四川省宜宾第三中学2014_2015学年高二化学上学期期中模拟试题(无答案)
四川省宜宾第三中学高二化学1月月考试题(无答案)
宜宾三中高2014级高二上期1月月考化学试题可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 F-19 S—32 Ca-40 Ti —48 Fe—56 K—39 Ni—59 Cu—64第Ⅰ卷选择题(共45分)一、选择题（每题仅有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1. 中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（）A．由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50°B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C．由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HFD．正是氢键的存在，冰能浮在水面上2．下列粒子属于等电子体的是（）A．NH2﹣和H3O+B．NO和O2C．CH4和NH4+D．HCl和H2O3. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①4．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。
由此可推测BeCl2( ) A．熔融态不导电 B．水溶液呈中性 C．熔点比BeBr2高 D．不与NaOH溶液反应5. 据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。
关于SF5—CF3的说法正确的是（）A.分子中有σ键也有π键B.所有原子在同一平面内C.CF4与CH4都是正四面体结构D.0.1 mol SF5—CF3分子中电子为8 mol6．有关物质结构的下列说法中正确的是（）A．碘升华时破坏了共价键B．PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低C．HF的分子间作用力（含有氢键）大于HCl，故HF比HCl更稳定D．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏7．下列说法正确的是( )①S8 分子中 S原子采用的轨道杂化方式sp3②C2H4分子中只有以s轨道与sp2杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的σ键③SnBr2分子中Sn—Br的键角＜120°④H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大A．①② B．③④ C．①②③ D．①③④8．下列物质的熔点或沸点由高到低顺序正确的是 ( )A．HBr>HCl>HF B．锂>钾>钠C．NaF>NaCl>NaBr D．金刚石>晶体硅>碳化硅9．下列叙述中，正确的是( )①过渡金属配合物远比主族金属配合物多② Cu(H2O)42+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键，1mol该配合物中含有σ键的数目为6N A③配位化合物中必定存在配位键④配位键仅存在于配位化合物中A．①②④ B．①④ C．①③ D．①②③10．关于化学反应速率及化学平衡，下列说法正确的是（）①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快②其他条件不变，温度越高，活化分子百分数增加，活化分子浓度也增加，反应速率加快③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量④3mol•L﹣1•s﹣1的反应速率一定比1mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大⑤正反应速率越大，反应朝正反应方向进行的程度越大⑥增加反应物的浓度，活化分子浓度增加，反应速率加快⑦平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大⑧若在一定条件下，平衡向正反应方向移动，则正反应速率变大⑨化学平衡常数越小，说明正反应进行程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率就越小⑩温度越高，化学平衡常数就越大A．①②④⑥⑧⑩B．②③⑦⑧⑨C．②⑤⑨D．②⑥⑨11．下列说法中正确的是（）A．2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+566.0 kJ•mol﹣1，则 CO（g）的燃烧热是-283.0kJ•mol﹣1。
四川省宜宾市第三中学高二化学上学期周考试题二无答案
（无答案）四川省宜宾市第三中学高二化学上学期周考（二）得分：班级：姓名：15×2分）选择题（每小题只有一个最佳选项，共计1、常温下，在浓硝酸中难溶解的金属是、银 D B、铁C、铜A、铝2、经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是→Cu(NO3)2 B．Cu + HNO3（稀）A．Cu + HNO3（浓）→Cu(NO3)2稀硝酸空气????????Cu C．D．Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2 CuO Cu(NO3)2、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。
当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶3 液呈蓝色，同时有气体逸出。
该盐是FeSO4 D ．C．KNO3 BA．Fe2（SO4）3 ．Na2CO3 、下列物质中，以极性键结合的非极性分子是4CS2 SO2 D．A．H2S B．H2 C．5、下列除去杂质的操作方法正确的是食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干A. 中有少量的NO：通入过量的氧气B. NO2 NaHCO3溶液后再干燥C.CO2中混有少量的HCl：通过饱和的40℃，使白磷自燃D.红磷中有少量的白磷：加热到6、经研究发现，有一种磷分子具有链状结构，如下图。
下列说法不正确的是是一种极性分子，易溶于水A P3个磷原子结合B分子中每个磷原子以3个共价键与P P 8倍于白磷分子C相对分子质量8 P 它和白磷是磷的同素异形体D、标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯7，然后分别以水作溶剂作喷泉实验。
实验结4:1）化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为无法确定C 1:1:1 D 2:1:2 B 5:5:4 A，该氨水用等体即质量分数为·cm－3的氨水，质量百分比浓度为25%(0.25)8、密度为0.91 g积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数无法确定 D. C. 小于12.5% A. 等于12.5% B. 大于12.5% 、某溶液除含大量H+外，还有Ba2+和Fe2+，该溶液中还可能大量存在的离子是9Cl-、、CNO3-D、A、SO42-BOH-半分中后，在10、在一定条件下，4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)10L的密闭容器中进行，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应速率可表示为s) B.ν(O2) =1.0×10－3mol/(L·2mol/(L·s) － A.ν(NH3)=1.0×10s)mol/(L· D.ν(H2O )=4.5×10－2 3molC.ν(NO )=1.0×10－/(L·s)Z2Z(g)，已知X2Y2、、X2(g)+Y2(g) 11、在密闭容器中进行如下反应：，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物、、0.3mol/L0.2mol/L的起始浓度分别为0.1mol/L 质的浓度有可能是0.4mol/L D. Z为0.2mol/L C.X2 0.4mol/L B.Y20.3mol/L A.Z为为为，正反应为放热，达到平衡时，当、在一定条件下，可逆反应：12N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)单独改变下列条件后，有关叙述错误的是- 1 -)都发生变化且变化的倍数相等、υ(逆A．加催化剂υ(正) 增大倍数υ(逆)逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于正B．加压，υ()、υ( 减小倍数υ(逆)逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于C．降温，υ(正)、υ( 增大倍数增大倍数大于υ(逆)υ(逆)都增大，且υ(正) D．恒压下，加入氩气，υ(正)、、已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应移动时，下列叙述正确的是：13①生成物的体积分数一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增加；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了合适的催化剂 C.③⑤D.④⑥②⑤A.①② B.14、化学反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，正反应为吸热，达到平衡，下列叙述正确的是：A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．加入固体炭，平衡向正反应方向移动C．加入水蒸气使容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动D．扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动15、C（s）＋CO2（g）2CO（g），正反应为吸热，。
四川省某重点中学2014—2015学年高二上学期期中考试试卷 化学 Word版缺答案.pdf
0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 molmin—1,上述反应中气体的计量系数n的值是
A．1
B．2
C．3
D．4
1．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2
B．SF6为正八面体的非极性分子
C．1 molHCN分子中有2 mol键和2mol键
D．32gS8分子中含有0.125 mol键二、填空题（2题每空一分，其余每空2分）
2．(每空1分，共16)根据要求完成下列问题：
(1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
B．分子中四个氮原子共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性
D．分子中四个氮原子围成一个空间正四面体
1．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究
中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列有关说法正确的
B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°
C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子
D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子
2．下列模型分别是HCN、S8、SF6、B12结构单元，下列说法错误的是（ ）
A．已知单质硼的结构单元是由20个正三角形构成的正二十面体，则这个结构单元中含有30个B—B键、12个硼原子
是
A．34S原子核内中子数为16
B．1H216O和1H218O的相对分子质量相差2
C．13C和15N原子的原子序数相差2
D．2H+结合OH-的能力比1H+的更强
四川省宜宾第三中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试卷(无答案).pdf
可能用到的相对原子质量：O-16 Si-28 N-14 一、选择题（本大题共15小题，每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分。
） 1.下列四种元素中,其单质氧化性最强的是 A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素B.位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C.原子最外电子层排布为的元素D.原子最外电子层排布为的元素下面的排序不正确的是 A.沸点由低到高：CF4<CCl4<CBr4Mg>Al C.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 D晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaIA.X的原子半径大于的原子半径B.X的电负性大于的电负性C.X的性大于的性D.X的第一电离能于的第一电离能下列各项叙述中，正确的是A.H2O分子的中心原子形成sp2杂化轨道B.在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C.镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态 D.原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解下列含有极性键的非极性分子是CCl4 ②NH3③CH4 ④CO2 ⑤N2 ⑥H2S ⑦SO2 ⑧CS2 ⑨H2O ⑩HFA.②③④⑤⑧B.①③④⑤⑧C.①③④⑧D.以上均不对下列性质适合分子晶体的是A.能于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃ B.熔点1 003.1℃，液态时导电，水溶液导电C.熔点1 070℃，易溶于水，水溶液能导电D.熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97 g·cm-3下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒的相互作用，属于同种类型的是A.钠和硫的熔化B.食盐和石蜡的熔化C.碘和干冰的升华D.二氧化硅和氧化钠的熔化 下列所述性质中能证明化合物微粒一定存在离子键的是A.易溶于水 B具有较高的熔点C.熔融状态下能导电D.溶于水能电离出离子 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
四川省宜宾第三中学2014_2015学年高二化学上学期12月月考试题(无答案)
高二上期12月月考试题化学可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Ti —48 Ba—137La —139 F—19 Ni—59 Cu—64第Ⅰ卷选择题(共45分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①2.下列叙述正确的是A．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B．当电子排布在同一能级不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反C．1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同D．基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量3．短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如表所示。
A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。
则下列说法正确的是A. 元素D形成的气态氢化物的分子构型一定是正四面体B．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同C．在DB2、BC6、DC4的分子中，每个原子都满足8电子稳定结构D．四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最高4．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是A．1 mol由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e－B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键5．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。
四川省宜宾第三中学14—15学年高二上期第二次月考化学试题(无答案)
四川省宜宾第三中学14—15学年高二上期第二次月考化学试题时间：90分钟可能用到的相对原子质量C: 12 O：16 N:14 H: 1第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分,共60分）1、可不用棕色瓶存放，但必须用玻璃塞试剂瓶存放的药品是（）A、氯水B、硝酸银溶液C、液溴D、烧碱2、下列酸的酸酐难以由单质间直接化合生成的有（）A、H2CO3B、HNO3C、H2SO3D、H2SiO43、常温下某溶液中水电离出的C(H+) = 1×10-13 mol/L，则下列说法中正确的是（）A．该溶液一定呈酸性B．该溶液一定呈碱性C．该溶液中一定有C(OH-) = 0.1mol/L D．该溶液的pH值为1或134、一定温度下，对于反应N2+022NO在密闭容器中进行，下列措施可减慢反应速率的是：( )A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He气D．恒压，充入He气5、在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A．C的生成速率与B的反应速率相等 B．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB C．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C的浓度之比为1:3:26、在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（）A．H+ B．OH-C．K+D．H2O7、常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（）A.c(A－)<c(K＋) B.c(H＋)=c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)C.V后≥20 mLD.V后≤20 mL８、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，8.8gCO2和CO的混合物中所含有的原子数为0.6N AB ．Cu 和足量的稀硝酸反应产生4.48L 气体时，转移的电子数为0.6N AC ．在1L 0.2mol ·L－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.6N AD ．3.4g 氨中含有0.6 N A 个N —H 键 9、下列反应的离子方程式正确的是①亚硫酸钠溶液中加入硝酸：23222SO H H O SO -++=+↑②石灰水跟稀硝酸反应222()22Ca OH H Ca H O +++=+③向稀氨水中加入稀盐酸O H NH H O H NH 2423.+=+++④碳酸钙溶于醋酸中23222CaCO H Ca H O CO +++=++↑⑤向氢氧化钙溶液中加入少量碳酸氢钙溶液： Ca 2+ +OH - + HCO 3_ = CaCO 3 ↓+ H 2O ⑥硫化钠的水解：222S H O-+22H S OH -+A ．③⑤B ．①③C ．①③④D ．②④⑥10、下列气体逐渐通入NaAlO 2溶液中，开始时产生沉淀，继续通入气体时沉淀又溶解，该气体是（ ） A.NO 2 B.NOC.CO 2D.H 2S11、限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na 2CO 3、(NH 4)2SO 4、NH 4Cl 、KNO 3溶液，应选用（ ）A 、AgNO 3溶液B 、NaOH 溶液C 、12、常温下某溶液中，由水电离出的[H +]为1×10—12子组是（ ）A ．K +、Na +、SO 42—、NO 3—B ．Na +、K +、S 2—、C ．Fe 2+、Mg 2+、Cl —、SO 42—D ．NH 4+、Cl —、K +13、按右图进行实验，试管内装有12mLNO 慢地通入8mLO 2A.试管内气体呈棕红色 B.试管内气体为无色是C.试管内气体为无色是O 2D.试管内液面高度上升至试管1／2处14一的还原产物可能是（ ）A 、NH 3B 、N 2OC 、NOD 、NO 215、反应：L （固）＋aG （气）bR （气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中：压强p 1＞p 2， x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中G 的体积分数。
四川省宜宾三中高二化学上学期期中试卷(含解析)
2014-2015学年四川省宜宾三中高二（上）期中化学试卷一、选择题（本大题共15小题，每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分．）1．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外电子层排布为2s22p6的元素D．原子最外电子层排布为3s23P5的元素2．下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．熔点由高到低：Na＞Mg＞AlD．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI3．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（） A． X的原子半径大于Y的原子半径B． X的电负性大于Y的电负性C． X的氧化性小于Y的氧化性D． X的第一电离能小于Y的第一电离能4．下列各项叙述中，正确的是（）A． H2O分子的中心原子形成sp2杂化轨道B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解5．下列含有极性键的非极性分子是（）①CCl4②NH3③CH4④CO2⑤N2⑥H2S ⑦SO2⑧CS2⑨H2O ⑩HF．A．②③④⑤⑧ B．①③④⑤⑧ C．①③④⑧ D．以上均不对6．下列性质适合分子晶体的是（）A．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃B．熔点1003.1℃，液态时导电，水溶液导电C．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97 g•cm﹣37．下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是（） A．钠和硫的熔化 B．食盐和石蜡的熔化C．碘和干冰的升华 D．二氧化硅和氧化钠的熔化8．下列所述性质中能证明化合物微粒间一定存在离子键的是（）A．易溶于水 B．具有较高的熔点C．熔融状态下能导电 D．溶于水能电离出离子9．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①10．下列有关金属的说法正确的是（）A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D．温度升高，金属的导电性将变大11．下列说法中正确的是（）A． NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e﹣稳定结构B． P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊC． NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度12．下列说法不正确的是（）A．互为手性异构体的分子互为镜像B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C．手性异构体性质相同D．手性异构体分子组成相同13．关于SiO2晶体的叙述正确的是（）A．通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为N A（N A表示阿伏加德罗常数的数值） B． 60gSiO2晶体中，含有2N A个Si﹣O键C． SiO2晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D． SiO2晶体中含有1个硅原子、2个氧原子14．下列说法正确的是（）A．每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束B． f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素C．铝的第一电离能大于钾的第一电离能D．同周期元素从左到右电负性逐渐减小15．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）A．该物质既有氧化性又有还原性B．分子中四个氮原子共平面C．分子中N、O间形成的共价键是非极性键D． 15.2g该物质含有6.02×1022个原子二、填空题（本大题共包括4个小题，共55分）16．（1）用“＞”“＜”或“=”符号填空：能级能量高低：ns （n+1）s；在氮气分子中，σ键数π键数．一般说来，主族序数价电子数元素最高正化合价．（2）某元素+3价离子和氩原子的电子排布相同，离子符号为．某元素+3价离子的3d轨道半充满，离子符号为．17．（21分）（2014秋•宜宾校级期中）A、B、C、D是四种短周期元素，E是第四周期金属元素．A、B、D同周期，C、D同主族，A原子的M电子层上有两个单电子且有空的p轨道，B是同周期电负性最小的元素，一个C原子有7种不同运动状态的电子．回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A B C D（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是，碱性最强的是．（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是，电负性最大的元素是．（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点（填“高“或“低“），原因．（5）E元素的单质及合金在生产生活中应用很广泛，是重要的建筑材料，则其原子的核电荷数是，E元素在周期表的第族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在区，E原子的外围电子排布式为．（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型分别是晶体、晶体、晶体．（7）画出C的核外电子排布图，这样的排布遵循了原理和规则．（8）用电子式表示B的硫化物的形成过程：．18．（12分）（2014秋•宜宾校级期中）由于受3d电子的影响，元素周期表中第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．（1）CO可以和很多过渡金属形成配合物．CO的分子构型为，与CO互为等电子体的分子和离子有（各写一种）：、．（2）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于（填晶体类型）．（3）Ni（CO）6为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上．若把其中两个CO配位体换成 NH3，得到新的配合物有种．（4）配合物分子内的作用力没有（填编号）．A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．配位键．19．（14分）（2014秋•宜宾校级期中）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为．（用元素符号表示）（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点（填高或低），理由是．（3）A的最高价酸根离子A0的中心原子采取杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是．（4）F的核外电子排布式是，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为．（5）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为，其晶体中所含的化学键类型为．A、F形成某种化合物的晶胞结构图1所示（其中A显﹣3价），则其化学式为；（每个球均表示1个原子）（6）F+与氢负离子形成的晶体结构如图2所示，该晶体中F+的配位数为．该晶体具有许多特殊性质，如易分解、能与水反应、在氯气中燃烧等．写出该晶体在氯气中燃烧的化学方程式．（7）若已知FH的摩尔质量为 Mg/mol，晶胞的边长为acm，设阿伏加德常数为N A，则FH晶体的密度为：g/cm3．2014-2015学年四川省宜宾三中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共15小题，每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分．）1．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外电子层排布为2s22p6的元素D．原子最外电子层排布为3s23P5的元素考点：原子结构与元素的性质；元素周期律的作用．专题：氧化还原反应专题；元素周期律与元素周期表专题．分析：先根据信息，推出各元素：原子含有未成对电子最多的第二周期元素是氮，位于周期表中第三周期ⅢA族的元素是铝，原子最外电子层排布为2s22p6的元素是氖，原子最外电子层排布为3s23P5的元素是氯，然后比较氧化性强弱；解答：解：由原子含有未成对电子最多的第二周期元素是氮，位于周期表中第三周期ⅢA族的元素是铝，原子最外电子层排布为2s22p6的元素是氖，原子最外电子层排布为3s23P5的元素是氯，A是氮元素，B是铝元素，C是氖元素，D是氯元素．氖为稀有气体元素，很稳定，铝是金属元素，单质具有还原性，氯和氮均为非金属，氯原子最外层为7个电子，更容易得电子，所以电子氧化性最强．故选D．点评：本题考查了核外电子排布规律的有关知识，难度不大，需要注意的是未成对电子根据轨道式来判断，比较方便，一目了然．2．下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．熔点由高到低：Na＞Mg＞AlD．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．专题：化学键与晶体结构．分析： A．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大；B．键长越短，共价键越强，硬度越大；C．金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大；D．离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大．解答：解：A．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正确；B．键长越短，共价键越强，硬度越大，键长C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si，则硬度由大到小为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B正确；C．金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大，则熔点由高到低为Al＞Mg＞Na，故C错误；D．离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大，F、Cl、Br、I的离子半径在增大，则晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正确；故选C．点评：本题考查晶体熔沸点的比较，明确晶体类型及不同类型晶体熔沸点的比较方法是解答本题的关键，选项C为解答的难点，题目难度中等．3．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（） A． X的原子半径大于Y的原子半径B． X的电负性大于Y的电负性C． X的氧化性小于Y的氧化性D． X的第一电离能小于Y的第一电离能考点：原子结构与元素周期律的关系．分析： X元素的阴离子和Y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，最外层电子数较多，Y为金属元素，最外层电子数相对较少．解答：解：X元素的印离子和Y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，最外层电子数较多，Y为金属元素，最外层电子数相对较少．A．Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，原子半径小于同周期与Y处于同族的元素，故原子半径Y＞X，故A错误；B．X为非金属元素，Y为金属元素，故X的电负性高于Y的电负性，故B错误；C．X为非金属元素，Y为金属元素，故X的氧化性强于Y的氧化性，故C错误；D．X为非金属元素，Y为金属元素，故X的第一电离能大于Y的第一电离能，故D正确；故选D．点评：本题考查结构与位置的关系、半径与电负性、第一电离能比较等，难度不大，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置．4．下列各项叙述中，正确的是（）A． H2O分子的中心原子形成sp2杂化轨道B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解考点：原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．分析： A．根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×（a﹣xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，据此判断杂质类型；B．在同一电子层上运动的电子，如不在同一轨道，则自旋方向可能相同；C．由基态成为激发态，吸收能量；D．原子最外层电子排布是5s1的元素，为Rb，对应的碱为强碱，可与氢氧化铝反应．解答：解：A．H2O中O原子的价层电子对个数=2+（6﹣2×1）=4，所以O原子采用sp3杂化，故A错误；B．在同一电子层上运动的电子，如不在同一轨道，则自旋方向可能相同，如2p3，故B错误；C．由基态成为激发态，吸收能量，故C正确；D．氢氧化铝与强碱反应生成偏铝酸盐，原子最外层电子排布是5s1的元素，为Rb，对应的碱为强碱，可与氢氧化铝反应，故D错误；故选C．点评：本题考查原子的杂化类型以及原子核外电子的排布，题目难度中等，本题注意把握原子核外电子的排布规律以及元素周期的递变规律．5．下列含有极性键的非极性分子是（）①CCl4②NH3③CH4④CO2⑤N2⑥H2S ⑦SO2⑧CS2⑨H2O ⑩HF．A．②③④⑤⑧ B．①③④⑤⑧ C．①③④⑧ D．以上均不对考点：极性分子和非极性分子；极性键和非极性键．分析：同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，以此解答该题．解答：解：①CCl4、③CH4、④CO2、⑧CS2都含有极性键，结构对称，为含有极性键的非极性分子，②NH3、⑥H2S、⑦SO2、⑨H2O、⑩HF结构不对称，为极性分子，⑤N2为含有非极性键的非极性分子，故选C．点评：本题考查化学键及分子的极性，把握化学键的判断规律及分子的空间构型为解答的关键，注意利用分子构型判断结构的对称性，题目难度不大．6．下列性质适合分子晶体的是（）A．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃B．熔点1003.1℃，液态时导电，水溶液导电C．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97 g•cm﹣3考点：分子晶体．分析：分子晶体是由分子构成，分子间的作用力很弱，具有较低的熔点、沸点、硬度小、易挥发等性质．解答：解：A．单质硫能溶于CS2、熔点112.8℃，沸点444.6℃，单质硫是分子晶体，故A 正确；B．熔点为1003.1℃，熔点高，不符合分子晶体的特点，液态时导电，是由于液态时，存在离子，符合离子晶体特点，故B错误；C．分子晶体是由分子构成，许多物质在常温下呈气态或液态，其溶解性遵守“相似相溶”原理，熔点1070℃，与分子晶体的特点严重不符，易溶于水，水溶液导电，有的分子晶体具有此特点，如氯化氢晶体就具有，故C错误；D．金属钠熔点为97.81℃，质软、导电、密度0.97g/cm3，金属钠为金属晶体，故D错误，故选A．点评：本题主要考查了分子晶体的物理性质，解题时需掌握分子晶体熔沸点等显著物理性质即可解答，难度不大．7．下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是（） A．钠和硫的熔化 B．食盐和石蜡的熔化C．碘和干冰的升华 D．二氧化硅和氧化钠的熔化考点：化学键．分析：根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键．解答：解：A、钠是金属晶体，硫是分子晶体，故A错误；B、食盐是离子晶体，石蜡是分子晶体，故B错误；C、碘、干冰都是分子晶体，故C正确；D、二氧化硅是原子晶体，氧化钠是离子晶体，故D错误；故选C．点评：此类题的解题方法是：先判断晶体类型，再判断微粒间的作用力．8．下列所述性质中能证明化合物微粒间一定存在离子键的是（）A．易溶于水 B．具有较高的熔点C．熔融状态下能导电 D．溶于水能电离出离子考点：离子键的形成．专题：化学键与晶体结构．分析：金属阳离子和阴离子之间的化学键为离子键，一般盐、碱金属氧化物中含有离子键，非金属元素间一般形成共价键．解答：解：A、易溶于水的物质不一定含有离子键，如氯化氢极易溶于水，但氯化氢中不含离子键，故A错误．B、具有较高熔点的物质不一定含有离子键，如原子晶体的熔点较高，但原子晶体中不含离子键，故B错误．D、熔融状态下能导电的化合物，该化合物在熔融状态下电离出自由移动的阴阳离子而导电，所以一定含有离子键，故C正确．D、溶于水能电离出离子的化合物不一定含有离子键，如硫酸，硫酸溶于水后，在水分子的作用下电离出自由移动的阴阳离子，但硫酸不含离子键，故D错误．故选C．点评：本题考查了离子键的判断，难度不大，只要证明能在熔融状态下电离出自由移动的阴阳离子即可．9．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素．A、同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素；同主族自上而下第一电离能减弱，据此判断；B、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；C、同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低；D、最高正化合价等于最外层电子数，注意F、O元素一般没有正化合价．解答：解：由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素．A、同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能Cl＞P＞S；同主族自上而下第一电离能减弱，故F＞Cl，故第一电离能F＞P＞S，即③＞②＞①，故A正确；B、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径P＞S＞F，即②＞①＞③，故B错误；C、同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，故电负性③＞①＞②，故C错误；D、S元素最高正化合价为+6，P元素最高正化合价为+5，F没有正化合价，故最高正化合价：①＞②，故D错误．故选A．点评：本题考查核外电子排布规律、元素周期律等，难度不大，注意能级处于半满、全满时元素的第一电离能高于同周期相邻元素．10．下列有关金属的说法正确的是（）A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D．温度升高，金属的导电性将变大考点：金属晶体．分析： A、金属原子中的最外层电子在晶体中为自由电子；B、镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高；C、金属原子在化学变化中失电子越容易，其还原性越强；D、金属单质的导电性随温度升高降低．解答：解：A、因金属的最外层电子受原子核的吸引小，则金属原子中的最外层电子在晶体中为自由电子，故A错误；B、镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高，为74%，故B正确；C、金属原子在化学变化中失电子越容易，其还原性越强，与失电子多少无关，故C错误；D、金属单质的导电性随温度升高降低，故D错误．故选：B．点评：本题考查学生有关金属晶体的结构和性质，难度不大，注意基础知识的积累．11．下列说法中正确的是（）A． NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e﹣稳定结构B． P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊC． NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度考点：共价键的形成及共价键的主要类型；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析： A．AB n型分子中，A的族序数+成键数n=8则满足所有原子的最外层电子都满足了8e﹣稳定结构，氢化物除外；B．白磷中键角为60°；C．NaCl晶体为立方面心，与每个Na+距离相等且最近的Na+可看作顶点和面心位置；D．原子间通过共价键而形成的晶体可能为分子晶体，也可能为原子晶体．解答：解：A．AB n型分子中，A的族序数+成键数n=8则满足所有原子的最外层电子都满足了8e﹣稳定结构，氢化物除外，则只有SO2分子中所有原子的最外层电子都满足了8e﹣稳定结构，故A错误；B．白磷中键角为60°，CH4键角为109°28ˊ，二者都是正四面体分子，故B错误；C．NaCl晶体为立方面心，与每个Na+距离相等且最近的Na+可看作顶点和面心位置，个数为3××8=12，故C正确；D．原子间通过共价键而形成的晶体可能为分子晶体，也可能为原子晶体，若为分子晶体，熔沸点较低，硬度不大，故D错误；故选C．点评：本题考查化学键、晶体类型及分子构型等，侧重物质结构与性质的考查，选项C中注意离子个数比为1：1，以氯离子位置分析与以钠离子位置分析得出个数相同，注意规律性知识的应用，题目难度中等．12．下列说法不正确的是（）A．互为手性异构体的分子互为镜像B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C．手性异构体性质相同D．手性异构体分子组成相同考点：“手性分子”在生命科学等方面的应用．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左右手一样互为镜像，确在三维空间里不能重叠，互称手性异构．连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子．解答：解：A．互为手性异构体的分子如同左右手一样互为镜像，故A正确；B．在手性催化中，潜手性化合物在反应过程中会与手性催化剂形成一种最稳定的过渡态，从而只会诱导出一种手性分子，故B正确；C．手性异构体物理和化学性质都不相同，故C错误；D．手性异构体属于同分异构体，分子组成相同，故D正确．故选C．点评：本题考查手性异构体的性质，难度不大，注意具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左右手一样互为镜像，确在三维空间里不能重叠，互称手性异构．13．关于SiO2晶体的叙述正确的是（）A．通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为N A（N A表示阿伏加德罗常数的数值） B． 60gSiO2晶体中，含有2N A个Si﹣O键C． SiO2晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D． SiO2晶体中含有1个硅原子、2个氧原子考点：金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系．分析： A、SiO2晶体是原子晶体，原子晶体是由原子直接构成；B、根据二氧化硅晶体的结构计算晶体中硅氧键的数目；C、根据是SiO2晶体立体网状结构的结构特点判断；D、SiO2晶体中的硅原子和氧原子数取决于晶体的物质的量．解答：解：A、SiO2晶体是原子晶体，原子晶体是由原子直接构成，晶体中不存在分子，故A 错误；B、在SiO2晶体中，每个硅原子周围有4个硅氧键，所以60gSiO2即1mol二氧化硅晶体中硅氧键的数目为4N A，故B错误；C、SiO2晶体立体网状结构，每个硅原子周围有4个氧原子，4个氧原子处于同一四面体的4个顶点，故C正确；D、SiO2晶体中的硅原子和氧原子数取决于晶体的物质的量，故D错误，故选C．点评：本题主要考查了SiO2的晶体晶胞的结构，熟记二氧化硅晶胞结构是解题的关键，难度不大．14．下列说法正确的是（）A．每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束B． f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素C．铝的第一电离能大于钾的第一电离能D．同周期元素从左到右电负性逐渐减小考点：元素周期表的结构及其应用．分析： A．第一周期，不存在碱金属元素；B．P区包含ⅢA～ⅦA族以及零族元素；C．金属性越强，第一电离能越小；D．同周期元素从左到右非金属性增强．解答：解：A．第一周期中从H开始，到He结束，氢元素不属于碱金属元素，其它周期都是从碱金属开始，以稀有气体结束，故A错误；B．P区包含ⅢA～ⅦA族以及零族元素，而f区都是副族元素，s区为主族元素，故B错误；C．金属性越强，第一电离能越小，故Al的第一电离能大于K的第一电离能，故C正确；D．同周期元素从左到右非金属性增强，则同周期元素从左到右电负性逐渐增强，故D错误；故选C．点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，注意元素周期律与元素周期律的综合应用，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．15．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）A．该物质既有氧化性又有还原性B．分子中四个氮原子共平面C．分子中N、O间形成的共价键是非极性键D． 15.2g该物质含有6.02×1022个原子考点：物质的组成、结构和性质的关系．。
四川省宜宾第三中学高二化学6月月考试题(无答案)
高2014级高二下期6月月考试题化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,全卷共8页。
满分100分，考试时间90分钟。
所有题目答案完成在答题卡上，考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 I 127第Ⅰ卷（选择题共40分）本卷包括20个小题，每题2分，共40分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是A．将镁块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀B．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物C．金属的腐蚀全部是氧化还原反应D．石油裂解、煤的气化都包含化学变化2．下列说法正确的是A．2，5-二甲基己烷的核磁氢谱中出现三组峰B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的电子式：D．化合物是苯的同系物3．2010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联方面的研究。
下面关于催化剂的说法正确的是A．催化剂只改变反应的正反应速率B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C．催化剂不能改变反应物的转化率D．催化剂能够改变反应的反应热4．下列有机物的命名正确的是A．二溴乙烷 B．2－甲基―3―乙基丁烷C．2－羟基丁烷 D．2,3－二甲基―1,4―戊二烯5．下列有关实验的说法不正确的是A．用精密pH试纸测得某碱溶液的pH为12.3B ．用25mL 酸式滴定管量取13.50mLK 2Cr 2O 7溶液C ．测定中和热实验的玻璃仪器只需烧杯、量筒和温度计D ．用带橡皮塞的试剂瓶保存Na 2CO 3溶液6．下列说法正确的是A ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大B ．活化分子间的碰撞一定能导致化学键断裂C ．在FeCl 3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 平衡体系中，加入KCl 固体，平衡逆向移动D ．NH 4HCO 3(s)==NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g) ΔH＝＋185.57kJ/mol ，能自发进行，原因是体系有自发地向熵增的方向转变的倾向7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A ．在稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq) == H 2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol ，若将含0.6mol H 2SO 4的稀硫酸与含1mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJB ．已知正丁烷（g ）→异丁烷（g ） △H＜0，则正丁烷比异丁烷稳定C ．2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol －1，则H 2的燃烧热为571.6 kJ·mol －1D ．已知2C(s)＋2O 2(g)==2CO 2(g) ΔH 1；2C(s)＋O 2(g)==2CO(g) ΔH 2，则ΔH 1＞ΔH 28．在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A ．常温下(H )(OH )c c +-＝1012的溶液中：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl - B ．含有大量Al 3+的溶液中：Na +、NH 4+、Cl ‾、HCO 3‾C ．能使pH 试纸显蓝色的溶液中：K +、Ba 2+、Cl -、Br -D ．常温下，由水电离出的c (H +)＝1×10-13 mol·L -1的溶液中：K +、Fe 3+ 、CH 3COO 一、SO 42-9．下列离子方程式书写正确的是 A ．用铜做电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2+＋2H 2O==2Cu ＋O 2↑＋4H +B ．用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]+ +2OH -−−−−→水浴加热CH 3COO -＋NH 4+＋3NH 3＋2Ag↓＋H 2O C ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O －＋H 2O ＋CO 2→2C 6H 5OH ＋CO 32-D ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 32－＋4H ＋=SO 42－＋3S↓＋2H 2O10．鉴别甲苯、己烯、苯酚溶液，可选用的试剂是A ．KMnO 4溶液B ．NaOH 溶液C ．溴水D ．FeCl 3溶液 11． 下列实验操作正确且能达到预期目的的是 实验目的 操 作A 检验C 2H 5Cl 中的氯元素将C 2H 5Cl 和NaOH 溶液混合加热煮沸后，加电解AgNO3溶液B 配制银氨溶液向洁净试管中加入1mL2％稀氨水，边振荡试管边滴加2％硝酸银溶液至沉淀恰好溶解C 欲证明CH2＝CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去D 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应12．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在有同分异构体的反应是A．异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应B．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D．2一氯丁烷( )与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应13．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5N AB．0.1 mol C n H2n+2中含有的共用电子对数为0.3nN AC．46g NO2 和N2O4以任意比混合，所得混合气体中氧原子数2N AD．电解精炼铜时，阳极质量减少64g，则阴极得到的电子数为2N A14．利尿酸是奥运会上被禁用的兴奋剂之一，其结构简式如下：下列叙述正确的是A．利尿酸分子内处于同一平面的原子数不超过10个B．利尿酸的衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4C．该有机物有4种官能团D．利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应15．某电化学装置如右图所示,下列说法正确的是A.若X是盐桥,则电子由B电极经外电路流向A电极B.若X是盐桥,取出X电流表指针仍然偏转C.若X是锌条,则A电极的质量会减少D.若X是铜条,则A电极的电极反应式是:Zn2++2e-=Zn16．有关下图所示化合物的说法不正确的是A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体C．既可以催化加氢，又可以使KMnO4酸性溶液褪色D．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应17．某科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A 2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据如图可得出的判断结论正确的是A．反应速率a＞b＞cB．达到平衡时 A2的转化率大小为：b＞a＞cC．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b＞c＞a18．H2O2是一种常用绿色氧化剂，工业上利用电解法制备H2O2的装置如图所示：下列说法正确的是A．a为负极B．通入空气的电极反应式为O2＋2e—＋2H＋＝H2O2C．电解一段时间后，左侧溶液pH降低D．若生成17g双氧水，则有1molH+从左侧向右侧迁移19．曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述中正确的是A．盐酸的物质的量浓度与NaOH溶液的物质的量浓度相等B．P点时溶液中c(Na+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．曲线b中滴定前NaOH溶液的体积为150mL20．下列有关溶液中微粒的浓度关系不正确的是A．0.1mol/LNa2S液中:c(OHˉ)-c(HSˉ)-c(H+)=2c(H2S)B．0.2mol/L的NH3·H2O溶液和0.1mol/LHCl溶液等体积混合(pH>7)：c(NH4+)+c(H+)>c(NH3·H2O)+c(OHˉ)C．0.1mol/L pH=7.8的NH4HCO3溶液中:c(HCO3ˉ)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D．0.1mol/L Na2SO3溶液与0.1mol/L NaHSO3溶液等体积混合：2c(Na+)-3c(SO32ˉ)=3c(HSO3ˉ)+3c(H2SO3)第Ⅱ卷（非选择题共60分）本卷包括5个小题，共60分。
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高二上期半期考试化学试题可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Ti —48 Ba—137La —139 F—19 Ni—59 Cu—64第Ⅰ卷选择题(共45分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①2.下列叙述正确的是A．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B．当电子排布在同一能级不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反C．1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同D．基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量3．短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如表所示。
A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。
则下列说法正确的是A. 元素D形成的气态氢化物的分子构型一定是正四面体B．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同C．在DB2、BC6、DC4的分子中，每个原子都满足8电子稳定结构D．四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最高4．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是A．1 mol由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e－B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键5．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。
由此可推测BeCl2 A．熔融态不导电 B．水溶液呈中性C．熔点比BeBr2高 D．不与NaOH溶液反应6. 据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。
关于SF5—CF3的说法正确的是A.分子中有σ键也有π键B.所有原子在同一平面内C.CF4与CH4都是正四面体结构D.0.1 mol SF5—CF3分子中电子为8 mol7．下列有关化学键的叙述，正确的是A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．水溶液能导电的化合物一定是离子化合物C．化合物MgO、SiO2、 SO3中化学键的类型相同D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高8. 下列说法正确的是A．原子晶体中只存在非极性共价键B．因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFC．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物9.下列说法中正确的是A．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键B．NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3分子间只有范德华力C．NCl3和BCl3分子中，中心原子都采用sp3杂化D．SO3与CO32-互为等电子体，SO3是极性分子10.下列对一些实验事实的理论解释正确的是11三种元素可以形成原子个数比为1∶1∶1的化合物W。
下列推测正确的是A．元素Z的氧化物一定属于碱性氧化物B．原子半径：X<Y<ZC．三种元素中，Y的金属性最强D． Y、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者强12．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法不正确的是A．Bi原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是纺锤形B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p能级中6p x、6p y、6p z轨道上各有一个电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子13．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2 B．该元素为VC．该元素为ⅡA族元素 D．该元素位于d区14．下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是A．NH4＋和CH4都是正四面体形 B．CO2和CS2都是直线形C．NCl3和BCl3都是三角锥形 D．H2O和H2S都是V形15．配合物在许多方面有着广泛的应用。
下列叙述不正确的是A、以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用B、Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素C、三价铁离子和硫氰酸根离子形成的配离子常用于人造血液D、钴离子的卟啉配合物是人体需要的一种维生素二．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分）16．关于金属性质和原因的描述不正确的是A．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收了某些波长的可见光造成的B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电C．金属具有良好的导热性，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键17．某元素的原子最外电子层排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能．．．具有的性质是A．该元素单质可能是导体 B．该元素的最高化合价呈+6价C．该元素能与氢气反应生成气态氢化物 D．该元素单质形成的晶体晶胞是简单立方18．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是A．在NaCl晶体(图甲)中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．该气态团簇分子(图乙)的分子式为E4F4或F4E4C．在CO2晶体(图丙)中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻D．在碘晶体(图丁)中，碘分子的排列只有一种方向19.N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.标准状况下,22.4 L一氯甲烷和四氯甲烷的混合物所含氯原子数介于N A至4N A之间B.12.4 g白磷中含有P—P共价键0.4N AC.1 mol乙烷分子中共价键总数为7N AD.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A20．化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB===NH)3通过如下反应制得：3CH4＋2(HB===NH)3＋6H2O===3CO2＋6H3BNH3。
对合成A反应方程式的讨论中不正确的是A．反应前后碳原子的杂化类型不变 B．键角的大小关系：CO2>CH4>H2OC．第一电离能大小关系：N>O>C>B D．生成物H3BNH3中存在配位键第Ⅱ卷非选择题(共55分)三、（本题共4个小题，共55分）21. (9分)现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。
请根据下列相关信息，回答问题。
(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式________________________________。
(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_________个方向，原子轨道呈__________形。
(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为：该同学所画的电子排布图违背了_______________________________________。
(4)G位于_________族________区，价电子排布式为_____________________。
(5)DE3中心原子的杂化方式为_________________________________________，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为_______________________________。
22．(16分)图示法和图像法都是常用的科学研究方法。
(1)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。
①基态Cu原子的核外有________个运动状态不同的电子。
②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来) 。
(2)下图是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点变化规律。
两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是________(填“a”或“b”)，理由是___________________________________________________________________。
(3)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫做第一电离能(设为E)。
如图所示：①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是________；②根据图中提供的信息，试推断E氧________E氟(填“>”、“<”或“＝”，下同)；③根据第一电离能的含义和元素周期律，试推断E镁________E钙。
23. (14分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。
X是有机物主要组成元素。
X的一种1∶1型气态氢化物分子中既有σ键又有π键。
Z是金属元素,Z的核电荷数小于28,且次外层有2个未成对电子。
(1)X在该氢化物中以方式杂化。
X和Y形成的化合物的熔点应该(填“高于”或“低于”)X氢化物的熔点。
(2)Y在周期表中位于;Z4+的核外电子排布式为。
(3)工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看作一种含氧酸盐)。
经X射线分析,M晶体的最小重复单位为正方体(如图),边长为4.03×10-10 m,顶点位置为Z4+所占,体心位置为Ba2+所占,所有棱心位置为O2-所占。
①制备M的化学反应方程式是 (Z用元素符号表示)。
②在M晶体中,Ba2+的氧配位数(Ba2+周围等距且最近的O2-的数目)为。
③晶体M密度的计算式为ρ= (仅写出计算表达式，不用计算)。
24．(16分)A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。
第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。
D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。