【提分必做】高中化学 课时分层作业1 化学反应的焓变 苏教版选修4

课时分层作业(一) 化学反应的焓变(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．下列说法正确的是( )A．反应热就是反应中放出的热量B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”C[反应热也指反应中吸收的热量，A错；在反应中，生成物比反应物所具有的总能量小，反应就放热，反之就吸热，C对；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量即反应物键能，成键时放出能量即生成物键能，后者大，则反应为放热反应，ΔH为“－”，D错。

]2．下列有关焓变与反应热的说法，正确的是( )【导学号：73702007】A．反应热和焓变的单位都是kJB．如果反应是在恒温恒压条件下进行的，可认为此时的反应热和焓变相等C．如果反应是在恒温恒容条件下进行的，可认为此时的反应热与焓变相等D．有些化学反应不存在反应热，即焓变可以为“0”B[反应热和焓变的单位都是kJ·mol－1，A错误；恒温恒压时的反应热与焓变相等，B 正确，C错误；任何化学反应都有反应热，即ΔH≠0，D错误。

]3．下列过程放出热量的是( )A．冰的融化B．水的分解C．硝酸铵溶于水D．浓硫酸稀释D[浓硫酸的稀释过程放出热量，A、B、C均吸收热量。

]4．在含少量Mg粉的试管中滴入稀盐酸，产生大量气泡，且试管壁发热。

该反应为( ) A．放热反应B．吸热反应C．化合反应D．复分解反应A[Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑该反应为置换反应，试管壁发热，说明为放热反应。

] 5．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是( )【导学号：73702008】A [一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

当反应物总能量>生成物总能量，反应放出能量；当反应物总能量<生成物总能量，反应吸收能量。

]6．下列说法正确的是( )A ．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B ．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C ．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D ．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－483.6 kJC [A 项，热化学方程式还应注明各物质的聚集状态；B 项，放热反应有时在点燃或加热时才能发生；D 项，ΔH 的单位错误。

]7．热化学方程式C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋131.3 kJ·mol －1表示( )【导学号：73702009】A ．碳和水反应吸收131.3 kJ 能量B ．1 mol 碳和1 mol 水反应生成1 mol 一氧化碳和1 mol 氢气并吸收131.3 kJ 热量C ．1 mol 固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol 一氧化碳气体和1 mol 氢气并吸收131.3 kJ 热量D ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJC [依据反应热的概念，表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是kJ·mol －1，该热化学方程式表示1 mol 固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol 一氧化碳气体和1 mol 氢气并吸收131.3 kJ 的热量，特别要指明水的状态。

]8．下列热化学方程式书写正确的是( )【导学号：73702010】A ．B ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mo l －1C．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJD．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1B[判断热化学方程式的正误时，一看反应物、生成物是否漏写状态，A项中漏写状态，A项错；二看热量的单位是否为kJ·mol－1，C项中单位写成kJ，C项错；三看反应热符号是否正确，D项中应是ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，D项错；四看反应热数值与化学计量数是否对应。

综合判断，B项正确。

]9．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

现给出化学键的键能(见下表)：请计算H22【导学号：73702011】A．＋862 kJ·mol－1B．＋679 kJ·mol－1C．－183 kJ·mol－1D．＋183 kJ·mol－1C[拆开1 mol H2和1 mol Cl2中的化学键所吸收的能量是436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol －1＝679 kJ·mol－1；形成2 mol HCl所放出的能量是431 kJ·mol－1×2＝862 kJ·mol－1，所以该反应的反应热是679 kJ·mol－1－862 kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1。

] 10．已知某反应A(g)＋B(g)===C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。

该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含EE2的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1、1 mol气体D具有的总能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。

【解析】由于反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，所以该反应为吸热反应，吸热反应的焓变大于零，从图像中看出反应物的能量低，生成物的能量高，该反应一定为吸热反应。

【答案】吸热E1－E2一定低11．我国目前发射火箭主要采用强氧化剂H2O2和强还原剂液态肼N2H4作燃料。

它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。

已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。

请回答。

【导学号：73702012】(1)反应的热化学方程式为__________________________________________________________________________________________________。

(2)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________________________________________________________________________________________________________。

【解析】 N 2H 4、H 2O 2中N 、O 元素的化合价分别是：N －22H 4、H 2O －12，根据氧化还原反应方程式的配平原则，配平后的化学方程式为：N 2H 4＋2H 2O 2===N 2＋4H 2O 。

1 mol N 2H 4与足量H 2O 2反应放出的热量为：256.652 kJ×1 mol 0.4 mol＝641.63 kJ ，故该反应的热化学方程式为：N 2H 4(l)＋2H 2O 2(l)===N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－641.63 kJ/mol 。

【答案】 (1)N 2H 4(l)＋2H 2O 2(l)===N 2(g)＋4H 2O(g)ΔH ＝－641.63 kJ/mol(2)排放出的产物是N 2和H 2O ，对环境没有污染12．写出下列反应的热化学方程式：【导学号：73702013】(1)1 mol N 2(气态)与适量H 2(气态)反应，生成NH 3(气态)，放出92.2 kJ 的热量________________________。

(2)1 mol N 2(气态)与适量O 2(气态)反应，生成NO(气态)，需吸收68 kJ 的热量____________________________________________________________。

(3)1 mol Cu(固态)与适量O 2(气态)反应，生成CuO(固态)，放出157 kJ 的热量________________________。

(4)1 mol C(固态)与适量H 2O(气态)反应，生成CO(气态)和H 2(气态)，需要吸收131.3 kJ 的热量________________________。

(5)卫星发射时可用肼(N 2H 4)为燃料，1 mol N 2H 4(气态)在O 2(气态)中燃烧，生成N 2(气态)和H 2O(气态)，放出534 kJ 的热量________________________。

【答案】 (1)N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g)ΔH ＝－92.2 kJ·mol －1(2)N 2(g)＋O 2(g)===2NO(g)ΔH ＝68 kJ·mol －1(3)Cu(s)＋12O 2(g)===CuO(s) ΔH ＝－157 kJ·mol －1(4)C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)ΔH ＝131.3 kJ·mol －1(5)N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－534 kJ·mol －1[能力提升练]13．肼(H 2NNH 2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。

已知断裂 1 mol 化学键所需的能量(kJ)∶N≡N 为942、OO 为500，N —N 为154，则断裂1 mol N —H 键所需的能量(kJ)是( )A ．194B ．391C ．516D ．658B [本题考查反应热的计算：ΔH ＝反应物的总键能－生成物的总键能。

设N —H 键的键能为y ，则有：－534 kJ/mol ＝4y ＋154 kJ/mol ＋500 kJ/mol －2 752 kJ/mol ，解得y ＝391 kJ/mol 。

]14．已知在25 ℃、101 kPa 下，1 g C 8H 18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4 kJ 能量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是( )A ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(g) ΔH ＝－48.4 kJ/molB ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－5 517.6 kJ/molC ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝＋5 517.6 kJ/molD ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－48.4 kJ/molB [辛烷燃烧是一个放热反应，ΔH <0，故C 项错误；在25 ℃、101 kPa 下，1 mol C 8H 18燃烧生成CO 2和液态水时放出热量为：48.4 kJ 1 g×114 g＝5 517.6 kJ ，故B 项正确；A 项中水的状态标错，且ΔH 数值错误；D 项中ΔH 数值错误。