【中小学资料】2018版高考化学总复习 专题八 难溶电解质的沉淀溶解平衡课时跟踪训练 苏教版
高考化学总复习专题八第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡教案苏教版
高考化学总复习专题八第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡教案苏教版第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡[教材基础—自热身]1．沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。
(2)沉淀溶解平衡的建立固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质①v溶解>v沉淀，固体溶解；②v溶解＝v沉淀，溶解平衡；③v溶解<v沉淀，析出晶体。
(3)沉淀溶解平衡的特点(4)影响沉淀溶解平衡的因素①内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
②外因2．沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成当溶液中离子积(Q c )大于溶度积(K sp )时有沉淀生成。
①调节pH 法：如除去NH 4Cl 溶液中的FeCl 3杂质，可加入氨水调节pH 至4左右，离子方程式为Fe 3＋＋3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH ＋4。
②沉淀剂法：如用H 2S 沉淀Cu 2＋，离子方程式为Cu 2＋＋H 2S===CuS↓＋2H ＋。
(2)沉淀的溶解当溶液中离子积(Q c )小于溶度积(K sp )时，沉淀可以溶解。
①酸溶解：用离子方程式表示CaCO 3溶于盐酸： CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O 。
②盐溶解：用离子方程式表示Mg(OH)2溶于NH 4Cl 溶液：Mg(OH)2＋2NH ＋4===Mg 2＋＋2NH 3·H 2O 。
③配位溶解：用离子方程式表示AgCl 溶于氨水： AgCl ＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]＋＋Cl －＋2H 2O 。
④氧化还原溶解：如不溶于盐酸的硫化物Ag 2S 溶于稀HNO 3。
(3)沉淀的转化在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化成溶解度更小的沉淀。
①实质：沉淀溶解平衡的移动。
②实例：AgNO 3溶液――→NaCl AgCl ――→NaBr AgBr ，则K sp (AgCl)＞K sp (AgBr)。
【2018新课标 高考必考知识点 教学计划 教学安排 教案设计】高三化学：揭秘沉淀溶解平衡
A. ＜1
B. 4 左右
C. ＞6
＋
（3）在 Ni（NO3）2 溶液中含有少量的 Co2 杂质，________（填“能”或“不能”） 通过调节溶液 pH 的方法来除去，理由是______________________________。 （4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu（NH3）4]2 ，
高中化学 编稿老师
揭秘沉淀溶解平衡 孟小强 一校 杨雪 二校 黄楠 审核 尹新伟
1. 难溶电解质的溶解平衡
含义：一定条件下，难溶电解质溶于水中形成饱和溶液时，溶液中的离子与该固态物 质之间建立的动态平衡，我们称之为难溶电解质的溶解平衡。 2. 特征
3. 影响沉淀溶解平衡的因素 内因：难溶电解质本身的性质（决定因素）。 外因：以 AgCl（s） 外界条件 升温 加水稀释 加入少量 AgNO3 通入 HCl 气体 通入 H2S 气体 正向 正向 逆向 逆向 正向 Ag （aq）＋Cl （aq） △H>0 为例 平衡后 C（Ag ） 平衡后 C（Cl ） 增大 减小 增大 减小 减小 增大 减小 减小 增大 增大
＋ － ＋ －
移动方向
Ksp 增大 不变 不变 不变 不变
4. 溶度积—沉淀溶解平衡常数 （1）概念：在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度的幂之积。 （2）表达式 对于溶解平衡 MmAn（s） Ksp＝[c（Mn ）]m· [c（Am ）]n
＋ －
mMn （aq）＋nAm （aq）
＋ －
（3）影响因素：只受温度影响 （4）Ksp 的意义：相同类型（阴阳离子的个数比） ，Ksp 越大，溶解能力越强，S 越大。 （5）溶度积规则 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积 Qc（离子积）与 Ksp 的关系：
高考化学(全国通用)：难溶电解质的沉淀溶解平衡讲义(教师逐字稿)
难溶电解质的沉淀溶解平衡讲义（学霸版）课程简介：即PPT(第1页)：本节课我们主要学习：难溶电解质的沉淀溶解平衡。
难溶电解质的沉淀溶解平衡是化学反应原理的一个分支，高考出题主要为选择题和综合大题里的一问。
难溶电解质的沉淀溶解平衡主要内容是沉淀溶解平衡的影响因素、Ksp的相关计算、沉淀溶解平衡的应用。
这部分知识点相对细致，学习时需注意细节，需要一点点耐心和细心。
准备好了么？let’s go！PPT(第2页)：先来了解一下难溶电解质的沉淀溶解平衡的知识特点。
1、“细致且灵活，抓好细节”；2、“弄清原理，举一反三”1、难溶电解质的沉淀溶解平衡的知识点比较细致，且题型比较灵活。
这部分内容比较喜欢考查细节，因此学习时务必留心，注意好相关概念的关键点，这是解题的突破口。
2、难溶电解质的沉淀溶解平衡的难点在Ksp的计算分析上，题目推理分析性较强，尤其是涉及复合图象分析时要求要有非常扎实的硬实力基础。
因此学习时一定要彻底弄清基本原理，掌握好核心方法，将细节注意到位，进行一定量的练习，方可攻克这类型题。
PPT(第3页)：现在我们正式进入难溶电解质的沉淀溶解平衡的学习。
PPT(第4页)：看，这就是难溶电解质的沉淀溶解平衡的知识网络图。
我们按沉淀溶解平衡、沉淀溶解平衡的应用2个分支来一一讲解。
（若PPT中知识网络图不清晰，可查看下载的原图）PPT(第5页)：先来看下沉淀溶解平衡的内容。
沉淀溶解平衡的定义是指在一定温度下，难溶电解质溶解的速率和沉淀的速率相等时，形成饱和溶液，达到的平衡状态。
这里以BaSO4溶解为例：尽管BaSO4的溶解度很小，但并非绝对不溶，仍有少量BaSO4溶解。
BaSO4的溶解存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ba2+和SO42—脱离BaSO4的表面溶入水中；另一方面，溶液中的Ba2+和SO42—受到BaSO4表面阴、阳离子的吸引，回到BaSO4的表面析出沉淀。
在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到BaSO4的饱和溶液，即建立动态平衡。
高考化学总复习 专题八 难溶电解质的沉淀溶解平衡课时跟踪训练 苏教版(2021年最新整理)
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课时5 难溶电解质的沉淀溶解平衡课时跟踪训练一、选择题1．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，K sp（AgCl)增大B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动C．可直接根据K sp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D．25 ℃时，K sp（AgCl）>K sp(AgI）,向AgCl悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成解析K sp只与温度有关,A项错误;加入稀盐酸,H＋能与CO错误!反应，使碳酸钙的溶解平衡正向移动，最终使CaCO3溶解，B项错误；只有物质的化学式相似的难溶物，可根据K sp的数值大小比较它们在水中的溶解度大小，C项错误；由于K sp（AgCl)〉K sp（AgI）,向AgCl悬浊液中加入KI固体，有黄色AgI生成，D正确。
答案D2．已知AgCl的溶解平衡：AgCl（s)Ag＋(aq）＋Cl－(aq)，下列说法不正确的是（) A．除去溶液中Ag＋加盐酸盐比硫酸盐好B．加入H2O，溶解平衡不移动C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失D．反应2AgCl＋Na2S Ag2S＋2NaCl说明溶解度:AgCl〉Ag2S解析AgCl难溶于水、Ag2SO4微溶于水，因此除去溶液中的Ag＋加盐酸盐比加硫酸盐好，A项正确；加水稀释，Ag＋和Cl－浓度均减小，平衡正向移动，B项错误；NaCl溶液中Cl－的浓度较大，洗涤沉淀时可以减少氯化银的溶解损失，C项正确.AgCl能够生成硫化银沉淀，说明硫化银更难溶，D项正确.答案B3．将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解。
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(2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，冬天症状 加重，夏天症状缓解，这说明温度降低时，尿酸钠 的Ksp_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 生成尿酸钠晶体的反应是_______(填“放热”或 “吸热”) 反应。 (3)37 ℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿 酸根离子的总浓度为2.0×10－3 mol/L，其中尿酸分 子的浓度为5.0×10－4mol/L，该病人尿液的c(H＋) 为_______，pH_______7(填“>”、“＝”或“<”)。
第四单元 难溶电解质的溶解平衡
第
四
单
基础自主梳理
元
难
溶
电
解
课堂互动讲练
质
的
溶
解 平
达标突破训练
衡
基础自主梳理
沉淀溶解平衡
自我诊断
1．有关 AgCl 沉淀的溶解平衡的说法中，不．正确的是 () A．AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag＋和 Cl－ C．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大 D．向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解 度降低
例如：AgCl(s)
Ag＋＋Cl－
Ksp＝__c_(_A_g_＋_)_·c_(_C_l_－_)___
Fe(OH)3(s)
Fe3＋＋3OH－
Ksp＝__c(_F_e_3_＋_)_·c_3_(O__H_－_)__
(3)影响因素：只与__温__度__有关。 (4)表示意义：反应难溶电解质在水中的_溶__解__能__力___。
基础回归 1．沉淀溶解平衡 (1)概念：一定温度下，当沉淀_溶__解___和_生__成___的 速率相等时的平衡状态。 (2)特点：逆、动、等、定、变(同化学平衡)。 2．溶度积 (1)概念：用来描述难溶电解质在水中的_沉__淀__溶__解__ 平衡的常数。 (2)表示：用符号_K__sp_表示。
最新-2018年高考化学 第四节 难溶电解质的溶解平衡课件 新 精品
(3)沉淀溶解平衡的影响因素 ①内因：难溶电解质本身的性质．
②外因
A．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向 溶解 方向移动．
的
B．温度：大多数难溶电解质的溶解是吸热的，升高
温度，沉淀溶解平衡向着 溶解 的方向移动．
C．同离子效应：加入与难溶电解质具有相同离子组 成的物质，沉淀溶解平衡向着 生成沉淀 的方向移动．
C ． c(Mg2 ＋ ) 为 0.120 mol/L 的溶液中要产生 Mg(OH)2 沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D ．向饱和 AgCl 水溶液中加入 NaCl 溶液， Ksp(AgCl)
பைடு நூலகம்变大
解 析 ： A 选 项 ， c(Ag ＋ )·c(Ac － ) ＝ 0.2/2×0.2/2 ＝ 0.01>Ksp(CH3COOAg)，所以一定能生成沉淀；B选项，由
所以溶解的 pH要控制在9以上．D选项， Ksp(AgCl)只与温 度有关． 答案：C
1．溶度积的应用 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离 子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉 淀能否生成或溶解： Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和， 达到新的平衡；
Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态； Qc<Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶
电解质，难溶电解质溶解直到溶液饱和．
2．溶度积的计算 (1)已知溶度积求溶解度 以
＋ ＋
(aq)＋Cl－(aq)为例，已知Ksp，则
－
饱和溶液中c(Ag )＝c(Cl )＝
Ksp ，结合溶液体积即求出
m(质) S 溶解的AgCl的质量，利用公式 ＝ 即可求出溶解 100 g m(剂) 度．
2018学年第二学期高二化学《难溶电解质的溶解平衡》课件
②应用 a.锅炉除垢：将CaSO4转化为易溶于酸的CaCO3，离子方程式为 CaSO4(s)＋CO23－(aq) CaCO3(s)＋SO24－(aq) 。 b.矿物转化： CuSO4溶液遇PbS转化为CuS，离子方程式为 Cu2＋(aq)＋PbS(s) CuS(s)＋Pb2＋(aq) 。
④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解 下列说法中不正确的是
A.将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2＋
B.①中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)
√C.实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶
Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)
D.NH4Cl溶液中的 NH＋ 4 可能是④中沉淀溶解的原因
则 CrO42－完全沉淀
√D.将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1 K2CrO4的
混合溶液，则先产生AgCl沉淀
2.25 ℃时，Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(ZnS)＝1.3×10－24。 下列有关说法中正确的是 A.25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B.25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1 C.向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉
电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。
辨析易错易混·正误判断
(1)已知：Ksp(Ag2CrO4)＜Ksp(AgCl)，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度( × ) (2)10 mL 0.1 mol·L－1 HCl与10 mL 0.12 mol·L－1 AgNO3溶液混合，充分反应后， Cl－浓度等于零( × ) 解析 任何难溶电解质都存在溶解平衡。 (3)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀( √ ) (4)常温下，向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小( × ) 解析 影响Ksp的外因只有温度。 (5)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大( × ) 解析 难溶电解质的溶解，有的吸热，有的放热。 (6)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变( √ )
专题8.4 难溶电解质的溶解平衡-2018年高考化学热点题型和提分秘籍
1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2．了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。
热点题型一沉淀的生成、溶解与转化例1、已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)===2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO2－4，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是()A．向该体系中加入饱和NaOH 溶液，溶解平衡向右移动B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C．该平衡的K sp＝c(Ca2＋)·c(K＋)·c(Mg2＋)·c(SO2－4)D．升高温度，反应速率增大，平衡正向移动【解析】向该体系中加入饱和氢氧化钠溶液时，氢氧根离子与镁离子反应生成难溶的氢氧化镁【答案】 C【提分秘籍】1．沉淀的生成(1)条件：离子浓度积(Q c)大于溶度积(K sp)。
(2)应用：①分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。
②控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。
2．沉淀的溶解当溶液中溶度积Q c小于K sp时，沉淀可以溶解，其常用的方法有：(1)酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解的方向移动，如CaCO3可溶于盐酸。
(2)盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离子反应生成弱电解质，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。
(3)配位溶解法：加入适当的配合剂，与沉淀溶解平衡体系中的某种离子生成稳定的配合物，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如AgCl溶于氨水。
(4)氧化还原性：通过发生氧化还原反应使平衡体系中的离子浓度降低，从而使沉淀溶解，如Ag2S溶于硝酸。
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课时5 难溶电解质的沉淀溶解平衡课时跟踪训练一、选择题1．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，K sp(AgCl)增大B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动C．可直接根据K sp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D．25 ℃时，K sp(AgCl)>K sp(AgI)，向AgCl悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成解析K sp只与温度有关，A项错误；加入稀盐酸，H＋能与CO2－3反应，使碳酸钙的溶解平衡正向移动，最终使CaCO3溶解，B项错误；只有物质的化学式相似的难溶物，可根据K sp的数值大小比较它们在水中的溶解度大小，C项错误；由于K sp(AgCl)>K sp(AgI)，向AgCl悬浊液中加入KI固体，有黄色AgI生成，D正确。
答案 D2．已知AgCl的溶解平衡：＋(aq)＋Cl－(aq)，下列说法不正确的是( ) A．除去溶液中Ag＋加盐酸盐比硫酸盐好B．加入H2O，溶解平衡不移动C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失D．反应2AgCl＋Na22S＋2NaCl说明溶解度：AgCl>Ag2S解析AgCl难溶于水、Ag2SO4微溶于水，因此除去溶液中的Ag＋加盐酸盐比加硫酸盐好，A 项正确；加水稀释，Ag＋和Cl－浓度均减小，平衡正向移动，B项错误；NaCl溶液中Cl－的浓度较大，洗涤沉淀时可以减少氯化银的溶解损失，C项正确。
AgCl能够生成硫化银沉淀，说明硫化银更难溶，D项正确。
答案 B3．将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解。
对上述过程，下列叙述或解释中正确的是( )A．所得溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)>K sp(AgCl)B．上述实验说明Cl－与NH＋4间有很强的结合力C．所得溶液中形成了难电离的物质D．上述过程中NH3·H2O的电离常数增大解析由于AgCl完全溶解了，故c(Ag＋)·c(Cl－)<K sp(AgCl)，A错；溶解过程中NH＋4与Cl－之间并没有发生反应，B错；电离常数只与温度有关，D错。
答案 C4．25 ℃，K sp(AgCl)＝1.56×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，下列说法正确的是( )A ．向同浓度的Na 2CrO 4和NaCl 混合溶液中滴加AgNO 3溶液，AgCl 先析出B ．向AgCl 饱和溶液中加入NaCl 晶体，有AgCl 析出且溶液中c (Cl －)＝c (Ag ＋)C ．AgCl 和Ag 2CrO 4共存的悬浊液中，c－c2－4＝1.56×10－109.0×10－12 D ．向Ag 2CrO 4悬浊液中加入NaCl 浓溶液，Ag 2CrO 4不可能转化为AgCl解析 向AgCl 饱和溶液中加入NaCl 晶体，c (Cl －)>c (Ag ＋)，B 选项错误；AgCl 和Ag 2CrO 4共存的悬浊液中，c－c2－4＝c －c 2＋c2＋c2－4＝1.56×10－10×c ＋9.0×10－12，C 选项错误；向Ag 2CrO 4悬浊液中加入NaCl 浓溶液，Ag 2CrO 4能转化为AgCl ，D 选项错误。
答案 A5．已知部分钡盐的溶度积如下：K sp (BaCO 3)＝5.1×10－9，K sp [Ba(IO 3)2]＝6.5×10－10，K sp (BaSO 4)＝1.1×10－10，K sp (BaCrO 4)＝1.6×10－10。
一种溶液中存在相同浓度的CO 2－3、CrO 2－4、IO －3、SO 2－4，且浓度均为0.001 mol·L －1，若向该溶液中逐滴滴入BaCl 2溶液，首先发生的离子反应为( ) A ．Ba 2＋＋CO 2－3===BaCO 3↓ B ．Ba 2＋＋CrO 2－4===BaCrO 4↓ C ．Ba 2＋＋2IO －3===Ba(IO 3)2↓ D ．Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓解析 根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度，可以计算出开始出现BaCO 3、BaCrO 4、Ba(IO 3)2、BaSO 4沉淀时c (Ba 2＋)分别为5.1×10－6mol·L －1、1.6×10－7mol·L －1、6.5×10－4mol·L －1、1.1×10－7 mol·L －1，故最先出现的沉淀是BaSO 4，D 项正确。
答案 D6．BaSO 4饱和溶液中加少量的BaCl 2溶液产生BaSO 4沉淀，若以K sp 表示BaSO 4的溶度积常数，则平衡后溶液中( ) A ．c (Ba 2＋)＝c (SO 2－4)＝(K sp )12B ．c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)>K sp ，c (Ba 2＋)＝c (SO 2－4) C ．c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)＝K sp ，c (Ba 2＋)>c (SO 2－4) D ．c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)≠K sp ，c (Ba 2＋)<c (SO 2－4) 解析 由BaSO 42＋(aq)＋SO 2－4(aq)，故K sp (BaSO 4)＝c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)，BaSO 4饱和溶液中加入少量BaCl 2后，平衡左移c (Ba 2＋)>c (SO 2－4)。
答案 C7．(2016·成都期末)除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。
利用下表三种试剂进行试验，相关分析不正确的是( )A.B．分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积②、③均能使沉淀快速彻底溶解C．①、③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH＋42＋＋2NH3·H2OD．向①中加入②，c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动解析酚酞显红色的溶液呈碱性，说明Mg(OH)2在水中有一定的溶解度，电离使溶液呈碱性，A项正确；同浓度NH4Cl溶液酸性比盐酸弱，B项错误；NH＋4结合Mg(OH)2溶液中的OH－，促使Mg(OH)2沉淀溶解，C项正确；盐酸能够与Mg(OH)2发生中和反应，促使Mg(OH)2的溶解，D项正确。
答案 B8．(2016·长春联考)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是( )A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀C．所加的烧碱溶液的pH＝13D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1解析pH＝13，则c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，A正确；加入Na2CO3固体，当c(Mg2＋)·c(CO2－K sp(MgCO3)时生成MgCO3沉淀，B正确；因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合3)>溶液的pH＝13，所以所加NaOH溶液pH>13，C错误；溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－12÷10－2＝5.6×10－10(mol·L－1)，D正确。
答案 C9．(2016·宝鸡一检)25 ℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。
已知25 ℃时，CaCO3的K sp(CaCO3)＝2.8×10－9。
据图分析，下列说法不正确的是( )A．x的数值为2×10－5B．c点时有碳酸钙沉淀生成C．b点与d点对应的溶度积相等D．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点解析d点c(CO2－3)＝1.4×10－4mol·L－1，则c(Ca2＋)＝K sp3c2－3＝2.8×10－91.4×10－4＝2×10－5(mol·L－1)，即x＝2×10－5，A正确。
c点Qc>K sp，故有沉淀生成，B正确。
溶度积只与温度有关，b点与d点对应的溶度积相等，C正确。
加入蒸馏水后，d点c(CO2－3)和c(Ca2＋)都减小，不可能变到a点，D错误。
答案 D10．(2015·西安模拟)25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(K sp)如表所示，下列选项正确的是( )A．B．将Ag2SO4溶于水后，向其中加入少量Na2S溶液，不可能得到黑色沉淀C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．将浅黄色溴化银浸泡在饱和NaCl溶液中，会有少量白色固体生成解析由表可知，AgCl、AgBr、AgI的K sp依次减小，因此溶解度依次减小，A项错误；K sp(Ag2SO4)>K sp(Ag2S)，因此向Ag2SO4溶液中加入少量Na2S溶液，Ag2SO4会转化为Ag2S，产生黑色沉淀，B项错误；食盐水相对于水，c(Cl－)增大，则AgCl在食盐水中的溶解平衡逆向移动，溶解度减小，C项错误；在氯化钠的饱和溶液中，氯离子的浓度较大，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子的离子积大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，D 项正确。
答案 D11．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。
医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。
已知：某温度下，K sp(BaCO3)＝5.1×10－9；K sp(BaSO4)＝1.1×10－10。
下列推断正确的是( )A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为K sp(BaCO3)>K sp(BaSO4)B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C．若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒D．可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃解析胃液中为盐酸环境，难溶的碳酸盐在胃液中会溶解，故A、B错误；硫酸钡作内服造影剂，说明硫酸钡电离出的钡离子浓度是安全的，此时c(Ba2＋)＝K sp4＝1.05×10－5mol·L－1>1.0×10－5mol·L－1，故误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，不会引起钡离子中毒，故C错误；用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液洗胃时，胃液中：c(Ba2＋)＝K sp(BaSO4)/c(SO2－4)＝1.1×10－100.36mol·L－1＝3.1×10－10mol·L－1<1.05×10－5mol·L－1，故D正确。