氧族元素、环境保护
氧族元素 环境保护09
氧族元素环境保护学习要点1．了解氧族元素的原子结构与其单质和化合物性质递变的关系，常识性了解臭氧和过氧化氢以及保护臭氧层的意义。
2．了解二氧化硫的物理性质和用途，以及对空气的污染和防治污染，掌握二氧化硫的化学性质。
3．掌握浓硫酸的物理性质和化学性质，了解硫酸的用途，掌握检验硫酸根离子的原理和方法。
4．积极参加环境教育活动，了解与化学有关的环境知识，增强环境保护意识。
一、氧族元素（写出元素名称和元素符号，画出原子结构示意图）1．结构特点（1）相似性：最外层有个电子。
（2）递变性：电子层数依次，原子半径依次，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐，非金属性依次，金属性依次。
最高价氧化物酸性由强到弱的顺序是：，氢化物稳定性由强到弱的顺序是。
硒化氢是（稳定、或不稳定）的氢化物。
2．单质的物理性质（根据P112页表6—1归纳）：熔沸点逐渐，密度逐渐，这一递变规律与族元素相同，导电性逐渐增强，硒是体，碲（能或不能）导电。
结论：S2-、H2S、Na2S有强性。
二、臭氧1．同素异形体（写出概念）：适用对象：，概念内涵2．物理性质：特殊味、色气体，比氧气溶于水。
3．化学性质（1）不稳定性：（2）强氧化性： O3可以氧化、等活泼金属，所以O3具有强性，且能使某些染料氧化而褪色，可以杀菌、消毒，因此它是一种很好的脱色剂和消毒剂。
思考：O3能使品红溶液褪色吗？与湿润的淀粉碘化钾溶液作用，又有什么现象？为什么？。
4．用途：脱色剂、消毒剂、臭氧层能吸收紫外线。
5．制取原理：三、过氧化氢1．物理性质：色粘稠，水溶液俗称。
2．电子式：，是化合物，分子中有和键。
氧元素的化合价是价，易（升高或降低）到价，所以过氧化氢具有性。
3．化学性质：（1）弱性（写电离方程式）H2O2—— H2O2是二元弱酸。
（2）强性：（通过化合价升降变化及质量守恒定律写化学方程式）SO2 + H2O2=Cu + H2O2+ H2SO4=归纳：H 2O 2与学过的过氧化钠、次氯酸、臭氧相似，由于具有 氧化性，所以H 2O 2是一种很好的 剂和 剂；又由于其还原产物是 ，所以H 2O 2是一种很好的绿色漂白剂。
氧族元素_环境保护知识总结
氧族元素 环境保护知识复习总结相同点：最低化合价为-2价，正价为+4、+6价(氧元素除外)。
不同点：随着原子序数的递增元素原子获得电子的能力在减弱，非金属性依次减弱，金属性依次增强。
都能与多数金属反应。
(2)单质性质的异同：相同点：单质均可作氧化剂，每个原子可获得2个电子。
均有同素异形体。
不同点：单质颜色不同，密度依次增大，熔、沸点依次升高。
单质与2H 化合依次变难；单质氧化性依次减弱，还原性依次增强。
(3)氧化物有两种，3624O R O R ++和，其对应的水化物为含氧酸，均有酸的通性。
气态氢化物H 22R -；H 2S 、H 2Se 、H 2Te 其水溶液都显酸性，除H 2Ｏ外，氢化物都具有恶臭，有毒，溶于水形成无氧酸，具有还原性。
2.递变规律随着元素核电荷数的增加，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，核对外层电子的引力逐渐减弱，使原子得电子的能力逐渐减弱，而失电子的能力逐渐增强。
表现在性质上的递变规律是：单质的颜色由无色、淡黄、浅灰至呈银白色。
状态由气态到固态，熔、沸点也依次升高。
元素非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
单质的氧化性依次减弱。
含氧酸的酸性依次减弱，H24R+Ｏ3、612RH++O4顺序氧化性增强。
气态氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性增强。
二、臭氧1．结构：含有非极性键的极性分子，V型结构2．物理性质：常温、常压下，O3是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，也比氧气易溶于水，液态呈深蓝色，沸点的－112.4℃，固态为紫黑色，熔点为－251℃3．化学性质：①不稳定性：常温下分解较慢，在受热、光照和MnO2等作用下迅速分解。
2O3 == 3O2②强氧化性：就氧化能力而言，它介于氧原子和氧分子之间。
能氧化在空气中不能氧化的金属。
臭氧分子与其它物质反应时，常产生氧气。
2Ag + 2O3 ＝Ag2O2 + 2O2 (常温下反应)O3 + 2KI + H2O = 2KOH + I2注：臭氧能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，利用此性质可测定微量O3的含量，也可检验O3。
氧族元素环境保护第十四讲氧族元素
三、过氧化氢的性质和用途
物理性质：无色粘稠液体，水溶液俗称双氧水 化学性质：
1、弱酸性： （二氧化锰作催化剂） MnO2 2、不稳定性: 2H2O2==2H2O+O2↑ 保存在棕色瓶中，阴凉处
3、氧化性： 杀菌、消毒
SO2 + H2O2 == H2SO4
H2O2+2KI+ H2SO4 =I2+O2+H2O+K2SO4
如：2O3 == 3O2。
元素符号
O 气态
O2无O3淡蓝
S 固态 淡黄色 难溶
渐 渐 升 增
Se 固态 灰色 难溶
Te 固态 银白色 难溶
状 颜
态 色
溶解性
导电性 熔沸点 密 度
难溶
逐 逐
不导电 不导电
半导体
高 大
导体
元素原子结构的异同决定其化学性质 具有哪些特点？
氧( O)、硫( S)、硒( Se)、碲(Te)、钋( Po)
氧族元素原子的核电荷数、电子层数和原子 半径等是如何变化的？并找出它们的异同。
原 相同点： 原子的最外层都只有6个电子 子 结 不同点： 核电荷数、电子层数和原子半径 构 增 大
氧族元素的性质
原子半径
氧O
实物图片
熔沸点
密度
硫S
硒 Se 碲 Te
实物图片 实物图片
实物图片
各元素单质的物理性质是如何变化的?
小结——常见硫化物的溶解性
①既溶于水，又溶于酸：Na2S、K2S、（NH4）2S ②遇水分解的：BaS、CaS、MgS、Al2S3、Fe2S3 ③不溶于水，但溶于酸的：ZnS、FeS ④不溶于水，也不溶于酸的：Ag2S、HgS、PbS、CuS
氧族元素环境保护
氧族元素环境保护[复习目标导航]1、明白得氧族元素的性质变化规律；把握氧族元素的原子结构与其单质和化合物性质递变的关系。
2.把握臭氧的物理性质、化学性质及臭氧层的爱护；把握同素异形体的概念.3.把握二氧化硫的性质及制备的化学反应。
了解二氧化硫的用途。
4.把握硫酸的性质，专门应把握浓硫酸的特性。
把握硫酸根离子的检验方法。
5.了解硫酸和硫酸盐的重要用途。
6.了解环境爱护的概念；了解防止环环境污染的初步知识。
[知识构架链接]1、硫化氢的的理性质：是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体，能溶于水，常温常压1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。
2、硫化氢的化学性质热不稳固性H2S====H2+S可燃性2H2S＋3O2===2H2O+2SO2（完全燃烧）(火焰淡蓝色)2H2S＋O2===2H2O+2S （不完全燃烧）还原性SO2＋2H2S＝2H2O＋3S3、氢硫酸硫化氢的水溶液是一种弱酸，叫氢硫酸，具有酸的通性和还原性。
4、二氧化硫的物理性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫；三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体，熔沸点低。
5、二氧化硫的化学性质：是一种酸性氧化物，与水直截了当化合生成亚硫酸，是亚硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，能够使品红溶液腿色，但漂白不稳固。
SO2＋H2O ==== H2SO3 (这是一个可逆反应，H2SO3是一种弱酸，不稳固，容易分解成水和二氧化硫。
)[重点难点提示]重点：氧族元素性质递变规律及其与原子结构的关系.二氧化硫的性质.浓硫酸的强氧化性和硫酸根离子的检验.第一节氧族元素[复习辅导]知识点一：氧族元素1、氧族元素的名称和符号氧（O）硫（S）硒（Se）碲（Te）钋（Po）2、氧族元素的相似性最外层者有6个电子，均能得到2个电子而达到稳固结构；在气态氢化物中均显-2价，化学式为H2R；在最高价氧化物中均显+6价；化学式为RO3；最高价氧化物对应的水化物化学式为H2RO4；3、氧族元素的递变性：随着核电荷数的增加，从氧到钋性质呈规律性变化；单质熔沸点升高，密度增大，氧化性减弱；气态氢化物稳固性减弱，还原性增强；最高价氧化物对应的水化物酸性减弱；原子半径依次增大，非金属性减弱，金属性增强；知识点二：同素异形体由同种元素形成的性质不同的几种单质。
氧族元素环境保护
加强环境信息的公开与共享，提高公众参与度。
04
案例分析
某地区氧族元素污染治理案例
案例概述
某地区因工业发展导致氧族元素 （如硫、硒、碲等）污染严重，
对环境和居民健康造成威胁。
治理措施
政府采取一系列措施，包括限制污 染排放、推广清洁能源、建设污水 处理厂等，以降低氧族元素污染。
治理效果
氮氧化物污染
含氧酸盐污染
含氧酸盐是氧族元素在自然界中存在 的化合物，主要来源于化工、造纸等 产业排放的废水，对水环境和土壤造 成污染。
氮氧化物也是氧族元素中的重要污染 物，主要来源于汽车尾气、工业生产 等，对大气环境和人类健康造成威胁。
氧族元素对生态系统的破坏
01
02
03
破坏臭氧层
氧族元素中的氟利昂等物 质能够破坏臭氧层，使太 阳紫外线辐射增加，对生 物造成危害。
心血管疾病
02
长期接触氧族元素污染物能够增加心血管疾病的风险，如高血
压、冠心病等。
皮肤疾病
03
某些氧族元素物质能够引起皮肤过敏、炎症等，影响人类健康。
03
环境保护措施
控制氧族元Leabharlann 排放制定严格的排放标准针对不同行业和企业的排放量，制定相应的排放标准，限制氧族 元素的排放。
推广环保技术
鼓励企业采用先进的环保技术，降低生产过程中的污染物排放。
氧族元素环境保护
• 引言 • 氧族元素对环境的影响 • 环境保护措施 • 案例分析 • 结论
01
引言
氧族元素的重要性
氧族元素在自然界中的存在
氧族元素是周期表中的一族非金属元素，包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲 （Te）、钋（Po）等。它们在自然界中广泛存在，对地球环境和生态系统具有重要 影响。
氧族元素环境保护
臭氧层的破坏
1995年，诺贝尔化学奖授于致力于研究臭氧层破坏问题的三 位环境化学家，大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线，保护 地球上的生物。氟利昂(氟氯烃的商品名称)上升到大气平流 层中，可在紫外光作用下分解产生氯原子，氯原子会对臭氧 层产生长久的破坏作用。有关反应如下： O3 O2＋O , Cl＋O3 总反应式：2O3==3O2 ClO＋O2
Se
灰色 固
Te
银白色 固
熔沸点：
到大 Se(半导体)
导电性： S(不导电)
Te(导体)
三、与同周期卤族元素的性质比较
①都能与大多数金属反应
相似性： ②都能形成气态氢化物
③最高价氧化物对应水化物均为酸 ①氧化性：氧族＜卤族 （与变价金属反应对比） 不同点： ②最高价氧化物对 氧族＜卤族 应水化物的酸性： （H SO ＜HClO ）
1、物理性质（与O2 对比） 色态味： 常温下淡兰色 有特殊臭味的气
体于水 密度： 比氧气大 熔点： -251℃ 沸点： -112 .4℃
同素异形体
概念:由同一种元素形成几种性
质不同的单质。 实例：石墨和金刚石 红磷和白磷
说明: 1、性质差异主要表现在物理性质 上,化学性质上存在活泼性的差异。
2、同素异形体之间的转化属于 化学反应，但不属于氧化还原 反应；
判断下列是同素异形体的是（
）
A、Na和Na+ C、O2和O3
B、11H和12H D、H2O和H2O2
同位素
同素异形体
同一种元素的不同 同一元素的不同核 定 单质互称同素异 素(或不同原子) 义 形体 互称同位素。 研究对 单 质 核素或原子 象 举 O2和O3，石墨和金 11H、12H、12H； 35Cl和 37Cl 例 刚石 17 17
高中化学知识点规律大全——《氧族元素 环境保护》
高中化学知识点规律大全——氧族元素环境保护1．氧族元素[氧族元素]包括氧（8O)、硫(16S)、硒(34Se)、碲(52Te)和放射性元素钋(84Po)．氧族元素位于元素周期表中第ⅥA族．[氧族元素的原子结构](1)相似性：①最外层电子数均为6个；②主要化合价：氧为－2价，硫、硒、碲有－2、+4、+6价．(2)递变规律：按氧、硫、硒、碲的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强．[同素异形体]由同种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体．例如，O2与O3，金刚石、石墨与C60，白磷与红磷，均分别互为同素异形体；硫元素也有多种同素异形体．注意“同位素”与“同素异形体”的区别．同位素研究的对象是微观的原子，而同素异形体研究的对象是宏观的单质．[臭氧](1)物理性质：在常温、常压下，臭氧是一种具有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，也比氧气易溶于水．液态臭氧呈深蓝色，固态臭氧呈紫黑色．(2)化学性质：①不稳定性．O3在常温时能缓慢分解，高温时分解加速：2O3 =3O2．②强氧化性．例如：a．Ag、Hg等不活泼金属能与O3发生反应；b．O3+2KI+H2O＝O2+I2+2KOH．(此反应可用于O3的定量分析)(3)用途：①作漂白剂．O3能使有机物的色素和染料褪色(其褪色原理与HClO类似)．如将O3通入石蕊试液中，溶液变为无色．②消毒剂．(4)制法：3O22O3(5)臭氧在自然界中的存在及其与人类的关系．①存在：自然界中含有臭氧，其中90％集中在距离地面15 km～50 km的大气平流层中(即通常所说的臭氧层)．②与人类的关系：空气中的微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生爽快和振奋的感觉．大气中的臭氧层能吸收太阳的大部分紫外线，使地球上的生物免遭伤害．但氟氯烃(商品名为氟利昂)等气体能破坏臭氧层．因此，应减少并逐步停止氟氯烃等的生产和使用，以保护臭氧层．[过氧化氢](1)物理性质：过氧化氢俗称双氧水，是一种无色粘稠液体．市售双氧水中H2O2的质量分数一般约为30％．(2)化学性质：①H2O2显弱酸性，是二元弱酸．其电离方程式可表示为：H2O＋+ HO2－HO2＋+ O22－②不稳定性．H2O2贮存时就会分解．在其水溶液中加入MnO2等催化剂，分解速度大大加快．2H2O22H2O+O2↑说明该反应原理是实验室制O2的常见方法之一．其发生装置为“固+ 液不加热”型．③H2O2既具有氧化性又具有还原性．H2O2中的氧元素为－1价，介于0价与－2价之间，当H2O2遇到强氧化剂时表现出还原性，而当遇到强还原剂时则表现出氧化性．例如：2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 ＝K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑+ 8H2O(H2O2表现还原性)H2O2 + 2KI ＝2KOH + I2(H2O2表现氧化性)(3)重要用途：①医疗上广泛使用稀双氧水(含H2O2的质量分数为3％或更小)作为消毒杀菌剂．②工业上用10％的双氧水作漂白剂(漂白毛、丝及羽毛等)、脱氯剂．③实验室制取氧气．*[硫化氢](1)物理性质：①硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大．②硫化氢有剧毒，是一种大气污染物．在制取和使用H2S气体时，必须在密闭系统如通风橱中进行．③在常温、常压下，1体积水中能溶解2.6体积的硫化氢．(2)化学性质：①不稳定性：H2S受热(隔绝空气)能分解：H2S H2 + S②可燃性：H2S气体能在空气中燃烧：2H2S + 3O2(充足) 2H2O + 2SO22H2S + O2(不足) 2H2O + 2S(发出淡蓝色火焰) (析出黄色固体)③强还原性：H2S中的硫为－2价，处在最低价态，当遇到氧化剂时，硫被氧化为0价、+4价或+6价．如：H2S +X2 ＝2HX + S↓(X＝Cl、Br、I)H2S + H2SO4(浓) ＝S↓+ SO2 + 2H2O④水溶液显弱酸性．硫化氢的水溶液叫氢硫酸．氢硫酸是一种二元弱酸，具有酸的通性．氢硫酸易挥发，当氢硫酸受热时，硫化氢会从溶液里逸出．(3)实验室制法：反应原理：FeS + 2H＋＝Fe2＋+ H2S↑(因H2S有强还原性，故不能用HNO3或浓H2SO4制取H2S气体)发生装置：固+ 液→气体型装置干燥剂：用P2O5或CaCl2(不能用浓H2SO4或碱性干燥剂)．2．二氧化硫[二氧化硫](1)物理性质：①二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，易液化．②易溶于水．在常温、常压下，1体积水能溶解40体积的SO2气体．(2)化学性质：①二氧化硫与水反应：SO2 + H22SO3(该反应为可逆反应)说明a．将装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中，一段时间后，水充满试管，试管中的液体变为红色．b．反应生成的H2SO3为二元中强酸，很不稳定，易分解：H2SO2O + SO2②二氧化硫与氧气的反应：2SO2 + O3说明a．该反应是工业上制造硫酸的反应原理之一．b．反应产物SO3是一种无色固体，熔点(16.8℃)和沸点(44.8℃)都很低．SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热：SO3 + H2O ＝H2SO4 + 热量c．SO2中的硫处于+4价，因此SO2既具有氧化性又具有还原性．例如：SO2 + 2H2S ＝3S + 2H2OSO2 + X2 + 2H2O ＝2HX + H2SO4(X＝C1、Br、I)③二氧化硫的漂白性：说明a．SO2和C12(或O3、H2O2、Na2O2等)虽然都有漂白作用，但它们的漂白原理和现象有不同的特点．Cl2的漂白原理是因为C12与H2O反应生成的HClO具有强氧化性(O3、H2O2、Na2O2等与此类似)，将有色物质(如有色布条、石蕊试液、品红试液等)氧化成无色物质，褪色后不能再恢复到原来的颜色；而SO2是因它与水反应生成的H2SO3跟品红化合生成了无色化合物，这种不稳定的化合物在一定条件下(如加热或久置)褪色后又能恢复原来的颜色，用SO2漂白过的草帽辫日久又渐渐变成黄色就是这个缘故．b．SO2能使橙色的溴水、黄绿色的氯水、紫红色的酸性KMnO4溶液等褪色，这是因为SO2具有还原性的缘故，与SO2的漂白作用无关．c．利用SO2气体使品红溶液褪色、加热后红色又复现的性质，可用来检验SO2气体的存在和鉴别SO2气体．④二氧化硫能杀菌，可以用作食物和水果的防腐剂．[二氧化硫的污染和治理](1)SO2的污染：二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一．它对人体的直接危害是引起呼吸道疾病，严重时还会使人死亡．(2)酸雨的形成和危害：空气中的SO2在O2和H2O的作用下生成H2SO3、H2SO4。
【高中化学】氧族元素,环境保护PPT课件
单质与氢气化合____ 渐难 氢化物的稳定性____ 渐弱 最高价氧化物对应水化物的酸性渐弱 ____
O
S
Se
Te
ⅣA
C Si
ⅥA ⅦA
O S F Cl
Ge Sn Pb
Se Br
5、汽车尾气污染：CO、NO、含铅废物对 大气造成的污染 6、居室污染：甲醛、油烟等有害气体和氡等 放射性的污染
7、水体污染：农药、化肥的滥用，使用含磷 洗衣粉的大量生活污水的排放（赤潮、水华）
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
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2001～2006年高考题---------《氧族元素、环境保护》1.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应2.下列说法不正确的是（）A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫与氧属于同一主族D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫3.对下列事实的解释错误的是（）A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D.反应CuSO4+H2S CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸4.近年来，我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象，提炼过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是（）①污染水体②破坏臭氧层③危害工人的生命与健康④破坏植被A.①②B.①②③C.②④D.①③④5.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。
理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。
下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（）A.B.C.D.6.下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（）A.闪电B.光化学烟雾C.酸雨D.臭氧层空洞7.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒8.标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是（）A.H2S、SO2B.O2C.H2S D.SO39.为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（）A.减少二氧化硫的排放量B.减少含铅废气的排放量C.减少氟氯代烃的排放量D.减少二氧化碳的排放量10.已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。
下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。
其中正确的（）A.是①②③B.只有①C.是①和②D.只有③11.目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（）A.SO2 B.NO2C.CO2D.可吸入颗粒物12.高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（）A.BaSO3和BaSO4B.BaSC.BaSO3D.BaSO413.某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响健康的气体，这些气体最常见的是（）A.二氧化氮B.二氧化硫C.一氧化碳D.甲苯等有机物蒸气和甲醛14.下列物质中属于大气主要污染物之一的是（）A.白色污染物B.可吸入颗粒物C.黄曲霉素D.亚硝胺15.水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。
下列关于水的说法中错误的是（）A.蒸馏法是海水淡化的方法之一B.淡水的密度小于海水的密度C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D.0℃以上，温度越高，水的密度越小16.2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。
下列行为中不符合这一主题的是（）A.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B.大量开采地下水，以满足社会对水的需求C.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D.节约能源，提高能源利用率17.下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化18.油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。
下列气体中最不应该充入的是（）A.氮气B.二氧化碳C.空气D.氧气19.下列产品的使用不会对环境造成污染的是（）A.含磷洗衣粉B.酒精C.氟利昂D.含汞电池20.下列说法中，正确的是（）A.铅笔芯的主要成分是金属铅B.CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收COC.臭氧层的破坏对人类健康有害D.绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品21.保护环境是每一个公民的责任。
下列做法：①推广使用无磷洗涤剂，②城市生活垃圾分类处理，③推广使用一次性木质筷子，④推广使用清洁能源，⑤过量使用化肥、农药，⑥推广使用无氟冰箱。
其中有利于保护环境的是A.①②④⑤B.②③④⑥C.①②④⑥D.③④⑤⑥22.下列关于“过氧化氢”的说法正确的是A.过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸B.过氧化氢是离子化合物C.过氧化氢可以发生分解反应D.过氧化氢是水的同分异构体23、浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如图，分析a、b曲线变化的原因是A、a升华、b冷凝B、a挥发、b吸水C、a蒸发、b潮解D、a冷凝、b吸水24.现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④25.高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。
下列叙述中不正确的是A.臭氧和氧化是氧的同素异形体B.臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C.臭氧的存在对人体有益无害D.臭氧是很好的消毒剂和脱色剂26、含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（不定项选择）A、Na2S B、NaHS C、Na2S和NaHS D、NaOH和NaHS27、水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是A、1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B、1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C、该水蒸气冷凝后，测水的pHD、该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比28.近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。
下列叙述正确的是（）A.硫化氢分子很稳定，受热难分解B.硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构C.将硫化氢通入溴水，溴水褪色D.硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S===2H++S2－29.下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是A.N2 B.SO2C.CO2D.CO30.某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。
下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是A.将形成酸雨的SO2氧化为SO3B.将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2OC.将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2D.将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N231.引起下列环境污染的原因不正确的是A.重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D.CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧32.空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B.实施绿化工程，防治扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量33.下列说法正确的是A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D.含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用34.闪电时空气中有臭氧生成。
下列说法中正确的是A.O3和O2互为同位素B.O2比O3稳定C.等体积O3和O2含有相同质子数D.O3与O2的相互转变是物理变化35.硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫，4FeS2+11O2===8SO2+2Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：（1）1.00 mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为L。
（2）55 L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为L。
（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。
（4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100 L，其中O2为a L，SO2为b L。
①写出a和b的关系式②在下图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量20%）说明：为方便作图，纵坐标用13b表示。
根据方程式的计算、绘制化学图象的能力；应用。
36.已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。
（2）此反应的还原剂是，它的氧化产物是。
（3）此反应的离子反应方程式可表示为：（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有37.在灾害事故中，骨折时有发生，通常用石膏来固定骨折部位。
石膏可分为熟石膏（CaSO4·H2O，一种白色粉末）和生石膏（CaSO4·2H2O，一种坚硬的固体）两种，医生使用的石膏是（写出分子式或名称）。
石膏定型时，发生反应的化学方程式是。
38.有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。
通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：。
（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。
为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？。
请简要说明两点理由：①；②。
39、过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。
（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2·XH2O2CaO + O2↑ + 2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为。
（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g。