人教版九年级化学上册同步教学课件：第二单元 课题3 制取氧气(共29张PPT)
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九年级化学上册课件：第2单元课题3《制取氧气》ppt
变化
4用.氧工气业和制氮氧气气的：沸把点空不气同在，低先温蒸条发件化出下学来加的压是，使空气，变剩为下液的态主，要然是后蒸发，。利
氮气
液氧
名师归纳
1.由一种反应物生成两种或两种以上其他物 质的反应叫做分解反应。分解反应就是一 变多的反应。即AB---A+B。
2.实验室制氧气量少，操作简单，现象明显， 制氧气的纯度高；工业制氧气量大，纯度 相对低一些。
C）
A.发生装置选用长颈漏斗和锥形瓶
B.反应不需要加热
C.实验前先检查装置的气密性
D.验满时将带火星的木条伸入集气瓶中
3.某同学在使用高锰酸钾制取氧气时发生了试管破裂的情况，造成试管破裂
D)
①没有给试管均匀预热②试管外壁有水珠③试管口没有略微向下倾斜④加热 时试管底部与灯芯接触⑤收集氧气结束时，先撤去酒精灯
阅读课本第39~40页的有关内容，完成下列填空。
1.由一种反应物生成 两种或两种以上的其他物质的反应，叫做分解反应。
2.A.过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
B.红磷+氧气 点燃 五氧化二磷
C.氯酸钾 二氧化锰 加热 氯化钾+氧气
D.高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
以上四个反应属于化合反应的是B，属于分解反应的是
解放出氧气，同时还有锰酸钾和二氧化锰 生成。 反应的文字表达式 为：高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+。氧气 2.课本实验2-5：实验编号（1），现象：瓶内水 减少，有气泡产生；实验编号（2），现象：木条 复燃 ；原因：高锰酸钾加热产生氧气
讨论交流
1.实验室用高锰酸钾制取氧气时，为什 么要在试管口放一团棉花？ 2.收集氧气时，可用什么方法？ 【温馨点拨】 1.防止加热时高锰酸钾粉末进入导气 管。 2.可用排水法或向上排空气法收集氧 气。
化学九年级上册2.3制取氧气(共29张PPT)
３．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 Ｃ） （ （A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜 ４．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气 管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（Ｄ） （A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时 （C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时
D、蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳
随堂检测
1．工业上制取大量氧气的方法是 （ Ｃ） （A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰 Ｃ） 2．催化剂在化学反应中所起的作用是（ （A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
①集气瓶内事先未装满水，有空气残存； ②没等气泡连续、均匀冒出便开始收集气体
2、排水法和排空气法哪个收集的气体更 纯？
排水法收集的气体更纯
固液不加热
固体加热
A
B
C
D
E
制取少 制取较多 可连续制 量气体 量气体 取气体
可连续制 取并能控 制气流
收集装置
气体
空气
空气
气体
气体收集装置
①排空气法收集气体
MnO2
S+O2点燃SO2
Fe+O2点燃Fe3O4
Al+O2点燃Al2O3
工业上制氧气的方法：
1、分离液态空气法: 原理：液态氮的沸点比液态氧的沸点低
空气 降温加压 液态空气 蒸馏 出去的是: 氮气 (沸点低)
留下的是: 氧气 (沸点高)
2、膜分离技术法 以上两种方法均为物理变化
知识回顾:
H2O2——H2O+O2↑
催化剂
1、定义：在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而 本身的质量和化学性质在化学反应前后都不发生改变的 物质叫催化剂（又叫触媒） “一变” :改变其他物质反应速率 2、特点 “二不变” :自身的质量和化学性质不变 1、“改变”包括加快和减慢； 3、备注 2、在反应前后物理性质可能改变； 3、不能增加或减少生成物的质量； 4、二氧化锰并不是在任何情况下都做催化剂 4、催化作用：催化剂在化学变化中所起的作用叫催化 作用
第二单元课题3制取氧气-2024-2025学年九年级化学上册同步精品课件(人教版)
（1）加热试管，用排水法收集 一瓶氧气（如图2-14）。
（2）把带有火星的木条伸入集 气瓶中，观察有什么现象发生。
①放棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。（堵塞/水变红）
No
人教课本上册P37
1. 加热高锰酸钾（KMnO4）固体制取氧气
高锰酸钾
棉花
高锰酸钾制取氧气的装置
要点： ①先检查装置气密性； ②试管口放一团棉花是防止高锰酸钾粉末进入 导管，造成堵塞； ③试管口略向下倾斜是防止冷凝水倒流使试管 炸裂； ④当气泡连续、均匀冒出时，开始收集；（否 则收集到的氧气中会混有空气；当观察到集气 瓶瓶口有大气泡时，说明已经收集满氧气） ⑤实验结束时，先移出导管，再熄灭酒精灯， 防止水槽中的水倒吸使试管炸裂。
氯酸钾 二氧化锰 氯化钾 + 氧气
加热
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
分解反应
No
人教课本上册P39
催化剂的作用 催化剂在化工生产过程中有重要作用，有的反应如果没有催化剂九不能进行，大
多数化工生产都有催化剂的参与。例如，在石油炼制过程中，用高效催化剂生产汽油、 煤油等；在汽车尾气处理中用催化剂促进有害气体的转化；酿造工业和制药工业都要 用酶作催化剂。
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气
No
导入新课
在实验室里，常采用三种方法来制取氧气：
1.加热高锰酸钾（KMnO4）固体； 2.催化过氧化氢(H2O2)溶液； 3.加热并催化氯酸钾(KClO3)固体。
原料需含有氧元素
高锰酸钾固体
过氧化氢溶液
No
1.加热高锰酸钾（KMnO4）固体制取氧气
实验2-5 把少量高锰酸钾装入试 管中，并在试管口放一团棉花①， 用带有导管的橡胶塞塞紧试管。
（2）把带有火星的木条伸入集 气瓶中，观察有什么现象发生。
①放棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。（堵塞/水变红）
No
人教课本上册P37
1. 加热高锰酸钾（KMnO4）固体制取氧气
高锰酸钾
棉花
高锰酸钾制取氧气的装置
要点： ①先检查装置气密性； ②试管口放一团棉花是防止高锰酸钾粉末进入 导管，造成堵塞； ③试管口略向下倾斜是防止冷凝水倒流使试管 炸裂； ④当气泡连续、均匀冒出时，开始收集；（否 则收集到的氧气中会混有空气；当观察到集气 瓶瓶口有大气泡时，说明已经收集满氧气） ⑤实验结束时，先移出导管，再熄灭酒精灯， 防止水槽中的水倒吸使试管炸裂。
氯酸钾 二氧化锰 氯化钾 + 氧气
加热
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
分解反应
No
人教课本上册P39
催化剂的作用 催化剂在化工生产过程中有重要作用，有的反应如果没有催化剂九不能进行，大
多数化工生产都有催化剂的参与。例如，在石油炼制过程中，用高效催化剂生产汽油、 煤油等；在汽车尾气处理中用催化剂促进有害气体的转化；酿造工业和制药工业都要 用酶作催化剂。
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气
No
导入新课
在实验室里，常采用三种方法来制取氧气：
1.加热高锰酸钾（KMnO4）固体； 2.催化过氧化氢(H2O2)溶液； 3.加热并催化氯酸钾(KClO3)固体。
原料需含有氧元素
高锰酸钾固体
过氧化氢溶液
No
1.加热高锰酸钾（KMnO4）固体制取氧气
实验2-5 把少量高锰酸钾装入试 管中，并在试管口放一团棉花①， 用带有导管的橡胶塞塞紧试管。
人教版九年级化学上册 第二单元课题3 制取氧气(共28张PPT)
水槽 集气瓶 E___________F_________
收集装置
（三）、实验步骤：
1、检：检查装置的气密性； 2、装：装入药品（ 药品应平铺在试管底部）
3、固：固定试管（试管口应略低于试管底部）
4、加：点酒精灯加热 5、收：收集气体 排水集气法 (氧气不易溶于水)
向上排空气法(氧气的密度比空气大)
2011人教版九年级化学上册
第二单元 我们周围的空气 课题3 制取氧气
学习目标:
1.掌握实验室制氧气的三种反应原理。 2.理解催化剂及催化作用。 3.能分辨分解反应。
4.掌握实验室制取氧气的操作方法及注意事项。
重点: 1.实验室制氧气的三种反应原理。 2.实验室制取氧气的操作方法及注意事项。 3.能分辨分解反应。
分解反应
⑴定义：由一种反应物生成两种或两种以 上其它物质的反应。 ⑵判断方法：反应物为一种，生成物至少 为两种。
例题：下列反应中属于分解反应的是( A 、B )
A、氧化汞 → 汞 ＋ 氧气
B、碱式碳酸铜 → 氧化铜 ＋ 水 ＋ 二氧化碳
C、铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁 ＋ 铜
D、蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳
2 2H2O2 MnO ==== 2H2O+ O2 ↑
⑵氯酸钾 二氧化锰 氯化钾+氧气 加热
MnO 2 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑ △
⑶高锰酸钾
加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
△ K MnO + MnO + O ↑ 2KMnO4 === 2 4 2 2
上述三个制取氧气的反应有什么共同的特征？与化合反应有 什么不同？
随堂检测
1．工业上制取大量氧气的方法是 （ Ｃ） （A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰 Ｃ） 2．催化剂在化学反应中所起的作用是（ （A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
收集装置
（三）、实验步骤：
1、检：检查装置的气密性； 2、装：装入药品（ 药品应平铺在试管底部）
3、固：固定试管（试管口应略低于试管底部）
4、加：点酒精灯加热 5、收：收集气体 排水集气法 (氧气不易溶于水)
向上排空气法(氧气的密度比空气大)
2011人教版九年级化学上册
第二单元 我们周围的空气 课题3 制取氧气
学习目标:
1.掌握实验室制氧气的三种反应原理。 2.理解催化剂及催化作用。 3.能分辨分解反应。
4.掌握实验室制取氧气的操作方法及注意事项。
重点: 1.实验室制氧气的三种反应原理。 2.实验室制取氧气的操作方法及注意事项。 3.能分辨分解反应。
分解反应
⑴定义：由一种反应物生成两种或两种以 上其它物质的反应。 ⑵判断方法：反应物为一种，生成物至少 为两种。
例题：下列反应中属于分解反应的是( A 、B )
A、氧化汞 → 汞 ＋ 氧气
B、碱式碳酸铜 → 氧化铜 ＋ 水 ＋ 二氧化碳
C、铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁 ＋ 铜
D、蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳
2 2H2O2 MnO ==== 2H2O+ O2 ↑
⑵氯酸钾 二氧化锰 氯化钾+氧气 加热
MnO 2 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑ △
⑶高锰酸钾
加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
△ K MnO + MnO + O ↑ 2KMnO4 === 2 4 2 2
上述三个制取氧气的反应有什么共同的特征？与化合反应有 什么不同？
随堂检测
1．工业上制取大量氧气的方法是 （ Ｃ） （A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰 Ｃ） 2．催化剂在化学反应中所起的作用是（ （A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
(2024)人教版化学九年级上册(2-3)制取氧气PPT课件
2.下列反应属于分解反应的是( D )
A．铁+氧气 点燃 四氧化三铁
B．硫+氧气 点燃 二氧化硫
C．石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+氧气
（包括加快或减慢）
“二不变”：催化剂质量和化学性质在反应前后不变
（物理性质可能改变）
2024
①催化剂是针对具体反应而言的，不能单独说某种物质 是催化剂。如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能 够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反 应的催化剂。 ②在某个化学反应中，可以有不同的催化剂。 ③化学反应前后，催化剂的化学性质不变，其物理性质 可能改变。
2024
2-3
学习目标
1.通过实验探究二氧化锰在分解过氧化氢制氧气中的作用， 认识催化剂和催化作用； 2.认识分解反应，掌握分解反应的辨别方法； 3.体会科学探究的一般思路。
探究 过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用
在使用过氧化氢溶液制取氧气时，通常加入少 量二氧化锰，这是为什么呢？
2024
放出的气体使带 火星的木条复燃
2024
2024
分析与结论
在实验(1)中，带有火星的木条不能复燃，是因为过 氧化氢在常温下分解缓慢，放出的氧气很少。在实验(2)中 ，木条复燃，是因为向过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰 使过氧化氢分解加速。这一反应可以表示如下：
2024
分析与结论
高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时分解 出氧气，同时还生成锰酸钾和二氧化锰。
新知探究
实验室中用过氧化氢制取氧气
取5毫升5% 的过氧化氢 溶液于试管
怎样知道是 否产生了氧 气？
伸入带火星 的木条进行 检验
看是否产生气泡， 伸入带火星的木 条。
人教版九年级化学上册第2单元3 制取氧气(共33张PPT)
（二）分解过氧化氢制取氧气
1、药品：过氧化氢溶液和二氧化锰
观察下列实验并填空：
反应式： 过氧化氢
水+ 氧气
编号 现象
分析
（1）
常温下过氧化氢分解很慢，放
带火星的木条不 出的氧气少，不足以使带火星
复燃
的木条复燃。
（2） 加入二氧化锰后， 二氧化锰加速了过氧化氢溶液
带火星的木条复 的分解，放出的氧气使带火星
燃
的木条复燃。
（3） 重新加入过氧化 氧气是过氧化氢产生的，二氧 氢溶液，带火星 化锰只起加快产生氧气的作用。 的木条又复燃
结论 二氧化锰能加快过氧化氢制氧气的速率， 二氧化锰本身未见变化。
【思考】
二氧化锰好象永远也用不完，二氧 化锰在这个反应中到底扮演了一个什 么角色呢？
催化剂
在化学反应中能改变其他物质的化学反应 的速率，而本身的质量和化学性质在反应 前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又 叫触媒）。
2、反应原理：
氯酸钾 KClO3
二氧化锰 加热
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气 KCl + O2
3、实验装置： （固固加热型）
4、实验步骤
1查、 查装置的气密性 茶
2装、 装入药品
庄
3定、 固定在铁架台上 定
4点、 点燃酒精灯
点
5收、 收集气体
收
6离、 7熄、
将导管撤离水槽 利
熄灭酒精灯
息
三个反应有何共同特征？ 与化合反应有什么不同？
检查有无灯 芯和酒精
试管口要略 向下倾斜
必需使用 胶皮管
实验注意事项
（1）为什么要在试管口放一团棉花？
答：为了防止加热时 高锰酸钾粉末进入导 管，使导管堵塞。
人教版化学九年级上册2.3制取氧气 课件 (共27张PPT)
今天作业:
• 1.实验室三种制取氧气的文字表达 式和符号表达式各写两边.
• 2.催化剂定义是什么? • 3.什么叫分解反应?什么叫化合反
应?并各举一例. • 4.工业制去氧气的方法是什么?
课题3制取氧气（1）
一、实验室制取氧气的原理 1过氧化氢 二氧化锰 水＋氧气
2高锰酸钾
锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
活动二：实验与探究
编号
实验内容
现象与结论
在试管中加入少量过氧化氢 几乎没有气泡冒出，
1 溶液,观察有无气泡，然后用 木条也没有复燃。
带火星的木条试验。
能反应但很慢
向上述试管中加入少量二氧 快速产生大量气泡，
2 化锰, 观察有无气泡，再用 木条复燃。过氧化氢
带火星的木条检验。
遇二氧化锰反应加快
3
在实验2结束后的试管中，重 又快速产生大量气泡 新加入少量过氧化氢溶液，观 二氧化锰仍然存在
察有无气泡。
快乐合作探究 ：
编号
实验内容
现象与结论
加热二氧化锰，用带火星的 木条没有复燃
1 木条检验。
二氧化锰没有反应
加热氯酸钾，用带火星的木 木条复燃晚，有氧气
2 条检验。
产生，但反应较慢
3
加热氯酸钾和二氧化锰的混 木条复燃早，有氧气 合物，用带火星的木条检验。 产生，且反应较快
二、催化剂：
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化 的物质叫催化剂（又叫触媒）。
联 系
两者都是化学反应的基本类型之一
课题3 制取氧气
相信你会知道： 实验室制取氧气选择的药品有：
高锰酸钾 氯酸钾
二氧化锰
人教版九年级化学上册课件：第二单元 课题3 制取氧气(共28张PPT)
查、装、定、点、收、移、熄。 （茶庄定点收利息）
问题6：实验中有哪些需要注意的问题并解释原因。
1.检查装置的气密性的方法。
2.在试管口塞提团棉花。 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，使 导管堵塞。 3.试管口要略向下倾斜。 防止冷凝的水倒流到热的试管底部，使试管炸裂。 4.收集氧气的时间。
当气泡连续而均匀地放出时，开始收集氧气。
质生成另一种物质的反 应，叫做化合反应。
特
“一变多”的化学反应
点
X→ A + B + …
“多变一”的化学反应 C+ D + … → Y
活动四：氧气的工业制法
问题13：通过查阅资料，你知道工业制取氧气有哪些方法吗？
方法一：分离液态空气法 ── 物理变化
空气
多次压缩 降温
液态 空气
低温蒸发
氮气
N2
液氧
பைடு நூலகம் 如
此
重
要
的
气
氧气有哪些用途？
体
，
如
何
获
得
？
活动一：过氧化氢溶液制氧气
鱼池缺氧，造成大量鱼死亡。
渔民的解决办法：
氧气
【主要成分】过氧化氢 【含量规格】15% 【作用与用途】 本品在分解过程中释放出活泼的新生态氧， 用于养殖池塘的增氧，药性温和，使用方 便，无残留，绿色环保。
【用法与用量】 用 洒法 于： 养将 殖过本 池氧品 塘化以 中氢。1分0解00只倍产水生稀氧释气后、直水接泼 用量：每亩水深1米用本品100～150ml， 病情严重可加量使用。
“二不变”：催化剂质量和 化学性质在反应前后不变
问题3：你如何理解催化剂？
①催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧 气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的 催化剂。
问题6：实验中有哪些需要注意的问题并解释原因。
1.检查装置的气密性的方法。
2.在试管口塞提团棉花。 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，使 导管堵塞。 3.试管口要略向下倾斜。 防止冷凝的水倒流到热的试管底部，使试管炸裂。 4.收集氧气的时间。
当气泡连续而均匀地放出时，开始收集氧气。
质生成另一种物质的反 应，叫做化合反应。
特
“一变多”的化学反应
点
X→ A + B + …
“多变一”的化学反应 C+ D + … → Y
活动四：氧气的工业制法
问题13：通过查阅资料，你知道工业制取氧气有哪些方法吗？
方法一：分离液态空气法 ── 物理变化
空气
多次压缩 降温
液态 空气
低温蒸发
氮气
N2
液氧
பைடு நூலகம் 如
此
重
要
的
气
氧气有哪些用途？
体
，
如
何
获
得
？
活动一：过氧化氢溶液制氧气
鱼池缺氧，造成大量鱼死亡。
渔民的解决办法：
氧气
【主要成分】过氧化氢 【含量规格】15% 【作用与用途】 本品在分解过程中释放出活泼的新生态氧， 用于养殖池塘的增氧，药性温和，使用方 便，无残留，绿色环保。
【用法与用量】 用 洒法 于： 养将 殖过本 池氧品 塘化以 中氢。1分0解00只倍产水生稀氧释气后、直水接泼 用量：每亩水深1米用本品100～150ml， 病情严重可加量使用。
“二不变”：催化剂质量和 化学性质在反应前后不变
问题3：你如何理解催化剂？
①催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧 气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的 催化剂。
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锰酸钾+二氧化锰+氧气
2、加热高锰酸钾制取氧气
加热
该装置适用于 固+固在加热条 件下制取气体
三、合作探究
达成目标
分解反应
⑴定义：有一种物质生成两种或两种以上 其它物质的反应。 ⑵判断方法：反应物为一种，生成物至少 为两种。(一种变多种) A B+C+……
三、合作探究 达成目标 3、收集方法：
排 水 法：
达成目标
有什么作用？
过氧化氢 H2O2
二氧化锰
水+氧气 过氧化氢制取 氧气的原理
MnO2
H2O + O2
[实验探究]
待实验2-5的试管中气泡较少时，重新加入过氧化氢溶液， 观察发生的现象。 加入过氧化氢溶液后，用带火星的木条检验，木条复 燃，说明又有氧气生成。
三、合作探究 达成目标 催化剂：能改变其它物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在化学反应 前后 都没有改变的物质。
（哪种方法得到的氧气更纯？用排水法收集的气体更纯） 3、实验结束时应先将导管移离水面，还是先停止加热，
为什么？先将导管移离水面，后停止加热，防止水沿导 管倒流回热的试管底部，使炸裂试管 4.用高锰酸钾制氧气时,为什么要在试管口塞一团棉花? 可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，引起堵塞。
三、合作探究 达成目标 氧气的工业制法：
人教版九年级化学上册
第二单元 我们周围的空气 课题3 制取氧气
一、创设情景
明确目标
• 请同学们屏住呼吸,你能屏多久? • 根据氧气的性质说说氧气有哪些重要的用途?
• 如何获得纯净的氧气?
二、自主学习
指向目标
自读课本P37-P39,
三、合作探究
达成目标氧气ຫໍສະໝຸດ 实验室制法• 原理： 利用含氧物质的分解来制取氧气
三、合作探究
达成目标
仪器名称:
制取装置
收集装置
三、合作探究
达成目标
实验步骤：
1、查：检查装置的气密性； 2、装：装入药品 3、定：固定试管（试管口应略低于试管底部） 4、点：点酒精灯加热
排水集气法 (氧气不易溶于水) 5、收：收集气体 向上排空气法(氧气的密度比空气大)
6、离：将导管移离水面 7、熄：熄灭酒精灯
（2） 优点
操作较为方便，需要验满
三、合作探究 达成目标 4、验满方法(氧气)
排水法：当集气瓶口有大气泡放出时，证明 已收集满 向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶 口，若木条复燃，证明已收集满。
5、放置方法
正放在桌子上，并盖上毛玻璃片(因为氧气 密度大于空气)。
三、合作探究
达成目标
鉴别氧气的方法是： 将带火星的木条伸入集气瓶 内，木条复燃，证明该气体为氧气 验满氧气的方法是：将带火星的木条放于集气瓶口， 木条复燃，证明已收集满氧气. 鉴别二氧化碳的方法是： 向集气瓶内注入澄清石灰 水，石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳 验满二氧化碳的方法是：将燃着的木条放于集气瓶口， 木条熄灭，证明已收集满二氧化碳.
一.适用范围 不易溶于水,不与水发 生反应的气体 二.优点 1.易于收集到较纯的气体 2.便于观察气体是否已经收集满
三、合作探究
达成目标
向上排空气法
一.适用范围
密度比空气大，不与 空气中任何成分反应 的气体
二.优点 操作较为方便，需验满
三、合作探究
达成目标
向下排空气法
（1）适用范围
密度比空气小的气体， 不与空气中任何成分 反应的气体
三、合作探究 达成目标 实验仪器和实验装置：
试管口略低 于试管底部 药品平铺 夹持在距管 口约1/3处 若用高锰酸钾 制氧气应在管 口塞一团棉花， 防止高锰酸钾 堵塞导管。 导管 只能 伸于 集气 瓶口
外 焰 加 热
导管略突出橡 皮塞
三、合作探究 注意事项：
达成目标
1、固定试管时，为什么试管口要略低于试管底部？ 防止水蒸气冷凝回流到热的试管底部，炸裂试管 2、用排水集气法应什么时候开始收集？ 当气泡连续均匀放出时开始收集；
原料：液态空气 方法：分离液态空气
氮气
加 压
空气 降 温 液态空气
蒸 发
液氧
氧气
工业制法是 物理变化
三、合作探究
【教师点拨】
达成目标
1、高锰酸钾稍微加热就可以释放出氧气，但加热时常出现 氧气流把粉末吹到导管中的现象，故用高锰酸钾制氧气时， 要在试管口放一团棉花，以防止高锰酸钾粉末进入导管，堵 塞导管。 2、氯酸钾和二氧化锰混合加热适合于制取较多的氧气，但 要注意氯酸钾一定要纯净，不能混入易燃杂质，如炭粉、纸 屑等，以免发生爆炸。用作催化剂的二氧化锰，在实验前最 好也进行灼烧，以除去其中的易燃物质。 3、用排水法收集气体时，当导管口出现连续均匀的气泡时， 再放在集气瓶口处，导管不能伸入集气瓶太长，否则取出集 气瓶时易进入空气；用排空气法收集气体时导管必须伸到接 近集气瓶底部，以便于排出集气瓶内的空气。
三、合作探究
达成目标
探究点二：加热高锰酸钾制取氧气
原料：氯酸钾（白色固体)或 高锰酸钾（紫黑色固体） 方法：在一定条件下加热
三、合作探究
达成目标
1、加热氯酸钾制取氧气，常加入 催化剂二氧化锰。 氯酸钾 KClO3
二氧化锰 加 热
氯化钾+氧气
二氧化锰 加 热
KCl + O2
三、合作探究
高锰酸钾
达成目标
三、合作探究
【典例精讲】
达成目标
1、将一种无味的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象， 而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的 木条复燃的气体C，使金属E红热并伸入盛有气体C、瓶底有少量液体 D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F ①写出它们的名称：A B C ； D E F 。 ②黑色粉末B在A的分解反应中起 作用，是这个反应的 剂。
催化作用：催化剂在化学反应中起的作用
三、合作探究
达成目标
该装置适用于 固+液、液+液 在常温下反应 长颈漏斗 长颈漏斗下 端应插至液 面以下，防 止气体从长 颈漏斗逸出
过氧化氢制取氧气
分液漏斗
双孔塞
锥形瓶
导管稍突出橡皮塞
三、合作探究
【教师点拨】
达成目标
1.过氧化氢的量不能太大，否则反应剧烈，会使溶 液冲出试管，并产生大量的热。 2.加入二氧化锰的量也不能太多，只需加绿豆大体 积的二氧化锰，否则会使反应加剧，有大量气体冲 出试管，难以控制。
(过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾)
• 药品的选择：
必须含有相关成分 无毒无害没有污染 节约能源价格便宜 装置简便易于操作 易于反应常温更好
三、合作探究
达成目标
探究点一：分解过氧化氢溶液制取氧气
实验编 号
现象
原因
(1)
(2)
带火星的木条不复燃 放出的氧气的量很少 带火星的木条复燃 放出的氧气的量较多
三、合作探究
2、加热高锰酸钾制取氧气
加热
该装置适用于 固+固在加热条 件下制取气体
三、合作探究
达成目标
分解反应
⑴定义：有一种物质生成两种或两种以上 其它物质的反应。 ⑵判断方法：反应物为一种，生成物至少 为两种。(一种变多种) A B+C+……
三、合作探究 达成目标 3、收集方法：
排 水 法：
达成目标
有什么作用？
过氧化氢 H2O2
二氧化锰
水+氧气 过氧化氢制取 氧气的原理
MnO2
H2O + O2
[实验探究]
待实验2-5的试管中气泡较少时，重新加入过氧化氢溶液， 观察发生的现象。 加入过氧化氢溶液后，用带火星的木条检验，木条复 燃，说明又有氧气生成。
三、合作探究 达成目标 催化剂：能改变其它物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在化学反应 前后 都没有改变的物质。
（哪种方法得到的氧气更纯？用排水法收集的气体更纯） 3、实验结束时应先将导管移离水面，还是先停止加热，
为什么？先将导管移离水面，后停止加热，防止水沿导 管倒流回热的试管底部，使炸裂试管 4.用高锰酸钾制氧气时,为什么要在试管口塞一团棉花? 可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，引起堵塞。
三、合作探究 达成目标 氧气的工业制法：
人教版九年级化学上册
第二单元 我们周围的空气 课题3 制取氧气
一、创设情景
明确目标
• 请同学们屏住呼吸,你能屏多久? • 根据氧气的性质说说氧气有哪些重要的用途?
• 如何获得纯净的氧气?
二、自主学习
指向目标
自读课本P37-P39,
三、合作探究
达成目标氧气ຫໍສະໝຸດ 实验室制法• 原理： 利用含氧物质的分解来制取氧气
三、合作探究
达成目标
仪器名称:
制取装置
收集装置
三、合作探究
达成目标
实验步骤：
1、查：检查装置的气密性； 2、装：装入药品 3、定：固定试管（试管口应略低于试管底部） 4、点：点酒精灯加热
排水集气法 (氧气不易溶于水) 5、收：收集气体 向上排空气法(氧气的密度比空气大)
6、离：将导管移离水面 7、熄：熄灭酒精灯
（2） 优点
操作较为方便，需要验满
三、合作探究 达成目标 4、验满方法(氧气)
排水法：当集气瓶口有大气泡放出时，证明 已收集满 向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶 口，若木条复燃，证明已收集满。
5、放置方法
正放在桌子上，并盖上毛玻璃片(因为氧气 密度大于空气)。
三、合作探究
达成目标
鉴别氧气的方法是： 将带火星的木条伸入集气瓶 内，木条复燃，证明该气体为氧气 验满氧气的方法是：将带火星的木条放于集气瓶口， 木条复燃，证明已收集满氧气. 鉴别二氧化碳的方法是： 向集气瓶内注入澄清石灰 水，石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳 验满二氧化碳的方法是：将燃着的木条放于集气瓶口， 木条熄灭，证明已收集满二氧化碳.
一.适用范围 不易溶于水,不与水发 生反应的气体 二.优点 1.易于收集到较纯的气体 2.便于观察气体是否已经收集满
三、合作探究
达成目标
向上排空气法
一.适用范围
密度比空气大，不与 空气中任何成分反应 的气体
二.优点 操作较为方便，需验满
三、合作探究
达成目标
向下排空气法
（1）适用范围
密度比空气小的气体， 不与空气中任何成分 反应的气体
三、合作探究 达成目标 实验仪器和实验装置：
试管口略低 于试管底部 药品平铺 夹持在距管 口约1/3处 若用高锰酸钾 制氧气应在管 口塞一团棉花， 防止高锰酸钾 堵塞导管。 导管 只能 伸于 集气 瓶口
外 焰 加 热
导管略突出橡 皮塞
三、合作探究 注意事项：
达成目标
1、固定试管时，为什么试管口要略低于试管底部？ 防止水蒸气冷凝回流到热的试管底部，炸裂试管 2、用排水集气法应什么时候开始收集？ 当气泡连续均匀放出时开始收集；
原料：液态空气 方法：分离液态空气
氮气
加 压
空气 降 温 液态空气
蒸 发
液氧
氧气
工业制法是 物理变化
三、合作探究
【教师点拨】
达成目标
1、高锰酸钾稍微加热就可以释放出氧气，但加热时常出现 氧气流把粉末吹到导管中的现象，故用高锰酸钾制氧气时， 要在试管口放一团棉花，以防止高锰酸钾粉末进入导管，堵 塞导管。 2、氯酸钾和二氧化锰混合加热适合于制取较多的氧气，但 要注意氯酸钾一定要纯净，不能混入易燃杂质，如炭粉、纸 屑等，以免发生爆炸。用作催化剂的二氧化锰，在实验前最 好也进行灼烧，以除去其中的易燃物质。 3、用排水法收集气体时，当导管口出现连续均匀的气泡时， 再放在集气瓶口处，导管不能伸入集气瓶太长，否则取出集 气瓶时易进入空气；用排空气法收集气体时导管必须伸到接 近集气瓶底部，以便于排出集气瓶内的空气。
三、合作探究
达成目标
探究点二：加热高锰酸钾制取氧气
原料：氯酸钾（白色固体)或 高锰酸钾（紫黑色固体） 方法：在一定条件下加热
三、合作探究
达成目标
1、加热氯酸钾制取氧气，常加入 催化剂二氧化锰。 氯酸钾 KClO3
二氧化锰 加 热
氯化钾+氧气
二氧化锰 加 热
KCl + O2
三、合作探究
高锰酸钾
达成目标
三、合作探究
【典例精讲】
达成目标
1、将一种无味的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象， 而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的 木条复燃的气体C，使金属E红热并伸入盛有气体C、瓶底有少量液体 D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F ①写出它们的名称：A B C ； D E F 。 ②黑色粉末B在A的分解反应中起 作用，是这个反应的 剂。
催化作用：催化剂在化学反应中起的作用
三、合作探究
达成目标
该装置适用于 固+液、液+液 在常温下反应 长颈漏斗 长颈漏斗下 端应插至液 面以下，防 止气体从长 颈漏斗逸出
过氧化氢制取氧气
分液漏斗
双孔塞
锥形瓶
导管稍突出橡皮塞
三、合作探究
【教师点拨】
达成目标
1.过氧化氢的量不能太大，否则反应剧烈，会使溶 液冲出试管，并产生大量的热。 2.加入二氧化锰的量也不能太多，只需加绿豆大体 积的二氧化锰，否则会使反应加剧，有大量气体冲 出试管，难以控制。
(过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾)
• 药品的选择：
必须含有相关成分 无毒无害没有污染 节约能源价格便宜 装置简便易于操作 易于反应常温更好
三、合作探究
达成目标
探究点一：分解过氧化氢溶液制取氧气
实验编 号
现象
原因
(1)
(2)
带火星的木条不复燃 放出的氧气的量很少 带火星的木条复燃 放出的氧气的量较多
三、合作探究