氮及其重要化合物
氮及其重要化合物PPT
基础回归 1．物理性质
气味
颜色
挥发性
易挥发 ______
溶解性 与水互溶 _________
刺激性 ______ 无色，久置呈黄色 ________________
2.化学性质 (1)强酸性：具有酸的通性。 (2)强氧化性 ①与金属反应 a．与除Au、Pt外大部分金属反应(如Cu) Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋ 2H2O。 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋ 4H2O。 钝化 。 b．常温下浓HNO3使Fe、Al_____ ②与非金属(如木炭)反应
C．受热分解能产生三种气体的物质一定是 NH4HCO3。( ) (2011年盐城模拟T9－B) 答案：A.× B．× C．×
基础回归 1．氨 (1)结构与物理性质
2．铵盐 易 溶于水。 (1)物理性质：都是白色或无色晶体，都 ___ (2)化学性质 ①不稳定性 写出 NH4Cl、 NH4HCO3 受热分解的化学方程式： NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑； NH4HCO3=====NH3↑＋H2O↑＋ CO2↑。
(2)NO与O2反应：2NO＋O2===2NO2。
(3)NO2与H2O反应：3NO2＋H2O===2HNO3
＋NO。
3．氮氧化物对环境的影响 硝酸型酸雨 。 (1)形成____________ 光化学烟雾 。 (2)形成____________
清单二
氨和铵盐
自我诊断 3．判断下列说法是否正确。 A．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋ 还原成Cu。( ) (2010年高考全国卷ⅠT7－D) B．检验NH3的存在可用湿润的蓝色石蕊试 纸。( ) (2011年佛山模拟T8－D)
△ △
《氮及其重要化合物》 教学设计
《氮及其重要化合物》教学设计一、教学目标（一）知识与技能目标1、了解氮元素在自然界中的存在形式，认识氮单质的性质。
2、掌握氮的氧化物（NO、NO₂）的性质，理解其产生的环境问题。
3、理解氨和铵盐的性质、用途，掌握氨气的实验室制法。
4、认识硝酸的性质，了解硝酸在工业生产中的应用。
（二）过程与方法目标1、通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
2、通过对氮及其化合物之间转化关系的讨论，培养学生的归纳总结能力和逻辑思维能力。
（三）情感态度与价值观目标1、使学生认识到氮及其化合物在生产生活中的重要性，增强学生对化学与社会联系的认识。
2、培养学生的环保意识，引导学生关注环境问题。
二、教学重难点（一）教学重点1、氮的氧化物、氨和硝酸的性质。
2、氨气的实验室制法。
（二）教学难点1、氮的氧化物之间的转化。
2、硝酸的强氧化性。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程（一）导入新课【展示图片】展示雷雨发庄稼、人工固氮合成氨等图片。
【提问】这些图片都与氮元素有关，那么氮元素在自然界中是如何存在的？氮及其化合物又有哪些重要的性质和用途呢？（二）新课讲授1、氮单质【讲解】氮元素在自然界中主要以游离态存在于空气中，氮气占空气体积的 78%。
氮气是一种无色、无味、难溶于水的气体。
【化学性质】氮气的化学性质很稳定，通常情况下不易与其他物质发生反应。
但在一定条件下，氮气能与氧气、氢气等发生反应。
N₂＋ O₂＝ 2NO（放电条件）N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃（高温、高压、催化剂）2、氮的氧化物（1）一氧化氮（NO）【展示】一瓶 NO 气体【讲解】NO 是一种无色、无味的气体，难溶于水，极易与氧气反应生成二氧化氮。
2NO ＋ O₂＝ 2NO₂（2）二氧化氮（NO₂）【展示】一瓶 NO₂气体【讲解】NO₂是一种红棕色、有刺激性气味的气体，易溶于水，与水反应生成硝酸和一氧化氮。
3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO【思考与讨论】氮的氧化物对环境有哪些危害？如何防治？3、氨（1）氨的物理性质【展示】一瓶氨气，引导学生观察氨气的颜色、状态、气味，做喷泉实验让学生观察氨气的溶解性。
第四章第4节 氮及其重要化合物(共100张PPT)
N2O3、NO2、N2O4、N2O5共六种氮的氧化物都是大气污染物， 会形成酸雨、光化学烟雾，主要来源于煤和石油的燃烧、汽车 尾气、硝酸工厂等，其中NO2与N2O4存在下列平衡： 2NO2 N2O4。
(2)NO只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而NO2 只能用向下排空气法收集，不能用排水法收集。 (3)验证某无色气体是NO的方法：向无色气体中通入O2(或 空气)，无色气体变为红棕色。
[特别提醒]
(1)硝酸具有强氧化性，浓硝酸的还原产物一
般是NO2，稀硝酸的还原产物一般是NO，硝酸的浓度越大，氧 化性越强，即浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 (2)硝酸能溶解除Au、Pt以外的所有金属，金属与硝酸反 应时硝酸的作用是强氧化性和酸性。 (3)浓硝酸保存在棕色细口瓶中，因溶解NO2显示黄色，需 用玻璃塞而不用橡胶塞。
追本溯源拓认知
知识点一 1.氮气 (1)物理性质
氮气和氮的氧化物
无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。 (2)化学性质
－3
氧化性 0 还原性＋2 N H3 ――→ N2 ――→ N O 放电 N ＋ O ===== 2NO 。 2 ①与氧气反应： 2
N2＋3H2
②与氢气反应：
高温、高压 催化剂
(4)硝酸与较活泼的金属反应不产生H2，且H 、NO3 具有强氧 化性，与还原性离子：Fe2＋、I－、S2－等不能大量共存。 (5)
知识点二
氨和铵盐
1.氨的物理性质 无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。极易 溶于水(1∶700)，可由 喷泉 实验证明。
2．氨的化学性质
(1)还原性
催化剂 4NH3＋5O2 ===== 4NO＋6H2O △ 与氧气反应： 。
(2)与酸反应
7 第15讲 氮及其重要化合物
第15讲 氮及其重要化合物考点一 氮及其氧化物一、自然界中氮元素的存在形式二、氮气与氮的固定写出有关反应的化学方程式： ①3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2；②N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3； ③N 2＋O 2=====放电或高温2NO 。
将游离态氮转变为化合态氮的过程叫氮的固定。
(1)自然固氮⎩⎪⎨⎪⎧雷雨天产生NO 气体豆科植物根瘤菌固氮(2)人工固氮：工业合成氨。
三、氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5等，其中属于酸性氧化物的是N2O3和N2O5。
完成下表中NO和NO2的比较：1．常见的污染类型(1)光化学烟雾：NO x在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。
(2)酸雨：NO x排入大气后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨水降落到地面形成酸雨。
(3)破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
2．常见的NO x尾气处理方法(1)碱液吸收法2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。
NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)，此法一般适合工业尾气中NO x的处理。
(2)催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)；NO x与CO 在一定温度下可催化转化为无毒气体(N2和CO2)，此法一般适用于汽车尾气的处理。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)固氮反应一定属于氧化还原反应。
()(2)NO中的NO2杂质气体，可通过盛有水的洗气瓶除去。
()(3)CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在。
()(4)N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2。
()(5)NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂。
()(6)可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物。
高考化学一轮复习课件：《氮及其重要化合物》
B．由于 NH3(l)可自电离，2NH3 可写为
，
与 SiCl4 交换成
分生成 Si(NH2)4 和 NH4Cl 与题述反应原理相同，故 B 正确；
C．Cl2 与 NH3 反应生成了单质 N2，反应物没有互相交换成分，与题述反应原理不
同，故 C 错误；
D．
和 PCl3 互相交换成分生成了 H3PO3 和 HCl，与题述反应原理相同，故
Байду номын сангаас
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B
加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸 化，振荡
若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
√C
先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐 酸酸化，振荡
若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D
先加入少量Na2SO3溶液，再加入 BaCl2溶液和稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
解析：A．KClO3溶于水，电离出钾离子和氯酸根离子，亚硝酸钠溶于水电离 出钠离子和亚硝酸根离子，由于AgNO2沉淀可溶于稀硝酸，滴加硝酸银和足量 稀硝酸不能生成白色沉淀，A错误； B．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误； C．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确； D．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫 酸钡白色沉淀，D错误；
D 正确；
8. (2022年新高考山东卷)下列试剂实验室保存方法错误的是
A. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中
√C. 四氯化碳保存在广口塑料瓶中
B. 氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 D. 高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
解析：A．由于浓硝酸见光易分解，故浓硝酸需保存在棕色细口瓶中避光保存， A正确； B．氢氧化钠固体能与玻璃中的SiO2反应，故氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶 中，B正确； C．四氯化碳是一种有机溶剂，易挥发，且能够溶解塑料，故其不能保存在广 口塑料瓶中，应该保存在细口玻璃瓶中，C错误； D．高锰酸钾固体受热后易分解，故需在棕色广口瓶中、阴冷处密封保存，D 正确；
氮及其重要化合物-欢
易溶于水
有 = 2HNO3 + NO
强，湿润淀粉碘化钾试纸变蓝
3.氮氧化物的污染：光化学烟雾和酸雨
三、氨 1、物理性质： 无色，刺激性气味的气体，比空气轻，极易溶 于水。 氨易液化。液氨常用作制冷剂。 2、分子结构：
分子式：NH3
电子式： 结构式： H
3、存在及用途：
存在：氮气在大气中的体积分数约为78﹪。 用途：（1）工业合成氨原料； （2）用作保护气，用于焊接金属、填充灯泡、 保鲜食品（电解得到的高温镁能否在氮气中冷却？） （3）液氮用做冷冻剂。 4、氮的固定： 概念：将游离态的氮转化为含氮化合物的过程。 自然固氮
生物固氮、高能固氮
固氮方法
①与金属的反应（除Au、Pt）
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu (NO3)2 +2NO↑ +4H2O ②冷的浓HNO3可使铁铝钝化 可用铝槽车装运浓HNO3（常温下）
（3）强氧化性：
③与非金属单质(S、C、 P)反应 C + 4HNO3(浓) = CO2↑ + 4NO2↑+ 2H2O ④王水： 浓硝酸与浓盐酸体积比1:3形成的混合物， 可溶解Au、Pt（三盐一硝体积比） （4）与有机物的反应
H N H
构型：三角锥形（键角107.3º）
3、氨的化学性质：
（1）与水反应：
氨的水溶液叫氨水，氨水的密度比水 小。计算氨水浓度时，溶质按通入的 NH3 ，写方程式时一般写成NH3· 2O H （2）与氯化氢反应：
用玻璃棒沾浓盐酸和浓氨水，接近。 【现象】 产生大量白烟
NH3 + HCl === NH4Cl
高考化学考点突破：氮及其重要化合物
氮及其重要化合物考点一 氮气及氮的氧化物[知识梳理]1．氮元素在自然界中的存在及氮的固定2．氮气(1)分子式：__N 2__，电子式：，结构式：__N ≡N__。
(2)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，__难__溶于水，熔点、沸点很低。
(3)化学性质(非金属性N>P ，因为N ≡N 键，N 2不如P 4活泼)①与氧气反应： N 2＋O 2=====放电2NO (汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮反应)； ②与氢气反应： N 2＋3H 2催化剂高温、高压2NH 3 (工业合成氨的反应原理)；③与Mg 反应： 3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2 。
3．氮的氧化物 (1)氮的氧化物氮有＋1→＋5多种价态的氧化物，如__N 2O__、__NO__、__NO 2__、__N 2O 4__、N 2O 3、N 2O 5等，其中属于酸性氧化物的是__N 2O 3、N 2O 5__，比较常见的是NO 和NO 2。
(2)NO 和NO 2性质及对环境的影响均对环境造成影响：光化学烟雾、酸雨和破坏臭氧层 (3)NO x 的两种常见处理方法①碱液吸收法——一般适合工业尾气中NO x 的处理。
2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2ONO 2、NO 混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的的条件是：n (NO 2)≥n (NO)。
②催化转化法——一般适用于汽车尾气的处理。
在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒N 2，NO x 与CO 在一定温度下催化转化为无毒气体(N 2和CO 2)。
[对点检测]1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)食品袋中充氮气可用来防腐。
( )(2)NO 能够与人体中的血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒。
( ) (3)制取NO 2时，用水或NaOH 溶液吸收尾气。
( )(4)标准状况下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A 。
4.14氮及其重要化合物
灰等), 使平衡逆向移动,同时反应放热, 促进NH 3 H 2O的 分解｡
第15页 共 190 页
(2)装置:
第16页 共 190 页
体验热身
第17页 共 190 页
1.已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快｡如图所示为气体 扩散速度的实验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环｡下列关 于物质甲､乙的判断正确的是( )
用途:工业原料(生产氮肥､硝酸等),有机合成 原料,制冷剂
第9页 共 190 页
特别提醒: 1.加热固态铵盐和碱的混合物 一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物:
2NH4Cl Ca(OH)2 2NH3 CaCl2 2H2O｡
第10页 共 190 页
(1)装置:固体+固体 气体(与用KClO3或KMnO4制O2的装
【方法归纳】 氨水中的成分较复杂,关键抓住N元 素存在的微粒及N元素守恒｡
第45页 共 190 页
类比迁移
第46页 共 190 页
ห้องสมุดไป่ตู้
1.下列关于氨水的说法中,不正确的是(
)
A.氨水和液氨不同,氨水是混合物,液氨是纯净物 B.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外) C.氨水显弱碱性,故通常保存在金属容器中
所得,能溶解Au､Pt
用途:制炸药､染料､塑料､硝酸盐等
第4页 共 190 页
二､氨的性质､制法､用途 氨 物理性质:无色有刺激性气味的气体,极易溶 于水,易液化 化学性质 与酸反应NH3+HClNH4Cl
现象:产生白烟
NH3+HNO3NH4NO3 现象:产生白烟 NH3+CO2+H2ONH4HCO3
第6页 共 190 页
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
(3)与有机物反应。①硝化反应(与C6H6反应):____________________。 ②颜色反应:蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。 3.用途:化工原料,用于制化肥、染料、炸药等。
的方法是
。
【互动探究】(1)标准状况下,若本题图中A装置实验后溶液充满整个烧瓶,
则形成溶液的浓度是多少?
(2)标准状况下,若图中A装置烧瓶内的气体为NO2,则形成溶液的浓度是多 少?
考点拓展：氮的氧化物溶于水的计算
1.某盛满NO2气体的量筒倒置于水槽中，待液面不 再上升后，测得剩余气体体积为35毫升，试计算 原NO2气体的体积。
B.0.336 L
C.1.5 L
D.0.448 L
2.(2013·荆州模拟)一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250 mL 2 mol·L-1 的硝酸中,反应共生成1.12 L NO(标准状况下),再向反应后的溶液中加
【方法指南】
硝酸与金属反应时的规律
1.某溶液中含H+、SO24 、NO3 三种离子,其中H+、SO24 的物质的量浓度分 别为7.0 mol·L-1和2.0 mol·L-1。取该溶液20 mL,加入3.2 g铜粉,加
热使它们充分反应,产生的气体在标准状况下的体积约为 ( )
A.0.75 L
如要使试管内充满水，则应通入02_3__体积。
2.NO2和O2混合气体溶于水
例题1：将4体积NO2和2体积O2充分混合于某 烧瓶中，然后倒立于水槽中，待液面不再变 化，剩余气体是什么？体积是多少？
O2 1体积 练习：将7体积NO2和1体积O2充分混合于某烧 瓶中，然后倒立于水槽中，待液面不再变化， 剩余气体是什么？体积是多少？
V(NO):V(O2)>4:3 NO过量，NO剩余
练习：同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混 合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和O2。 现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的 体积分别为V1、V2、V3，则大小关系是
1：一个容积为18mL装满NO2气体的试管，倒立于装满 水的水槽中，经过一段时间后，反应已进行完全，液 面上升一段距离，问：试管中剩余哪种气体？体积为 多少？ 生成溶液的物质的量浓度为多少？
(5则)读所取测气得体氨体分积子前,中应氮对、装氢置原F进子行个的数操比作与: 实际值相比。有什么变化?
(6)实验完毕,若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状
况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为
(用含m、n字母的代数式表示)。
4.(2013·黄石模拟)某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性 质,装置如图所示,其中装置A(未画出)为气体发生装置。A中所用的固体 试剂要从下列物质中选取:a.NH4HCO3 b.NH4Cl c.Ca(OH)2 d.NaOH
可以是水,也可以是酸液、碱液等。
气体 吸收剂
实验原理
NH3 HCl
水
均属于极易溶于水的气体。NH3的溶解度为 1∶700,HCl的溶解度为1∶500,易产生压强差
CO2 SO2
Cl2
NaOH 溶液
均为酸性气体,能与强碱溶液反应被吸收而产 生压强差。 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 2NaOH+Cl2====NaClO+NaCl+H2O
,分液
漏斗中装的试剂是
,收集装置应选择
(填装置序号)。
考点三：实验探究
喷泉实验
1.喷泉实验原理:由于容器内外产生压强差而形成喷泉。气体迅速溶于水
或某种溶液中,容器内压强小于容器外压强,从而产生喷泉,依据这一原理,
只要能够造成容器内气体大量溶于液体,就可以形成喷泉。
2.形成喷泉的类型:(1)只要气体易溶于吸收剂,均可做喷泉实验,吸收剂
2、将20mL NO2和O2的混合气体通入水中无剩余，则原混 合气体中NO2和O2各为多少毫升？若剩余5mL气体呢？
3、将盛有20mLNO气体的试管倒置于盛有水的水槽中，向 试管中缓慢通入一定量的氧气后，最后试管里充满了水， 问通入多少氧气？
考点四 硝酸的化学性质及应用
1.物理性质:硝酸是___色、易挥发的液体,有_______气味,与水以任意 比例混溶。 2①.反化应学:性4质HN:O(3 1=或=)△光=不=照稳2定H2O性+4。NO2↑+O2↑。 ②市售浓硝酸呈黄色的原因是:_____________________________。 ③硝酸保存在_____试剂瓶中,置于冷暗处,不能用橡胶塞。 (2)强氧化性。①与金属反应。 稀硝酸与铜反应:__________________________________, 浓硝酸与铜反应:____ _________________________。 ②与非金属反应。浓硝酸与C的反应为___________________________。
选出试修剂的改字建母议):;_此__时_装__置__A_中__主__要_用__到__的__玻__璃_仪。器有
(填名称)。
(2)装置C中发生催化氧化反应的化学方程式为_______
____,
装置E中发生反应的化学方程式为
。
2.氨气一氮氧化物燃料电学霸池有招可用于高手处洞考理氮高氧手锻化造物，防止空气污染， 其装置如图所示。通入氨气的电极为_____（填“正极”或“负 极”）。负极的电极反应式为_____。
NO 1体积
3.NO和O2混合气体溶于水
分析反应原理：2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 总反应式：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
V(NO):V(O2)=4:3 恰好反应，无气体剩余
结论： V(NO):V(O2)<4:3 O2过量，剩余O2
结论：VV((NNOO22))::VV((OO22))=<44::11
恰好反应，无气体剩余 O2过量，剩余O2
V(NO2):V(O2)>4:1 NO2过量，NO剩余
某水试的管水槽内盛中，有剩NO余2气_N_体O__1气2体体积，，试把管它内倒的立气于体盛为 ___4__体积；试管内的溶液为_H_N_O3_溶液。
打开K1，推动注射器活塞，使X中 的气体缓慢通入Y管中
①Y管中_______
将注射器活塞退回原处并固定，待 装置恢复到室温
Y管中有少量水珠
打开K2
③_____
解释原因
②反应的化学方 程式 ________
生成的气态水凝 聚
④______
3.(2013课标全国,28)制备氮化镁的装置示意图如下: 学霸有招 高手洞考 高手锻造
检(查3)装假置设的A气、密B中性的后,药先品将充C处足的,装铂丝置网F中加可热以至红观热察,到再的将现A处象产是生的气体通过装置
B,片刻后撤去C处的酒精灯。部分实验现象如下:铂丝继续保持红。热,F处的铜片逐
渐(1(溶)4实)解指验。室导在老制师取从装环置保A中角的度气考体虑时,,指若出只该选套用装一种置试中剂有,明该显试剂的是缺陷,请(填你代提表备
课堂练习1.某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨 气制取的实验探究。回答下列问题:
(1)若用装置①制取NH3,其反应的化学方程式为 若要测定生成的NH3的体积,则必须选择的装置是 置中所盛试剂应具有的性质是
; (填装置序号),装
。
(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3,烧瓶内装的试剂是
验操作及现象
。
考点二 氨气的实验室制法 阅读金榜68页 提出问题
注意事项
(1)实验室用固体铵盐与碱共热制NH3时,不能使用NH4HCO3、NH4NO3及NaOH 固体,因为NH4HCO3受热分解产生CO2,使制得的NH3不纯;NH4NO3受热时易发 生爆炸;NaOH容易吸水结块,不利于NH3的产生和逸出,且加热条件下NaOH容 易腐蚀玻璃。
(1)检查装置气密性的方法是 。a的名称是
,b的名称是
。
(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式 。 (3)C的作用是 ,D的作用是 ,是否可以把C与D的位置对调并说明理由 。
(4)写出E中发生反应的化学方程式
。
(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成,并检验是否含有未反应的镁,写出实
4.喷泉实验完成后的溶液:
【典例】制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式: 。
(2)收集氨气应使用 法,要得到干燥的
氨气可选用
作干燥剂。
(3)用图中A所示装置进行喷泉实验,上部
烧瓶已装满干燥的氨气,引发喷泉的操作
是
,
该实验的原理是
。
(4)如果只提供如图中B所示装置,引发喷泉
特别提醒： (1)浓、稀硝酸均具有强氧化性,浓度越大,氧化性越强,其还原产物的 价态越高。 (2)浓硝酸能使紫色石蕊试液变红,加热褪色,该反应过程中浓硝酸表现 出强酸性和强氧化性。 (3)常温下,铁、铝遇浓硫酸能发生“钝化”,故常温下,浓硝酸可用铁 桶盛放。 (4)纯净的硝酸是无色的液体,但实验室里的浓硝酸常显黄色,消除黄色 的方法是向浓硝酸中通入空气(或O2),发生反应为 4NO2+O2+2H2O====4HNO3。
第四节 氮及其重要化合物
高考指数:★★★★☆ 考纲 考情 1.了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。