2012高考化学试卷分类汇编(化学平衡)
2012年高考化学分类汇编---化学平衡
1 2012年高考化学分类汇编---化学平衡电离平衡 水解平衡 溶解平衡 化学平衡13.（重庆）在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a(g)+b(g)2c(g);△H 1<0,x(g)+3y(g)2z(g);△H 2>0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是(A) A.等压时，通入惰性气体，c 的物质的量不变 B.等压时，通入z 气体，反应器中温度升高 C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D.等容时，通入z 气体，y 的物质的量浓度增大答案：首先要通入惰性气体又要保持压强不变，那么只能增大容积了，那么对于参加反应的气体来说实际上就是减压，此时第二个可逆反应左移，放出热量，而压强对第一个反应没有影响；但是由于压强变化导致的温度变化却能影响第一个可逆反应（题目有绝热字样），温度升高因而第一个可逆反应也要左移，故而c 的物质的量应该是减少的。
选A 。
29.（重庆）尿素[]22()CO NH 是首个由无机物人工合成的有机物。
（1）工业上尿素CO 2和NH 3，在一定条件下合成，其反应方程式为 。
（2）当氨碳比的转化率随时间的变化关系如题29图1所示.①A 点的逆反应速率2)v CO 速（ B 点的正反应速率为2)v CO 正（（填“大于”、“小于”或“等于”）②NH 3的平衡转化率为 。
答案：8 、（大纲）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映值得，其中的一步反应为（B ）CO （g ）+ H 2O(g) −−−→←−−−催化剂CO 2(g) + H 2(g) △H ＜0反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是A 增加压强B 降低温度C 增大CO 的浓度D 更换催化剂12 （福建）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO 2光催化染料R降322()4,()n NH CO n CO =C O 2 转化率/%解反应的影响如右图所示。
下列判断正确的是A.在0-50min之间，pH =2 和PH= 7 时R 的降解百分率相等B.溶液酸性越强，R 的降解速率越小C.R的起始浓度越小，降解速率越大D.在20-25min之间，pH = 10 时R 的平均降解速率为0.04mol·L-1·min-1答案：A解析：A项：在0-50min内，PH=2时，20min时，R已经降解完了，因此R平均降解速率计算按0-20min，而PH=7时，40min时，R已经降解完了，因此R平均降解速率计算按0-40min，通过计算，正确；B项：，PH=2时大约在20min降解完，PH=7大约在40min降解完，但是起始浓度不相同，所以溶液的酸性与R降解速率没有直接联系，错误。
2012年全国统一高考化学试卷(新课标)(含解析版)
绝密★启用前2012年普通高等学校招生全国统一考试（新课标）理科综合能力测试化学部分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6分）下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+2．（6分）下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料3．（6分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A4．（6分）分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种5．（6分）已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H+）=mol•L﹣1D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）6．（6分）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）12345678910C2H4C2H6C2H6O C2H6O2C3H6C3H8C3H8O C3H8O2C4H8C4H10A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O7．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点二、必考题（本题包括26～28三大题，共43分．每个试题考生都必须作答）8．（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．（1）要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g FeCl x 样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH﹣的阴离子交换柱，使Cl﹣和OH﹣发生交换．交换完成后，流出溶液的OH﹣用0.40mol•L﹣1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中的x值：（列出计算过程）（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品，采用上述方法测得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为．在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为．（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4，其反应的离子方程式为．与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为．该电池总反应的离子方程式为．9．（15分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用CO与Cl2在活性炭催化下合成。
高考2012化学真题
高考2012化学真题2012年高考化学试题的难度相对适中，考查了学生对基本化学知识和能力的掌握程度。
下面将对2012年高考化学试题进行分析和解答，希望能对广大学生有所帮助。
一、选择题部分选择题部分主要考查对知识点的理解和掌握能力，考生在做题时要仔细审题，理清思路，排除干扰项，选择正确答案。
以下是2012年高考化学试题的一些选择题：1. 下列关于碳酸氢铵(NH4HCO3)的说法中，正确的是：A. 溶于水的溶液为碱性B. 加热分解为氨气和二氧化碳C. 碳酸氢铵是一种阳离子化合物D. 溶于水的溶液的PH值小于7答案：B。
碳酸氢铵(NH4HCO3)加热分解时会产生氨气和二氧化碳。
2. 下图中用实线表示的实验室装置表示下列实验的过程中，正确的是：A. 随着容器外侧温度升高装置逐渐展开B. 经过适当处理使设备中液体的密度降低，才可得到漏斗中的液滴C. 组装完成实验装置后外面的气压略高于内面D. 平衡后压强差引起空气迅速流向上管道，降低压力答案：A。
实线表示的装置随着容器外侧温度升高装置会逐渐展开。
二、解答题部分解答题部分主要考查考生对化学知识的运用和综合能力。
以下是2012年高考化学试题的一些解答题：1. 解：首先应根据题目中给出的反应方程式，计算出0.01mol的NaHCO3溶液在化学反应中可能产生的气体体积，通过查阅相关数据可知，NaHCO3的结构式中共含有3个氧原子，而CO2分子中含有1个氧原子，并不会产生影响。
因此，0.01mol的NaHCO3溶液在反应中产生的气体体积为0.01 × 22.4 = 0.224L。
2. 解：乙二胺是一种含有含氮有机化合物，由几个乙胺基团连接而成。
与氨不同的是，乙二胺分子中含有两个氨基（-NH2）基团。
在实验中由于溶液中存在自由氧气，在其气溶性酸性混合条件下，会发生二次胺类物质乙二胺的某些氨基脱除氢，故产生气体冒出。
通过以上对2012年高考化学试题的分析和解答，我们可以看出该年份试题考查了学生对化学知识的理解和综合能力，希望广大学生能在备考时多做练习，加强基础知识的掌握，提高解题能力，取得优异的成绩。
2012年高考理综化学新课标全国卷解析
2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分）本试题分两卷。
第I卷为选择题，第n卷为非选择题和选考题。
试卷满分100分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S— 32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 第I卷：选择题（共42分）一、选择题：（本题包括7小题。
每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7.下列叙述正确的是（）A.液澳易挥发，在存放液澳的试剂瓶中应加水封B.能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是C12C.某溶液中加入CC14, CC14层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液中加入BaCL溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+【解析】：选Ao此题为基础题。
B项，除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质；C项，应该是证明含有碘单质；D项，不能排除SO2-的干扰。
8.下列说法正确的是（）A.医用酒精的浓度通常是95% B .单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D .合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【解析】：选B。
此题为基础题。
A项，医用酒精的浓度通常是75% C项，油脂非高分子化合物；D项，光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料。
9.用N表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是（）A.分子总、数为■的NO和CO混合气体中含有的氧原子数为2MB.28g乙烯和环丁烷（C4㈤的混合气体中含有的碳原子数为2N.C.常温常压下，92g的NO和N2Q混合气体含有的原子数为6N.D.常温常压下，22.4L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2冲【解析】：选D。
此题为常规题。
D项，非标准状况，无法确定22.4L气体的体积物质的量，故无法判断电子转移数目。
10.分子是为GHLO且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）A. 5种 B . 6种C . 7种D . 8种【解析】：选D。
2012年高考化学二轮精品复习资料 专题八 化学反应速率和化学平衡(同步课件)
• 2．再分析图象所表达的各个量之间的关系(两个坐标轴各表示 什么物理量，曲线的变化趋势如何，是单一曲线还是多条曲 线，曲线上的关键点，如起点、拐点、交点、终点的含义是 什么等)。 • 3．化学平衡图象的分析方法 • (1)三步分析法。一看反应速率是增大还是减小；二看Δv 正 、 Δv逆的相对大小，三看化学平衡移动的方向。 • (2)四要素分析法。看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲 线的转折点；看曲线的终点。
• 5．根据化学平衡移动方向，判断反应物的平衡转化率 • (1)温度、压强对平衡转化率的影响：在其他条件不变的情况 下，改变温度或改变气体反应的容器体积(改变压强)，若化学 平衡向正反应方向移动，则反应物的平衡转化率一定增大； 若平衡向逆反应方向移动，则反应物的平衡转化率一定减小。 • (2)浓度对平衡转化率的影响：在其他条件不变的情况下，改 变浓度，反应物的平衡转化率有可能增大，也有可能减小或 不变。
• • • •
a．若m＝n＋p，A的转化率不变 b．若m>n＋p，A的转化率增大 c．若m<n＋p，A的转化率减小 根据化学平衡移动还可以进行其他方面的判断，如正逆反应 速率、各物质的平衡浓度(或百分含量)、产物的产率、体系的 压强等。
2010· 安徽理综)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮 氧化物，发生的化学反应为： 2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) ΔH<0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( ) 180 ℃ 2N2(g)＋3H2O(g) 催化剂
专题八 化学反应速率和化学平衡
勒夏特列原理指出，改变影响平衡的一个条件，平衡就向 减弱这种改变的方向移动。反之如果知道了化学平衡移动的方 向，也可以推测使化学平衡移动的条件。 1．根据化学平衡移动方向，判断物质的聚集状态 如可逆反应：2A(g)＋nB(？) 2C(g)达到化学平衡后， 若只增大压强， 平衡向正反应方向移动， 由此可判断 B 为气体； 若增大压强，平衡并不移动，由此可判断 B 为固体或液体。
2012年全国高考化学真题及答案解析(全)
2012年高考试题全国卷化学解析版6 、下列关于化学键的叙述，正确的是A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物7 、能正确表示下列反应的离子方程式是A 硫酸铝溶液中加入过量氨水3Al++3OH=Al(OH)3 ↓B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 +23CO-=CaCO3 ↓ + 2OH-C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2OH-=Cl O- + Cl-+ H2OD 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6H+= 23Fe+ + 3H2 ↑8 、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) −−−→←−−−催化剂CO2(g) + H2(g) △H ＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A 增加压强B 降低温度C 增大CO的浓度D 更换催化剂9 、反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行① A+B→X （△H ＞0），② X→C（△H ＜0）。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是10 、元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子半径，X元素为A.AlB.PC.ArD.K11、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A ①③②④B ①③④②C ③④②①D ③①②④12.在常压和500℃条件下，等物质的量的A g2O,F e(OH)3 ,NH4HCO3 ,N a HCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4.体积大小顺序正确的是A.V3＞V2＞V4＞V1B. V3＞V4＞V2＞V1C.V3＞V2＞V1＞V4D.V2＞V3＞V1＞V413.橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下下列关于橙花醇的叙述，错误．．的是A．既能发生取代反应，也能发生加成反应B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C．1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）D．1mo1橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴27.（15分）（注意：在试题卷上作答无效）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B 型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。
2012高考化学专题预测(含解析)专题1·等效平衡及解题思路.pdf
2012高考化学月刊 专题1·等效平衡及解题思路 一、等效平衡的含义： 在一定条件下（定温定容或定温定压），对于同一可逆反应，只是起始时加入物质的情况不同，而达到平衡时，任何相同组分的含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。
二、等效平衡常见的几种类型： 1、对于反应前后气体分子数不等的可逆反应（即一般可逆反应），在定温定容条件下，只改变起始加入物质的情况，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态，现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2、和SO3的物质的量(mol)，如果a、b、c分别取不同数值，它们必须满足一定的相互关系才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。
请填写下列空白： （1）若a=0，b=0，则c=——————。
（2）若a=0.5，则b=—————— ，c=————————。
（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c。
） ____________________________________________________________________________________. 练习：在一定温度下，把1molN2和3molH2通入一个一定容积的密闭容器中发生如下反应：N2 + 3H2==2NH3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中维持温度不变，用m、n、p分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量(mol)，如果m、n、p取不同的数值，它们必须满足一定的关系才能保证平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。
(完整版)全国卷第二道大题化学平衡试题分类
元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4−（绿色）、Cr2O72−（橙红色）、CrO42−（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。
（2）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。
室温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72−）随c（H+）的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）。
根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。
③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。
当溶液中Cl−恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10−5mol·L−1）时，溶液中c（Ag+）为_______mol·L−1，此时溶液中c（CrO42−）等于__________mol·L−1。
（已知Ag2 CrO4、AgCl的K sp分别为2.0×10−12和2.0×10−10）。
（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为______________。
丙烯腈(CH 2＝CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。
主要副产物有丙烯醛(CH 2＝CHCHO)和乙腈(CH 3CN)等。
回答下列问题：(1) 以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯晴(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H 4O)的热化学方程式如下：①C 3H 6(g)＋NH 3(g)＋O 2(g)＝C 3H 3N(g)＋3H 2O(g)ΔH ＝−515 kJ·mol −132②C 3H 6(g)＋O 2(g)＝C 3H 4O(g)＋H 2O(g)ΔH ＝−353 kJ·mol −1两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是 __________ ；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是 __________ ；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是 __________ 。
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化学反应速率和化学平衡1、下列有关说法正确的是（）A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应2、温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段下列说法正确的是（）A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol·L－1,则反应的△H＜0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%3、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+ 2CO(g) 2CO2 + S(l)△H＜0。
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其它条件不变，分享出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变4、一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如右图所示。
下列判断判断正确的是（）A．在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04mol·L-1·min-15、在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：<0；a(g)+b(g) 2c(g) △H>0x(g)+3y(g) 2z (g) △H进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（）A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大6、在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O2催化剂加热2SO3；△H＜0。
当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。
下列有关叙述正确的是（）A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980gD．达到平衡时，SO2的转化率是90%7、已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH ＝－197 kJ·mol-1。
向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。
恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A．容器内压强P：P甲＝P丙> 2P乙B．SO3的质量m：m甲＝m丙> 2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙> k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝G丙> 2Q乙8、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) −−−→←−−−催化剂CO2(g) + H2(g) △H ＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A．增加压强B．降低温度C．增大CO 的浓度D．更换催化剂9、(9分)已知A(g)+B(g)回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________________，△H______0（填“<”“ >”“ =”)；(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1。
，则6s时c(A)=____________mol·L-1，C的物质的量为__________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为__________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为________________；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为___________(填正确选项前的字母)：a．压强不随时间改变b．气体的密度不随时间改变c．c(A)不随时问改变d．单位时间里生成c和D的物质的量相等(4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为________________。
【答案】(1)c (C )c(D)c( A )c( B )<(2)0.022 mol·L-1 0.09mol 80% 80%(3)c (4)2.510－I污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+，Hg2+，Pb2+重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。
下列物质不能作为沉淀剂的是A．氨水B．硫化氢气体，C．硫酸钠溶液D．纯碱溶液、10－II合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。
氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是 ， ；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天气为原料制取氢气的化学反应方程式 ， ；(2)设备A 中含有电加热器，触媒和热交换器，设备A 的名称是 ，其中发生的化学反应方程式为 ；(3)设备B 的名称是 ，其中m 和n 是两个通水口，入水口是 (填“m ”或“n ”)。
不宜从相反方向通水的原因是 ；(4)设备C 的作用是 ；(5)在原料气制备过程中混有的CO 对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO ，可通过如下反应来实现：CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)已知1000K 时该反应的平衡常数K = 0.627，若要使CO 的转化超过90%，则起始物中c(H 2O) : c(CO)不低于 。
【答案】(1)液化、分馏 与C 反应后除去CO2 C+H2O 高温CO+H2、CH4+H2O 高温CO+3H2(2)合成塔 N2+3H2 催化剂高温高压 2NH3(3)冷却塔 n 高温气体由冷却塔的上端进入，冷却水应从下端进入，逆向冷却效果好(4)将液氨和未反应的原料分离 (5)13.811、（1）元素M 的离子与NH 4+所含电子数和质子数均相同，则M 的原子结构示意图为_______________；（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为________________________________。
（3）能证明Na 2SO 3溶液中存在SO 32-+H 2O HSO 3- +OH - 水解平衡的事实是__________（填序号）。
A ．滴入酚酞溶液变红，再加入H 2SO 4溶液红色退去B ．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C ．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl 2溶液后产生沉淀且红色退去（4）元素X 、Y 在周期表中位于同一主族，化合物Cu 2X 和Cu 2Y 可发生如下转化（其中D 是纤维素水解的最终产物）：aOH 22u N D Cu X C Y −−−−→−−−−−→−−−−→过量浓硝酸一定量的溶液澄清溶液悬浊液①非金属X __________Y(填“＞”或“＜”)②Cu 2Y 与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为 _______________________。
（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A(g)+B （g ）2C （g ）+D （s ）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：答案：（1）（2）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（3）选C，（4）①非金属性X＜Y，②方程式：Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O（5）在恒容绝热的情况下，反应达到平衡后，体系压强升高，可推知气体体积变大，说明反应是向左移（注意D为固态）。
另外压强与温度成正比，压强升高，温度升高，如果正反应是放热的情况下，则是升高温度，平衡向左移，符合题目情况。
因此推出正反应是放热反应，那平衡常数与温度成反比。
12、（1）电镀是，镀件与电源的_____________极连接。
（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。
①若用铜盐进行化学镀铜，应选用_______（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。
②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。
该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。
据图中信息，给出使反应停止的方法：____________________________。
（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：①步骤（i）中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为________________________________。
②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是_______________(填离子符号)。
③在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2转移2个mol电子，该反应的离子方程式为____________________________________________。
④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为：3Fe3+ +NH4+ +2SO42- +6H2O = NH4Fe(SO4)2(OH)6↓+ 6H+ 过滤后母液的pH=2.0，c（Fe3+）=a mol·L-1，c（NH4+）=b mol·L-1，c（SO42-）=d mol·L-1，该反应的平衡常数K= ____________（用含a、b、d的代数式表示）。
答案：（1）负极（2）①还原剂，②要使反应停止，调节溶液的pH至8—9 之间。
(3) ①Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O②碳酸氢根离子。
③MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O④K= 。
13、物质(t-BuNO)在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)22(t-BuNO) 。