氮及其化合物
氮及其化合物
4、化学性质：
（1）与水反应： NH3＋H2O NH3· H 2O NH4+＋OH-
①氨的水溶液叫氨水，氨溶于水时，大部分NH3和 H2O结合成NH3· H2O，NH3· H2O可部分电离生成NH4+ 和OH-和，因此氨水显弱碱性。 ②氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容
器盛装，一般情况下，氨水盛装在玻璃容器、橡皮
（2）光化学烟雾； 和NO2来自石油产品和煤燃烧的产物， （3）破坏臭氧层。 汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等。
三、氨
1、结构：分子式：NH3 电子式： 结构式：
空间构型： 三角锥型，极性分子 2、物理性质： 无色有刺激性气味的气体，极易溶于 水，密度比空气小，易液化
氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用，接触时应 小心，如不慎接触氨而出现病状，要及时吸入新鲜空气 和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。
（4）氧化性
自己写Βιβλιοθήκη 袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里。
比较
液氨 氨水
化学式
物质成分
NH3
纯净物(非电解质)
无
混合物(NH3· H2O弱电解质) NH3、NH3· H2O、H2O、NH4+、 OH-、H+ 有碱的通性 常温常压
微粒种类
主要性质 存在条件
NH3分子
不具有碱性 高压或低温
（2）与酸反应： NH3＋HCl＝NH4Cl 有白烟 NH3＋HNO3＝NH4NO3 有白烟 2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4 只有浓硝酸、浓盐酸等挥发性酸遇NH3才会产生白烟 （3）还原性 4NH3＋5O2 △ 4NO＋6H2O 氨的崔的催化氧化(接触氧化)，是工业制硝酸的基础 （4）侯氏制碱法 NH3＋NaCl＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl
氮及其化合物
氮及其化合物氮元素是一种典型的变价元素，掌握氮元素形成的单质和化合物的有关知识，应抓住以 下线索（N 元素化合价为线索）化合价 -3 0 +2 +4 +5 物 质 NH3 N 2 NO NO 2 HNO 3 （铵盐） （硝酸盐） 而对其中每种物质都从结构、性质（物理、化学）、制法、用途四方面来认识理解记忆，最后在各物质（不同价态间）间形成相互转化的知识网络。
一、氮气及氮的氧化物 1．氮气（N 2）（1）分子结构：电子式为∶N ┇┇N ∶，结构式为N≡N ，氮氮叁键键能大，分子结构稳 定，化学性质不活泼。
（2）物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，难溶于水，空气中约占总体积的78%。
（3）化学性质：常温下性质稳定，可作保护气；但在高温、放电、点燃等条件下能与H 2、O 2、IIA 族的Mg 、Ca 等发生化学反应，即发生氮的固定（将空气中的氮气转变为含氮化合物的过程，有自然固氮和人工固氮两种形式）N 2中N 元素0价，为N 的中间价态，既有氧化性又有还原性 ①与H 2反应：N 2 +3H 22NH 3 ②与O 2反应：N 2+O 2＝2NO③与活泼金属反应： N 2 +3Mg ＝ Mg 3N 2（4）氮气的用途：化工原料；液氮是火箭燃烧的推进剂；还可用作医疗、保护气等。
二、氮的氧化物（2）NO 和NO 2的重要性质和制法 ①物理性质：NO ：无色无味气体，有毒，密度比空气大，不溶于水；NO 2：红棕色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水； ②化学性质：2NO+O 2＝2NO 2（易被氧气氧化,无色气体转化为红棕色）； 2NO 2 (红棕色)N 2O 4(无色）（平衡体系）； 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO （工业制硝酸）； NO+NO 2+2NaOH ＝2NaNO 2+H 2O （尾气吸收）；注：NO 2有较强的氧化性,能使湿润的KI 淀粉试纸变蓝。
高温、高压 催化剂放电 点燃③制法： NO ：3Cu+8HNO 3(稀)＝3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O （必须用排水法收集NO ）； NO 2：Cu+4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O （必须用向上排空气法收集NO 2） （3）氮的氧化物溶于水的计算：①NO 2或NO 2与N 2（非O 2）的混合气体溶于水可依据3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO 利用气体体积变化差值进行计算。
氮及其化合物知识点总结
氮及其化合物知识点总结氮及其化合物是生物学和化学领域中非常重要的元素和分子。
以下是氮及其化合物的一些知识点总结。
1. 氮的化学性质氮是人体必需的元素之一,也是地球上最常见的元素之一。
氮的化学式为N2,是一种无色、无味的气体。
氮的化学性质比较活泼,可以与许多其他元素形成化合物。
2. 氮的化合物氮的化合物种类繁多,包括氨(NH3)、硝酸(HNO3)、呼气(H2SO4)和硝酸铵(NH4NO3)等。
其中氨和呼气是常见的有机合成原料,而硝酸铵则是常见的肥料。
3. 氨的化学性质氨(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体,化学式为NH3。
氨是一种强碱性化合物,可以用于制备氨气和氨水等。
氨气是一种重要的无色气体,广泛用于工业和生活中。
4. 呼气的化学性质呼气(H2SO4)是一种无色、有刺激性气味的气体,化学式为H2SO4。
呼气主要用于医疗领域,用于呼气式核酸检测等。
5. 硝酸铵的化学性质硝酸铵(NH4NO3)是一种白色的晶体,化学式为NH4NO3。
硝酸铵是一种强肥料,可以用于种植植物和土壤改良。
硝酸铵也可以用于工业上,用于制造肥料和染料等。
6. 氮的现代应用氮的现代应用非常广泛,包括用于制造氨气和氨水、用于制备肥料和药物、用于制造蛋白质和核酸等。
此外,氮还被用于制造氮素肥料,用于改善土壤质量和促进植物生长。
拓展:氮素肥料是农业生产中非常重要的肥料之一,可以提高土壤肥力,促进植物生长。
氮素肥料一般包括尿素、硝酸铵等。
此外,氮素肥料还可以用于制造氮素蛋白,用于饲料和工业用途。
氮及其化合物知识点整理
氮及其化合物知识点整理一、氮气(N2)1.基本性质：-纯净的氮气是无色、无味、无毒的气体，密度小于空气。
-在常温常压下，氮气稳定性高，不与其他物质发生反应。
-液态氮的沸点为-195.8℃，常用于冷冻、传递低温等应用。
2.制备方法：-利用空气蒸馏法，将空气经过压缩、冷却等步骤分离出氮气。
-利用分子筛吸附法，将空气中的水和氧气通过吸附剂去除，得到纯净的氮气。
3.应用领域：-工业中，氮气常用于惰性气氛的维持，防止可燃物质的燃烧。
-化学实验中，氮气用作惰性气氛，防止一些物质与空气中的氧反应。
-食品工业中，氮气常用于食品包装，起到保鲜、防腐的作用。
二、氮氧化物1.一氧化氮（NO）-是一种无色无味的气体，属于温室气体。
-在自然界中，NO主要由闪电和常温排烟等过程释放。
-在大气中，NO容易与氧反应生成二氧化氮（NO2），进而与水反应形成硝酸。
2.二氧化氮（NO2）-是一种有刺激性气味的深黄色气体，属于温室气体。
-二氧化氮可引起空气污染和酸雨的形成，对人体健康有害。
3.氮的氧化态-氮氧化态包括氮的五种氧化态：+5、+4、+3、+2、-3-在一些化合物中，氮以正离子形式存在（+5态），如硝酸根离子（NO3-）。
-氮还可以形成低氧化态的化合物，如氨（NH3）和亚氨基根离子（NH2-）。
三、氨（NH3）1.物理性质：-氨是一种无色气体，有刺激性气味。
-氨的沸点为-33.4℃，密度小于空气。
2.化学性质：-氨能与酸反应生成盐，具有碱性。
-氨能与酸性氧化物反应生成相应的盐，例如氨与二氧化硫反应生成亚硫酸铵。
3.应用领域：-氨是化肥生产的原料之一，用于制备尿素等氮肥。
-氨是合成纤维和塑料的重要原料。
-氨水（氨溶液）可以用作清洁剂、去污剂。
四、硝化作用和反硝化作用1.硝化作用：-硝化作用是由一些特定细菌（硝化细菌）完成的，其过程是将氨氧化为亚硝酸和硝酸的过程。
-亚硝酸和硝酸是植物的重要营养物质，可供植物吸收利用。
2.反硝化作用：-反硝化作用是由一些特定细菌（反硝化细菌）完成的，其过程是将硝酸还原为氮气或一氧化氮的过程。
氮及其化合物笔记
氮及其化合物笔记氮及其化合物是化学中的重要内容，以下是关于氮及其化合物的笔记。
一、氮气的性质和用途1. 氮气是一种无色、无味、无毒的气体，在标准状况下，氮气的密度接近于空气。
2. 氮气的化学性质不活泼，通常情况下很难与其他物质发生反应。
但在高温、放电或催化剂存在下，氮气可以与氢气反应生成氨气。
3. 氮气的用途广泛，例如用于制造硝酸、化肥、合成氨等。
二、氮的氧化物1. 一氧化氮和二氧化氮是氮的常见氧化物。
一氧化氮是一种无色、无味的有毒气体，二氧化氮是一种红棕色的有毒气体。
2. 一氧化氮和二氧化氮的性质：一氧化氮可以与氧气反应生成二氧化氮；二氧化氮可以与水反应生成硝酸和一氧化氮；二氧化氮也可以与碱反应生成硝酸盐和亚硝酸盐。
3. 氮氧化物的来源：主要来自汽车尾气和燃煤过程。
4. 氮氧化物的危害：对人体健康和环境造成危害，例如引起酸雨、光化学烟雾等。
三、含氮化合物1. 硝酸：硝酸是一种强酸，可用于制造硝酸盐、肥料、染料等。
硝酸也是一种重要的实验室试剂，可用于分解有机物和制备其他含氮化合物。
2. 氨气：氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水。
氨气是重要的化工原料，可用于制造尿素、硫酸铵等肥料，也可用于制造塑料、染料等。
3. 铵盐和硝酸盐：铵盐和硝酸盐是含氮的常见化合物，可用于制造肥料、药物等。
例如，硝酸铵是一种常见的铵盐，可用于制造炸药和肥料。
4. 尿素：尿素是含氮有机物中的一种，可用于制造塑料、染料等。
尿素也是一种常用的农业肥料，其含氮量较高，适用于各种土壤和作物。
5. 硝基化合物：硝基化合物是一类含有一个或多个硝基的有机化合物，主要用于制造炸药、染料、农药等。
硝基化合物的稳定性较差，容易爆炸或发生其他化学反应。
以上是对氮及其化合物的简要笔记，对于更深入的学习和研究，还需要了解更多关于氮及其化合物的性质和用途。
氮及其化合物知识点总结
氮及其化合物知识点总结氮及其化合物是化学领域中非常重要的一类物质,其存在于自然界中并为人类的生活和发展做出了重要贡献。
在这篇文章中,我们将总结氮及其化合物的知识,包括氮的化学性质、氮的化合物类型、氮的利用和氮的环境保护等方面。
一、氮的化学性质氮是人体必需的营养元素之一,其化学性质非常重要。
氮的化学式为N2,是一种无色、无味、无臭的气体。
氮分子由两个氮原子通过共价键连接而成,其化学性质稳定,不易被化学反应氧化或破坏。
氮的化学性质包括:1. 化学键:氮分子由两个氮原子通过共价键连接而成,共价键的化学性质稳定,不易被化学反应氧化或破坏。
2. 物理性质:氮分子无色、无味、无臭,不易被光照或加热分解,因此氮在常温常压下是一个稳定的分子。
3. 化学反应:氮分子可以与许多物质发生化学反应,包括与碳、氢、氧、硫等元素反应生成相应的化合物。
二、氮的化合物类型氮的化合物类型很多,其中一些重要的化合物包括:1. 氨(NH3):氨是一种无色、有刺激性气味的气体,是氮的常见化合物之一。
氨的化学式为NH3,可以与水、碱金属反应。
2. 硝酸(HNO3):硝酸是一种无色、有刺激性气味的气体,是氮的常见化合物之一。
硝酸可以与酸反应,也可以与碱金属反应。
3. 硝酸铵(NH4NO3):硝酸铵是一种固态的肥料,由氨和水混合而成。
硝酸铵可以储存和使用,但需要注意安全。
4. 尿素(C2H5NH2):尿素是一种无色、有刺激性气味的气体,是氮的常见化合物之一。
尿素可以用于生产肥料、合成橡胶、塑料等。
三、氮的利用氮在自然界中广泛存在,是人类生产和生活的重要营养元素。
氮的利用包括农业、工业和能源等领域。
1. 农业:氮素肥料是农业生产中的重要肥料,主要用于支持植物的生长。
氮的利用包括氮素肥料的使用、追肥和营养循环等。
2. 工业:氮的利用包括氨化、硝酸化、硝化等过程,这些过程可以生产各种氮的化合物,如氨、硝酸、硝酸铵等。
3. 能源:氮的利用还涉及一些能源领域,如天然气化工、氨化等。
氮及其化合物
一、氮气（N 2）：1．氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态。
空气中含N 2 占78％（体积分数）或75％（质量分数）；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素。
2．物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
3．氮气的分子结构：由于N 2分子中的N ≡N 键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼。
4．氮气的化学性质：常温下氮气很稳定，很难与其它物质发生反应，但这种稳定是相对的，在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。
⑴ N 2的氧化性：① 与H 2化合生成NH 3 N 2 +3H 22NH 3 〖说明〗 该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理。
② 镁条能在N 2中燃烧 N 2 + 3Mg ==== Mg 3N 2（金属镁、锂均能与氮气反应）Mg 3N 2易与水反应：Mg 3N 2 + 6H 2O === 3Mg(OH)2 + 2NH 3↑〖拓展延伸〗镁条在空气中点燃发生的反应有：2Mg + O 2 ==== 2MgO N 2 + 3Mg ==== Mg 3N 2 2Mg + CO 2 ==== 2MgO + C ⑵ N 2与O 2化合生成NO ： N 2 + O 22NO 〖说明〗 在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应。
5．氮气的用途：⑴ 合成氨，制硝酸； ⑵ 代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化； ⑶ 在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发； ⑷ 保存粮食、水果等食品，以防止腐烂；⑸ 医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术； ⑹ 利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能。
6．制法：⑴ 实验室制法：加热NH 4Cl 饱和溶液和NaNO 2晶体的混合物。
NaNO 2 + NH 4Cl === NaCl + N 2↑+ 2H 2O⑵ 工业制法： 液氮（沸点-195.8℃） N 2空气 ────→ ───→液氧（沸点-183℃） O 2 7．氮的固定：游离态氮转变为化合态氮的方法。
氮与其化合物的性质与应用
氮与其化合物的性质与应用一、氮的性质氮是地球上最常见的元素之一，占空气的78%。
它是一种无色、无味、无毒的气体，化学性质相对稳定。
氮的原子结构使其具有较高的离子化能和较稳定的电子排布，因此氮对大多数化学反应不活泼。
二、氮的化合物1. 氨气 (NH3)氨气是由氮和氢原子组成的化合物，广泛应用于农业、医药、化工等领域。
它是一种无色气体，在标准温度和压力下，氨气有刺激性气味。
氨气是氮肥的重要组成部分，通过提供植物所需的氮元素来促进植物的生长。
此外，氨气还可以用作冷却剂、清洁剂和消毒剂。
2. 硝酸 (HNO3)硝酸是一种强酸，也是氮的重要化合物之一。
它被广泛应用于农业、制药和化工工业。
硝酸是制造肥料的关键原料之一，也是许多爆炸物和炸药的重要成分。
同时，硝酸还被广泛用于电子行业中的金属蚀刻和铜板的处理。
3. 氮氧化物 (NOx)氮氧化物是由氮和氧原子组成的化合物，包括一氧化氮 (NO) 和二氧化氮 (NO2)。
它们是空气污染物的重要来源之一，主要由汽车尾气和工业废气排放产生。
氮氧化物在大气中的长时间积累会对环境和人体健康造成严重影响，如臭氧层破坏和呼吸系统疾病。
因此，减少氮氧化物的排放对于环境保护至关重要。
4. 氨基酸和蛋白质氨基酸是构成蛋白质的基本单元，由氮、碳、氢和氧原子组成。
蛋白质是生物体内最重要的有机化合物之一，在生命活动中起着重要作用。
蛋白质不仅是身体组织和器官的主要组成部分，还参与酶的催化、免疫系统的功能和遗传信息的传递等。
三、氮化合物的应用1. 农业领域氮化合物是农业中重要的肥料来源之一。
氨气和硝酸作为氮肥的主要组成部分，被广泛用于提供植物所需的氮元素。
氮肥的施用可以促进植物生长，提高农作物的产量和质量。
2. 化工工业氨气和硝酸在化工工业中具有广泛的应用。
氨气被用于合成化学品，如塑料、纤维和染料。
硝酸则被用于制造爆炸物、肥料和染料等。
氮氧化物中的氮二氧化物还用于脱氧化和氧化反应。
3. 药物制造氮化合物在医药领域中被广泛应用于药物合成和研发。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
3NO2+H2O=====2HNO3+NO
3
1
x
x/3
4NO+3O2+2H2O=====4HNO3 43
40-x+x/3 (20-5)
X=30mL
VNO=10mL
故原气体组成为：VNO2=30mL
2、若剩余气体为NO，无O2、NO2剩余 设原NO体积为y，则NO2体积为（40-y)
3NO2+H2O=====2HNO3+NO
一、自然界中的氮元素
1、氮元素的存在
游离态 N2：大气的主要成分 酸：硝酸、亚硝酸
氮
氨气 无机化合物 氧化物
化合态
盐：铵盐、硝酸盐等
有机化合物：蛋白质、氨基酸、尿素
二.氮气的物理性质
无色、无味、气体 、密度比空气略小， 难溶于水
原子结构示意图
易得3e-，表现较强的氧化性 能失去5e-，表现还原性
三.氮气的化学性质
讨论：（1）若剩余气体为O2，则
4NO2 + O2+2H2O=====4HNO3 ΔV
4mL 1mL
5mL
V
12-2=10mL
V=10 ╳4/5=8mL 所以有O2 ＝ （12-8）mL＝ 4mL
（2）若剩余气体是NO，则
3NO2+H2O=====2HNO3+NO
6mL
2mL
4NO2+O2+2H2O=====4HNO3 4mL 1mL
4V V
4V+V+6=12 V=1.2mL
所以有NO2：6+4 ╳ 1.2=10.8mL
返回
例2：在标况下，把一个50mL量筒装 满水， 倒置于水槽中，先通入 10mLNO，然后通入20mLO2，问最 后剩余气体为多少？
解： 4NO+3O2+2H2O=====4HNO3
4mL 3mL
10mL x
X=7.5mL
（1）NO2和O2混合溶于水 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
（2）NO和O2混合溶于水
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 （3）NO和NO2混合溶于水
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
例1：将12mLNO2与O2混合气体被水充分 吸收后，发现剩余2mL气体 ，问: 原混合气体体积各为多少？
A. N2＋O2 放电 2NO
点燃
B. N2＋3Mg
Mg3N2
C. 3NO2＋H2O
2HNO3＋NO
D. N2＋3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
P92C2H8N2
[科学探究] 书P92 NO2溶于水实验
实验步骤 现象
解释
ห้องสมุดไป่ตู้
（1） 将试管 倒扣在 水槽中
（2） 制取氧气
红棕色气 体变为无 色，液面 上升到2/3
现有氧气20mL,所以O2过量， 应根据NO的体积计算，剩余氧气有12.5mL.
例3：将40mLNO和NO2的混合气体跟 20mLO2同时通入装满水倒立于水槽中 的量筒中，发现有5mL气体剩余，问原 NO和NO2混合气体的体积组成情况？
1、若剩余气体为O2，则无NO和NO2剩余， 设原有NO2体积为x， 则NO的体积为（40-x）
四、氮的氧化物 <一>、一氧化氮（NO）
1、物理性质
无色、无味、气态，有毒(同CO) 密度比空气略大，难溶于水。
收集方法？
2、化学性质 ①还原性 2NO + O2 === 2NO2
②氧化性 6NO+4NH3=催=化=剂=5N2+6H2O
• 科学视野1：信使分子——NO
一氧化氮对人体的作用:
1、 扩张血管，降低血压 2、预防心脑血管、抑制癌细胞 3、改善糖尿病及其并发症 4、改善睡眠质量……
<三>、氮的固定 P97
概念：将空气中游离态的氮转化为可利用的
含氮化合物的过程叫做氮的固定，简称固氮。
高能固氮：N2 + O2放=电= 2NO
固 自然固氮
氮
生物固氮: 豆科植物的根瘤菌固氮
类 型
高温、高压
合成氨：N2 + 3H2 催化剂 2NH3 人工固氮
仿生固氮
练习
C 1、下列反应不属于氮的固定的是（ ）
③自身结合反应
2NO2
N2O4
④溴蒸气和NO2气体的鉴别
(1)通入水中，得无色溶液的是NO2 ，溶液为橙 色的是溴蒸气； 3NO2+H2O=2HNO3+NO
(2)通入硝酸银溶液中，无沉淀生成的为NO2， 产生浅黄色沉淀的是溴； Ag+ + Br- = AgBr↓
(3)通入CCl4中， CCl4为棕红色的是溴蒸气，无 明显现象的是NO2
3NO2 + H2O = HNO3 + NO
△
2KClO3=2KCl+3O2
（3） 向试管中 慢慢通入 氧气
液体充满 2NO+O2=2NO2 整个试管 3NO2+H2O=2HNO3+NO
（四）关于NO2、NO、O2混合气体溶于水的计算
1、NO2和O2混合
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
常温下很稳定，高温或放电条件下才能与 氢气、氧气和活泼金属反应。
1.氮气跟氢气的反应（合成氨）
N2+3H2
高温、高压 催化剂
2NH3（工业合成氨）
2.氮气跟某些金属的反应
N2＋3Mg 点燃 Mg3N2
问题思考:
• 在新疆与青海交界处有一山谷，人称 “魔鬼谷”。经常电闪雷鸣，狂风暴 雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草 茂盛，四季常青。这是为什么？
×2
+） 2NO + O2 = 2NO2
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
2、NO和O2混合
2NO + O2 = 2NO2
×3
+）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
×2
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
叠 加 法：
一般NO2、NO、O2与H2O反应， 可归纳成三种情况：
闪电
联想·质疑
1、闪电时空气中会 发生哪些化学反应？
2、这些反应和生成 的物质对人类的生产 生活有什么影响？
3、通常说的“雷雨 发庄稼”，有无道 理呢？
3.氮气跟氧气的反应
放电或高温
N2 + O2 ==== 2NO
（无色，难溶于水）
2NO + O2 ==== 2NO2 （红棕色，易溶于水）
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （工业制硝酸） CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2 ↑
<二>、二氧化氮（NO2）
1、物理性质
红棕色、刺激性气味、气态，有毒
密度比空气大，易溶于水。
收集方法？
导致肺 部病变 出现哮 喘、气 管炎、 肺气肿 等疾病
2、化学性质
①与水反应
N2O5
3NO2+H2O ==2HNO3+NO
②氧化性
催化剂
6NO2+8NH3=====7N2+12H2O
NO2 +2I-+H2O===I2+NO+OH-