上一层硫 粉,过一会儿再处理掉。请问他利用了硫的 什么性质,这就是我们紧急处理洒落水银的 方法。
2Fe+3Cl2 =
△ 点燃
2 FeCl3
Fe+S = FeS 结论：氯气的氧化性强于硫
2.试写出硫与铜反应的化学反应方程式。 2Cu+S = Cu2S
△
小结：
1.硫与变价金属反应时生成金属的低 价态 化合物。 2.单质硫的化合价为 0 价，处于 中间价态， 还原性。 因此单质硫既具有 氧化 性又具有
规律：与变价金属反应生成低价金属硫化物。
点燃
△
2.制造火药，烟花爆竹
S + 2KNO3 + 3C
点燃
K2S + 3CO2 + N2
硫单质的物理性质
归纳总结
•黄色或淡黄色的固体； •很脆，易研成粉末； •熔点和沸点都不高。 •不溶于水、微溶于酒精、易溶于 二硫化碳；
天然温泉
广东从化温泉
长白山温泉
电极反应式书写原则： ⑴确定两极上的反应物质 ①阳极： 若是活性电极(金属活动性顺序中Ag以前),则电极材 料失电子。 若是惰性电极(Pt､Au､石墨),则要根据阴离子放电顺 序加以判断｡
②阴极：直接根据阳离子放电顺序进行判断, ⑵阴阳极得失电子数目相等
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氧化性 ，最低价(－2) 硫元素最高价(＋6)只有______ 还原性 ; 中间价 (0、＋ 4) 既具有 _______ 氧化性 ， 只具有 _______ 还原性 。 又具有________ 使硫元素由高价态向低价态转化需要加入 还原剂 而硫元素低价态向高价态转化需要加入 ________, 氧化剂 。 ________
第三章
自然界中的元素
第3节 硫的转化
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2015-2-22
联想质疑：
通过以下材料，认识自然界中不同 价态硫元素间的转化。
自然界中不同价态硫元素间的转化
大气
H2S 氧化
部分硫
火 山 爆 发
阳光 O2
H2SO3 微生物 H2SO4 还原
地表
S H2S
石膏(CaSO4· 2H2O) 芒硝(Na2SO4· 10H2O)
-2
S
S
0 ② +4 ③ +6
S
④
S
含硫元素试剂：Na2S 、Na2SO3 、浓硫酸 氧化剂：氯水、浓硫酸、KMnO4溶液、O2 还原剂：Na2S 、C 、Cu
备选试剂：盐酸
2015-2-22
编 号
实验方案
实验现象
硫元素价态变 化
取1滴管Na2S溶液，滴加2滴管 1 KMnO4溶液，振荡。
取Na2S、Na2SO3溶液各1滴管， 2 混合振荡；再滴入几滴稀盐酸， 加入稀盐酸后 振荡。 生成淡黄色沉 取1滴管Na2SO3溶液，加入半滴 3 管酸性KMnO4溶液，振荡。 将浓硫酸与铜片共热，将生成 4 的气体依次通入品红溶液和氢 氧化钠溶液中。
2015-2-22
P88 第1题（书上）
第4、5题（作业本）
2015-2-22
2015-2-22
[活动· 探究] 不同价态硫元素间的转化
② ②
化合价
-2
0
①
+4
+6
复 分 解 反 应
H2S
③
S
⑤
SO2
⑥
SO3
氧化还原反应
2015-2-22
Na2S Fe S Cu2S
H2SO3 Na2SO3
H2SO4(浓) Na2SO4
交流 · 研讨
①
含有相同价态的硫元素的物 质间通过非氧化还原反应实现转 化，而含有不同价态的硫元素的 物质间则通过氧化还原反应实现 转化。
品红是一种红色的有机物质 SO2可使品红溶液褪色 原因：SO2与品红结合成无色物质。
2015-2-22
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知识总结
1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒
气体，易溶于水(约1:40)
二氧化硫的性质
2、化学性质：
①具有酸性氧化物的通性：
②与水反应： 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
③氧化性：
2.不能由单质直接化合而生成的化合物是（ ） A.SO2 B.CuS C.H2S D.FeCl2
2015-2-22
作业
课本88页 第2 题
知识回顾
1.硫单质可发生哪些反应？反应中硫 元素化合价如何变化？ 2.硫元素有哪些常见的化合价？
S
2015-2-22
-2
S
0
+4
S
+6
S
-2
0
+4
+6
S S S S 2e 4e 2e
和水的共同作用就形成了酸雨。
2015-2-22
2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4
煤、石油等含硫元素
SO2
SO2+H2O=H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4 1、控制酸性物质的排放；
2、改变能源结构，开发利用清洁能源。
酸雨对人类和生态环境带来的危害
腐 蚀 文 物
2015-2-22
腐蚀雕塑
2015-2-22
导致植物死亡
2015-2-22
防治措施
减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放量，是 防止酸沉降的主要途径。
调整能源结构，发展太阳能、核能、水能、 风能、地热能等不产生酸雨污染的能源。
积极开发利用煤炭的新技术，推广煤炭的净 化技术、转化技术，采取烟气脱硫、脱氮技 术等重大措施。
催化剂
2SO2+O2
2015-2-22
△
2SO3
SO3 + H2O===H2SO4
两种重要硫酸盐
名 称
俗名和成分
颜 色
主要性质
主要用途 制粉笔、绷 带、塑像、 豆腐凝固剂
石膏 △ 硫 CaSO · 2H O 2H2O)=== 白 2(CaSO4· 4 2 酸 H2O+3H2O 色 2CaSO4· 熟石膏 钙 2CaSO4· H2O
2SO2 + O2
催化剂 △
2SO3 2HCl + H2SO4
④还原性：
⑤漂白性:
SO2 + Cl2 + 2H2O
二氧化硫的漂白性
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知识总结
2、强氧化性
浓硫酸的特性
1、吸水性——干燥剂
①与金属的反应：
Ⅰ.常温时铁、铝遇浓硫酸钝化 Ⅱ.与铜的反应(生成SO2) ②与部分非金属的反应：
2015-2-22
催化剂
+4
+6
2SO3
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
2H2SO3 + O2 === 2H2SO4 2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4
这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而， 如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气 污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、 臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、 土地沙漠化等。生存环境的日益恶化，严重威 胁着人类的健康和生命，于是，全人类大声疾 呼： “Save Our Soul”，保护地球， 保护环境。
硫是氧化剂 化合反应 生成低价的金属硫化物 △ ＋2
△
＋1
结论：氯气的氧化性比硫强
硫 的 主 要 用 途
工业制硫酸 制化肥、农药医药 制橡胶制品
火柴、火药、鞭炮
天然温泉
广东从化温泉
2015-2-22
长白山温泉
迁移.应用
1、若你在实验室不慎撒落Hg ，可在上面撒 硫粉处理，并打开较低处的通风口通风。写 出S与Hg反应的化学方程式。 S+Hg = Hg S
S + O2 = SO2
2015-2-22
△
△
点燃
硫 在 氧 气 中 燃 烧
[讨论]硫和氯气都能分别与铜、 铁反应，试比较反应有何异同。
Cu + Cl2 = CuCl2
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
氯气是氧化剂 化合反应 生成高价的金属氯化物 △
＋3
点燃 ＋2
2Cu + S = Cu2S
Fe + S = FeS
综合练习
运用不同价态硫元素间转化的知识，
以硫单质、O2和H2O为原料，
设计合理的路线制取硫酸， 分析化合价变化，尝试写出涉及到的 方程式。
2015-2-22
S
0
+4
S
+6
S
S+O2＝SO2 2SO2+O2
2015-2-22
点燃
催化剂
加热
2SO3
SO3+H2O＝H2SO4
阅读课本P85页化学与技术，了解 工业制硫酸的历史、方法和过程：
KMnO4溶液褪色 生成淡黄色沉淀
-2
S S
0 +4 +6
0
-2
淀 KMnO4溶液褪色 溶液变成蓝色 品红溶液褪色
S S S
+4
S
S
S
+6
+4
S
2015-2-22
-2
S→S←S
SO2
0
+4
玻 璃 片
H2S
析 出 硫
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
返回
浓硫酸 Cu片 品红试液
硫 白 不溶于水和酸，不易 医疗上作 酸 重晶石BaSO4 色 被X射线穿透 “钡餐” 钡
2015-2-22
作业
P88 第3题
P89 第4、5题
2015-2-22
含硫化合物的相互转化
-2
FeS
0
+4
Na2SO3
+6
Na2SO4
H2 S
S
SO2
SO3
H2SO4
HgS
H2SO3
BaSO4
S→S
2SO2 + O2
2015-2-22
酸雨过后……
2015-2-22
酸雨及其防治
什么是酸雨 酸雨成因 酸雨危害
酸雨防治措施
2015-2-22
什么是酸雨
pH值小于5.6的雨叫酸雨；
pH值小于5.6的雪叫酸雪；
pH值小于5.6时的雾叫酸雾。
2015-2-22
酸雨成因
随着能源消费增多，酸性气体排放物
也日益增多，它们进入空气中，经过氧气
游离态
地壳岩层
天 然 硫
硫
化合态
硫化物：硫铁矿（FeS2)等 硫酸盐：芒硝（Na2SO4· 10H2O)
第三章
自然界中的元素
第3节 硫的转化
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2015-2-22
联想质疑：
通过以下材料，认识自然界中不同 价态硫元素间的转化。
自然界中不同价态硫元素间的转化
大气
H2S 氧化
部分硫
火 山 爆 发
阳光 O2
H2SO3 微生物 H2SO4 还原
地表
S H2S
石膏(CaSO4· 2H2O) 芒硝(Na2SO4· 10H2O)
-2
S
S
0 ② +4 ③ +6
S
④
S
含硫元素试剂：Na2S 、Na2SO3 、浓硫酸 氧化剂：氯水、浓硫酸、KMnO4溶液、O2 还原剂：Na2S 、C 、Cu
备选试剂：盐酸
2015-2-22
编 号
实验方案
实验现象
硫元素价态变 化
取1滴管Na2S溶液，滴加2滴管 1 KMnO4溶液，振荡。
取Na2S、Na2SO3溶液各1滴管， 2 混合振荡；再滴入几滴稀盐酸， 加入稀盐酸后 振荡。 生成淡黄色沉 取1滴管Na2SO3溶液，加入半滴 3 管酸性KMnO4溶液，振荡。 将浓硫酸与铜片共热，将生成 4 的气体依次通入品红溶液和氢 氧化钠溶液中。
2015-2-22
P88 第1题（书上）
第4、5题（作业本）
2015-2-22
2015-2-22
[活动· 探究] 不同价态硫元素间的转化
② ②
化合价
-2
0
①
+4
+6
复 分 解 反 应
H2S
③
S
⑤
SO2
⑥
SO3
氧化还原反应
2015-2-22
Na2S Fe S Cu2S
H2SO3 Na2SO3
H2SO4(浓) Na2SO4
交流 · 研讨
①
含有相同价态的硫元素的物 质间通过非氧化还原反应实现转 化，而含有不同价态的硫元素的 物质间则通过氧化还原反应实现 转化。
品红是一种红色的有机物质 SO2可使品红溶液褪色 原因：SO2与品红结合成无色物质。
2015-2-22
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知识总结
1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒
气体，易溶于水(约1:40)
二氧化硫的性质
2、化学性质：
①具有酸性氧化物的通性：
②与水反应： 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
③氧化性：
2.不能由单质直接化合而生成的化合物是（ ） A.SO2 B.CuS C.H2S D.FeCl2
2015-2-22
作业
课本88页 第2 题
知识回顾
1.硫单质可发生哪些反应？反应中硫 元素化合价如何变化？ 2.硫元素有哪些常见的化合价？
S
2015-2-22
-2
S
0
+4
S
+6
S
-2
0
+4
+6
S S S S 2e 4e 2e
和水的共同作用就形成了酸雨。
2015-2-22
2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4
煤、石油等含硫元素
SO2
SO2+H2O=H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4 1、控制酸性物质的排放；
2、改变能源结构，开发利用清洁能源。
酸雨对人类和生态环境带来的危害
腐 蚀 文 物
2015-2-22
腐蚀雕塑
2015-2-22
导致植物死亡
2015-2-22
防治措施
减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放量，是 防止酸沉降的主要途径。
调整能源结构，发展太阳能、核能、水能、 风能、地热能等不产生酸雨污染的能源。
积极开发利用煤炭的新技术，推广煤炭的净 化技术、转化技术，采取烟气脱硫、脱氮技 术等重大措施。
催化剂
2SO2+O2
2015-2-22
△
2SO3
SO3 + H2O===H2SO4
两种重要硫酸盐
名 称
俗名和成分
颜 色
主要性质
主要用途 制粉笔、绷 带、塑像、 豆腐凝固剂
石膏 △ 硫 CaSO · 2H O 2H2O)=== 白 2(CaSO4· 4 2 酸 H2O+3H2O 色 2CaSO4· 熟石膏 钙 2CaSO4· H2O
2SO2 + O2
催化剂 △
2SO3 2HCl + H2SO4
④还原性：
⑤漂白性:
SO2 + Cl2 + 2H2O
二氧化硫的漂白性
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知识总结
2、强氧化性
浓硫酸的特性
1、吸水性——干燥剂
①与金属的反应：
Ⅰ.常温时铁、铝遇浓硫酸钝化 Ⅱ.与铜的反应(生成SO2) ②与部分非金属的反应：
2015-2-22
催化剂
+4
+6
2SO3
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
2H2SO3 + O2 === 2H2SO4 2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4
这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而， 如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气 污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、 臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、 土地沙漠化等。生存环境的日益恶化，严重威 胁着人类的健康和生命，于是，全人类大声疾 呼： “Save Our Soul”，保护地球， 保护环境。
硫是氧化剂 化合反应 生成低价的金属硫化物 △ ＋2
△
＋1
结论：氯气的氧化性比硫强
硫 的 主 要 用 途
工业制硫酸 制化肥、农药医药 制橡胶制品
火柴、火药、鞭炮
天然温泉
广东从化温泉
2015-2-22
长白山温泉
迁移.应用
1、若你在实验室不慎撒落Hg ，可在上面撒 硫粉处理，并打开较低处的通风口通风。写 出S与Hg反应的化学方程式。 S+Hg = Hg S
S + O2 = SO2
2015-2-22
△
△
点燃
硫 在 氧 气 中 燃 烧
[讨论]硫和氯气都能分别与铜、 铁反应，试比较反应有何异同。
Cu + Cl2 = CuCl2
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
氯气是氧化剂 化合反应 生成高价的金属氯化物 △
＋3
点燃 ＋2
2Cu + S = Cu2S
Fe + S = FeS
综合练习
运用不同价态硫元素间转化的知识，
以硫单质、O2和H2O为原料，
设计合理的路线制取硫酸， 分析化合价变化，尝试写出涉及到的 方程式。
2015-2-22
S
0
+4
S
+6
S
S+O2＝SO2 2SO2+O2
2015-2-22
点燃
催化剂
加热
2SO3
SO3+H2O＝H2SO4
阅读课本P85页化学与技术，了解 工业制硫酸的历史、方法和过程：
KMnO4溶液褪色 生成淡黄色沉淀
-2
S S
0 +4 +6
0
-2
淀 KMnO4溶液褪色 溶液变成蓝色 品红溶液褪色
S S S
+4
S
S
S
+6
+4
S
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-2
S→S←S
SO2
0
+4
玻 璃 片
H2S
析 出 硫
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
返回
浓硫酸 Cu片 品红试液
硫 白 不溶于水和酸，不易 医疗上作 酸 重晶石BaSO4 色 被X射线穿透 “钡餐” 钡
2015-2-22
作业
P88 第3题
P89 第4、5题
2015-2-22
含硫化合物的相互转化
-2
FeS
0
+4
Na2SO3
+6
Na2SO4
H2 S
S
SO2
SO3
H2SO4
HgS
H2SO3
BaSO4
S→S
2SO2 + O2
2015-2-22
酸雨过后……
2015-2-22
酸雨及其防治
什么是酸雨 酸雨成因 酸雨危害
酸雨防治措施
2015-2-22
什么是酸雨
pH值小于5.6的雨叫酸雨；
pH值小于5.6的雪叫酸雪；
pH值小于5.6时的雾叫酸雾。
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酸雨成因
随着能源消费增多，酸性气体排放物
也日益增多，它们进入空气中，经过氧气
游离态
地壳岩层
天 然 硫
硫
化合态
硫化物：硫铁矿（FeS2)等 硫酸盐：芒硝（Na2SO4· 10H2O)