2015-2016厦门市高二下质检化学试卷

2015-2016厦门市高二下质检化学试卷厦门市2013-2014 学年高二（下）质量检测化学试卷相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 N-14 Cl-35.5 Fe-56 Ca-40 C-12 S-32A 卷（100 分）一、选择题（每题只有一个正确答案，各4 分，共60 分）1．下列化工原料的选择符合绿色化学思想的是A ．使用无毒无害的原料B ．使用颜色为绿色的化工产品C．不使用任何化学物质 D ．使用不可再生的资源2．下列物质的水溶液因水解显酸性的是A．NH 4Cl B．NaClOC．CH 3COOH D．K2SO43．下列物质属于强电解质的是A．I2 B．BaCO 3C．NH 3·H2O D．C6H 12O 6（葡萄糖）4．工业合成氨中常采用下列措施，其中不能用平衡移动原理解释的是A．使用铁触媒B．提高压强C．将氨液化分离D．增大N2 浓度5．下列各组离子能常量共存的是A．Fe3+、Mg 2+、I-、SO42- B．NH 4+、Al 3+、NO3-、Cl- C．H+、Na+、Ca2+、ClO- D．Ba2+、K +、OH-、CO32- 6．用CuSO4 溶液电解精炼粗铜 (含有Fe、Zn 、Ag、Pt 等杂质)，下列叙述正确的是A．纯铜作阳极B．阴极发生氧化反应C．电解后后c(Cu2+)保持不变D．电解槽底部会生成含有Ag 、Pt 的阳极泥7．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列说法正确的是A．此过程中铜被腐蚀B．此过程中电子从Cu 移向FeC．铁铆钉表面发生的电极反应为Fe - 3e- ==Fe3+D．在金属表面刷上一层油漆，能延缓铁铆钉的腐蚀8．下列使用仪器或用品的操作错误的是A．使用石蕊试纸检验气体需要先用蒸馏水湿润B．使用容量瓶要先检查是否漏水C．使用锥形瓶进行酸碱中和滴定要先用待装也润洗D．使用棕色瓶保存浓硝酸9．H 2SO3 为二元弱酸。

常温下，对于pH=5 的NaHSO 3溶液的下列说法正确的是A．C(H 2SO3) > c(SO32-) B．溶液中的HSO3-电离程度大于水解程度C．水电离出的c(H +)=10-5mol ·L -1D．c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(OH -) + c(SO32-) 10．下列实验方案或操作正确的是A．用饱和Na2CO 3溶液除去CO2 中含有的HClB．往白色ZnS 沉淀中滴加CuSO4 溶液，沉淀变黑，证明Ksp(CuS) < Ksp(ZnS)C．进行酸碱中和滴定是，眼睛要注视滴定管液面的变化D．中和反应热测定实验时，应将NaOH 溶液缓慢倒入盐酸中11．利用右图所示装置(省略加热和夹持装置)进行下列实验，不能得出相应实验结论的是12．实验室常用 MnO 2与浓盐酸反应制备 Cl 2， 制备反应会因盐酸浓度下降而停止。

为测定 反应残余液中盐酸的浓度， 下列实验方案不可行的是A ．采用酸碱中和滴定法测定B ．与足量 Zn 反应，测量生成的 H 2 体积C ．与足量 AgNO 3 溶液反应，称量生成的选 项① ② ③ 实验结论A 浓 氨 水Ca O 滴有酚 酞的水氨气显碱 性B 浓 盐 酸 Mn O 2 淀粉碘 化钾溶 液氧化性：Cl 2＞I 2C 稀 盐 酸 Na 2 SO 3 Ba(NO 3)2溶液 SO 2 与可溶性钡盐均 能反应生 成白色沉 淀D 硫 酸 Na 2 CO 3 Na 2SiO 3 溶液 非金属性：硫＞碳＞硅AgCl 质量D．与足量CaCO3 反应，测量生成的CO2 质量13．钠硫电池是一种新型二次电源，电池总反应为2Na + x S Na2S x 。

该电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2S x）分别作为两个电极的反应物，固体Al 2O3陶瓷可传导Na+，电池装置如右图所示，下列说法正确的是A ．放电时，Na2S x 被还原B．放电时，电极B 为负极C．充电时，Na+从左向右移动D．充电时，阳极的电极反应为：S x2- - 2e-== x S14．向20 mL 0.1 mol ·L -1的CH 3COOH 溶液逐滴加入0.1 mol ·L -1 NaOH溶液，pH 变化曲线如右图所示，下列说法错误的A ．在a 点，溶液pH>1B．在b 点，CH 3COOH 的Ka≈c(H+)C．在c 点，c(CH 3COO -) = c(Na+)=0.1 mol ·L -1D．在d 点，c(CH 3COO -) + c(CH 3COOH) =c(Na+)15．某探究小组利用反应CH 3COCH 3 + I2CH 3COCH 2I + HI ，研究反应物浓度与反应速率的关系，通过测定I2 颜色消失所需的时间来确定v(I 2)。

在一定温度下，测得反应物不同起始浓度下的v(I 2)如下表：下列说法正确的是A．I 2的起始浓度越大，反应速率越大B．该反应中HCl 是催化剂，c(HCl)的改变不会影响反应速率C．实验2 与实验4两组实验的实验时间相D．v(I 2)/[c(CH 3COCH 3) ·c(HCl)] 为常数二、填空题( 40 分)16．(20 分)化学与生产、生活关系密切，请填空。

(1)95℃时，纯水中c(H+) 10 -7 mol·L-1(填“>”、“<”或“=”，下同)，其pH 7．(2)把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入盛有食盐溶液的表面皿中，碳棒上发生的电极反应为(3)NaHCO3 溶液呈性，将NaHSO 4溶液与NaHCO 3溶液混和，反应的离子方程式为。

(4)化学反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H <0。

t ℃时该反应的平衡常数K = 6.71×03，该温度下向10L 密闭容器中加入0.06 mol SO2、0.04 mol O2和0.4 molSO3，此反应起始将向方向进行以达到平衡状态。

当反应达到平衡状态后，若升高温度，其平衡常数K 将（填“增大”、“减小”或“不变”）；若保持温度不变，将容器体积缩小一半，平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

（5）在酸性条件下，NaNO2 与KI 按物质的量1：1 恰好完全反应生成I2，此反应的离子方程式为。

17．（20分）（1）右图为两种常见仪器的部分结构。

A 图中液面所示溶液的体积为mL ，用仪器A 或B 测量液体体积，平时读数为N mL ，仰视读书为M mL ，若M > N，则所使用的仪器是（填序号）。

（2）某化学兴趣小组通过实验提取海带中的碘。

①将海带灼烧灰化所需瓷质仪器为。

②将溶液中的I-氧化为I 2，氧化剂最好选用（填序号）。

A ．浓硫酸B ．浓硝酸C．KMnO4 （H+）溶液D．H2O2 （H+）溶液③可作为从碘水中萃取碘的有机溶剂是（填试剂名称）。

④从碘的有机溶液中回收有机溶剂，可选用的实验装置时（填序号）。

（3）为测定某纯碱样品（仅含NaCl 杂质）中碳酸盐的质量分数，方案为：①判断沉淀是否完全的操作时。

②过滤后需要洗涤沉淀，若未洗涤沉淀，实验结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；为了检验沉淀已洗涤干净，可向最后一次洗涤的滤液中滴加（填化学式）。

③该样品中碳酸盐的质量分数为用a、b 的代数式表示）B 卷（ 50 分）三、填空题（50 分）18．（17分）Ⅰ ．铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH） 2 、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，其中Pb（OH）2为沉淀。

各形态的物质的量分数α 随溶液pH 变化的关系如图所示：（1）往含Pb2+的溶液中滴加NaOH 溶液，pH=8 时溶液中的阳离子除H+、Na+外还有。

pH>13.2 ，随着pH 增大混合体系中发生的主要反应的离子方程式为。

（2）为了使废水中Pb2+尽可能转化为沉淀，应控制pH 在左右。

Ⅱ ．废铅蓄电池所引起的铅污染日益严重。

工业上从废铅蓄电池的铅膏（PbO2、PbSO4）回收铅的工艺流程如下，该工艺简称CX - EW法。

已知：H2SiF6 为二元强酸，电离方程式为H2SiF6 == 2H+ + SiF62-（3）步骤①反应中双氧水表现（填“氧化性”、“还原性”或“不稳定性”）。

（4 ）滤液A 中溶质的主要成分是，该物质的一种用途为。

（5）步骤③用惰性电极电解PbSiF6 溶液的阴极电极反应式为。

6）工业上还可以用火法回收铅：，与CX - EW 法相比，火法的缺点有，（写两点）。

19 ．（16 分）硫酸亚铁铵晶体（FeSO4·（NH 4）2SO4·xH 2O）俗称莫尔盐。

某化学兴趣小组用废铁屑为原料 制备莫尔盐，并探究其性质。

资料：废铁屑 中含有 FeS 等杂志，FeSO 4的溶解度曲线如右 图所示。

实验一 制备莫尔盐莫尔盐的制备流程如图 1。

（ 1）步骤①利用图 2 装置制备硫酸亚铁溶液， B 装置的作用是 。

（2）步骤 ① 中过滤时，要趁热进行的原因 （3）步骤②利用溶解度差异制取莫尔盐，操作 顺序是 → → → 。

a ．过滤b ．加热浓缩c ．冷却 结晶d ．洗涤干燥 实验二 测定莫尔盐 （FeSO 4·（NH 4）2SO 4·xH 2O ）的组成 取 2 分 7.84g 的莫尔盐，分别进行实验：一份配 成 250mL 溶液，取 25.00mL 用 0.020 mol L ·-1 的 酸性 KMnO 4 标准溶液滴定，到达滴定终点是， 消耗标准溶液 20.00 mL ；另一份莫尔盐保持 200℃加热至恒重，称重为 5.68g 。

（已知：莫尔 盐在 200℃ 以下仅失去结晶水）（4）滴定反应的离子方程式 为。

（5）用酸性高锰酸钾溶液滴定，判断终点的现象为。

（6）x =实验三探究莫尔盐的抗氧化能力（7）将滴有KSCN 的莫尔盐溶液暴露在空气中，放置一段时间后，溶液会逐渐变红。

请设计简单实验证明莫尔盐溶液比硫酸亚铁溶液抗氧化能力更强。

20．（17分）甲醇是有机化工原料，具有重要的工业用途。

（1）在容积可变的恒压密闭容器中充有10 mol CO 与20 mol H 2，在催化剂作用下发生反应CO（g） + 2H2（g） CH 3OH（g），CO的平衡转化率（α）与温度、压强（p）的关系如下图所示。

①能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）A ．CO 的质量分数保持不变B．CH 3OH 浓度与CO浓度相等C．2v 生成（CH3OH）= v 消耗（H2）D．容器中混合气体的密度保持不变②由图可知，该反应△H 0（填“ ＞、”“ ＜或”“ =）”。

③ 由起始条件到平衡状态A 或平衡状态C ，所需时间分别为t A 和t C，则t A t C（填“＞”、“＜或”“=”）。