《优化探究》2016届高考化学总复习配套课件：4-4氮及其化合物

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化学
解析：原子守恒法： ①被还原的硝酸物质的量即为气体 NO2 与 NO 物质的量的总和， n(HNO3)被还原＝ 1.12 L ＝0.05 mol， 22.4 L· mol－1
②未被还原的 HNO3 的物质的量等于 Cu(NO3)2 中 NO－ 3 的物质的量，
性)失去2 mol e－，呈＋2价，与C反应时HNO3只表现氧化性，1 mol C
失去4 mol e－，呈＋4价。
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化学
硝酸的性质
1．下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是( A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色 B．硝酸能与FeO反应，只表现氧化性 C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体 D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色 答案：D
化学
2．电子守恒法 当 NOx转化为硝酸时要失去电子，如果是 NOx与 O2混合，则反应
中O2得到的电子数与NOx失去的电子数相等。
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化学
考点二 硝酸的性质
1．物理性质 山 东 金 太 阳 书 业 有 限 公 司
C．0.30 mol/L
B．0.225 mol/L
D．0.45 mol/L
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化学
解析： 溶液中同时存在 H＋和 NO－ 该溶液 3 时就能够与 Cu 发生反应。 中 H＋实际为 0.06 mol， 应该根据离子方程式进行计算， 正确解答思路为： 根据 3Cu 3 ＋ 8H＋＋ 8
4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3
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化学
(2)NO2和O2混合气体通入水中：
由 3NO2 ＋ H2O===2HNO3 ＋ NO 和 2NO ＋ O2===2NO2 得总反应为
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化学
1 ．氮的非金属性很强，但 N2 的化学性质很不活泼，原因是什么？
提示：N2 的结构式为 N2 的化学性质非常稳定。
，N 原子间以三键结合，键能大，所以
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化学
2．化学性质
(1)不稳定性：
①硝酸不稳定，见光或受热易分解，其反应方程式为： 山 东 黄 色。 金 ②硝酸浓度越大越易分解，分解产生的NO2溶于HNO3而显____ 太 棕色瓶 密闭 因此，浓硝酸应贮存在 中 保存，并放置于阴凉处。 阳 书 业 有 限 公 司
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化学
2．烧瓶中放入铜片和稀硝酸， 来制取较纯净的一氧化氮，反应
开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是( A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集 )
B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集
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化学
NO、NO2的性质及对环境的影响
1．汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染 物之一，在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从 而不断产生 O3 ，加重空气污染。反应过程为① 2NO2―→2NO ＋ 2O ， ②2NO＋O2===2NO2，③O＋O2―→O3。下列对该反应过程及产物叙 述正确的是( ) A．NO2起催化剂作用 B．NO起催化剂作用 C．NO2只起氧化剂作用 D．O3与O2为同分异构体 答案：A
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光 4HNO3=====4NO2↑＋O2↑＋2H2O。
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化学
(2)强氧化性：
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化学
(3)与有机物反应： ①硝化反应(与 C6H6 反应)： 浓硫酸 C6H6＋HNO3 ――→ △ C6H5NO2＋H2O。 ②颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。
A．可能是N2与NO2的混合气体 B．只能是O2与NO2的混合气体 C．可能是NO与NO2的混合气体 D．只能是NO2一种气体 答案：C
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化学
4．将容积为50 mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量 筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5 mL。 则原混合气体中NO2和O2体积比可能是________或________。
解析：二氧化氮、氧气混合气体倒置于水中，最后残留气体可能有 两种情况：一是氧气，二是一氧化氮。所以应先假设，再列式计算。 (1)若剩余的 5 mL 气体是 O2， 则共有 45 mL NO2、 O2 混合气体跟水 反应，根据 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 可得出： 4 V(NO2)＝ ×45 mL＝36 mL 5 1 V(O2)＝ ×45 mL＋5 mL＝14 mL 5 所以，原混合气体中 NO2 和 O2 体积比为 18∶7。
化学
2．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×” (1)NO2与水反应生成HNO3，故NO2是HNO3的酸酐。( (2)可用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2和溴蒸气。( (3)可用少量水鉴别NO2和溴蒸气。( (4)NO→NO2属于氮的固定。( 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× ) ) 山 东 金 太 阳 书 业 有 限 公 司 ) )
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考点一 氮及其氧化物
一、氮气及其氧化物 1．自然界中氮的存在和氮的固定 山 东 金 太 阳 书 业 有 限 公 司
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化学
2．N2的性质
小 、___ 难 溶于水的气 (1)物理性质：无色无味无毒、密度比空气稍___ 体。
解析： 浓硝酸与 Cu 反应剧烈，所用时间短；因 Cu 反应后均生成 Cu2＋，故等质量的Cu失电子相等，生成n(Cu2＋)相等，又溶液体积相 同，故 c(Cu2 ＋ ) 相等；由电子守恒知 Cu―→2NO2,3Cu―→2NO ，故生 成气体体积不等。 答案：C
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化学
硝酸与金属反应的计算
3．在标准状况下将 1.92 g铜粉投入一定量浓 HNO3中，随着铜粉 的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到 由 NO2 和 NO组成的混合气体 1.12 L，则反应消耗HNO3 的物质的量为 ( ) A．0.8 mol C．0.11 mol B．0.6 mol D．无法计算 山 东 金 太 阳 书 业 有 限 公 司
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1 ．将石蕊试液滴入浓硝酸中或将浓硝酸滴在蓝色石蕊试纸上， 均会先变红，后变白，试解释试纸变白色的原因。 2．与浓HNO3反应时1 mol Cu或C均消耗4 mol HNO3，而反应后 Cu和C的化合价为什么不同？ 提示：1.浓硝酸有强氧化性，将石蕊氧化而使试纸被漂白了。 2．与Cu反应时1 mol Cu被2 mol HNO3氧化(另2 mol HNO3表现酸 山 东 金 太 阳 书 业 有 限 公 司
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化学
第四节
考纲要求
氮及其化合物
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1.了解氮单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.
了解氮单质及其重要化合物对环境的影响。
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化学
4．在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是
0.4 mol/L、0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反
应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是 ( 假设反应后溶液体积不 变)( )
A．0.15 mol/L
答案：43∶7或18∶7
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NOx和O2混合型计算题的规律总结
1．关系式法 (1)NO和O2混合气体通入水中：