5月厦门质检化学试题
福建厦门湖滨中学2025届化学高三第一学期期末学业质量监测模拟试题含解析
福建厦门湖滨中学2025届化学高三第一学期期末学业质量监测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验目的能实现的是A．实验室制备乙炔B．实验室制备氢氧化亚铁C．实验室制取氨气D．实验室制取乙酸丁酯2、关于下列各实验装置的叙述中，不正确．．．的是A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2B．装置②可用于实验室制备Cl2C．装里③可用从右侧管处加水的方法检验气密性D．装置④中若溴水褪色则证明石蜡油分解产生乙烯3、海水是巨大的资源宝库：从海水中提取食盐和溴的过程如下：下列说法错误的是A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B．电解熔融的氯化钠是一个将电能转化为化学能的过程C．步骤Ⅱ中将Br2还原为Br－的目的是富集溴元素D．向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工业上常用电解熔融的Mg(OH)2来制取镁4、下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是A．鉴别SO2和CO2B．检验CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键C．鉴别苯和甲苯D．检验硫酸铝溶液中是否有硫酸亚铁5、[四川省绵阳市高三第三次诊断性考试]化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是A．我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金B．高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池C．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料D．火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小6、N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．11g超重水(T2O)含中子数为5N AB．1mol SiO2中Si—O键的数目为4N AC．常温下，pH=6的MgCl2溶液中H+的数目为10-6 N AD．标准状况下，2.24L Cl2全部溶于水所得溶液中的Cl－数目为0.1N A7、向含1 mol NaOH、2 mol NaAl(OH)4、1 mol Ba(OH)2的混合液中加入稀硫酸充分反应，加入溶质H2SO4的量和生成沉淀的量的关系正确的是选项 A B C Dn(H2SO4)/mol 2 3 4 5 n(沉淀) /mol 2 3 2 1.5 A．A B．B C．C D．D8、用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是（）A．瓶中盛满水，从b口进气，用排水法收集NO2B．瓶中盛适量浓硫酸，从a口进气干燥NH3C．从b口进气，用排空气法收集CO2D．瓶中装满水，a口连接导管并伸入量筒中，从b口进气，测量生成H2的体积9、N A代表阿伏加德罗常数的值。
福建省厦门市四校联考2025届化学九年级第一学期期末学业质量监测试题含解析
福建省厦门市四校联考2025届化学九年级第一学期期末学业质量监测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。
下列实验结论正确的是编号①②③④水的质量/g 50 50 50 50加入固体质量/g 5 10 15 20充分溶解后固体完全溶解固体完全溶解剩余少量固体剩余较多固体A．实验①所得溶液溶质质量分数为10% B．实验说明25℃时该物质的溶解度是20C．实验③④所得溶液溶质质量分数相同D．实验④所得溶液中含溶质20g2．我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。
该转化的微观示意图如下图，有关转化的说法错误的是（）A．该反应为分解反应B．反应前后原子的种类发生了变化C．生成物为C2H4和H2D．催化剂改变了反应速率3．下列标识与“危险化学品”无关的是（）A．B．C．D．4．下列有关氧气的说法，错误的是A．能燃烧B．化学性质比较活泼C．能供呼吸D．通常情况下是无色、无味的气体5．除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的是（）物质（括号内为杂质）实验方案A 氮气（氧气）通过足量灼热铜网B 氯化钙溶液（盐酸）加入足量碳酸钙粉末，过滤C 铁粉（铜粉）加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥D 氧化铜（木炭粉）在空气中充分灼烧A．A B．B C．C D．D6．下列工艺制作过程中包含了化学变化的是（）A．泥土烧成精美的瓷器B．红纸剪成漂亮的窗花C．冰块雕成美丽的冰雕D．玉石磨制成个性化的饰品7．实验室用氯酸钾制氧气，操作有：①加热；②检查装置气密性；③向试管中装入药品；④当有连续气泡时用排水法收集；⑤实验完毕将导气管从水槽中取出；⑥熄灭酒精灯；⑦将试管固定在铁架台上。
福建省厦门市2023届高三毕业班5月第1次质量检测化学试卷及答案
福建省厦门市2023届高三毕业班5月第1次质量检测化学试卷及答案I. 单项选择题(A)选项A(C)选项C(B)选项B(D)选项D(A)选项A(C)选项C(B)选项B(D)选项D(A)选项A(C)选项CII. 简答题1.阐述化学的定义和研究对象。
化学是一门研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及变化过程中所伴随的能量变化的自然科学。
它通过实验和理论分析的方法来研究物质的各种变化，以及这些变化的规律性。
化学的研究对象是物质及其转化。
物质是组成万物的基本单位，化学研究的是物质的组成成分、结构构造，以及它们之间的相互作用和转化。
2.解释下列化学术语：反应物、生成物、化学方程式。
–反应物：参与化学反应的起始物质，即发生反应时存在的原始物质。
在化学方程式中通常用化学式或化合物名称表示。
–生成物：化学反应过程中由反应物转变而成的新物质。
通常在化学方程式中用化学式或化合物名称表示。
–化学方程式：用化学式和符号表示化学反应过程的化学式。
化学方程式中包括反应物、生成物以及它们的摩尔比例关系。
例如，对于以下反应：反应物 A + 反应物B → 生成物 CA 和B 是反应物，C 是生成物，该反应的化学方程式可以表示为A + B → C。
3.简要描述一下离子键的形成和特点。
离子键是通过正离子和负离子之间电荷的相互吸引而形成的化学键。
在离子键中，一个或多个电子从一个原子转移到另一个原子，形成正负电荷的离子。
离子键的特点包括：–通常由金属和非金属元素形成。
–构成离子晶体的结构，其中正离子和负离子通过离子键紧密连接在一起。
–离子键通常具有高熔点和高沸点，因为在断开离子键时需要克服离子之间的强电荷相互作用力。
–离子键通常具有良好的溶解性，因为离子在溶液中可以与水分子发生作用。
4.简述共价键的形成和特点。
共价键是通过原子间电子的共享而形成的化学键。
共价键中，两个原子共享一个或多个电子对。
共价键的特点包括：–通常由非金属元素形成。
–在共价键中，原子间的电子共享使得原子稳定，形成共有的电子云。
福建省厦门市同安区五校2025届化学九年级第一学期期中质量检测模拟试题含解析
福建省厦门市同安区五校2025届化学九年级第一学期期中质量检测模拟试题期中质量检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列实验基本操作正确的是( )A．倾倒液体B．点燃酒精灯C．检查气密性D．连接仪器2．建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（）A．地壳中元素分布图B．物质分类模型C．化学反应分类模型D．原子结构模型3．下列关于溶液的说法，正确的是（）A．溶液组成中一定含有水B．蒸发溶剂能析出溶质的原溶液一定是饱和溶液C．凡是均一稳定的液体都是溶液D．溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中4．推理是研究和学习化学的一种重要方法。
下列推理正确的是A．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子B．由同一种元素组成的物质一定是单质，不可能是化合物C．铁钉生锈和铁丝燃烧都有氧气参与，所以都是氧化反应D．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为85．下列是某化学学习小组在“人吸入的空气和呼出的气体中有什么不同”的探究活动中提出的一些说法，其中错误的是（）A．证明呼出的气体含二氧化碳多的证据是：呼出的气体能使澄清石灰水变浑浊B．判断呼出的气体含氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收C．证明呼出的气体含水蒸气多的证据是：呼出的气体在玻璃片上结下水珠D．证明呼出的气体含氧气的证据是：呼出的气体能使木条燃烧更旺6．下列元素中，儿童摄入不足会导致发育停滞、智力低下的是（）A．铁B．碘C．钙D．锌7．在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列判断不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量（g）10 16 0 0反应中质量（g）m2 1.6反应后质量（g）m10 15.2 6.4A．m1的值是4.4B．m2的值是4C．甲和乙是反应物D．甲、丁间反应的质量比为7：8 8．下图中，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（）A．S + O2点燃SO2B．2CO + O2点燃2CO2C．2H2 + O2点燃2H2O D．CH4 +2O2点燃CO2 + 2H2O9．一些物质的pH 如下，其中酸性最强的是（）A．油污净：12~13 B．洁厕液：1~2 C．西瓜汁：5~6 D．冰橙汁：3~4 10．新切的马铃薯片与固体碘、碘溶液和碘蒸气接触，都会变蓝色，这一实验现象说明A．同种分子质量相等B．同种分子体积相等C．同种分子化学性质相同D．同种分子运动速度相等11．下列说法中正确的是（）A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．1个碳原子的质量是12 gC．1mol二氧化碳分子中含有1mol碳原子和2mol氧原子D．O2的摩尔质量是32 g12．下表是青岛空气质量每周公报的部分内容，对表中三个空气质量指标不会产生影响的是（）项目空气污染指数（）空气质量级别空气质量综述总悬浮颗粒物52二氧化硫7Ⅱ良二氧化氮24A．焚烧垃圾B．使用含磷洗衣粉C．汽车排放的尾气D．用煤和石油产品作燃料13．如图所示装置有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。
福建省厦门市高考理综-化学5月模拟考试试卷
福建省厦门市高考理综-化学5月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列反应中属于取代反应的是（）A . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C . 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应D . 在苯中滴入溴水，溴水层变无色2. （2分） (2019高三上·广州期末) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 4g甲烷完全燃烧转移的电子数为2NAB . 11.2L（标准状况）CCl4中含有的共价键数为2NAC . 3 molSO2和1molO2于密闭容器中催化反应后分子总数为3NAD . 1L0.1mol·L－1的Na2S溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1NA3. （2分） (2017高二上·银川期末) 下列有机物分子中，所有原子一定处于同一平面的是（）A . CH3﹣CH═CH2B .C . CH3﹣CH3D .4. （2分） (2019高一下·临海月考) 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。
下列说法中不正确的是（）A . 原子半径大小顺序：r(B)＞r(C)＞r(A)B . B，C最高价氧化物对应的水化物可以相互反应C . 虚线相连的元素处于同一族，A，C元素都位于元素周期表ⅥA族D . A分别与B，C形成的化合物中化学键类型相同5. （2分）不能说明醋酸是弱电解质的是（）A . 0.1mol/L 醋酸溶液的 pH=2.9B . 醋酸溶液中存在醋酸分子C . 醋酸溶液导电性差D . 同温、同浓度的稀盐酸和稀醋酸分别与表面积相同的镁带反应，醋酸反应慢6. （2分） (2016高一下·高青期中) 下列有关Si、Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）A . 过量的铁粉与氯气反应生成FeCl2B . 少量SO2通入Ca（ClO）2 溶液生成CaSO3沉淀C . 常温下，1 mol Fe与足量浓硝酸反应，转移2NA个电子D . 硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料7. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中不正确的是（）A . 再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变B . 起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b﹣）C . 当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态D . 充入惰性气体（如Ar）增大压强，平衡向正反应方向移动二、综合题 (共5题；共28分)8. （7分） (2019高二上·吉林期末) 工业废水中含有：锰、铬、镉等重金属元素。
2024年福建省厦门市5月初中毕业年级模拟考试化学试卷(解析版)
9.借助便携式氧气传感器探究微粒性质实验如图1，实验结果如图2。下列根据实验和结果作出的判断错误的是
A.实验a中，曲线缓慢下降，说明分子在不断运动
B.对比实验a和b，说明温度越高，分子运动速率越快
C.对比实验a和c，说明密度比空气大的气体，其分子更易向下运动
D.对比三个实验，说明改变温度比改变瓶口方向更有利于分子向外运动
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.推动绿色发展，促进人与自然和谐共生，下列做法合理的是
A.就地填埋垃圾，美化环境B.研制可降解塑料，减少污染
C.研制高毒农药，消除虫害D.污水灌溉农作物，节约用水
【答案】D
【解析】
【详解】A、实验a中，装置敞口正立，曲线缓慢下降，即氧气的体积分数不断减小，说明分子在不断运动，运动到瓶外了，故A判断正确；
B、实验a中，装置敞口正立，实验b中，装置敞口正立加热，对比实验a和b，实验b的曲线下降比a明显，说明温度越高，分子运动速率越快，故B判断正确；
C、实验a中，装置敞口正立，实验c中，装置敞口倒立，对比实验a和c，实验c的曲线下降显著，即实验c中氧气的体积分数随时间减小的明显，氧气密度比空气略大，则说明密度比空气大的气体，其分子更易向下运动，故C判断正确；
D、通过对比实验abc，实验c中曲线下降比曲线b下降明显，对比三个实验，说明改变瓶口比改变温度方向更有利于分子向外运动，故D判断错误；
故选：D
10.污水处理过程中，常添加混凝剂进行脱泥处理。混凝剂的净水效果可用浊度去除率比较，浊度去除率越高，净水效果越好。为探究常见混凝剂的净水效果，用明矾、硫酸铁及聚合硫酸铁(简称PFS)进行如下探究：在相同条件下，将明矾、硫酸铁、PFS投入不同酸碱度的污水中，搅拌后静置，测量浊度去除率，实验结果如图所示。下列说法正确的是
福建省厦门市六校2024-2025学年初三下学期5月考试化学试题试卷含解析
福建省厦门市六校2024-2025学年初三下学期5月考试化学试题试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化属于化学变化的是（）A．瓦斯爆炸B．海水晒盐C．潮涨潮落D．干冰升华2．下列物质属于空气污染物的是A．一氧化碳B．二氧化碳C．氧气D．氮气3．下列化学方程式中书写正确且属于置换反应的是A．氢气还原氧化铜：H2+CuO 加热Cu+H2OB．甲烷燃烧：CH4＋2O2点燃CO2＋2H2OC．生石灰与水的反应：CaO+H2O=Ca(OH)2D．用氯酸钾制取氧气：2KClO32MnO2KCl+ 3O2↑4．现有下列方法：①蒸发、②用石蕊试液、③用光学显微镜观察、④用硝酸银溶液、⑤导电性实验，其中可用于区别食盐水和蒸馏水是A．②③⑤B．③④⑤C．①②③D．①④⑤5．下列有关水的说法中正确的是()A．用水可鉴别NaCl与NH4NO3B．用水可除去CaCl2中的Ca(OH)2C．电解水实验中正极管内产生氢气D．用活性炭吸附可以使硬水软化6．苏州盛产杨梅。
杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C l9H l9N7O6。
下列有关叶酸的说法中正确的是A．叶酸的相对分子质量为441 gB．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成7．联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。
下表是元素周期表的一部分，A—F 代表六种不同元素。
下列说法不正确的是A．A、D同族B．原子序数E<CC．A、B同周期D．C、F化学性质相似8．下列知识归纳完全正确的一组是A化学与健康B化学与生活①人体缺铁会导致骨质疏松②人体缺碘会引起甲状腺肿大③人体缺乏维生素A会引起夜盲症①用醋酸除铁锈痕迹②用汽油清洗手上的油渍③用灼烧的方法区分羊毛和涤纶C化学与安全D鉴别和除杂①烹调时用工业用盐代替食盐②煤气泄漏，立即打开抽油烟机③碱液沾到皮肤上立即用大量水冲洗①用肥皂水区分硬水和软水②用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO③鉴别Fe、CuO两种黑色粉末，滴加稀硫酸A．A B．B C．C D．D9．下列除去杂质的方法中，错误的是( )物质杂质除杂质的方法A．CaCl2溶液HCl过量CaCO3、过滤B．NaOH溶液Ca(OH)2过量Na2CO3溶液过滤A．A B．B C．C D．D10．民间常用川乌、草乌泡制药酒。
福建省厦门市2019届高中毕业班5月第二次质量检查理综化学试题
厦门市2021届高中毕业班第二次质量检查理科综合水平测试化学试题1 .我国科学家设计的人工光合防生酶一光偶联〞系统工作原理如图.以下说法正确的选项是〔〕A.总反响为6CO2+6H2O 型丝C6H12O6+6O2B.转化过程中仅有酶是催化剂C.能量转化形式为化学能一光能D.每产生1 molC 6H12O6转移H+数目为12N A2 .以下量气装置用于测量CO2体积,误差最小的是〔B.D.3 .N A是阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是〔〕A. 11g超重水〔T2O〕含中子数为5N AB. 25C, pH=13 的1L Ba〔OH〕2溶液中OH 的数目为0.2N AC. 1mol金刚石中C-C键的数目为2N AD.常温下,pH=6的MgCl 2溶液中H +的数目为10-6N AMoS 2〔Li 2SO 4溶液〕将反响决速步〔N 2f N 2H 〕的能量降低7 .我国科学家设计了一种智能双模式海水电池,满足水下航行器对高功率和长续航的需求.负极为A. 1molM 可与足量Na 2CO 3溶液反响生成1.5molCO 2B.苯环上一氯化物有3种C.所有碳原子均处同一平面D. ImolM 可与15mol H 2发生加成反响5.主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加,且均不大于 20.W 、X 、Z 最外层电子数之和为 9； W 与Y K 反响,其生成口催化剂,在不 昔误的是〔反响历程可使酸性高镒酸钾溶液退色.以下说法正确的实现常温电A.U2SO 4溶液利于M0S 2对N 2的活化B. 两种电解质溶液环境下从 N 2一 NH 3的焰变不同D. 心的活化是N-N 键的断裂与N-H 键形成的过程C.COOH同族；W 与Z 形成的离子化合常用于焊接钢A.生物分子以W 为 C. Z 的硫化物常用于1 是常见的半导体材料D. Y 的? 腐成氨,其反响历程与相对能量模拟6.我国科学家以 MoS 计算结果如图.以下说•V-M■un事功率黑式性助率樽式A.电池以低功率模式工作时, NaFe[Fe(CN)6]作催化剂8 .电池以低功率模式工作时, Na+的嵌入与脱嵌同时进行C.电池以高功率模式工作时,正极反响式为：NaFe[Fe(CN) 6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN) 6]D.假设在无溶解氧的海水中,该电池仍能实现长续航的需求8.Fe(OH)3广泛应用于医药制剂、颜料制造等领域,其制备步骤及装置如下：在三颈烧瓶中参加16.7gFeS04 7H2O和40.0ml蒸储水.边搅拌边缓慢参加 3.0mL浓H2SO4,再参加2.0gNaClO3固体.水浴加热至80 C,搅拌一段时间后,参加NaOH溶液,充分反响.经过滤、洗涤、枯燥得产品.(1)NaClO3氧化FeS04 7H2O的离子方程式为.(2)参加浓硫酸的作用为 (填标号).a.提供酸性环境,增强NaClO3氧化性b.脱去FeS04 7H2.的结晶水c.抑制Fe3+水解d.作为氧化剂(3)检3& Fe2+已经完全被氧化需使用的试剂是 .(4)研究相同时间内温度与NaClO3用量对Fe2+氧化效果的影响,设计比照实验如下表CD m=； n=.②假设c>87.8>a,那么a、b、c的大小关系为.⑸参加NaOH溶液制备Fe(OH)3的过程中,假设降低水浴温度, Fe(OH)3的产率下降,其原因是(6)判断Fe(OH)3沉淀洗涤干净的实验操作为；(7)设计实验证实制得的产品含FeOOH(假设不含其他杂质)..9.一种以磷酸工业副产物磷石膏(主要成分为CaSO4,杂质含H3P.4, SiO2, AI2O3等)制取高纯硫酸钙的流程如下图.(1)磷石膏废弃会造成的环境问题为 ;(2)碱溶〞中Al 2.3发生反响的化学方程式为(3)含硅与含铝组分分布系数与pH关系如以下图：② K sp[Al(OH) 3]=；③ Al(OH) 3(aq)+H2O^^[Al(OH) 4]-(aq)+H+(aq),那么Ka[Al(OH) 3]=(4)电解〞采用双极膜电渗析法,装置如以下图①某极电解液〞为(填"X'："Y’或"Z〞极.②阴极电极反响式为.(5)流程中可循环利用物质有(填化学式).10.苯乙烯是一种重要的化工原料,可采用乙苯催化脱氢法制备,反响如下:(g)+H 2(g) △H=+17.6kJ/mol(1)在刚性容器中要提升乙苯平衡转化率,可曜咄昔施有(g)=(2)实际生产中往刚性容器中同时通入乙苯和测得容压和乙苯转化率随时间变化结果如下图.①平衡时,p(H 2O)=kPa, 常数Kp=②反响速率V=V正-V逆=k E P &¥-|| p苯乙烯p氢气,(3)O 2气氛下乙苯催化脱氢同可时^^以下两种途径: 常数)a处的hr A JIA c WJI f»M表木的kPa(Kp为以毁.计算k逆分别为正逆反响速受②途径I的反响历程如下图,以下说法正确的选项是a.CO2为氧化剂b.状态1到状态2形成了O-H键Oo* m ............................................................................................)d.该催化剂可提升乙苯的平衡转化率③P CO2与乙苯平衡转化率关系如图分析, P CO2为15kPa时乙苯平衡转化率最高的原因3(NH 4)4[UO 2(CO 3)3]3UO 2+10NH 3T +9COT +NT +9HOT答复以下问题:(1)基态氮原子价电子排布图为 (2)反响所得气态化合物中属于非极性分子的是 (填化学式). (3)某种铀氮化物的晶体结构是 NaCl 型.NaCl 的Bom-Haber 循环如下图.：元素的一个气态原子获 得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能.以下有关说法正确的选项是119,6 kJ * mol^785.6kJ-mol 1kJ * mol ।4外一kJ:mN 1a.Cl-Cl 键的键能为 119.6kJ/molb.Na 的第一电离能为 603.4kJ/molc.NaCl 的晶格能为785.6kJ/mold.Cl 的第一电子亲和能为 348.3kJ/mol (4)依据VSEPR 理论推测CO 32-的空间构型为 .分子中的大开键可用符号/ 器表示,其中m 代表参 与形成大开键的原子数,n 代表参与形成大开键的电子数 (如果分子中的大开键可表示为开 ：),那么CO 32-中的 大开键应表示为(5)UO 2 可用于制备 UF 4： 2UO 2+5NH 4HF 2 2UF 4 2NH 4F+3NH 3 T +4HO ,其中 HF 2 的结构表示为[F —H-F]-,反响中断裂的化学键有 (填标号). a.氢键b.极性键c.离子键d.金属键e.非极性键(6)铀氮化物 某两种晶胞如下图:①晶胞a 中铀元素的化合价为 ,与U 距离相等且最近的 U 有 个.11.UO 2与铀氮化物是重要的核燃料,:(填标号).10&4 5 mI'■I IN-②晶胞b的密度为dg/cm3, U原子的半径为r〔cm , N原子的半径为日々cm,设N A为阿伏加德罗常数的值,那么该晶胞的空间利用率为 (列出计算式).12.由A和C为原料合成治疗多发性硬化症药物H的路线如下:：①A能与NaHCO3溶液反响放出CO2,其核磁共振氢谱显示有三组峰,峰面积比2:2:1.②NaBH4能选择性复原醛、酮,而不复原一NO2.丫9 Cl-l r OH③R C OH +SOGI；-R—C Cl +5.+ HC】€ JKJ + *UOJLG c 肉＜匕CHjVH答复以下问题：(1)A的化学名称为, D的结构简式为.(2)H的分子式为, E中官能团的名称为.(3)B -D、E-F的反响类型分别为.(4)F -G的化学方程式为.(5)与C互为同分异构体的有机物的结构简式为 (核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为6:3:1:1).CH;OH(6)设计由B和C・％U一二)|为原料制备具有抗肿瘤活性药物的合成路线。
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2017年厦门市初中教学质量检测
化学
(试卷满分75分;考试时间45分钟)
可能用到的相对原子质量:
H 1 C 12 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56 Zn 65
第I卷选择题,第I卷共10题，每题3分，共30分。
在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.下列可回收的生活垃圾中，属于金属材料的是
A.铝制易拉罐B．废旧塑料桶C．废旧报纸 D.玻璃瓶
2.下列物质可用作磷肥的是
A．CO(NH2)2 B. Ca(OH)2 C．Ca(H2PO4)2 D： KCl
3.下列我国古代的技术应用中，工作原理不涉及化学反应的是
A.火药使用B．粮食酿酒 C．指南针定向 D．铁的冶炼
4.生活处处有化学，下列做法合理的是
A．小苏打用于治疗胃酸过多 B．利用甲醛浸泡海产食品以保持色泽
C．使用中的电器着火，立即用水浇灭 D．烹调时用亚硝酸钠替代食盐作调料
5.下刻实验操作正确的
A．放入铁钉 B．稀释浓硫酸 C.测溶液的酸碱度 D
．点燃酒精灯
6.图1是氯元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图。
下列叙述错误的是A．氯的原子序数为17
B．氯原子核外有3个电子层
C．氯的相对原子质量为35.45
D．化学反应中，氯原子易失去最外层电子
7.下列依据实验目的设计的实验方法错误的是
8.甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如图2所示，下列叙述正确的是
A．物质乙为催化剂 B.该反应的基本类型为复分解反应
C.物质甲为氧化物
D.生成物丙和丁的分子个数比为1:3
9.已知:Na2C03+ H20 + C02=2NaHC03将二氧化碳气体缓慢通入到一定质量的Na2C03溶液中，测得变量y随时间的变化趋势如图3所示。
变量y可表示的是
A．溶剂的质量 B．碳酸钠的质量分数
C．溶液中碳元素的质量 D．溶液中钠元素的质童
10.“暖宝宝贴”（主要成分为铁粉）的热世来源于铁粉的锈蚀反应。
用暖宝宝贴”测定空气中氧气的含量，实验开始前装置如图4所示,实验后从量筒中进人广口瓶(容积为 250 mL)中水的体积为45 mL(铁粉锈蚀消耗的水忽略不计）。
下列叙述错误的是
A．实验前必须检査装置的气密性
B．本次实验测得空气中氧气的体积分数为18%
C．若测得空气中氧气含量偏低，可能是铁粉不足
D．必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后，才能记录量筒内剩余水的体积
第Ⅱ卷非选择题
第Ⅱ卷共6题，共45分。
11.(6分)食品是维持生命和健康的必须物质。
（1）大米是人们日常的主食之―,它为人体提供的主要营养素是。
（2）“加碘盐”含有碘酸钾（KIO3),碘酸钾中碘的化合价是。
（3）打开盛有白醋的瓶盖时，很快就闻到了酸味。
请从微观角度解释。
（4）丙酸钠（C3H5〇2Na)是常用的食品防腐剂，丙酸钠中C、O元素质量比为。
(5 )生石灰常用作食品干燥剂，其原理: (用化学方程式表示)
12.(6分)能源、环境与人类社会密切相关。
（1）化石燃料主要包括煤、和天然气，它们是不可再生能源。
写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式: ;大量使用化石燃料会污染环境，写出化石燃料燃烧产生
图
6 的一种常见污染物: ____ 。
(2)研究可燃物燃烧条件时，某同学做了
如图5所示实验。
可发生燃烧的是
(选填“a ” “b ”或“c ”）处,该处燃着
的磷会很快媳灭，可能的原因是 （选
填字母标号)
A ．温度降低到着火点以下
B ．管内氧气耗尽
C ．管内产生了二氧化碳气体
13. (9分)水是生命之源。
（1） 活性炭常用于净水，其作用是 、过滤水中的杂质。
（2）生活中常用 来区分硬水和软水6
（3）电解水实验如图6所示,反应的化学方程式 ,与直流电源正极相连的玻璃管中的气体可 检验。
（4）配制500 g 溶质的质量分数为10%的葡
萄糖溶液，先计算需葡萄糖和水的质量，其
中葡萄糖的质量为 g ；再进行称量、
量取、 ，最后完成装瓶和贴标签。
(1)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图7所示。
①30℃时，两种物质的溶解度比较：甲 乙（选填“大于”“小于”或“等于”）；
②40 ℃时，两份100 g 水中各加人40 g 甲、乙，则 (选填“甲”或“乙”）的溶液为饱和溶液。
14.(6分)图8是常见物质的转化关系，其中X 的浓溶液能挥发出剌激性气味的气体,A —D 的反应过程中有蓝色沉淀生成，E 为白色沉淀。
部分反应物、生成物及反应条件已省略。
(1) ________________________ B 的化学式为 。
（2）写出X —D 的化学方程式: _____ …
（3）E 的化学式为 _ 。
X 与AgN03反应后所
得溶液的 pH 7(选填“大于”小于或“等于”）。
（4）A 溶液与铁粉充分反应后,取剩余固体加人盐酸，没有气体放出，则A 与铁粉反应后的溶液组成中除了 H 20和物质B 外， 还可能存在的物质有 (写化学式）。
15. (13分）实验一:根据下图回答问题。
(1)仪器a的名称是。
（2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是(选填字母标号，下同)。
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式；。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳化学方程式为，选用的发生装置图E所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，产生该现象的原因是二氧化碳不燃烧不支持燃烧和。
实验二：已知Fe2O3样品中含有杂质FeS2.兴趣小组用下图装置测定样品中FeS2含量。
称取mg样品置于玻璃管Y内。
充分灼烧该样品，根据实验后装置Z增加的质量推算FeS2质量（装置管内发生反应：4FeS2 + 11O2 =灼烧= 2Fe2O3 +8SO2）
(4)连接好仪器，检查整套装置的气密性：在装置Z中加水至浸没长导管末端，关闭开关b，加热玻璃管Y，观察到，说明装置气密性良好。
(5)使用“实验一”装置B制得的氧气进行实验，装置X瓶内需盛放的干燥剂是。
玻璃管Y内反应完全后，停止加热，若立即停止通入氧气，会导致误差，其原因是。
(6)试验后测得Z质量增加6.4g（忽略装置Z中水分挥发），则样品中FeS2为 g。
（7）若将通入的氧气改为空气进行同样的实验（样品反应完全），则测得FeS2含量（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）数据
16.（5分）已知：Na2CO3 + CaCl2 =CaCO3 + 2NaCl。
根据图9所示的实验过程和提供的，计算该样品中Na2CO3的质量分数。
（写出计算过程）。