氮和氮的化合物
氮和氮的化合物常用化学方程式
氮和氮的化合物常用化学方程式）（—）（———）（523422243O N HNO O N NO NO N NH NH一、N 2（存在：游离态、化合态） 化学性质：1.与O 2反应：N 2＋O 22NO 2.合成氨反应：N 2＋3H 2催化剂 高温高压2NH 33.镁在氮气中燃烧：3Mg ＋N 2Mg 3N 2二、NO （无色、难溶于水）1.2NO ＋O 2===2NO 22.和O 2的混合气体通入H 2O 中（NO 全部吸收）的总反应：4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3 三、NO 2（红棕色、能溶于水）1.与H 2O 反应：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO2.和O 2的混合气体通入H 2O 中（NO 2全部吸收）的总反应：4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 33.2NO 2===N 2O 4（无色）四、HNO 3（强氧化性酸，可氧化大多数金属，金、铂除外）1.浓硝酸分解：4HNO 3受热或见光4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 2.与金属反应：（1）与Cu ：①铜和浓硝酸反应：Cu ＋4HNO 3（浓）===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2OCu ＋4H ＋＋2NO 3－===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O②铜和稀硝酸反应：3Cu ＋8HNO 3（稀）===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O（2）与Fe ：①铁和过量的．．．稀硝酸．．．反应：Fe ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O Fe ＋4H ＋＋NO 3－===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O②过量的铁．．．．和稀硝酸反应：3Fe ＋8HNO 3===3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 3Fe ＋8H ＋＋2NO 3－===3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O（遇活泼金属锌、镁等，HNO 3的浓度越稀，则被还原的价态越低） 4Zn ＋10HNO 3===4Zn(NO 3)2＋N 2O ↑＋5H 2O （N 2、NH 4NO 3）3.与非金属反应：碳与浓硝酸共热：C ＋4HNO 3（浓）CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O4.遇较低价态的物质，则将其氧化：①FeO 和稀HNO 3：3FeO ＋10HNO 3===3Fe(NO 3)3＋NO ↑＋5H 2O3FeO ＋10H ＋＋NO 3－===3Fe 3＋＋NO ↑＋5H 2O②Fe(OH)2和稀HNO 3：3Fe(OH)2＋10HNO 3===3Fe(NO 3)3＋NO ↑＋8H 2O3Fe(OH)2＋10H ＋＋NO 3－===3Fe 3＋＋NO ↑＋8H 2O③Fe 2O 3和稀HNO 3：Fe 2O 3＋6HNO 3===2Fe(NO 3)3＋3H 2O Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ④Na 2SO 3和稀HNO 3：3Na 2SO 3＋2HNO 3===3Na 2SO 4＋2NO ↑＋H 2O3SO 32－＋2H ＋＋2NO 3－===3SO 42－＋2NO ↑＋H 2O⑤KI 和稀HNO 3：6KI ＋8HNO 3===6KNO 3＋I 2＋2NO ↑＋4H 2O6I －＋8H ＋＋2NO 3－===3I 2＋2NO ↑＋4H 2O五、NH 3（无色、极易溶于水。
氮及其化合物
氮及其化合物氮元素是一种典型的变价元素，掌握氮元素形成的单质和化合物的有关知识，应抓住以 下线索（N 元素化合价为线索）化合价 -3 0 +2 +4 +5 物 质 NH3 N 2 NO NO 2 HNO 3 （铵盐） （硝酸盐） 而对其中每种物质都从结构、性质（物理、化学）、制法、用途四方面来认识理解记忆，最后在各物质（不同价态间）间形成相互转化的知识网络。
一、氮气及氮的氧化物 1．氮气（N 2）（1）分子结构：电子式为∶N ┇┇N ∶，结构式为N≡N ，氮氮叁键键能大，分子结构稳 定，化学性质不活泼。
（2）物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，难溶于水，空气中约占总体积的78%。
（3）化学性质：常温下性质稳定，可作保护气；但在高温、放电、点燃等条件下能与H 2、O 2、IIA 族的Mg 、Ca 等发生化学反应，即发生氮的固定（将空气中的氮气转变为含氮化合物的过程，有自然固氮和人工固氮两种形式）N 2中N 元素0价，为N 的中间价态，既有氧化性又有还原性 ①与H 2反应：N 2 +3H 22NH 3 ②与O 2反应：N 2+O 2＝2NO③与活泼金属反应： N 2 +3Mg ＝ Mg 3N 2（4）氮气的用途：化工原料；液氮是火箭燃烧的推进剂；还可用作医疗、保护气等。
二、氮的氧化物（2）NO 和NO 2的重要性质和制法 ①物理性质：NO ：无色无味气体，有毒，密度比空气大，不溶于水；NO 2：红棕色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水； ②化学性质：2NO+O 2＝2NO 2（易被氧气氧化,无色气体转化为红棕色）； 2NO 2 (红棕色)N 2O 4(无色）（平衡体系）； 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO （工业制硝酸）； NO+NO 2+2NaOH ＝2NaNO 2+H 2O （尾气吸收）；注：NO 2有较强的氧化性,能使湿润的KI 淀粉试纸变蓝。
高温、高压 催化剂放电 点燃③制法： NO ：3Cu+8HNO 3(稀)＝3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O （必须用排水法收集NO ）； NO 2：Cu+4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O （必须用向上排空气法收集NO 2） （3）氮的氧化物溶于水的计算：①NO 2或NO 2与N 2（非O 2）的混合气体溶于水可依据3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO 利用气体体积变化差值进行计算。
氮与氮化合物知识点
第四讲氮与氮的化合物（一）氮1. 氮元素的存在既有游离态又有化合态。
它以双原子分子（N2）存在于大气中，约占空气总体积的78%或总质量的75%。
氮是生命物质中的重要组成元素，是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素。
是农作物生长所必需的元素.充足的氮肥使植物枝叶茂盛.叶片增大，从而提高农作物的产量和质量。
2. 氮气的结构和性质（1）物理性质纯净的氮气是一种无色、无味、密度比空气稍小的气体，熔点为－209.86℃。
沸点为－195.8℃，难溶于水。
（思考N2的收集方法?）（2）结构：电子式为：______________ 结构式为___________，氮氮叁键的键能高达946kJ·mol－1，键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。
（3）化学性质常温下，N2的化学性质很不活泼，可代替稀有气体做保护气，但在高温、放电、点燃等条件下，N2能与H2、O2等发生化学反应。
①N2+3H2 2NH3（可逆反应）是工业上合成氨的反应原理。
②与O2反应：③与Mg反应： N2 +3 Mg Mg3N2； Mg3N2 + 6H2O=3Mg（OH）2↓+ 2NH3↑3. 氮气的用途与工业制法（1）氮气的用途：合成氨；制硝酸；用作保护气；保护农副产品；液氮可作冷冻剂。
（2）氮气的工业制法：工业上从液态空气中，利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低加以分离而制得氮气。
4. 氮的固定将空气中游离的氮气转变为氮的化合物的方法，统称为氮的固定。
氮的固定有三种途径：（1）生物固氮：豆科作物根瘤菌将N2转化为化合态氮。
（2）自然固氮：天空中打雷闪电时，N2转化为NO。
N2+0放电 2NO（3）工业固氮：在一定的条件下，N2和H2人工合成氨。
N2+3H2 2NH3（可逆反应）（二）氮的氧化物各种价态氮氧化物：1N+（N2O）、2N+（NO）、3N+（N2O3）、4N+（NO2、N2O4）、5N+（N2O5），其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。
高考复习-氮及其化合物
氮气的用途:
(1) 是合成氨、制硝酸的重要原料 (2) 保护气：焊接金属；灯泡的填充气体；
保存粮食、罐头、水果
(3) 医学上，用液氮作冷冻剂。
在常压下，液氮温度为－196℃,液氮（常写为LN2）
(4) 高科技领域中用液氮制造低温环境。
N2制备:
工业上： 空气
空气
降温加压
液态
N2
蒸发
N2 O2
C，△
）
A
氨气的物理性质
无色、有剌激性气味的气体
比空气轻 极易溶于水（1：700） 易液化（可作致冷剂）
熔沸点高（氢键）
氨气的结构和性质
氨气的电子式： 氨气和酸反应的实质是什么？
H + H+ [ ]+
NH3分子有孤对电子，易通过配位键与H+结合 形成NH4+。 据反应实质，解释氨水为什么是碱性的？
大部分
铵盐
铵盐是NH4+和酸根离子组成的化合物。
1.物理性质 铵盐都是晶体，易溶于水。
小结铵盐： 硫酸铵【（NH4）2SO4 ，俗称硫铵】 氯化铵【NH4Cl，俗称氯铵】 硝酸铵【NH4NO3，俗称硝铵、炸药】 碳酸氢铵【NH4HCO3，俗称碳铵】铵盐属于铵态 氮肥。 常用氮肥有铵态氮肥和尿素【 CO（NH2）2 】
请写出氨气的电子式：
氨气的结构和性质
孤对电子
氨气的熔沸点比PH3高还是低，为什么？列出氮族元素 氢化物熔沸点高低顺序。 比PH3高，氨气分子之间能形成氢键。 氨气在水中的溶解度如何？在CCl4或苯中呢？ 1:700 氨气极易溶于水，难溶于CCl4或苯。可用来防倒吸 氨气容易发生液化吗？为什么极易液化？利用这个性质 ，液氨可以用作那种用途？ 氨气易液化，液氨气化时吸收大量热，可用作制冷剂。
氮及其化合物知识归纳总结
氮及其化合物知识点归纳总结一、氮气、氮的氧化物1、氮气：无色无味的气体，难溶于水。
氮的分子结构：电子式_______ 结构式______________。
（1） 氧化性：N 2+3H 22NH 3，N 2+3Mg=Mg 3N 2其产物的双水解反应：（2）还原性：与O 2的化合（放电或高温条件下）NO O N 222放电+ 2、氮的固定将空气中游离的氮气转化为氮的化合物的方法，统称为氮的固定。
氮的固定的三种途径：（1） 生物固氮：豆科植物根瘤菌将氮气转化为化合态氮（2） 自然固氮：打雷闪电时，大气中的氮气转化为NO NO O N 222放电+ （3） 工业固氮：工业合成氨N 2+3H 22NH 33、氮氧化物种类 物理性质 稳定性 N 2O 笑气NO 无色气体，溶于水中等活泼NO 2红棕色色气体，易溶于水，有毒较活泼，易发生二聚反应N 2O 4 无色气体 较活泼，受热易分解 N 2O 无色气体较不活泼N 2O 3 （亚硝酸酸酐） 蓝色气体（—20°C ）常温不易分解为NO 、NO 2N 2O 5（硝酸酸酐）无色固体 气态不稳定，常温易分解（1） NO 2与水反应：NOHNO O H NO +=+32223（2） NO 、NO 2的尾气吸收：OH NaNO NaOH NO NO O H NaNO NaNO NaOH NO 22222322222+=++++=+（3） NO 的检验：2222NO O NO =+ 现象无色气体和空气接触后变为红棕色。
（4） 两个计算所用的方程式： 4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 34NO 2+O 2+ 2H 2O =4HNO 3氮的氧化物溶于水的计算（1）NO 2或NO 2与N 2（非O 2）的混合气体溶于水时可依据：3NO 2+H 2O ✂2HNO 3+NO 利用气体体积变化差值进行汁算。
（2）NO 2与O 2的混合气体溶于水时．由4 NO 2＋O 2十2 H 2O ✂4HNO 3，可知，当体积比：=4：1，恰好完全反应V(NO 2)：V(O 2) >4：1，NO 2过量，剩余气体为NO <4：1，O 2过量，剩余气体为O 2(3) NO 与O 2同时通如水中时．由4 NO ＋3O 2十2 H 2O ✂4HNO 3，可知，当体积比： =4：3，恰好完全反应 V(NO)：V(O 2) >4：3，剩余气体为NO <4：3，剩余气体为O 2（4）NO 、NO 2、O 2三种混合气体通人水中，可先按（1）求出NO 2与H 2O 反应生成的NO 的体积，再加上原混合气体中的NO 的体积即为NO 的总体积，再按（3）方法进行计算。
高中化学氮及化合物知识梳理
高中化学氮及化合物知识梳理好嘞，今天我们来聊聊氮和它的化合物。
这可是个很有趣的话题，大家可以想象一下，氮就像一个隐形的朋友，虽然我们看不见，但它其实无处不在。
空气中大约有78%都是氮，听上去是不是有点神奇？想想看，我们每天呼吸的空气，里面那么多氮，真的让人觉得挺神秘的。
就像生活中那些默默无闻的英雄一样，氮也是个大角色。
氮这个元素在化学里可是个重要人物。
它的原子符号是N，跟我们平常看到的很多东西都有关系。
比如说，氮气（N₂）就是氮的主要存在形式，基本上就是两个氮原子手拉手，组成了一个稳定的分子。
就像朋友间的默契，这种结合让它在空气中显得非常稳定，不容易反应。
所以说，氮气在化学反应中可不爱出风头，倒是其他的氮化合物就很活跃了。
说到氮的化合物，咱们得提到氨（NH₃）。
氨可不是什么高大上的东西，其实它就是一种气体，闻起来有点刺鼻，像是大葱的味道。
大家可能知道，氨水就是氨溶于水，常被用来清洁家里的油污。
想想看，家里厨房的油腻腻，碰上氨水，那可真是“水到渠成”，一擦就净。
但要小心哦，氨的气味可不是开玩笑的，弄不好会让你眼泪汪汪。
再往下说说硝酸（HNO₃），这可是个强力的酸。
很多人一听到酸，就觉得“哎呀，不好惹”，其实这也是有道理的。
硝酸常用于化肥和炸药的制造，虽然听上去很牛，但在实验室里可得小心使用哦。
想象一下，硝酸就像个有点脾气的孩子，一不小心就会惹麻烦。
还有个重要的化合物叫做硝酸盐，像硝酸钠（NaNO₃）和硝酸钾（KNO₃）。
这些小家伙在农业上可大有作为，是植物生长的“营养师”。
缺了它们，植物就跟没吃饱饭似的，长得慢，结果也少。
想想看，农民伯伯为了种出更好的庄稼，得费多少心思呀，真的是一分耕耘一分收获。
再来聊聊氮氧化物。
这些化合物可就复杂多了，像一位变幻莫测的魔术师。
二氧化氮（NO₂）是一种棕红色气体，它可不是随便好惹的，和水反应会产生酸雨。
大家可能听说过“雨露均沾”，可这酸雨可就没那么温柔，来得猛，损害可大了。
化学氮及其化合物方程式
化学氮及其化合物方程式化学氮是一种重要的化学元素，它在自然界中广泛存在，并且是许多生命体所需要的基本元素之一。
本文将探讨化学氮及其化合物的方程式，从而帮助读者更好地理解这一主题。
一、化学氮的特性及性质化学氮是一种非金属元素，其原子序数为7，原子符号为N。
其原子核含有7个质子和7个中子，并且具有7个电子。
由于氮原子具有电子云的稳定结构，因而它对其他元素的反应具有一定的惰性。
化学氮的常见氧化态有+3、+4和+5。
二、氮气的化学方程式氮气是由两个氮原子(N2)通过共价键结合而成的分子。
氮气的化学方程式可以表示为：N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g)这个方程式表示了氮气与氢气的反应产生氨气的过程。
氨气是一种重要的工业原料，在化肥和合成塑料等领域广泛应用。
三、氮的盐类化合物方程式氮还可以形成许多盐类化合物，它们在生物体内具有重要的功能。
以下是几个常见的氮的盐类化合物及其方程式：1. 硝酸盐：硝酸盐是一类含有氮和氧的化合物，其化学方程式表示为：M+NO3- (M为金属离子）2. 氨盐：氨盐是由氨和酸反应而成的化合物，其方程式如下：NH3 + H+ -> NH4+3. 氰化物：氰化物是一类含有氮和碳的化合物，其方程式表示为：CN-（氰离子）四、氮的生物循环在自然界中，氮的生物循环起着重要的作用。
氮化合物通过细菌的活动转化为不同的形式，并在不同的生物体中发挥作用。
以下是氮的生物循环的示意图：1. 固氮：一些特殊的细菌具有能力将大气中的氮转化为氨，这一过程被称为固氮。
2. 脱氮：脱氮是指将氮化合物还原为氮气的过程，这一过程主要发生在水体中。
3. 氨化：氨化是指将氮化合物转化为氨的过程，这一过程在土壤中由各种细菌完成。
五、个人观点及总结化学氮及其化合物方程式的理解对理解生物体内的氮循环、氮肥的利用以及合成塑料等领域的应用具有重要作用。
通过了解这些方程式，我们可以更好的掌握氮在自然界中的流动和转化过程，并为人类的生活和工业生产提供便利。
氮及氮的化合物
氮与其化合物：一、氮气1、基础知识：“三无气体”；密度近似于空气；非极性分子；难溶于水；体积分数约为78%；2、结构：N2与CO互为等电子体电子式：结构式：键能：946 KJ/mol3、用途：保护气；合成氨；4、化学性质：常温稳定，高温反应(1)氮气流：三口瓶制取NO实验中应用氮气流排尽空气；开始前通入：排尽装置中气体，防止氧化，防止爆炸；结束后通入：用氮气流推流至后续装置，保证气体被充分吸收；(2)高温反应：a 活泼金属镁在集气瓶中燃烧，打开止水夹后，水倒吸入集气瓶几乎充满；Mg+（O2，N2，CO2，H2O）===（MgO，Mg3H2，MgO+C，Mg(OH)2+H2）N2+Na===NaN3(叠氮化钠)NaN3===NaN+N2(快速反应放出氮气，安全气囊)N2+Mg===Mg3N2(氮化镁)Mg3N2+H2O===Mg(OH)2+NH3(两种碱)N2+2Al===2AlN (具有空间网状结构、原子晶体、高温结构陶瓷)b 与非金属反应固氮反应：天然固氮（雷雨(N2→NO→HNO3)、根瘤菌）氮的氧化过程人工固氮（合成氨：N2+3H2===2NH3）氮的还原过程5、N2的制备a 工业法：分离液态空气法（物理变化）N2：-197℃O2：-183℃（工业先把空气液化到-200℃，然后上升温度，故先得到N2）b 实验室制法：(1)空气制N2（化学变化）反应流程：空气→铜网(除去氧气)→NaOH(aq,除去CO2)→浓硫酸(除水)空气→铜网(除去氧气)→碱石灰(CaO,NaOH)(2)归中法制氮气：NH4Cl+NaNO2=(加热)=N2+NaCl+2H2O (归中反应)莱姆赛在制取氮气的时候，发现通过两种不同的方法，在氮气密度方面出现了小数点后4位的误差，发现了稀有气体。
二、氨气1、基础知识：无色、有刺激性气味的气体；密度(17)小于空气(29)；氨分子间可成氢键，极易溶于水、易液化(-34℃)2、结构：电子式：结构式：sp3杂化，三角锥形3、化学性质：氨分子和水中的氢离子形成配位物，留下氢氧根，显碱性；氨分子可和A n+空轨道形成配合物，如Ag(NH3)2OH；氨分子可和A(氧化性)反应，显还原性；(1)自偶电离2H2O===H3O++OH-K w=10-142NH3===NH4++NH2-K NH3<<K w(铵根)(氨基负离子)NH4++OH-===NH3+H2O(2)碱性：碱性气体（唯一）原理解释：NH3+H2O===NH3·H2O====NH4++OH-类比CO2：CO2+H2O===H2CO3===H++HCO3-(2)还原性：NH3a 与Cl2反应2NH3+3Cl2===N2+6HCl (氨气过量)6NH4Cl(白烟) 可用于检验氯气管道是否漏气b 与O2反应4NH3+5O2=(高温,催化剂)=4NO+6H2O (特殊条件) 可用于制硝酸4NH3+3O2=(加热)=2N2+6H2O (常规)练习：2NH3+3CuO=(加热)=N2+3Cu+3H2O(3)络合：向AgNO3中加入NH3·H2O(氨水) 现象：产生白烟，白色沉淀消失1AgNO3+NH3·H2O===AgOH+NH4NO32AgOH+NH3·H2O===Ag(NH3)2OH(银氨溶液)+2H2OCu2+--(NH3·H2O)-->Cu(OH)2--(NH3·H2O)-->Cu(NH3)4(OH)2(铜氨，绛蓝色溶液)4、氨气的制备a 工业：合成氨N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) H<+0KJ/molb 实验室制备(1)铵碱法(固固加热-大试管+酒精灯)2NH4Cl+Ca(OH)2=(加热)=CaCl2+2NH3+2H2O药品变化：(NH4)2SO4可用于代替NH4Cl (粉末不会被覆盖)NH4NO3不可用于NH4Cl (硝酸根爆炸)CaO可用于代替Ca(OH)2 (最好用这个代替，生成水可以变少)NaOH不可用于代替(可能会腐蚀玻璃)单一药品：NH4Cl=(加热)=NH3+HCl (加热分解，冷却化合)不可用于制取氨气NH4HCO3=(加热)=NH3+H2O+CO2加除杂装置(碱石灰)后可以制取氨气(2)氨碱法(固液不需加热-快速得到氨气)锥形瓶+分液漏斗用平衡原理去解释加入NaOH的作用？NH3·H2O=(NaOH)=NH3+H2O解释：NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O=(水解)=NH4++OH-NaOH作用：[OH-]上升上述平衡向左移动，生成NH3(3)补充：金氮水解：固液不需加热Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3干燥：必须碱石灰(御用干燥) 和浓硫酸反应，和CaCl2生成络合物收集：向下排空气法验满：湿润的红色石蕊试纸(变蓝)；蘸有浓盐酸的玻璃棒看是否生成白烟尾处：水/硫酸(防止倒吸)三、其他负价氮1、N2H4 (联氨,肼) 可用于做火箭燃料电子式：结构式：化学性质：(1)2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2+4H2O H=-1135kJ/mol(2)还原性：绿色还原剂N2H4+2H2O2===N2+4H2O(3)制备2NH3+NaClO===N2H4+NaCl+H2O2、CN-和SCN-(氰根和硫氰根)CN- 14e-和N2、CO为等电子体系电子式：结构式：迁移：氰气(CN)2 (拟卤素，和卤素有相似性质)(CN)2+H 2O===HCN+HCNO (❌)(CN)2+H 2O===HCN+HOCN (✔)去除CN -和SCN -的危害（2016年化学全国卷：两段法去除危害）NaCN+NaClO===NaOCN+NaCl2NaOCN+3NaClO+H 2O===2NaHCO 3+3NaCl+N 210SCN -+22ClO 2===10SO 4+22Cl -+5N 2+10CO 2+16H + (标零法，将负电子给其中任意一种元素)四、氮氧化物2、 NO 2性质详解 (1)标况下，1mol NO 2体积为22.4L (❌) NO 2沸点21℃ NO 沸点-152℃ 用于分离NO 和NO 2的混合物 不可做制冷剂，NO 2为剧毒/腐蚀性*冷却分离法五、硝酸 化学性质：不稳定性; 强氧化性; 强酸1、 不稳定性 [棕色瓶(见光易分解)]*见光易分解的物质有：AgNO 3; KMnO 4; H 2O 2; (氯溴碘)水; 硝酸; 次氯酸; 卤化银; (过超臭)氧化物4HNO 3(浓)==(光)==4NO 2+O 2+2H 2O 浓硝酸显黄色的原因: 吸收了自身分解的NO 2所致2、强氧化性 H N O 3A+HNO 3===AO x +NO x +H 2O(1) A 具有还原性:a 金属(除Pt 、Au 外)b 非金属(C 、S 、P) 浓硝酸加热为标配条件c 低价元素 Fe 2+、I -、SO 32-、S 2-(2) HNO 3勿论硝酸浓或稀，均不产生氢气体硝酸浓度浓到稀，氮被还原价更低HNO 3→NO HNO 3(浓)→NO 2*探究：硝酸浓度越来越稀，可能会出现越来越低的氮产物(N 2、NH3NO4)(3) AO x /A +：稳定物质/最高价(产物存在形式)练习：(1) Fe+6HNO 3(浓)===Fe(NO 3)3+3NO 2+3H 2O (❌) 钝化反应，不反应(2) 3FeO+10HNO 3===3Fe(NO 3)3+NO+5H 2O(3) Fe 2O 3+6HNO 3===2Fe(NO 3)3+3H 2O(4) 3Fe 3O 4+28HNO 3===9Fe(NO 3)3+NO+14H 2O2、硝酸的制备工业(三步制法)：NH3----Pt,O2,高温---->NO+H2O+Q(放热)----氧气---->NO2---H2O--->HNO3第一步第二步第三步实验室制法(难挥发性酸制挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaNO3==(加热)==Na2SO4+2HNO3(g)类比：H2SO4(浓)+2NaCl==(加热)==Na2SO4+2HCl(g)六、NO x综合处理1、氧水化法得HNO3NO x-----(H2O+O2)---->HNO3例如：2mol NO和1mol NO2通入______mol O2耗_______mol H2O 转化为_______mol HNO3三大守恒：氮守恒：nNO x===nHNO3氢守恒：nHNO3===n/2 H2O电子守恒：设NO a mol，NO2 b mol，(3a+b)/4=nO2练习(1)2mol NO2和3mol NO 通入_2.75_mol O2 转化_5_mol HNO3(2)2mol NO和1 mol N2O4通入2mol O2后转化为_4_mol HNO32、碱液吸收法NO2能不能被NaOH所充分吸收？不能，因为NO2会和H2O反应生成NO（❌）2NO2+H2O===HNO3+HNO2HNO2+NaOH===NaNO2+H2O (NaNO2稳定不分解)3HNO2===HNO3+2NO+H2O在NaOH中不反应故总反应方程(歧化反应)：2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O故能！（✔）NO能不能被NaOH所充分吸收？不能，NO为不成盐氧化物（✔）但是，NO与NO2一起能与NaOH反应！归中反应：NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O结论：混合气体中V(NO)/V(NO2)≤1 就可以被NaOH(aq)吸收3、氧还互相伤害法：A(毒,还原)+NO x(毒,氧)===AO x+N2(无毒)A：CO、H2S、NH3、CH4-2e-+2e--3e--8e-产物CO2、S 、N2、CO2e.g. 2CO+2NO=(催化剂)=2CO2+N2(尾气)练习：有3.0 L NO和NO2混合气体在一定条件下与3.5 L NH3恰好完全反应，求V(NO)/V(NO2)=十字交叉法：A×a%+B×b%=(A+B)×c%（理想放两边，现实摆中间，交叉求比例，答案就出现）(1)硼有2种同位素，10B和11B，已知B原子量为10.2，求10B和11B的丰度比：4：1(2)FeCl2和FeCl3混合物测得nCl:nFe=2.1:1求FeCl3 摩尔百分含量：10%4、电解法：。
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第十三讲 氮和氮的化合物例题1：某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：________________________________________。
答案：稀氨水+酚酞的混合溶液,加热时氨气逸出，导致溶液的红色变浅分析：氨水溶液呈弱碱性，受热易分解出氨气，冷却后，氨气又溶于水。
例题2：在NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为A ．3︰1B ．1︰3C ．1︰2D ．2︰1解析：在3NO 2 + H 2O ＝ 2HNO 3 + NO 中，3 molNO 2中有2mol 失电子，被氧化。
例题3：已知A 、B 、C 、D 、E 五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解 题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A 元 素。
若A 为一种气体单质① D 的化学式为 ， ② D →E 的化学方程式为③ B →C 的化学方程式④ E →C 的离子方程式为 。
答案：① NO 2 ②3NO 2 + H 2O ＝ 2HNO 3 + NO ③ 4NH 3 + 5O 2 ＝ 4NO + 6H 2O ④3Cu+8H ++2NO 3－=3Cu 2++2NO↑+4H 2O一、单项选择题1．只用一种试剂就能将NH 4Cl 、（NH 4）2SO 4、NaCl 、Na 2SO 4四种溶液区分开，这种试剂是（ ） A NaOH 溶液 B AgNO 3溶液C Ba （OH ）2溶液D BaCl 2溶液2．将盛有N 2和NO 2 的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N 2和NO 2 的体积比是…………………… （ ）A 1：1B 1：2C 1：3D 3：13、下列性质的排列顺序正确的是 （ ）A ．稳定性：H 2O ＞NH 3＞PH 3B ．酸性：H 3AsO 4＞ H 3PO 4＞ HNO 3C ．氧化性：稀 HNO 3＞浓 HNO 3D ．还原性：N 2＞红磷4．把a L 含(NH 4)2SO 4和NH 4NO 3的混和溶液分成两等份，一份加入b 摩烧碱并加热，恰好将全部NH 4＋转变成NH 3放出；另一份需含c 摩BaCl 2溶液恰能完全沉淀SO 42－，则原溶液中NO 3－的物质的的浓度是 （ ）A. (2b －4c)/a mol/LB. (b －2c)/a mol/LC. (2b －c)/a mol/LD. (b －4c)/a mol/L5. (NH 4)2Cr 2O 7是一种受热易分解的盐,下列各组对(NH 4)2Cr 2O 7受热分解产物的判断，符合实际的是: （ ）A. Cr 2O 3＋N 2＋H 2OB. CrO 3＋N 2＋H 2OC. Cr 2O 3＋NH 3＋H 2OD. CrO 3＋NO ＋H 2O气球+H 2 D +Cu +H 2O +O 2 +O 2+O 2 A C E B 催化剂 △6．密度为0.918／cm 3的氨水，质量分数为25％，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液溶质质量分数为 （ ）A ．12．5％B ．>12．5％C ．<12．5％D ．无法确定7．氨和氧一起通过加热的铂丝网时，在导出的产物中不可能出现的物质是（ ）A. NOB. NH 4NO 3C. N 2D. H 2O8．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是 （ ）A 只有NO 2B 只有NOC NO 2和NOD NO 2和H 29．铜跟1mol/L 的稀硝酸反应，若c (NO 3－)下降了0.2mol/L ，则c (H +)下降（ ）A ．0.8mol·L -1B ．0.6mol·L -1C ．0.4mol/LD ．0.2mol/L10．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 （ ）A ．H +、K +、Fe 2+、NO 3－ 薄B ．OH －、Cl －、Na +、NH 4+C ．Mg 2+、K +、Cl －、NO 3－D ．Cu 2+、NO 3－、OH －、Cl －11、一包白色固体可能是下列化合物中的一种：NH 4NO 3、NaBr 、NH 4I 、(NH 4)2CO 3，该固体易溶于水，生成的无色溶液分成两部分，取一部分加过量的NaOH 溶液并微热， 产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，另一部分加入氯水振荡后，溶液呈棕色，则原固体是( )A.NH 4NO 3B.NaBrC.NH 4ID.(NH 4)2CO312. 某酸性溶液中含有大量Fe 2+、Fe 3+、Mg 2+ 和NH 4 +,在该溶液中可以大量存在的阴离子是（ ）A SO 4 2 -B NO 3-C SCN -D CO 3 2 -13．碱石灰和五氧化二磷均能干燥的一组气体是 ( )A ．N 2、O 2、NH 3B ．CO 、NO 、H 2C. H 2、NO 、NH 3 D ．NO 、Cl 2、N 214.从某些性质看，NH 3和H 2O ，NH +4与H 3O +，NH -2与OH -，N 3-和O 2-两两类似，据此判断下列反应：中不正确的是( )A. 2Na+2NH 3 ＝ 2NaNH 2+H 2↑B. CaO+2NH 4Cl ＝ CaCl 2+2NH 3↑+H 2OC. 2Mg(NH 2)2 ＝ Mg 3N 2+4NH 3↑D. NH 4Cl+NaNH 2 ＝ NaCl+2NH 3↑ 15．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体 （ ）A ．可能是N 2与NO 2的混合气体B ．可能是O 2与NO 2的混合气体C ．可能是NO 与NO 2的混合气体D ．可能是NO 2一种气体16．在一定条件下，将m 体积NO 和n 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。
则m 的n比值不可能为 （ ）A ．3：2B ．2：3C ．8：3D ．3：8△17．酸根RO3－所含电子数比硝酸根NO3－的电子数多10。
则下列说法不正确的是（） A．R原子的电子层数比N的电子层数多1B． R元素的最高正化合价与NO3－中的N的化合价相等C．RO3－和NO3－都只能被还原，不能被氧化D．R和N为同族元素18．同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，化合物PH4I是一种白色晶体，有关对PH4I的叙述中不正确的是 ( )A.是一种共价化合物B.C.不能跟NaOH溶液反应D.可由PH3跟HI化合生成二、双项选择题19．用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜：途径(1)：铜跟浓硝酸反应；途径(2)：铜跟稀硝酸反应；途径(3)：铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应;以下叙述正确的是 ( ) A.B.C.所消耗的铜的物质的量是：途径(3)＞途径(1)＞途径(2)D.所消耗的硝酸的物质的量是：途径(1)＞途径(2)＞途径(3)20．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（）A．SO2溶解于水B．NO2溶解于水C．NH3溶解于水D．Cl2溶解于水21．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A．肯定有SO2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO22．已知硝酸铜受热分解的方程式为2Cu(NO3)2 ＝2CuO+4NO2↑+O2↑，某人将少量硝酸铜固体放入试管中加热使之分解后，将带火星的木条插入试管中，木条复燃，下列说法正确的是 ( )A. B.NO2C.木条复燃是NO2和O2与木条共同作用的结果 D.NO223．Cu粉放入稀H2SO4中，无现象，当再加入一种盐后，Cu粉逐渐溶解，此盐可以是（）A．NaCl B．CuSO4 C．KNO3 D．FeCl324．将盛有12毫升NO的试管倒置在水中，缓缓通入一定量氧气后，如果试管内气体体积变为4毫升，同通入氧气的体积可能是（）A. 6毫升B. 8毫升C. 11毫升D. 13毫升25．有一种白色固体化合物X，当它与NaOH溶液共热时，放出气体可使湿润的酚酞试纸变红色，这种溶液用硝酸酸化后，再加入氯化钡溶液时，能生成沉淀，则X可能是（）A. (NH4)2SO3B. (NH4)2SO4C. (NH4)2CO3D. (NH4)3PO426．一固体混合物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵、亚硫酸钠，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中可能有（）A. CaCl2和(NH4)2SO4B. (NH4)2SO4和(NH4)2CO3C. NaOH和CaCl2D. Na2SO3和(NH4)2CO327.氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述不正确的是（）A. NH4H的电子式是：B. NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生C. NH4H中的H－离子半径比锂离子半径小D. NH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性28.下列反应中,硝酸既表现出氧化性又表现出酸性的是 ( )A. 氧化铝与稀硝酸B. 氧化亚铁与硝酸C. 碳单质与浓硝酸D. 铜与浓硝酸三、非选择题29．(1)用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）正确的操作步骤是：(2)利用右图装置除去下列气体中的杂质，写出装置中所需盛放的试剂，并写出化学方程式（括号内的气体为杂质）。
①CO2(SO2) ，化学方程式。
②CO2(HCl) ，化学方程式。
③NO(NO2) ，化学方程式。
（3）某待测液可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：①加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
③过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。
④另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：待测液中一定含有离子，一定不含有离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）。